河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三化学10月月考试题.doc
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三化学10月月考试题
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B. 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.下列与化学有关的文献，理解错误的是
A. 问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在
酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
B. 清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，
遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指溶液
C. 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以
尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质
D. 傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的
是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 氟原子的结构示意图：
C. 中子数为16的磷原子：
D. 明矾的化学式：
4.设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. l00g质量分数为的乙醇水溶液中氧原子数为
B. 向溶液中通人适量，当有1mol 被氧化时，反应转移电子数目为
C. 某温度下，1L 的溶液中，硫酸和水电离出的总数为
D. 常温下，1L 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中数为
5.下列离子方程式正确的是
A. 溶液与稀反应：
B. 在海带灰的浸出液中滴加得到：
C. 向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
D. Fe与稀硝酸反应，当：：2时：
6.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
A 取盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为
的
溶液
称取固体，放入100mL容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度
C
清洗碘升华实验所用试
管
先用酒精清洗，再用水清洗
D 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
A. A
B. B
C. C
D. D
7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A. 装置中，c为阴极、d为阳极
B. 装置可用于收集、、等气体
C. 装置若用于吸收，并防止倒吸，则X可为苯
D. 装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
8.在一个氧化还原反应体系中存在、、、、、，则下列判断正确
的是
A. 配制溶液时应加入硝酸酸化防止水解
B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：1
C. 若有1mol 发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol
D. 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为
9.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电
子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A. 简单离子半径的大小
B. 简单氢化物的沸点
C. Y是地壳中含量最多的金属元素
D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
10.某物质M能实现“”的转化，则M可能是
A. B. C. D. FeO
11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 含有大量的的溶液：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离产生的的溶液中：、、、
12.1mol化学式为的物质分别与足量的和Na反应产生气体的物质的量相
等，满足条件的同分异构体数目为不考虑空间异构
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下，稀释溶液时，的Ka增大，水的离子积Kw不变
B. 溶液，加水稀释，与的比值减小
C. 溶液中：
D. 常温下，的氢氧化钡溶液与的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
14.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐
酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A. 段的主要离子方程式为
B. 向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为
C. 段的主要离子方程式为
D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
15.某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用如图1所示装置模拟工业法提溴。回答下
列问题：
装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为______用离子方程式表示，装置B 是贮气瓶，则Q中的溶液为______。
溴的富集过程：
通入氯气与通入热空气的顺序是先通______，通入氯气时、、的关、开方式是______。
装置D的作用是______，通入时装置E中发生反应的化学方程式为______。
溴的精制：
待装置E中全部转化为单质后，再利用如图2中的______填字母装置进行蒸馏即可得到纯溴。
假设最终得到mg纯溴，实验中溴的利用率为，则浓缩海水中______。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
16.汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反
应转化为无毒气体。
已知
该反应在______填“高温、低温或任何温度”下能自发进行。
对于该反应，改变某一反应条件温度，下列图象正确的是______填序号。
某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为，则该反应的平衡常数为______；两种方式达平衡时，的体积分数：甲______乙填“、、或不确定”，下同，的浓度：甲______乙。
甲乙
mol
mol CO mol CO
柴油汽车尾气中的碳烟和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气成分如下表所示以相同的流速通过该催化剂测得所有产物、、与
NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气气体
碳烟NO He
物质的量 a
时，测得排出的气体中含mol 和mol ，则Y的化学式为______。
实验过程中采用NO模拟，而不采用的原因是______。
17.钴铁氧体不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负
极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料主要含Fe、Al、硅等杂质回收钴，再用电化学法制得其流程如图所示过程中所加试剂均足量
Ⅰ废旧电池中钴的回收
含铝滤液中，铝元素的存在形式为______写化学式；硅在过程______填序号与钴分离。
写出过程中与发生反应的化学方程式______。
过程的主要作用为______。
Ⅱ电解法制得钴铁合金
配制和的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得合金。阴极的电极方程式为______。
Ⅲ阳极氧化法制得钴铁氧体
以溶液作电解液，纯净的钴铁合金作阳极进行电解，在阳极上获得薄膜。该电解过程的化学方程式为______。
当电路上有电子转移时，阳极电极材料增重质量为，与理论值不符，其原因可能为______。
由废旧锂钴电池制的现实意义在于：______写一条即可。
