化学检验工(中级)理论题库(DOC)

化学检验工中级理论试题库

一、填空题

实验室基本常识

1.在烧杯中溶样时，应加盖表面皿，加入溶剂应从烧杯嘴缓缓加入，并轻摇烧杯。

2.配制好的溶液瓶上粘贴的标签内容应包括品名、浓度、配制日期。

3.进行滴定时，滴定速度以7~8mL/min(或3~4滴/秒)为宜，不可成直线放下。

4.在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到总容量的2/3处应平摇几次，做初步混匀。

5.由试剂和器皿带入的系统误差可通过空白实验来消除。

6. 三级水用于一般化学分析实验。可用_蒸馏法_或离子交换等方法制取。

7.实验室用纯水的常用制备方法是__蒸馏法__和__离子交换法_两种。

8.用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次

9.我国化学试剂标准规定基准试剂分为C级和D级两种。

10.配制标准溶液的方法一般为直接法和标定法等两种。

11.GB601-2002规定：凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得浓度值之差不得大于0.2%_，以标定_结果为准。

12.定量分析方法按照测定原理和操作方法不同可以分为化学分析法和仪器分析法。

13.基准试剂分为C级和D级，其中D级基准试剂常用作滴定分析的标准物质。

14.一般试剂可以分为优级纯、分析纯和化学纯三个级别，代号为G.R.、A.R.和C.P.，瓶签颜色分别为绿色、红色和蓝色。

误差理论

1..采用全数比较法时，测定数值不经_修约处理而用其测定值与标准规定的极限数值做比较，只要超出规定的极限数值，都判定为不符合标准要求。

2..系统误差主要来源于仪器误差、试剂误差、方法误差和操作误差，可分别采用仪器校正、空白试验、对照试验和规范操作等方法进行校正。

3..由试剂和器皿带入杂质所造成的系统误差，可通过_空白__试验消除。

4..误差按其性质可分为测量误差和过失误差。

5..在判定检测数据是否符合标准要求时，应将检验所得测定值或其计算值与标准规定的极限值作比较。

6.一般采用多次测定取平均值的方法来消除偶然误差。

滴定分析、酸碱滴定法

1.非水滴定中常用的溶剂种类很多，根据溶液酸碱性质可分为_两性溶剂__、__酸性溶剂_、_碱性溶剂_和

惰性溶剂等四种溶剂。

2.若c(1/5 KMnO4) = 0.1024 mol/L，则c(KMnO4) = 0.02048_ mol/L。

3.酸碱滴定法滴定水解性盐时，形成盐的弱酸（或弱碱）越_弱_,其滴定突跃越_大_,因而终点就越敏锐。

4.用酸碱滴定法分别测定盐酸与硼酸（K a=1.0×10-10）混合物中盐酸和硼酸的含量时，可用_氢氧化钠_标准滴定溶液先滴定_盐酸_，然后加入多元醇再滴定_硼酸_ 。

5.用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的_ Ck a≥10_8_；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的_CK b≥ 10_8_。

6.在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需要要加热煮沸2min ，是为了__消除CO2的影响__。

7.酸碱滴定突跃范围的大小和溶液的浓度和酸碱的强弱有关。

8.滴定方式包括直接滴定法、反滴定法、置换滴定法和间接滴定法种。

9.滴定分析法根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定

法和沉淀滴定法四大类。

配位滴定法

1.EDTA滴定钙镁，首先要在pH为__10_溶液中滴定钙和镁合量，然后量取同样试液在pH为_1

2.5_溶液中，将Mg2+沉淀，单独滴定Ca2+量。

2.测定水中钙、镁含量应以pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液，以铬黑T为指示剂。

3.由于EDTA与金属离子反应时有H+_释出，故配位滴定多用_酸减缓冲溶液_将溶液的pH值控制在一定范围内。

4.EDTA与不同价态的金属离子配位，一般均形成1+1型的化合物，故计算时多以EDTA为基本单元。

5.提高络合滴定选择性的主要途径是降低干扰离子的浓度或降低干扰离子与配位剂形成配合物的稳定性；

常用的两种方法是控制酸度和掩蔽方法。

6.溶液的pH值越大则，酸效应系数越小。

7.金属离子能够被直接进行络合滴定的条件是C M·K’MY≥106。

8.利用改变酸度来避免离子间的干扰只限于当两种离子与EDTA配合物的稳定常数相差105以上才适用。

9.Mg2+与EDTA配合物的lgK稳=8.69。当溶液的pH=10时。EDTA酸效应系数lga Y（H）=2.82。在该条件下Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数lgk‘MY= 5.87。

10.EDTA酸效应曲线的重要用途之一就是判断共存离子干扰情况，一般地说，位于被测离子___下____(上、下)方的离子都干扰测定，在采用控制酸度来排除干扰时，必须满足 C M K MY/C N K NY≥105_，否则必须采用掩蔽或分离的方法，

还原滴定法

1.氧化还原滴定常用的指示剂中，KMnO4属于_自身指示剂，可溶性淀粉属于_专属（显色）_指示剂；二苯

胺磺酸钠属于__氧化还原指示剂。

2.直接碘量法是用_I2_作标准滴定溶液；间接碘量法使用__Na2S2O3__作标准滴定溶液。

3.间接碘量法以Na2S2O3_作标准滴定溶液，__淀粉_为指示剂。

4.碘量法的主要误差来源是_I2的挥发_和_I-被空气中的氧氧化。

5.用重铬酸钾法测定亚铁的含量，滴定时加入磷酸的作用是降低Fe3+/Fe2+的电极电位值，增大突跃范围和消除Fe3+的黄色对终点的干扰。

6.KMnO4法以KMnO4为标准溶液，指示剂为自身指示剂。淀粉指示剂为专属指示剂。重铬酸钾法用二苯胺磺酸钠作指示剂，为氧化还原指示剂

7.氧化剂和还原剂的强弱可用有关电对的电极电位来衡量。电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越

强。

8.当溶液的条件改变时，电对的条件电极电位将受到影响，从而使氧化还原反应方向也可能发生逆转。

9.在常用的三酸中，高锰酸钾法所用的酸通常是硫酸。盐酸和硝酸两种酸一般不宜使用。

10.以基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，滴定适宜的温度为70-85oC，不能高于90oC，低于65oC。

该滴定适宜的酸度是0.5-1moL·L-1。

11.以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，为使Cr2O72-与I-反应完全，一般应保持0.2-0.4mol·L-1酸度，加入理论

量5倍的KI，并与暗处放置10min。

沉淀滴定法

1.沉淀滴定法按使用指示剂不同，可分为_莫尔法_、_佛尔哈德法和法杨司法。

2.莫尔法测定氯离子使用铬酸钾溶液为指示剂；指示剂的用量将会影响测定结果，用量过多，结果将偏低。

3.佛尔哈德法测定氯离子时，应加入_硝基苯_。若未加，则会使测定结果_低__。

4.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中指示剂的浓度有关。若浓度过大，则终点提前出现，浓度过小

则终点拖后出现。

5.以佛尔哈德法测定碱中NaCl含量时，试液需以铁铵矾为指示剂，用稀硝酸预先中和。

6.用莫尔法测定Cl-和Br-，当Cl-和Br-共存时，测得结果是总量。

重量分析法

1.产生共沉淀的主要原因有表面吸附_、机械吸留和形成_混晶_。

2.以滤纸过滤的沉淀，常置于马福炉中进行烘干和灼烧，以玻璃砂芯坩埚过滤的沉淀，应在_电烘箱_里烘干。

3.Fe(OH)3是无定形沉淀，应选用快速滤纸过滤。

4.采用重量分析法测定物质的含量时，恒重是指两次称量的质量相差不大于__0.2_mg。

5.影响沉淀完全的因素有同离子效应、盐效应、配位效应和酸效应。

6.通常将沉淀在250℃以下的热处理称烘干，在250到1200℃的热处理称灼烧。

分离与复杂物质分析

1.采用无机沉淀剂来分离金属离子时，常用的方法有氢氧化钠法、氨水法、ZnO 悬浊液法及硫化物沉淀分

离。

2.定量分析中常用的分离法方法有沉淀分离法、液液萃取分离法、离子交换分离法、色谱分离法。

电位分析法

1.离子选择电极的电位与离子浓度的关系应在一定范围内符合___i nF

RT K E αlg 303.2'?±

=___。 2.221型玻璃电极测定pH>10的碱性溶液时，测得值比实际值_低

3.221型玻璃电极测定pH>10的碱性溶液时，测得值比实际值__低_；231型玻璃电极可测定的pH 值范围为_1-13_。

4.用酸度计测定溶液的酸度应以pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。

5.电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定电池电动势进行分析测定，它包括直接电位法和电位滴定法。

