《2008年高考化学解题技巧与应试策略》系列教案3-策略 3-元素周期律、周期表试题的分析技巧

策略3元素周期律、周期表试题的分析技巧

金点子：

元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。

此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。

经典题：

例题1 ：（2001年全国高考）下列说法中错误的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

方法：依靠概念逐一分析。

捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。

总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。

例题2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C

方法：采用分类归纳法。

捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为a A2＋、b B＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径AD。再将其综合分析，因四d

种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A

总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。

例题3 ：（1998年全国高考）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）

A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3

方法：先找出所属元素，再分析反应情况。

捷径：根据题意X可能是Li或Si。若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案为A。

总结：部分考生因未分析出X可能为Li，而造成无法解答。

例题4 ：（1998年全国高考）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX m+、bY n+、cZ n-、

dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）

A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m

方法：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。

捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-ｍ= c+n，a-ｍ=ｂ-ｎ，c+n = d+m ，ｂ-ｎ= d+m，变形后可得答案为D。

总结：阳离子的电子数= 质子数－电荷数；阴离子的电子数= 质子数+电荷数。

例题5 ：（1999年上海高考）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

方法：充分利用表中数据，结合元素周期性变化解题。

捷径：因为A、E不发生化学反应，具有相似的化学性质，处于同一族，同理I、C，D 和J，B、F、G、H由于化学性质相似，可能处于同一族。但D、J的相对原子质量相当接近，它们不可能处于同一族，而只能处于同一周期相邻的族。同理H和F也处于同一周期相邻的族中。然后按照相对原子质量小的元素其原子序数小的原则排列。以此获得下表中的结果。

总结：该题的解题方法技巧是：①确定元素种类，B、F、G、H属活泼金属，D、J属不活泼金属，C、I属非金属，A、E属惰性元素。②按元素的相对原子质量由小到大排成一横行，再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行。③结合表中巳定位的A、B、H 元素，确定其它元素的位置。解本题时，切忌与地球上存在的元素一一对应。

例题6 ：（1993年上海高考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4︰1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1︰1，丙中为2︰1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1︰1，戊中为2︰1。写出分子式：甲、乙、丙、丁、戊；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：。

方法：依据原子序数依次增大，列出关系进行分析。

捷径：由AB形成气态氢化物甲中原子数比为4︰1，可知A为H，B为C，甲为CH4，又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态可判断为共价化合物推出为N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O，最后丁、戊可定。以此得答案为：甲――CH4，乙――H2O2，丙――H2O，丁――Na2O2，戊――Na2O，其化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

总结：原子数之比为1︰1是该题的障碍点。部分考生因仅考虑XY型化合物，而未考虑X2Y2型化合物，造成无法作答的现象较多。

金钥匙：

例题1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（）

A．Na＜Si＜P B．O2－＞Mg2+＞Al3+

C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－

方法：根据周期表中元素的原子半径的递变规律及离子半径的大小比较规律，在巧解巧算中简约思维而获得结果。

捷径：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得：A选项P

总结：微粒半径比较原则：（1）阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；（2）同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。

例题2 ：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2

C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3。

方法：根据选项逐一分析。

捷径：所有原子最外层满足8电子结构的题中物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。

总结：对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合

价的绝对值+ 最外层电子数等于8，即满足8电子结构，否则不满足。

例题3 ：A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33，则符合条件的A、B、C三种元素共有种组合，请尽列之。

方法：通过建立位置模型，使A、B、C三元素间建立起更为明确的联系，使思维有序和定向。

捷径：题中“相邻”是指上下、左右相邻。据此A、B、C在元素周期表中的位置应有以下三种模型：

（Ⅰ）

（Ⅱ）

（III）

（田字格中任意三格）

题中还要求“它们原子核外电子总数为33”，结合周期表的结构对这三种可能的模型进行分析并推理。

33

x = 11 ……Na

x —8 = 3 ……Li

x + 8 = 19 ……K

x —1 + x + x +1 = 33

x = 11 ……Na

x —1 = 10 ……Ne

x + 1 = 12 ……Mg

与题意矛盾，舍去。

（III）

共有四种可能：

①x+1+x+x+8=33

x=8 ……O

x+1=9 ……F

x+8=16 ……S

②x+x+8+x+9=33

x=14/3（舍去）

③x+8+x+9+x+1=33

x=5

x+8=13 ……Al

x+9=14 ……Si

x+1=6 ……C

④x+9+x+1+x=33

x=23/3（舍去）

综上分析，符合题意的A、B、C三种元素共有三种可能的组合，它们分别是Li，Na，K；O，S，F；C，Si，Al。

总结：依据周期表中的位置建立元素间的相互关系是解答此类试题的关键。

例题4 ：周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是( )

A．电解出的锂与水反应放出氢气

B．电解前LiCl在加热时发生了水解

C．电解时产生的无色气体是氧气

D．在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气

方法：根据题示信息，元素有“隔类相似”现象，找出Li与Mg处于对角线位置，性质相似，以此电解LiCl的过程可简约成电解MgCl2的过程。

捷径：题中信息是Mg、Li属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解MgCl2。但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应。由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH又可类似于Mg(OH)2，在灼烧时分解成Li2O。因此电解的实为Li2O的融熔态, 显然得到无色无味气体是氧气。得答案B、C

总结：在利用对角线规律解题时，既要考虑到其相似的地方(即性质相似)，又要考虑到其不同的地方(即化合价的不同)。

例题5 ：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E 的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2，EB4。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低﹥。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。

方法：从短周期中常见元素形成的化合物及核电荷数的大小推证。

捷径：分析EB4中E元素应为+4价，只能是ⅣA族元素C或Si。因B的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为Ⅶ族元素，且只能为F，如果为Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4，从CB的化合物的形式可知C 为+1价，B为－1价，而由C2A可知A为—2价，只能为O。能与O按原子个数比1︰1或2︰1形成化合物的元素只能是H或Na。以此获得如下结果。

（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。

（2）

（3）从晶体类型得SiO2 ＞SiF4

（4）Na与CuSO4溶液反应相当于Na首先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液

反应。其离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+= Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。

总结：此题的关键点在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。

例题6 ：已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C 形成的化合物CB可以预防龋齿；0.10 mol D单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出3.36L氢气。则他们的元素符号为A ，B ，C ，D 。

