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氧化还原反应基础与计算---选考复习

专题三第1讲氧化还原反应基础与计算

1．[2016·上海卷] 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()

A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴

2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()

A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂

C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

4．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()

A．氢氧化钠固体B．氯化钠固体C．金属钠D．生石灰

5．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是()

A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应

6．[2016·浙江乐成寄宿中学3月月考] 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

7．反应3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋5H2O＋3Cl－，下列有关该反应的说法中正确的是()

A．ClO－作还原剂

B．FeO2－4为还原产物

C．每产生1 mol FeO2－4，转移3 mol电子

D．OH－作氧化剂

8．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律地燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛然增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是()

A．C在反应中被还原

B．S和KNO3都发生了还原反应

C．CO2是反应的氧化产物

D．K2S和N2都是反应的还原产物

9．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是()

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1

10．[2016·台州中学期中] 在一定条件下，PbO2与Cr3＋发生反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则1 mol Cr3＋反应所需PbO

的物质的量是()

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

11．[2016·东阳期中] 已知在碱性溶液中可发生反应2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO2－4＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO2－4转移电子的物质的量是()

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

12．[2016·台州高一月考] 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

13．[2016·嘉兴测试] 在常温下发生下列反应：

(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；

(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；

(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是()

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO－4的还原产物

14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋

②MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

下列有关说法错误的是()

A．氧化性：MnO－4>Fe3＋>SO2

B．Na2SO3能够被KMnO4氧化成Na2SO4

C．每有1 mol MnO－4参加反应，转移电子的数目为5N A

D．若5.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.15 mol KMnO4

16．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O2－3是还原剂

D．每有32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

17．[2016·慈溪高一测试] NaH中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。则下列说法正确的是()

A．NaOH是氧化产物

B．当1 mol NaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2 mol

C．NaH为还原剂

D．H2O既是还原剂又是氧化剂

18．[2016·浙江东阳中学高三模拟] 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

19．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

20．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图Z3－1所示。下列有关说法中，不正确的是()

A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C．当通入1 mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2

＋＋Cl

===2Fe3＋＋2Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

图Z3－1

21．氯酸银是一种常见的化学品，对光敏感，必须存储在深色密闭容器中，制备氯酸银的反应方程式为10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2。回答下列问题：

(1)氧化剂为________；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)当反应中有2 mol电子转移时，被还原的氯气的物质的量为________mol。

(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为________mol。

22．氧化还原反应在工业生产中有广泛的应用。

(1)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应：

5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。

①还原剂为________；被氧化的元素为________。

②还原性强弱：N2________(填“>”或“<”)CH3OH。

③若氧化产物比还原产物多0.4 mol，则该反应中转移________mol 电子。

(2)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑来完成，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________。

23．完成下列填空。

(1) Fe2O3作为氧化剂与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。

(3)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。

(4)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生反应(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)，反应中氧化剂是________。

专题训练(三)

1．C[解析] 海带提碘的过程中，需要用H2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业，B项涉及氧化还原反应；氨碱法制碱涉及的反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。

2．B[解析] 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O2－7转化为Cr3＋，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn化合价由＋7价变为＋2价、C化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有色物质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

3．D[解析] 食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，A错误；硅胶作干燥剂，利用其物理性质，没有元素化合价的变化，B错误；漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，C错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，D正确。

4．C[解析] 氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的CO2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A项错误；氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，B项错误；金属钠在空气中久置最终产物为Na2CO3，发生的反应依次为4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，C项正确；生石灰在空气中久置发生的反应为CaO ＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，没有氧化还原反应发生，D项错误。

5．C[解析] 铁元素化合价升高，失去电子，被氧化，铁是还原剂，A错误；铜元素化合价降低，得到电子，被还原，硫酸铜是氧化剂，B错误；铁被氧化，C正确；硫酸铜是氧化剂，发生还原反应，D错误。