6.用电位法测定PH 值时，玻璃电极作为指示电极，而饱和甘汞电极作为参比电极。

7.用氟电极测溶液中的氟离子时，加入柠檬酸的目的是：作掩蔽剂消除共存离子的干扰。

8.在电位滴定中，滴定终点可通过E-V 曲线法、一阶微商法、二阶微商法来确定。

分光光度法

1.分光光度计种类和型号繁多，但都是由下列基本部件组成：光源、单色器、吸收池、检测器和信号显示系统

2.摩尔吸光系数的单位是_L.moL -1.cm -1_,它表示物质的浓度为_1.moL -1，液层厚度为_1cm_时，溶液的吸光度。常用符号ε_表示。

3.在某波长处用2.0cm 吸收池测得有色溶液的吸光度A=0.200，若改用3.0cm 吸收池，则吸光度_0.300。

4.溶液透过光通量Φtr 与入射光通量Φ0之比称为_透射比。

5.分子中含有不饱和键的基团称为不饱和分子

6.在光的吸收曲线上，光吸收程度最大处的波长称为最大吸收波长

7.进行分光光度测定时，在吸收曲线的最大吸收波长处进行测定，灵敏度最高。

8.朗伯-比耳定律的实质是光强度与溶液浓度和光程长度的关系。

9.透射比指透射光通量与入射光通量之比，用τ表示；其倒数的对数值称之为吸光度，用A 表示。

10.常用的单色器有棱镜单色器和光栅单色器。

气相色谱法

1.气相色谱分析中，在正常操作条件下，仅有载气通过检测器时产生的响应信号曲线称为基线。

2.气相色谱分析中，气化室温度比柱温高30-70oC不能太高，以防引起样品的热分解或重排。

3.在气相色谱仪操作中汽化室温度要求比柱温高_30-70oC以上，但不能太高，以防引起样品的分解或重排。

4.气相色谱分析法在分析沸点范围很宽的混合物时，不能用等温分析的方法分离，宜采用程序升温_方法分离。

5.气相色谱的分离原理是利用不同组分在两相间具有不同的分配系数_，从而将各组分分离开来。

6.色谱图上的色谱峰愈窄，说明柱效率愈高，两个峰靠得很近，说明此二组分的分离程度不高。

7.气相色谱仪由气路系统、进样系统、分离系统、检测系统、温度控制系统、信号记录系统或数据处理系统六部分组成。

8.热导检测器属浓度型、通用型、非破坏型检测器。

9.氢火焰离子化检测器，简称FID,它对大多数有机化合物有很高的灵敏度，比一般热导检测器的灵敏度高。

10.对于长度一定的色谱柱,板高H越小则理论塔板数n越大,组分在两相间达到平衡的次数也越多,柱效越高。

11.担体亦称载体、是承担固定液的一种具有较大比表面积、无吸附性、无催化性且若稳定性好的化学惰性物质。

原子吸收分光光度法

1.作为原子吸收光谱分析用的气源，一般常用的有空气和_乙炔。

2.原子吸收光谱分析中，常用的光源是_空心阴极灯_。

3.原子吸收分光光度分析中，所谓峰值吸收是采用测定吸收线中心的_频率线吸收来代替积分吸收的方法测定元素的含量。

4.在原子吸收光谱分析中由于试样的物理性质变化而引起的干扰叫__物理干扰__。

5.原子吸收分光光度计中的原子化系统的作用是将试样中待测元素变成气态的基态原子_。原子化的方法有_火焰原子化法_和_电加热原子化法_。

6.原子吸收光谱分析中，从光源发射出的待测元素的特征谱线被试样蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由光强度被减弱的程度，可得出试样中待测元素的含量。

7.使原子从基态跃迁至第一激发态时，所吸收的谱线称为共振吸收线。

8.共振吸收线和共振发射线均简称为共振线，而元素的共振线又称为元素的最灵敏线或分析线。

9.在一定锐线光强度内和一定实验条件下，吸光度与试样中待测元素的浓度呈正比，这就是原子吸收光谱

定量分析的依据。

10.原子吸收分光光度计一般由光源﹑原子化器﹑单色器及检测系统四个主要部分组成。

11.富燃性火焰指的是燃助比大于化学计量时形成的火焰，该火焰温度较低，还原性强。

12.在原子吸收分光光度计中，广泛使用光电倍增管作检测器。

13.在火焰原子吸收光谱分析中，通常把能产生1%吸收时，被测元素在水溶液中的浓度，称为特征浓度或特征灵敏度。

样品的采集和制备

1.完成一项定量分析工作包括取样_、_试样分解、_测定_、计算分析结果_等四个步骤。

2.对组成很不均匀的试样，采集后应经过多次_破碎_、__筛分_、_掺合_和_缩分_才能得到符合分析要求的试样。

3.实验室中，对剧毒、危险样品的保存和撤消，除一般规定外，还必须严格遵守环保和毒物或危险物品的安全规定。

4.采样时，一般情况下，样品量应至少满足三次全项重复检验的需要；满足保留样品的需要和制样预处理的需要。

5.采样的基本目的为：从被检的总体物料中取得有_代表性_的样品。

6.采样的基本原则是使采得的样品具有充分的__代表性__。

7.对组成很不均匀的试样的制备一般可分为__破碎__、__筛分__、__掺合_和__缩分4个步骤。

物理常数测定

1.工业挥发性有机液体沸程定义为在规定的条件下（101325Pa,0oC）蒸馏，第一滴馏出物从冷凝管末端落下的瞬间温度（初馏点t1）至蒸馏瓶底最后一滴液体蒸发瞬间温度（终馏点t2）间隔__以 t1-_ t2_表示。

2.测定易挥发液体的密度通常采用韦氏天平法。

3.在测定熔点时，将装好样品的熔点管附在内标式单球温度计上,使试样层面与内标式单球温度计水银球中部在同一高度。

4.工业废水的采样地点分别为车间、工段以及工厂废水总排出口，废水处理设施的排出口。

5.在非标准大气压力下测定的沸点必须加以校正。沸点的校正包括气压计读数校正、气压对沸点校正和温度计水银柱外露段的校正_等三方面。

6.在非标准大气压力下测定的沸程必须加以校正。沸程的校正包括气压计读数校正_、气压对沸点校正和温度计水银柱外露段的校正等三方面。

7.选用毛细管粘度计测定液体运动粘度时，应按试样运动粘度的_大小选用某一规格的粘度计，使试样流出时间在120-480秒内。

8.测定石油产品闪点的方法有_开口杯法_和_闭口杯法_两种。

9.易燃物体加热时，必须在__通风厨_中进行，要远离__明火_。

标准与计量法规知识

1.分析检验的质量保证包括__质量控制__和__质量评价_两方面。

2.国家标准、行业标准分为强制性标准和推荐性标准。

3.质量控制的基本要素有：人员、环境、仪器设备、试剂、管理五项。

4.我国标准从性质上分可分为强制性标准和推荐性标准两类。

5.由国家以法令形式规定允许使用的计量单位称为_法定计量单位。

6.《中华人民共和国标准化法》规定，从事科研、生产、经营的单位和个人，必须严格执行_国家强制性_标准，不符合_强制性标准__的产品禁止生产、销售和进口。

7.国际标准是指国际标准化组织(ISO)和国际电工委员会(IEC)_发布的标准,另外也包括ISO认可的其他国际组织制订的标准。

8.我国计量法规定，对工作计量器具由计量部门进行_定期_检定。

9.滴定分析中常用的玻璃量器主要包括容量瓶、移液管、滴定管，这些量器使用前都要经过计量检定部门的检定。

10.质量控制和质量评定是分析检验质量保证_的两方面。

二、选择题

基础知识

1.下列作法中正确的是（ B ）

A、将乙炔钢瓶放在操作时有火花发生的实验室里

B、在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡一昼夜

C、在电烘箱中蒸发盐酸

D、当汽油等有机溶剂着火时，用水来扑灭

2.直接法配制标准溶液必须使用（ A ）

A、基准试剂

B、化学纯试剂

C、分析纯试剂

D、优级纯试剂

3.现需要配制0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液，下列量器中最合适的量器是（ A ）

A、容量瓶

B、量筒

C、刻度烧杯

D、酸式滴定管

4.下列器皿中，需要在使用前用待装溶液荡洗三次的是（ B ）。

A、锥形瓶

B、滴定管

C、容量瓶

误差理论

1.NaHCO3中纯度的技术指标为≥99.0%，以修约值比较法判断下列测定结果哪个不符合标准要求？（ C ）

A、99.05%

B、99.01%

C、98.94%

D、98.95%

2.某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL·L-1，它的有效数字是( B )

A、5位

B、4位

C、3位

D、2位

3.某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（ B ）。

A、合格产品

B、不合格产品

4.测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个（ A ）

A、32.30±0.16

B、32.30±0.162

C、32.30±0.1616

D、32.30±0.2

5.滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过（ B ）方法检验。

A、仪器校正

B、对照分析

C、空白试验

6.滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（ B ）

A、仪器校正

B、空白试验

C、对照分析

7.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种系统误差？( D )

A、试样未经充分混匀

B、滴定管的读数读错

C、滴定时有液滴溅出

D、砝码未经校正

8.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在( C )

A、操作失误

B、记录有差错

C、使用试剂不纯

D、随机误差大

9.下列数字中，有三位有效数字的是（ B ）。

A、pH值为4.30

B、滴定管内溶液消耗体积为5.40mL

C、分析天平称量5.3200g

D、台称称量0.50g

10.用25mL的移液管移出的溶液体积应记为( C )

A、25mL

B、25.0mL

C、25.00mL

D、25.000mL

11.测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个（ A ）

A、32.30±0.16

B、32.30±0.162

C、32.30±0.1616

D、32.30±0.2

12.GB601-88规定：制备的标准滴定溶液与规定浓度相对误差不得大于（ C ）。

A、0.5%

B、1%

C、5%

D、10%

13.已知天平称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则应至少称取 g。（ C ）

A、1g

B、0.2g

C、0.1g

D、0.02g

酸碱滴定法

1.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是( D )

A 、缓冲溶液的pH 值

B 、外加的酸量

C 、外加的碱量

D 、缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比

2.HAc-NaAc 缓冲溶液pH 值的计算公式为（ B ）。

A 、[])(HAc C K H HAc ?=+

B 、[])

()(NaAc C HAc C K H HAc ?=+ C 、[]21a a K K H ?=+ D 、[]

