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清晰还原

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照片中的人物有些模糊,主要是因为对焦不准形成,如果直接用USM滤镜锐化,不能识别图像的真正轮廓,而只是靠识别像素间的反差来辨别,所以需要通道来帮忙!

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] 7l8CAY8r.jpg (2005-11-11 00:21, 21.89 K)

(原图)

1、激活通道面板,观察RGB三个通道,发现红色通道中的信息比较丰富,质量较高,决定用红色通道工作。复制红色通道为红色通道副本。执行滤镜-风格化-照亮边缘,参数如图:

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] 19Yc7E2F.jpg (2005-11-11 00:23, 23.41 K)

2、对红通道副本高斯模糊,如图:

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] yhKOw39R.jpg (2005-11-11 00:24, 10.95 K)

3、用色阶命令对红通道副本进行调整,参数如图:

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] mnlcOBez.jpg (2005-11-11 00:33, 14.8 K)

4、设置前景色为黑色,选择合适的笔刷工具把不需要锐化的部分涂掉,如远景等:

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] JxpBBDQ6.jpg (2005-11-11 00:33, 35.33 K)

5、选区已经做出来了,然后把红副本通道作为选区载入,回到图层面板,将背景复制一层,不要取消选区。执行滤镜-艺术效果-绘画涂抹,参数如图:

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] oUPVsbJt.jpg (2005-11-11 00:37, 27.21 K)

6、再将背景副本复制为背景副本1,将背景副本1移动到背景副本之下,将背景副本1的透明度改为30%,将背景副本改为滤色,目的是将画面稍微调亮:

图片附件: [清晰还原!Photoshop处理人物模糊照片] QAkghXgs.jpg (2005-11-11 00:38, 11.3 K)

调整后的图片效果:

氧化还原性强弱顺序

淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)灰黄色:Mg3N2 棕黄色:FeCL3溶液、碘水(深黄--褐) 棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕) 常见微溶物: Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 Ag+ 与Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与CO32-、SO32- Ba2+ 与CO32-、SO32-、SO42- H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等) OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式根离子。 Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-(H+)与S2- MnO4-(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl-、I-、S2-、Fe2+、HS-、SO32-、HSO3- NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I- Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- NH4+与AlO2- 还原;K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au 氧化: F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原: Fe-MnO2>O2 常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应 ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S=S+2KI

氧化反应和还原反应

氧化反应和还原反应 反应:,

活泼的非金属:等。 含有较高化合价元素的化合物:、、、浓、、、、、等。 金属:等; 等; 、、、、、、等。

1.单线桥法:在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。 例如: 2.双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如: 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 教学设计方案 第一节氧化还原反应 教学目标 知识目标 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,使学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练,培养学生独立思考及分析,解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点、难点 重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应,并能灵活运用。 教学方法:复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 教学手段:投影 教学过程: [引言]在漫长的历史长河中,火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用,要探索火的奥秘,就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧

氧化还原性强弱顺序

常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应 ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S=S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>I2>S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl-

+H2SO4可得,还原性I-

2.推测能否反应及产物 如①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应; ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3+的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe 氧化成+2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同; ②把Fe投入到Fe2(SO4)3+H2SO4+CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式,应生成Mn2++SO42-然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题:

氧化还原性强弱顺序

常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ②2FeCl 3+2HI =I 2+2FeCl 2+2HCl ③I 2+K 2S =S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2>Fe 3+>I 2>S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl -

(1)注意各微粒中元素的价态 (2)由氧化性顺序可得还原性顺序,氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。 (3)强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂,此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表)

2.推测能否反应及产物 如①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应; ②浓H 2SO 4 能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H 2 S; ③ Fe与Cl 2,Br 2 能生成FeCl 3 ,FeBr 3 但与I 2 ,S只能生成FeI 2 ,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3+的有Cl 2,HNO 3 ,浓H 2 SO 4 ,Br 2 但I 2 ,S都只能把Fe氧化成+2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl 2通入到FeBr 2 ,FeI 2 中的离子方程式就不同; ②把Fe投入到Fe 2(SO 4 ) 3 +H 2 SO 4 +CuSO 4 混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO 4与SO 2 的方程式,应生成Mn2++SO 4 2-然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题: ①Cu2++S2-错误!未找到引用源。CuS↓而不是氧化还原,类似的Ag++(S2-,Br-,I-)也不是氧化还原。 ②2HI+H2SO4(浓)错误!未找到引用源。I2+SO2+2H2O; I2+SO2+2H2O错误!未找到引用源。2HI+H2SO4 说明浓度不同,氧化性或还原性也有所不同 ③Cl2+2KBr错误!未找到引用源。2KCl+Br2 Br2+2KClO3错误!未找到引用源。2KBrO3+Cl2 都可以发生,是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。 ④2C+SiO2错误!未找到引用源。2CO+Si