6．B[解析] 高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。

7．C[解析] 该反应中氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，ClO－作氧化剂，A项错误；铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，Fe3＋是还原剂，FeO2－4为氧化产物，B项错误；每产生1 mol FeO2－4，转移3 mol电子，C项正确；OH－中的氧和氢元素的化合价均没有发生变化，OH－既不作氧化剂，也不作还原剂，D项错误。

8．A[解析] 碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，A错误；反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中N、S化合价降低，被还原，发生还原反应，B正确；碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，C正确；N、S化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，D正确。

9．C[解析] Cu2O和Cu2S中铜元素化合价都降低，都为氧化剂，A错误；反应中铜元素化合价只降低，Cu为还原产物，B错误；硫元素的化合价升高，所以反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确；根据方程式可知氧化产物(二氧化硫)与还原产物(铜)的物质的量之比为1∶6，D错误。

10．B[解析] 反应中PbO2→Pb2＋，Pb的化合价由＋4价降低为＋2，Cr3＋→Cr2O2－7，Cr的化合价由＋3价升高为＋6价，设1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则1 mol×(6－3)＝n×(4－2)，解得n＝1.5 mol，B项正确。

11．A[解析] 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO2－4＋3Cl－＋5H2O中R的化合价升高，Cl的化合价降低，即每生成2 mol RO2－4转移电子的物质的量是6 mol，所以每生成1 mol RO2－4转移电子的物质的量是3 mol。

12．B[解析] 设Cr在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10－3L×0.05 mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02 mol/L×2×(6－a)，解得a＝＋3，B项正确。

13．B[解析] 由反应(1)可知氧化性XO－4＞Z2，由反应(2)可知氧化性B2＞A3＋，由反应(3)可知氧化性Z2＞B2，综上氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，结合选项分析可知B 不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。

14．A[解析] 结合题给信息可知，氧化性强弱顺序为Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。

15．D[解析] SO2在反应①中作还原剂，Fe3＋为氧化剂，故氧化性Fe3＋>SO2；反应②中氧化剂为MnO－4，氧化产物为Fe3＋，故氧化性强弱关系为MnO－4>Fe3＋>SO2，A项正确；KMnO4为强氧化剂，能将SO2－3氧化为SO2－4，B项正确；MnO－4→Mn2＋，化合价由＋7价降低为＋2价，故每有1 mol MnO－4参加反应，转移电子的数目为5N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为5SO2～10Fe2＋～2KMnO4，故5.6 L SO2(标准状况)参加反应，消耗0.1 mol KMnO4，D项错误。

16．B[解析] 根据电荷守恒可知，a＝4，A项正确；据质量守恒可知，Y为Fe3O4，B 项错误；因S的化合价升高，则S2O2－3是还原剂，C项正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×2×2＝4 mol，D项正确。

17．C[解析] NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素的化合价由－1价升高为0价，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0，只有氢元素的化合价发生了变化，氢气既为氧

化产物也为还原产物，NaOH中没有元素化合价发生变化，NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，A错误；1 mol NaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1 mol，B错误；氢元素的化合价由－1价升高为0价，可知NaH为还原剂，C正确；水中氢元素的化合价降低，水为氧化剂，D错误。

18．C[解析] 因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3

＋。

19．C[解析] 由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO－4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl

可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。

20．C[解析] 由反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－知，还原性Fe2＋＞Br－，由反应2Fe3

＋＋2I－===2Fe2＋＋I

知，还原性I－＞Fe2＋，所以还原性I－＞Fe2＋＞Br－，A项正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即原溶液中碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1～3 mol的过程中，亚铁离子的物质的量从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以原溶液中亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3～6 mol的过程中溴离子的物质的量从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；当通入1 mol Cl2时，2 mol的I－消耗1 mol 氯气，即溶液中发生的离子反应可表示为2I－＋Cl2===I2＋2Cl －，C项错误；由B项分析可知，碘离子的物质的量为2 mol，亚铁离子是4 mol，溴离子的物质的量是6 mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。

