分子结构 习题及答案

分子结构习题及答案

一、判断题：

1.对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。...................（）

2.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。..............（）

3.在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。................................（）

4. 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。.............................................................................（）

5.磁矩大的配合物，其稳定性强。..................................................................（）

6.弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。..........................（）

7.根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。....................（）

8.含有奇数电子的分子是顺磁性分子。......................................（）

9.HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。...................（）

10.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。........（）11.具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。..............................................................（）

12.磁矩大的配合物，其稳定性强。...............................................................（）

二、选择题：

1.分子间力的本质是.................................................................................................（）。

(A) 化学键；(B) 原子轨道重叠；(C) 磁性作用；(D) 电性作用。

2.下列分子中，碳氧键长最短的是..............................................................（）。

(A) CO；(B) HCHO；(C) CH3OH；(D) H2CO3。

3.H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O 分子间存在.....................................................................（）。

(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。

4.下列分子中，偶极矩不为零的是...............................................................（）。

(A) F2；(B) SO2；(C) CO2；(D) C2H6。

5.价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于..............................（）。

(A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族；

(C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。

6.在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是..........（）。

(A) ns2；(B) ns2 np1；(C) ns2 np2；(D) ns2 np3。

7.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是...................（）。

(A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。

8.[Co (NH3 )6 ]3+（磁矩为0) 的电子分布式为................................................（）。

(A) ↑↓↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]

3 d

4 s 4 p；（d2sp3）

(B) ↑↓↑↓↑↓ __ __ [ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]__ __ __

3 d

4 s 4 p 4 d；（sp3d2）

(C) ↑↓↑↑↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓] __ __ __

3 d

4 s 4 p 4 d；（sp3d2）

(D) ↑↓↑↓↑↓[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]

3 d

4 s 4 p；（d2sp3）

9.按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是...........................（）。

(A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。

10.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是..........................（）。

(A) NO2+；(B) CO2；(C) CH4；(D) O3。

11.下列物质中存在氢键的是...............................................................................（）。

(A) HCl；(B) H3PO4；(C) CH3F；(D) C2H6。

12.下列分子中不呈直线形的是........................................................................（）。

(A) HgCl2；(B) CO2；(C) H2O；(D) CS2。

13.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是................................（）。

(A) 配体对中心离子的影响与作用；

(B) 中心离子对配体的影响与作用；

(C) 中心离子（或原子）的原子轨道杂化；

(D) 配体中配位原子对中心原子的作用。

14.按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们..................（）。

(A) d轨道已全充满而不会发生d - d跃迁；

(B) d轨道正好半充满而不会发生d - d跃迁；

(C) 没有d电子而不会发生d - d跃迁；

(D) 未发生d轨道分裂而不会发生d - d跃迁。

三、填空题：

1.[SnCl6]2-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，该离子的几何构型为__________________，键角为___________。

2.NaCl 熔化主要克服________ 作用；单质硅熔化主要克服________ 作用；水银挥发主要克服________ 作用；碘升华主要克服________ 作用。答案

一.1.对2.错3.错4.对5.错6.错7.错8.对9.错10.错11.对12.错

二.1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D

11.C 12.C 13.C 14.A

三.1.6 sp3d2八面体90。

2.离子键共价键金属键范德华

高二化学选修3第二章分子结构与性质习题

章末质量检测（二）分子结构与性质 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的s溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( ) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特征 解析：选B 超临界水仍然呈中性，但pH小于7，故A、C两项错误；根据“相似相溶”规律可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。 2．下列说法中正确的是( ) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O 解析：选A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。 3．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析：选B A项，CO2为非极性分子；C项，从HF到HI稳定性依次减弱；D项，H2O 为V形分子。 4．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 解析：选A 共价键键能越大，拆开1 mol共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断裂，H—I键比H—Cl键的键能小，可知H—I键易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，在水中更易电离出H＋，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。 5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )

DNA分子结构练习题

DNA分子的结构练习题 一、选择题 1.脱氧核苷酸的正确组成图示应为图中的（） 2.DNA分子的基本骨架是（） A．磷脂双分子层B．规则的双螺旋结构C．脱氧核糖和磷酸的交替连接D．碱基间的连接 3.组成核酸的单位“ ”它的全称是（） A．胸腺嘧啶核糖核苷酸B．胸腺嘧啶脱氧核苷酸 C．腺嘌呤脱氧核苷酸D．胸腺嘧啶核糖核酸 4.DNA分子中，稳定不变的是（） A．碱基对的排列顺序B．脱氧核糖和磷酸的交替排列 C．脱氧核苷酸的排列顺序D．核糖和磷酸的交替排列 5.DNA分子结构多样性的原因是（） A．碱基配对方式的多样性 B．磷酸和脱氧核糖排列顺序的多样性C．螺旋方向的多样性 D．碱基对排列顺序的多样性 6.DNA分子中，碱基对的特定的排列顺序构成了DNA分子的（） A．稳定性 B．多样性 C．特异性 D．变异性 7.下面关于DNA分子结构的叙述中错误的是（） A．每个双链DNA分子通常都会含有四种脱氧核苷酸 B．每个核糖上均连接着一个磷酸和一个碱基 C．每个DNA分子的碱基数＝磷酸数＝脱氧核糖数 D．双链DNA分子中的一段若含有40个胞嘧啶，就一定会同时含有40个鸟嘌呤 8.在DNA水解酶作用下初步水解DNA，可以获得（） A．磷酸，核糖，A、G、C、U四种碱基 B．磷酸，脱氧核糖，A、T、C、G四种碱基 C．四种脱氧核苷酸 D．四种核糖核苷酸 9.有一对氢键连接的脱氧核苷酸，已查明它的结构有一个腺嘌呤，则它的其他组成是（）A．三个磷酸、三个脱氧核糖和一个胸腺嘧啶 B．二个磷酸、二个脱氧核糖和一个胞嘧啶 C．二个磷酸、二个脱氧核糖和一个胸腺嘧啶 D．二个磷酸、二个脱氧核糖和一个尿嘧啶

结构化学练习题带答案

结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级 （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的 （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个 (A)f2-g2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的 （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 常数h的值为下列的哪一个 （A）×10-30J/s （B）×10-16J/s （C）×10-27J·s （D）×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 7.略8.略10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的 (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)；(B)10000eV；(C)100eV；(D)10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个 (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条 (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个 (A) 2P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 组态的光谱基项是下列的哪一个 （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 电子的角动量大小为下列的哪一个 （A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；

高考化学复习分子结构与性质习题含解析

高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。 答案：C 2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( ) 选项①组②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低 比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。 答案：C 3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 答案：D 4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3 解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。 答案：A 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60° B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。 答案：B 6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D项，PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。 答案：C 7．(2019·广州模拟)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子

