知识点总结
课题1空气
1.“测定空气中氧气的含量”实验现象、结论、及文字表达式
【实验现象】①红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟。②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约占集气瓶瓶内空气总体积的1/5。
【实验结论】氧气约占空气体积1/5。
磷+
+ O2
【思考】（1
水？
答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。
（2）为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。
（3）水为什么会进入集气瓶中?
实验原理解释：
利用足量的红磷在密闭的容器中燃烧，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积
2.在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , 试分析可能的原因：及集气瓶内剩余气体具有什么性质？
①.装置漏气。②.红磷的量不足，氧气没有消耗完。③.装置没有冷却到室温就打开止水夹。④.导管内事先未装满水
【剩余气体具有什么性质】难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧，
3思考要使实验成功，对药品，对装置的选择应满足什么要求？
【对药品的要求：】.①能在空气中燃烧②只与空气中的氧气反应③燃烧产生最好是固体【对装置要求】：①气密性良好
4：能否用蜡烛或木炭代替红磷做实验？不能，因为蜡烛或木炭燃烧生成了气体，使集气瓶内压强变化不大。
5.空气的组成各气体积分数？
氮气78%氧气21%二氧化碳0.03%稀有气体0.94%水蒸气及其他气体杂质0.03% 6.能否用木炭、硫、镁、细铁丝代替红磷
做实验？
不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。细铁丝在空气中不能燃烧。
7.空气污染的原因和空气被污染的危害及
空气污染的防治(课本30页)
（1）.空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。
（2）.空气被污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨（世界环境三大问题）等。
（3）.空气污染的防治：加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林种草等
8.为了延长灯泡的寿命常在灯泡内的玻璃
柱上涂少量红磷或在灯泡内充入氮气的原因？
涂红磷可以除去灯泡内的氧气防止灯丝氧化来延长灯泡的寿命。充入氮气利用氮气化学性质不活泼对灯丝起保护作用来延长灯泡的寿命
9.食品充气包装中，对所充气体的要求：1.无毒无害 2.与食品不反应（化学性质不
活泼) 3. 廉价易得
10.三大环境问题
（１）、酸雨：二氧化硫（SO2）
（2）、温室效应：二氧化碳（CO2）
（３）、臭氧空洞：氟氯烃
1
2
课题2 氧气的性质和用途 一：.氧气的物理性质：
（1）通常情况下是一种无色无味的气（2）标准状况下， 密度比空气的大不易 溶于水（3）降温至 -183℃变成淡蓝色液体(液氧)-218℃变成淡蓝色固体(固氧) 二. 氧气的化学性质：
1.木炭的燃烧(碳跟氧气反应)
现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变
碳
+ 【注意】
集气瓶中，为什么？
答:使木炭与氧气充分接触反应完全 2.硫的燃烧(硫跟氧气反应)
【现象】:硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰、在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰、放出热
文字表达式：硫 + 符号表达式：S + O 2
【注意】②此反应是反应物的量不同导致反应现象不同③
.硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶底留少量水作用是：吸收生成的二氧化硫防止污染空气④.木炭 硫 在空气和氧气中燃烧的现象不同说明了什么？反应物相同反应物的量不同导致反应现象不同。
3.细铁丝的燃烧(铁跟氧气反应) 【现象】：铁在空气中不能燃烧、成红热状态，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色的固体
文字表达式：铁 +
符号表达式：4.铝箔的燃烧(【现象】 铝 +
5.现象：生成白色固体
文字表达式：镁 + 符号表达式：Mg + O 2 6.蜡烛的燃烧(石蜡跟氧气反应)
现象：在空气中燃烧发出红光、而在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生产一种能使澄清石灰水 石蜡++水
（1①忌把生成物的名称当作现象来描述 ②忌脱离实验实际 ③忌片面描述实验
（2）物质燃烧现象的描述：
描述物质的燃烧现象：一般为一光、二热、三生成 （3）“烟”和“雾”的区别
烟：是固体小颗粒在空气中扩散产生。 雾：是液体小颗粒在空气中扩散。
7.若未观察到铁丝在氧气中燃烧可能原因; （1）.收集到的氧气不纯或太少（2）.铁丝表面的锈未除去（3）.铁丝预热不够（4）.系在铁丝上的火柴消耗了过多的氧气
8.（1）细铁丝在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？ 答：防止灼热的生成物溅落炸裂集气瓶底 (2)细铁丝下端系一根火柴的目的是什么？ 答：引燃铁丝
(3)为什么要将细铁丝绕成螺旋状？
答:为了增大铁丝与氧气的接触面积，提高铁丝温度，利于铁丝在氧气中持续燃烧
(4)为什么要等到火柴快燃尽时才伸入充满氧气的集气瓶中？
答:防止火柴燃烧时消耗过多的氧气
9. 做完铁丝燃烧实验发现集气瓶破裂分析原因有哪些？
(1)燃烧时铁丝碰内壁。(2)集气瓶事先没有少量水或没有装少量细沙。
10.空气（氧气）对人类不利方面。1：食品腐败。2：金属腐蚀。**隔绝氧气的例子：1.防止食品腐败 2.防止金属 腐蚀 3.灭火.
