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201x版中考化学专题复习 13 金属资源保护和利用活动学案新人教版

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2019版中考化学专题复习 13 金属资源保护和利用活动

学案(新版)新人教版

复习目标

1.掌握铁的冶炼及金属资源的保护

2.掌握一氧化碳还原铁的氧化物有关探究题

3.掌握含杂质的有关计算

复习过程

活动一、寻找保护金属资源的有效途径

1.金、银等能以单质形式存在于自然界,Fe、Mg等为何不能以单质形式存在?

2.铁是目前用量最大的金属,但在潮湿的空气中易生锈,举例说明有哪些防锈措施?

3.除防止金属锈蚀外,举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。

活动二、感受铁的冶炼

某化学兴趣小组用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe x O y)的组成,实验装置如图所示。

(1)甲装置的作用是,反应的化学方程式是;

(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,对实验有无影响?;

(3)实验过程中丁装置中没有明显变化,而戊装置中溶液出现了白色沉淀,则该还原性气体是;

(4)当丙装置中的Fe x O y全部被还原后,称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加了17.6g,则Fe x O y中,铁元素和氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

(5)上述实验装置中,如果没有甲装置,将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”);如果没有己装置,可能产生的后果是

活动三、掌握含杂质的有关计算

【例题】用2000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可以炼出含96%的生铁多少吨?

【练习】为检测某生铁产品的质量,取该生铁样品10.0g放入烧杯,加入一定量的稀硫酸,使之充分反应(杂质不与酸反应)后称量,发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。

试计算:(1)生铁样品中杂质的质量是多少克?

(2)生产100t这样的生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

点击中考

1、下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是()

A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

C.制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀,证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是()

A.①②B.①③C.②③ D.①②③

3.工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:

a b c d A

B C D E F

H 2C 2O 4·3H 2O CO 2↑+ CO↑+ 4H 2O

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

(2)实验前应先。

(3)进入D 中的气体是纯净、干燥的CO ,则A 、C 中的试剂依次是、(填字母编号)。

a .浓硫酸

b .澄清的石灰水

c .氢氧化钠溶液

(4)B 装置的作用是。

(5)对D 装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO ,其作用分别是: ①加热前。 ②停止加热后。

(6)写出D 装置中所发生反应的一个化学方程式。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:

(7)称取铁红样品10.0 g ,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。

①D 中充分反应后得到Fe 粉的质量为m g ,则 < m <。

②实验前后称得E 装置增重6.6g ,则此铁红中铁的质量分数是。

【实验评价】

反思1:本实验中如果缺少C 装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数

会(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%

a b c d A

B C D E F

反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

13.工业铁红的主要成分是Fe 2O 3,还含有少量的FeO 、Fe 3O 4。为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体(H 2C 2O 4·3H 2O )在浓H 2SO 4作用下受热分解,化学方程式为:

H 2C 2O 4·3H 2O CO 2↑+ CO↑+ 4H 2O

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

(2)实验前应先。

(3)进入D 中的气体是纯净、干燥的CO ,则A 、C 中的试剂依次是、(填字母编号)。

a .浓硫酸

b .澄清的石灰水

c .氢氧化钠溶液

(4)B 装置的作用是。

(5)对D 装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO ,其作用分别是: ①加热前。 ②停止加热后。

(6)写出D 装置中所发生反应的一个化学方程式。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

(7)称取铁红样品10.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则<m <。

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是。

【实验评价】

反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

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中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一,一般都是以选择题的方式,判断一些常见变化属于什么变化? 例如: 1、下列变化属于化学变化的是( A) A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是(C ) A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是( B ) A. 夜幕降临,珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是( B ) A.用疏通淤泥的办法整治市的河涌 B.用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C.海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D.用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一,既有可能以选择题方式呈现,也有可能在第二卷的大题中出现。 例如: 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中,①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是( B ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是( )

