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化学平衡选择

化学平衡选择
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真题再现:

1. I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq)+I -

(aq)=I 3-

(aq) , 某 I 2、KI 混合溶液中, I 3

-的物质的量浓度c(I 3-

)与温度T 的关系如图所示

(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:

A .反应I 2(aq)+I -(aq)=I 3-

(aq)的△H >0

B .若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2

C .若反应进行到状态

D 时,一定有v 正>v 逆 D .状态A 与状态B 相比,状态A 的c(I 2)大 2. 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知223()32()N g H NH g +== ⊿H=-92.4kJ ·mol -1

下列说法正确的是

A. 122c c >

B. 92.4a b +=

C. 232p p <

D. 131αα+<

3. 700℃时,向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应: CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)

下列说法正确的是

A.反应在t 1min 内的平均速率为1121

0.40

()min v H mol L t --=

?? B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ,到达平衡时

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH 2O ,与原平衡相比,达到新平衡时CO 转化率增大,H 2O 的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 4. 温度为T 时,向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5,反应PCl 5

(g) PCl

3(g)+Cl 2(g)

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的

△H<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

5. 一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

6.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

A(g)+3B(g) 2C(g)

A .乙中5min 内C 的反应速率为0.12mol/(L ·min)

B .达到平衡时,丙中A 的浓度是甲中的2倍

C .丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D . 达到平衡时,甲乙两容器中C 的物质的量百分含量相等

8. 在体积为1L 恒容容器中,分别发生2NO (g )+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) △H ,反应过程中测

A.反应在t 1min 内的平均速率为v(N 2)=0.2/t 1 (mol.L .min

) B.若向平衡体系中充入少量的O 2,平衡不移动

C.若升高温度时,NO 的转化率减小,则该反应的△H <0

D.保持其它条件不变,向平衡体系中再充入0.6molCO 和0.6molN 2,平衡向正反应方向移动 9. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g),其

化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表,下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 当v 正(H 2)=v 正(H 2O)时,该反应达到化学平衡

C. 当其它条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡右移

D. 当平衡浓度c(CO 2). c(H 2)= c(CO). c(H 2O)时的温度为830℃

10.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N 2(g) + 3H 2(g)

2NH 3(g) △

H =-92.4 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述正确的是( )

A .放出热量关系:a < b < 92.4

B .三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②

C .达平衡时氨气的体积分数:① > ③

D .N 2的转化率:② > ① > ③

例题讲解:

1.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图5表示反应中能量的

变化;图6表示一定温度下,在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

A.CO和H2合成CH3OH的反应:△H<0,△S>0。

B.图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C.图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1

2.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=?196kJ·moL?1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法不正确

...的是

A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1

B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)>v (逆) C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

3. 一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)经过

A.前50 s3

B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol·L-1,则反应的△H<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(逆)>v(正)

4. 恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是

A .反应在0~2min 内的平均速率为v (SO 2)=0.6 mol·L -

1·min -

1

B .反应在2~4min 内容器内气体的密度没有变化

C .若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应

D .保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol MgSO 4和1.00molCO ,到达平衡时n(CO 2)>0.60mol

5. 700℃时,向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ,发生反应:

CO(g)

t 1>t 2):

下列说法正确的是

A .反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)=

1

0.20t mol·L -

1·min -

1

B .保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH 2O ,与原平衡相比,达到新平衡

时CO 转化率增大,H 2O 的体积分数减小 C .保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ,到达平衡时,n(CO 2)=0.40 mol

D .温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

6. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ,发生反应:A(g)+x B(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

下列说法正确的是

A .10min 内甲容器中反应的平均速率v (A)=0.025mol/(L·min)

B .由图可知:T 1

C .x =1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D .T 1℃,起始时甲容器中充入0.5molA 、1.5molB ,平衡时A 的转化率为25%

甲 乙

丙 0.5

1.0 1.5

2.0 c (C ) / m o l ·L —1

7. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同

下列有关关系式正确的是( )

