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2022届高考化学鲁科版一轮复习学案:第七单元 第1节 化学反应速率

2022届高考化学鲁科版一轮复习学案:第七单元 第1节 化学反应速率
2022届高考化学鲁科版一轮复习学案:第七单元 第1节 化学反应速率

第七单元 化学反应的方向、限度与速率

第1节 化学反应速率

备考要点 素养要求

1.知道化学反应速率的表示方法。通过实验探

究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率

的影响。

2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活

化能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以

改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要

意义。 1.变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化的,知

道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系、建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 3.科学探究与创新意识:能发现和提出与化学反应速率有

关的有探究价值的问题;通过控制变量来探究影响化学反

应速率的外界条件。

考点一 化学反应速率

必备知识自主

预诊

知识梳理

1.化学反应速率

2.化学反应速率应用中的注意事项

(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示,其数值可能相同,也可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。

(2)由v =

Δc Δt 计算的反应速率是一段时间内的 而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取 值。

(3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为 ,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。例如,对于反应

m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)= 。

3.化学反应速率的基本图像

续表

(T2>T1)

自我诊断

1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()

(2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。()

(3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。()

(4)由v=Δc

Δt

计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值。()

(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。()

(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。()

2.在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)该反应的反应物和生成物分别是,化学方程式

为。

(2)0~10 s的平均反应速率v(H2)=;v(HI)=。

(3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率的值是否必须相同?。

关键能力考向

突破

考向1化学反应速率的计算

【典例1】(2020山东烟台模拟)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1

C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min内,用B和C表示的反应速率的值是相等的

对点演练1一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图所示。下列说法正确的是()

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D.10~12 min时,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

方法点拨化学反应速率的计算方法

(1)根据定义公式直接计算。

(2)运用“三段式法”进行计算(具体步骤如下)。

①写出有关反应的化学方程式;

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

③根据已知条件列方程式计算。

例如:反应方程式m A+n B p C

t0s时刻浓度/(mol·L-1) a b0

转化浓度/(mol·L-1) x nx

m px m

t1s时刻浓度/(mol·L-1) a-x b-nx

m px m

则:v(A)=x

t1-t0

mol·L-1·s-1;

v(B)=nx

m(t1-t0)

mol·L-1·s-1;

v(C)=px

m(t1-t0)

mol·L-1·s-1。

(3)根据图像计算:找出图像中相应物质的变化量,再根据定义公式计算。

考向2化学反应速率大小比较

【典例2】对于反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)来说,下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()

A.v(A2)=0.6 mol·L-1·s-1

B.v(B2)=2.7 mol·L-1·min-1

C.v(AB3)=12 mol·L-1·min-1

D.v(A2)=6 mol·L-1·min-1

对点演练2(2020湖南长沙模拟)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

方法技巧化学反应速率大小的比较方法

(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。

(3)比较化学反应速率与对应化学计量数的比值,即对于一般反应a A+b B c C+d D,比较

v(A) a 与v(B)

b

,若v(A)

a

>v(B)

b

,则A表示的反应速率比B表示的大。

考点二影响化学反应速率的因素

必备知识自主

预诊

知识梳理

1.内因(主要因素)

反应物本身的是影响化学反应速率的决定因素。如在相同条件下卤素单质与H2反应的速率大小关系为,镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系

为。

2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)

3.化学反应速率的理论解释——有效碰撞理论

(1)有效碰撞:能够的碰撞。

(2)活化分子:能够发生的分子。

(3)活化能:分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量。

图中:E1为,E2为,使用催化剂时的活化能

为,反应热为。

(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

自我诊断

1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)对于反应2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。()

(2)由于固体浓度为一常数,所以块状CaCO3和粉状CaCO3与等浓度的盐酸反应产生氢气的速率一样快。()

(3)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸,两支试管同时变浑浊。()

(4)100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。()

(5)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。()

(6)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高。()

(7)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。()

2.一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对该反应的反应速率的影响:

(1)升高温度:。

(2)缩小体积增大压强:。

(3)恒容充入氢气:。

(4)恒容充入氮气:。

(5)恒压充入氮气:。

关键能力考向

突破

考向1外界条件对化学反应速率的影响

【典例1】10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()