氧化还原教材的分析和比较

《》 教材的分析和比较 ----毛位1、《》教材分析 1.1课程标准: 主题二:物质的变化及其规律 揭示物质变化的多样性和规律性,应用化学特有的语言来表述化学问题,并按照不同的学习水平,使学生学会描述、解释、或预测一些自然现象,从中培养他们的思考能力和化学中的一些量的计算能力。同时了解化学与其他学科间的渗透关系,扩大学生的知识面,提高学生认识规律、应用

1.2.1栏目设置分析 新教材的一大特点是具有多样化的栏目。同时强调学习过程、学习方法和科学探究,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有价值的化学问题,敢于质疑,并乐于独立思考,引领学生将所学知识用于生产生活实际的空间。引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式,进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法,更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系,以提高化学科学素养,为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好基础,各栏目在教材中呈现的情况统计见下表。 新教材比以往教材栏目设计的数目增多,而且对学生学习活动的指导更为详细、具体、语言风格更为亲切,易被学生接受,同时采用不同的色彩进行区分。 教材栏目功能和数量分析 程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的课程目标,在传授知识与技能的同时,更加强调对学生进行社会责任感、科学态度、科学精神的教育培养。

下表列出了教材栏目设计与课程目标的关系,需要说明的是,每个栏目不可能只体现一种课程目标,这里列出的只是这个栏目主要体现的课程目标。 插图和表格是表达学习内容和学习方法的重要组成部分,精美的图片真实、直观,能够大大激发学生的学习兴趣。有学者总结了相关实验研究的结果,得出的结论是带有插图的教材的教学效果要优于纯文字性教材。因为教材的插图具有多方面的作用:可以提高学习者的学习兴趣和阅读速度;可以调动多种感觉器官参与学习活动;影响学习者的非认知因素,激发其学习动机,促进整体记忆、想象和理解,增加动感,并可以表达那些用文字难以言传的空间和具体的细节。教材应用了大量的插图和表格,具体数据见下表: 联系紧密,因此通过图像、表格等直观教学手段,可以将物质的用途和性质具体化、形象化、直观化,有利于启发学生的思维,丰富学生的想象,使学生完成由感性认识向理性认识的飞跃;其中对化学实验的加强,对于事后让学生回忆有关化学实验过程及问题有很好的提示作用,同时能大大减轻记忆的信息量。通过化学史实、化学在生产生活、科技方面的成果和应用的插图,可以帮助学生了解化学的基本特征和发展趋势,认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展得重要作用。模型、归纳方面的插图,为学生认识实验、比较、分类、归纳等科学方法对化学研究的作用提供了较好的学习平台,从而降低了学生学习化学物质知识的难度。 1.2.3习题编制分析 《上海市中学化学课程标准(试行稿)》指出:练习题要有目的地精选,题量要严格控制,内容要从实际出发,力求具有启发性。要尽量减少以记忆复述为主的练习题,应以强调知识的理解和迁移、强调分析和综合应用为主,并以此为指导设计出有情境、有探究、具有一定开放性的练习题。习题表述要简明,计算不要太繁杂,不要让学生陷入脱离实际的迷宫而浪费精力不同类型的习题。

氧化还原知识点总结及训练

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应:化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物 化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质:电子发生了转移;表现:化合价变化。 结论:电子转移总数相等,化合价升降总数也必然相等,据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式. 一、氧化还原反应方程式的配平方法 (一).化合价升降法(得失电子守恒法) 1.配平的原则: (1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等(电子守恒). (2).反应前后各种原子的种类和个数相等(质量守恒). 2.配平的步骤: (1).首先写出反应物、产物的化学式; (2).标出反应前后变化的元素化合价; (3).使化合价升降总数相等; (4).用质量守恒定律,观察法进行配平. 例1:Fe2O3+CO→ Fe+CO2 +3 0 Fe → Fe 降3价×2=6 +2 +4 C → C 降2价×3=6 例2:C +HNO3(浓→ H2O + NO2 + CO2 练习:1、NH3+O2(纯)→N2+H2O 2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 例3:价态归中的反应: H2S+SO2→ S+H2O 练习:Fe+FeCl3→ FeCl2 KMnO4+ HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O +7 +2 Mn → Mn 升5价×2=10