A. k1=k3

B.ρ1=ρ3>ρ2

C. α2+α3>1

D. 2b+c>197

8.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达

下列说法正确的是

A.c1>c3

B. a+b=90.7

C. 2V2<V3

D. α1+α3=1

9.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达

O(g)

下列说法正确的是

A.c1<2c3

B. a+2c>37

C. V1=2V3

D. α1+α2=1

10. 25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所

需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确

的是

A.Ksp(CuS)约为l×10-20

B.向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

C.向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入

10-4mol?L-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀

D.Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

解决化学平衡问题的两种方法

解决化学平衡问题的两种方法 化学平衡研究的对象是可逆反应,所以一旦反应开始,体系中反应物和生成物的浓度均不能为零。因此,在研究化学平衡问题时,我们常采用极端假设和过程假设的方法。这两种方法对于等效平衡的问题研究尤为实用。所谓等效平衡是指:对于在两个不同容器中发生的同一可逆反应,如果体系中各组分的百分含量均相等,则称这两个容器中的平衡状态为等效平衡状态。下面分别说明两种假设分析方法的用法。 一、恒温、恒容时等效平衡 1、对于aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) (a+b不等于m+n)的反应,若在此条件下达到等效平衡状态,我们称之为“完全等效平衡”。如对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在下列三个恒温、恒容容器中按起始物质的量发生上述反应:平衡后的结果(以三体系中的SO2为例)为n(SO2)相同;C((SO2)相同;SO2%相同。 [例1]若取amol SO2、bmolO2、cmol SO3置于上述容器中,保持温度和容积与上述相同,达平衡后与上述结果等效,则a、b、c应满足的条件是。 [解析]根据相同条件下可逆反应里,无论从反应物开始还是从生成物开始,只要起始状态相当,达到的平衡就是等效平衡。上述反应中为完全等效平衡,采用极端假设法来分析,假设c mol SO3全部反应掉,则体系中组分一定变为2molSO2和1molO2,则有a +c=2;2b+c=2。这种方法又叫“一边倒”。但这是应该注意,“一边倒”只是假设,而一旦反应开始,体系中反应物和生成物的浓度均不能为零,视为“不为零”。 [例2]在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g),反应过程某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1,反应达到平衡时,可能的数据是 A、C((SO2)=0.4mol·L-1 B、C((SO2)=C((SO3)=0.15mol·L-1 C、C((SO2)=0.25mol·L-1 D、C((SO2)+C((SO3)=0.4mol·L-1 [解析]根据题意反应不可能进行到底,所以A项错,而根据元素守恒,体系中的S元素为0.4mol,所以B项错,根据可逆反应的原理和元素守恒,答案选C、D。 2、对于aA(g)+bB(g) = mC(g)+nD(g) (a+b=m+n)的反应,若在恒温、恒容状态下达到平衡,只要求对应的物质比例相同即可,称之为“不完全等效平衡”。如对于I2(g) + H2(g) =2HI(g),再三个恒温、恒容容器中发生上述反应:平衡后的结果(以体系中的HI为例)为HI%相同;n(HI)不同;C(HI)不同。 那么,上述容器①②中的平衡状态为什么可以是等效平衡呢?我们就用过程假设法(放缩法)来研究:虽然要求是在恒温、恒容状态下进行反应,我们假设①容器容积为V,而对于容器②,我们先假设开始时其容积为2V,如图所示,将容器②分割成两部分,则结果为三个体积均为V的容器中互为完全等效平衡;然后将容器②的体积压缩到V,由于左右两端气体系数相等,所以过程中平衡不移动,两个容器中的HI%相等,则原来①和②容器中形成的为等效平衡。同理,①②容器和③中也为等效平衡。 [例3]若取amol I2、bmolH2、cmol HI置于上述容器中,保持温度和容积与上述相同,达平衡后与上述结果等效,则a、b、c应满足的条件是。 [解析]运用极端假设Cmol HI完全反应掉,结果中的n(I2):n(H2)=2:1则有(a + c/2):(b + c/2)=2:1,得2a = 4b + c。