试写出下列转化的化学方程式。

B→A：，D+HCl：。

方法：从短周期中常见元素形成的化合物及电子层结构推证。

捷径：A原子的最外层电子数必定小于8，它若为次外层电子数的三倍，则该次外层电子数只能为2，2×3=6，故A为氧元素。B能将O2置换出来，B单质氧化性一定大于O2，则只有F2，B为氟元素。C元素与B元素结合成个数比为1︰1的化合物，C为+1价，只有Na+与F—电子层结构相同，且NaF有防龋齿功能，C为钠元素。标准状况下3.36 L H2的物质的量为0.15 mol，它必定是由0.3 mol H+得到0.1 mol D所失去的电子而生成的，即0.1 mol D 失去0.3 mol电子生成0.1 mol D3+，Al3+与F—电子层结构亦相同，故D为Al。以此得他们的元素符号分别为A：O B：F C：Na D：Al。其转化的化学方程式为：B→A：2F2+2H2O = 4HF+O2 ；D+HCl：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

总结：元素、化合物知识不全面，往往是推理难以进行的症结所在。通过置换反应，我们不仅可以得到金属，也可以得到非金属。而非金属间的置换，实质上是他们氧化性的强弱比较。找突破口是解推断题的共同要求，例如本题中A元素的确定，NaF有防龋齿功能都是突破口。只有将具体元素的原子结构与离子结构的特点，物质的性质、变化时的现象及量的关系有机结合在一起，方能百战不殆。

例题7 ：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，在同族元素中，D元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。则A、B、C、D的元素符号分别是，A离子的结构示意图为，C原子的结构示意图为，C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成种盐，其化学式分别为，C、D所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序。

方法：从最高正价推得该元素所在周期表中的主族数及最外层电子数，从电子层结构推得其在周期表中的位置，从而确定出元素。

捷径：最高正价依次为1、4、5、7，说明A、B、C、D四种原子的最外层电子数依次为1、4、5、7。B原子次外层电子数为2，次外层即为K电子层，则其电子总数=2+4=6，核电荷数为6，B为碳元素。A、C原子序数小于18，次外层电子数为8，则电子层结构为2、8、x，共三层。那么，A原子序数=2+8+1=11，A为钠元素，C原子序数=2+8+5=15，C 为磷元素。在1~18号元素中最高价为+7，且含氧酸为最强酸的只能为氯元素。A、B、C、D依次为：Na、C、P、Cl。其A离子及C原子的的结构示意图分别为：

A+：，C：

H3PO4为三元酸，与NaOH反应，可生成三种盐，分别是Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4。

因非金属性Cl﹥P，故稳定性HCl﹥PH3。

总结：熟悉1~18号元素微粒的结构特点及元素性质的递变规律，准确审清题意，耐心，细致的推理是成功解题的关键。

例题8 ：若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2︰3 的化合物，则这两种元

素的原子序数之差不可能是（）

A．1 B．3 C．5 D．6

方法：采用枚举法或归纳法。

捷径：[解法一]（枚举法）：若化合物为A2B3，则A为+3价，B为—2价，可能为第IIIA族与第VIA族元素结合而成，即，其原子序数的差可能为3，

5，11；若化合物为A3B2型，则A为+2价，B为—3价，可能为第IIA族与第VA族元素的结合，即，其原子序数之差可能为3，5，11。

若化合物为N2O3，则原子序数之差为1 。

[解法二]（归纳法）：无论化合物为A2B3型或A3B2型，A、B化合价数值必为一奇、一偶（不可能出现A为+6，B为－4的A2B3这种情况，因为在短周期元素中，A最外层有6个电子，B最外层有4个电子，则A的非金属性大于B，A为—2价，B为+4价，化学式为BA2）。在元素周期表中，原子序数为奇（偶）数的元素，必在奇（偶）数族，化合价必为奇（偶）数价，而奇数与偶数之差必为奇数，故D选项中的6肯定不符合要求。故答案为D。

总结：枚举法在元素推理题中是常见的解法，它不仅要求解题者熟悉元素周期表的结构及元素性质的递变规律，而且要求解题者具备严谨的逻辑思维能力。此类习题对解题者的智力发展有极好的锻炼作用。在使用枚举法时，既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能对周期表有全面深入的理解，则解题时就可以驾轻就熟，事半功倍。

例题9 ：两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质X m、Y n均为实验室中常见固体，且X m熔点较低，他们能发生如下反应：X m+Y n+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。试判断X m、Y n各是何种单质。

方法：本题的化学方程式是从未学过的，但它提供了大量的化学式，由此联想化合价、元素在周期表中的位置，思路便豁然开朗。

捷径：X、Y为非金属元素则他们一定是主族元素，HY中Y为—1价，故Y在ⅦA族，又因为Y n为固体，则它只能是I2；而H3XO4中X为+5价，XH4Y中X为—3价，说明X 为ⅤA族元素，X、Y相隔一个周期，X m是实验室常见固体，且熔点较低，X m为白磷（P4）。以此得答案为X m：P4，Y n：I2。

总结：对于复杂反应，不能套用具体、常见的反应形式。

例题10 ：有A、B、C、D、E五种元素，他们的原子序数依次增大；B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族且在相邻周期；A原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍；B在同周期中其原子半径最大。

（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 。

（2）已知E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓HCl和烧碱溶液。

E2A3与浓HCl反应的方程式为。

E2A3与烧碱反应的方程式为。

（3）将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有

关反应的化学方程式为 。

方法：根据周期表中的元素位置相关联及同周期中原子半径递变规律求解。

捷径：由题中前两句所述，五种元素相对位置如右图。本题突破口为A 、C 元素的确定。既然A 原子有最外层电子，则内层一定排满，由于最外层电子数≤8，故内层只能为K 层，2×3=6，A 原子电子层结

构为2、6，A 为氧元素。C 原子内层电子数一定不会超过2×8=16个，故内层可能为K 层

或K 层、L 层，而C 的原子序数大于A ，故内层为2、8结构，最外层电子数=（2+8）/2=5，

C 为磷元素。第三周期中，钠原子半径最大，B 为钠元素。而As 元素与磷元素在同主族相

邻周期，E 为砷元素。As 2O 3（E 2O 3）既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物，故方程式的

