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人教版高中数学选修三第二章分子结构与性质测试题

人教版高中数学选修三第二章分子结构与性质测试题
人教版高中数学选修三第二章分子结构与性质测试题

高中化学学习材料

(灿若寒星**整理制作)

选修3第二章分子结构与性质测试题

黑龙江省鸡西市第一中学 王维德

第Ⅰ卷 选择题(48分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分。共计48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 ( )

A .H -H 键无方向性

B .基态

C 原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键

C .1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子,是由共价键的饱和性所决定的

D .所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性

2.下列共价键①H -H 、②H -F 、③H -O 、④N -H 、⑤P -H 中,键的极性由小到大的顺序正确的是 ( ) A .①②③④⑤

B .⑤④③②①

C .①⑤④③②

D .②③④⑤①

3.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是

( )

A .2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑

B .Mg 3N 2+6H 2O =3Mg(OH)2↓+2NH 3↑

C .Cl 2+H 2O =HClO +HCl

D .NH 4Cl +NaOH ══Δ

NaCl +NH 3↑+H 2O

4.在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂σ键的是 ( )

A .N 2+3H 2 2NH 3

B .2

C 2H 2+5O 2 2H 2O +4CO 2↑

C .Cl 2+H 2 2HCl

D .C 2

H 4

+H 2

C 2H 6 5.下列说法中正确的是 ( )

A .烯中C =C 的键能是乙烷中C -C 的键能的2倍

B .氮气分子中含有1个σ键和2个π键

高温、高压 催化剂 点燃

光照

催化剂

C.N-O键的极性比C-O键的极性大

D.NH4+中4个N-H键的键能不相同

6.有下列物质:①白磷;②金刚石;③石墨;④二氧化硅;⑤甲烷;⑥四氯化碳;⑦单质硅;⑧铵离子,其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()

A.除③外B.①②⑤⑥C.除③⑧外D.除③④⑦⑧

7.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()

A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子,所以在四种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

8.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子,由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是()

A.AB n型分子中A、B均不含氢原子

B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.AB n型的价电子对数等于n

9.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是

A.NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物

B.NO分子中不含有未成对电子

C.NO是直线性分子

D.NO汽车尾气中的主要空气污染物之一

10.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()

A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

11.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是()

A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应

C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形

D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体

12.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中Cl—与Pt4+配位,而NH3分子不配位

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

二、非选择题(本题包括6小题,共52分)

13.(8分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是;

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是;

⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是;

⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;

⑸其中含有极性共价键的非极性分子是;

⑹其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是;

⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是;

⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。

14.(10分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:

和;和。

(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层

...电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与-

NO互为等

2

电子体的分子

..有:、;这些等电子体的微粒构型为形。

(3) CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此,它们的结构与由第二周期两元素组

成的分子的结构相同,微粒呈形,中心原子取杂化轨道。

(4)C032-、NO3-等微粒具有相同的通式:,它们的总价电子数都等于,因此,它们与由

第六主族两元素组成的分子结构有相同,呈形,中心原子都取杂化。15.(8分)如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答:

(1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布

(2) 短周期元素D与A同主族,则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别

是、、;已知氢化物分子中,A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内,则A、B、D原子的杂化类型分别是、、;A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。

(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子,且E是形成化合物最多的元素,其常见的同素异形体的名称

是、,任意两个键的夹角是、,中心原子的杂化类型分别为、。

16.(10分)下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。

(1) 根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:

A :________

B :_________

C :________

D :________

(2) 与A 互为等电子体的分子的化学式 ,与D 互为等电子体的化学式 。 (3) 在分子的结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示,例如:

硫酸 ,SO 42-的空间构型是 ,其中S 原子的杂化类型为 。

(4)硝基甲烷可表示为 ,写出三硝酸甘油酯的结构式: 。

17.(5分)在一定条件下,某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质:Y 和Z 。若已知:①反应前的X 与反应后

生成的Z 的物质的量之比3:2)Z (n :)X (n ;②单质Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。 (1)单质Y 是___________,单质Z 是___________(填写名称或分子式)。 (2)Y 分子中共含___________个共价键。

(3)X 分子中Y 原子的杂化类型是:_________与X 分子互为等电子体的分子是 。

18.(11分)在一定条件下(不需添加另的反应物),经不同的化学反应,可实现如上图的各种变化。其中,⑤是

工业生产中的一个重要反应,反应③④属氧化还原反应,而反应①、②属非氧化还原反应。X 、F 和Y 为单质,化合物D 、H 都是三角锥形的极性分子,F 是空气的主要成份之一,其余为化合物,据此请填空:

⑴ 物质A 是 ,构成F 单质的原子的核外电子排布式是 ,X 是 ,Y 的电子式是 。

⑵写出反应②的化学方程式: 。

I

A 盐固

加热 ①

B

G C

D

W X F

Y

Z 盐溶液

H

⑶写出反应④的化学方程式,并注明反应条件:。

(4) 指出化合物D中中心原子的杂化类型

第二章分子结构与性质参考答案(教参版使用)