化学平衡知识点总结

化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的,一般把向右进行的反应叫做正反应,向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如: 2H 2 + O 2 2H 2O ;2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底,在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率:α=%100 该反应物起始量 反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志(即本质):v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志:反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变,即随时间的变化,保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或正、逆反应同时开始,都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:化学平衡是动态平衡,反应处于平衡态时,化学反应仍在进行,反应并没有停止。 ③等:化学反应处于化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,且都不等于零。④定:化学反应处于化学平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持一定,体积分数保持一定。对反应物,有一定的转化率,对生成物,有一定的产率。 ⑤变:化学平衡是有条件的平衡,当外界条件变化,原有的化学平衡被破坏,在新的条件下,平衡发生移动,最终又会建立新的化学平衡。 四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是:①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB),同时生成p molC(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数)不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色,颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时,恒容下总压强不再改变。(m+n=p+q时,总压强不能作为判断依据 例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平 衡状态 混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定 正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A,即v正=v 逆 是

影响化学平衡的因素-说课稿

《影响化学平衡的因素》说课稿 叶承名 一、说教材 、教材分析 本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修 《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第 课时“影响化学平衡的条件”即勒夏特列原理。 学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念(初中),在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用,是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习,既可以使学生加深对溶解平衡和化学平衡的理解,又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。 本节教材由三部分构成:第一部分化学平衡状态是基础;第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动;第三部分化学平衡常数。第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动,从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。 、教学目标 ( )知识与技能 ①理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 ②理解化学平衡移动原理并应用。

③理解用图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程。 ( )过程和方法 ①通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力 ②通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力 ( )情感、态度、价值观 ①通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感; ②学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。 、教学重点:浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 、教学难点:浓度、压强等条件对化学平衡影响的速率时间图 二、说学情 本堂课的对象是高二理科班学生。学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论,在知识上为本节课的学习奠定了基础。学生具有一定的实验能力,合作意识;具有一定的逻辑思维能力,能对遇到的问题进行独立思考;能运用所学化学知识对问题进行简单探讨,为该节课的顺利开展提供了能力保证。三、说教法与学法 、教法:

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1.了解化学反应速率的概念及表示方法,掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 (1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (2)表达式:t c v ??=(A) (A);单位:mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 (3)在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2.了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 (1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征: ①“动” :化学平衡是动态平衡,即:v 正=v 逆≠0 ②“等” :达到化学平衡时v 正=v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” :外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” :可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改变时,化学平衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4.学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率) (X v(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(C ) A.) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B.) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C.) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D.) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二:以图象形式给出条件,计算反应速率 【例2】某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三:根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( B ) A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四:已知一个可逆反应、一种起始状态

化学选修4影响化学平衡移动的因素习题参考word

影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动 2.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 ( ) A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深 D.保持体积不变,通入He,再达平衡时颜色不变 二、浓度对化学平衡移动的影响 3.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( ) A.移走少量C B.扩大容积,减小压强 C.缩小容积,增大压强 D.体积不变,充入“惰”气 4.在容积为2 L的密闭容器中,有反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),经过5 min达到平衡,此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L-1,B的平均反应速率v(B)=a/15 mol·L-1·min-1,C物质的量浓度增加2a/3 mol·L-1,这时若增大系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( ) A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5.某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:a A(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则

化学平衡与转化率问题专题

1.平衡常数越大,反应进行的越彻底,即转化率越高。 K〉100000时,认为反应完全进行。 2. T与P的影响 温度或压强改变后,若能是化学平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大。 3.反应物用量(反应物浓度,一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度)的影响 ⑴若反应物是一种,如:Aa(g)? Bb(g)+ cC(g)。增加A的量,平衡正向移动,A的转 化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下,A的转化率不变。(构建模型) 若在恒温恒容条件下,(等效于加压),增加A的量,平衡正向移动,A的转化率与气态物质的化学计量数有关: a=b+c A的转化率不变 a>b+c A的转化率增大 ac+d A B的转化率增大 a+b

化学平衡中转化率变化的判断技巧 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大,而自身转化率下降,学生对转化率的这种变化很难接受,故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1.在557℃时,密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L(1),水蒸气浓度为3mol/L(2),达到平衡时,测得CO2的浓度为L。求CO及H2O的转化率。 分析:在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上,抓住转化浓度,利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0