-1 0 2Cl → Cl2降2价×5=10 (不能生成半个分子) 例4:岐化反应:Cl2 + NaOH(浓)→ NaCl+ NaClO3 + H2O 练习: S + KOH(浓)→ K2S + K2SO3 + H2O P4 + NaOH + H2O → NaH2PO4 + PH3 例5:多元素多价态反应: FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 练习: Cu2S + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O 课后练习: MnO2 + HCl(浓)―— MnCl2 + Cl2↑ + H2O As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO P + HNO3(浓)→ H3PO4 + NO2↑ + H2O KMnO4+ KNO2+ H2SO4→ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O NH4NO3―— N2 + HNO3 + H2O MnO4-+ H2O2+ H+― Mn2++ O2↑+ (二)、待定系数法(适合陌生的化学方程式) 例题1:配平aFeS2 +b O2—Fe2O3 + SO2 步骤:1、设化合价改变的反应物的系数为a,b 2、把假设的系数当作已知数,把其它物质的系数配好。 3、计算出电子得失的总数。 4、根据电子得失守恒原理立出关于a、b的等式。 5、计算出a和b的比值,再代入方程式。(或选择其中适当的字母为“1”,根 据以上各等式推知其他字母的值(可能是分数),标在各相应物质的化学式前) 6、整理,如果有分数则去分母。 7、检查。 练习1:P+CuSO4+H2O—Cu3P+H2SO4+H2SO4 练习2:Cu2S+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O 练习3:Cu+ HNO3(浓)—Cu(NO3)2+ NO2+H2O 二、氧化还原计算 (一)、知识要点与技能

氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律 一、强弱规律 (1)氧化性、还原性的判断 A、氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力。 B、氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少 无关。 C、从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间 价态既有氧化性又有还原性。 (2)判断氧化性、还原性强弱常用的方法 A、根据金属的活泼性判断 1.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱。 2.单质的还原性:按金属活动性顺序依次减弱。 3.离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为)。如: B、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强,单质的性氧化越强,其对应的离子的还原性越弱。如: 氧化性 还原性 C、根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断 1.氧化性:氧化剂>氧化产物。 2.还原性:还原剂>还原产物。 3. 不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越易, 氧化性(还原性)越强。如:根据浓盐酸分别与KMnO ,MnO 、O 反应的条件为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为: 4. 不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越剧烈, 氧化性(还原性)越强。如:钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性:K>Na D、根据原电池或电解池的电极反应判断 1. 两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属 是电子流入的极,其还原性:负极>正极 2. 用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳 极先放电的阴离子的还原性较强。 E、某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 1.温度:如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。 2.浓度:如硝酸的浓度越高,氧化性越强。 3.酸碱性:如KmnO 的氧化性随酸性的增强而增强。 二、相等规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电 子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还 原反应方程式的配平。 三、先后规律:在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一 种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把氧化性(还原 性)强的氧化剂(还原剂)还原(或氧化)。如把通入到溶 液中,先氧化,然后才氧化。

还原与氧化型Q10

还原型辅酶Q10 1定义 还原型辅酶Q10(英文缩写为:CoQ10H2)是细胞代谢呼吸激活剂和免疫增强剂,具有抗氧化,消除自由基的特性。 还原型辅酶Q10(CoQ10H2)临床上广泛用于、神经系统疾病、高血压、高血脂、糖尿病、重症肝炎等方面。 辅酶Q10(COENZYME Q10 )有两种异构体,分别是还原型辅酶Q10(CoQ10H2)和氧化型辅酶Q10(CoQ10),两者三维结构互为镜像,当还原型辅酶Q10(CoQ10H2)清除自由基,阻止脂质和蛋白质过后,生成氧化型辅酶Q10(CoQ10)。 2结构 英文缩写为:CoQ10H2 化学名:2-(3,7,11,15,19,23,27,31,35,39-癸甲基-2,6,10,14,18,22,26,30,34,38-四十癸烯基)-5,6—二甲氧基-3-甲基-p-苯醌。 分子式:C59H90O4 分子量:863.36 3作用 1、心脑细胞添能量; CoQ10H2提高心肌、大脑细胞对氧分子利用率,增进线粒体ATP形成,适用于缺血性心脏病、脑病治疗。 2、超强抗氧化; CoQ10H2主动满足自由基对电子需求,抑制超氧化物形成,不仅防止血管内皮的氧化反应,也能防止血流再灌注氧化伤害。 3、神经保护剂; 帕金森治疗使用还原型辅酶Q10,可抑制多巴胺对神经组织破坏,维持神经细胞膜内外质子梯度浓度差,保护钙离子通道。 4、免疫增强剂; CoQ10H2激活粒细胞——系统,提升T细胞、B细胞、粒细胞、和NK细胞的数量与活性,增强免疫,对放化疗有增进效果。 5、降糖、降压、降脂; CoQ10H2具有类胰岛素功能,可降低血液葡萄糖浓度; CoQ10H2防止血管内皮细胞氧化损伤,促进NO,PGI2释放,舒张血管平滑肌,降低