大学化学分子结构练习习题带标准答案.doc

1. 离 子 晶 体 中 的 化 学 键 都 是 离 子 键。（ ） 1. 错 分 子 含 有 配 位 键。（ ）2. 对 3. 所 有 分 子 的 共 价 键 都 具 有 饱 和 性 与 方 向 性， 而 离 子 键 没 有 饱 和 性 与 方 向 性。（ ）3. 错 4. 中 心 原 子 所 形 成 的 杂 化 轨 道 数 等 于 参 加 杂 化 的 原 子 轨 道 数。（ ）4. 对 5. 原 子 轨 道 发 生 杂 化 后 可 以 增 强 成 键 能 力。（ ） 5. 对 6. 杂 化 轨 道 具 有 能 量 相 等、 空 间 伸 展 方 向 一 定 的 特 征。（ ）6. 对 7. 凡 是 中 心 原 子 采 取 sp 3 杂 化 轨 道 成 键 的 分 子， 其 空 间 构 型 都 是 正 四 面 体。（ ） 7. 错 8. 在 任 何 情 况 下， 每 一 个 2 杂 化 轨 道 所 含 的 、 p 成 分 均 相 同。（ ）8. 错 sp s 9. 由 分 子 轨 道 理 论 可 推 知 O 2 - 、O 2- 都 比 O 2 稳 定。（ ） 9. 错 2 10. 按 照 分 子 轨 道 理 论， N + 和 N - 的 键 级 相 等。（ ） 10. 对 2 2 11. 色 散 力 存 在 于 一 切 分 子 之 间。（ ） 11. 对 12. 弱 极 性 分 子 之 间 的 分 子 间 力 均 以 色 散 力 为 主。（ ） 12. 对 13. 氢 键 只 存 在 于 NH 3、H 2O 、 HF 的 分 子 之 间， 其 它 分 子 间 不 存 在 氢 键。（ ） 13. 错 14. 根 据 价 层 电 子 对 互 斥 理 论， 分 子 或 离 子 的 空 间 构 型 取 决 于 中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数。（ ）14. 对 15. 对 AB m 型 分 子 ( 或 离 子 ) 来 说， 当 中 心 原 子 A 的 价 电 子 对 数 为 m 时， 分 子 的 空 间 构 型 与 电 子 对 在 空 间 的 构 型 一 致。（ ）15. 对 16. AsF 5 是 三 角 双 锥 形 分 子。（ ） 16. 错 17. SO 2- 、 ClO - 、 PO 3- 的 空 间 构 型 相 同。（ ） 17. 对 4 4 4 18. 下 列 化 合 物 中 既 有 离 子 键 又 有 共 价 键 和 配 位 键 的 是（ ）。 (A) KF ； (B) H SO ； (C) CuCl 2 ； (D) NH NO 。 2 4 4 3 19. 关 于 离 子 键 的 本 性， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是（ ）。 (A) 主 要 是 由 于 原 子 轨 道 的 重 叠； (B) 由 一 个 原 子 提 供 成 对 共 用 电 子； (C) 两 个离 子 之 间 瞬 时 偶 极 的 相 互 作 用； (D)正、 负 离 子 之 间 的 静 电 吸 引 为 主 的 作 用 力。 20. 下 列 各 组 卤 化 物 中， 离 子 键 成 分 大 小 顺 序 正 确 的 是（ ）。 (A) CsF > RbCl > KBr > NaI ； (B) CsF > RbBr > KCl > NaF ；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl ； (D) KCl > NaF > CsI > RbBr 。 21. 下 列 关 于 氢 分 子 形 成 的 叙 述 中， 正 确 的 是1（ ）。 (A) 两 个 具 有 电 子 自 旋 方 式 相 反 的 氢 原 子 互 相 接 近 时， 原 子 轨 道 重 叠， 核 间 电 子 云 密 度 增 大 而 形 成 氢 分 子； (B) 任 何 氢 原 子 相 互 接 近 时， 都 可 形 成 H 2 分 子； (C) 两 个 具 有 电 子 自 旋 方 式 相 同 的 氢 原 子 互 相 越 靠 近， 越 易 形 成 H 2 分 子； (D) 两 个 具 有 电 子 自 旋 方 式 相 反 的 氢 原 子 接 近 时， 核 间 电 子 云 密 度 减 小， 能 形 成 稳 定 的 H 2 分 子 . 22. 按 照 价 键 理 论 ( VB 法 ) ， 共 价 键 之 所 以 存 在 和 键， 是 因 为（ ）。 (A) 仅 是 自 旋 方 向 相 反 的 两 个 成 单 电 子 配 对 成 键 的 结 果； (B) 仅 是 原 子 轨 道 最 大 程 度 重 叠 的 结 果； (C) 自 旋 方 向 相 反 的 两 个 成 单 电 子 原 子 轨 道 最 大 程 度 重 叠 的 结 果； (D) 正、 负 电 荷 吸 引 排 斥 作 用 达 到 平 衡 的 结 果。 23. 下 列 叙 述 中， 不 能 表 示 键 特 点 的 是（ ）。 (A) 原 子 轨 道 沿 键 轴 方 向 重 叠， 重 叠 部 分 沿 键 轴 方 向 成 “圆 柱 形” 对 称； (B) 两 原 子 核 之 间 的 电 子 云 密 度 最 大； (C) 键 的 强 度 通 常 比 键 大； (D) 键 的 长 度 通 常 比 键 长。 24. 两 个 原 子 的 下 列 原 子 轨 道 垂 直 x 轴 方 向 重 叠 能 有 效 地 形 成 键 的 是（ ）。 (A) p y - p y ； (B)p x - p x ； (C)p y - p z ； (D) s - p z 。

分子结构与性质习题教学内容

分子结构与性质习题

分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5 D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种 碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学 活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发 生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO 4 溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O 2 B、CH 4 和NH 4 + C、NH 2 —和H 2 O 2 D、HCl 和H 2 O