21．(1)氯气9∶5(2)1(3)2

[解析] (1)该反应的氧化剂为9

10的氯气，还原剂为

10的氯气和

5的水。(2)当反应中有9 mol

电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有2 mol电子转移时，被还原的氯气为1 mol。(3)产生1 mol O2，氧元素得到4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol。

22．(1)①CH3OH碳(C)②<③6

(2)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性

[解析] (1)①CH3OH被氧化为CO2，甲醇为该反应的还原剂，被氧化的是碳元素。②还原剂的还原性强于还原产物的还原性。③氧化产物是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知CO2比N2多2 mol 时转移电子30 mol，则若氧化产物比还原产物多0.4 mol时，该反应中转移6 mol电子。(2)根据质量守恒定律可知，A产物为KHCO3。

23．(1)Fe(2)MnSO4(或Mn2＋)(3)Cu2S(4)N2O4

[解析] (1)根据置换反应可知，反应中Na置换出Fe。(2)海藻中的碘应为I－，与MnO2和H2SO4反应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。(3)在反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O中，Cu2S中铜元素化合价由＋1价升高到CuSO4中的＋2价，硫元素化合价由－2价升高到CuSO4中的＋6价，Cu和S均被氧化，故Cu2S作还原剂。(4)反应中N2O4中N由＋4价变为0价，为氧化剂。

氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现． 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律

高一氧化还原反应的计算

——氧化还原反应计算 1：在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 2、在4Zn+10HNO 3==4Zn（NO 3 ） 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3、实验室将NaClO 3和Na 2 SO 3 按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2 SO 4 溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO 3和Na 2 SO 3 恰好完全反应，则X为（） A Cl 2 B Cl 2 O C ClO 2 D Cl 2 O 3 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO 3、NaCl、H 2 O经过分析，ClO—、ClO 3 —物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 5、关于反应K37ClO 3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O的有关叙述中，正确的是（） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl C. 生成物Cl 2 的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－ 6、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO 3 +HCl （浓）＝KCl +ClO 2↑+Cl 2 ↑+ （） (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl 2 ,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2 的_______倍。强化训练： 1、Cu 2S与一定浓度的HNO 3 反应，生成Cu（NO 3 ） 2 、CuSO 4 、NO 2 、NO和H 2 O，当NO 2 和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu 2 S和 HNO 3 的物质的量之比为（） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9 2、在MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1 3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2 4、实验室将NaClO 3和Na 2 SO 3 按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2 SO 4 溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO 3和Na 2 SO 3 恰好完全反应，则X为（） A Cl 2 B Cl 2 O C ClO 2 D Cl 2 O 3 5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl 2 ，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl 2 与原溶液中I－的物质的量之比是（） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 6、已知Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co 2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（） A．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2 C．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 ↑+ 3H 2 O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I 2 7、24mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3 溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应，则

常考点高考题——氧化还原反应计算

常考点高考题——氧化还原反应计算氧化还原反应的运算包括一样氧化还原反应的运算和部分氧化或部分还原的运算。前者可采纳氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行运算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。 1. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( B ) A. Fe 3+ B. MnO 4- C. Cl 2 D. HNO 2 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( A ) A . 1∶3 B . 2∶3 C . 1∶1 D . 4∶3 5．在NO 2被水吸取的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 6．能从水溶液中还原6 mol H +的是 ( D ) Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li 7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中， mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能〔填氧化或还原〕 mol 的〔填写离子或物质名称〕 7. BrO 3-＋5Br -＋6H +＝3Br 2＋3H 2O 80m ；氧化；16 m ；Br - 8．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，那么元素X 在还原产物中的化合价是 ( D ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9．三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物〔如 NO 2〕。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3 HNCO HNCO 〔异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O 〕能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。〔1〕写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分不指明化合物中哪种元素被氧化？哪种

