课题2 原子的结构

课题2 原子的结构

第1课时原子的构成相对原子质量

一、学习目标：

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

重点：原子的构成，相对原子质量

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【课前预习】

1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？

【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1

1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)

2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?

【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。

【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？

2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?

3.是否所有原子核内都有中子?

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?

5.不同种类原子的内部结构有何不同?

【交流讨论】你对原子的结构了解多少?

体会原子的体积之小。表 1

【阅读】教材第71页的相关内容。

1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

【交流讨论】

1.相对原子质量有没有单位？

2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？

2

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

一、原子的构成

个单位）

———

1.带电）

带1个单位）

2.原子为什么不显电性？

3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。

4.原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。

二、相对原子质量

1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.表达式

Ar= ————————————

3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈+ 。

三、自我测评

1～5题

【课堂练习】课本P

72

1.下列有关原子的说法中正确的是（）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

D.原子的质量主要集中在质子和电子上

2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )

A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:2

3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。

4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。

5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）

A.1

B.3

C.4

D.7

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；

（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；

（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；

（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；

（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。

7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )

A、3个质子，没有中子

B、2个质子，1个中子

C、1个质子，2个中子

D、3个中子，没有质子【中考直通车】

8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )

A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数

10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）

A.Ti可以表示一个钛原子

B.Ti4+核外有26个电子

C.TiO

2中含有氧分子 D.CaTiO

3

属于金属氧化物

11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A．O B．Zn C．N

2

D．CO

12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )

A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素

C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷

13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

(1)现象①：；

(2)现象②：；

(3)现象③：。

【拓展延伸】

们的相对原子质量。

你再总结二条。

（1）（2） . 15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。

【作业布置】

第2课时原子核外电子的排布离子的形成

一、学习目标

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）

【课前预习】

1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”

【阅读】课本P

图文，思考下列问题：

78～79

1.核外电子是排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。（原子结构示意图中有五个要素）

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳定结构是指：

5.进

★对

■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电

电子的结果怎样呢?

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

第二段图文。

【阅读】课本P

79

1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。

2.说说书写离子符号应注意的事项。

【小结】

1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电

原子 →阴离子 →带

2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离

子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子： 阴离子：

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg 2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg 2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

4.离子化合物： 叫离子化合物

【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P 79）

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

三、自我测评

【课堂练习】课本P 801～2题

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）

(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外

层电子数

A 、(1)(3)(5)

B 、(2)(4)(6)(8)

C 、(2)(5)

D 、(1)(5)

符号的意义

的形成 原子

2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。

3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容

易 电子，它的离子符号为 。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。

（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核

对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。

【中考直通车】

4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空

气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ）

A ．质子数

B ．电子数

C ．含氧原子个数

D ．相对原子质量之和

5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ）

A ．9

B ．10 C.12 D ．17

6.下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石

7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）

A ．分子是化学变化中最小的粒子

B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C ．分子的质量总比原子质量大

D ．分子、原子、离子都能直接构成物质

8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）

A.H 2O ——1个水分子

B.Na +1

——1个钠离子

C.3Fe 3+ ——3个铁原子

D.2H ——2个氢元素

9.下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。

(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。

【拓展延伸】10.分析MgO 的形成过程

【作业布置】

课题2原子的结构

《课题2 原子的结构》教学设计 榆林市第十三中学李彦平 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2、过程与方法： (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观： (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学资源分析】 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

【教学策略分析】 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 【教学重、难点】 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 【教学准备】 1、将教材中的图、表复印放大、剪下； 2、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3、教学课件。 【教学过程】 一、类比想象，模型展示。 1、(投影) 同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢? 2、（讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。) （设计意图：借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。） 3、（问）原子这么小，还能不能再分呢? （投影）原子结构的发现史。学生阅读思考。

课题2原子的结构教案,人教版(供参考)

课题2 原子的结构 教学目标 1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 教学重点 1. 原子的构成、相对原子量的概念 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 教学难点 原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 课时安排 4课时。 教学过程 第1课时 一、导入新课 播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 二、新课教学 1. 原子的体积 教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。 明晰：原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2. 原子的构成 19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

课题2 原子的结构

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？ 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 体会原子的体积之小。表 1 【阅读】教材第71页的相关内容。 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 2 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】

习题资源—课题2原子的结构

课题2 原子的结构 一、选择题 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2．原子的质量主要集中在( )。 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。 A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不 显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g

D．1/12 6．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7．下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质 都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 8.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7 个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。 A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量 9．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 10．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先

化学上册第三单元课题2原子的结构教案新人教版

原子的结构 知识与技能 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 过程与方法 1．充分发挥学生的空间想象力。 2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 情感、态度与价值观 1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 重点 1．原子的构成。 2．相对原子质量。 难点 1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2．相对原子质量概念的形成。 课件及相关图片 一、导入新课 师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。 二、推进新课 师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。 原子的构成 师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。 [投影]打出下列讨论题： 1．原子是由哪两部分构成的？ 2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 4．不同类原子的内部构成有什么不同？ 讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。 师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？ 生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

课题2 原子的结构2

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？ 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 二、自主探究： 【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。 表1 【阅读】教材第71页的相关内容。 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2

课题2原子的结构教学设计

课题2 原子的结构教学设计 王文卿 【目标】 核心知识： 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2.初步了解原子核外电子是分层排布的。 3.初步学会分析原子结构示意图。 核心方法： 1.培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。 2.充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用 类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 3.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 核心素养： 1.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 2.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 【重点】原子的构成；核外电子排布。 【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。

问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说 明。 2、第二层最多可以排多少电子？ 3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 巩固练习： 请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁 原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画 出来 思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外 层电子数和元素的分类有何关系？ [基础练习] 元素的分类 四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感 悟。 比较和讨论，回答： 总结排布特点2： 1、原子的第一层最 多排2个电子。 2、第二层最多排8 个电子。 3、最外层电子数最 多不超过8个（只有 1层的不超过2个电 子）。 观察图片 思考并回答。 总结元素的分类 元素的化学性质决 定于 其原子的最外层电 子数。 培养学生的归纳总 结的能力 发言：收获与感悟 从学生已有的知识 着手，自主归纳得出 结论，符合学生的认 知规律。 【板书设计】课题1：原子的结构 一、原子的构成 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、核外电子的排布 1、电子层：电子经常出现的区域 2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 3、原子结构示意图的意义 4、元素化学性质与最外层电子数的关系

课题2 原子的结构4

课题2 原子的结构 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 【教学资源分析】 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 【教学策略分析】 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。 教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 【教学重、难点】 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 【教学准备】 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；