【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结

【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结 方法归纳: 物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越 易得到电子,则其氧化性越强,越难得到电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子, 则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。 ★越易失电子的物质,失后就越难得电子;越易得电子的物质,得后就越难失去电子。 一. 利用化合价,比较物质氧化性、还原性的强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱 规律:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中 间价态既具有氧化性又具有还原性,但主要呈现一种性质。 二、依据元素周期表 1.同周期,如:Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。 2.同主族,从上到下,还原性逐渐增强(如:Li、Na、K、Rb、Cs),氧化性逐渐减弱(如:F、Cl、Br、I、At)。

三、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱 1. 对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。 如:对金属活动性顺序表而言:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,其活泼性(金属性)依次减弱;单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H2)>Cu> Hg>Ag>Pt>Au;离子的氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+ 2.对非金属而言,非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。 如:对一般的非金属活动性顺序而言:F、Cl、Br、I、S,其活泼性(其金属性)依次减弱;其单质的氧化性: F2?Cl2?Br2?I2?S;其阴离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-。 四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 五、根据反应条件判断 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度

氧化烧与还原烧的特点与区别

还原烧与氧化烧是陶瓷烧制的两大分水岭,两个完全不一样的系统,对陶瓷赏析来说也是非常重要的,今天在此与大家分享一下这两种烧法有什么不同以及如何鉴别。 一、窑中的还原烧与氧化烧的定义 整个窑体里头是一个空间,烧窑的时候,里头除了要烧的作品之外,其它空的地方就会占满气体,简单来说,里头就会有很多“氧气”,氧气是烧窑时很重要的变因,我们提到“烧”窑,要烧就要有火,我们也都知道氧会“助燃”,若我们在烧窑时大量的补充足够的氧气进入窑室使其充分燃烧就是“氧化烧”;反之,若有技巧的让窑室缺氧,使窑火从土胎与釉水抽取氧元素则称作“还原烧”。 二、釉水的氧化与还原有什么不同 以釉水来说,也分为氧化釉和还原釉。简单来说氧化釉就是所谓的“色釉”,比如说铁红、五彩、釉上彩、或一些现代的青花以及部分釉色很绚丽的天目,他们所表现的是釉的色彩。而还原釉表现的主要是“质感”,比如说古代的青花釉、日本的志野、萩烧、建窑的建盏,还有温润的青瓷,这些釉没有绚丽的色彩,但他们都有令人触摸起来很舒服的质感。 氧化釉在烧的时候,因为窑室中氧气充足,烧窑时燃料不会与釉彩原料发生化学作用,所以在烧制时就是将釉彩粉末烧至熔化、混合共熔在一起,产生颜色,其技术性在于釉彩原料的调配,只要能买到釉彩配方,知道烧成温度之后,就可以稳定地将其烧制完成,就像到便利商店买食物料理包一样,带回家用微波炉设定即可。 还原釉就不一样了,因为窑室中缺乏氧气,所以燃料在燃烧时,就必须从釉彩原料甚至胎土中提取氧元素来助燃,釉彩原料就会发生变化与重组,因窑室中高温环境与常温不同,就可在高温中还原出特殊的分子结构。比如说青瓷的“氧化亚铁”,因为其高温还原的焠炼,就可产生如宝石、美玉一样质感的釉色。但烧制最大的缺点就是不稳定,烧窑时必须随时注意窑火与气候的变化,以免功亏一匮。换句话说,釉彩配方必须与窑火控制里应外合,合作无间,方可大功告成。所以还原烧就好像到书店买食谱要煮菜一样,食材都准备好了,但刀法切工,口味调配到炉火控制都不可马虎,照书来也没用,需要多年的经验才可煮出一盘好菜。所以还原釉很少有办法量产,就算量产也无法一致,这是还原釉最大的技术障碍。但市场还是有不少用“色料”去调出类似还原的釉水,用氧化的方式烧,其成功率大大提升,稳定性也高,但这种偏门烧法,质感是骗不了人的。除此之外,还原烧法的釉水颜色都属于内敛质朴,无法烧出绚丽缤纷之颜色。 三、还原火中的青瓷 中国最源远流长的“青瓷”,就是还原釉的一种。青瓷的还原比较特殊,还原火有两种,分别为“压力还原”与“气氛还原”。正统的宋代青瓷釉属于前者,简单来说就是烧制青瓷釉时,燃料中的碳元素必需慢慢的由釉水表面穿越厚厚的釉层,到达土胎,布满作品的皮、肉与骨,再慢慢的由里到外还原出来,必须“细火慢炖”,这样才会有温雅玉润的质感。

