2016年高三化学实验练习题
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题
2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤
B ．CO 2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气
C ．KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量CaO ，蒸馏
3．(2015·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是
A ．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸HCl
B ．Cu ――→稀硫酸CuSO 4溶液――→加热至饱和――→冷却CuSO 4·5H 2O 晶体
C ．MnO 2――→稀盐酸，加热Cl 2
D ．C 6H 6――→浓硫酸，浓硝酸50℃～60℃硝基苯
4．下列有关实验原理或操作正确的是
A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和
B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L 1 NH 4Cl 溶液的pH=5.2
5. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. SO 2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥
B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
C. 用图1装置吸收多余的HCl 气体
D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯
6．下列有关实验操作及说法正确的是
A ．准确称取0.4000g 的NaOH 固体配成1000mL 浓度为0.01000
mol ·L —1的溶液
B ．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用
二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨
气是否集满；以上操作均合理
C ．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液
D ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质
7．下列有关实验的说法正确的是
A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
8．下列装置或操作合理的是
①②③④
A．装置①可将化学能转化为电能B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释D．装置④可用于电解精炼铝
9．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是
A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体
B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体
C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体
D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O2
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0
A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C ．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D ．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe 2＋
12．根据下列四个实验现象分别得出的结论，其中正确的是
A ．溶液→滴加氯化钡溶液和稀硝酸→白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO 2－4；
B ．气体→点燃→只产生一种纯净物液体→加无水硫酸铜→白色粉末变蓝，证明原气体 一定是H 2；
C ．气体――→通入碘化钾淀粉溶液中→溶液变蓝色，证明原气体一定是Cl 2；
D ．溶液→加氢氧化钠溶液→白色沉淀→放置空气中，沉淀最终变为红褐色，证明原溶
液中一定有Fe 2＋.
13. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO 4溶液中出现蓝色晶体
14.下列实验现象预测正确的是
A 、实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H 2SO 4
B 、实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C 、实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D 、实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
第Ⅱ卷 非选择题
16.（12分）稀土元素是周期表中IIIB 族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，
性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y ）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y 2FeBe 2Si 2O 10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y 2O 3）的主要流程如下：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y 2FeBe 2Si 2O 10）的组成用氧化物的形式可表示为 。
（2）欲从Na 2SiO 3和Na 2BeO 2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a ．NaOH 溶液
b ．氨水
c ．CO 2气
d ．HNO 3
②写出Na 2BeO 2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。 （3）为使Fe 3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a ，则a 应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH=b 发生反应的离子方程式为
，检验Fe 3+是否沉淀完全的操作方法是 。
17．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2
+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的
物质的量之比为。
（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与
CuO发生反应：CH4
+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所
需仪器如下：
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②；③；④；⑤；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是。18．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】
①CaO2的质量分数为(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________________。19．（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序
依次为（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作
是；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称
取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有
（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样
条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因
是。
20．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：；
（3）碱石灰的作用是，；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L-l V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为（用含字母的代数式表示、不必化简）
21．（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+。若要确认其中的Fe 2+，应先用 选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水
b ．铁粉和KSCN 溶液
c ．浓氨水
d ．酸性KMnO 4溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：
2222422SO Br H O HBr H SO ++=+
然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。由于此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。
a ． A 之前
b ．A-B 间
c ．B-C 间
d ．C-D 间
（6）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
高三化学实验探究题集
高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：____________________________ (2)样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。
3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO
2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总
表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置分离出溴苯 B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气 C ．用图3设计成铜锌原电池装置 D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 3．利用下列装置分别完成相关实验，不能．． 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体
6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()
9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－ 4 B ．原溶液中一定含有NH ＋ 4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3 ＋ 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中，相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H＞0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()
高一化学实验流程题
１．某混合物A,含有Al (SO4)3、Al２O３和Ｆｅ2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 ２ (１)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_＿______＿＿_____＿_＿。 (２)Ｂ、C、D、E4种物质的化学式为：Ｂ___＿＿____、C_____＿___、D_________、Ｅ__＿___＿＿_。 (3）沉淀Ｆ与NaOＨ溶液反应的离子方程式为__＿________＿＿___＿_＿_＿______＿_＿_＿＿_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为＿_____＿_____＿____＿＿___＿___＿____＿____＿＿＿＿＿_。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________＿＿_＿_＿______＿＿＿___＿______ 2. 有三种金属单质A、Ｂ、Ｃ，其中Ａ的焰色反应为黄色,Ｂ、Ｃ是常见金属。三种金属单质Ａ、B、Ｃ能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、Ｇ、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 I.写出下列物质的化学式： A_____________＿＿＿_＿；H________＿___＿＿_;G______＿______;乙__＿＿_＿_＿______; IＩ.写出下列反应的化学方程式 反应①＿_＿＿_____＿_________＿__＿__＿__＿_________＿___________＿____＿_＿_______ 反应②＿___＿____＿＿_＿__＿__＿_________＿__＿＿_＿＿___＿__＿＿______＿＿_＿_＿____＿____ 3．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质，其他为化合物.
