空气中二氧化氮的测定2

目录

目录 (1)

一. 监测背景 (2)

二. 课程设计目的 (2)

三. 前期调研与校园资料的收集 (2)

四. 大气中二氧化氮的测定. (2)

五. 大气中PM10的测定 (4)

六. 校园中的环境问题及建议 (6)

七. 结语 (8)

一、监测背景

根据学院周边大气空气质量监测进行调查研究，通过对校园大气环境检测判断大气环境质量状况并判断大气环境质量是否符合国家

标准，巩固我们所学知识、培养我们团结协作精神和实践操作技能、综合分析问题的能力，学会合理地选择和确定某监测任务中所需监测的项目，准确选择样品预处理方法及分析监测方法。同时对大气质量进行评述并提出一定对策与建议来保护校园及其周边大气环境，利用我们学过的知识来解决实际的问题。

二、课程设计目的：

1、此次课程设计是针对校园空气状况进行监测，从而了解校园的大气以及大气状况观察分析大气中有害物质的分布，对空气质量进行评述并提出保护校园环境质量的对策与建议，利用我们所学的知识来解决实际问题。巩固、消化《环境监测》课程的理论知识，同时加深我们对大气污染检测的基本理论了解。熟悉大气环境监测的全过程，掌握常规监测项目的监测原理、方法、操作技能。

2、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术；

3、能够正确操作使用大气采样器，掌握重量法的实验原理。

三、前期调研与校园资料的收集：

1、校园概况

学院是经教育部批准建立的国有全日制普通本科院校。学校地处省高新技术产业开发区，由南北两个校区组成，交通便捷，环境优美，具有良好的地理区位优势和经济文化条件。学校始建于1958年的专

区师学院，1959年更名为师专科学校。1996年3月经省人民政府批准，师专科学校、地区教育学院与市教育学院合并，校名定为“师专科学校”。2004年5月经教育部批准，师专科学校升格为学院。

学校位于市区东南部，处在经济技术开发区，位于珠峰大街西侧，槐安东路南侧，学苑路北侧；北部为居民小区，东部为制药厂，南部为村庄，西邻精英中学。

2、污染源分布及排放情况

学院因其占市整体地域面积较小，主要受到市大气质量的影响。其南校区校的污染源主要是师生日常生活垃圾。分布在学校的宿舍，食堂，锅炉房，机动车辆以及在建设施工。大气污染源可能为校园东侧某药业公司。

3、气象资料

市地处中低纬度亚欧大陆东缘，临近太平洋所属渤海海域，属于温带季风气候。太阳辐射的季节性变化显著，地面的高低气压活动频繁，四季分明，寒暑分明，雨量集中于夏秋季节。干湿期明显，夏冬季长，春秋季短。春季长约55天，夏季长约105天，秋季长约60天，冬季长约145天。空气年平均湿度65%。春季降水量偏少，常有4级偏北风或偏南风，3、4月份气温回升快；夏季，受海洋温湿气流影响，6、7、8、9三个月降水占全年降水量的63%-70%，天气比较潮湿，7月和8月份三伏天期间空气湿度高达100%；秋季，受蒙古高压影响，晴朗少雨，温度适中，气候宜人，空气湿度平均为78%。深秋多东北

风，有寒潮天气发生；冬季，受西伯利亚冷高压的影响，盛行西北风，气候较冷，天气晴朗少云，常出现降雪。

四、大气中二氧化氮的测定

1、设计任务：

（1）配置各种标准溶液

（2）绘制标准曲线和校准曲线

2、测定方法：

GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法

Saltzman法（当样品体积为4—24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度围为0.015—2.0mg/m3）

3、课程设计意义：

二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。二氧化氮使植物枯黄。测定二氧化氮有助于了解空气质量，对于保护环境、保护人类有重要意义。

4、检测地点：学院南校区

5、操作时间：2016年9月26日——2016年9月28日

6、课程设计容：

（1）掌握测定二氧化氮的方法和原理

（2）掌握绘制标准曲线的方法。

7、监测流程：

7.1原理：

空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，

在与N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。

7.2仪器：

（1）采样导管：硅胶管，径约为6mm。

（2）吸收瓶：装10mL吸收液的多孔玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。

（3）空气采样瓶：

便携式空气采样（用于短时间采样）：流量围0—1L/min。采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。

（4）、分光光度计

7.3试剂：

分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等程度的水。

水纯度的检验方法：按绘制标准曲线的步骤测量，吸收液的吸光度不超过0.005。

（1）N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐【C10H7NH（CH2）2·2HCL】于500mL容量瓶中，用于溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏，可稳定3个月。

（2）显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸，溶于200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和50.0mL

N—（1—萘基）乙二胺酸盐储备液（1），用水稀释至刻度。密闭于棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定3个月。

（3）吸收液：使用时将吸收液（2）和水按体积4：1比例混合，即为吸收液。密闭于棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定３个月。若呈现淡红色，应弃之重配。

（4）亚硝酸盐标准储备溶液，２５０ｍｇＮＯ２ˉ/L：准确称取

0.375g亚硝酸钠(优级纯，预先在干燥器放置24h)，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液贮于密闭瓶中于暗处存放，可稳定3个月。

