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高考化学二轮复习 无机化学基本概念 _ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)

高考化学二轮复习 无机化学基本概念 _ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)
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第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算

氧化还原反应方程式的书写原则:

1.写出参加氧化还原反应的反应物和生成物

2.电子守恒

3.电荷守恒

4 .调介质

5 .原子守恒

例1、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液,溶液逐渐褪色,生成

Mn 2+ ,则该反应的离子方程式是 。

例2、取FeS O 4溶液,调pH 约为7,加入淀粉KI 溶液和H 2O 2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I - 时,共转移3 mol 电子,该反应的离子方程式是: 。

例3、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂,若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中,MnO 2溶解产生Mn 2+

,该反应的离子方程式

是 。

例4、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示):

(1)M 不溶于稀硫酸,可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式: 。

(2)某同学取Y 的溶液,酸化后加入KI 、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 。

(3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式: 。

例5、某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 Cr 2O 72-

,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 (Fe 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是 。

(2)第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 。 例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略);

45.15.0FeO Fe Cr

I 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

II将FeSO4·7H2O配制成溶液

III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液

IV 将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体

V煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体

已知:NH4HCO3在热水中分解

(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式

是。

(2) III中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时

间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。

例7、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究

其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:

① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O

② 2BrO3-+ I2 = 2IO3- + Br2

③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下:

30 mL 0.2 mol·L

(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I完全被氧化时转移 mol e-,该反应中硫酸表现出的化学性质是。(2)上述资料中的反应(填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是。

(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变

化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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