)(HAc C H =+ 3.欲配制pH=4.5缓冲溶液应选用的一对物质是（ A ）

A 、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc

B 、KH 2PO 4～Na 2HPO 4

C 、NH 3·H 2O (K b =1.8×10-5

)～NH 4Cl

4.欲配制pH=

5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 （ A ）

A 、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc

B 、HAc ～NH 4Ac

C 、NH 3·H 2O (K b =1.8×10-5)～NH 4Cl

D 、KH 2PO 4-Na 2HPO 4

5.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是 （ C ）

A 、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc

B 、HAc ～NH 4Ac

C 、NH 3·H 2O (K b =1.8×10-5)～NH 4Cl

D 、KH 2PO 4-Na 2HPO 4

6.下列溶液，哪种能直接进行酸碱滴定（ A ）。

A 、0.1mol.L -1HF(K HF =6.6×10-4)

B 、0.1mol.L -1HCN(K HCN =6.2×10-10)

C 、0.1mol.L -1NH 4Cl(K NH3=1.8×10-5)

D 、0.1mol.L -1NaAc(K HAc =1.8×10-5)

7.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl 标液18.00mL ；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又

消耗了HCl 标液28.01mL ，那么溶液中存在 （ B ）

A 、NaOH + Na 2CO 3

B 、Na 2CO 3 + NaHCO 3

C 、NaHCO 3

D 、Na 2CO 3

8.双指示剂法测混合碱，第一滴定终点消耗的HCl 标准滴定溶液的体积和第二滴定终点消耗的HCl 标准溶

液的体积相等，该混合碱的组分为（ D ）

A 、Na 2CO 3+NaOH

B 、Na 2CO 3+NaHCO 3

C 、只含NaOH

D 、只含Na 2CO 3

9.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl 标准滴定溶液体积为15.20mL ；加入甲基橙作指示

剂，继续滴定又消耗了HCl 标准溶液25.72mL ，那么溶液中存在( B )

A 、NaOH + Na 2CO 3

B 、Na 2CO 3 + NaHCO 3

C 、NaHCO 3

D 、Na 2CO 3.

10.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl 标准滴定溶液体积为18.00mL ；加入甲基橙作指示

剂，继续滴定又消耗了HCl 标准溶液14.98mL ，那么溶液中存在( A )

A 、NaOH + Na 2CO 3

B 、Na 2CO 3 + NaHCO 3

C 、NaHCO 3

D 、Na 2CO 3.

11.已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP 表示）的摩尔质量为204.2 g/mol ，用它来标定0.1mol/L 的NaOH 溶液，

宜称取KHP 质量为 （ C ）

A 、0.25g 左右

B 、1g 左右

C 、0.6g 左右

D 、0.1g 左右

配位滴定法

1.在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为（ C ）

A 、被测金属离子与EDTA 配合物的颜色；

B 、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；

C 、游离指示剂的颜色；

D 、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA 配合物的混合色。

2.产生金属指示剂的封闭现象是因为 （ D ）

A 、指示剂不稳定

B 、MIn 溶解度小

C 、KˊMIn < KˊMY

D 、KˊMIn > KˊMY

3.金属指示剂的僵化现象可以通过（ A ）来消除。

A 、加入有机溶剂或加热

B 、加水

C 、放置

D 、增加用量

4.产生金属指示剂的僵化现象是因为（ B ）

A 、指示剂不稳定

B 、MIn 溶解度小

C 、KˊMIn < KˊMY

D 、KˊMIn > KˊMY

6.用EDTA 标液滴定水中Mg 2+ 应选择合适的介质是：（ D ）

A 、中性或弱酸性介质

B 、稀硝酸介质

C 、1mol.L -1的H 2SO 4介质

D 、pH=10的NH 3.H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液

7.络合滴定所用的指示剂同时也是一种 （ C ）

A 、掩蔽剂

B 、显色剂

C 、配位剂

D 、弱酸弱碱

8.某溶液主要含有Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T 为

指示剂，则测出的是（ B ）

A 、Mg 2+的含量

B 、Ca 2+、Mg 2+含量

C 、Al 3+、Fe 3+的含量

D 、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+的含量

9.测定水的硬度应该选择的标准滴定溶液是 （ B ）

Ａ、NH 4SCN 标准溶液 Ｂ、EDTA 标准溶液 Ｃ、碘标准溶液 Ｄ、HCl 标准溶液

氧化还原滴定法

1.在1mol/L 的H 2SO 4溶液中，V E Ce Ce 44.1'34/=++θ；V E Fe Fe 68.0'23/=++θ

；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为 （ C ）

A 、二苯胺磺酸钠（V E In 84.0'=θ）

B 、邻苯胺基苯甲酸（V E In 89.0'=θ）

C 、邻二氮菲-亚铁（V E In 06.1'=θ）

D 、硝基邻二氮菲-亚铁(V

E In 25.1'=θ)

2.当增加反应酸度时，氧化剂电对的电位会增大的是 （ A ）

A 、K 2Cr 2O 7

B 、I 2

C 、Ce(SO 4)2

D 、Cu 2+

3.在Sn 2+、Fe 3+的混合溶液中，欲使Sn 2+氧化为Sn 4+而Fe 2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？

（V E V E Fe Fe Sn Sn 77.0,15.02324//==++++θθ） ( C )

A 、KIO 3(V E I IO 20.123/2=-θ)

B 、H 2O 2(V E O H O H 88.02/22=-θ)

C 、HgCl 2(V E Cl H g H gCl 63.0222/=θ)

D 、SO 32-(V

E S SO 66.0/23-=-θ) 4.碘量法中为防止I 2的挥发应采取的措施是 （ A ）

A 、加入过量的KI 溶液

B 、减少KI 的加入量

C 、提高溶液酸度

D 、减小溶液的酸度

5.重铬酸钾法测定铁含量时，加入H 2SO 4-H 3PO 4混酸的作用是 （ D ）

Ａ、增大反应酸度 Ｂ、减小滴定突跃范围

Ｃ、避免Cr 2O 72-被还原为其它产物 Ｄ、降低Fe 3+/Fe 2+

电对的电位

6.在CH 3OH + 6MnO 4- + 8OH - = 6MnO 42- + CO 32- + 6H 2O 反应中CH 3OH 的基本单元是( D )

A 、CH 3OH

B 、1/2 CH 3OH

C 、1/3 CH 3OH

D 、1/6 CH 3OH

7.费休试剂是测定微量水的标准溶液，它的组成是（ C ）。

A 、SO 2、I 2

B 、SO 2、I 2、丙酮

C 、SO 2、I 2、吡啶、甲醇

8.用KMnO 4法测定Fe 2+，滴定必须在（ A ）

A 、C （H 2SO 4）=1mol·L -1介质中

B 、中性或弱酸性介质中

C 、pH=10氨性缓冲溶液中

D 、强碱性介质中

9.用KMnO 4法测H 2O 2，滴定必须在（ B ）

A 、中性或弱酸性介质中

B 、c （H 2SO 4）=1mol·L -1介质中

C 、pH=10氨性缓冲溶液中

D 、强碱性介质中

10.用Na 2C 2O 4标定KMnO 4滴定溶液，滴定必须在 （ B ）

A 、中性或弱酸性介质中

B 、c （H 2SO 4）=1mol·L -1介质中

C 、pH=10氨性缓冲溶液中

D 、 强碱性介质中

沉淀滴定法

1.以铁铵钒为指示剂 ，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行（ A ）

A 、酸性

B 、弱酸性

C 、碱性

D 、弱碱性

2.应用莫尔法测定Cl -，溶液的pH 值应控制在( C )

A 、1～10

B 、< 6.0

C 、6.5～10.5

D 、> 10

3.佛尔哈德法测溶液中Ag +应该选择的介质是（ B ）

A 、中性或弱酸性介质；

B 、稀硝酸介质；

C 、1mol.L -1的H 2SO 4介质；

D 、pH=10的NH 3.H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液。

4.莫尔法测Cl -时，若酸度过高，则 （ B ）

A 、AgCl 沉淀不易形成

B 、Ag 2Cr 2O 4沉淀不易形成

C 、终点提前出现

D 、易形成AgCl 2-

重量分析法

1.以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。这是利用( A )

A 、同离子效应

B 、酸效应

C 、配位效应

D 、异离子效应

2.称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是 （ A ）。

A 、)()(232O Fe M FeO M F =

B 、)()(32O Fe M FeO M F =

C 、)(3)(232O Fe M FeO M F =

D 、)

()(32O Fe M Fe M F = 3.使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在（ C ）坩锅进行。

A 、银；

B 、瓷；

C 、铂；

D 、金。

4.过滤大颗粒晶体沉淀应选用 （ A ）

A 、快速滤纸；

B 、中速滤纸；

C 、慢速滤纸；

D 、4#

玻璃砂芯坩埚。

5.过滤BaSO 4沉淀应选用 （ C ）

A 、快速滤纸；

B 、中速滤纸；

C 、慢速滤纸；

D 、4# 玻璃砂芯坩埚。

6.下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？（ B ）

A 、沉淀作用在较浓溶液中进行

B 、在不断搅拌下加入沉淀剂

C 、沉淀在冷溶液中进行

D 、沉淀后立即过滤

7.下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？（ D ）

A 、沉淀反应易在较浓溶液中进行

B 、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂

C 、沉淀反应宜在热溶液中进行

D 、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；

8.下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4? （ C ）

A 、在较浓的溶液中进行沉淀

B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀

C 、进行陈化

D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化

9.下列哪一种属于晶型沉淀 （ C ）

A 、Al(OH)3

B 、Fe(OH)3

C 、BaSO 4

D 、AgCl

电化学分析法

1.下列溶液中可作为溶液pH 值测定用标准缓冲溶液的是：( C )