1.A [提示] s 轨道为球形,在空间的各个方向s 轨道与s轨道形成的共价键都没有方向性,H-H键是两个1s 轨道重叠得到的,A项正确;除s 轨道以外的其它原子轨道都有方向性,当s轨道与其它原子轨道或其它原子轨道之间重叠时,共价键都有方向性,D项错误;在形成CH4分子的过程中,碳原子2s轨道中1个电子进入2p空轨道。1个2s轨道和3个2p轨道“混合”,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道,最多可以形成4个共价键,B 项错误;1个N原子可以与3个H原子结合,还有一对孤对电子可以与H形成配位键,即形成NH4+,此时共价键也饱和,C项错误。

2.C [提示] 参见上一题的说明部分,对于元素周期表中同属第二周期的元素,与氢元素形成共价键时,极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F;对于第五主族的元素,与氢元素形成共价键时,极性是N-H大于P-H;H-H 键由吸引电子能力相同的同种原子形成无极性。

3.A [提示] 化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与O2—的离子键,O—O的非极性键,H—O键的极性键的断裂,反应后又成碱的离子键,氧分子中O—O的非极性键及C—O极性键的形成,符合题意;B反应中缺少非极性共价键的形成,不合题意;C反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性共价键的形成不合题意;D反应中没有非极性共价键的断裂和形成,不合题意。

4.C [提示] 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键;原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。两个原子间形成共价单键时,即形成σ键;两个原子间形成一个以上的共价键时,除了形成σ键,还会形成π键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键,其中有一个σ键和两个π键在选项A化学反应中断裂;O2、Cl2和H2分子中都只有一个共价键是σ键分别在化学反应A、B、C、D中断裂;C2H2分子中两个碳原子之间有一个σ键和两个π键在化学反应B中断裂;C2H4分子中两个碳原子间有一个σ键和一个π键在化学反应D中断裂。

5.B [提示] 有机化合物中,碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固,σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键,乙烷中两个碳原子间存在一个σ键,乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中C-C的键能且小于乙烷中C-C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键,1个σ键和2个π键,所以B选项的说法正确,不合题意。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大,共价键的极性就越强;N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值,N-O键的极性比C-O键的极性小。在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中,4个N-H键的键能键长键角都相等,D项说法错误。

6.A [提示]根据信息:分子结构或晶体结构单元中存在正四面体,推导出该分子结构或晶体结构中有原子采用sp3杂化。此题所提供的选项中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵离子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用了sp3杂化,它们的分子结构或晶体结构单元中都存在正四面体。石墨中C采用了sp2杂化,其构型为网状。

7.B [提示] 根据“相似相溶”原理,与溶剂极性相似的溶质的溶解度相对极性不同的溶质要大,CS2是非极性分子,水是极性分子,A项正确;SO2和NH3都是极性分子,B项正确;结构分子晶体熔沸点比较:(1)氢键使熔沸点升高(2)结构组成相似的分子晶体相对分子质量越大,熔沸点就越高;虽然NH3和H2O的分子量是四种物质中最小的,但它们分子间的氢键比较牢固,使得熔沸点升高的较多而大于CS2和SO2熔沸点,CS2常温下是液体,SO2常温下是气体,C项错误;NH3在水中溶解度很大除了由于NH3分子有极性,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错误。

8.D[提示] 当AB n型分子的价电子对数等于n时,分子采取对称的空间构型,形成非极性分子,D项正确。当n=2、3、4、5、6时,AB n型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体,C项错误;CH4是AB n型的非极性分子,A项错误;A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量,如:SO3和BF3,B项错误。

9.B [提示] 分子中的电子总数为奇数,分子中一定有未成对电子,B项的说法错误;NO中N的化合价是+2价,NH3可以被O2氧化得到NO,A项正确,不合题意;双原子分子根据“两点成一线”的标准,只能是直线构型,C项说法正确,不合题意;D项说法正确,不合题意。

10.D [提示] 根据“相似相溶”原理,非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中;极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子,H2O是极性分子,比较而言,I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中,D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。

11.B[提示]等电子原理是指具有相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体,因此,它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上,苯分子中不存在双键,存在大π键。因此,B错误。H3O+和NH3是等电子体,NH3是三角锥型,则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体,CH4是正四面体结构,所以NH4+也是正四面体结构

12.C [提示] PtCl4·2NH3水溶液不导电,说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子;加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出,说明Cl和NH3都参与配位,配位数是6;配位数是6的配合物不可能是平面结构,可能是正八面体或变形的八面体。

13.(1)NaCl、Na2S;(2)NaOH、(NH4)2S;(3)(NH4)2S;(4)Na2S2;(5)CO2、CCl4C2H2;(6)C2H2;(7)H2O2;(8)SiO2、SiC