分子结构 习题及答案

分子结构习题及答案 一、判断题： 1.对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。...................（） 2.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。..............（） 3.在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。................................（） 4. 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。.............................................................................（） 5.磁矩大的配合物，其稳定性强。..................................................................（） 6.弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。..........................（） 7.根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。....................（） 8.含有奇数电子的分子是顺磁性分子。......................................（） 9.HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。...................（） 10.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。........（）11.具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。..............................................................（） 12.磁矩大的配合物，其稳定性强。...............................................................（） 二、选择题： 1.分子间力的本质是.................................................................................................（）。 (A) 化学键；(B) 原子轨道重叠；(C) 磁性作用；(D) 电性作用。 2.下列分子中，碳氧键长最短的是..............................................................（）。 (A) CO；(B) HCHO；(C) CH3OH；(D) H2CO3。 3.H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O 分子间存在.....................................................................（）。 (A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。 4.下列分子中，偶极矩不为零的是...............................................................（）。 (A) F2；(B) SO2；(C) CO2；(D) C2H6。 5.价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于..............................（）。 (A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族； (C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。 6.在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是..........（）。 (A) ns2；(B) ns2 np1；(C) ns2 np2；(D) ns2 np3。 7.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是...................（）。 (A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。 8.[Co (NH3 )6 ]3+（磁矩为0) 的电子分布式为................................................（）。 (A) ↑↓↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ] 3 d 4 s 4 p；（d2sp3） (B) ↑↓↑↓↑↓ __ __ [ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]__ __ __ 3 d 4 s 4 p 4 d；（sp3d2） (C) ↑↓↑↑↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓] __ __ __ 3 d 4 s 4 p 4 d；（sp3d2） (D) ↑↓↑↓↑↓[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]

分子结构与性质习题

分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子 称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。 例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列 变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2—和H2O2 D、HCl和H2O 10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（） A、盐酸和氢氧化钠溶液反应 B、氯化氢气体溶解于水

分子结构练习题

分子结构练习题 一、填空题 1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。 2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。 3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。 4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。 5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①； ②；③。 6．COCl2(∠ClCCl =120o，∠OCCl =120o)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101o)中心原子的杂化轨道类型是。 7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。 8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.. 11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的. 13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________ <2>.____________________________________________________. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________. 15. 共价键的强度一般用___________和__________表示. 16. 在核间距相等时，σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子 17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________. 18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，

高二化学选修分子结构与性质练习题

高二化学选修3分子结构与性质练习题 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A． 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 7、下列说法不正确 ．．．的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误 ．．的是

结构化学之双原子分子结构习题附参考答案讲课教案

精品文档 精品文档 双原子分子结构 一、填空题（在题中空格处填上正确答案） 3101、描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。 3102、在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的φA 原子轨道上出 现的概率为80%， B 原子的φB 原子轨道上出现的概率为20%， 则该分子轨道波函数 。 3103、设φA 和φB 分别是两个不同原子 A 和 B 的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为 E A 和E B ，如果两者满足________ ， ____________ ， ______ 原则可线性组合 成分子轨道 = c A φA + c B φB 。对于成键轨道， 如果E A ______ E B ，则 c A ______ c B 。 (注：后二个空只需填 "=" ， ">" 或 "等比较符号 ) 3104、试以 z 轴为键轴， 说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能， 则填写是什么类型的分子轨道。 2d z -2d z d yz -d yz d xz -d xz d xy - d xy 3105、判断下列轨道间沿z 轴方向能否成键。如能成键， 则在相应位置上填上分子轨道 的名称。 p x p z d xy d xz p x p z d xy d xz 3106、AB 为异核双原子分子，若φA yz d 与φB y p 可形成π型分子轨道，那么分子的键轴为 ____轴。 3107、若双原子分子 AB 的键轴是z 轴，则φA 的 d yz 与φB 的 p y 可形成________型分子 轨道。

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

第二章 分子结构与性质习题

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 (时间：30分钟) 考查点一 共价键的特征及表示方法 1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （ ）。 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 答案 B 2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （ ）。 A.H ＋[··O ····—O ······]2－H ＋ B.H ＋[··F ······]－ C.N ··HHH D.H ··O ···· ,H ·· 答案 D 考查点二 σ键、π键 3.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （ ）。 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 解析 单键中只存在σ键，A 项错误；N ≡N 很稳定，其分子中的π键不易 打开，B 项错误；σ键的特征便是轴对称，C 项正确；σ键重叠程度比π键 大，D 项错误。 答案 C 4.下列说法正确的是 （ ）。