书写可类推于Al 2O 3与酸与碱的反应。其反应方程式为：As 2O 3+6HCl = 2AsCl 3+3H 2O ；

As 2O 3+2NaOH = 2NaAsO 2+H 2O 。将H 2S 通入As 2O 3的盐酸溶液中，可依据题中所给信息“发

生复分解反应”写出： As 2O 3+3H 2S==As 2S 3↓+3H 2O 。

总结：解答元素推断题，关键在于判断元素在周期表中的位置是否准确无误，其灵魂在

于思维的应用，它可以促进人的认识水平由低向高不断发展，也促进人的学习能力的不断发

展。

聚宝盆：

1．对元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族

元素性质变化规律进行推测判断。

2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从

而获得结果。

3．对元素“位构性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后

再根据位置推测性质。

在利用反应推断元素在周期表中位置时，不少考生由于未能整体考虑反应过程，而出现

推断错误的现象经常发生。如下列试题：

在一定条件下，RO 3—与R —可以发生反应：RO 3—+5R —+6H +==3R 2+3H 2O 。关于R 元素

的叙述中不正确的是 （ ）

A ．RO 3—中，R 元素化合价为+5价

B ．R 元素位于ⅤA 族

C ．R 的气态氢化物的水溶液呈强酸性

D ．RO 3—可以作还原剂

由于RO 3—中R 元素为+5价，不少考生错误认为这就是R 元素的最高正价，而错选CD 。

如能再从R 的阴离子为R —，故R 最外层有七个电子，即可知R 为第ⅦA 族元素。又卤化氢

中只有HF 是弱酸，但由于F 元素无正价，不存在RO 3—酸根，所以R 元素只可能为Cl 、Br 、

I ，他们的氢化物的水溶液都是强酸。RO 3—中R 为+5价，不是最高价，可以作还原剂。以

此得正确结果为B 。

在新知识或繁杂或简单的无从下手的问题面前，不能有畏难情绪，可采用下列策略：靠

船下篙，探明水深水浅，搜索相关知识；避十就虚，理清一般思路，找到解题方向。要知道，

概念清晰、视野开拓、审题细致、求证耐心是解题的关键。

热身赛：

1．某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，

次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是 ( )

A ． Mg 2+

B ． Fe 2+

C ． Sn 2+

D ． Pb 2+

A

……B ……C ……D ……

E

2．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：()

A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为m+n

C．若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

3．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为()

A．L层B．M层C．N层D．任意层

4．已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( ) A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B．第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第VIIA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D．第七周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

5．M、N两元素原子序数均小于20，M的原子序数为n，M2-和N3+的电子层结构相同，则N的原子序数为() A．n＋3 B．n＋4 C．n＋5 D．n－5

6．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸

7．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b

8．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是( ) A．XNO3B．X2(SO4)3C．XCl2D．K2X2O7

9．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的一种同位素核内无中子；B元素的原子最外电子层的电子数是次外层的2倍，A与B、B与C都能形成气态非极性分子化合物，A、D元素属同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C型离子化合物。

(1)试推断A、B、C、D、E五种元素的名称。

(2)写出B的最高价氧化物的分子式，该氧化物属于哪种晶体构型，写出C与E形成的

化合物的化学式，该化合物的晶体属于哪种构型。

(3)写出元素B和E的最高价氧化物的水化物分子式，两者比较哪一种的酸性强。写出此二元素的气态氢化物分子式，并比较哪一个更稳定。

(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式。

10．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D 分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体、2种固体。

(1)写出元素符号：A______、B______、C______、D______。

(2)写出2种均含A、B、C、D 4种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：。

(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜。在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。

①通入A的单质一极为____极，反应的电极方程式是。

②通入B的单质一极为____极，反应的电极方程式是。

11．有X、Y、Z 3种元素。已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物分子的相对质量与X的最高价氧化物分子的相对质量之比为17：40；X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X；Y阳离子的电子层结构与氖相同，Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子间共用一对电子。

(1)推出元素符号X________、Y________、Z________。

(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式以及该生成物与CO2反应的化学方程式。

(3)X原子的相对质量________，离子的结构简图____________。

12．有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，C和D的原子具有相同的电子层数；B的单质是双原子分子，与水剧烈反应生成氧气，B2与A单质常温时混合即能发生爆炸。C元素的单质能在足量D元素形成的单质中燃烧。出现白色烟雾，形成化合物的化学式为CD3和CD5。B2通入D的钠盐溶液中不能得到D单质，但与D的钠盐粉未反应可得到D单质。A与D的化合物相对分子质量为36.5。请填充下列空白处。

（1）四种元素的名称为A：________、B：________、C：________、D：________。

（2）A单质在D单质中燃烧时火焰呈________色，生成物的水溶液的名称是________，俗称________，该水溶液能使石蕊试液由________色变成________色。

（3）B单质与水、与A单质反应的化学方程式为：______ ；。

（4）D的氢化物浓溶液与MnO2共热有1mol D元素被氧化，可以得到氯气________mol。

13．A、B、C、D均为短周期元素，A元素原子的次外层电子数的一半；B元素原子的核外无成对电子；C元素单质C2在标准状况下的密度为1.43g/L;D元素的焰色反应为黄色。将以上4种元素组成的盐的晶体3.4g,加热后失去全部结晶水，质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量占39%；将这些无水盐与浓H2SO4反应，得到一种挥发性弱酸，点燃该弱酸使之完全燃烧得到0.9gH2O 和2.2gCO2。已知这种弱酸一个分子中共有32个质子。则

(1)元素的名称是A________、B________、C________、D________。

(2)通过计算确定4种元素组成结晶盐的化学式是________。

14．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均位于周期表前三周期。元素D的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢8.82%，D单质在A单质中燃烧时出现大

量白色烟雾；A 的负价离子的电子排布与B 的负价离子的电子排布相同，常温下B 单质是固态；B 原子最外层的电子数为K 层电子数的三倍；F 的正二价阳离子与C 的负二价离子的电子层排布都与氖原子相同，C 与E 同在一个周期，它们能形成多种化合物，E 的气态氢化分子中含有四个原子。

(1) 写出这六种元素的元素符号。

(2) 写出A 、B 、D 这三种元素最高价氧化物的对应水化物的化学式，并按酸性从强到弱的顺序排列。

(2)HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4

15．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 的正二价离子和D 的负二价离子具有相同的电子层结构，A 的氯化物中含A 36%，A 的原子核中质子数与中子数相等。B 元素的最高正价与负价的代数和为零，B 的气态氢化物中含氢25%，C 元素是第四周期中金属性最强的元素。

（1）试推断A 、B 、C 、D 各是什么元素：A______B______C_____D_____（写名称）

（2）写出A 的最高价氧化物对应水化物的澄清液分别与未过量和过量的B 的最高价氧化物反应的化学方程式：____________和____________

（3）写出C 与水反应的化学方程式________________________

16．X 、Y 、Z 三种元素在周期表中相邻，X 、Y 同周期，Y 、Z 同主族。三种元素原子序数之和为30，最外层电子数之和为16。X 元素分别与Y 、Z 化合，都能形成二种酸酐。X 、Y 形成酸酐的分子式为________和________；X 、Z 形成的酸酐的分子式为________和________。

17．含有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 与C 、B 与D 分别是同族元素。B 、D 两元素的质子数之和是A 、C 两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS 2溶剂中。则四种元素是：