A、氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼 B、洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属,是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是() A、氮气常用作保护气,是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极,是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人,常常要输入氧气,这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时,一般都要用到活性炭,这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。(节选) (1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质,对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小打:一定条件下,向饱和氯化钠溶液入氨 气(NH3)和CO2,即可析出碳酸氢钠固体,此时溶液变浑浊;过滤,滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是(提示:方程式配平后,物质化学式前的化学计量数均为1); 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本容,是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面容的试题,也可能会以填空题的形式出现。例如: 1、下列物质属于纯净物的是() A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别,对下列氧化物分类,其中一种与另外三种不属于同一类别,它是 () A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是

金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护 教学目标: 1、知识目标 1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4)知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2、过程与方法 1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息 2)能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观 1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 2)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教学重点: 铁的冶炼,有关化学方程式计算中的杂质问题计算,铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源的意识。 教学难点: 1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学方法: 实验探究讲练结合多媒体 课时:二课时 教学过程: 第一课时 情景导入: 展示各种矿物的图片,从而导入课题 讲授新课

一、金属资源概况(板书) 不同种类的金属在地壳中含量 二、铁的冶炼(板书) 1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼 [探究与活动] 铁的冶炼 讨论:如何将铁矿石炼成铁?以赤铁矿为原料可能使用的方案: 方案一:加热使Fe 2O 3发生分解反应 方案二:找寻一种物质使其主动夺去Fe 2O 3中的“O ” 方案评价: 方案一:要使Fe 2O 3分解,需较高的温度;又因为铁在高温下易与 空气中的氧气反应,要使Fe 2O 3分解还须在非空气氛围中 进行,成本太高。 方案二:比较切实可行, 讨论:选用什么物质才能使Fe 2O 3失去“O ”呢? 讲解:H 2、C 、CO 等都符合条件,考虑经济效益等因素,一般选用C 或CO 反应原理Fe 2O 3 +3CO==3CO 2+2 Fe 多媒体演示:一氧化碳还原氧化铁实验 多媒体演示:高炉炼铁过程。 三、有关杂质问题的计算 高温

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络,如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息,帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验操作,同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。) 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答:对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护。 2、常见文字叙述套路 (1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。 (2)在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼:Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等) 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1.【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A.物质的用途完全由其性质决定,与其它因素无关 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A.物质用途由性质决定,但也受环境影响,错误;B.合金比纯金属有广泛的应用,正确;C.此句话说明黄金的化学性质稳定,不易与别的物质发生反应,错误;D.铜制品在一定环境中也会生锈,错误。故选B。2.铜常被用来制造导线,这主要是因为它具有( ) A.良好的导电性 B.良好的导热性 C.金属光泽 D.较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体,容易导电,因此常被用来制造导线。故选A。 3.做完CO还原Fe 2O 3 的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A.用肥皂水清洗后,再用水冲洗 B.用试管刷上下、左右猛烈刷 C.用大量水边冲边洗 D.用盐酸清洗后,再用水冲洗 【答案】D 4.【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )

A.铝是地壳中含量最多金属元素,使用也最早 B.焊锡的熔点比锡的熔点低,用于焊接金属 C.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁 D.铁在潮湿的空气中,表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多,但冶炼困难,使用较晚,错误;B、焊锡熔点低,可用于焊接金属,正确;C、不锈钢属于铁的合金,不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度大于纯铁,错误;D、铁锈是疏松多孔的结构,错误。故选B。 5.【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是( ) A.炼铁用的设备是高炉 B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C.炼铁得到的生铁仍为混合物 D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉,正确;B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等,正确;C、工业炼铁的主要产物为生铁,是一种铁合金,属于混合物,正确;D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁,错误。故选D。 6.还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3 O 4 D.FeCO 3 【答案】A 7.【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下,生锈最快的是() A. B. C. D.