铁氧化物的分解、还原与再氧化(一)

世上无难事,只要肯攀登 铁氧化物的分解、还原与再氧化(一) 氧化物的分解、还原及再氧化反应是烧结过程中化学反应中一个重要部分,它影响烧结矿的矿物组成及液相的形成,从而影响烧结矿的质最。例如适 当控制烧结气氛以减少铁氧化物的还原过程,促使Fe2O3 生成而减少FeO 的 形成,这有利于烧结矿还原性的提高。(一)铁氧化物的分解烧结料中有许 多氧化物,在铁料中主要是铁或锰氧化物,在熔剂中有钙镁氧化物,这些氧化 物在烧结过程中是否发生分解反应决定于它们的化学反应式的平衡常数(Kp)及 等压位的变化(ΔZ)一般金属氧化物的分解可按下式表示:2MeO=2Me+O2 如MeO 及Me 是以固相存在而不互相熔解,则上式的反应平衡常数即等于分解压力:Kp=Po2 分解压力与反应的标准等压位的关系为:ΔZo=-KTlnPo2当气相中氧的分压为P′o2时,则 当Po2>P′o2时,ΔZ<0 氧化物分解,当Po2<P′o2时,ΔZ>0 反应向生成氧化物的方向进行;当Po2=P′o2时,ΔZ=0反应趋于平衡状态。在大气中P′o2=0.21而大多数金属氧化物的分解压力比0.21 气压小得多,所以大多数金 属氧化物在大气中是比较稳定的。 [next] MnO2,Mn2O3,Fe2O3 的分解压力比较大,MnO2 在460℃的分压为0.21,550 ℃的分压为1.0 大气压(98066.5 帕),Mn2O3 达到相应分压的温度为927℃及1100℃因而铁锰的高级氧化物(即氧化程度高的氧化物)在烧结过程中干燥带或 预热带就开始分解甚至已很剧烈,而Fe2O3 在1383℃分解压力为0.21,在1452 ℃分解压力为1.0,要比锰的高级氧化物分解困难一些。在烧结条件下,烧结冷 却带的气体的实际压力为0.9 大气压(0.9×98066.5 帕),所以氧的分压为0.18~

氧化性和还原性及元素周期律

氧化性、还原性强弱的比较 1.元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系对于可变价态的元素来说,它处于最高价态时,只具有氧化性,处于最低价态时,只具有还原性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性。但特别注意,元素处于最高价态时,不一定具有强氧化性,处于最低价态时,不一定具有强还原性。 2.氧化性、还原性强弱的判断规律 (1)按金属活动性顺序 金属单质还原性看金属活动顺序表金属阳离子氧化性强弱看金属活动顺序表倒序 (2)按非金属活动性顺序 非金属单质氧化性顺序表:(氟、氯、氧、溴、碘、硫)非 金属元素阴离子还原性强弱 看非金属单质氧化性顺序表倒 序:(硫、碘、溴、氧、氯、氟) (3)按氧化还原反应的方向 同一氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物 (4)按元素周期表 在同一周期内,从左到右,随着原子序数的递增,元素 单质的氧化性增强,说对应的阴离子的还原性减弱,元 素单质的还原性减弱,所对应的金属阳离子的氧化性增