A 、1 mol·L -1HAc+1 mol·L -1NaAc

B 、1 mol·L -1NH 3·H 2O+1 mol·L -1NH 4Cl

C 、0.025 mol·L -1KH 2PO 4+0.025 mol·L -1Na 2HPO 4

D ：0.1 mol·L -1NaOH

2.pH玻璃电极使用前应在（ A ）中浸泡24h以上。

A、蒸馏水

B、酒精

C、浓NaOH溶液

D、浓HCl溶液

3.测定溶液pH值时，安装pH玻璃电极和饱和甘汞电极要求（ B ）。

A、饱和甘汞电极端部略高于pH玻璃电极端部

B、饱和甘汞电极端部略低于pH玻璃电极端部

C、两端电极端部一样高

4.用Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+应选择（ D ）作指示电极。

A、pH玻璃电极

B、银电极

C、氟离子选择性电极

D、铂电极

5.pH玻璃电极膜电位的产生是由于（ D ）

A、H +离子透过玻璃膜

B、H +得到电子

C、Na + 离子得到电子

D、溶液中H +和玻璃膜水合层中的H + 的交换作用

6.用AgNO3标准溶液电位滴定Br-、I-离子时，可作参比电极的是（ A ）

A、饱和甘汞电极

B、卤化银电极

C、玻璃电极

D、铂电极

7.用直接电位法测定F-离子浓度时，可作指示电极的是（ B ）

A、饱和甘汞电极

B、氟离子选择性电极

C、玻璃电极

D、铂电极

8.用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是（ D ）

A、其他卤素离子

B、NO3-离子

C、Na+离子

D、OH—离子

9.在电位滴定中，以E～V作图绘制滴定曲线，滴定终点为（ B ）

A、曲线的最小斜率点

B、曲线的最大斜率点

C、E值最正的点

D、E值最负的点

10.玻璃电极在使用时，必须浸泡24hr左右，目的是什么？（ D ）

A、消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位

B、减小玻璃膜和试液间的相界电位E内

C、减小玻璃膜和内参比液间的相界电位E外

D、减小不对称电位，使其趋于一稳定值

11.待测离子i与干扰离子j，其选择性系数K i,j（ A ），则说明电极对被测离子有选择性响应。

A、>>1

B、>1

C、<<1

D、=1

12.AgNO3标准溶液连续滴定Ｃl-、Br-、I-混合溶液，可选用（ D ）作指示电极。

A、Ｊ形汞电极

B、碘化银晶体电极

C、卤离子选择性电极

D、Ｐt电极

分光光度法

1.下列说法正确的是（ A ）

A、透射比与浓度成直线关系

B、摩尔吸光系数随波长而改变

C、摩尔吸光系数随被测溶液的浓度而改变

D、光学玻璃吸收池适用于紫外光区

2.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（ C ）。

A、向长波方向移动

B、向短波方向移动

C、不移动，但峰高降低

D、无任何变化

3.某溶液的吸光度A=0.500；其百分透光度为（ C ）

A、69.4

B、50.0

C、31.6

D、15.8

4.在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不显色，此时应选（ B ）为参比。

A、溶剂空白

B、试液空白

C、试剂空白

5.下列化合物中，吸收波长最长的化合物是（ D ）

A、CH3[CH 2]6CH3

B、[CH 2]2C=CHCH 2CH=C[CH 3]2

C、CH 2=CHCH=CHCH 3

D、CH 2=CHCH=CHCH=CHCH 3

6.可见光区波长范围是（ D ）

A、400-760nm

B、200-400nm

C、200-600nm

D、400-780nm

7.（ A ）互为补色

A、黄与蓝

B、红与绿

C、橙与青

D、紫与青蓝

8.朗伯-比耳定律中的比例K常数与哪些因素有关？（ A ）

A、入射光的波长

B、溶液液层厚度

C、溶液的浓度

D、溶液的体积

9.有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律，测定时若比色皿厚度，入射光强度及溶液浓度皆相等，以下说法哪种正确？（ D ）

A、透过光强度相等

B、吸光度相等

C、吸光系数相等

D、以上说法都不对

10.摩尔吸光系数很大，则说明（ C ）

A、该物质的浓度很大

B、光通过该物质溶液的光程长

C、该物质对某波长光的吸收能力强

D、测定该物质的方法的灵敏度低

11.硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的（ C ）

A、红色光

B、橙色光

C、黄色光

D、蓝色光

12.在目视比色法中，常用的标准系列法是比较（ D ）

A、入射光的强度

B、透过溶液后的强度

C、透过溶液后的吸收光的强度

D、一定厚度溶液的颜色深浅

气相色谱法

1.相对校正因子是物质（i）与参比物质（S）的（ B ）之比。

A、保留值

B、绝对校正因子

C、峰面积

D、峰宽

2.用气相色谱法进行定量分析时，要求每个组分都出峰的定量方法是（ D ）

A、外标法

B、内标法

C、标准曲线法

D、归一化法

3.下列气相色谱操作条件中，正确的是（ B ）

A、载气的热导系数尽可能与被测组分的热导系数接近；

B、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温；

C、汽化温度愈高愈好；

D、检测室温度应低于柱温。

4.用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为（ D ）

A、0.5

B、0.75

C、1.0

D、1.5

5.色谱分析中，分离非极性与极性混合组分，若选用非极性固定液，首先出峰的是（ A ）

A、同沸点的极性组分

B、同沸点非极性组分

C、极性相近的高沸点组分 C、极性相近的低沸点组分

6.在气-固色谱中，首先流出色谱柱的是( A )

A、吸附能力小的组分

B、吸附能力大的组分

C、在固定相中溶解度大的组分

D、在固定相中溶解度小的组分

7.在气-液色谱中，首先流出色谱柱的是（ D ）

A、吸附能力小的组分

B、脱附能力大的组分

C、溶解能力大的组分

D、挥发能力大的组分

8.关于范第姆特方程式下列哪种说法是正确的（ B ）。

A、载气最佳流速这一点，柱塔板高度最大

B、载气最佳流速这一点，柱塔板高度最小

C、塔板高度最小时，载气流速最小

D、塔板高度最小时，载气流速最大

9.固定相老化的目的是（ C ）

A、除去表面吸附的水分

B、除去固定相中的粉状物质

C、除去固定相中残余的溶剂及其它挥发性物质

D、提高分离效能

10.氢火焰离子化检测器中，使用（ B ）作载气将得到较好的灵敏度。

A、H2

B、N2

C、He

D、Ar

11.在气相色谱中定性的参数是（ A ）

A、保留值

B、峰高

C、峰面积

D、半峰宽

12.在气相色谱中，直接表示组分在固定相中停留时间长短的保留参数是（ D ）

A、保留时间

B、保留体积

C、相对保留值

D、调整保留时间

13.在气相色谱法中，定量参数是（ B ）

A、保留时间

B、峰面积和峰高

C、调整保留时间

D、半峰宽

14.气液色谱中，首先流出色谱柱的组分是（ D ）

A、吸附能力小的

B、脱附能力大的

C、溶解能力大的

D、溶解能力小的

15.在使用热导池检测器时，为了提高检测器的灵敏度，常用的载气为（ A ）

A、H2

B、N2

C、Ar

D、O2

16.衡量色谱柱柱效能的指标是（ C ）

A、相对保留值

B、分离度

C、塔板数

D、分配系数

17.衡量色谱柱选择性的指标是（ A ）

A、分离度

B、相对保留值

C、塔板数

D、分配系数

18.分析宽沸程多组分混合物，可采用下述哪一种气相色谱？（ B ）.

A、气液色谱

B、程序升温气相色谱

C、气固色谱

D、裂解气相色谱

原子吸收分光光度法

1.富燃焰是助燃比（ B ）化学计量的火焰。

A、大于

B、小于

C、等于

2.原子吸收的定量方法——标准加入法，消除了下列何种干扰（ D ）。

A、分子吸收

B、背景吸收

C、光散射 D基体干扰

3.原子吸收分光光度法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的( B )所吸收。

A、原子

B、基态原子

C、激发态原子

D、分子

4.原子空心阴极灯的主要操作参数是（ A ）

A、灯电流

B、灯电压

C、阴极温度

D、内充气体压力

5.使原子吸收谱线变宽的因素较多，其中（ C ）是最主要的。

A、压力变宽

B、温度变宽

C、多普勒变宽

D、光谱变宽

6.贫燃性火焰具有（ B ）的特点。

A、火焰温度较低，还原性较差

B、火焰温度较高，还原性较差

C、火焰温度较低，能形成强还原性气氛

D、火焰温度较高，能形成强还原性气氛

7.原子吸收光谱分析中的主要干扰因素是 ( A )。

A、化学干扰

B、物理干扰

C、光谱干扰

D、火焰干扰

8.原子吸收光谱定量分析中，适合于高含量组分的分析的方法是（ C ）。

A、工作曲线法

B、标准加入法

C、稀释法

D、内标法

样品采集与制备

1.工业废水样品采集后，保存时间愈短，则分析结果（ A ）。

A、愈可靠

B、愈不可靠

C、无影响

D、影响很小

2.下列操作中，何种是正确的？( B )

A、配制0.5mol/LＮaOH标准溶液1L，用分析天平称取分析纯NaOH 20,0000g；

B、使用25mL移液管移取试样溶液25.00mL；

C、使用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液控制溶液酸度在pH12左右；

D、用分析天平称取刚购回的商品基准试剂碳酸钠来标定待标定的盐酸溶液。

三、是非题

实验室基本知识

1.在电烘箱中蒸发盐酸。( ╳ )

2.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。( ╳ )

3.汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。( ╳ )