14.(1)N2和CO;CO2和N2O.(2)O3 SO2 V形。(3)CO2 直线sp。(4)AX324 SO3平面三角sp2

15.(1)P Cl 。[提示] 在元素周期表中,前三个周期是短周期,A可能处于第一或第二周期,第一周期只有两种元素氢和氦,无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置,所以A应当处于第二周期,B、C处于第三周期;第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧,如果A是碳,根据图中C的位置就应该是磷元素,而磷的原子核外有三个未成对电子,不合题意。所以A一定是氧元素,由此推出B 与C分别是磷和氯。

(2)V形三角锥V形sp3sp3sp3。[提示] D与氧元素同主族且属于短周期,一定是硫元素,氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S,这三种氢化物的中心原子的孤对电子与成键电子都参与杂化,它们的价电子对数是4,进行sp3杂化。

(3)金刚石石墨109°28′ 120° sp3sp2。[提示] 根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨;金刚石是空间网状结构,每个碳原子采取sp3杂化与另外4个碳原子成键,4个碳与碳共价键的夹角都是109°28′;石墨是层状结构,每层中的碳原子以sp2方式与另外的3个碳原子成键,3个碳与碳共价键的夹角都是120°。

16.(1)NH3,HCN,CO(NH2)2,BF3。[提示] 首先注意题给限制条件1到10号元素,根据原子的最外层电子数确定原子的名称,将化学键看作1对原子。分析A结构中,最外层有两个未成键电子,且形成三个共价键,那么它最外层有5个电子,是N元素;另外三个原子最外层只有一个电子且形成共价键,是H元素。同理可分析得出答案:

(2) PH 3 BCl 3 。[提示] 互为等电子体的分子应当结构相似,化学性质相似,原子数相等,总原子数或各原子最外层电子数之和相等。根据以上原理得出答案。

(3)SO 42-中成键的8个电子分布在S 原子的4个sp 3杂化轨道中,这四个轨道能量相等所以4个S —O 键的键长键能键角都相等,形成正四面体结构。

(4)

[提示] 三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。

17.(1) P 4 H 2 。[提示] 根据题中所给条件分析出Y 是单质磷,因为分子构型是正四面体 的单质只有磷;X 分解后可得到磷和单质Z ,且X 是氢化物,因此Z 就是 氢气。 (2)6 。 [提示] 如左图所示,正四面体的单质磷中每个磷原子都与另外的3个磷原子形成共价键,键角都是60°,共有6个非极性共价键。 (3)sp 3 NH 3 。[提示]反应前后有关系为2X→3H 2,所以一个X 分子中有3个氢原子,X 的分子式是PH 3;PH 3分子中的中心原子P 以sp 3 杂化方式与H 原子成键,分子中有四对价电子,其中一对价电子是孤对电子,孤电子对“挤压”3个P —H 键,使得键角小于109°28′,分子呈三角锥形。根据“等电子原理”,与PH 3分子互为等电子体的分子原子数应与PH 3相等,价电子也要与PH 3相等,且二者空间构型相似,即NH 3。

18.(1) NH 4HCO 3或 (N H 4)2CO 3;1s 22s 22p 3;H 2;

(2) CO 2+2NaOH = Na 2CO 3+H 2O (3) (4) sp 3

[提示] D 是三角锥极性分子并由空气中的主要成分之一的F 单质的原子组成,推知D 是NH 3,F 是N 2,X 是H 2;H 也是三角锥形的极性分子并由NH 3发生氧化还原反应得到,NH 3中的N 的化合价—3价已经是最低化合价,在反应③中应当升高(失电子),推知单质Y 的原子得电子能力强于N 的,推测H 是NCl 3,那么Y 就是Cl 2;⑤是工业生产中的一个重要反应,反应物是盐的溶液,产物中有H 2和Cl 2,推知Z 是NaCl ,W 是NaOH ;A 盐固体加热后可分解成三种物质且其中一种物质是NH 3,因此A 是铵盐,能分解成三种物质的铵盐不是NH 4HCO 3就是(N H

4)2CO 3;NH 4HCO 3或(N H

4)2CO

的分解产物能与NaOH 反应的是CO 2,B 是CO 2,C 是H 2O ,G 是Na 2CO 3。D 是

NH 3 ,NH 3的中心原子N 的杂化类型是sp 3。

第二章分子结构与性质参考答案(学生版使用)

1.A 2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 9.B 10.D

11.B 12.C

13.(1)NaCl 、Na 2S ;(2)NaOH 、(NH 4)2S ;(3)(NH 4)2S ;(4)Na 2S 2;(5)CO 2、CCl 4 C 2H 2;(6)C 2H 2;(7)H 2O 2;(8)SiO 2、SiC