（5）亚硝酸盐标准工作溶液：2.5mgＮＯ２ˉ /L。用亚硝酸盐标准贮备液（4）稀释。临用前现配。

7.4操作步骤：

（1）采样

到达采样现场后安装好采样装置。试启动采样器2—3次，检查气密性，观察仪器是否正常，吸收管于仪器之间的连接是否正确。

短时间采样（1h以）：取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0mL吸收管，标记吸收液液面位置以0.4L/min流量采气20min。2.2 采（2）采样点的布设

1、采样点的周围应开阔，采样口水平线与周围建筑物高度的夹角不应大于30度。测点周围无局地污染源，并应避开数目及吸附能力较强的建筑物。

2、为研究大气污染对人体的危害，

采样口应在地面1.5—2m 处。

3、采样点应设在整个监测区域的高、

中、低三种不同的污染物浓度的地方。

4、根据以上要求，我组将采样点布

设在学校的北门口、操场、生活区和喷

泉广场，以学校中轴线为主轴呈均匀对

称分布，如图所示：

（3）标准曲线的绘制：

用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线：取6支10mL 具塞比色管，按表制

备标准色列。

表1—亚硝酸钠标准色列

各管混匀，于暗处放置20min （室温低于20℃时，应适当延长显色时

间。如室温为15℃时，显色40min ），用10mm 比色皿，以水为参比，

在波长为540—545nm 处，测量吸光度并做好记录。扣除空白试验（零

浓度）的吸光度以后，对应ＮＯ２ˉ的浓度（ug/mL ），用最小二乘法

计算标准曲线的回归方程。

管号 0 1 2 3 4 5 标准工作溶液（mL ） 水（mL ）

显色液（mL ） NO 2—浓度（μg/mL ） 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 2.00 1.60 1.20 0.80 0.40 0 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50

空气中二氧化氮地测定

目录 目录 (1) 一. 监测背景 (2) 二. 课程设计目的 (2) 三. 前期调研与校园资料的收集 (2) 四. 大气中二氧化氮的测定. (2) 五. 大气中PM10的测定 (4) 六. 评价方法 (6) 七. 质量保证和计划实施 (8)

一、监测背景 根据学院周边大气空气质量监测进行调查研究，通过对校园大气环境检测判断大气环境质量状况并判断大气环境质量是否符合国家标准，巩固我们所学知识、培养我们团结协作精神和实践操作技能、综合分析问题的能力，学会合理地选择和确定某监测任务中所需监测的项目，准确选择样品预处理方法及分析监测方法。同时对大气质量进行评述并提出一定对策与建议来保护校园及其周边大气环境，利用我们学过的知识来解决实际的问题。 二、课程设计目的： 1、此次课程设计是针对校园空气状况进行监测，从而了解校园的大气以及大气状况观察分析大气中有害物质的分布，对空气质量进行评述并提出保护校园环境质量的对策与建议，利用我们所学的知识来解决实际问题。巩固、消化《环境监测》课程的理论知识，同时加深我们对大气污染检测的基本理论了解。熟悉大气环境监测的全过程，掌握常规监测项目的监测原理、方法、操作技能。 2、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术； 3、能够正确操作使用大气采样器，掌握重量法的实验原理。 二. 前期调研与校园资料的收集 1、校园概况 学院是经教育部批准建立的国有全日制普通本科院校。学校地处省高新技术产业开发区，由南北两个校区组成，交通便捷，环境优美，具有良好的地理区位优势和经济文化条件。学校始建于1958年的专区师学院，1959年更名为师专科学校。1996年3月经省人民政府批准，师专科学校、地区教育学院与市教育学院合并，校名定为“师专科学校”。2004年5月经教育部批准，师专科学校升格为学院。学校位于市区东南部，处在经济技术开发区，位于珠峰大街西侧，槐安东路南侧，学苑路北侧；北部为居民小区，东部为制药厂，南部为村庄，西邻精英中学。2、污染源分布及排放情况 学院因其占市整体地域面积较小，主要受到市大气质量的影响。其南校区校的污染源主要是师生日常生活垃圾。分布在学校的宿舍，食堂，锅炉房，机动车辆以及在建设施工。大气污染源可能为校园东侧某药业公司。 3、气象资料 市地处中低纬度亚欧大陆东缘，临近太平洋所属渤海海域，属于温带季风气候。太阳辐射的季节性变化显著，地面的高低气压活动频繁，四季分明，寒暑分明，雨量集中于夏秋季节。干湿期明显，夏冬季长，春秋季短。春季长约55天，夏