A____________ B____________ C________________ D________________

18．X 、Y 、Z X 、Y 、Z 三元素原子的质子数之和为31。 (1)它们的元素符号是X________、Y________、Z________。

(2)X 的最高价氧化物的电子式是________。气态氢化物的分子式________，空间构型为________，键角为________。

(3)Z 的最高价氧化物的分子式为________，与碱反应的离子方程式________。

大检阅：

1．C 2．A 3．B 4．BD 5．C 6．C 7．B 8．B

9．(1)A 为氢 B 为碳 C 为氧 D 为钠 E 为硅

(2)CO 2 分子晶体 SiO 2 原子晶体

(3)H 2CO 3 H 2SiO 3 H 2CO 3强 CH 4 SiH 4 CH 4稳定

(4)2NaOH ＋H 2SiO 3==Na 2SiO 3＋2H 2O

10．(1)H O Na S

(2)NaHSO 3＋NaHSO 4=Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

(3)①负 H 2－2e ＋2OH -=2H 2O

②正 O 2＋4e ＋2H 2O →4OH -

11．(1)S Na Cl (2)2Na ＋O 2=Na 2O 2 Na 2O 2＋CO 2=Na 2CO 3+1/2O 2↑

(3) 32

12．（1）氢氟磷氯

（2）苍白氢氯酸盐酸蓝红

（3）2F2＋2H2O=== 4HF＋O2↑F2＋H2====2HF

（4）0.5

13．C H O Na CH3COONa·3H2O

14．(1)A为Cl B为S C为O D为P E为N F为Mg

15．（1）A：钙B：碳C：钾D：硫

（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2

（3）2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

16．N2O5；N2O3；P2O5；P2O3。

17．H、O、Na 、S 2NaHSO4+Na2SO32Na2SO4+H2O+SO2↑

18．(1)C Mg Al (2) CH4正四面体109°28′(3)Al2O3 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

解决问题的策略教案(1)

解决问题的策略——画示意图 教学内容：教科书第89页的例题、“试一试”和第90页的“想想做做”。 教学目标： 1、使学生在解决有关面积计算的实际问题的过程中，学会用画直观示意图的方 法整理相关信息，能借助所画的示意图分析实际问题中的数量关系，确定解决问题的正确思路。 2、使学生在对解决实际问题过程的不断反思中，感受用画示意图的方法整理信 息对于解决问题的价值，体会到画图整理信息是解决问题的一种常用策略。 3、使学生进一步积累解决问题的经验，增强解决问题的策略意识，获得解决问 题的成功体验，提高学好数学的信心。 教学重点：让学生在探索解决问题方法的过程中，感受到用画图和列表的策略整理信息的必要性，增强运用策略意识，提高运用策略水平。 教学难点：能正确运用画图的策略解决较复杂的面积计算问题。 教学过程： 一、检查学生预习情况。 课前给孩子们布置了预习的任务，带着三个问题预习，检查提问： 1、以前我们学过什么解决问题的策略？优点是什么？ 2、今天我们将学习什么新的解决问题的策略？你为什么会想到这个策略？ 3、我们学过哪些面积计算公式？可以怎样变型？ 二、激趣导入 “同学们都很棒！你们通过了第一关的考核，下面进入职业体验环节。今天你们的任务是当一回小小设计师。梅山小学校园需要重新规划设计，想让你们帮忙解决一些问题，你们有信心能帮他们解决好所有的问题吗？” 三、自主尝试，合作学习 问题一： 梅山小学有一块长方形花圃，长8米。在修建校园时，花圃的长增加了3米，这样花圃的面积就增加了18平方米。原来花圃的面积是多少平方米？ 导学指南：a原来长方形花圃怎么画？知道长了，宽怎么画？ b长增加了3米，怎么表示？ C面积增加了18平方米怎么表示？问题怎么表示？ D 求原来花圃的面积需要先求什么？ 根据导学指南分组活动交流。 小组展示：哪些画得好？哪些还要改进。 讨论交流。需注意：（1）条件问题是否都作了准确的标注。 （2）图是否美观，长宽是否大致符合比例。 小结：在刚才解决问题的过程中，经过了哪些步骤？你觉得哪些步骤很重要？ 问题二： 梅山小学原来有一个宽20米的长方形水池。先需重新改建，宽减少了5米，这样水池的面积就减少了150平方米。现在水池的面积是多少平方米？ 指南：a你打算用什么策略解决这个问题？ B题目中给的条件和问题如何在图中体现？ C减少的150平方米怎么在图中表示？

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

元素周期律教学设计

元素周期律教案（第一课时） 教学目标： 知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。 情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 教材分析： 《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。学情分析： 本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

市场营销案例分析之产品生命周期

市场营销作业 之 产品生命周期案例分析 辅导老师： 姓名： 学号： 专业：

摩托罗拉“V998和V8088”的产品策略 案例思考？ 1、公司针对V998手机在产品生命周期的引入期、成长期、成熟期、衰退期分别采取了哪些不同的营销策略？试分析评价这些策略。 2、公司在推出V998手机的情况下，继续发展V8088手机，这两种产品既相似又有区别，试用产品生命周期的相关理论解释并评价这种策略。 分析、评价1： 针对V998——引入期、成长期、成熟期、衰退期 ㈠引入期：快速掠取策略 文段依据：公司推出V998手机的市场背景是：摩托罗拉、诺基亚和爱立信三家公司雄踞手机市场的前三位，西门子、三星等品牌还没有引人注意，而国产手机更是悄无声息。 V998款手机是公司在1999年春天推向中国市场的，其特点是：双频、体积小、大显示屏和大键盘。这些特点在市场上是绝无权有的，再加上摩托罗拉先进的市场推广手段，很快便凭借功能和品牌，受到市场青睐。当时的市场定价是￥13000左右。 一、具备相应的市场条件（市场背景）： （1）中国市场有较大的需求潜力。中国市场庞大，发展迅速。 （2）V998在市场上绝无仅有，功能奇特，具有较强吸引力。 （3）企业面临西门子、三星等潜在竞争者，需要在市场中保持或增强竞争力。 二、具体策略： （1）针对消费者对该产品不太了解——高促销 运用本公司先进的市场推广手段，以功能与品牌为砝码，引起目标市场的注意，加快市场渗透。 （2）针对广告费和其他营销费用开支较大；推出初期的产品产量和销售量少，单位成本相应较高——高价格 以此获取最大利润。 三、评价： 以快速掠取策略，迅速打开市场，获取最大利润，尽快收回新产品开发的投资。 但是高价格限制了更多消费者的购买，高促销加大成本，风险较大。

解决问题的策略教学设计(一)