14.(1)N 2和CO ;CO 2和N 2O 。(2)O 3 SO 2 V 形 。(3)CO 2 直线 sp 。

(4)AX 3 24 SO 3 平面三角 sp 2

15.(1)P Cl

(2)V 形 三角锥 V 形 sp 3 sp 3 sp 3 (3)金刚石 石墨 109°28′ 120° sp 3 sp 2 16.(1) NH 3,HCN ,CO (NH 2)2 ,BF 3

(2) PH 3 BCl 3

(3)SO 42-中成键的8个电子分布在S 原子的4个sp 3杂化轨道中,这四个轨道能量相等所以4个S —O 键的键长键能键角都相等,形成正四面体结构。

(4)

17.(1) P 4 H 2 (2)6

(3)sp 3 NH 3

18.(1) NH 4HCO 3或 (N H 4)2CO 3;1s 22s 22p 3;H 2;

(2) CO 2+2NaOH = Na 2CO 3+H 2O (3) (4) sp 3

备 选 题

1.现有一种新型层状结构的无机材料BN ,平面结构示意图如图所示,请您根 据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理,判断该新材料可能具有的性质和用途 ( ) A .是一种高温润滑材料,也可用作电器材料 B .是一种化学纤维,可用做织物 C .是一种坚硬耐磨材料,也可用做钻具 D .以上判断均不正确

2.下列说法中正确的是 ( )

A .PCl 3分子是三角锥形,这是因为P 原子是以sp 2杂化的结果

B .sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的四个sp 3杂化轨道

C .凡中心原子采取sp 3杂化的分子,其几何构型都是四面体

D .AB 3型的分子空间构型必为平面三角形

3.①PH 3的分子构型为三角锥形,②BeCl 2的分子构型为直线形,③CH 4分子的构型为正四面体形,④CO 2为直线形分子,⑤BF 3分子构型为平面正三角形,⑥NF 3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )

A .①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子

B .只有④为非极性分子,其余为极性分子

C .只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子

D .只有①③是非极性分子,其余是极性分子

4.已知[Co(NH 3)6]3+

呈正八面体结构:各NH 3分子间距相等,Co 3+

位于正八面的中心。若其中二个NH 3分子被Cl

取代,所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+

的同分异构体的种数有 ( )

A .2种

B .3种

C .4种

D .5种

5.(1)下列气态分子BCl 3、CCl 4、H 2O 和BeCl 2中,其键角由大到小的顺为 。

(2)硫化氢(H 2S )分子中,两个H —S 键的夹角接近90°,说明H 2S 分子的空间构型为________;二氧化碳(CO 2)分子中,两个C =O 键的夹角是180°,说明CO 2分子的空间构型为________;甲烷(CH 4)分子中,两个相邻C —H 键的夹角是109°28′,说明CH 4分子的空间构型为______。

(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H 2NCl ,分子结构类似于NH 3,H 2NCl 分子的空间构型为______,电子式为________,H 2NCl 中的氯的化合价为_____。

6.位于第3周期的某元素基态时有3个未成对电子,它在充足的氧气中燃烧可得最高化合价氧化物。在不充足的氯气中燃烧生成低价氯化物,在过量的氯气中燃烧生成最高化合价氯化物。从上面事实推知:

(1) 该元素的元素符号是________

(2) 该元素原子基态时最外层电子排布式为_____________ (3) 该元素所形成的简单氢化物的电子式是________。

(4) 该元素所形成的简单氢化物分子中,共价键是 键(填“σ”或“π”)

备选题详细答案

1.A[提示]本题运用的是“等电子原理”,即等电子体具有相同的结构特征。从BN 的平面网状结构联想到石墨的结构,将发现它们满足等电子体的条件,从而推导出BN 也是一种高温润滑材料,也可用作电器材料。 2.C[提示] PCl 3分子的价电子对数42

1

35=?+=

,因此PCl 3分子中P 原 子以sp 3杂化,sp 3杂化轨道是原子最外

层电子层上的s 轨道和3个p 轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp 3杂化所得到空间构型应为四面体,如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据,则构型将发生变化,如NH 3分子是三角锥型,H 2O 分子是V 型。PCl 3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道,因此,PCl 3分子是三角锥型(如图所示)。

3.A [提示] 非极性键只能由相同种类的原子之间形成,极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候,主要取决于分子的结构,当分子中的电子云能均匀分布的时候,分子则无极性,否则分子有极性。CO 2分子为直线型,极性抵消,为非极性分子,CH 4为正四面体,故极性也可抵消,为非极性分子。NF 3中由于N 原子的孤对电子对F 原子的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;BeCl 2分子构型为直线型分子,故极性可抵消,为非极性分子,BF 3分子构型为三角形,极性抵消,故为非极性分子。

4.A[提示][Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有2种,见下图

5.(1)BeCl2>BCl3>CCl4>H2O

[提示] BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空间构型分别是直线形(键角180°)、平面正三角形(键角120°)、正四面体(键角109°28′ )、V形(两对孤电子对存在,键角小于109°28′)