空气中二氧化氮的测定

实验报告 课程名称： 土壤学实验 指导老师： 廖敏 成绩：__________________ 实验名称： 大气中二氧化氮的测定 同组学生姓名： 张逸涵 一、实验目的和要求 二、实验内容和原理 三、实验材料与试剂 四、实验器材与仪器 五、操作方法和实验步骤 六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析 八、讨论、心得 一、 实验目的和要求 1．掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮的含量并进行评价。 2．掌握分光光度仪的工作原理与使用。 二、 实验内容和原理 1. 测定原理 空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再于N-(1-萘基)乙二胺酸盐作用，生成粉红色偶氮染料，于波长540nm 下测定吸光度，根据绘制的标准曲线，对应计算出空气中二氧化氮浓度。吸收及显色反应如下： 计算结果中，用到Saltzman 实验系数d 进行换算。该系数时用NO 2标准混合气体进行多次吸收实验测定的平均值，表征在采样过程中被吸收液吸收深沉偶氮染料的亚硝酸两与通过采样系统的NO 2总量的比值。f 值守空气中NO 2的浓度、采样流量、吸收瓶类型、采样效率等因素影响。 2. 计算公式 亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线时，空气中二氧化氮的浓度C NO2(mg/m 3)计算公式[1]如下： 其中，A ——样品溶液的吸光度； 装 订 线

A ——空白试验溶液的吸光度； b——标准曲线的斜率，吸光度·mL/μg； a——标准曲线的截距； V——采用吸收液体积(mL)； V ——换算为标准状态(273K、101.3kPa)下的采样体积(L)； D——样品的稀释倍数； f——Saltzman实验系数，一般为0.88。 注：标准化公式依据PV=nRT计算V ；当空气中二氧化氮浓度高于0.720 mg/m3时，f值为0.7。 三、实验器材与仪器 1.主要仪器 分光光度计、多孔玻板吸收瓶、便携式空气采样器； 2.样品 空气样品（取于农生环B座二楼实验室内空气，实验室与外界连通）； 3.试剂 N-(1-萘基)乙二胺酸盐溶液(1.00g/L)、吸收液（使用时将含有对氨基苯磺酸的显色液于水按4+1(V/V)比例混合）、亚硝酸盐标准工作溶液(5μg/mL)、蒸馏水。 四、操作方法和实验步骤 向多孔玻璃吸收管内加 入吸收液5ml,出口连接 在便携式采样器上 按下表1，避光置亚 硝酸不同浓度梯度与 空白组，静置15min 标准曲线所用梯度以水为参比测 定吸光度，样品则用校准曲线的 绘制方法测定吸光度 设置采气流量为0.3L/min至 吸收液呈微红色，记采样时 间推算出体积V

二氧化氮的测定

二氧化氮的测定 摘要 中国是以燃煤为主的发展中国家,近20年来随着我国经济的快速发展,燃煤造成的环境污染日趋严重,特别是燃煤烟气中的NO 2 。氮氧化物排放量的剧增使我国 城市大气中的NO 2污染程度加重，使NO 2 对大气的污染已成为一个不容忽视的问题。 目前对于大气中二氧化氮的含量尤为关注，为了方便监测，常用盐酸萘乙二胺分光光度法来测定大气中NO 2 的含量。 关键词：空气，二氧化氮，空气采样器，盐酸萘乙二胺分光光度法

LUOYANG INSTITUER OF TECHNOLOGY CAMPUS IN THE DETERMINATION OF NITROGEN DIOXIDE ABSTRACT China is by burns coal the developing country primarily, in the recent 20 years along with our country economy's fast development, the environmental pollution which the coal-burning creates are day by day serious, specially burn coal in haze NO2. Because the NO2withdrawal's sharp increase makes in our country city atmosphere the NO2 pollution degree to aggravate, causes NO2 to become a not allow to neglect question to the atmospheric pollution. At present the nitrogen oxide contains that regarding the atmosphere in especially to pay attention, for the convenience monitor, the commonly used hydrochloric acid naphthalene ethylene diamante spectrophotometer method determines in the atmosphere the NO2 content. KEY WORDS:Air, nitrogen dioxide, diazonium reaction, air sampler, Naphthyl ethylenediamine hydrochloride spectrophotometry

(整理)居住区大气中二氧化氮检验标准方法 改进的Saltzman法 GB-12372-

居住区大气中二氧化氮检验标准方法改进的Saltzman法 1 主题内容与适用范围 本标准规定了用分光光度法测定居住区大气中二氧化氮的浓度。 本标准适用于居住区大气中二氧化氮浓度的测定，也适用于室内和公共场所空气中二氧化氮浓度的测定。 1.1 灵敏度 1mL中含1μgNO-2应有1.004±0.012吸光度。 1.2 检出下限 检出下限为0.015μgNO-2/mL吸收液，若采样体积5L，最低检出浓度 0.03μg/m3。 1.3 测定范围 对于短时间采样(60min以内)，测定范围为10mL样品溶液中含0.15～7.5mgNO-2。若以采样流量0.4L/min采气时，可测浓度范围为0.03～1.7mg/m3；对于24h采样，测定范围为50mL样品溶液中含0.75～37.5μgNO-2。若采样流量0.2L/min，采气288L时，可测浓度范围为 0.003～0.15mg/m3。 1.4 干扰及排出 大气中的一氧化氮、二氧化硫、硫化氢和氟化物对本法均无干扰，臭氧