11.法鉴别空气，氧气，二氧化碳和氮气四种气体？
答:将燃着的木条分别伸入四个集气体中，木条燃烧得更旺的是氧气，木条燃烧无明显变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳；再向使木条熄灭的两个集气体中注入少量澄清石灰水振荡，变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气
课题三制取氧气
1.氧气的工业制法的（方法）（原理）及过程变化
【方法】：分离液态空气法
【原理】：利用液态氮和液态氧的沸点不同
【过程】
：空气（加压降温）液态空气(-196℃蒸发)氮气液态氧（储存在蓝色钢瓶中）
2.将盛有液态空气的钢瓶的阀门打
开把然着的木条放在阀门口，可观察到得现象是什么？产生这种现象的原因是什么？如果换成液氧的钢瓶可观察到什么现象？
【现象】木条熄灭。
【原因】液氮的沸点低，液氮比液氧先蒸发出来，且由于氮气不能燃烧也不支持燃烧所以木条熄灭【现象】木条燃烧更旺
3.催化剂的定义特点（一变二不变）及注意事项：
【定义】: 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。【特点】：“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
【注意事项】：（1）、催化剂的特点“一变二不变”。（2）、改变速率包括“加快”或“减慢”。（3）、催化剂不能增加或减少生成物的量，也不能决定反应是否进行。（4）催化剂不是万能的，也不是唯一的、固定的。
4. 检查装置气密性的方法（两种）
一：先把导气管放入水中，然后两手紧握（贴）试管外壁，若导管口有气冒出，则证明装置气密性良好。二：检查装置气密性的方法:
(1)从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，
(2)夹紧弹簧夹，
(3)再往漏斗加入继续加水，锥形瓶中液面保持不
变，说明该装置不漏气。
5.排水集气法收集氧气不纯的原因(1）集气瓶内留有气泡
（2)刚有气泡就开始收集
(3)移出水槽时玻璃片没概严
6：加热高锰酸钾制氧气实验后试管炸裂的原因：
（１）加热时没有给试管均匀预热（２）加热时试管外壁有水
（３）加热时试管口没有向下倾斜（４）加热时试管与灯芯接触（５）排水发收集完氧气时先撤了酒精灯后移
10:请一举例说明：
（1）使用催化剂能改变化学反应速率。答;使用二氧化锰做催化剂可以加快过氧化氢的分解速度。
（2）反应物的量不同反应现象可能不同。答：硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰、在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰、
3
9.氧气没收集满的原因：
（1）装置的气密性不好
（2）药品不够
10、实验中的注意事项：
（1）试管口为什么要略向下倾斜？铁夹夹在什么位置？防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。铁夹夹在离试管口约三分之一处。
（2）为什么要在试管口放一团棉：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集？什么时候开始收集？
因为开始冒出是空气，会使收集到的气体不纯。当气泡连续均匀放出时，开始收集。
（4）导气管稍微露出橡皮塞的原因：便于气体的排出
（5）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂。（6）排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部的原因：便于排尽集气瓶内的空气收集较纯的氧气
（7）如何检验和验满（包括向上排空气法和排水集气法）氧气
检验：将带火星的木条伸（插）入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。
验满：a.向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。
b.排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时证明已收集满
8:氧气的原理（文字表达式及符号表
达式）
【
+氧气
2
+O2
2
+氧气
H 2
7：（
②反应条件不需加热
（2）
收集装置选择依据及种类：：气体的
密度和溶解性
（优点
便于
添加
液态）
(便于
控制
反应
速率
（装
置
简
单）
适用于：①反
应物为固态，
②反应条件
需加热
适用于：（1）
难溶于水或
不易溶于
水，（2）
且不与水
反应的气体
适用于：（1）
气体的密
度比空气小，
（2）且不
与空气中任
何成分反应
适用于（1）
气体的密度
比空气大，
（2）且不与
空气中任何
成分反应
4