化学平衡的基本知识和规律

化学平衡的基本知识和规律 一、化学反应速率 1.概念 定义:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 公式:υ= t c ?? 单位:mol / (L ·s )、mol / (L ·min )等。 说明:反应速率只取正值,为平均值。表示反应速率时要注明是用某物质表示的,用 不同物质来表示同一反应的反应速率,其数值不一定相同,但其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。 2.外界条件对反应速率的影响 (1) 浓度:增大气体或溶液反应物的浓度可以加快反应速率。 对于可逆反应,增加反应物浓度可加快正反应速率,增加生成物浓度可加快逆反应速率。 (2) 压强:增大气体反应物的压强实质上是增加了气体反应物的浓度,也可以加快反应速率。 对于可逆反应,增加压强对气体体积减少的反应的影响比对气体体积增大的反应的影响大得多。 (3) 温度:升高温度,可以成倍地加快反应速率。 每升高10℃,化学反应速率一般增大2~4倍。 对于可逆反应,升高温度对吸热反应的影响比对放热反应的影响大得多。 例外:(1) 2NO +O 2 2NO 2,温度升高,反应速率减慢;(2) 酶的催化,在温度 过高时,活性减小,速率减慢。 (4) 催化剂:使用正催化剂可以成千千上万万倍地加快反应速率。例如,二氧化硫氧化为三氧化硫,使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍;全成氨反应中,使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的1016 倍。使用负催化剂可以抑制有些化学反应的进行。 (5) 接触面积:增大固体表面积,可以加快反应速率。增加固体的量,或将固体粉碎,以及混合、搅拌等都可以增大参加反应物质的接触面积。 (6) 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等对化

最新化学平衡状态的特征及判断2

化学平衡状态的特征 及判断2

化学平衡状态的特征及判断 2011/12/14 1、(2011天津)向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,在一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c 点达到平衡状态 B.反应物浓度:a 点小于b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t 1=△t 2时,SO 2的转化率:a ~b 段小于b ~c 段 2、(2010安徽卷)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH 2(g )+NO (g )+NH 2(g )150???→℃催化剂 2H 3(g )+3H 2O (g ) ?H <0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH 3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 3、(2010上海卷)25.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2232()()2()190SO g O g SO g KJ ??→++←??

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 . a . 23()2SO v o v 正逆() b .容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c .容器中气体的密度不随时间而变化 d .容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO 2和0.10molSO 2,半分钟 后达到平衡,测得容器中含SO 30.18mol ,则2()v o = mol.L -1.min -1:若继续通入0.20mol SO 2和0.10mol O 2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向 逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, mol

化学平衡中的作图问题

高考28题中的作图问题 一、看图问题 例1:在一密闭容器中发生反应N 2+3H 2 2NH 3 △H ﹤0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 (1)判断t 1、t 3、t 4时刻分别改变的一个条件。 t 1时刻_____ ___; t 3时刻______ __; t 4时刻____ ____。 小结: 二、作图问题 1、单条件定性型 例2:(1)如果在t 6时刻,从反应 体系中分离出部分氨,t 7时刻反应达到平衡状态,请在上图中画出反应速率的变化曲线。 (2)如果恒温恒压条件下t6时刻充入一定量的NH 3,t 7时达到平衡,请作图。 例3:2CO 2(g)+6H 2(g) CH 2=CH 2(g)+4H 2O(g) ΔH = a kJ ·mol -1 保持某温度(大于100℃)不变,在体积为V L 的恒 容容器中以n (H 2)∶n (CO 2)=3∶1的投料比加入反应 物,至t 0时达到化学平衡。t 1时将容器体积瞬间扩 大至2V L 并保持不变,t 2时重新达平衡。作出容器 内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图 像。 例4:氨催化氧化制NO 在热的铂铑(Pt-Rh )合金催化下进行,4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),反应过程中合金始终保持红热。NH 3转化率在温度T1下随反应时间(t )的变化如下图:其他条件不变,仅改变温度为T 2(T 2大于T 1),在框图中画出温度T 2下NH 3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 2、单条件定量型 O t 0 t 1 t 2 时间 M 25 20 15 10 5