18.研究发现，在低压合成甲醇反应中，钴氧化物负载的
锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：基态原子核外电子排布式为__________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
和分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在________。
具有NaCl型结构如图，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为________nm。MnO也属于NaCl 型结构，晶胞参数为，则为________nm。
19.“张烯炔环异构化反应”被收录。该反应可高效构筑五元环状化
合物：
、、表示氢、烷基或芳基合成五元环有机化合物J的路线如图：
属于炔烃，其结构简式为______。
由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B的分子式为______。
、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团名称是______。
与试剂a反应生成G的化学方程式：______；试剂b是______。
和N均为不饱和醇，M的结构简式为______。
参照上述反应路线，以乙炔和甲醛为原料，合成丁二醛无机试剂任选。
答案
1.【答案】C
【解析】解：花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故A错误；
B.晶体硅能与氢氟酸反应，能够与氢氧化钠反应，故B错误；
C.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故C正确；
D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；
故选：C。
A.植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；
B.晶体硅能与氢氟酸反应，能够与氢氧化钠反应；
C.雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从微米到10微米，平均直径大约在
微米左右；
D.绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
本题考查化学与生活，熟悉化学生活中常见的物质及成分用途，注意日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心即可解答。
2.【答案】A
【解析】解：葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故A错误；
B.发生Fe与硫酸铜的置换反应，可知胆水是指溶液，故B正确；
C.丝、裘的主要成分为蛋白质，文中的“裘”主要成分是蛋白质，故C正确；
D.朱砂的主要成分为HgS，为古代常用的一种红色颜料，故D正确；
故选：A。
A.葡萄糖为单糖；
B.发生Fe与硫酸铜的置换反应；
C.动物毛发的主要成分为蛋白质；
D.朱砂含Hg元素。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、组成、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意文史资料的理解，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为：，故A错误；
B.氟原子的结构示意图为，故B错误；
C.中子数为16的磷原子，质子数为15，其质量数为，该原子表示为：，故C正确；
D.明矾是十二水合硫酸铝钾，故电子式为，故D错误；
故选：C。
A.过氧化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B.氟原子的核电荷数核外电子总数，最外层含有7个电子；
C.中子数为16的磷原子，质子数为15，其质量数为质子数中子数；
D.明矾是十二水合硫酸铝钾。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构示意图、原子构成等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
4.【答案】B
【解析】解：乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为个，故A正确；
B.的还原性强于，故向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化，故当有1mol
亚铁离子被氧化时，溶液中的已经完全被氧化，而由于的物质的量未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误；
C.常温下，的溶液中氢离子浓度为，故1L溶液中氢离子的物质的量为
，即硫酸和水电离的总数为，故C正确；
D.常温下醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒：
，，物质的量相同，
，故D正确；
故选：B。
A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
B.的还原性强于，故向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化；
C.常温下，的溶液中氢离子浓度为；
D.依据溶液中电荷守恒判断；
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是微粒数计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应的先后规律，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：溶液与稀反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.在海带灰的浸出液中滴加得到，反应生成碘单质和水，正确的离子飞方程式为：
，故B错误；
C.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：
，故C错误；D.Fe与稀硝酸反应，当：：2时，离子方程式为：
，故D正确；
故选：D。
A.该反应违反了电荷守恒；
B.二者发生氧化还原反应，不会生成氧气；
C.硫酸根离子恰好沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子与氢氧根离子按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀后，铵根离子优先结合氢氧根离子，则氢氧化铝沉淀不会溶解；
D.Fe与稀硝酸反应，当：：2时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等。
6.【答案】C
【解析】解：滴定管的下端无刻度，充满液体，则将剩余盐酸放入锥形瓶，其体积大于，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.碘易溶于酒精，则先用酒精清洗，再用水清洗，故C正确；
D.不能选湿润的pH测定pH，应选干燥的pH试纸，故D错误；
故选：C。
A.滴定管的下端无刻度，充满液体；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.碘易溶于酒精；
D.不能选湿润的pH测定pH。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、pH测定、溶液配制、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：由电流方向可知，a为正极，c与a相连，c为阳极，故A错误；
B.短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，长导管进气可收集密度比空气密度大的气体，则装置可用于收集、、等气体，故B正确；
C.X为苯时，不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，故C错误；
D.HCl的密度比空气密度大，且与碱石灰反应，干燥、收集均不合理，故D错误；
故选：B。
A.由电流方向可知，a为正极；
B.短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，长导管进气可收集密度比空气密度大的气体；
C.X为苯时，不能隔绝气体与水；
D.HCl的密度比空气密度大，且与碱石灰反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电解原理、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：反应的方程式为，
A.配制溶液时酸性条件下发生氧化还原反应，不能用酸酸化，故A错误；
B.该反应中Fe元素化合价由价变为价、N元素化合价由价变为价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B错误；