①K2SO4溶液②CH3COONa溶液③CuSO4溶液④Na2CO3溶液

A.①②

B.①③

C.③④

D.②④

对点演练1在带有活塞的密闭容器中发生反应

Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反应速率的是()

A.减小容器容积

B.保持容器容积不变,增加H2输入量

C.充入He,保持容器内压强不变

D.升高体系温度

规律小结充入惰性气体(不参与反应)对反应速率的影响

(1)恒容。

充入“惰性气体”→总压增大→各物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。

(2)恒压。

充入“惰性气体”→体积增大→各物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

考向2化学反应速率图像分析

【典例2】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条

件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知,t 3~t 4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是( )

A.若t 1=15,生成物C 在t 0~t 1时间段的化学反应速率为0.004 mol·L -1·s -1

B.t 4~t 5阶段改变的条件为减小压强,t 5~t 6阶段改变的条件是升高温度

C.B 的起始物质的量为0.02 mol

D.该化学反应的表达式为3A(g)B(g)+2C(g)

对点演练2某密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH <0。如图表示该

反应的速率(v )随时间(t )变化的关系,t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

A.t 2时加入了催化剂

B.t 3时减小了反应物浓度

C.t 5时增大了压强

D.该反应最初是从逆反应开始的

方法技巧常见v -t 图像分析

(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。

(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。

(3)改变条件判断v (正)、v (逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正

移,v (正)>v (逆),若平衡逆移,v (正)

网络构建 核心速记

1.反应速率的1个表达式和1个连比

(1)v =Δc

Δt 。 (2)对于反应m A(g)+n B(g)p C(g),

v (A)∶v (B)∶v (C)=Δn (A)∶Δn (B)∶

Δn (C)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)=m ∶n ∶p 。

2.3个反应速率的注意点

(1)所求反应速率为平均反应速率。

(2)不能用固体和纯液体表示。

(3)不同物质表示的反应速率值可能不同。

3.2个比较反应速率大小的方法

(1)归一法,(2)比值法

4.增大化学反应速率的措施

增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高

温度、使用催化剂、增大反应物表面积等。

第七单元化学反应的方向、限度与速率

第1节化学反应速率

考点一化学反应速率

必备知识·自主预诊

mol·L-1·s-1

1.改变量Δc

Δt

2.(2)平均速率正(3)常数(4)化学计量数m∶n∶p∶q

3.(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小

自我诊断1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√

2.答案(1)H 2和I2、HI H2(g)+I2(s)2HI(g)

(2)0.039 5 mol·L-1·s-10.079 mol·L-1·s-1

(3)同一反应在同一时间内,用不同物质表示的化学反应速率的值可能相同,也可能不同,但表示的意义都相同,并且各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比

关键能力·考向突破

典例1B该化学反应中物质A是固体,不能用A表示该反应的反应速率,A项错误;化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,则v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B 项正确;2min末的反应速率为即时速率,用B表示的速率0.3mol·L-1·min-1是2min内

的平均速率,C项错误;化学方程式中B和C前面的化学计量数不相等,则表示的反应速率的值不相等,D项错误。

对点演练1 B由反应过程图可知,t1时刻没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,A项错误;根据图像可知,X的物质的量增加,属于生成物,因此X为表示NH3的曲线,B项正确;0~8min时,v(NH3)=0.6mol=0.0075mol·L-1·min-1,根据化学反应速率之

比等于化学计量数之比可知,v(H2)=v(NH3)×3=0.01125mol·L-1·min-1,C项错

误;10~12min

时,v(NH3)=(0.7-0.6)mol=0.005mol·L-1·min-1,v(N2)=v(NH3)=0.0025mol·L-1·min-1,D项错

误。

典例2A A项,可表示为v(A2)=36mol·L-1·min-1;B项,经转化可表示为

v(A2)=0.9mol·L-1·min-1;C项,经转化可表示为v(A2)=6mol·L-1·min-1,故A项反应速率表示反应进行得最快。

对点演练2 D本题可以采用归一法进行求解,通过化学方程式中的化学计量数将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率进行比较,B物质是固体,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D项中对应的