最新化学平衡练习

1.对于摩尔反应吉布斯自由能Δr G m ,下列理解错误的是: 参考答案: B (A) Δr G m 是在T 、p 、ξ一定的条件下,进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变; (B) Δ r G m 是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值,即实际过程的ΔG ; (C) Δ r G m 是指定条件下反应自发进行趋势的量度,Δr G m < 0,反应自发向右进行; (D) p T G G ,m r ???? ????=?ξ,等于G ~ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。 2.有一理想气体反应 A + B = 2C , 在某一定温度下进行,按下列条件之一可以用m r G ?直接判断反应方向和限度:参考答案: C (A) 任意压力和组成; (B) 总压101.325 kPa ; (C) 总压303.975 kPa ,x A = x B = x C = ? ; (D) 总压405.300 kPa ,x A = x B = ? ,x C = ? 。 3. 某温度时 ,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0为: ( ) 参考答案: C (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 4. 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 ( ?G/?ξ)T,p , 的条件是: ( ) 参考答案: D (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 5.已知下列反应的平衡常数: H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1 ;S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。 则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为:参考答案: D (A) K 1 + K 2 ; (B) K 1 - K 2 ; (C) K 1·K 2 ; (D) K 1/K 2 。

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2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练 双基练习 1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是() A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。 答案:A 2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2 (g) T1 T2 WI2(g) ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是() A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是K=c(W)·c(I2) c(WI2) D.利用该反应原理可以提纯钨 解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正

确,B 错;选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式,C 错。 答案:AD 3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K =c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。恒容时,温度升高,H 2的浓度减小。下列说法正确的是( ) A .该反应的焓变为正值 B .恒温、恒容下,增大压强,H 2的浓度一定减小 C .升高温度,逆反应速率减小 D .该反应化学方程式为CO +H 2O 催化剂 高温CO 2+H 2 解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO 2(g)+H 2(g) 催化剂 高温CO(g)+H 2O(g),D 项错误;由于升高温度,H 2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A 项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H 2,其浓度会增大,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C 项错误。 答案:A 4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO 2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。 CO 2(g)CO 2(l) CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(aq) H 2CO 3(aq)H +(aq)+HCO - 3(aq)

影响化学平衡的因素

第三单元化学平衡的移动 第1课时影响化学平衡状态的因素 【学习目标】 1.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释; 2.理解勒夏特列原理。 【预习单】 复习回顾: 1.可逆反应达到平衡状态的标志是什么? 2.改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件,对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响? 3.化学平衡的移动: (1).概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。(2).移动的原因:外界条件发生变化。 (3).移动的方向:由υ 正和υ 逆 的相对大小决定。 ①若υ 正=υ 逆 ,平衡移动。 ②若υ 正>υ 逆 ,平衡移动。 ③若υ 正<υ 逆 ,平衡移动。 (4)、结果:新条件下的新平衡 【研学单】 主题一:影响化学平衡移动的条件 (1)浓度的变化对化学平衡的影响(P 53 实验) 实验原理:Cr 2O 7 2—(橙色)+H 2 O 2CrO 4 2—(黄色)+2H+ 的浓度,平衡向方向移动; 增加OH-的浓度, H+的浓度减小,平衡向方向移动。基本规律:增大浓度或减小浓度,平衡向方向移动; 减小浓度或增大浓度,平衡向方向移动。 图像分析: 思考:1.在硫酸工业中制取三氧化硫时,通过向反应体系中通入过量空气,目的是什么?