初中化学常见实验题型解题技巧
初中化学常见实验题型解题技巧 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
高三化学实验专题复习
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
高中化学-实验流程题攻略(完全归纳).doc
化工流程题答题攻略 一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳 结合题干、流程图和题目,对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态,明确杂质与核心反应,从而选择试剂和操作方法。 1、样品的预处理 （1）注意预处理的方式： ① 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等,有时也用碱溶。 水洗：通常除去水溶性杂质。 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。 ② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构,使一些物质转化为易溶的物质,有机物转化为无机物,或者使一些物质发生氧化、分解等反应,实现原料的初步转化,或者为原料进入水溶液作预处理。 （2）常见考查方式： 1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。 2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率。 3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。 4) 溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质,常是氧化物与酸或碱的反应） 5) 浸出液中含有的离子,浸出渣中的主要成分,明确产物元素与杂质的分离。 6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后,再加水稀释 2、 中间分离除杂阶段 （1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等）,双氧水既有氧化性,又有还原性,要注意审题 （2）调节pH ： ①降低pH ：一般是抑制金属离子水解 ②提高pH ：沉淀易水解金属离子,具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应,使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。 （3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换,不引入新杂质） 3、结晶、提取产品 一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥 当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ,才能形成结晶或沉淀 ①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc （加热蒸发过程,可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生,应注意题给物质的相关性质。若水解产生挥发性酸如FeCl 3,应边蒸发边滴加浓盐酸抑制,若分解如H 2O 2需控制蒸发温度甚至减压蒸发 （减压可降沸点） ②结晶方式： 1) 蒸发结晶：一般适用于溶质溶解度随温度升高变化不大变化且该物质热稳定性较好（不会受热分解）的结晶析出的方法。（注意事项见①） 2) 冷却结晶：一般适用于溶解度随温度升高而明显增大的溶质,且为获得带结晶水固体。降温是减小溶质溶度积Ksp 3） 升温沉淀：极少数固体如Ca(OH)2,升温降温是减小溶质溶度积Ksp ③过滤方式：过滤、趁热过滤（冷却可能析出其他沉淀,造成滤渣不纯或溶液离子损耗）、抽滤 ④重结晶：目的是提高产品的纯度。（重新溶解、结晶、过滤三个操作） ⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,并不引入新杂质。一般冷水洗（极少数热水洗）、同离子饱和溶液洗、有机溶剂洗。 ⑥干燥：除去晶体表面水分或结晶水。常用方法：烘干、减压烘干（减压降低水的沸点,防氧化、分解或挥发升华）、气氛下烘干（防氧化或水解）和有机溶剂洗涤（易溶于水且易挥发的有机溶剂,如无水乙醇） 例如：金属氯化物的结晶水合物只能通过冷却结晶的方式得到,弱碱盐在蒸发浓缩、冷却结晶的过程中,弱碱离子易水解,因此常加酸来抑制其水解。如MgCl 2·6H 2O 、FeCl 3·6H 2O 。对该晶体进行烘干时,常采用减压烘干的方式,主要是为了防止分解失去结晶水。为了加热该晶体制取其无水盐(MgCl 2、FeCl 3),通常将结晶水合物在HCl 中加热以防止其水解。 4、控制温度 1）反应条件（主副反应能否发生,分解或水解等） 2）可逆反应平衡移动方向（转化率） 3）反应速率（生产效率和反应剧烈程度） 加入 控制 废渣 副产物 循环利用 加入 控制 母液
高考化学实验专题习题(附答案)
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
高三化学实验专题基础实验练习题
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
(完整版)初中化学实验探究题解题技巧
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
高考化学实验题大归纳
实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。
答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触
高三题型专练题型十二化学实验选择题
题型十二化学实验选择题 高考真题 1.(2016课标Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将2与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2 【答案】C 2.(2016课标Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 3.(2016课标Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( ) 4.(2016江苏)根据侯氏制碱原理制备少量3的实验,经过制取氨气、制取3、分离3、干燥3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 【答案】C
5.(2016江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 蓝色。 室温下,用试纸测得:0.1·L–123溶液的约为10；0.1·L–13溶 液的约为5。 6.(2016天津)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 准确量取一定体积7.(2016四川)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 8.(2015课标Ⅰ)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 的铝箔在酒精灯上加热 将0.1·L－14溶液滴入溶液至不再有沉淀 产生,再滴加0.1·L－14溶液
9.(2015课标Ⅱ)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( ) 【答案】D 10.(2015广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 分别加热23和3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水 C 向含的无色溶液中滴加少量新制氯 水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变 成蓝色 氧化性2>I2 D 向4溶液中先滴入溶液再滴加H2O2溶 液 加入H2O2后溶液变成 血红色 2+既有氧化性又有还原 性 模拟训练 1.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案 A 鉴别溴蒸气和2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 B 证明氧化性2O2比3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入(3)2溶液中,溶液变黄色 C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物2加水中振荡,静置取上层清液加入固体产生黄色沉淀 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A. 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B. 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D. 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