4.在进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火。此时只要用水泼可将火熄灭。（╳ ）

误差理论

1.化工产品采样量在满足需要前提下，样品量越少越好，但其量至少满足三次重复检测，备考样品和加工处理的要求。（√ ）

2.某物质质量的真值为1.0000g，测量值为1.0001g，其相对误差为0.01%。（√）

3.增加平行测定次数可以减小误差。（╳ ）

4.在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。( √ )

5.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的结果，准确度就好。（√ ）

6.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（╳ ）

滴定分析、酸碱滴定法

1.直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。（√）

2.直接法配制标准溶液可使用优级纯试剂。（╳ ）

3.所谓等量点和滴定终点是一回事。（╳ ）

4.若c(H2SO4)=2mol/L,则c(1/2H2SO4)=1mol/L。（╳ ）

5.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。( ╳ )

6.盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。（╳ ）

7.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（╳ ）

配位滴定法

1.EDTA的配位能力与溶液中酸度有关。（√ ）

2.EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。( ╳ )

3.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。（╳ ）

4.金属指示法是指示金属离子浓度变化的指示剂。（√ ）

5.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。（╳ ）

6.溶液的pH一定时，K MY越大则K‘MY就越大。（√ ）

7.根据络合滴定的滴定原理，金属离子的浓度越大则滴定的突越范围越大。（√ ）

8.位于酸效应曲线上被测离子下方的金属离子对测定无干扰。（╳ ）

9.若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢，则一般可采用置换滴定方式进行测定。（╳ ）

10.测定水中Mg2+含量时，用NaOH掩蔽Ca2+。（╳ ）

氧化还原滴定法

1.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定H 2O2时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。（╳ ）

2.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。（╳ ）

3.使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（╳ ）

4.间接碘量法加入KI-一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。( √ )

5.碘量法滴定时，应该剧烈摇动，而混合碱测定时，终点不必剧烈摇动。（╳ ）

6.碘量法产生误差的主要原因是I2的挥发和空气中氧氧化I-。（√ ）

7.重铬酸钾法和铈量法可以在HCl介质中测定亚铁。（√ ）

沉淀滴定法

1.银量法测定氯离子含量时，应在中性或弱酸性溶液中进行。（╳ ）

2.沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。（╳ ）

重量分析法

1.盐效应使沉淀溶解度增大。（√ ）

2.共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。（╳ ）

电位分析法

1.在一定温度下，当Cl-活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的pH值无关。（√ ）

2.pH玻璃电极在使用前应在被测溶液中浸泡24h。（√）

3.pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由于氢离子在玻璃膜表面还原而传递电子。（╳ ）

4.用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。（╳ ）

5.用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。( √ )

6.用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用铂电极作指示电极。（√）

7.膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移。（√ ）

分光光度法

1.任意两种颜色的光，按一定的强度比例混合就能得到白光。( ╳ )

2.目视比色法必须在符合光吸收定律情况下才能使用。（√ ）

3.朗伯比尔定律适用于一切浓度的有色溶液。（╳ ）

4.拿吸收池时只能拿毛面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。（√ ）

5.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以经常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂。（√ ）

6.凡具有顺、反两种构型的化合物，其反式构型在紫外光区的吸收峰波长和强度一定比具有顺式构型的大。（√ ）

7.绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。（√ ）

8.朗伯-比耳定律适用于任何有吸收质点的均匀溶液。（╳ ）

9.朗伯-比耳定律仅适用于可见光和紫外光，利用这一原理得到了可见-紫外分光光度计。（╳ ）

10.摩尔吸光系数ε常用来衡量显色反应的灵敏度，ε越大，表明吸收愈强。（√ ）

11.影响显色反应的因素主要有显色剂的用量，溶液的酸度、温度以及参比溶液等。（√ ）

12.光散射与入射光波长成正比，波长越长，光散射越强。（╳ ）

气相色谱法

1.气相色谱分析中，调整保留时间是组分从进样到出现峰最大值所需的时间。( ╳ )

2.色谱定量分析时，面积归一法要求进样量特别准确。（╳ ）

3.只要是试样中不存在的物质，均可选作内标法中的内标物。（╳ ）

4.热导检测器桥流的选择原则是在灵敏度满足分析要求的情况下，尽量选用较低的桥流。（√ ）

5.分离非极性和极性混合物时，一般选用极性固定液。此时，试样中极性组分先出峰，非极性组分后出峰。（╳）

6.由范第姆特方程式可以说明，在最佳流速这一点，柱的塔板高度最大。（╳ ）

7.热导检测器桥流的选择原则是在灵敏度满足分析要求的情况下，尽量选用较低的桥流。（√ ）

8.气相色谱分析中，混合物能否完全分离主要取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出来，取决于检

测器。（√ ）

9.气相色谱分析中分离度的大小综合了溶剂效率和柱效率两者对分离的影响。( √ )

10.色谱柱、检测器、气化室三者最好分别恒温，但不少气相色谱仪的色谱柱、气化室置于同一恒温室中，效果也很好。（╳ ）

11.热导池灵敏度和桥电流的三次方成正比，因此在一定的范围内增加桥电流可使灵敏度迅速增大。（√ ）

12.在热导检测器中，载气与被测组分的导热系数差值愈小，灵敏度越高。（╳ ）

13.活性炭作气相色谱的固定相时通常用来分析活性气体和低沸点烃类。（╳ ）

原子吸收分光光度法

1.空心阴极灯发光强度与工作电流有关，增大电流可以增加发光强度，因此灯电流越大越好。（╳ ）

2.原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则是：在保证放电稳定和有适当光强输出情况下，尽量选用低的工作电流。（√ ）

3.原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏高。（√ ）

4.原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。（╳ ）

5.在使用原子吸引光谱法测定法测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰。（╳ ）

6.把乙炔钢瓶放在操作时有电弧火花发生的实验室里。( ╳ )

7.原子吸收光谱是带状光谱，而紫外-可见光谱是线状光谱。（╳ ）

8.对大多数元素来说，共振线是元素所有谱线中最灵敏的谱线，因此，通常选用元素的共振线作为分析线，（√ ）

9.原子吸收分析中，使谱线变宽的因素较多，其中多普勒变宽是最重要的。（√ ）

10.原子吸收光谱中，积分吸收与单位体积原子蒸气中吸收辐射的原子数成正比。（√ ）

11.原子吸收分光光度计中，火焰的温度越高，试样原子化越快，其灵敏度越高。（╳ ）

12.贫燃性火焰是指燃烧气流量大于化学计量时形成的火焰。（√ ）

13.无火焰原子化法可以直接对固体样品进行测定。（√ ）

14.原子吸收分析中，对于易电离，易挥发的碱金属元素，应当选用低温火焰。（√ ）

四、简答题

基础知识

1.简述如何配制铬酸洗液500mL。如何判断该洗液已失效？进行何种处理后可继续使用？

答：配制：称取20g（工业纯）的K2Cr2O7，用40mL的热水溶解，然后缓缓加入360mL的浓硫酸，冷却后装入试剂瓶待用。呈现绿色时表明已失效，加入浓硫酸可以继续使用。

化学检验工中级工理论知识试题题与答案

职业技能鉴定理论模拟试题（中级.化学检验工） 姓名： ________________________ 学号 ______________________ （说明：技能鉴定理论考试试题共 100题，单项选择题 80题，判断题20题，每题1分） 单项选择题: 1、 下列溶液浓度的表示方法或单位正确的是（ D ） （A ）摩尔浓度（mol/L ） （ B ）当量浓度（N （ C ） 1%酚酞 （D 物质的量浓度（C B ） 2、 0.0234x4.303x71.07/127.5 的计算结果是（C ）。 A 、0.0561259 ； B 、0.056 ； C ； 0.0561 ； D 、0.05613 3、 使分析天平较快停止摆动的部件是（ C ）。 A 、吊耳； B 、指针； C 、阻尼器； D 、平衡螺丝 4、 甲基橙指示剂的变色范围是（ A ）。 A 、3.1-4.4 ； B 、4.4-6.2 ； C 、6.8-8.0 ； D 、8.2-10.0 5、 分样器的作用是（C ）。 A 、破碎样品； B 、分解样品； C 、缩分样品； D 、掺合样品 6、 欲配制（1 + 5） HCl 溶液，应在10mL 试剂盐酸溶液中加水（ C ） （A ） 20mL （B ）30mL （C ） 50mL （D ） 60mL 7、 若HSQ 溶液的试剂瓶标签上的浓度为“ 10T 100”则表示（B ）。 （A ） 10mL H 2SQ + 100mL + 水 （B ） 10mL H 2SQ +水 稀释至 100mL 12、 以下滴定操作正确的是（ A ） （A ） 滴定速度应控制在开始时一般为每秒 3- 4滴 （B ） 初读数时，手执滴定管刻度处，浅色溶液应读弯月面下缘实线最低处。 （C ） 滴定前期，左手离开旋塞使溶液自行流下 （D ） 滴定完毕，管尖处有气泡 13、准确称取一定质量的基准 N32CQ,溶解于容量瓶中定容， 再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓 度。在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是（ B ） （A ）滴定管与容量瓶 （B ）滴定管与移液管 （C ）移液管与量筒 （D ）锥形瓶与容量瓶 14、为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞。采用（ B ）过滤。 A 、快速法； B 、倾泻法； C 、抽滤法； D 、减压法 15、韦氏天平平衡时，浮锤的金属丝浸入液面下（ D ）。 (B) 100mL H 2SQ + 10mL 水 8、 A 、 (D ) 10mL H.SQ 4+ 90mL 水 (B) D 校正实验 9、 A C 、 10在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做 空白实验 B 、 对照实验 下列基准物质的干燥条件正确的是 H2C2Q4 2H2Q 放在空的干燥器中 Na2CQ3在 105?110 C 电烘箱中 下列物质不能在烘箱中烘干的是 回收实验 (A) B D (A) 、NaCl 放在空的干燥器中 、邻苯二甲酸氢钾在 500?600 C 的电烘箱中 A 、硼砂 B 、碳酸钠 11、以下有关天平计量性能叙述正确的是（ （A ） （B ） （C ） （D ） 天平灵敏度越咼越好。 天平的重心铊可根据需要随意调节。 在载荷平衡状态下，多次开关天平C 重铬酸钾 C ）。 D 邻苯二甲酸氢钾 天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。 一般而言，温度不会影响天平的计量性能