(2) V形直线形正四面体

[提示] H2S只有两个H—S键共处于一个平面,它们的夹角接近90°,分子的空间构型是V形;CO2分子中三个原子共面,形成两个C=O键,夹角180°,一定是直线形;CH4分子中有四个C—H键,两个相邻C—H键的夹角是109°28′,符合正四面体的结构。

(3)三角锥,,—1

[提示] NH3的空间构型是三角锥,H2NCl分子结构与其类似,二者构型应当类似;分子中N与H以及Cl共用电子对成键,N与Cl都满足8电子稳定结构,可写出分子的电子式;Cl比N的的电子能力强,共用电子对偏向Cl,Cl 的化合价是负一价。

6.(1)P ;(2)3s23p3;(3);(4)σ

[提示]由题给条件“位于第3周期的某元素基态时有3个未成对电子”可知,该元素原子基态时最外层电子排布式为3s23p3(3p轨道上的3个电子各占据1个3p轨道),为P元素。P元素形成的简单氢化物为PH3,在PH3分子中,P原子与3个H原子形成3个σ键。

(完整版)结构化学课后答案第二章

02 原子的结构和性质 【2.1】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47、486.27、434.17和410.29nm ,试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示,并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2212 11 ( )R n n ν=-% 解:将各波长换算成波数: 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻,可令1n m =,21,2,n m m =++……。列出下列4式: ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得: ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2(任意两式计算,结果皆同)。将m=2带入上列4式中任意一式,得: 1109678R cm -= 因而,氢原子可见光谱(Balmer 线系)各谱线的波数可归纳为下式: 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中, 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【2.2】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径(分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字)和线速度。 解:根据Bohr 提出的氢原子结构模型,当电子稳定地绕核做圆周运动时,其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等,即:

第二章 分子结构与性质(知识清理及练习)

第二章分子结构与性质 一.共价键 1.特点:具有性和性(无方向性) 2.分类:(按原子轨道的重叠方式) (1)δ键:(以“”重叠形式) a.特征: b.种类:S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键 (2)π键:(以“”重叠形式),特征: 3.判断共价键类型的一般规律是: 共价单键中共价双键中共价三键中 【练习】1.下列说法正确的是() A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成 B. δ键是镜面对称,而π键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键 D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键 2. 下列说法正确的是() A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 非金属元素之间不能形成离子键 C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键 D. 离子化合物中可能含有共价键 二.键参数 1.键能的定义: 2.键长与共价键的稳定性的关系:键长越短,往往键能,这表明共价键。 3. 决定共价键的稳定性,是决定分子的立体构型的重要参数。 【练习】1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是() A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 2.下列说法正确的是() A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ,H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定 3.已知H-H键能为436 kJ/mol ,H-N键能为391 kJ/mol ,根据化学方程式 高温、高压 N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ,则N —N的催化剂 键能是() A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJj/mol D.896 kJ/mol 三.等电子体 相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型 【练习】人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是() A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° B.NO3+和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构 C.H2O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 四.价层电子对互斥理论 1.价层电子对数= 2.孤对电子数的计算方法: 3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测 例:H2O 孤对电子数为,δ键数,价层电子对数为,VSEPR模型,略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子,因而H2O分子呈形。 【练习】1.下列分子构形为正四面体型的是() ①P4②NH3 ③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.对于A 2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是() A.v(AB3)=0.5 mol/(L·min) B.v(B2)=0.6 mol/(L·min) C.v(A2)=0.4 mol/(L·min) D.无法判断 解析:A项由v(AB3)=0.5mol/(L·min)可推出v(A2)=0.25 mol/(L·min);B项由v(B2)=0.6mol/(L·min),可得v(A2)=0.2 mol/(L·min),由此可知表示反应最快的是C项。 答案:C 2.(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体,反应前后气体的物质的量

相等,在刚性容器中整个反应过程中压强不变,故A 、D 错;由于A 为固体,气体的质量在反应中会发生变化,直到达平衡状态,ρ=m V ,由于V 不变,故混合气体的密度平衡前后会发生变化,不变时即达到平衡,B 对;任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态,C 对。 答案:BC 3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( ) A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析:化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案:C 4.常温常压下,注射器甲中装有NO 2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 (人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析: 一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析: 本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深,属于略微展开。

