高考化学真题全国卷
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）
理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．下列说法正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为
W X
Y Z
A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A．K sp(CuCl)的数量级为10-7 B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D．2Cu+ = Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 第Ⅱ卷 26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_______________、___________________________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________________________________________。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。 27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 ???→ 高温Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________________________________________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是_________ （用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3” 中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 得到K2Cr2O7固体。冷却到______（填标号） 得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ 步骤⑤的反应类型是_________________。 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%） 制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 _____________。 28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________________________。该反应需要在加压下进行，原因是____________________________________。 （3）已知：As(s)+3 2 H2(g)+2O2(g) = H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+1 2 O2(g) = H2O(l) ΔH2 2As(s)+5 2 O2(g) = As2O5(s) ΔH3 则反应As2O5(s)+3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的ΔH =___________________。 （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO3- 3(aq)+I2(aq)+2OH- AsO3- 4 (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶 液中c(AsO3- 4 )与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I-)=2v(AsO3- 3 ) c．c(AsO3- 4)/c(AsO3- 3 )不再变化d．c(I-)=y mol·L-1 ②t m时，v正_______ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③t m时v逆_______ t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ____________________________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2 = CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为_________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________________，原因是____________________________________ ____________________________________________________________________。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。 （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用 面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的 晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO 也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448 nm，则r(Mn2+) 为________nm。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________________。C的化学名称是____________。（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是______________。 （3）⑤的反应方程式为_________________________________________。吡啶是一种有机碱，其作用是__________________________________。 （4）G的分子式为______________。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H 可能的结构有______种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选） 答案 7. C 【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。 8. A 【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D 错误；答案为A。 9. B 10. A 【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误，答案选A。 11. A 【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol 电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。 12. D 【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl 元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。 13. C 26. （1）硫酸亚铁与KSCN 不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2）①干燥管；②dabcfe ；③2133 76()9m m m m --；偏小； （3）①c 、a ；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO 4=======高温 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3 【参考解析】 （1）样品溶于水滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN 不反应；再向试管中通入 27. （1）2:7；高温下Na 2CO 3能与SiO 2反应生成硅酸钠和CO 2； （2）铁；Al(OH)3 （3）小；增大溶液中H +，促进平衡2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 正向移动 （4）c ；复分解反应 （5）m 1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m 2×100%= %。 （5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×，则所得产品的产率为（m1×40%Kg×）÷m2Kg×100%=%。 28. （1）。 （2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率。 （3）2△H1-3△H2-△H3。 （4）ACD、大于、小于、t m时AsO43-浓度更小，反应速率更慢、 K= 3 2 22 y(2)4 ()()1() y y x y x y x y = --?- 35. （1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn （2）sp，sp3 （3）H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O与CH3OH均为极性分子，水分子中有两个氢 原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 （4）π键（∏6 4 ）、离子键 （5 ） 2 0.420 4 =0.148；0.076 36. （1）；三氟甲苯 （2）浓硝酸、浓硫酸，加热；取代反应（3） 吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（4）C11H11O3N2F3 （5）9种 （6） —CH3