化学检验工中级工试题库

判断题 1、职业道德与社会性质无关。× 2、社会主义市场经济对职业道德只有正面影响× 3、职业道德对职工提高科学文化素质没有影响。× 4、企业职工和领导在表面看是一种不平等的关系,因此职工必须无条件的服从领导的指挥。× 5、加强职业道德是提高企业竞争力的重要手段√ 6、文明礼貌是社会主义职业道德的一条重要规。√ 7、爱岗敬业作为最基本的职业道德规,是对人们工作态度的一种普遍要求。√ 8、市场经济是信用经济。√ 9、办事公道是正确处理各种关系的准则√ 10、通过拉动需,促进消费来带动生产力的发展可以不必节俭。× 11、含碳的化合物一定是有机化合物。× 12、只要是有机化合物就一定易燃。× 13、由于对二甲苯分子对称,晶格能较大,因此熔点要比邻位和间位二甲苯的熔点高。√ 14、由于羧基为亲水性基团,因此草酸可以任意比例与水混合。√ 15、有机反应有速度慢、副反应多等特点。√ 16、都从碳架和官能团两个方面对有机化合物进行分类。√ 17、含有碳一碳双键的化合物一定是烯烃。× 18、在烯烃的系统命名法命名时,首先要找最长的碳链。]√ 19、5个碳原子以下的烯烃都是气态烃。× 20、烯烃的加成反应就是把双键打开的反应 21、烯烃的氧化反应就是把双键断开的反应× 22、在催化剂或引发剂的作用下,使烯烃双键打开,并按一定方式把相当数量的烯烃分子连结成一长链

大分子的反应,被称为聚合反应。√ 23、乙二醇不属于醇类化合物× 24、根据羟基与不同的碳连接,可将醇分为伯、仲、叔醇√ 25、一元醇的系统命名法的顺序是“烷基-羟基位置-某醇”。√ 26、常见的一元饱和醇均溶于水√ 27、醇能与钾、钠、镁等活泼金属反应。√ 28、一元饱和醇能与氢卤酸发生反应生成卤代烃√ 29、一元饱和醇与含氧无机酸作用,所得产物叫无机酸酯。√ 30、醇的脱水反应可以生成烯烃或醚。√ 31、醇在酸性条件下使高锰酸钾溶液褪色的反应是一个氧化反应。√ 32、秸秆的发酵是制取乙醇最有效的方法× 33、甲醇是工业上应用最广的醇。× 34、醛酮是一类含有碳氧双键类的化合物。√ 35、醛或酮可以通过羟基的位置进行区分。× 36、CH2=CHCHO应称为丙烯酮。× 37、甲醛、乙醛、丙酮都能溶于水。√ 38、一般情况下醛比酮更易发生亲核加成反应。√ 39、H2C=0+H2N-NHC6H5→H2C=N-NHC6H5+H20反应属于皂化反应。× 40、一般情况下,酮的氧化无生产意义,但环己酮、环戊酮的氧化是常见的化工生产√ 41>醛酮羰基也可以直接被还原成亚甲基或甲基√ 42>不含a-氢的醛能在浓碱下发生自身氧化还原反应,这种反应被称作坎尼扎罗反应。√ 43>当羧酸中的a一碳上引入吸电子基团时,其酸性要比乙酸强。√ 44)根据羰基所连结的烃基的不同,羧酸可分为脂肪族羧酸、脂环族羧酸和芳香族羧酸。√

化学检验工中级理论模拟试题及答案解析(8)

化学检验工中级理论模拟试题及答案解析（8） (1/72)单项选择题 第1题 含有0.02mol/L氯离子的MgCI2溶液中，其。MgCl2浓度为( )。 A.0.002mol/L B.0.04mol/L C.0.01mol/L D.0.005mol/L 下一题 (2/72)单项选择题 第2题 AgCl的Ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为( )。 A.1.8×10-10mol/L B.1.34×10-5mol/L C.0.1×10-5mol/L D.1.9×10-3mol/L 上一题下一题 (3/72)单项选择题 第3题 在饱和AgCI溶液中加入NaCl，AgCl的溶解度降低，这是因为( )。 A.异离子效应 B.同离子效应 C.酸效应 D.本位效应 上一题下一题 (4/72)单项选择题 第4题 在含有PbCl2的白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，有( )沉淀产生。 A.PbCl2 B.金属Pb沉淀 C.无沉淀 D.PbI2 上一题下一题 (5/72)单项选择题 第5题 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3·H2O，则AgCl沉淀( )。 A.增多 B.转化 C.溶解 D.不变 上一题下一题 (6/72)单项选择题 第6题 下列微粒中，最外层电子具有ns2np6的结构特征，与Br-离子相差两个电子层的是( )。

A.Na B.Cs+ C.S2+ D.F- 上一题下一题 (7/72)单项选择题 第7题 能发生复分解反应的两种物质是( )。 A.NaCl与AgNO3 B.FeSO4与Cu C.NaCl与KNO3 D.NaCl与HCl 上一题下一题 (8/72)单项选择题 第8题 物质的相同的下列溶液，HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的次序是( )。 A.HCl=H2SO4＞CH3COOH B.HCl＞H2SO4＞CH3COOH C.H2SO4＞HCl＞CH3COOH D.HCl=H2SO4=CH3COOH 上一题下一题 (9/72)单项选择题 第9题 0.01mol/LNaOH溶液中[H+对0.001mol/L NaOH溶液中[H+的倍数是( ) A.106 B.10-11 C.10-1 D.1010 上一题下一题 (10/72)单项选择题 第10题 用NaAc·3H2O晶体，2.0M HAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1L，其正确的配制是( )。[M(NaAc·3H2O)=136.1g/mol，Ka=1.8×10-5 A.将49gNaAe·3H2O放入少量水中溶解，再加入50mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L B.将98g NaAe·3H2O放入少量水中溶解，再加入50mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L C.将25g NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L D.将49gNaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1L 上一题下一题 (11/72)单项选择题 第11题 对于盐类电离和水解两个过程的热效应，正确的说法是( )。 A.皆放热 B.皆吸热 C.水解吸热，电离放热

中级化学检验工试题库一

中级化学检验工 理论试题题库一 一、选择题（共60题，每题1分，共60分） 1. 化学检验工必备的专业素质是（c）。 (A)语言表达能力(B)社交能力 (C)较强的颜色分辨能力(D)良好的嗅觉辨味能力 2. ISO的中文意思是（C ） (A) 国际标准化(B) 国际标准分类 (C) 国际标准化组织(D) 国际标准分类法 3. 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标准将（B ）规定为标准温度。 (A) 15℃(B) 20℃(C) 25℃(D)30℃ 4. 下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是（B）。 (A) KOH(B) KCN(C)KMnO4(D)浓H2SO4 5. 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（C）中进行。 (A) 冷水浴(B)走廊(C) 通风橱(D)药品库 6. 一般分析实验和科学研究中适用（B ） (A) 优级纯试剂(B) 分析纯试剂(C) 化学纯试剂试剂(D)实验试剂 7. IUPAC是指下列哪个组织（A ） (A) 国际纯粹与应用化学联合会(B) 国际标准组织 (C) 国家化学化工协会(D) 国家标准局 8. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（B ）。 (A) 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质(B) 滴定管读取的数偏高或偏低 (C)所用试剂含干扰离子(D)室温升高 9. 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（B ）。 (A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不能确定 10. 对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%，对其实验结果的评论是错误的是（B ）。 (A) 甲的精密度最高(B) 甲的准确度最高 (C) 丙的精密度最低(D) 丙的准确度最低 11. 终点误差的产生是由于（A ）。 (A) 滴定终点与化学计量点不符(B) 滴定反应不完全； (C) 试样不够纯净(D) 滴定管读数不准确 12. 相对误差的计算公式是（C ）。 (A) E（%）=真实值－绝对误差 (B) E（%）=绝对误差－真实值 (C) E（%）=（绝对误差／真实值）×100% (D) E（%）=（真实值／绝对误差）×100% 13. 1.34×10-3%有效数字是（C ）位。 (A) 6(B) 5(C) 3(D) 8 14. 电气设备火灾宜用（C ）灭火。 (A) 水(B)泡沫灭火器C) 干粉灭火器(D)湿抹布

化学检验工试题-2014.8

化学检验工考试题 姓名分数 一、单选题（每题1分，共35分） 1 为了保证检验人员的技术素质，可从（）。A A学历、技术职务或技能等级、实施检验人员培训等方面进行控制B具有良好的职业道德和行为规范方面进行控制C学历或技术职务或技能等级两方面进行控制D实施有计划和针对性地培训来进行控制 2下列中毒急救方法错误的是（） B A呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理 B H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐 C误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 D皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 3 下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。B A [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] B [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] C [H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] D [H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-] 4 0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5） B A 4.74 B 2.88 C 5.3 D 1.8 5 标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（）。 D A Na2C2O4 B（NH3）2C2O4 C Fe D K2Cr2O7 6 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。D A Na2SO4溶液 B NaOH溶液 C 石灰水 D 氢硫酸 7 与EDTA不反应的离子用滴定法（）。A A间接滴定法 B 置换滴定法 C返滴定法D直接滴定法 8 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大而（）。 A A增大B减小C不变D先增大后减小 9 电子天平的显示器上无任何显示，可能产生的原因是（）。A A无工作电压B被承载物带静电C天平未经调校D室温及天平温度变化太大 10 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是( ) D A（25.48±0.1）% B（25.48±0.135）% C（25.48±0.1348）% D（25.48±0.13） 11 已知Kb（NH3）=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为（）。C A 1.8×10-9 B 1.8×10-10 C 5.6×10-10 D 5.6×10-5 12 在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）。B A甲基橙水溶液好; B甲基橙终点CO2影响小; C甲基橙变色范围较狭窄; D甲基橙是双色指示剂.