v(A)=3mol·L-1·min-1,故D项表示的反应速率最快。

考点二影响化学反应速率的因素

必备知识·自主预诊

1.性质F2>Cl2>Br2>I2Mg>Al>Zn>Fe

2.增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积

3.(1)发生化学反应(2)有效碰撞(3)活化之差正反应的活化能逆反应的活化能E3E1-E2

自我诊断1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

(7)×

2.答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)无影响(5)减小

关键能力·考向突破

典例1A K2SO4溶液对盐酸起到稀释作用,使反应速率降低,但不影响H+的总物质的量,故不影响氢气生成量,①符合题意;CH3COONa溶液中的CH3COO-结合盐酸中的H+生成弱酸CH 3COOH,即发生反应CH3COO-+H+CH3COOH,降低了H+浓度,随着反应的进行上述平衡向左移动,故不影响氢气生成量,②符合题意;CuSO4会与Zn发生置换反应生成铜,铜附着在Zn表面,形成原电池,加快产生氢气的速率,③不符合题意;Na 2CO3与HCl发生反应2H++C O32-H2O+CO2↑,减小了H+的总物质的量,虽然能够降低反应速率,但同时也减少了氢气的总量,④不符合题意。

对点演练1 C A项减小容器容积,气体的浓度增大,正、逆反应速率均加快;B项保持容器容积不变,增加H2输入量,c(H2)增大,正、逆反应速率均加快;C项充入He,保持容器内压强不变,c(H2)、c(H2O)减小,正、逆反应速率减慢;D项升高温度,正、逆反应速率均增大。

典例2C v(C)=Δc

Δt

=(0.11-0.05)mol·L

-1

15s

=0.004mol·L-1·s-1,A正确;由t4~t5阶段反应速率

同等程度减小并结合题中其他条件可知,t4~t5阶段为减小压强,该反应为等体积反应,即反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g),t 5~t6阶段改变的条件只能是升高温度,则B、D正确;化学计量数之比等于Δc之比,根据3A(g)B(g)+2C(g)求出

Δc(B)=0.03mol·L-1,则B的起始浓度为0.02mol·L-1,容器体积为2L,起始时

n(B)=0.04mol,C错误。

对点演练2 A t2时反应速率加快,而平衡不移动,则改变的条件是加入了催化剂,A 项正确;t3时正、逆反应的速率都降低,则有降低温度、减小反应物浓度、减小压强三种可能,若降低温度,则平衡正向移动,而图像表示的是平衡逆向移动,若减小反应物浓度,平衡逆向移动,但逆反应速率应从原平衡点开始减小;故t3时改变的条件应为减小压强,B项错误;t5时若增大了压强,则正、逆反应速率都加快,但平衡正向移动,而图像表示的是平衡逆向移动,故t5时改变的条件应为升高温度,C项错误;该反应的最初v

=0,说明反应是从正反应开始的,D项错误。

高中化学选修导学案:原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者 课题1-1-1 原子结构(1)课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史: 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】 一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________,非金属(包括稀有气体)仅有________种。 二、能层与能级 1.多电子原子的核外电子的能量是________的,按________________可以将电子分成不同的________,用符号___________________分别表示相应的1~7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2.多电子的原子中,同一能层的电子,能量也可能________,还可以分成________。在第n能层中,能级符号的顺序是________。 能层… 符号… 电子离 核远近 电子能 量高低 能级… 最多容纳电子……

数 1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系? 2.不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(n)间存在什么关系? 3.不同层中,符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同? 三、构造原理 即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高,能级的能量一定越高? 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是: 四、电子排布式 1.电子排布式表示方法:用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案