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键 解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称； 分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。 答案 C 5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）。 ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。 答案 D 考查点三键参数 6.下列说法中错误的是（）。 A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢 固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。 答案 B 7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）。 A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大

DNA分子地结构习题 含问题详解

DNA分子的结构、复制限时训练 1．下图是DNA结构模式图，据图所作的下列推测不正确的是（） A．限制性内切酶能将a处切断 B．DNA连接酶能将a处连接 C．解旋酶能切断b处 D．连接b处的酶为RNA聚合酶 2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，则甲、乙生物可能是（） A．蓝藻、变形虫 B．T2噬菌体、豌豆 C．硝化细菌、绵羊 D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒 3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的（） A．20% B．30% C．40% D．70% 4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，则这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28% 5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c 为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如下图，这三种DNA 分子的比例正确的是( ) 6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。推测“P”可能是( ) A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤 C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶

7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。该细胞进行减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是（）A．100% B．25% C．50% D．0 8．下图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关叙述错误的是（） A．图中DNA分子复制是从多个起点同时开始的 B．图中DNA分子复制是边解旋边双向复制的 C．真核生物DNA分子复制过程需要解旋酶 D．真核生物的这种复制方式提高了复制速率 9．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N 的培养基中连续复制四次。其结果不可能是（） A．含有15N的DNA分子占1/8 B．含有14N的DNA分子占7/8 C．复制过程中需游离的腺嘌呤脱氧核苷酸600个 D．复制结果共产生16个DNA分子 10．5-BrU（5-溴尿嘧啶）既可以与A配对，又可以与C配对。将一个正常的具有分裂能力的细胞，接种到含有A、G、C、T、5-BrU五种核苷酸的适宜培养基上，至少需要经过几次复制后，才能实现细胞中某DNA分子某位点上碱基对从T—A到G —C的替换（） A．2次 B．3次 C．4次 D．5次 11．下列有关基因的说法不正确的是（） A．基因都是通过控制酶的合成控制生物性状 B．基因是有遗传效应的DNA或RNA片段 C．基因以一定的次序排列在染色体上 D．基因是生物遗传的基本功能单位 12．下列叙述中正确的是（）

化键与分子结构练习题

化学键与分子结构练习题 一.选择题 1、下列化合物熔点高低顺序为（）。 （A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4 （C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4 2、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。 （A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S 3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服色散力的是（）。（A）SiCl4（B）HF （C）Ag （D）NaCl （E）SiC 4、下列化合物熔点高低顺序为（）。 （A）SiO2＞HCl＞HF （B）HCl＞HF＞SiO2 （C）SiO2＞HF＞HCl （D）HF＞SiO2＞HCl 5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。 （A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同 （C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强 6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。 （A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+ （C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+ 7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。 （A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐 8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。 （A）H2O （B）NH3（C）NH+4 （D）H2S 9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。

（A）s—s重叠（B）p y—p y（或p y -p y）重叠 （C）s—p x重叠（D）p x—p x重叠 10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。 （A）BeCl2和HgCl2（B）CO2和CS2 （C）H2S和H2O （D）BBr3和CCl4 11、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。 （A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键 （C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键 12、在下列化合物中，含有氢键的是（）。 （A）HCl （B）H3BO3（C）CH3 F （D）C2H4 （E）PH3 13、下列哪种化合物具有（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（），以（sp2—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（）。 （A）CH3—CH2—C3≡CH （B）CH3 CH=CHCH3 （C）H—C≡C—H （D）CH3—CH2—CH2—CH3 14、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。 （A）分子的几何形状（B）元素的电负性差 （C）A—B键的极性（D）三种都可以 15、现有下列物质：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）邻羟基苯甲酸,其中属于分子间氢键的是（），属于分子内氢键的是（）。 16、离了晶体AB的晶格能等于（）。 （A）A—B间离子键的键能 （B）A离子与一个B离子间的势能 （C）1 mol气态A+离子与1 mol气态B+离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量（D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量