2.在工业合成氨的生产过程中,人们通过向合成塔中通入稍过量氮气来提高氢气转化率,请用所学知识解释。 例1.CuCl 2溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为在CuCl 2 溶液中存在如下平衡: [Cu(H 2 O) 4 ]2—(蓝色)+4Cl— [CuCl 4 ]2—(黄色)+4H 2 O 现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法: 方法一:_______________________________________________________。 方法二:_______________________________________________________。 ( 的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体的方向移动。但 对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说,压强改变平衡 不移动。 (1)若a+b>c+d,增大压强平衡向_______方向移动,减小压强平衡向_______方向移动。(2)若a+b=c+d,增大压强和减小压强平衡_______移动。 (3)若a+bc+d 对于a+b

化学平衡大题练习(最新整理)

化学平衡 13-18、(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 ΔS=+133.7 J·(K·mol)-1 ①该反应能否自发进行与________有关。 ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母,下同)。 a.容器中的压强不变b.1 mol H-H 键断裂的同时断裂2 mol H—O键c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2) (2)该反应的平衡常数表达式为K=____________。 (3)升高温度,其平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。 17-22. (9分)现有反应:mA (g) +nB (g)pC(g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B ? 的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (填“>”、“=” 、“<”)。(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________。(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

影响化学平衡的因素练习及答案

影响化学平衡的因素 1(1)2H 2+O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解 2H 2↑+O 2↑是可逆反应( ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等( ) (4)在相同温度下,在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3,当反应达平衡时,两平衡状态相同( ) (5)只要v (正)增大,平衡一定正向移动( ) (6)不论恒温恒容,还是恒温恒压容器,加入稀有气体,平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等,则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动,转化率一定增大( ) (9)若平衡发生移动,则v 正和v 逆一定改变,同理v 正、v 逆改变,平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应,改变体系内的压强,平衡不一定移动( ) 2.对于可逆反应M +2N Q 达到平衡时,下列叙述中正确的是______。 A .M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B .反应已经停止 C .M 、N 全部生成Q D .反应混合物中各组分的浓度不再变化 E .v 正(M)=v 逆(N) F .v 正(M)=v 逆(Q) 3.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH >0,其他条件不变,改变下列条件: (1)增大压强,正反应速率________、逆反应速率________,平衡________移动; (2)升高温度,正反应速率________、逆反应速率________,平衡________移动; (3)充入水蒸气,反应速率________,平衡________移动; (4)加入碳,反应速率________,平衡________移动; (5)加入催化剂,反应速率________,平衡________移动。 (2012·山东高考改编)对于反应,N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH >0,现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

化学平衡问题

化学平衡问题 考点1化学平衡的理解及平衡的判定 1. 定义:是指在一定条件下的里,正反应和逆反应的相等 ..,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。 2. 化学平衡的特征: (1)化学平衡研究的对象是可逆反应;(逆) (2)达到平衡时正反应速率等于逆反应速率;(等) (3)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度;(定) (4)由于化学平衡状态时反应仍在进行,故其是一种; (动) (5)条件改变平衡会发生移动.(变) 3.化学平衡状态的判定 例举反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平衡 各物质的质量或物质的质量分数一定平衡 各气体的体积或体积分数一定平衡 总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A,同时也生成了m mol A, 即v(正)=v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了n mol B,同时也消耗了p mol C,即 v(正)=v(逆) 平衡 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,v(正)不一定等 于v(逆) 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B,同时也消耗了p mol C,因 均指v(逆) 不一定平衡 压强m + n ≠ p + q 时,总压强一定(其他条件一定)平衡 m + n = p + q 时,总压强一定(其他条件一定)不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量M r M r一定时,且m + n ≠ p + q时(非气体的不算)平衡 M r一定时,且m + n = p + q时(非气体的不算)不一定平衡 温度任何化学反应都伴有能量的变化,当体系温度一定时(其 他不变) 平衡 气体的密度密度一定不一定平衡 颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡 注意:“同边异,异边同”原理(平衡的判断方法之一)