高中数学选修4-4全套教案

高中数学选修4-4全套教案 第一讲坐标系 一平面直角坐标系 课题:1、平面直角坐标系 教学目的: 知识与技能:回顾在平面直角坐标系中刻画点的位置的方法 能力与与方法:体会坐标系的作用 情感、态度与价值观:通过观察、探索、发现的创造性过程,培养创新意识。 教学重点:体会直角坐标系的作用 教学难点:能够建立适当的直角坐标系,解决数学问题 授课类型:新授课 教学模式:启发、诱导发现教学. 教具:多媒体、实物投影仪 教学过程: 一、复习引入: 情境1:为了确保宇宙飞船在预定的轨道上运行,并在按计划完成科学考察任务后,安全、准确的返回地球,从火箭升空的时刻开始,需要随时测定飞船在空中的位 置机器运动的轨迹。 情境2:运动会的开幕式上常常有大型团体操的表演,其中不断变化的背景图案是由看台上座位排列整齐的人群不断翻动手中的一本画布构成的。要出现正确的背景 图案,需要缺点不同的画布所在的位置。 问题1:如何刻画一个几何图形的位置? 问题2:如何创建坐标系? 二、学生活动 学生回顾 刻画一个几何图形的位置,需要设定一个参照系 1、数轴它使直线上任一点P都可以由惟一的实数x确定 2、平面直角坐标系 在平面上,当取定两条互相垂直的直线的交点为原点,并确定了度量单位和这两条直线的方向,就建立了平面直角坐标系。它使平面上任一点P都可以由惟一的实数对(x,y)确定 3、空间直角坐标系 在空间中,选择两两垂直且交于一点的三条直线,当取定这三条直线的交点为原点,并确定了度量单位和这三条直线方向,就建立了空间直角坐标系。它使空间上任一点P 都可以由惟一的实数对(x,y,z)确定 三、讲解新课: 1、建立坐标系是为了确定点的位置,因此,在所建的坐标系中应满足: 任意一点都有确定的坐标与其对应;反之,依据一个点的坐标就能确定这个点的位置

第二章 分子结构-答案

第二章 化学键和分子结构 一.选择题 1. 下列分子或离子中,键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 3 2. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体; B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混 合起来而形成的 ; C. sp 3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道; D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。 3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 3 4. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键,后者可以; B. 前者能形成氢键,后者不能; C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键; D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键。 5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 4 6. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 3 8. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO 10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O 11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )

第二章分子结构与性质单元测试

第二章分子结构与性质单元测试 一、选择题(本题包括18小题,每小题4分,共72分,每小题有一个或两个选项符合题意, 选错不得分,如果有两个正确选项,选对一个得 2分) 1?有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) C ?每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成n 键 D.两个碳原子形成两个 n 键 2?膦(PH 3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常 含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH 3的叙述正确的是( ) A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子 C. PH 3是一种强氧化剂 D. PH 3分子的P — H 键是非极性键 3?实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是( ) A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl 和NaCI 溶于水 4. 下列指定粒子的个数比为 2: 1的是( ) A.Be 2+中的质子数 B.I 2H 原子中的中子和质子 C.NaHCQ 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaQ (过氧化钡)晶体中的阴离子和阳离子 5. 在有机物分子中,当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时,这 种碳原子称为“手性碳原 子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一 个手性碳原子,具有光学活性。当发生下列变化时,生成的有机物无光学活性的是( ) A.与新制的银铵溶液共热 B.与甲酸酯化 C.与金属钠发生置换反应 D.与 H 2加成 6. 关于氢键的下列说 法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 7. 下列说法正确的是( ) A.n 键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B y 键是镜像对称,而 n 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全是 y 键,而乙烯分子中含 y 键和n 键 D.H 2分子中含y 键,而C 2分子中还含有n 键 8. 在BrCH=CHBr 分子中,C — Br 键采用的成键轨道是( ) 2 2 3 A.sp —p B.sp — s C.sp — p D.sp — p 9. 下列物质的杂化方式不是 sp 3杂化的是( ) A.CO 2 B.CH C.NH 3 D.H 2O O O CHb — C —O -CH -C -H CH2OH

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列措施不能达到节能减排目的的是 A .利用太阳能制氢燃料 B .用家用汽车代替公交车 C .利用潮汐能发电 D .用节能灯代替白炽灯 2.2007年3月,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3.下列说法正确的是 A .物质发生化学变化都伴随着能量变化 B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧ 5.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O 2(g)==CO 2(g);△H = -392KJ/mol ,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g);△H = +131KJ/mol ,CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g);△H = -282KJ/mol ,H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g);△H =-241KJ/mol ,由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A .不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 B .虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料 C .既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D .既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料 6.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 A. 2 A (g )+ B(g) 2 C (g );△H <0 B. 2 A (g )+ B(g) 2 C (g ); △H >0 C. 2A + B 2 C ;△H <0 D. 2C 2 A +B ;△H <0 7.根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) =NH 3(g) ;ΔH =-46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)=HCl (g) ;ΔH =-92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) =HI (g) ;ΔH =+25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H =-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H =-5518kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A . H 2(g) B . CO(g) C . C 8H 18(l) D . CH 4(g) 9.根据以下3个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A . Q 1>Q 2>Q 3 B . Q 1>Q 3>Q 2 C . Q 3>Q 2>Q 1 D . Q 2>Q 1>Q 3 10.已知热化学方程式: H 2O(g)=H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ /mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) = H 2O(1) △H = -285.8kJ /mol 当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是 A .吸热88kJ B . 吸热2.44KJ C .放热44kJ D . 吸热44KJ 11.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12.已知热化学方程式:SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