浓度大于0.25mg/m3时对本法有正干扰。过氧乙酰硝酸酯(PAN)可增加15～35％的读数。然而，在一般情况下，大气中的PAN浓度较低，不致产生明显的误差。 2 原理 空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应，再与N(1－萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅，比色定量。 3 试剂和材料 所有试剂均为分析纯，但亚硝酸钠应为优级纯(一级)。所用水为无NO2的二次蒸馏水。即一次蒸馏水中加少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制的水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。 3.1 N－(1－萘基)乙二胺盐酸储备液：称取0.45g N－(1－萘基)乙二胺盐酸盐，溶于500mL水中。 3.2 吸收液：称取 4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。冷却后，移入1L容量瓶中。加入100mL N－(1－萘基)乙二胺盐酸盐储备液，混匀后，用水稀释到刻度。此溶液存放在25℃暗处可稳定3个月，若出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。 3.3 显色液：称取 4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸与100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热水中。冷却至室温，移入500mL容量瓶中，加入90mg N－(1－萘基)乙二胺盐酸盐，用水稀释至刻度。显色液保存

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗？那味道如何呢？通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢？这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢？（学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 【多媒体演示】在多媒体课件上演示酸雨危害图片 【提问】那么酸雨的来源是什么呢？ 【学生回答】主要是工厂排放的废气以及大量汽车排放的尾气就是酸雨的主要来源。 【讲述】其实酸雨只是一种危害形式，其实二氧化氮和二氧化硫的污染的表现形式还有光

空气中二氧化氮的测定

项 目 任 务 书 GB/T15435—1995 ———— 《环 境 监 测 课 程 》 策划人：武本奎 日期：2009-4-21

目录一．项目名称二．项目任务三．测定方法四．项目目标五．项目意义六．检测单位七．操作时间八．项目内容九．准备工作十、操作步骤十一.参考资料十二.自评表

一．项目名称：大气中二氧化氮的测定 二．项目任务：（1）. 配置各种标准溶液 （2）.绘制标准曲线和校准曲线 三．测定方法：GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法 Saltzman法（当样品体积为4—24L时，本标准适 用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015— 2.0mg/m3。） 四．项目目标：(1)、掌握溶液吸收富集采样方法对大气中分子态 污染物的采集； （2）、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物 的原理和操作技术； （3）、能够正确操作使用大气采样器。 五．项目意义：二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺 激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。二 氧化氮使植物枯黄。测定二氧化氮有助于了 解空气质量，对于保护环境、保护人类有重 要意义。 六．检测单位：环境0815监测站 七．操作时间：2009年4月21日——2009年4月22日 八．项目内容：（1）、掌握测定二氧化氮的方法和原理 （2）、掌握绘制标准曲线的方法

九．准备工作： 1、原理：空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，在与N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。 2、仪器 （1）、采样导管：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。 （2）、吸收瓶：内装10mL、25Ml或50mL吸收液的多空玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。 （3）、空气采样瓶： ①、便携式空气采样（用于短时间采样）：流量范围0—1L /min。采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。采样前用皂膜流量计或玻璃皂流量计进行流量校准。 ②、恒温自动连续采样器（用于24h连续采样）:采样流量为0.2 L/min时，误差小于±5﹪.能将吸收液恒温在（20±4）℃。 （4）、分光光度计。

大气中二氧化氮的测定

二氧化氮的测定 1 主题内容与适用范围 1.1主题内容 本标准规定了测定环境空气中二氧化氮的分光光度法。 1.2适用范围 当采样体积为4~24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015~2.0mg/m3。 2 引用标准 GB 5275 气体分析标准用混合气体的制备渗透法 3 术语 Saltzman 实验系数（f）:用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮燃料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。该系数为多次重复实验测定的平均值，测定方法见附录B。 4 原理 空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮燃料，于波长540~545nm之间处，测定吸光度。 5 试剂 除另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等纯度的水，必要时可在全玻璃蒸馏器中加少量高锰酸钾和氢氧化钡重新蒸馏。 水纯度的检验方法：按8.1.1条测量，吸收液的吸光度不超过0.005. 5.1 N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50gN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2Cl]于500mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏，可稳定三个月。 5.2 显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]，溶于约200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和50.0mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液(5.1)，用水稀释至刻度。此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃下暗处存放，可稳定三个月。 5.3 吸收液：使用时将显色液（5.2）和水按4+1（V/V）比例混合，即为吸收液。此溶液于密闭棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定三个月。若呈现淡红色，应弃之重配。 5.4 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50mgNO2-/L。准确称取0.3750g亚硝酸钠（NaNO2），优级纯，预先在干燥器内放置24h，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。次溶液贮于暗处存放，可稳定三个月。 5.5 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50mgNO2-/L。用亚硝酸盐标准储备液（5.4）稀释。临用前现配。 5.6 校准用混合气：使用时，按GB5275规定的渗透法制备零气及能覆盖欲测范围的至少四种浓度的二氧化氮校准用混合气体。 6 仪器 6.1 采样探头：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。 6.2 吸收瓶：内装10mL、25mL或50mL洗手液的多孔玻板吸收瓶，液柱不低于80mm。按附录A检查吸收瓶的玻板阻力，气泡分散的均匀性及采样效率。下图示出了较为适用的二种多孔玻板吸收瓶。

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗那味道如何呢通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于 5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢（ 学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