化学四大平衡

创作编号: GB8878185555334563BT9125XW 创作者:凤呜大王* 中学化学平衡理论体系及勒夏特列原理的应用 中学化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、 水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与 化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡,重要的酸、碱、盐的性质和用 途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用;对于深入掌握元素化合物 的知识,具有理论指导意义。正因为它的重要性,所以,在历年高考中,这一部分向 来是考试的热点、难点。 一、化学平衡理论 1、化学平衡定义: 2、勒夏特列原理: 3、勒夏特列原理的应用: [讨论、归纳] 生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因 解释 1.接触法制硫酸2SO2+O22SO3通入过量的空气 2.合成氨工业N2+3H22NH3高压(20MPa-50MPa),及时分离 液化氨气 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾Na + KCl NaC l + K↑控制好温度使得钾以气态形式逸 出。 4.候氏制碱法NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 先向饱和食盐水中通入足量氨气 5.草木灰和铵态氮肥不CO 3 2-+H2O HCO3-+ OH-两水解相互促进,形成更多的

能混合使用NH4++H 2O NH3·H2O + H+NH3·H2O,损失肥效 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+在强酸性环境下,Fe3+的水解受到 抑制 7.用热的纯碱水洗油污 或对金属进行表面处 理 CO32-+H2O HCO3-+OH-加热促进水解,OH-离子浓度增大 1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是() A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应 C.合成氨时不断将生成的氨液化,有利于提高氨的产率。 D.合成氨时常采用500℃ 的高温 2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下:2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g),对于此反应 的进行能给予正确解释的是() A.铷的金属活动性不如镁强,故镁可置换铷。 B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时 平衡右移。 C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。 D.铷的单质状态较化合态更稳定。 3、在加热条件下,KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN,从平衡移动的角度来看,挥 发出HCN的原因是。为了避免产生HCN,应采取的措施 是向KCN溶液中加入。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是其原因 是。 5、把Al2(SO4)3溶液蒸干,最后得到的主要固体产物是其原因 是。 6、在泡沫灭火剂中放入的两种化学药品是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液,其灭火原 理是什么? 7、请解释:为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释:碳酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡:CO2(g) CO2(aq),打开瓶盖时,二氧化碳的压力减小,根据勒夏特列原理,平衡向释放二氧化 碳的方向移动,以减弱气体的压力下降对平衡的影响。因此,生活中饮用的碳酸型饮 料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 二、中学化学常见四大平衡 1、[讨论、归纳] 常见化学平衡体系 化学平衡 体系 化学平衡溶解平衡水解平衡

最新化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题(1) 一、选择题 1.对已达平衡状态的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,下列说法正确的是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 2.在一定条件下,可逆反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()A.加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C.降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D.在体积不变时加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 3.下列说法正确的是() A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B.其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压C.升高温度 D.使用催化剂5.对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 () A.升温增压B.降温减压 C.升温减压D.降温增压 6.2007年10月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是()

影响化学平衡的因素上课讲义

影响化学平衡的因素

一.教学目标: 1. [知识与技能] ①理解化学平衡移动的涵义; ②理解浓度、压强对化学平衡的影响; ③掌握用图像表示化学平衡移动的方法,并会判断化学平衡移动的方向; 2. [过程与方法] ①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的能力; ②重视化学实验,充分发挥实验的作用;密切联系实际,理解理论的指导作用;正确理解化学平衡的概念,掌握浓度、压强对化学平衡的影响; ③学会运用观察、实验等手段获取信息,并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工; 3. [情感态度与价值观] ①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计,激发学生学习兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦,使学习变为知识的获取,文化的欣赏; ②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的认识观点; 二.教学重点: 浓度、压强对化学平衡的影响。 三.教学难点: 勒夏特列原理的归纳总结。 四.教学过程

【提问】化学平衡状态有什么特征?什么反应才会存在化学平衡? 【引入】我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时: 若:溶解度增大,固体溶质继续溶解,则V(溶解) V(结晶) 溶解度减小,固体溶质析出,则V(溶解) V(结晶) 那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说:条件改变,溶解平衡移动。那么,化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持?当条件(浓度、压强、温度等)改变时,平衡状态是否也会发生移动? 【板书】二、影响化学平衡的因素 1. 浓度对化学平衡的影响 【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理:已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72- + H2O === 2CrO42- + 2H+ ( K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色) 实验步骤:①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,②按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。 【交流讨论】 得出结论: 【实验探究二】

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