选修三物质结构和性质带答案

1.已知A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数 A

解答: A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数AC>Si, 故答案为:N>C>Si; (3)B元素为N2,结构式为N≡N,分子中有2个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN?, 故答案为:2;CO或CN?; (4)上述A的氧化物为CO2,为直线形结构,分子中C原子采取sp杂化,属于分子晶体,其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力, 故答案为:sp;分子间作用力;

高中数学选修3-1知识点

数学选修1-1知识点 1、命题:用语言、符号或式子表达的,可以判断真假的陈述句. 真命题:判断为真的语句. 假命题:判断为假的语句. 2、“若p ,则q ”形式的命题中的p 称为命题的条件,q 称为命题的结论. 3、对于两个命题,如果一个命题的条件和结论分别是另一个命题的结论和条件,则这两个命题称为互逆命题.其中一个命题称为原命题,另一个称为原命题的逆命题. 若原命题为“若p ,则q ”,它的逆命题为“若q ,则p ”. 4、对于两个命题,如果一个命题的条件和结论恰好是另一个命题的条件的否定和结论的否定,则这两个命题称为互否命题.中一个命题称为原命题,另一个称为原命题的否命题. 若原命题为“若p ,则q ”,则它的否命题为“若p ?,则q ?”. 5、对于两个命题,如果一个命题的条件和结论恰好是另一个命题的结论的否定和条件的否定,则这两个命题称为互为逆否命题.其中一个命题称为原命题,另一个称为原命题的逆否命题. 若原命题为“若p ,则q ”,则它的否命题为“若q ?,则p ?”. ()1两个命题互为逆否命题,它们有相同的真假性; ()2两个命题为互逆命题或互否命题,它们的真假性没有关系. 7、若p q ?,则p 是q 的充分条件,q 是p 的必要条件. 若p q ?,则p 是q 的充要条件(充分必要条件). 8、用联结词“且”把命题p 和命题q 联结起来,得到一个新命题,记作p q ∧. 当p 、q 都是真命题时,p q ∧是真命题;当p 、q 两个命题中有一个命题是假命题时,p q ∧是假命题. 用联结词“或”把命题p 和命题q 联结起来,得到一个新命题,记作p q ∨. 当p 、q 两个命题中有一个命题是真命题时,p q ∨是真命题;当p 、q 两个命题都是假命题时,p q ∨是假命题. 对一个命题p 全盘否定,得到一个新命题,记作p ?. 若p 是真命题,则p ?必是假命题;若p 是假命题,则p ?必是真命题. 9、短语“对所有的”、“对任意一个”在逻辑中通常称为全称量词,用“?”表示. 含有全称量词的命题称为全称命题. 全称命题“对M 中任意一个x ,有()p x 成立”,记作“x ?∈M ,()p x ”. 短语“存在一个”、“至少有一个”在逻辑中通常称为存在量词,用“?”表示.

第二章 分子结构-答案

第二章化学键和分子结构 一.选择题 1.下列分子或离子中,键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体; B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混 合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 3.下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 4.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键,后者可以; B. 前者能形成氢键,后者不能; C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键; D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键。 5.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7.下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 8.下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D.. BeCl2 9.下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO 10.下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11.SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2

第二章 分子结构与性质

第二章分子结构与性质 教材分析 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1.复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?例:H2的形成 [讲解、小结] [板书] 1.δ键:(以“头碰头”重叠形式) a.特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。

b.种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成π键 [板书] 2.π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。 3.δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键 4.共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点,老师小结 [补充练习] 1.下列关于化学键的说法不正确的是() A.化学键是一种作用力

B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间 2.对δ键的认识不正确的是() A.δ键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3.下列物质中,属于共价化合物的是() A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.NaOH 4.下列化合物中,属于离子化合物的是() A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O2 5.写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O 6.用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1.D 2.A3.C4.AC5.略6.略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 [教学目标]: 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用” [教学难点、重点]: 键参数的概念,等电子原理 [教学过程]: [创设问题情境] N2与H2在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么? [学生讨论] [小结]引入键能的定义 [板书] 二、键参数 1.键能 ①概念:气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

2016人教版化学选修4第二章测试题

2016人教版化学选修4第二章测试题

第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下,反应速率相同的是 A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应 开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/ (L·s),则2s末NH3的浓度为 A.0.50mol/L B.0.60mol /L C.0.45mol/L D.0.55mol /L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是() A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃ B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃ C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O2(g) CO2(g)下列说法中错误的是( ) A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强不能加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( ) A.碳酸钠溶液B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H <0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A.图中的两条曲线,X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B.前10 min内用v(N2O4)表示的化