二氧化氮的测定

实验题目：二氧化氮的测定 实验目的：1.掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法。 2.熟悉各种仪器的使用。 实验原理：用冰乙酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配成吸收液空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基 苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料。于波长540~545nm 之间测定吸光度。 3222NNO NNO O H NO +→+ COOH CH NNO HO 3223++ HO 3 仪器和试剂：KB-6E 大气采样器 仪器编号：0911153 青岛金仕达电子科技有限公司 722N 可见分光光度计 仪器编号：070707040015 S HO 3 [ 重氮化 SO 3H NHCH 2CH 2 NH 2 NH +

上海精密科学仪器有限公司 吸收瓶（2只）硅胶管显色液吸收液亚硝酸盐标准工作溶液（2.50mg NO 2/L）实验步骤：1.标准曲线的绘制 取6支10ml具塞比色管，制备标准色列如下表所示（配制标准色列加入的水为高纯水） 标准色列的配制 备注：各管混合均匀，于暗处放置20min.用10mm比色皿以水为参比，在波长为542nm处测量吸光度，扣除空白实验的吸光度后对应NO2的浓度（ug/ml）做出标准曲线。 标准曲线

2.采样 取两支多孔玻璃板吸收瓶，装入10.00ml吸收液。一支吸收瓶的入口段串接一段15~20cm长的硅胶管，以降低空气中O3对NO2的测定产生的负干扰，另一支吸收瓶的入口端串接一段三氧化铬-砂子氧化管和一段15~20cm长的硅胶管，将NO氧化成NO2后再通人吸收液进行吸收和显色，气样不通过氧化管测定的是NO2含量，通过氧化管测定的是NO2+NO的总量，二者之差为NO的含量。采样、样品运输及存放过程中应避免阳光照射。以0.4L/min流量采气。 气态污染物现场采样记录 采样地点:沧州医专前三岔道口污染物名称：二氧化氮 采样方法：溶液吸收法采样仪器型号：KB-6E 大气采样器 采样者：程月张鹏程审核者：李红艳李针

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污 染 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 氮气在空气中约占总体积的______。通常情况下，N 2不与______反应。在一定条件下，N 2能跟O 2反应生成不溶于水、无色的______： 2．一氧化氮 NO 常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO ＋O 2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮 二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。 溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO 2＋H 2O===__________________________。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO 2和NO 2的主要来源 (1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。 3．酸雨 (1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。 (2)形成原理 ①H 2SO 4的生成：____________________________、____________。 ②HNO 3的生成：____________________________。 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整____________，发展____________。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 知识点1 氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B ．氮气比空气轻，且不溶于水 C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 2．下列关于N 2的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====高温 2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一

二氧化氮的分析监测方法——盐酸萘乙二胺分光光度法

空气和废气 二氧化氮作业指导书 1.目的和适用范围 1.1目的 制定该作业指导书的目的是规范空气和废气中二氧化氮的检测方法，为公司环境监测工作提供准确数据。 1.2适用范围 适用于公司内部对空气和废气的监测工作。 2.职责 公司监测人员应该按照国家相关标准，规范检测分析测定方法。 3.管理要求 监测分析人员必须经过相应化学监测分析方面的培训，掌握样品采集、分析、仪器的校准、使用、分析用化学品的配制和管理等有关基础知识。 4样品的采集 4.1废气样的采集 见作业指导书XXXX 5 二氧化氮的分析监测方法——盐酸萘乙二胺分光光度法 5.1目的及原理 空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N- ( 1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，在波长540nm处，测定吸光度。 空气中臭氧浓度超过0.25mg/m3时，可使二氧化氮的吸收液略显红色，对二氧化氮的测定产生负干扰，采样时在吸收瓶入口处串接一段15～20cm长的硅橡胶管，即可将臭氧浓度降低到不干扰二氧化氮测定的水平。 5.2方法的适用范围 方法检出限为0.12μg/ml。当吸收液体积为l0ml,采样体积为24L时，空气中二氧化氮的最低检出浓度为0.005mg/m3。 5.3分析仪器 ①采样导管 硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅橡胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有向下的空气入口。 ②吸收瓶 内装10ml、25ml 或50ml 吸收液的多孔玻板吸收瓶，液柱不低于80mm。图3-1-2示出了较为适用的两种多孔玻板吸收瓶。 ③氧化瓶 内装5～10ml 或50ml 酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，液柱不得高于80mm。使用后，用盐酸羟胺溶液浸泡洗涤。图3-1-2示出了较为适用的两种氧化瓶。