专题六化学反应速率和化学平衡 复习内容: 1.化学反应速率的定义及影响因素 2.化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3.等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4.化学反应条件的控制 一、化学反应速率 1.化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.表示方法:v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 3.同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同,速率之比等于其计量数之比。 4.化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子——在化学反应中,能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 5.影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 (1)浓度:固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 (2)压强:对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说,当压强改变时,V正、V逆的改变程度是相同的;对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说,当压强增加时,V正、V逆的改变程度是不相同的。 (3)温度:温度对V正、V逆的影响是不同的,升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数;降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 (4)催化剂:使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。 二、化学反应的方向和限度 1.在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2.自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。 3.焓变(△H)与混乱度(△S)综合考虑 混乱度:气态>液态>固态 4.化学反应方向的控制 △H<0、△S>0,一定能自发进行 △H>0、△S<0,一定不能自发进行 △H<0、△S<0,低温下能自发进行 △H>0、△S>0,高温下能自发进行 5.化学反应的限度 ①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应,正逆反应速率相等,反应物和生成物 的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。 ②化学平衡的特点——动态平衡,V正=V逆≠0, ③化学平衡常数——一定温度下,到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式: ④化学平衡判断的标志: a.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等,或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。 b.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变;混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡) 三、化学平衡的移动 1.影响因素:浓度、压强、温度 平衡移动规律(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 2.等效平衡——同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。3.等效平衡的分类(参阅上次下发的讲义) I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。4.速率和平衡图像分析 (1)反应速度图像——看起点,看变化趋势,看终点。 (2)化学平衡图像分析法: 三步分析法:一看速率变化;二看正逆速率变化的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法:看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平:先出拐点的曲线先达到平衡。

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标: 知识与技能: 1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法: 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2.增进学生对化学科学的兴趣与情感,体会化学学习的价值。 情感态度与价值观: 1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2.培养学生良好的实验习惯,认真的观察能力。 教学重点:化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素。 教学难点:影响化学反应速率的因素。 教学用具:实验用品 教学方法:图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程: 新课引入: [投影]:图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]:通过投影观察到在我们的生活中,有的反应很快,有的反应很慢,但许多反应我们希望快,有些反应希望慢,人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面,那一些人们希望快?那一些人们希望慢? [学生活动]: [讲述]:咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]:第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]:不同的化学反应速率快慢千差万别,快与慢是相对而言,在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似,化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 [学生活动]:学生认真阅读教材,结合运动速率的理解,自学化学反应速率的知识内容。 [提问]:请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么? [回答]:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,用来衡量化学反应进行快慢程度的。 [板书]:1. 化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率导学案教案.doc

第一节 化学反应速率 学习目标: 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程: 一、化学反应速率 1、涵义:是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量的变化。 2、表示方法: 3、数学表达式: 4、单位: 、 二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 V A = ,V B = , V Y = ,V Z = 。 例析: 密闭容器中,合成氨反应∶ N 2 + 3H 2 = 2NH 3 起始浓度(mol/L ) 8 20 0 5min 后(mol/L ) 6 浓度变化(mol/L ) 则 V (N2)=△C/△t= ; V (H 2)=△C/△t= ; V (NH 3)=△C/△t= 。 由以上可知∶ V (N 2): V (H 2 ): V (NH 3)= 学与问∶ 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能 但含 义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。 练习 (1)在一定条件下,密闭容器中合成氨,3H 2+N 2==2NH 3,开始时测得C (H 2) =4mol/L ,C (N 2)=1mol/L ,2S 末,测得C (N 2)=0.9mol/L 。求V (H 2)为多大?

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为 0.01mol/L·min,氧气的密度约为1.28g/L,欲制取500mL(标态下)的氧气,需要时间为() A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2,经2S,测得容器内有1mol的SO3,则该反应的速率可怎样表示? (4)在下列过程,需要加快化学反应速率的是() A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢 (5)某温度时,图中曲线X,Y,Z是在2L容器中X, Y,Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图 中数据分析,该反应的化学方程式为___ _;反应从开始计时, 2分钟内Z的平均反应速率为____ 。 三、化学反应的速率的测量 化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶ 1、直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强); 2、科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等); 3、溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 实验分析∶(实验2一1) 结论:反应物(指气体和液体,不含纯液体和固体)的浓度越大,反应时间越短,反应速率越快。 习题练习∶19页练习1一5题 小结: (1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比. (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率. (3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 预习第二节影响化学反应速率的因素 1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。(可阅读绪言部分)想一想,我们以前学过的和日常生活中改变速率的方法有哪些? 2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 思考与探究

