北京东城区2010年月1月高三期末试卷(化学)

北京市东城区2009—2010学年度第一学期期末教学目标检测

高三化学

考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。

2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。

3.试卷满分100分，考试时间120分钟。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个正确选项）

1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A. 钠、镁

B. 溴、碘

C. 食盐、淡水

D. 氯气、烧碱

2.月球上含有丰富的32He。关于32He的说法不正确

．．．的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与42He互为同位素

D.比42He少一个电子

3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2+、Ba2+、Br-

B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+

D.Na+、NH4+、Cl-

5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量

A.①②⑤

B. ①③⑤

C.②③④

D.②④⑤

6．室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

8．下列叙述不正确

．．．的是

A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

9. 下图有关电化学的示意图正确的是

A. B. C. D.

10．已知下列热化学方程式：

Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH= -351.1 kJ·mol-1

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH= -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol-1

B.+260.4 kJ·mol-1

C.- 441.8 kJ·mol-1

D.+ 441.8 kJ·mol-1

11．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A.溶液中Ca2+的数目

B.溶剂的质量

C.溶液中溶质的物质的量浓度

D.溶质的质量

12．下列相关实验不能．．

达到预期目的的是

二、（本题有6道小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项） 13．下列说法正确的是

A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B ．1.8 g NH 4+ 含有的质子数为6.02×1023

C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

14．短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列比较正确的是 A.元素非金属性：Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y C. 原子半径：Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X 15.下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO

4溶液至恰好为中性：

Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- = BaSO 4↓+ H 2O B.NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4+

+ OH

－

△

NH 3↑+ H 2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H + +2 NO 3- = 3 Fe 3+ +2 NO ↑ + 4 H 2O

D.KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I －

+ H 2O 2 + 2 H + =2 H 2O + I 2

16.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确．．．

的是 A.M 的分子式为C 18H 20O 2

B.M 可与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应

C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应

D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

18．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确

．．．的是

A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4

B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗97.5 g Zn

D.反应中共转移3 mol电子

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

三、（共14分）

19．（7分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是。

（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是，该产物对水的电离起促进作用的原因是。

20．（7分）

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示

的化学反应速率是（用n B、t B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

（填字母）。

a. c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c. CH3OH 的物质的量增加

d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

四、（共19分）

21.（10分）

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。

（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不

能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO高温3Fe + 4 CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。

（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

22.（9分）

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH 溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C 完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。

五、（共9分）

23.（9分）

某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：

（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是（结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是，能得到的相应结论是

；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：。

六、（共16分）

24.（7分）

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、

C和

D 三种物质。

B C D

（1）B中的含氧官能团名称是。

（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是。

（3）由A生成B的化学方程式是。

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。

25.（9分）

A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。

请回答：

（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。

（2）A的结构简式是。

（3）B的分子式是。

（4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；

④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构

简式：、。

北京市东城区2009—2010学年度第一学期期末教学目标检测

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个正确选项）

二、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项）

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

三、（共14分） 19.（7分） （1）

（1分）；2周期VIA 族（1分） （2）2 Al + 2 OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3 H 2↑（2分）

（3）硝酸铵（1分）；NH 4NO 3在水中电离出NH 4+，能与H 2O 电离出的OH -结合生成难电离的NH 3·H 2O ，破坏了H 2O 的电离平衡，使H 2O 的电离平衡正向移动（2分） 20.（7分） （1）

)

()()(223H c CO c OH CH c （1分）；减小（1分）（2）

B

B

t n 32 mol·L -1·min -1（1分） （3）cd （2分） （4）cd （2分） 四、（共19分） 21.（10分）

（1）O 2 + 2 H 2O + 4e - = 4 OH - （2分） （2）2 Fe 3++Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+ （2分） （3）Fe 3+ + 3H 2O

Fe(OH)3+3H +（2分）；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分） （4）12 mol （1分） （5）B （1分） 22.（9分）

（1）Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2 H 2O （2分）；2 NaCl （熔融）

电解

2 Na + Cl 2↑（2分）；

（2）CaC 2 + 2 H 2O → C 2H 2↑+ Ca(OH)2（2分）；

2 C 2H 2(g) +5 O 2(g) = 4 CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = - 2600 kJ ·mol -1（2分）；Ca(HCO 3)2（1分） 五、（共9分）