环境空气中二氧化氮的测定如何避免空白值偏高

环境空气中二氧化氮的测定如何避免空白 值偏高 作者：未知2015-01-28 10:35阅读：142次文章来源：未知 环境空气中的二氧化氮是法规控制空气污染物，是形成光化学烟雾的主要因素之一，对人体健康危害很大，即使暴露于二氧化氮的时间很短，肺功能也会受到损害;如果长时间暴露于二氧化氮，可能导致肺部永久性器质性病变。在进行环境中二氧化氮的测定时，往往会出现空白值偏高的情况，本文对如何快速查找空白值偏高，进行了系统分析研究。 1材料与方法 1.1实验原理 空气中二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540～545nm之间处，测定吸光度。 1.2 仪器 紫外分光光计(日本岛津UV-1700)、空气采样器、50ml多孔玻板吸收瓶、10mL具塞比色管。 1.3 主要试剂 N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液、显色液、吸收液、亚硝酸盐标准标准储备溶液：250mgNO2/L，临用前现配成亚硝酸盐工作溶液(2.50mgNO2/L)。 1.4校准曲线的绘制 取6支10mL具塞比色管，分别加入标准工作溶液0ml、 0.40ml、0.80ml、1.20ml、1.60ml、2.00ml，水 2.00ml、1.60ml、 1.20ml、0.80ml、0.40ml、0ml，显色液8.00ml，制备标准色列NO2

浓度分别为0μg/ml、0.10μg/ml、0.20μg/ml、0.30μg/ml、0.40μg/ml、0.50μg/ml。 各管混匀，于暗处放置20min(室温低于20℃，应适当延长显色时间。如室温为15℃时，显色40min)，用10mm比色皿，以水为参比，在波长540～545nm之间处，测量吸光度。扣除空白试验(零浓度)的吸光度以后，对应NO2的浓度(ug/mL)，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。 1.5 样品测定 采样后放置20min(气温低于20℃，适当延长显色时间。如15℃时，显色40min)，用水将采样瓶中吸收液的体积补至标线，混匀，按1.4测量样品的吸光和空白试验样品的吸光度。 2 结果与讨论 2.1 空白值高 加入标准工作溶液0ml、0.40ml、0.80ml、1.20ml、1.60ml、2.00ml，吸光度值分别为0.124、0.216、0.314、0.392、0.510、0.592。做校准曲线时发现0管空白高达0.124，而方法规定：取2ml 纯水+8ml显色液，于紫外分光度计的吸光度不超过0.005。 2.1.1纯水对空白值的影响。方法规定：分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等纯度的水，必要时可在全玻璃蒸馏器中加少量高锰酸钾和氢氧化钡重新蒸馏。取纯水机制备的纯水10ml，于暗处放置20min，吸光度值为0.001;在蒸馏瓶内(瓶内有玻璃球)加匙高锰酸钾和匙氢氧化钡，加纯水开电炉进行蒸馏，取蒸馏过的水10ml，于暗处放置20min，吸光度值为0.001。这证明纯水与蒸馏过的纯水无明显差异，纯水可用来试验。 2.1.2显色液对空白值的影响。显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸溶于约200ml热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000ml容量

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 一、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 根据国家环保局发布的中国环境状况公报：目前我国大气污染程度已相当于世界上发达国家五、六十年代的污染最严重时期。世界上大气污染最严重的十座城市，我国的北京、沈阳、西安就在其中之列。我国大气污染，主要是煤烟型污染，我国能源以燃煤和石油为主，由于我国煤炭热能利用率不高，除尘脱硫率又很低，在这样的条件下大量燃煤就使我国大气质量严重下降，排放到大气中的二氧化硫等气体与水汽结合，形成硫酸等物质，造成我国许多地区降酸雨（PH<5.6的酸性降水）的现象，不少城市酸雨次数占降 雨次数的一半以上，其中最严重的是重庆和贵阳两市，雨水酸度月平 均几乎全在PH=5以下。 酸雨是国际性的环境问题，它的危害既普遍又十分严重。酸雨降 落后，往往使土壤、湖泊、河流酸化，妨碍鱼类及其它水生生物的生 长，它抑制土壤中有机物的分解和固定，淋洗掉土壤中钾，钙，镁等 元素，使土壤贫瘠，又使镉，铜等有害离子溶解流动，使活性铝离子 毒化作用增强，伤害植物根系。酸雨的降落使与其接触的植物叶芽受到伤害，影响其正常生长。酸雨腐蚀建筑材料，金属结构，油漆物件。损害古建筑，雕塑像。作为饮用水源的湖泊，河流，地下水被酸化后，底泥或土壤、岩石中有毒有害金属离子被溶解，影响饮用者的健康。 我国近年来国民经济增长率一直保持在7%左右，但污染造成的损耗在4%左右。 二、汽车尾气对大气的污染 汽车排出大量的一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、细微颗粒物及硫化物等有害污 染物。这些一次污染物还会通过大气化学反应生成光化 学烟雾、酸沉降等二次污染物，对城市大气环境和人类 健康以及生态系统造成一系列的不利影响。 研究结果表明，汽车的排放污染物对环境影响不仅 是局部的，许多影响还可以扩展到大气层中很远的距离 及其它地区，并存在很长时间。可将汽车排气污染的特 征划分为：①局部的有害影响，如CO等；②区域性有害影响，如光化学烟雾、酸沉降； ③洲际性有害影响，如细微颗粒、SOx、NOx；④全球性有害影响，如CO2等。 因此，控制汽车污染物排放，对我国甚至世界都非常必要。 三、大气污染的治理 大气环境是人类赖以生存的可贵资源。大气环境资源的破坏是一种不可逆的过程，恢复良好的大气环境质量变化采取措施从根上防治大气污染付出便多的经济代价。这种现象也许逐渐被人们认同。我国对大气的污染做出了一系列的治理对策： 1、发展清洁能源，改善能源消费结构； 2、推行煤碳洗选加工，控制高硫粉、高灰粉煤碳污染； 3、淘汰落后生产工艺，防治工业废气污染淘汰严重污染环境的落后工艺和设备，采用 技术起点高的清洁工艺。 号召：也许我们身边的大气层，无时无刻不在，因为人类的活动而改变；也许，在100年后的今天，我们会因为大气的污染而灭亡；也许会因为人们对环境保护意识的加强和领悟。而生活在新鲜的空气中延长益寿。总而言之，大气是我们人类赖以生存的地方，保持大气层不受污染不仅是有关部门的职责，也是我们每个人不可推辞的责任。我