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案(必修2) 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1.提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质,能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质,它们在人体内的代谢和生理功能见下表: 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖:葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜, 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖:甘蔗和 甜菜 淀粉:植物种 子和块茎(大 米、马铃薯) 纤维素:干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质,提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用;淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下,先水解为葡萄糖,供人体组织的营养需 要: (C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能: ①氧化放能,C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O; ②合成肝糖元,当血糖低于正常值时,再转变成葡萄糖补 充到血液中; ③合成肌糖元,供给肌肉运动时使用; ④转变成脂肪,储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖,不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用:①刺激肠道蠕动和分泌消化液,有 助于食物消化和废物排出;②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间;③预防便秘、痔疮和直肠癌;④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一,是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后,在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油,脂肪酸在人体内的主要功能有: ①氧化热量,1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量, 远高于糖类和蛋白质; ②合成人体所需的脂肪,存于脂肪细胞中(相当于“能量” 的储存); ③合成人体所需的其他化合物,如磷脂、固醇(细胞的主 要成分)等; ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质,如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质,如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解,最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后,一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质,包括激素和酶,满足各种生命活动的需要;另一 部分氨基酸发生氧化反应,释放能量,供给人体活动的需要。 另一方面,人体内各种组织蛋白质也不断地分解,生成尿素, 排出体外。高中生每天大约要摄取80~90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质,对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案

高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案 【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。 第一课时化学反应速率 【学习目标】 1、1.了解化学反应速率的概念,使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。 “催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养学生设计2、。通过“认识化学反应的快慢” 半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。 3、通过“催化剂与化学工业”等资料介绍,使学生了解控制反应条件在生产和 科学研究中的作用。 重点:影响化学反应速率的因素 难点:影响化学反应速率的因素 【课前预习区】 [问题思考] 1.展示塑料袋,塑料袋给我们的生活带来了很大的方便,也给我们带来无限麻烦。为什么? 2.物体运动有快有慢,我们可以用速率描述其快慢。化学反应有快有慢,我们是如何描述其快慢呢?又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢?我们能否控制反应的快慢呢? 【课堂互动区】

为学生提供阅读材料——硫酸制造业的发展, 提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容,思考: [问题组1] 1、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变? 2、怎样表示某一化学反应的速率? [整理归纳]一、化学反应的快慢 1、化学反应速率: 表达式: [活动探究] 课本P41 试剂与药品:表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸(0.5 mol/L),盐酸(3 mol/L),块状碳酸钙,碳酸钙粉末,MnO2粉末 仪器:试管,药匙,镊子,胶头滴管,酒精灯,水槽,量筒,试管夹,导管。 [问题组2] 1.压强对反应速率有没有影响呢?如果有影响,将是如何影响的?

【 精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案 新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

高中化学选修四化学反应原理精品学案第一章 第三节

第三节 化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。 一 盖斯定律 1.在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,这就是盖斯定律。 2.从能量守恒定律理解盖斯定律 从S →L ,ΔH 1<0,体系放出热量; 从L →S ,ΔH 2>0,体系吸收热量。 根据能量守恒,ΔH 1+ΔH 2=0。 3.根据以下两个反应: C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ·mol - 1 CO(g)+12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-283.0 kJ·mol - 1 根据盖斯定律,设计合理的途径,计算出C(s)+1 2 O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。 【试题参考答案】根据所给的两个方程式,反应C(s)+O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径: ΔH 1=ΔH +ΔH 2 ΔH =ΔH 1-ΔH 2 =-393.5 kJ·mol - 1-(-283.0 kJ·mol - 1) =-110.5 kJ·mol -1。 4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外,还有热化学方程式“加合”法,该方法简单易行,便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式,利用“加合”法求C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。 【试题参考答案】C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ·mol - 1