强;在同一主族内,从上到下,随着原子序数的递增,单质的还原性增强,氧化性减弱,其所对应的金属阳离子的 氧化性减弱,非金属元素的阴离子的还原性增强。 (5)按氧化还原反应的程度 在相同条件下,不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的,其氧化性强。 (6)按原电池和电解池中的放电顺序 电极参加反应的电池中,负极物质的还原性强于正极物 质,氧化性弱于正极物质。在电解池中,先放电的阳离 子的氧化性强,先放电的阴离子的还原性强。 (7)按反应条件的差异 反应对条件的要求越低,物质的氧化性或还原性就越强。 (8)按得电子时放出能量的高低或失电子时吸收能量的高低 金属原子失去电子时所需要吸收的能量越少,说明该金 属还原性越强;非金属原子得到电子时所放出的能量越多,说明该非金属单质氧化性越强。 元素周期律 元素周期律,指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。 2基本概念

电脑里照片删除如何恢复

相片可以记录人们生活中的精彩瞬间,现在几乎每一个家庭都有电脑,而相对以前人们喜欢将相片洗出来放在相册中,现在人们更喜欢将相片储存在电脑中,想看的时候直接找到电脑中的相片看一下就可以了,省去了洗照片的花费,储存起来也节省空间。可是你有没有想过照片呗删除了怎么才能恢复呢? 既然是将照片存在电脑中,自然也有被删除的危险,我就是真真切切的体会过一次。我是一个非常喜欢拍照的人,经常会将拍的照片存放在电脑中,每一个不同的时期的照片都会被我整理出来,放在不同的文件夹中,想要看的时候直接翻看文件夹就可以了。可是内存卡容量有限,所以经常我会将照片拷到电脑了,之后将内存卡中的相片删除掉。 众多的照片中我最喜欢的就是我跟老公结婚当天的照片,照片中记录了我跟老公那天的所有甜蜜和幸福,我也会经常的翻看这些照片回忆当时的甜蜜。老公的公司组织了一次出国旅游,时间是一个星期,老公跟我一起去旅行的时候将我们房子的钥匙交给了他的表弟,让表弟有时间去开窗给屋子换空气。 我跟老公在国外旅行的这段时间里,我又拍了很多照片,刚回到家我就迫不及待的想要将照片拷进电脑中。当我打开电脑的时候我发现我的电脑被人动过了,显然这段时间我们不在只有表弟可以进来屋子,一定是他来开窗换空气的时候动过我的电脑。当我点开我储存照片的文件夹的时候我的心都凉了,所有的照片全部都没有了,我当时特别气愤打电话给老公表弟,结果他说他在我电脑中下载游戏,由于硬盘容量不够大,就删除了我的照片。 我的照片没有任何的备份,这样被删除了就意味着我以后再也看不到那些照片了,越想越难过我就哭了起来,老公看我这么伤心就安慰我说网上有软件可以恢复被删的照片我们可以找找看。 于是我们就开始在网上找了很多关于照片被删除了怎么才能恢复的相关软件,前面我们也下载了几款不同的照片恢复软件,但是效果不理想有的也没有任何效果,最终还是一款叫做回天照片恢复软件帮了我们的大忙,一下子将我丢失的所有照片都找回来了。一、常用的数据恢复功能 适用于数据恢复故障:误删除、误格式化、文件系统损坏、误装系统、Ghost 分区对分区覆盖等数据丢失的问题。

氧化还原反应知识点归纳知识讲解

氧化还原反应知识点归纳 考纲解读 1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原 性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。 2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和 数目,能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现,有时还需判断反应物或生成物。 3、会比较物质氧化性或还原性的强弱,其主要依据是:氧化(或还原)剂的氧化(或还 原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性,命题主要以选择题的形式出现。 4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算,如确定化合价、电荷数、反应物或生成物 化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。 一、概念 1、氧化反应:元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性:氧化剂具有的得电子的能力 还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性:还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物:氧化后的生成物 还原产物:还原后的生成物。 4、被氧化:还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原:氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性:氧化剂具有的得电子的能力 还原性:还原剂具有的失电子的能力

6、氧化还原反应的实质:电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀:失.电子,化合价升.高,被氧.化(氧化反应),还原剂; 得.电子,化合价降.低,被还.原(还原反应),氧化剂; 7、氧化还原反应中电子转移(或得失)的表示方法 (1)双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始,指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目. 化合价降低+ne-被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价升高-ne-被氧化 (2)单线桥法:表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中,箭头的指向已经表明了电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样. 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强 由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断:

手机里的照片被删除了怎么恢复

手机里的照片被删除了怎么恢复 最近公司忙死了,我也差不多快一个月没有休假了,不是不能休,是不敢休,来公司三年了,做出的成绩也不算小,得到了领导乃至总公司领导的关注,这次这么大的一个case,直觉告诉我,考验我的时候到了。我对工作就是这样,从不允许自己犯错,连我们小组的人都不允许,当然,这样的个性让我与身边的人交流甚少,甚至无法得到他们的理解,何必这么拼了?好吧,这不是我要说的重点。 我的手机在这个档上很光荣的下岗了,可能是因为最近经常摔手机的缘故吧,呵呵,性子比较急。没时间买手机的我只好将sim卡上的数据全部换到从老姐那里借来的手机,新手机?只能有空的时候再去买了! 送sim卡上复制东西过来比导入还是要快上许多的,至少我不用一个一个的去看要怎么处理吧!所以进行的很顺利。工作进行到最后阶段,我需要进行最后的冲刺,包括扫尾的工作,还有客户的联系什么的。我记得,我是将那个重要的文件放到手机里了的,这个时候,它应该就在我的相册中,从旧手机复制过来的相册中。但是我打开,没有!什么都没有! 是的,我从sim卡复制过来的相册信息居然是空的!这个时候我已经没有心思去关心什么原因的问题了,我只想知道解决的办法,一个可以帮助我找回照片的方法!什么方法呢?我用的是在听说我遭遇到这么不幸的事情之后,还是有朋友帮助我的。 平时和这个朋友不是很熟,甚至交流也不算很多,但是这个时候,愿意手把手的帮我下载软件,教我如何使用,甚至是细微不至的进行远程辅导的还就是这个朋友了!在朋友的帮助下,我很快掌握了的使用方法,我的照片信息也在很短的时间内就恢复到了原本的sim卡中,看来sim卡与导入数据的两种方式,还是各有千秋的。

氧化还原反应规律总结大全

氧化还原反应规律总结 大全 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-

氧化还原反应规律总结大全 1、 氧化性:物质从其它物质中得电子的能力或性质。 非金属性:气态非金属原子的得电子能力。 金属性:气态金属原子的失电子能力。 金属活动性:金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。 氧化性≠非金属性 还原性≠金属性≠金属活动性 2、强弱氧化剂相遇,强氧化剂作氧化剂,弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准) 2KMnO 4 + 5H 2O 2 +3 H 2SO 4 === K 2SO 4+ 2Mn SO 4 + 5O 2 + 8H 2O 2KMnO 4 + H 2O 2 + 3H 2SO 4 === K 2SO 4+ 2Mn SO 4 +3 O 2 + 4H 2O 3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱 氧化剂: 得电子的反应物...。 还原剂: 失电子的反应物... 。 还原产物:氧化剂得电子后的生成物...。 氧化产物:还原剂失电子后的生成物... 。 氧化性:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂 (一般只比较前两者) 还原性:还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂 (一般只比较前两者) 氧化、还原能力强弱判断不能根据得失电子多少判断(反应剧烈程度才能 判断Al 、Na) 同一元素一般高价氧化性比低价强;相反特例ClO —>ClO 4— 4 如Fe 2+、S 5 例:SO 42—中的S 无还原性,H 2S 中的S 无氧化性 6、一般不用同种元素的同一价态的变多种价态来说明该物质既有氧化性又有还原性 Cl 2 + H 2O == HCl + HClO 不能用此反应说明Cl 2既有氧化性又有还原性 7、相邻价态的同种元素间不反应。如:Fe 2+与Fe 3+ (搬家) 8、强氧化剂得电子后变弱还原剂;强还原剂失电子后变弱氧化剂; 强氧化剂F 2得电子变弱还原剂F —,易得电子就不易失电子; 强还原剂Na 失电子变弱氧化剂Na +,易失电子就不易得电子; 9、歧化反应:同种物质的同一元素同种价态转变成一高一低化合价的生成物的反应。 不能等同但有