解决问题的策略(一） 教学目标： 1.使学生在解决简单实际问题的过程中，初步体会用画图和列表的方法整理相关信息的作用，感受画图和列表是解决问题的一种策略。会用画示意图或列表的方法整理简单实际问题所提供的信息，会通过画示意图或列表的过程分析数量关系，寻找解决问题的有效方法。 2.使学生进一步积累解决问题的经验，增强解决问题的策略意识，获得解决问题的成功体验，提高学好数学的自信心。 教学重点 1、重点：用列表的方法整理信息。 2、难点：用列表的方法整理信息。 教具学具：多媒体课件 教学过程： 一、揭示课题 板书：策略。 谁来说说策略是什么意思？ 今天我们来研究解决问题的策略。 （板书课题：解决问题的策略） 二、创设情境，寻找解决问题的有效方法。 （一）解决问题1 1.出示例1场景图：小芳家栽了3行桃树、8行杏树和4行梨树。 桃树每行7棵，杏树每行6棵，梨树每行5棵。桃树和梨树一共有多少棵？

题目中有哪些条件？要求什么问题？ 问题：桃树和梨树一共有多少棵？ 条件：①3行桃树②8行杏树 ③4行梨树④桃树每行7棵 ⑤杏树每行6棵⑥梨树每行5棵 你能想办法整理 题中的条件吗？ 桃树：3行每行7棵 杏树：8行每行6棵 梨树：4行每行5棵 2.根据问题：桃树和梨树一共有多少棵？ 选择有用的条件进行解答。 列式：3×7=21(棵) Array 4×5=20(棵) 20+21=41(棵) 答:桃树和梨树一共41棵. 提问：如何进行检验？ 3.求杏树比梨树多多少棵应如何解答？ 学生独立完成后集体汇报交流。 4.回顾小结。 解决问题的一般过程 ①、先要弄清题意，明确已知条件和所求问题 ②、分析数量关系，确定先求什么，再算什么 ③、算出答案 ④、进行检验，反思

元素周期表教学设计教案

教学准备 1. 教学目标 1.认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2.学会推算元素在周期表中的位置。 2. 教学重点/难点 教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 3. 教学用具 多媒体、元素周期表挂图 4. 标签 教学过程 教学过程设计 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层

数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素 周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作 一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］ ［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ ［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横 行里。 ［问］周期序数与什么有关？ ［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。 ［师］如此，我们可以得出如下结论： ［板书］周期序数=电子层数 ［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图： 它们分别位于第几周期？为什么？ ［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

解决问题的策略教案

解决问题的策略——画图教学设计 教学内容：苏教版四年级下册P89~90 四桥小学黄勇 一、教材分析： 这部分内容是在学生学习了长方形面积计算,学习了用列表的策略收集和整理信息,用从条件或问题想起的方法分析数量关系的基础上教学的.本课系统研究用画图的方法收集、整理信息，并在画图的过程中，分析数量关系，寻求解决比较复杂的面积计算问题的有效方法。 二、学情分析： 画图的策略对于学生而言,他们曾经尝试过画线段图来表示数量之间的相差关系和倍数关系，在图形单元中也尝试过用画示意图的方法帮助自己思考较复杂的剪拼问题。这些都有助于学生自觉地调用经验来进一步学习、体会和应用“画图”策略。同时，学生在四年级（上册）还初步体验了用表格整理信息的策略，对数学学习中面对具体问题情境选用恰当策略来解决问题有一定的敏感。学生面对数量关系比较隐蔽或稍复杂的长方形面积计算问题，相当一部分学生不知道从何下手，部分学生知道要画图，但对于为什么画、怎样画，画完之后怎样利用图来解决问题思路并不清晰。因此，教师要在教学过程中帮助学生及时梳理、提炼自己的思路并最终形成有效的策略。 三．教学目标： 知识技能：结合实例，探索并掌握用画直观示意图的方法整理相关信息，能借助所画示意图分析实际问题中的数量关系，确立解决问题的正确思路；解决一些实际问题。 过程方法：经历解决实际问题过程中，进一步积累解决问题的经验，增强解决问题的策略意识，发展解决问题能力。 情感态度：通过学习，感受用画直观示意图整理信息的方法对于解决问题的价值，获得解决问题的成功体验，提高学习数学的自信心。 四．教学重难点 教学重点：让学生体会画图策略的价值，并能在解决实际问题中主动运用。 教学难点：能根据题目灵活使用画图的策略并能采用合适的策略解决问题。 【教学理念】 通过尝试画图、指导画法、借助示意图理解题意、体会画图的优点、借助画图解决一系列实际问题等活动，帮助学生切实感受画图策略在解决实际问题中的作用，引导学生结合示意图探索并理解解决问题的思路，突出解决问题的“中间问题”。在深入钻研教材的基础上，创新使用教材，既体现“以本为本”的教学思想，又根据学生的实际情况活用例题。在强调合作、交流的同时，始终把独立学习放在首位。 五．教学过程： （一）、情境导入，激发兴趣 我们这个班同学解决问题的能力都很强。上课前老师看到两个同学在争论，想知道他们俩在争论什么吗？ 出示题目：一个长宽不等的长方形，小方想把它的长增加10厘米，小兵想把它的宽增加10厘米。小方说：我增加的面积大；小兵很不服气，说：我增加的面积大。同学们，

高中化学《元素周期表的应用》教案

元素周期表的应用 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力； 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标 1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法； 2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力； 3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦； 2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点； 3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 （二）方法上重点、难点 学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。 四、教学准备 1、第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案； 2、第2 课时前，教师绘制“ⅦA族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完成。 3、第3 课时前，布置学生上网查阅“元素周期表的意义” 五、教学方法 实验探究法、讨论归纳法 六、课时安排 3课时 七、教学过程 第1课时