化学分析工职业资格标准

化学分析工职业资格标准 This manuscript was revised on November 28, 2020

化学分析工国家职业标准 1.职业概况 职业名称：分析工 职业定义：按照分析检验规程或标准，使用化学试剂、分析仪器、计算工具，对原材料、中间体、成品等物件的技术指标进行测定，或进行定性测定，或对生产过程进行控制分析，为评定其质量和水平提供依据，或为试验研究提供分析测试数据的分析测试检验人员。 职业等级：本职业共设五个等级，分别为：初级（国家职业资格五级）、中级（国家职业资格四级）、高级（国家职业资格三级）、技师（国家职业资格二级）、高级技师（国家职业资格一级）。 职业环境：室内（或室外），常温。 职业能力特征： 非常重要重要一般 学习能力 * 计算能力 * 表达能力 * 观察判断能力 * 视（色）觉 * 嗅觉 * 听觉 * 动作协调性 * 手指灵活性 * 基本文化程度：高中毕业（同等学历）。 培训要求 培训期限：全日制职业学校教育，根据其培训目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级不少于260标准学时；中级不少于322标准学时；高级不少于340标准学时。 培训教师：培训初、中级的教师应具有本职业高级及其以上职业资格证书或本专业中级及其以上专业技术职称任职资格；培训高级的教师应具有本职业技师及其以上职业资格证书或本专业高级及其以上专业技术职称任职资格；培训技师的教师应具有本专业高级及其以上专业技术职称任职资格或本职业高级技师职业资格证书，并具有丰富的分析实践经验者；培训高级技师的教师应具有本专业高级及其以上专业技术职称任职资格或本职业高级技师职业资格证书5年以上，并具有丰富的本职业的组织管理和分析实践经验者。 培训场地和设备：标准教室，一般分析测试所需的实验室及其设施，容量分析、重量分析、气体分析和仪器分析所需的仪器设备和技能训练场所（详见附件：实验室及设备仪器要求）。 鉴定要求 适用对象：从事或准备从事本职业的人员。 申报条件 ——初级（具备以下条件之一者） （1）经本职业初级正规培训达到规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。 （2）从事本职业学徒期满。

化学检验工(高级)操作试题3

江苏省国家化工行业职业技能鉴定 化学检验工（高级）操作考核试卷三 化学检验工（高级）操作考核考生准备通知单 1．考生带钢笔或签字笔，可使用计算器； 2．考生穿工作服进行操作考核； 3．考核内容分为模块一和模块二，模块二中三个考题任选一题，通过抽签决定；4，考生按事先的抽签顺序在考核前10min进入鉴定场地； 5．考生以抽签方式确定鉴定考核所用设备和场地。 化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单 模块一、化学分析部分 表1 主要仪器、设备 表2 主要试剂、试样

化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单模块二、仪器分析部分 试题一： 试题二： 试题三：

江苏省国家化工行业职业技能鉴定 化学检验工（高级）操作考核试卷 考生姓名：准考证号： 鉴定时间：年月日 模块一、化学分析部分 考核内容：维生素C（C6H8O6）含量的测定 1．Na2S2O3（ mol·L-1）标准溶液的标定 准确称取左右K2Cr2O7基准试剂，于250mL碘量瓶中，加20mL蒸馏水使其溶解，加入2gKI，10mL 2mol/L盐酸，完全溶解。在暗处放置5min，然后加50mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定至稻草黄时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定三次。 2．碘溶液（ mol·L-1）和Na2S2O3标准溶液的比较滴定 移取碘标准溶液于250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定二次。 3．样品测定 量取维生素C注射液，于250mL碘量瓶中，用水稀释至刻度。移取待测溶液于250mL碘量瓶中，加4mL醋酸溶液（1+1），加入标准溶液，摇匀，在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定二次。

化学检验工国家职业标准

化学检验工国家职业标准 发布者：chk-jyc 发布时间：2011-1-7 浏览次数：190次【字体：大中小】 化学检验工国家职业标准 1．职业概况 1．1职业名称 化学检验工。 1．2职业定义 以抽样检查的方式，使用化学分析仪器和理化仪器等设备，对试剂溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品的成品、半成品、原材料及中间过程进行检验、检测、化验、监测和分析的人员。 l.3职业等级 本职业共设五个等级，分别为：初级(国家职业资格五级)、中级(国家职业资格四级)、高级(国家职业资格三级)、技师(国家职业资格二级)、高级技师(国家职业资格一级)。 1．4职业环境 室内，常温。 1．5职业能力特征 有一定的观察、判断和计算能力，具有较强的颜色分辨能力。 l．6基本文化程度 高中毕业(或同等学力)。 l．7培训要求 1．7.1培训期限 全日制职业学校教育，根据其培养目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级、中级、高级不少于180标准学时；技师、高级技师不少于150标准学时。

1．7．2培训教师 培训中、高级化学检验工的教师应具有本职业技师以上职业资格证书或本专业中级以上专业技术职务任职资格；培训技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书或本专业高级专业技术职务任职资格；培训高级技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书2年以上或本专业高级专业技术职务任职资格。 1．7．3培训场地设备 标准教室及具备必要检验仪器设备的试验室。 1．8 鉴定要求 1．8．1 适用对象 从事或准备从事本职业的人员。 1．8．2 申报条件 ——初级(具备以下条件之一者) (1)经本职业初级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书． (2)在本职业连续见习工作2年以上。 ——中级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业中级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。 (2)取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作4年以上。 (3)连续从事本职业工作5年以上。 (4)取得经劳动保障行政部门审核认定的、以中级技能为培养目标的中等以上职业学校本职业(专业)毕业证书。 ——高级(具备以下条件之一者) (1)取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业高级正规培训达规定标准学时数，并取得毕(结)业证书。

化学检验工高级工理论知识试题题

化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％

11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题.

初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质 量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 Kw=1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 200ml1.0mol/L H2SO4溶液,需要 18 mol/L H2SO4溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。

17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , pH 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检 定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的 PH 值呈 ( 。 21 、 ISO9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 NaHCO3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果 ( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用 Ag-DDTC 法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。

化学检验员考试试题库

化学检验员考试试题库 一、单选题 （ D ）1、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字（ C ）2、1.34310－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （ B ）3、pH=5.26 中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （ C ）4、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ D ）5、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行分析结果校正 （ A ）6、欲测定水泥熟料中的 SO3 含量，由 4 人分别测定。试样称取 2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的： A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （ C ）7、下列数据中，有效数字位数为 4 位的是 A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031% （ B ）8、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为 A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 （ C ）9、用同一浓度的 NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的 H2SO4 溶液和 HAc 溶液，消耗的体积相等，说明 H2SO4 溶液和 HAc 溶液浓度关系是 A、 c(H2SO4)=c(HAc) B、 c(H2SO4)=2c(HAc) C、 2c(H2SO4)= c(HAc) D、 4c(H2SO4)= c(HAc) A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g （ C ）10、物质的量单位是 A、g B、kg C、mol D、mol /L ( B )31、某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moL2L-1，它的有效数字是 A、5 位 B、4 位 C、3 位 D、2 位（ A ）11、测定某试样，五次结果的平均值为 32.30%，S=0.13%，置信度为 95%时（t=2.78）, 置信区间报告如下，其中合理的是哪个 A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.21 （ A ）12、直接法配制标准溶液必须使用 A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂( A )13、现需要配制 0.1000mol/LK 2Cr 2O 7 溶液，下列量器中最合适的量器是 A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 ( D )14、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反应中 CH3OH 的基本单元是A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH （ B ）15、以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具？ A、量筒、天平 B、台秤、密度计 C、烧杯、砝码 D、温度计、量杯 （ C ）16、计量器具的检定标识为黄色说明 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义 （ A ）17、计量器具的检定标识为绿色说明 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义 （ B ）18、递减法称取试样时，适合于称取 A、剧毒的物质 B、易吸湿、易氧化、易与空气中 CO2 反应的物质 C、平行多组分不易吸湿的样品 D、易挥发的物质 （ D ）19、优级纯试剂的标签颜色是 A、红色 B、蓝色 C、玫瑰红色 D、深绿色 （ D ）20、属于常用的灭火方法是 A、隔离法 B、冷却法 C、窒息法 D、以上都是 （ B ）21、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。 A、1 B、2 C、3 D、4 （ C ）22、在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是（） A、称量某物时未冷却至室温就进行称量 B、滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶 C、称量用砝码没有校正 D、用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管 ( C )23、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高; C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高. ( B )24、系统误差的性质是. A、随机产生; B、具有单向性; C、呈正态分布; D、难以测定;

化学检验工等级标准要求

化学检验工等级标准要求 化学检验工 1．工种定义 用抽样检查方式对化工品进行化学分析检验。 2．适用范围 本标准适用于矿物、试剂、溶剂、染料、水泥、气体、焦化、农药、水处理等。 3．等级线 初、中、高。 4．学徒期 两年，其中培训期一年，见习期一年。 初级化学检验工 知识要求： 1．基础知识 (1)法定计量单位的概念和常用量的法定计量单位； (2)误差初步知识和数据处理的一般常识； (3)电工和电子技术初步知识； (4)化学初步知识。 2．专业知识 (1)简单化学检验标准方法以及化工产品技术标准； (2)重量分析法、酸碱滴定法等简单化学分析方法； (3)仪器分析中简单仪器设备的原理、性能、使用方法和维护保养知识；