23．（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH 3+H 2O

NH 3· H 2O

NH 4++OH -, NaOH 固体溶于

水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c (OH -)，促使化学平衡逆向移动（2分）；有白

色沉淀产生（1分）；Al 3+ +3 NH 3 · H 2O = Al(OH)3↓ + 3 NH 4+ （2分）

（2）CO 32-+2CH 3COOH →2CH 3COO - + H 2O+CO 2↑（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分） 六、（共16分） 24.（7分）

（1）醛基、羧基（1分） （2）消去反应（1分）；CD （1分）

（3）2

+ O 2

催化剂 △

2 + 2 H 2O （2分）

（4）n （2分）

25.（9分）

（1）CH 3CHO + 2 Cu(OH)2

△

CH 3COOH + Cu 2O ↓+ 2 H 2O （2分）

（2）CH 3COOCHBrCH 3（2分）； （3）C 12H 12O 2（1分）

（4）、、、

（任写两个，每个2分）

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

北京市高考化学 卷专题分析 电化学

北京卷专题：电化学 选择题 1(2006-bjlz-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 2(2008-bjlz-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -===4OH ― B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2O D.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移 3(2009-bjlz-6).下列叙述不正确．．． 的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋H 2O ＋4e -＝4OH - D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -－2e -＝ Cl 2↑ 4(2010-bjlz-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+ 填空题 1(2005-bjlz-26)(15分)X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周 期元素。 已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物； ②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。 请回答：

五年级第一学期东城区期末试卷真卷

2０16-２０17 (１)东城区五年级数学学科期末试卷（真卷） （考试时间90分钟） 一直接写出下列各题的结果。( 0. ０5 ) 7.８＋０．４＝ 1. 2５Ｘ 0. 8= 6. 3-1. 7= 5．０6÷10＝ 2. 6+7. 4= 0. 25 Ｘ 2= 0. 35÷０. 5= 0. 4 ｘ 0. 5= 0． 92= 7y-6y= 二、填空。(0．２0) 1. ２÷3的商用循环小数表示是( )，保留两位小数约是( )。 2.一个三角形的面积是12平方厘米,与它等底等高的平行四边形的面积是( )平方厘米。 3.在（）中填上“>”“＜”或“=”。 ０. 8７ X 0.9 ○ 0． 9 1 X 0. 4３○ 0. ４３ 5. 52十０．6 ○ 5. 52 7. 14十７○７．1４ ４.科学课上，芳芳坐在教室的第5列第3行,用数对(5，3）表示，丽丽坐在 芳芳正后方的第一个位置上，丽丽的位置用数对表示是( , ）。 5.袋子里有5个红球和3个白球,这些球除颜色外其他完全相同。从中任意摸出一个球，摸到( )球的可能性较大。要使摸出红球和摸出白球的可能性相等,可以怎样做?（) ６.聪聪设计了一个计算机程序：输入一个数→乖2．5→减去m→孺丰，一恰中输出数据。

（1)明明输入ɑ,输出的数是( ）。 (2）当玲玲输入的数是４时,输出的数是7.６，那么ｍ＝( ）。 7.两个等腰直角三角形和一个正方形拼成一个梯形（如下图）如果梯形的上底长5厘米,则它的面积是( )平方厘米; 如果把这个梯形改拼成长方形,且长方形的长 是10厘米，则宽是( )厘米。 8．要把４７千克油分装在同样的小瓶子里，每个小瓶子最多装0.3千克, 至少需要（ )个这样的小瓶子。 9.小红和小丽住同一栋楼,每相邻两层楼之间有1６级台阶，小红家住一层，一天她从家走到小丽家共走了６4级台阶,小丽家住( ）层。 10.用小棒按照下图方式摆图形。 第1幅 摆1个六边形需要６根小棒,摆2个六边形需要（ )根小棒，摆3个六边形需要（）根小棒，……摆n个六边形需要( )根小棒。 三、选择正确答案的序号填在括号里。(0. 1０） １.下面这些算式中,与算式３．4Ｘ6.5结果相等的是( ）。 ①34 X 0. ６５②0．34 Ｘ６５0 ③0．34 X 0. ６5 ④34０Ｘ 0. 65 2.计算下面平行四边形面积的正确算式是( )。

最新精选2020届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)(加精)