产品生命周期各阶段的特点及其营销策略

产品生命周期各阶段的特点及其营销策略 现代市场营销学认为，不同的产品在不同的市场和不同的市场生命周期阶段都有各自的特点，这些不同的特点极大地影响着企业的市场营销活动，企业的营销策略必须随之进行改变。根据产品的市场生命周期来制订不同的营销策略时，一般遵循下列原则：第一，在市场投入期应尽快地使自己的产品为消费者所认识和接受，尽量缩短投入期的时间，减少经营费用和宣传费用。第二，运用一切营销手段保持和延长产品的市场成熟期和成长期。第三、在新的产品未进入成长期之前，在综合考虑的前提下使产品以较慢的速度被淘汰。总之，要根据产品在市场上所处的生命周期的特点来制定相应的策略，以使企业获得最大的利润。1．产品市场投入期的特点及策略 投入期是产品生命周期的第一阶段，新产品在经过开发过程后开始投入市场销售，这时是新产品能否在市场上站稳脚跟的关键时期。如果该产品在投入期即被消费者拒绝，那幺，企业为此做出的努力将前功尽弃。产品只有度过艰难的投入期才能茁壮成长。 产品在投入期的市场特点是消费者不了解新产品，购买者少，经销商不愿多进货，销售渠道少，因此，销售增长率十分缓慢。由于产品还不能大批量生产，因而，产品生产成本高，企业无利甚至亏本。对全新的新产品来说，一般没有直接的竞争者，因而，促销的重点在于介绍产品特点，刺激消费需求。产品在市场投入期的营销策略，着重于新产品如何推销宣传和如何制订产品的收益目标，即制定价格。企业必须把销售力度直接投向最有可能的购买者，尽可能缩短投入期的时间，一般有下列四种营销策略： A．快速掠取策略 快速掠取策略又称“快取脂”策略，就是利用高促销费用、高价格，以求迅速扩大销售量，加强市场渗透和扩张，迅速收回产品成本。其具体做法是：制定较高的价格，使用大量的资金进行广泛的广告宣传，以求消费者尽快了解并接受新产品。例如，DTC在2002年推出“煽动系列”的钻石首饰时，在总共不到一个月的时间内，仅在武汉市电视媒体广告上投入的促销费用即高达78万元，使这一系列别具一格的钻石首饰在最短的时间内吸引了绝大多数消费者的目光。 “快取脂”策略适用于下列市场条件： ——大部分潜在顾客不了解新产品，需要开展大规模的广告促销宣传。 ——该产品潜在的竞争威胁强大，产品的科技含量不高，竞争对手很容易模仿，为了尽早树立品牌，稳定销售，也需要开展大规模的宣传。 ——该产品的价格需求弹性不大，有制定较高价格的可能。 B．缓慢掠取策略 缓慢掠取策略又叫“慢取脂”策略。其具体操作是给产品制定较高的价格，但只花费少量的资金作适当的广告宣传。例如，某种珠宝加工新设备的问世，由于其本身属于高科技产品，不容易让竞争对手模仿，市场容量也比较有限，不适宜做大量的广告宣传，只需印制一些宣传册邮寄给珠宝加工商即可。 这种策略适用的市场条件为： ——大部分潜在的消费者已经通过其它各种信息渠道了解到新产品的资料，因此，不必要做大规模的广告宣传。 ——该产品的市场容量相对有限，因此不能做大规模的广告宣传。 ——该产品潜在的竞争威胁不大，也没必要做大规模的广告宣传。 ——该产品的需求弹性不大，有制定较高价格的前提条件。 C．快速渗透策略 快速渗透策略又叫快速推销低价策略或“快渗透”策略。这里所说的“渗透”是指利用低价格去渗透购买者的心理。其具体做法是：给产品制定较低的价格，花费大量资金做大规模的广告宣传，以迅速取得最大的市场占有率，着眼于利润的长期获得。 快速推销低价策略适用的市场条件是： ——潜在消费者对产品不了解，但该产品的价格需求弹性较大，因此，既要大规模地宣传，又要谨慎地制定价格。

新苏教版五年级数学下册解决问题的策略教案

用“转化”的策略解决问题（1） 教学目标： 1、使学生初步学会运用转化的策略分析问题，灵活确定解决问题的思路，并能根据问题的特点确定具体的转化方法，从而有效地解决问题。 2、使学生通过回顾曾经解决问题的过程，从策略的角度进一步体会知识之间的联系，感受转化策略的应用价值。 3、使学生进一步积累运用转化策略解决问题的经验，增强解决问题的策略意识，主动克服在解决问题中遇到的困难，获得的成功的体验。 教学重难点：理解转化策略的价值，丰富学生的策略意识，初步掌握转化的方法和技巧。 教学准备：课件。 教学过程： 一、故事引入《曹冲称象》，初步体验转化。 这个故事让你联想到什么？将求大象的体重转化成求石头的体重，用到了一个重要的策略——转化。 二、观察交流，明确转化的策略 1、出示例1：

师：这两个图形像什么啊？你觉得这两个图形的面积相等吗？仔细观察图形，你准备怎样比较这两个图形的面积。 师：思考后再在小组里交流自己是怎样想的。 学生可能有两种想法：（1）数方格计算每个图形的面积后再比较。提醒学生把方格线补画完整。（2）将两个图形分别转化成长方形，再比较它们的面积。 如果学生说出这一种想法，则引导用数方格的方法要注意什么？ 如果没有学生说出第二种想法，则引用书上：能否把原来的图形都转化成长方形，再比一比。 自己在方格纸上画一画。结合学生回答实物投影演示学生方法。 交流：（1）第一个图形是怎样转化成长方形的？你是怎样想到把上面的半圆进行平移的？上面的半圆向什么方向平移了几格？（2）第二个图形是怎样转化成长方形的？你是怎样想到把左右两个半圆进行旋转的？左右两个半圆分别旋转了多少度？（3）现在你怎样看出这两个图形的面积相等吗？比较面积是否相等什么可以变什么不能变？ 小结：刚才我们在解决这个问题时，为什么要把原来的图形转化成长方形？（原来的复杂，转化后简单便于比较）板书：不规则规则

元素周期表教案

元素周期律、元素周期表 2 1．了解元素周期表的结构，周期与族的概念。 2．通过学生自主学习，谈周期表的结构完成本节课。 3.确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法 重点：通过自行设计，掌握元素周期表 难点：确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法 提问或学生发表意见

元素周期表 一、元素周期表的结构 （一）周期 三长三短一不全，七周不全还待填 周期序数=电子层数 （二）族 7主、7副、0族、第八族 包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族 主族序数=最外层电子数 第1-2课时

【引入】上节课我们学习了元素周期律，都有哪些规律？ 【过渡】今天这节课我们用一个表的形式把它表现出来，这个表就叫元素周期表。 【板书】元素周期表 【设疑】至今为止元素周期表中排列着100多种元素。 【指导看表】浅绿 -----?金属 绿色 -----?非金属 【提出目标】今天我们要解决的问题有： 1、这些元素时按照怎样的规律排列到对应的位置呢？ 2、元素在周期表中的结构。 【板书】一、元素周期表的结构 看元素周期表 【提问】谁来总结第一个问题？ 【小结】表由横行、纵行构成 周期族 电子层数相同，最外层电子数相同 【板书】（一）周期 周期序数=电子层数 “三长三短一不全，七周不全还待填”

【讨论】教材104 页5-11表，介绍镧系、锕系元素及超铀元素概念 【板书】（二）族 包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族 主族序数=最外层电子数 各族在周期表中的位置关系： 主族在中间，副族夹两边； 零族最右边，Ⅷ族最中间 练习 1、已知S的电子结构示意图为，写出S在元素周期表中的位置。 2、第三周期最外层有5个电子是那种元素？ 3、第六周期第ⅧB的元素名称是 【小结】周期表的结构： 族的种类、数目和具体位置（七主、七副、零族、第八族） 周期的种类、数目和具体位置（三短、三长、不完全） 掌握前20号元素、七个主族和零族元素的元素名称和元素符号 阅读课本<<元素周期律的发现>>回答下列有关问题. 1、元素周期律的发现背景是什么？ 2、元素周期律的发现和元素周期表的编制是否是完全归功于门捷列夫？ 3、门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？ 4、门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大贡献是什么？

