化学选修4期中测试题(13章)
高中化学选修四期中化学试题
Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共60分。）
1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ） A ．大于25.3% B ．小于25.3% C ．等于25.3% D ．约等于25.3% 3．常温下c (H +)最小的是（ ）
A ．pH=0的溶液.
B ．0.03 mol·L －1 H 2SO 4.
C ．0.05 mol·L －1 HClO
D ．0.05 mol·L －1的NaHSO 4. 4．下列关于反应热的说法正确的是（ ） A ．当?H ﹤0时，表示该反应为吸热反应
B ．已知C(s)+2
1
O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 6．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A ．C 的生成速率与B 的反应速率相等 B ．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molB C ．A 、B 、C 的浓度不再变化 D ．A 、B 、C 的浓度之比为1:3:2
7．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A ．CO 2(g) + 2NH 3(g) CO(NH 2)2(s) + H 2O(g) △H＜0
B ．CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) △H＞0
C ．CH 3CH 2OH (g)
CH 2＝CH 2(g) + H 2O(g) △H＞0
D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g) + O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g) + 2H 2O(g) △H＜0 8．下列叙述正确的是（ ）
A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C ．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO 43―的物质的量浓度相同
D ．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H 2的量相等，放出H 2的速率不等
9．在1.5L 的密闭容器中通入2molN 2和3molH 2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ） A ．0.20 mol -2·L 2 B ．0.20 C ．0.44 mol -2·L 2 D ．0.44
10．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A ．生成物的产量一定增大
B ．生成物的百分含量一定增大
C ．反应物的浓度一定降低
D ．每种反应物的转化率一定增大
水蒸气含量
温度（T ）的影响
T 1 T 2
压强（P ）的影响
P 1 P 2
11．密闭容器中进行如下反应：N 2O 4（g ） 2NO 2（g ），当测得N 2O 4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）
A ．46
B ．61.3
C ．76.7
D ． 69
12．25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol ； ②2Na(s) +O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol 。 下列说法正确的是（ ）
A ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
14．在由水电离出的c （H ＋）＝10－13 mol·L －1的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、Cl － B ．K ＋、NO 3－、Cl －、I － C ．Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ D ．NH 4＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－
16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A ．NaOH 固体
B ．NH 4Cl 固体
C ．CH 3COONa 固体
D ．NaNO 3固体
18.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋
CO(g)1/2N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH＝－373.2 kJ/mol ，
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )
A 加催化剂同时升高温度
B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N 2
D 降低温度同时增大压强
19、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) +
6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）
B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）
20.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1
B.5∶1
C.1∶1
D.1∶10
21、有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V 3>V 2>V 1
B. V 3=V 2=V 1
C. V 3>V 2=V 1
D. V 1=V 2>V 3 22.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性
23.在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：
CH 3COOH
CH 3COO －＋H +
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH
3
COONa固体，平衡向正反应方向移动
Ⅱ卷（非选择题共40分）1．（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H
2SO
4
与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示
H 2SO
4
与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO
2
通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH
3COOH(l)＋2O
2
(g)＝2CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH
1
＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O
2(g) ＝CO
2
(g) ΔH
2
＝－393.5 kJ/mol
③H
2(g)＋1／2O
2
(g) ＝H
2
O(l) ΔH
3
＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H
2(g)和O
2
(g)化合生成CH
3
COOH(l)的热化学方程式
。
。
3．（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X（g）Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；
丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）；丁v（X）＝0. 075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不移动"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较。
A．无法确定 B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到
平衡时仍与（1）的平衡等效，则a 、b 、c 应该满足的关系为
。
（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X 、Y 、Z 物质的量分别为amol 、bmol 、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围应该为 。
4．(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H = ―24.8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H = ―47.2kJ ／mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H = +640.5kJ ／mol
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：
_________________
哈三中2011－2012学年度上学期 高二学年第一学段 化学 试卷答案
1C 2B 3C 4D 5B 6C 7A 8D 9C 10A 11D 12A 13D 14C 15B 16 C 17B
19．(6分，每小题2分，物质部分1分，能量部分1分)
20．（16分，每空2分）（1）酸，＜ ，Ag ＋
＋ H 2O
AgOH ＋ H ＋
，抑制 。
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3；
（3）NaOH。
21．（14分，每空2分）（1） 0.03 （2）丁＞乙＞甲＞丙（3）不，右（ 4） D （5） C=3b，a≥0 （6）0.9＜a≤4.5