2019年中考化学重点题型专项练习

2019年中考化学重点题型专项练习 1.小美同学构建的知识网络如图所示。A、B、C、D、E 为常见的五种不同类别的物质,A为金属单质,E是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,“———”表示相连的物质能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回 答下列问题: (1)E的化学式是。 (2)D与E反应的化学方程式为。(3)A与B反应的现象是,该反应的微观实质是。 (1)Fe2O3

(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(合理即可) (3)铁表面生成红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子,铜离子变成铜原子(或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子) 2.如图中A~F表示几种初中化学常见的物质,C、D、 E、F是四种不同类别的物质,A和B组成元素相同,且都为无色气体,C为红色固体,E在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在的转化关系。(部分反 应物、生成物和反应条件已略去) (1)写出下列物质的化学式E:;D:。(2)写出A和F反应的化学方程式。 (3)写出B和C反应的化学方程式。(1)Na2CO3HCl(或H2SO4)

(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 【解析】E在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,则E是Na2CO3;A和B组成元素相同,且都为无色气体,且A可以和碳酸钠相互转化,A应为CO2,B是CO;C可以与一氧化碳反应,并且是红色固体,C物质是氧化铁;C、D、E、F分别属于不同物质类别,D物质可以和氧化铁反应,也可以和碳酸钠反应,D物质为酸,可能为盐酸或硫酸。F物质可以和酸和二氧化碳反应,可以与碳酸钠相互转换,F是氢氧化钠。A和F反应是氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H 2O;B和C反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2。 3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。A是胃酸的主要成分,A与G都可用于除铁锈,B为世界上年产量最高的金属,C、D可用于配制波尔多液,E是植物光合作用所必需的气体,D与F所含阳离子相同。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应)。请回答下列问题:

金属资源的利用和保护 优秀教案

金属资源的利用和保护 【教学目标】 1.知道—些常见的含铁、铝、铜等的金属矿物质。 2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算。 【教学过程】 知识点梳理 一、几种主要的金属矿物——矿石 金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。 矿石:工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 常见矿石名称与其主要成分: 二、铁的冶炼 1.钢铁生产的发展 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内,我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期,我国劳动人们就开始了生产和使用铁器;从公元1世纪起,铁成了我国最主要的金属;新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速发展,1949年我国的钢铁产量只有15万吨,居世界第26位,1996年,我国的钢产量超过1亿吨,跃居世界首位。 2.一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 (2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

(3)装置图: (4)步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。 (5)现象:红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。 (6)化学方程式:3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O (7)注意事项:与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO 至试管冷却。 (8)尾气处理:因CO 有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。 3. 工业炼铁 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO )将铁从铁矿石里还原出来。 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)主要设备:高炉 (4)冶炼过程中发生的化学反应: C+O 2 点燃 CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ CaO+SiO 2 高温 CaSiO 3 注意:石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 知识点三 含杂质化学反应的计算 纯净物与含杂质物质的换算关系: X 纯物质质量分数 4.含杂质物质的化学方程式的计算步骤: (1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 (2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。 (5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同: 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学专题训练---金属与酸反应的图像的综合题分类含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.下列图像能正确反映其对应关系的是() A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D.向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等,金属过量,最终产生氢气质量相等,产生相同质量的氢气时,消耗的锌的质量应大于铁的质量,与图像不符; B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水,与图像相符,故选B; C、催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的多少,用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气,生成氧气质量应该相等,与图像不符; D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱,不可能pH大于7,变为碱性,与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题,图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化,然后和实际反应情况

对应是否相符。 2.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A .常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B .镁条在氧气中燃烧 C .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D .用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中,锌的活动性强于铁,故锌的反应速率大于铁,根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑,每生成2g 氢气,需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ,所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量,故选项错误; B 、镁燃烧生成氧化镁,随着反应的进行,固体质量不断增大,但是开始时固体质量不是0,故选项错误; C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应中二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,故选项正确;