(完整版)元素周期律教案(详细)

元素周期律教案 一、教材分析 本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。 二、教学目标 知识与技能方面： 1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。 2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。 情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。 三、教学重点和难点 了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。四、教学方法 本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。 五、教学过程

教学 环节 教师活动学生活动设计意图 环节一：导入新课[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同 学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什 么？有没有什么规律可循呢？ [回答]碱金属 都有金属性，而 且金属性强弱 不同。卤素都具 有氧化性，但氧 化性的强弱不 同。 情境创设， 导入新课 使学生容 易接受 过渡[讲述]同学们总结的很好。卤素不但性质相似结构 也相似。那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他 元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了 一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有 相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系 吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期 律的知识。 [倾听]为学习元 素周期律 做了更好 的铺垫 环节二：观察元素周期表找到规律[提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表， 从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请 大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么？ [提问]同学们说的很正确，它们的化合价和半径都 有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的 变化呢？ [讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原 子序数，原子核外电子排布也在发生变化。首先我 要告诉同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主 族，我们把同一行叫做同一周期。下面大家再看看 这张表格。这是我们通过观察图片就能得到的信息。 从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐 [回答]它们的 化合价有变化， 它们的半径有 变化。 [回答]它们的 化合价有正负， 而且从左边大 多都是正价，右 边大多都是负 价，最后面的一 竖列都是0价。 通过观察 元素周期 表获得一 些元素周 期变化的 规律。

产品各生命周期特点及营销策略

3、简述产品生命周期各阶段的特点与企业应采取的营销策略。 引入期：销售成长趋向于缓慢发展，由于销售量少和分销促销费用高，公司要亏本或利润很低。这一阶段，市场还未做好产品改良更新的准备，因此，只有少数几个竞争者在生产该产品的基本模式。公司销售的目标是那些最迫切的购买者，通常为高收入阶层。 引入期营销战略： 1．快速撇脂战略：即以高价格和搞促销水平的方式推出新产品。公司采用高价格是为了在每单位销售中尽可能获利，同时利用高水平的促销活动加快市场渗透率。采用这一战略的主要条件是（1）潜在市场的大部分人还没有意识到该产 品；（2）知道它的人渴望购买并且具备能力；（3）公司面临着潜在的竞争，试图建立品牌偏好。 2．缓慢撇脂战略：即以高价格和低促销方式推出新产品。这样做可以获得更多毛利并降低营销费用，可望从市场上撇取最大利润。采用这一战略的假设条件是（1）市场规模有限；(2)大多数的市场已知晓这种产品；（3）购买者愿出高 价；（4）潜在竞争并不迫在眼前。 3．快速渗透战略：即以低价格和高促销水平的方式推出新产品。这样做能给公司带来最快速的市场渗透和最高的市场份额。采用这一战略的假设条件是：（1）市场是大的；（2）市场对该产品不知晓；（3）大多数购买者对价格敏感； （4）潜在竞争很强烈；（5）随着生产规模的扩大和制造经验的积累，公司的单位制造成本会下降。 4．缓慢渗透战略：即以低价格和低促销水平推出新产品。低价格使市场迅速接受产品；同时低成本可实现较多的净利润。 采用这一战略的假设条件是（1）市场是大的；（2）市场上该产品的知名度较高；（3）市场对价格相当敏感；（4）有一些潜在的竞争。 成长期：成长阶段的标志是销售迅速成长。由于有大规模的生产和利润的机会的吸引，新的竞争者进入市场，同时，分销网点数目增加，产品价格维持不变或略有下降。销售的高速上升，使促销费用对销售额的比率不断下降，随着促销成本被大量的销货额所分摊，利润增加，而单位制造成本比价格下降得更快。 成长阶段的营销战略： ·公司改进产品质量和增加新产品的特色和式样。 ·公司进入新的细分市场。 ·公司进入新的分销渠道。 ·公司广告的目标，从产品知名度的建立转移到说服消费者接受和购买产品上。 ·公司在适当时候降低价格，以吸引要求低价供应的另一层次价格敏感的购买者。 推行这些市场扩展战略，会大大加强公司的竞争地位，但同时会增加成本。公司在成长阶段面临着选择高市场份额或当前高利润，放弃后者则可以获得优势的市场地位，而利润有希望在下一阶段得到补偿。 成熟阶段：一个产品的销售增长率在到达某一点后将放慢步伐，并进入相对的成熟阶段。这个阶段的持续期一般长于前两个阶段，大多数产品都处于生命周期的成熟阶段。 成熟阶段又可以分为三个期间。第一期间是成长中的成熟，此时由于分销饱和而造成销售成长率开始下降，虽然一些落后的购买者还会进入市场，但已没有新的分销渠道可开辟了。第二期间是稳定中的成熟，由于市场已经饱和，销售量增长和人口增长呈同一水平，大多数潜在消费者已使用过该产品，未来的销售受到人口增长和重置需求的抑制。第三期间是衰退中的成熟，此时销售的绝对水平开始下降，顾客也开始向其他产品和替代品转向。 销售成长率的减慢使得整个行业中的生产能力过剩，能力过剩又会导致竞争加剧。 成熟阶段的营销战略：分为市场改进、产品改进、营销组合改进。 市场改进：用组成销售量的两个因素，为它的品牌扩大市场导致机会：销售量＝品牌使用人数量×每个使用人的使用率扩大品牌使用人数量有三种方法，即转变非使用人、进入新的细分市场、争取竞争对手的顾客；产品数量可以设法让当前品牌使用者增加使用率来提高，即增加使用次数、增加每个场合的使用量、开发现有产品新的和更多种类的用途。 产品改进：经理们还应努力改进该产品的特性，使其能够吸引新客户或增加现行客户的使用量以改善销售。产品的再次推出可采用几种形式。1.质量改进2.特点改进3.式样改进 营销组合改进：产品经理通过改进营销组合的一个或几个要素，刺激销售。主要包括，价格、分销、广告、销售促进、人员推销、服务等内容。 衰退阶段：大多数的产品形式和品牌销售最终会衰退。这可能是一个缓慢的过程。