实验四_大气中氮氧化物的测定

实验四大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法） 一、目的要求 1．了解大气中监测采样器的结构和使用操作。 2．熟悉用气体吸收比色法测定大气中气态污染物的过程。 二、基本原理 大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬氧化管将一氧化氮氧化成二氧化氮。二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨基苯磺酸起重氮化反应，在与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮 表示。本法检出限为0.05微克/毫染料。颜色深浅，比色定量，测定结果以NO 2 升，当采样体积为6升时，最低检出浓度为0.01毫克/立方米。 三、实验仪器 1．多孔玻板吸收管。 2．大气采样器：流量范围0—1升/分。 3．分光光度计。 4．双球玻璃管。 四、实验试剂 所有试剂均不含亚硝酸盐的重蒸蒸馏水配置。检验方法是要求该蒸馏水配置的吸收液不呈淡红色。 1.吸收液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸于900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.05克盐酸萘乙酸二胺，溶解后，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中，此为吸收原液，放在冰箱中可保存一个月。采样时，按四份吸收原液与一份水的比例混合成采样的吸收液。 2.三氧化铬—砂子氧化管：将河沙洗净、晒干、筛取20—40目的部分，用（1+2）的盐酸浸泡一夜，用水洗至中性后烘干。将三氧化铬及砂子按（1+2）的重量混合，加入少量水调匀，放在红外灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。做到的三氧化铬—砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂，重新制备。将三氧化铬—砂子装入双色玻璃管中，两端用脱

室内空气中二氧化氮卫生标准.

室内空气中二氧化氮卫生标准 Hygienic standard for nitrogen dioxide in indoor air （征求意见稿） 前言 为了预防和控制居室内空气污染，更好保护居民的身体健康，修订本标准。 本标准为《室内空气中氮氧化物卫生标准》（GB/T17096-1997）的修订标准。 自本标准实施之日起，《室内空气中氮氧化物卫生标准》（GB/T17096-1997）废止。 本修订标准由中华人民共和国卫生部组织制订。 本修订标准起草单位：中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所，华中师范大学。 本修订标准主要起草人：徐东群，常君瑞，杨旭 本标准由中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所负责解释。 1 适用范围 本标准规定了室内空气中二氧化氮的最高容许浓度和监测检验方法。 本标准适用于室内空气的监测和评价，不适用于生产性场所室内环境的评价。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款，通过在本标准中引用而构成为本标准的条款。本标准出版时，所示版本均为有效。所用标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 WHO Air quality guidelines for particulate matter, ozone, nitrogen dioxide and sulfur dioxide GB/T18883 室内空气质量标准附录A 室内空气监测技术 GB/T15435 环境空气二氧化氮的测定Saltzman法

GB12372 居住区大气中二氧化氮检验标准方法改进的Saltzman法 3 标准值 室内空气中二氧化氮的一小时平均最高容许浓度规定为0.2mg/m3 4 监测检验方法 4.1 本标准的现场监测技术见GB/T18883 附录A 室内空气监测技术。 4.2 本标准的检验方法见GB/T15435和GB12372。

大气氮氧化物、二氧化氮的测定

实验十六大气氮氧化物、二氧化氮的测定 一、氮氧化物的测定——三氧化铬—石英砂氧化法1 1 目的 1.1 `掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物含量的监测方法原理 1.2 掌握大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。 1.3 学会用比色法测定NOx的方法。 1.4 应用测定结果与环境质量标准比较，评价大气质量。 2 方法原理 大气中的氮氧化物主要是指一氧化氮和二氧化氮等含氮氧化物。在测定前，必须先用强氧化剂（CrO3）将一氧化氮氧化成二氧化氮。 3NO+6CrO3→ 3NO2+3Cr2O3 二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸。亚硝酸与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色的深浅，在540nm处进行分光光度测定。反应方程式如下： 3 仪器 3.1 多孔玻璃吸收管10ml。 3.2 双球玻璃管。 3.3 大气采样器，流量范围0-1L/min.。 3.4 分光光度计。 3.5 10ml比色管。 1等效于GB/T15436-1995中第二篇“氧化铬——石英砂氧化法”