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱,它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源,利用海水可制取镁等物质,有人设计如下实验流程: 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨,其工艺流程如图: 请你回答下列有关问题: (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳,同时得到副产品碳酸氢铵,其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题: (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是; (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是; (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓:Ga)和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看,铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ,用该合金与铝片相互刻划,发现铝片上有划痕,说明. (2)氢气是一种能源,它在空气中燃烧的化学方程式是,氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是,该反应的化学方程式 是,属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________ 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为()。 A .4.4g B .6.2g C .8.8g D .10.6g 2.X 元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子,它们形成化合物的化学式为( ) A .XY 3 B .X 3Y C .X 2Y 3 D .X 2Y 3.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射,运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示),其燃烧的化学方程式为:R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A .C 2H 8N 2 B .N 2H 4 C .CH 4 D .C 6H 7N 4.在太空舱里,为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定,常用NiFe 2O 4作催化剂,

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价,则Ni的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.今年5月28日央视《每周质量日报》报道,市场销售的一批劣质奶瓶,其酚含量严重超标;酚有毒,少量食入也会产生积蓄,慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种,苯酚的化学式 的是() 为C6H6O,下列关于苯酚的说法不正确 ... A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.苯酚属于有机物 C.碳、氢、氧元素的质量比为6:6:1 D.每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6.下列化学符号正确的是:() A.1个—氧化碳分子:Co B.2个碳酸根离子:2CO32- C.3个亚铁离子:3Fe3+D.4个氢原子:2H2 7.达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸(化学式 C7H10O5)。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ... A.莽草酸是一种有机化合物B.莽草酸中氧元素的质量分数为50% C.莽草酸由三种元素组成D.莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8.(2011?广东佛山)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有() A.只有C B.只有N C.C和O D.C和N 9.含有稀土元素的萤石,经日光照射后可持续发光数十小时,民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.-1 D.-2 第 2 页共 30 页

课题3 金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护(第一课时) [教学目标] 一、知识与技能 1.知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 二、过程与方法 1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入,介绍地球上 及我国金属资源情况。 2、通过实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 3、通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结 合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。 三、情感态度与价值观 1、通过对我国古代炼铁的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。 2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合,使学生活动成为有机整体,提高学生学习 的积极性。 [教学重难点] 重点:铁的冶炼 难点:化学方程式中有关杂质问题的计算。 [教学准备]。 教师准备:收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作 实验用品:具支试管20×15(3支)、铁架台(2)、酒精灯(2个)、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。 学生准备:课前分小组查找金属资源的有关资料:金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。 [教学过程] 一、铁的冶炼

分析实验现象,完成反应方程式。介绍炼铁的原理 课件展示—我国钢铁产量变化

二、涉及到杂质问题的计算 [板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时) 一.铁的冶炼 1. 原料:铁矿石、焦炭、石灰石 2. 设备:高炉 3. 原理:3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 现象:红色变黑色,石灰水变浑浊。 二.涉及到杂质问题的计算 例题: 解一:1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为: 1000t×80%=800t 设:800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160 =x t 800

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。 (5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同: 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下: 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2,X+ZCl2═Z+XCl2,说明X和Y的活动性都比Z强;而 Y+2HCl═YCl2+H2↑,X与稀盐酸不反应,说明Y的活动性比X强,因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中,只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2.下列图象能正确反映对应变化关系的是() Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气, Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误; B、根据可知,用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确; C、根据可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误; D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 3.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是() A.水的电解 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气