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；

ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是

北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2020.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛 4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A ．离子半径：W ? < Z 2? B ．还原性：Z 2?＜W ? C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3 D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z

2010年高考北京理综化学试题和参考答案

2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e － =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．． 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１： CH 3COOH CH 3COO － +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O HCO 3- +OH － 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，

2019-2020学年北京市东城区七年级下期末考试数学试卷(有答案)(精校版)

北京市东城区第二学期期末考试 初一数学试卷 一、选择题（本题共30分，每小题3分） 下面各题均有四个选项，其中只有一个．．是符合题意的 1．9的平方根为 A ．±3 B ．﹣3 C ．3 D ． 2.下列实数中的无理数是 A ．1.414 B ． 0 C ．1 3 D ． 3．如图，为估计池塘岸边A ，B 的距离，小明在池塘的一侧选取 一点O ，测得OA =15米，OB =10米，A ，B 间的距离可能是 A ．30米 B ．25米 C ．20米 D ．5米 4．下列调查方式，你认为最合适的是 A ．了解北京市每天的流动人口数，采用抽样调查方式 B ．旅客上飞机前的安检，采用抽样调查方式 C ．了解北京市居民”一带一路”期间的出行方式，采用全面调查 方式 D ．日光灯管厂要检测一批灯管的使用寿命，采用全面调查方式 5. 如图，已知直线a//b ，∠1＝100°，则∠2等于 A ．60° B ． 80° C ．100° D ．70°

6.象棋在中国有着三千多年的历史，由于用具简单，趣味性强，成为流行极为广泛的益智游 戏．如图，是一局象棋残局，已知表示棋子“馬”和“車”的点的坐标分别为(4，3)，(－2，1)，则表示棋子“炮”的点的坐标为 A．(－3，3) B．(0，3) C．(3，2) D．(1，3) 7．若一个多边形的内角和等于外角和的2倍，则这个多边形的边数是 A．4B．5C．6D．8 8．若m＞n，则下列不等式中一定成立的是 A．m+2＜n+3 B．2m＜3n C．a﹣m＜a﹣n D． ma2＞na2 9.在大课间活动中，同学们积极参加体育锻炼．小丽在全校随机抽取一部分同学就“一分钟跳绳”进行测试，并以测试数据为样本绘制如图所示的部分频数分布直方图（从左到右依次分为六个小组，每小组含最小值，不含最大值）和扇形统计图，若“一分钟跳绳”次数不低于 130次的成绩为优秀，全校共有1200名学生，根据图中提供的信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．第四小组有10人B．第五小组对应圆心角的度数为45° C．本次抽样调查的样本容量为50 D．该校“一分钟跳绳”成绩优秀的人数约为480人10. 如图所示，下列各三角形中的三个数之间均具有相同的规律，根据此规律，最后一个三角

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题01 化学、STSE与化学用语

十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题一化学、STSE与化学用语 题型一、化学与STSE……………………………………………………………………………错误!未定义书签。 题型二、常见的化学用语正误判别 (6) 题型一、化学与STSE 1．(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．(2019全国Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 3．(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 4．(2019北京)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属 A．4.03米大口径碳化硅B．2022年冬奥会C．能屏蔽电磁波的碳D．“玉兔二号” A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 6.(2018全国II)化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

北京市丰台区2018-2019高三期末化学试题

反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱 4 － －丰台区2018～2019 学年度第一学期期末练习 高三化学 3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不．正．确．的是 2019.01 满分：100 分考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 A.乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4.下列解释事实的化学方程式不．正．确．的是 A.钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2 N aOH + O2↑ B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 +H2O NH3·H2O NH++OH－第一部分（选择题共42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1 ．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大 气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不．正．确 ． 的是 A.将N2 转化为化合物的过程称为固氮 B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C.硝化细菌将NH4+转化为NO3 可能需要O2 参与 D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4 发生反应所得黑色固体的 成分，实验过程及现象如下： 2.下列化学用语表述不．正．． A.Cl2 电子式： B.Na 原子结构示意图： CO2 ③ 无气体 产生 溶液a KSCN 不变红C.NaCl 在水中电离：NaCl 通电 ==== Na++Cl－ 下列说法不．正．确．的是 D.由Na 和Cl 形成离子键的过程： A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3+2OH－==2AlO2+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al 和Fe3O4 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第 二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸

2010年北京高考语文试题含答案

2010年北京高考语文试题含答案 2010年普通高等学校招生全国统一考试 语文（北京卷） 本试卷共7页，150分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（27分） 一、本大题共5小题，每小题3分，共15分。 1.下列词语中，字形和加点的字的读音全都正确的一项是 A.摩擦力供认不悔对称（chèn）穷源朔（shuò）流 B.一拉罐转弯抹角隽（jùn）永令人发（fà）指 C.纪传体多难兴邦叨（tāo）扰一气呵（hē）成 D.化装品整齐划一倾轧（zhà）囤（tún）积居奇 2.下列句子中，加点的成语使用不恰当的一项是 A. 在积极应对自然灾害的同时，人们强烈感受到吸取经验教训的重要性，希望在未来的日子里能防患于未然 B. 军事专家认为极超音速导弹是反恐战争中非常有价值的“猎杀者”，一旦锁定目标，恐怖分子就无地自容了。 C.设计人员必须严格执行上级部门的有关决议，“创意”只能在规定范围以内驰骋，不能信马由缰，这是设计人员起码的职业操守。 D.双方无论研究方法多么不同，只要根本目标不相悖，就总有殊途同归的日子，在认识事物的过程中有这样那样的分歧是正常的。 3. 下列的句子中，没有语病的一句是 A. 记者近日发现，公园晨练的老年人中流行一种由松树精华做成的“神仙茶”，对这种带点儿树皮味的绿色茶剂赞不绝口。 B. 挪威国宝级乐队“神秘园”将再度来京演出，实现了外国演出团在京演出超过7次的纪录，在其演出的艺术历程也是唯一的一次。 C. 连年亏损的美国《新闻周刊》正待价而沽，境内华人都鼓动中国人出手收购，将这份引以为豪的美国期刊经营权收入囊中。 D. 报告指出，中国及印度的一些跨国公司眼下正不遗余力地开拓国际市场，新加坡、俄罗斯等则紧随其后，国际市场的竞争格局在发生变化。 4. 下列有关文学常识的表达，有错误的一项是 A. 《楚辞》是屈原、宋玉等人的作品的总集，这些作品有浓厚的楚地色彩，屈原的长诗《离骚》是期中的代表作。 B. 白居易的《长恨歌》《琵琶行》是具有感伤色彩的叙事诗，他的《新乐府》则反映了将强的批判现实的净胜。 C. 《堂吉诃德》是意大利小说家塞万提斯创作的长篇小说，堂吉诃德这个人物形象既是滑稽的又是发人深省的。

东城区期末试卷重点

东城区期末试卷讲评重点 一.重点短语和句子 完型：Mike’s New Bike * His beaten-up bike was a total embarrassment *offer him forty dollars to… * run parallel to *acknowledged the wave * came out for an inspection * have it work * lay the last pipe in place * an enthusiastic young man * declined the offer 阅读A：The Owl Count * announced cheerfully * hard-to-find spots * decreased in number * keep a record of * zipped up her coat * gestured for her to be still * take another step * Sensing danger, the owl narrowed its eyes * a perfect spot to attract owls * stood in wonder 阅读B：Warley Woods Community(社区) Trust * fundraising event * sponsor * is financed by * There was a huge response to the activities. * More information is available on our website. * Thanks to everyone who took part. * If you or anyone you know is interested, please call Viv Cole at the office. * These will be held again during the Easter holidays on the following dates: 4th April from 10 a.m. to 3 p.m. for over 8s. * All these must be booked in advance. * The first past the finishing line will win a large chocolate egg! * due to popular demand, there will also be an Adults’ Easter Egg Roll following the children’s competition. *We look forward to seeing you all soon, at one of our many events! 阅读C：Indoor plants * feel at home * There is no secret to this. * rather than * at regular intervals

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △

2019年北京高考化学真题及复习资料

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射 镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速 滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银 纳米线 D．“玉兔二号”钛合金 筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为 国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化 NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 11．?1实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉 淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物 质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2020.1西城高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

2019北京朝阳区高三二模化学和答案

2019北京朝阳高三二模 化学2019.5 6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7 A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧 8．下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确 ．．．的是 A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是CH CH2 D．PAA的高吸水性与—COONa有关

北京市高考试题--理综化学(解析版)

2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是

A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。