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

有关氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2

氧化还原反应的计算练习含答案

氧化还原反应的计算练习 1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（） 2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3 之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（） :2 :1 :4 :1 3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（） :3 :4 :1 :5 4.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、 ④2:1、⑤4:1（） A.②③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③ 5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（） 6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4 、和 D. NO 7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+ 和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 8. 9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol. 10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。

知识讲解_氧化还原反应反应方程式的书写与计算(基础)

高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（基础）编稿：房鑫审稿：张灿丽【考纲要求】 1．巩固氧化还原反应的概念 2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。 3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平 1．配平的原则 (1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。 (2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。 3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一种原子或离子得失电子数。（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。【典型例题】类型一、氧化还原方程式的配平例1、（2016 四中同步）氧化还原方程式的配平 □C+□HNO3=□NO2↑+□CO2↑+□H2O 【思路点拨】用化合价升降法配平，使化合价升高和降低的总数相等。【解析】配平步骤： ①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。

氧化还原反应计算题

氧化还原反应计算题常见题型： 1、求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比； 2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； 3、确定反应前后某一元素价态的变化。练习： 1. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（）A．该反应属置换反应 B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 2. 已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 3. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（） A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 4. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑，关于此反应的说法正确的是（） A. 该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子 5. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 第页(共 1 页) 1

氧化还原反应的计算题

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有关氧化还原反应的计算题唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2，当生成 g NH 4Cl 时，被氧化的氨水(含NH 3 30％，密度为 g ／cm 3)的体积为 ( B ) A. mL B. mL C. mL D. mL 2．m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为 ( BC ) A. m g B. 34m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．在反应8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B ) A. N 2O B. NO C. NO 2 D. N 2O 5 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 7．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师 ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO 2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e －，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e －，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

高中化学氧化还原反应有关计算中的守恒与方法

氧化还原反应有关计算中的守恒与方法一、守恒 “守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有：（1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。（2）质量守恒; 质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。（3）电荷守恒电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。二、方法对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（）NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为： A. 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5 【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。

【例题3】（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl－ C．x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？（答案：0.896 L）【例题5】15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？（答案：27.75 g）【例题6】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：AsH3＞X

有关氧化还原反应的计算

.有关氧化还原反应的计算: 1. 氧化还原反应计算的类型：（1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。（2）计算物质的化合价或化学式。（3）计算反应中的电子转移的数目。（4）综合计算。 2. 计算方法一电子得失守恒法。【解题步骤】（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）。 ⑶ 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n （氧化剂）x 变价原子个数x 化合价变化值（高价-低价）=n （还原剂）x 变价原子个数x 化合价变化值（高价—低价）。【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。【例1】在4Zn+10HNO3 = 4Zn （ NO3） 2+NH4NO3+3H2反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。 A 4 : 1 B : 14 C: 91 D: 19 【练习1】在反应NH4NO3 - HNO3+ N2 + H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（。） A. 3 : 5 B. : 53 C. : 58 D. : 54 【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。【例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的Na z SQ 溶液，恰好与 10 mL 浓度为0.04 mol//L 的K 2CRQ 7溶液，完全反应，通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。氧化还原反应方程式的配平 (1) Cu(IQ3)2+KI+H2SQ4 A.0 B.+2 C+3 【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量【例3】已知氧化还原反应： D.+6 + 12H2 ，其中 Q 1 mol A/10 mol B.11 mol O 2 + 24KI + 12H2 ） SO 氧化剂在反应中得到的电子为 2Cu(IO3 C.12 mol D.13 mol 【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢取氧气，当制得同温、同压下相同体积的为（。） A. 1 : 1 : 1 B. 2 : 2 : 1 4= 2CuI J + (H2 13I2 + 12K24 SO 2为原料制 O ） Q 时，三个反应中转移的电子数之比 C. 2 : 3 : 1 D. 4 : 3 : 2

氧化还原反应的配平及计算

课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，

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