高三化学实验专题完整版
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
高三化学实验选择题汇编
高三化学实验选择题汇编 1、下列实验方法合理的是 A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 2、下述有关实验操作正确的是 A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液 B．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可先把铝条在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸馏水洗涤后，再插入CuSO4溶液中 C．在常温下，将氯化铝溶液蒸干，最后能得到氯化铝晶体 D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥会影响测定结果 3、下列有关实验能达到预期目的的是 A．用量筒量取20.00mL NaOH溶液 B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基 4、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用酒精萃取碘水中的碘⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油 A．①⑤⑦B．①②④⑤C．②③⑦D．②③⑤⑥ 5、下列实验能达到目的的是 A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏 实验 6、某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0g NaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol/L NaOH溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
2020高三化学实验题、工业流程题综合练习
高三实验题，工业流程题综合练习 25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B 进行的某电解实验： （1）若电池B 使用了亚氨基锂（Li 2NH ）固体作为储氢材料，其储氢原理是： Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH ，则下列说法中正确的是 。 A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 （2）在电池B 工作时： ① 若用固体Ca(HSO 4)2为电解质传递H ＋，则电子由 极流出，H ＋向 极移动 。 (填“a”或“b ”) ② b 极上的电极反应式为： ③ 外电路中，每转移0.1 mol 电子，在a 极消耗 L 的H 2（标准状况下）。 （3）若A 中X 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，则B 工作时： ① 电解池中X 极上的电极反应式是 。在X 极这边观察到的现象是 。 ② 检验Y 电极上反应产物的方法是 。 ③ 若A 中其它均不改变，只将电极Y 换成铁棒，可实现的实验目的是 。 28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn 2+、SO 42-、H +、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其中一种工业流程如下： 已知某些物质完全沉淀的pH 值如下表： （1）若下列物质均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是 。 a ．Cl 2 b ．MnO 2 c ．浓HNO 3 d ．H 2O 2 （2）过程②中，所得滤渣的成分是 。 （3）过程③中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。 （4）过程④中，若生成的气体J 可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3反应的离子方程式是___________。 （5）由MnCO 3可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 + O 2→ MnO 2 + CO 2。 现在空气中加热 460.0 g 的MnCO 3，得到332.0 g 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量分数是 。（摩尔质量/g·：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71） 29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO 2与Na 2O 2反应的探究装置． （1）实验开始时，打开旋塞K ，通入N 2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K 。点燃酒精灯， A 中反应的化学方程式是 。 （2）B 装置的作用是 。 （3）反应过程中，观察到：A 中出现黑色不溶物；C 中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白 色；若将带火星木条伸入D 试管口内，火星显得更明亮。 1 2
化学实验题答题模板.docx
高中化学实验题答题规范模板 1、检验离子是否已经沉淀完全的方法 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法 规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10、引发铝热反应的操作方法 规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。 11、结晶的操作方法 （1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法 规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （2）蒸发结晶的操作方法 规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。 注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
高考化学实验大题
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
高中化学 化学实验基本方法练习题及答案
化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
【答题模板】高中化学实验答题模板
高三化学 实验规范模板记忆 一、高中化学实验中的'先'与'后' 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半
分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 16. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 17. 酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 19. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 三、规范实验表述 1．洗涤的原因： （1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。 （2）凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降