第八单元课题3《金属资源的利用和保护》说课稿

金属资源保护说课稿 一、教材的地位和作用 本节课是前两节知识的延伸,与前两节课在内容上是相辅相成的。通过对金属腐蚀条件的探究,使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案等多方面的能力得以提高,再介绍废金属的遗弃造成环境污染和资源浪费,从而树立资源意识和环保意识。通过本节课的学习,学生们的化学素养切实得到提高,为他们的终身学习打下坚实基础。 二、本阶段学生的认知基础 通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动,学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法,小组内同学合作也较为默契,希望老师给他们发表自己见解和表现才华的机会,满足他们的创造性愿望,让他们进行自主学习。为进一步促使学生的探究习惯的养成,本课题改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式,让学生运用探究学习策略第一次对物质进行较系统的探究,掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素,达到学以致用的目的。 三、本节课的教学目标 【知识与技能】 1、知道钢铁锈蚀的条件,了解防止金属锈蚀的简单方法和原理; 2、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法,提高实验探究能力和科学素养; 2、学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法; 3、初步学会小论文的撰写与表达。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育,树立学以致用的观念,并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度; 2、通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会,逐步树立合理利用资源,爱护环境的观念。 四、教学重点和难点 重点:钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法; 难点:铁生锈条件的探究 五、教学方法和手段分析 本节课教学主要采用问题发现、实验探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开开放式教学,充分发挥学生的主体地位,利用多媒体提供丰富的学习资料,营造一种学生思维激发、主动探究、勇于交流、善于表达的和谐教学氛围,在一步一步的情感升华中突破难点,最后在和谐而又充满爱的气氛中完成本课题的教学任务。 六、教学过程 (一)课前准备 1、教师准备:音乐、图片、动画、影片片段、铁钉生锈实验 2、学生准备:收集生锈的铁制品、分小组探究铁钉生锈条件并做好记录 (二)教学程序 1、创设情境,引入新课 课前播放《泰坦尼克号》的主题曲,回放影片《泰坦尼克号》的沉船过程,展示“渡江轮”的生锈图片,此时,学生的学习欲望被激发,教师引导进入新课——《金属的腐蚀和防护》 2、实物呈现,提出问题 用实物投影展示各小组事先收集到的不同的生锈的铁制品,由各小组代表提出他们所发现的问题。 (此过程应在课前组织学生在同组内交流搜集到的事实材料,课堂上则尽量让基础较薄弱的学生进行展示,对他们的参与进行及时的鼓励,帮他们明确学习目标、激发学生求知欲,体会成功的喜悦,树立学习的信心。)

中考化学专题:金属和金属材料

中考化学专题复习资料:金属和金属材料 一、选择题(每小题只有一个正确答案.每小题2分,共24分) 1.(2分)下列变化属于物理变化的是() A.钢铁生锈B.铝块制成导线C.铁矿石炼铁D.镁条燃烧 考点:化学变化和物理变化的判别.. 专题:物质的变化与性质. 分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 解答:解:A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化. B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成,属于化学变化. D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成,属于化学变化. 故选B. 点评:本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.(2分)下列物质中,不属于合金的是() A.钢B.锰钢C.不锈钢D.四氧化三铁 考点:合金与合金的性质.. 专题:金属与金属材料. 分析:从合金定义和特征来判断. 解答:解:合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物,而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物,而不是混合物, 故答案为:D. 点评:题干简洁,考查基础. 3.(2分)某金属R浸在盐酸中无变化,R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞,则R 金属活动顺序中位置正确的是() A.R>H>Hg B.H>R>Hg C.H g>R>H D.无法确定 考点:金属活动性顺序及其应用.. 专题:金属与金属材料. 分析:根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性.能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前,不能置换酸中H的金属,其活动性处于H之后; 能置换出盐溶液中金属元素的金属,其活动性比盐中金属活动性强. 解答:解:金属R浸在盐酸中无变化,说明R的活动性在H后面,R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞,说明R的活动强比Hg强,故R金属活动顺序中位置H>R>Hg.故选:B. 点评:本题难度较小,主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱,从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用. 4.(2分)下列叙述正确的是()

中考命题研究河北省中考化学 重点题型突破 专题二 理化综合题(无答案)