解决问题的策略教案

从问题出发分析和解决问题 苏州平江实验学校浦莹露 【文本解读】 从题目中的问题入手，根据数量关系，先找出与这个问题直接相关的两个条件；再把上述条件中的未知项作为新的问题，并继续寻找与它直接相关的另外两个条件。像这样逐步推理，直到所需的条件都能从题目中找到为止的方法，就是从问题出发思考的策略。本课主要让学生通过解答一些“求剩余”“求两数之和”以及“求两数之差”等两步计算的实际问题，实践并体验从问题出发分析和解决 问题的策略，逐步掌握这一策略的基本特点和运用过程。 【学情分析】 一个知识点的掌握并不是只为了解决几道题目，更多的是要利用这个知识点去解决生活中的实际问题。这也就是学习数学的真正价值所在。三年级的孩子学习数学的兴趣较高，有较好的获得数学信息的能力，学习主动性较强，而且在数学学校中已具备初步的分析问题能力和逻辑思维能力，但是发散思维能力和举一反三的能力欠缺。如何从一道实际问题中分析问题并找寻解决问题的策略，是本 阶段孩子必须掌握的数学方法。 【设计理念】 本节课引导学生主动尝试从问题出发展开分析和思考，从学生熟悉的购物场景引入，根据生活经验，学生可以分析出问题的关键是什么，这与学生已有的知识经验和生活经验相符，也能体现从问题出发分析和思考的基本策略的特点。通过逐步引导让学生完整经历理解题意、分析数量关系、列式解答、回顾反思这几个解决问题的关键步骤，体会从问题出发展开分析和思考的过程。之后通过各种富有变化的问题，锻炼学生运用策略解决问题的能力，体会到从问题出发分析和 解决问题这一策略的广泛应用。 【教学目标】 1．学生经历依据问题筛选条件寻求解决两步计算实际问题的方法及问题反思的过程，了解从问题想起分析数量关系的策略，能用根据问题写出数量关系的策略寻找解题方法，并正确解答。 2．学生初步体验解决实际问题的步骤，体会两步计算实际问题条件和问题的联系，体会从问题想起寻找条件的分析推理过程，培养分析、推理等初步的逻辑思维能力，积累分析、解决实际问题的经验。 3．学生进一步体验数学方法可以解决实际问题，感受数学方法的价值，产生学

《元素周期表》教案 (人教版必

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节元素周期表（第一课时） 【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ （２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？ （３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？ 【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？ 【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。 【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 【课件展示】讲解元素周期表的结构 【板书】一、元素周期表的结构： 【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 【探究】观察周期表的结构，归纳填表： 【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？ 【板书】结论： １．周期序数＝电子层数

解决问题的策略教案 (苏教版四年级下册)

解决问题的策略教案 (苏教版四年级下册) :苏教版小学数学教材十分注意发展学生解决问题的策略,除了各类内容在学习时注意让学生感受一些数学策略外,从四年级上册开始每册都安排“解决问题的策略”,促进学生掌握解决实际问题的策略,提高学生解决问题的能力。本单元教学里用画图的策略探索解决问题的方法,这是在上一册教材学会用列表整理条件和问题的策略探究解题方法基础上安排的,发展学生解决问题的策略。学生进一步积累解决问题的经验,增强解决问题的策略意识,获得解决问题的成功体验,这些都必将为今后整个数学学习过程打下坚实的基础。从问题内容和图的形式上说,本单元内容具体可以分为两个层次:第一层次,通过例1教学生用画线段图的策略探索一般实际问题的解决方法;第二层次,通过例2教学生用画平面图的策略探索图形问题的解决方法。 : 学生已经初步学习了用列表的策略解决实际问题,本单元是在此基础上进一步教学生用画直观图或画线段图的策略解决稍复杂的实际问题。学生进一步积累解决问题的经验,增强解

决问题的策略意识,获得解决问题的成功体验,这些都必将为今后整个数学学习过程打下坚实的基础。 :: 1.使学生在解决实际问题的过程中学会用画直观示意图、线段图等方法整理相关信息,能借助所画的直观图或线段图分析实际问题中的数量关系,确定解决问题的正确思路。 2.使学生在对解决实际问题过程的反思中,进一步感受用画图的方法整理信息对于解决问题的价值,体会到画图整理信息是解决问题的常用策略。 3.使学生进一步积累解决问题的经验,增强解决问题的策略意识,获得解决问题的成功体验,提高学好数学的信心。 : 1.选择合适的问题,让学生在探索解决问题方法的过程中,感受到用画图的策略整理信息的必要性,增强自觉运用策略的意识,逐步提高策略运用水平。 2.让学生在不同的问题情境中运用学习的策略富有个性地解决问题。不以解决某类具体问题作为组织学习内容的依据,而要以解决问题的策略为主线,精心挑选不同的素材、不同数量关系的现实问题启发学生运用学习的策略去探索解决问题的方法,从而促进学生体会策略在解决问题过程中的独特价值,并

物质结构与元素周期律专题复习教案

物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。

三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )

根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

产品策略：开发新产品和管理产品生命周期策略教学提纲

产品策略：开发新产品和管理产品生命周期策略 案例一、“西瓜变方”的启示 多少年来，人们只知道西瓜是圆的，而今，日本有人生产出了方形西瓜，实乃破天荒业。 西瓜如何由圆变方的呢？不说不知道，一说就明了。在小西瓜上套上事先做好的一定规格的方形模具，西瓜在后期生长中就按照人们意愿，长成方形了。 传统的西瓜若人喜爱，但是日本人认为圆西瓜占据存放空间、好滚动、易损坏，不利于长途运输和贮藏，不能获得最佳经济效益。 西瓜由圆变方独特新奇，销路大增，获利可观。 [试析] 从“西瓜变方”中你得到什么启示？ [分析] 从“西瓜变方”中，我们得到如下启示： 在激烈的市场竞争中，一个企业或经营者，必须充分运用独创思维，想他人未想，做他人未做之事，求新破旧，“杀”出一条广阔的营销之路。 求新求异，企业或经营者，就得仔细研究人们习以为常的商品或事物，找出其不足和改进的方法，这光靠经营者苦思冥想是办不到的，而是要扎扎实实地依靠现代科学技术。 西瓜由圆变方的精髓就是“人无我有，人有我新”。只有多研制和生产独具特色的新产品，不仅可以满足市场需要，而且也能使经营者生产者自身获得最大的经济效益。 案例二、有个性才有市场 新近建成投产的上海华宝羊毛衫时装公司，以“标新立异、避免雷同”为经营宗旨，在公司兴建之初，就设巨奖向广大消费者征集服装款式设计，并派出大批信息员深入到许多城市了解市场情况，防止自己的产品设计与人家的款式、选料、色彩重复，就连品牌也别具一格，起名为“阿拉”（上海华“阿拉”即“我”）。通过这样充满个性的追求，登台不久的“阿拉”牌羊毛衫便在市场上争得了一席之地。 瑞士有一制表商，摒弃传统采用的金属材料和塑料，首选石料作表壳，凭借石料不可能造出两个完全相同的表壳的特性，生产出花色各异的“石表”，以每只195美元试销，一举成为轰动西方市场的抢手货。 [试析] 这两家企业的经营方法有何特点？ [分析] 应当看到，消费者对于自己拥有的某些商品，都希望是“人无我有”，以充