C.反应中N元素化合价由价降低到价，则若有发生氧化反应，则转移电子8mol，故C错误；
D.由化合价变化可知该反应中是还原剂化合价升高，所以该反应设计成原电池，则负极反应式为，故D正确。
故选：D。
亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为，该反应中
Fe元素化合价由价变为价、N元素化合价由价变为价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，正确判断反应物、生成物是解本题关键，能正确写出相应的离子方程式，题目难度中等。
9.【答案】B
【解析】解：由以上分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素。
A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：
，故A错误；
B.HF和水分子之间都存在氢键，水分子之间存在氢键更多，则简单氢化物的沸点：，故B正确；
C.Y为Mg，地壳中含量最多的金属元素为Al，故C错误；
D.W、Y组成的化合物为MgO，MgO熔点较高，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误；
故选：B。
前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W为O元素，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，则Z为K元素；X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为，X为第二周期，Y为第三周期，且X的原子序数比W大，且为主族元素，应为F元素，则Y 为Mg元素，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
10.【答案】A
【解析】解：氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，能转化，故A正确；
B.与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成溶液，
溶液受热不分解，不能转化，故B错误；
C.与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液受热不分解，不能转化，故C错误；
D.FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，得不到原氧化亚铁，不能转化，故D错误，
故选：A。
A.氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气；
B.与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气；
C.与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液受热不分解；
D.FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁；
本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
11.【答案】A
【解析】解：澄清透明的溶液离子之间不反应生成沉淀，这几种离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.和相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C.具有强氧化性，将氧化，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离产生的的溶液，为酸或碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故D错误。
故选：A。
A.澄清透明的溶液离子之间不反应生成沉淀；
B.离子之间互相促进水解；
C.的溶液显碱性，具有强氧化性；
D.由水电离产生的的溶液，为酸或碱溶液。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了有机物的性质、官能团的特征、同分异构体书写方法等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
羧基、羟基能与钠反应生成氢气，而只有羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，等物质的量的分别与足量的金属钠和反应，产生气体的物质的量相等，说明分子中含一个羟基和一个羧基，符合结构的同分异构体为：，，，，，共5种。
故选B。
13.【答案】B
【解析】解：电离平衡常数与水的离子积常数只与温度有关，温度不变则的Ka、水的离子积Kw都不变，故A错误；
B.溶液，加水稀释，促进水解，钠离子不水解，导致加水稀释
与的比值减小，故B正确；
C.溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但是其电离和水解程度都较小，水还电离生成，所以存在，故C错误；
D.常温下的氢氧化钡溶液中，的醋酸溶液浓度大于
，二者等体积混合醋酸有大量剩余，混合溶液呈酸性，故D错误；
故选：B。
A.电离平衡常数与水的离子积常数只与温度有关；
B.溶液，加水稀释，促进水解；
C.溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但是其电离和水解程度都较小，水还电离生成；
D.常温下的氢氧化钡溶液中，的醋酸溶液浓度大于
，二者等体积混合醋酸有大量剩余。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，与其它因素都无关。
14.【答案】C
【解析】解：偏铝酸钠溶液中存在平衡：，所以溶液呈碱性。
段先中和，段pH突变，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，段过量的盐酸溶解氢氧化铝生成氯化铝，d点氢氧化铝溶解完毕。
A.段先中和，主要离子方程式为：，故A错误；
B.c点全部转化为，故B错误；
C.段过量的盐酸溶解氢氧化铝生成氯化铝，离子方程式为：
，故C正确；
D.c点全部转化为，故D错误。
故选：C。
偏铝酸钠溶液中存在平衡：，所以溶液呈碱性。段先中和，段pH突变，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，段过量的盐酸溶解氢氧化铝生成氯化铝，d点氢氧化铝溶解完毕。
本题考查滴定曲线、离子方程式，关键是清楚滴定过程发生的反应，旨在考查学生对知识的
迁移运用能力。
15.【答案】饱和溶液或氯气关闭、，打开吸收尾气，防止其污染空气 C
【解析】解：装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为
，装置B是贮气瓶，则Q中的溶液为饱和溶液，
故答案为：；饱和溶液；
通入氯气与通入热空气的顺序是先通或氯气，通入氯气时、、的关、开方式是关闭、，打开，
故答案为：或氯气；关闭、，打开；
装置D的作用是吸收尾气，防止其污染空气，通入时装置E中发生反应的化学方程式为，
故答案为：吸收尾气，防止其污染空气；；
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷水下进上出，可知A、D错误，B中选球形冷凝管易残留馏分，只有C合理，
故答案为：C；
假设最终得到mg纯溴，实验中溴的利用率为，由溴原子守恒可知，浓缩海水中
，
故答案为：。
装置A可用于实验室制备氯气，为固液反应需要加热装置，可选二氧化锰与浓盐酸加热制备，Q中溶液可排出二氧化硫，应为饱和亚硫酸氢钠溶液；
先通入氯气氧化溴离子生成溴，后热空气吹出溴，且防止溴挥发到环境中；
中NaOH溶液可吸收尾气，E中溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
待装置E中全部转化为单质后，蒸馏分离出溴，蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；
结合Br原子守恒计算。
本题考查海水资源的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】低温 CD 10 NO较稳定，气体中有，不便进行定量测定
【解析】解：该反应，气体分子数减少，则，时反应自发进行，故低温时反应能自发进行，
故答案为：低温；
温度，
A.降低温度，正逆反应速率均降低，故A错误；
B.温度高，反应速率较快，先达到化学平衡状态，即先达到“拐点”，故B错误；
C.该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，相同压强下，的二氧化碳体积分数小于，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳体积分数增大，故C正确；
D.化学平衡常数是温度的函数，温度不变，K值不变，故D正确，
故答案为：CD；