4 试剂 4.1 吸收液： 4.1.1 吸收原液 称取5.0g对氨基苯磺酸于200ml烧杯中，将50ml冰醋酸与900ml水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速移入1000ml棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中，此为吸收原液。存于冰箱中可保存两个月，保存时，用塑料薄膜将瓶口扎紧，防止空气中氮氧化物沾污吸收液。 4.1.2 吸收液： 按4份吸收原液（4.1.1）和1份水的比例混合。 4.2 三氧化铬-石英砂氧化管： 将石英砂筛取20-40目部分，用1+2盐酸浸泡一夜，用水洗至近中性。将石英砂烘干。把三氧化铬及石英砂按重量比1：20混合，加入少量水调匀。在红外灯下或烘箱里105℃加热烘干。加热过程中应搅拌几次。做好的三氧化铬-石英砂应是松散的，若是粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。 将三氧化铬-石英砂装入双球玻璃管，两端用少量脱脂棉塞好，用塑料管作的小帽将氧化管两端盖紧。使用时氧化管与吸收管之间用一短节硅橡胶管联接。 4.3 亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24h），溶于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液浓度为100μgNO2-/ml.贮于棕色瓶中存于冰箱，可稳定3个月。 4.4 亚硝酸钠标准溶液：临用前，吸取 5.00ml贮备液于100ml容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液浓度为5.00μgNO2-/ml。 5 步骤 5.1 采样 将一个内装5ml吸收液（4.1.2）的10mL多孔玻璃吸收管的进气口处接上氧化管，并使管口微向下倾斜，以免潮湿空气将氧化剂弄湿，污染后面的吸收管。以0.3L/min的流量，采气至吸收液呈微红色为止，记录采样时间，算出采样体积，并记录采样时的气温和气压。 5.2 标准曲线的制作 取7支10ml比色管，按表3-1配制标准系列。按表中要求加好试剂后，摇匀，避开阳光

大气 二氧化氮

环境空气中二氧化氮的测定作业指导书 1 主题含义及有关质量或排放标准 1.1 主题含义 规定了测定环境空气中二氧化氮的方法。 2 分析方法 2.1 方法出处 盐酸萘乙二胺分光光度法环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定HJ 479-2009 2.2适用范围 本法适用于环境空气中二氧化氮的测定。 本法检出限为0.12 ug/10mL吸收液。当吸收液总体积为10 mL，采样体积为24 L 时，空气中二氧化氮的检出限为0.005 mg/m3。当吸收液总体积为50 mL，采样体积为288 L时，空气中二氧化氮的检出限为0.003 mg/m3。当吸收液总体积为10 mL，采样体积为12-24 L时，环境空气中二氧化氮的测定范围为0.020-2.5 mg/m3。 2.3 原理 空气中的二氧化氮被吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。生成的偶氮染料在波长540nm处的吸光度与二氧化氮的含量成正比，由此可计算吸收瓶内的二氧化质量浓度，。 2.4 试剂和材料 除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯的的水。 2.4.1 冰乙酸。 2.4.2 盐酸羟胺溶液，ρ=0.2-0.5 g/L。 2.4.3 硫酸溶液，c(1/2 H2SO4)=1 mol/L：取15mL浓硫酸（ρ=1.84 g/mL）,徐徐加入到500mL水中，搅拌均匀，冷去备用。 2.4.4 N-（1-萘基）乙二胺盐酸贮备液，ρ（C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl）=1.00 g/L:

称取0.50 g N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐于500 mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中，在冰箱内冷藏，可稳定保存三个月。 2.4.5 显色液：称取5.0 g对氨基苯磺酸（NH2C6H4SO3H）溶解于约200mL40-501℃热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mLN-（1-萘基）乙二胺盐酸贮备液（2.4.5）和50mL冰乙酸，用水稀释至刻度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放可稳定三个月。若溶液呈淡红色，应弃之重配。 2.4.6 吸收液：使用时将显色液和水按4:1（体积比）比例混合，即为吸收液。吸收液的吸光度应小于等于0.005。 2.4.7 亚硝酸盐标准贮备液，ρ（NO2-）=250 ug/mL：准确称取0.3750g亚硝酸钠（NaNO2,优级纯，使用前在105±5℃干燥恒重）溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液贮于密闭棕色瓶中于暗处存放，可稳定保存三个月。 2.4.8 亚硝酸盐标准使用液，ρ（NO2-）=2.5 ug/mL：准确吸取亚硝酸盐标准贮备液1.00mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线，临用现配。 2.5 仪器和设备 2.5.1 分光光度计。 2.5.2 10mL比色管 2.5.3 吸收瓶 2.5.4 一般实验室常用设备 2.6 分析步骤 2.6.1 标准曲线的绘制： 取6支10mL具塞比色管，分别移取0.00、0.40、0.80、0.12、0.16、2.00 mL 的亚硝酸盐标准使用液，加水至2.00mL，加入显色液8mL。 各管混匀，于暗处放置20min（室温低于20℃时放置40min以上），用10mm 比色皿，在波长540nm处，以水为参比测量吸光度，扣除0.00mL的吸光度以后，对-的质量浓度（ug/mL），用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。 应的NO 2 2.6.2. 空白试验 2.6.2.1 实验室空白：取实验室未经采样的空白吸收液，用10mm比色皿，在波长540nm处，以水为参比测量吸光度。实验室空白吸光度A0在显色规定条件下波动