人教版-选修3-第二章分子结构与性质全章教案

人教版-选修3-第二章分子结构与性质全章教案 第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质,内容比较丰富。首先,在第一章有关电子云和原子轨道的基础上,介绍了共价键的主要类型σ键和π键,以及键参数——键能、键长、键角;接着,在共价键概念的基础上,介绍了分子的立体结构,并根据价层电子对互斥模型 和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和 非极性分子、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质的影响,并从分子结构的角 度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念,并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上,运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概 念进一步认识和理解共价键,通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类 型σ键和π键,以及它们的差别,并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中,首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构,并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢? 教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的 立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低,文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中,介绍了六个问题,即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的 影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性 外,对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识,如根据共价键的概念介绍了键的 极性和分子的极性;根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质 的影响;根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响;根据极性分子与非非 极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则;根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的 酸性强弱等;对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学 和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时

(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述正确的是() 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A. SO.C H C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D. BF3分子空间构型呈三角锥形 2.氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等,关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 () A. ClO4-是 sp3 杂化B. ClO3-的空间构型为三角锥形 C. ClO2-的空间构型为直线形D. ClO-中 Cl 显 +1价 3.下列描述中正确的是() 2 V 形的极性分子 A. CS 为空间构型为 B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ 键,可能有π 键 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D. HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 5.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()A. CO和 CO2B. NO和 CO C . CH4和 NH3D. OH-和 S2- 6.下列分子或离子中, VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A. H2S B . SO2 2-C . CO2 D . SO4 7.下列分子中只存在σ键的是 () A. CO2B.CH4C.C2H4D.C2H2 8. HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是() A. HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短,键能大 B. HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长,键能小 C. HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D. HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9.表述 1 正确,且能用表述 2 加以正确解释的选项是() 表述1表述2 A在水中,NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力

人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分,每小题只有一个选项符合题意) 1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=mol·L-1·s-1 B.v(B)=mol·L-1·s-1 C.v(C)=mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞几率增大 B.有气体参加的反应,若增大压强(缩小容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C(气)+D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. mol B. mol C. mol D. 4.下列变化过程中,ΔH<0的是 A.氯化钠在水中电离 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 5.在一定温度不同压强下(P1<P2),可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 6.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大 C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小 7.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 8.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点: 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 (一)原子结构 1、能层和能级 (1)能层和能级的划分 ①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层,能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。 (2)能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数)。

2、构造原理 (1)构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f <(n-1)d <np (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 (1)电子云:电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述。

高中数学选修3-1知识点电子教案

高中数学选修3-1知 识点

数学选修1-1知识点 1、命题:用语言、符号或式子表达的,可以判断真假的陈述句. 真命题:判断为真的语句. 假命题:判断为假的语句. 2、“若p ,则q ”形式的命题中的p 称为命题的条件,q 称为命题的结论. 3、对于两个命题,如果一个命题的条件和结论分别是另一个命题的结论和条件,则这两个命题称为互逆命题.其中一个命题称为原命题,另一个称为原命题的逆命题. 若原命题为“若p ,则q ”,它的逆命题为“若q ,则p ”. 4、对于两个命题,如果一个命题的条件和结论恰好是另一个命题的条件的否定和结论的否定,则这两个命题称为互否命题.中一个命题称为原命题,另一个称为原命题的否命题. 若原命题为“若p ,则q ”,则它的否命题为“若p ?,则q ?”. 5、对于两个命题,如果一个命题的条件和结论恰好是另一个命题的结论的否定和条件的否定,则这两个命题称为互为逆否命题.其中一个命题称为原命题,另一个称为原命题的逆否命题. 若原命题为“若p ,则q ”,则它的否命题为“若q ?,则p ?”. 6、四种命题的真假性: ()1两个命题互为逆否命题,它们有相同的真假性; ()2两个命题为互逆命题或互否命题,它们的真假性没有关系. 7、若p q ?,则p 是q 的充分条件,q 是p 的必要条件. 若p q ?,则p 是q 的充要条件(充分必要条件). 8、用联结词“且”把命题p 和命题q 联结起来,得到一个新命题,记作p q ∧. 当p 、q 都是真命题时,p q ∧是真命题;当p 、q 两个命题中有一个命题是假命题时,p q ∧是假命题. 用联结词“或”把命题p 和命题q 联结起来,得到一个新命题,记作p q ∨. 当p 、q 两个命题中有一个命题是真命题时,p q ∨是真命题;当p 、q 两个命题都是假命题时,p q ∨是假命题. 对一个命题p 全盘否定,得到一个新命题,记作p ?. 若p 是真命题,则p ?必是假命题;若p 是假命题,则p ?必是真命题. 9、短语“对所有的”、“对任意一个”在逻辑中通常称为全称量词,用“?”表示. 含有全称量词的命题称为全称命题. 全称命题“对M 中任意一个x ,有()p x 成立”,记作“x ?∈M ,()p x ”. 短语“存在一个”、“至少有一个”在逻辑中通常称为存在量词,用“?”表示.

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