高中化学氧化还原反应规律总结大全

氧化还原反应规律总结大全 1、 氧化性:物质从其它物质中得电子的能力或性质。 还原性:物质失电子给其它物质能力或性质。 氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。 非金属性:气态非金属原子的得电子能力。 金属性:气态金属原子的失电子能力。 金属活动性:金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。 氧化性≠非金属性 还原性≠金属性≠金属活动性 2、强弱氧化剂相遇,强氧化剂作氧化剂,弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准) 2KMnO 4 + 5H 2O 2 +3 H 2SO 4 === K 2SO 4+ 2Mn SO 4 + 5O 2 + 8H 2O 2KMnO 4 + H 2O 2 + 3H 2SO 4 === K 2SO 4+ 2Mn SO 4 +3 O 2 + 4H 2O 3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱 氧化剂: 得电子的反应物...。 还原剂: 失电子的反应物... 。 还原产物:氧化剂得电子后的生成物...。 氧化产物:还原剂失电子后的生成物... 。 氧化性:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂 (一般只比较前两者) 还原性:还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂 (一般只比较前两者) 氧化、还原能力强弱判断不能根据得失电子多少判断(反应剧烈程度才能判断Al 、Na) 同一元素一般高价氧化性比低价强;相反特例ClO —>ClO 4— 4、一般中间化合价既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂,又可作还原剂。 如Fe 2+、S 5、最高价无还原性,最低价无氧化性。 例:SO 42—中的S 无还原性,H 2S 中的S 无氧化性 6、一般不用同种元素的同一价态的变多种价态来说明该物质既有氧化性又有还原性 Cl 2 + H 2O == HCl + HClO 不能用此反应说明Cl 2既有氧化性又有还原性 7、相邻价态的同种元素间不反应。如:Fe 2+与Fe 3+ (搬家) 8、强氧化剂得电子后变弱还原剂;强还原剂失电子后变弱氧化剂; 强氧化剂F 2得电子变弱还原剂F —,易得电子就不易失电子; 强还原剂Na 失电子变弱氧化剂Na +,易失电子就不易得电子; 9、歧化反应:同种物质的同一元素同种价态转变成一高一低化合价的生成物的反应。 歧化反应的氧化剂、还原剂可拆分。(一种物质拆分为氧化剂、还原剂两部分) Cl 2 + H 2O == HCl + HClO 3Cl 2+6KOH==5KCl+ KClO 3+3 H 2O 歧化反应的反应物价态在生成物价态的之间。 10、归中反应:同种元素的不同价态反应生成一种价态生成物的反应。 —————— 自身氧化还原反应 5NH 4NO 3=== 4N 2 ↑+ 2HNO 3 + 9H 2O (氧化产物、还原产物可拆分) 11、氧化剂、还原剂质量比问题(同一物质可拆分) 3Cl 2 + 6KOH === 5KCl + KClO 3 + 3H 2O 不能等同但有相关性

氧化与还原反应

氧化与还原反应 第一节氧化还原反应的实质 氧化数 氧化数是某元素一个原子的荷电数,这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得,类似与中学学的化合价。 中学化合价记忆口诀: 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳。 一至五价都有氮,铜汞二价最常见。 氧化还原共轭关系 在氧化还原反应中,得到电子的物质称为氧化剂(发生还原反应),失去电子的物质称为还原剂(发生氧化反应)。 氧化还原共轭关系:

例题:

第二节氧化还原反应方程式的配平 氧化数法 氧化数法的配平原则:氧化剂的氧化数降低总数必定与还原剂的氧化数升高总数相等。 例:用氧化数配平反应 解:配平步骤如下: (1)找出氧化数发生改变的元素,并标明其氧化数 (2)计算氧化数的升(降)总数,并按照最小公倍数的原则确定系数 用氧化数配平反应 FeS+HNO3NO +H2SO4+Fe(NO3)3

解: 思考题: 注射剂中加入硫代硫酸钠作为抗氧剂时,通入的气体应该是 A.O2 B.H2 C.CO2 D.空气 E.N2 【正确答案】E

第三节氧化还原滴定方法 一、KMnO4法 用KMnO4溶液作滴定剂时,根据被测物质的性质,可采用不同的滴定方式。 (一)直接滴定法 许多还原性物质,如FeSO4、H2C2O4、H2O2、Sn2+、Ti(III)、Sb (III)、As(III)、NO2-等,可用KMnO4标准溶液直接滴定。 (二)返滴定法 有些氧化性物质,如不能用KMnO4标准溶液直接滴定就可用返滴定法进行滴定。 (三)间接滴定法 有些非氧化性或非还原性的物质,不能用KMnO4标准溶直接滴定或返滴定,就只好采用间接滴定法进行滴定。如测定Ca2+时,首先将Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤,再用稀H2SO4将所得的CaC2O4沉淀溶解,然后用KMnO4标准溶液滴定溶液中的C2O42-,间接求得Ca2+的百分含量。 高锰酸钾法的优点是氧化能力强,一般不需另加指示剂。高锰酸钾法的主要缺点是试剂常含有少量杂质,因而溶液不够稳定。此外,又由于KMnO4的氧化能力强,能和很多还原性物质发生作用,所以干扰也较严重。 (四)应用实例 钙的测定

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