专题二理化综合题 中考专题精讲 理化综合题是将物理学科中的能源、能量转化、分子知识、热值、天平问题、压强、密度、浮力、运动与惯性、物质导电性、电流、电压等渗透到化学知识中,考查综合运用物理和化学知识分析、解决问题的能力。 理化综合题的命题角度有物质的分类(氧化物、单质、混合物、纯净物、晶体、非晶体、导体、绝缘体等)、分子的性质(分子间的间隙、分子的运动、分子的质量、分子的体积、分子间作用力)、能源、能量、资源、环保、气体压强、密度浮力、电路与杠杆等知识。 正确的答题方法。认真分析题意,寻找设问和题目信息间的联系,寻找不同的设问间的关系,联想与问题相关的物理和化学概念、规律及基本方法,结合实验,由现象分析原因,由原因推测现象。 中考题型分类示例 拼盘类 将物理知识和化学知识以并列的方式拼在一起,常见于选择题。这类理化综合题常常以生活、生产中的实际问题为专题,从物理学科和化学学科的基础知识出发,进行多角度、多层面设问,每一个设问仅涉及单一学科知识点,各个设问相互并列,不存在内在联系,试题仅仅将同一研究对象或同一变化过程的问题组合在一起。主要涉及的知识有物质的分类、物质的性质与变化、分子的性质与应用等。 【例1】(2014台州中考)下列实验需采用控制变量法的是( ) A.伏安法测电阻 B.测定空气中氧气的体积分数 C.研究晶体的熔化特点 D.探究滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度的关系 【解析】伏安法测电阻,只需要测出电阻两端的电压和通过电阻的电流,不需要应用控制变量法,故A错误;测定空气中氧气的体积分数,通过消耗密闭容器内的氧气,在内外压强差的作用下,将一定量水压入密闭容器,压入密闭容器内水的体积占密闭容器容积的体积分数即空气中氧气的体积分数,不需要应用控制变量法,故B错误;研究晶体的熔化特点时,需要测量晶体熔化过程中温度的变化,不需要应用控制变量法,故C错误;滑动摩擦力与压力、接触面粗糙程度都有关系,在探究其中一个影响因素时,需要采用控制变量法,故D正确。 渗透类 利用物理和化学的交叉知识点进行命题,常设置一定的情境,综合考查利用物理和化学知识分析、解决问题的能力。渗透型理化综合题常见于填空及简答题,趣味实验也是一种常见的命题方式。主要涉及的知识点有分子、能源、能量的转化、天平问题、压强、密度、浮力等。 【例2】(2014昆明中考)如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体

人教版九年级化学下册- 金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护 [教学目标] 知识与技能 1.知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4.知道一些废弃金属对环境会造成污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。过程与方法 1.通过实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。 3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 5.能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1.通过对我国古代炼铁史的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。 2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 3.关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。 4.树立为社会的进步而学习化学的志向。 5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。 [教学重难点] 重点:铁的冶炼,以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究” 难点:化学方程式中有关杂质问题的计算,以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳,从而得出铁生锈的条件,以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时

[板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护 一.铁的冶炼 1. 原料:铁矿石、焦炭、石灰石 2. 设备:高炉 3. 原理:3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 现象:红色变黑色,石灰水变浑浊。 二.涉及到杂质问题的计算 例题: 解:1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为: 1000t×80%=800t 设:800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160?=x t 800 x= 160 800562t ? ?=560t 折合为含铁96%的生铁的质量为: 560t÷96%=583t 答:1000t 含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。 三.金属资源的保护 (一)金属的腐蚀和防护

中考化学工业流程题分类(含答案)

中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。) 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答:对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护。 2、常见文字叙述套路 (1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)-烘干 (2)在写某一步是为了除杂时,要注明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐 过量④过量过量 ①②③⑤⑥⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。 (5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是___________。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选 用 (从我市有丰富的石灰石资 源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反 应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同: 。 三、石灰石工业 1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。 已知:a .二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O , CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2; b .碳酸氢钙微溶于水,微热易分解: Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑; c .生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式: ① ;④ ; 操作Ⅱ包括 等工序。 微热

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