(4)物质常用物理参数的测量方法； (5)常用标准物质和标准溶液的使用知识； (6)检验用样品的取样方法。 3．其他知识 (1)天平的计量性能、使用方法和选用原则； (2)化学实验室的防火、防爆、防毒和防触电等知识； 技能要求： 1．设备使用及技术应用 (1)正确使用化学分析法检验的仪器设备； (2)正确使用仪器分析用的简单仪器设备。 2．操作技能 (1)根据标准和检验要求正确抽取样品； (2)按照产品标准要求，用简单化学分析法检验无机或有机化工产品； (3)按照产品标准要求，用简单分析仪器检验无机或有机化工产品； (4)正确测量产品物理参数。 3．其他 (1)正确使用劳动防护用品和消防器材。 工作实例： 1．用酸碱滴定法检验氢氧化钠的浓度。 2．用酸碱滴定法和重量分析法俭验盐酸的浓度和杂质。 3．用酸碱滴定法检验草酸的浓度。 4．用络合滴定法检验铝盐中铝的浓度。 5．用酸度计检验硼砂的pH值。 6．用酸度计检验邻苯二甲酸氢钾的pH值。

职业技能鉴定理论模拟试题一化学检验工

职业技能鉴定理论模拟试题一 （化学检验工） (说明：技能鉴定理论考试试题共100题，单项选择题80题，判断题20题，每题1分) 一、单项选择题：（请从四个备选项中选取一个正确答案填写在括号中。错选、 漏选、多选均不得分，也不反扣分） 1、c(1/6KIO3)=0.30mol/L碘酸钾溶液在使用时碘只有四价的变化，则其使用时浓度应换算成（） （A）c(1/4KIO3)=0.30mol/L （B）c(4/6KIO3)=1.20mol/L （C）c(1/4KIO3)=0.20mol/L （D）c(1/4KIO3)=0.45mol/L 2、取50mL浓硫酸和100mL水混合后的溶液浓度表示为（）。 (A)(1+2)H2SO4(B)(1+3)H2SO4(C)50%H2SO4(D)33%H2SO4 3、下列物质在配制标准滴定溶液时，必须先配成饱和溶液的是（） （A）KMnO4(B)NaOH (C)AgNO3(D)EDTA 4、欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（） （A）20mL (B)30mL (C) 50mL (D) 60mL 5、下列物质可用直接法制备标准滴定溶液的是（）。 (A)KMnO4 (B)Na2CO3(C)NaOH (D)H2SO4 6、在天平上加10mg的砝码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（）。 （A）0.00125g (B)0.8mg (C)0.08g (D)0.001g 7、以下有关天平计量性能叙述正确的是（）。 (A)、天平灵敏度越高越好。 (B)、天平的重心铊可根据需要随意调节。 (C)、在载荷平衡状态下，多次开关天平后，天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。 (D)、一般而言，温度不会影响天平的计量性能 8、c（1/5KM n O4）=0.50mol/L,则c(1/3 KM n O4)=( )。 （A）0.15 mol/L (B)0.10 mol/L (C)0.30 mol/L (D)0.17 mol/L 9、以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（）。 （A）K2Cr2O7(B)Na2CO3(C)NaCl (D)NaOH 10、标定KMnO4时，用H2C2O4作基准物，它的基本单元是（）。 （A）H2C2O4 (B)1/2 H2C2O4 （C）1/3 H2C2O4 (D)1/4 H2C2O4 11、需贮存在棕色具磨口塞试剂瓶中的标准滴定溶液是（）。 （A）NaOH （B）HCl （C）AgNO3（D）EDTA 12、当用氢氟酸挥发Si时，应在（）器皿中进行。

化学检验工技能培训与考核

教学组织方案 化学检验工技能培训与考核（中级）

授课人：王如全 授课时刻：08-09学年第二学期 课时设置：周学时4，约18周 分析化学基础模块之 任务一认识化学实验室常用的仪器设备

教学任务： 1、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的预备； 2、认识化学实验室常用的仪器设备，明白其用途和用法； 3、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。 教学方法： 1、引探和讲解结合 教学学时： 每5人作为一个学习组，整个任务需要4学时。 教学过程设计： 简单讲明该课程的要紧情况，使同学们有一个简单了解讲解课改的差不多思路和上课的差不多要求 利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格 与同学们共同学习洗涤和干燥的方法 由同学们完成技能训练，教师进行指导

对技能操作进行总结 布置下次任务 整理实验台，打扫卫生 教学内容： 一、讲明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。（2学时）（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习） 1、学生上课差不多要求 （1）学生实验分组，每组5~6人。实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。 （2）学生每次上课都必须穿白大褂，否则不同意进实验室实验；（3）每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。（4）学生考勤（不记录缘故，只记录是否出勤） 每次由班长（或课代表）记录学生的出勤情况。

（5）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁，实验后必须将仪器清洗洁净，并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后，方可离开实验室。 （6）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室。 （7）仪器的领取和交接 每组同学只能使用自己实验台上的仪器，不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师关心。（8）实验过程中学生应特不注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿，并登记在册。 2、课程改革的差不多思路 首先讲明课程改革的必要性，鼓舞同学们适应新的教学形式，并配合老师完成。 （1）将课程的内容分成了若干个项目，在每一个项目下又分出若干的任务，每一个任务确实是我们某一次课的内容。 （2）我们将原有的学科教学模式改革为行动教学模式。 学科教学行动教学 基于指 基于复

化学检验工复习题

复习题 一、单项选择题(选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分) 1．下面有关开拓创新要有创造意识和科学思维的论述中错误的是( )。 A 、要强化创造意识 B 、只能联想思维，不能发散思维 C 、要确立科学思维 D 、要善于大胆设想 2．在酸平衡表示叙述中不正确的是( )。 A 、酸的强弱与酸的平衡常数有关，相同条件下平衡常数越大则酸度越大 B 、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越大则酸度越大 C 、酸的强弱与溶剂的性质有关，溶剂接受质子的能力越小则酸度越大 D 、酸的强弱与酸的结构有关，酸越易给出质子则酸度越大 3．0.10mol/L 二乙胺溶液，其溶液的pH 值为(Kb=1.3×10－3)( )。 A 、10.11 B 、12.06 C 、12.03 D 、9.98 4．0.10mol/LNaH 2PO 4溶液的pH 值为(K a1=7.6×10－3、K a2=6.3×10－8、K a3=4.4×10－ 13 )( )。 A 、4.66 B 、9.78 C 、6.68 D 、4.10 5．在25℃外界空气的压力为101.3kPa 时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为 113.3kPa ，则氯气的电极电位应是(V E Cl Cl 358.10 /2 =- )( )。 A 、1.355V B 、1.361V C 、1.364V D 、1.352V 6．已知V E V E Sn Sn Cu Cu 15.0,17.00 /0 /242==+++ + ，对2Cu 2+ + Sn 2+ ≒ 2Cu + + Sn 4+ 反应在标准状 态下，反应向右进行，但当Cu 2+ 离子的浓度降至0.10mol/L ，而其它离子仍为1.0mol/L 时，则反应( )。 A 、向右进行 B 、向左进行 C 、方向无法确定 D 、有Cu(OH)2沉淀出现 7．Pb 2+ +Sn === Pb + Sn 2+反应，已知V E Pb Pb 13.00 /2-=+ 、V E Sn Sn 14.00 /2-=+ ，在标准状态下，反应向( )进行，当[Pb 2+]=0.50mol/L 时，反应又向( )进行。 A 、左、左 B 、左、右 C 、右、右 D 、右、左 8．在丙烯酸中含一定量的苯酚时，可延长丙烯酸在热天时的贮存期，其原因是( ) 的 影响。 A 、反应物浓度的影响 B 、温度的影响 C 、催化剂的影响 D 、诱导反应的影响 9．铁离子与EDTA 形成稳定常数是( )。 A 、lgK 稳=10.69 B 、lgK 稳=16.3 C 、lgK 稳=16.5 D 、lgK 稳=25.1 10．难溶化合物Mg 2P 2O 7其溶度积的表示应写成( )。 A 、[Mg 2+]2[P 2O 74－] B 、Ksp =[Mg 2+]2[P 2O 74－] C 、K spMg2P2O7 =[Mg 2+]2 [P 2O 74－ ] D 、Q spMg2P2O7 =[Mg 2+]2[P 2O 74－] 11．已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10－5 mol/L 则氯化银的溶度积为( )。 A 、1.34×10－5 B 、1.8×10－10 C 、3.6×10－10 D 、2.4×10－15 12．将0.002mol/LFeCl 2溶液与0.10mol/LNH 3H 2O 溶液等体积混合后，( )沉淀出现（已知K bNH3H2O =1.8×10－5 、K spFe(OH)2=8.0×10 －16 )。 A 、有 B 、无 C 、无法确定 D 、条件不够，无法计算出是否有 13．在1mol/L 的三氯化铁水溶液中含有的组分数为( )。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 14．在1升水中溶解50克丙三醇，它能使水的蒸汽压下降，这种蒸汽压下降与溶液中 溶质的摩尔分数的关系被称为( )。 A 、拉乌尔定律 B 、亨利定律 C 、范霍夫定律 D 、道尔顿定律 15．已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa ，1800g 水中若溶解13.8g 丙三醇(M 丙三醇=92 g/mol)，则该溶液的蒸汽压会降低( )。