化学反应速率学案

第二章 第一节 化学反应速率学案 第一课时 一、化学反应速率 [演示实验2-1]:请描述现象 。 1、化学反应速率的定义:是衡量 ,通常用 来表示。 2、单位:通常为 或 。 3、数学表达式: 。 [课后,请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]: (1) (2) (3) (4) [例一]:某温度时2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲 线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式: 。 反应开始至2min Z 的平均反应速率为 。 [总结解题技巧]: [练习]:1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ,在5L 的密闭容器中进行,半分钟后NO 的物质的两浓度增加了0.3 mol/L ,则反应的平均速率v(X)为 ( ) A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s) B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s) C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s) D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s) 2、某一反应物的浓度是2.0mol.L -1,经过4 min 后,它的浓度变成1.68mol.L -1,则在这4min 内它的平均反应速率为 ( ) A .0.2 mol/(L ·min) B .0.1 mol/(L ·min) C .0.04 mol/(L ·min) D .0.08 mol/(L ·min) 3、在铝与稀H2SO4的反应中,已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L -1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则l0s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A .0.02 mol/(L ·s) B .1.8 mol/(L ·s) C .1.2 mol/(L ·s) D .0.18 mol/(L ·s) 4、向4L 容器中充人0.7molSO 2和0.4 molO 2,1s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ,则 v(O2)( ) A .0.100 mol/(L ·min) B .0.025 mol/(L ·s) C .0.05 mol/(L ·min) D .0.0125 mol/(L ·s) 5、在mA +nB= pC 的反应中,(m 、n 、p 为各物质的化学计量数)现测得C 每2分钟增加 2mol.L

影响化学反应速率的因素(学案)

第二节影响化学反应速率的因素(学案) [教学目标] 1.知识目标 (1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 (2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.能力和方法目标 (1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法; (2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。二:影响化学反应速率的因素 内因 影响反应速率的外因主要有 例一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是() A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数 D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 (一)浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度越大,化学反应速率________. 例下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是() A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 (二)温度对化学反应速率的影响 温度升高,化学反应速率__________. (三)压强对化学反应速率的影响 [思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么? [思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积? [结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无) [探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢),原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。 四:催化剂 催化剂定义:________________________________________________________________? 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./ [实验演示] H2O2分解: 现象____________________________________________________________________ 结论____________________________________________________________________ [实验探讨] 如何加快铁与盐酸的反应速率? 2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v(H2 . [随堂练习] 1。 ①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压 (A)①②③(B)①③(C)②③(D)①②③④ 2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应,下列叙述正确的是() (A)使用催化剂能加快反应速率 (B)改变压强对反应速率没有影响 (C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 (D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 3.设C+CO22CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H22NH3+Q2,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为()。 (A)同时增大(B)同时减小 (C)υ1增大,υ2减小(D)υ1减小,υ2增大 4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是()。 (A)①④(B)③④ (C)①②③(D)②③ ) 6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A(气)+2B(气)2C(气) 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正,υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示()。 (A)A的物质的量浓度的减少(B)B的物质的量浓度的减少 (C)C的物质的量增加(D)B的物质的量减少 7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是()。 (A)把块状矿石碾成粉末(B)向炉内喷吹氧气

2.3化学反应速率与限度导学案(3)

学生姓名学习 小组 编制 教师 使用 日期 包科 领导 班级学科学案 编号学生 评价 教师 评价 课题 2.3化学反应速率与限度(3) 学习目标知识与技能 1.理解可逆反应、化学平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征 过程与方法运用类比的方法,挤压气球形成化学平衡的概念,并用得到的结论去分析和解决实际问题。 情感态度与 价值观 有发现问题,揭示问题的能力,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合 理的分析判断 学习重点化学反应限度的概念 学习难点化学反应限度的本质原因及外部特征 学法指导 学习过程 【问题】化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的,我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否思考过这样的问题:一个化学反应在实际进行时(如化学实验、化工生产等),给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完成转变产物?如果能,是在什么条件下?如果不能,原因是什么? §2.3化学反应速率和限度(3) 三、化学反应限度 【阅读】必修2P50 科学史话——炼铁高炉尾气之谜 【归纳】(一)可逆反应和不可逆反应 1.可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应称为可逆反应。 正向反应:由反应物到生成物的反应(或把从左向右的反应) 逆向反应:由生成物到反应物的反应(或把从右向左的反应) 【列举】合成氨: N 2+3H 2 2NH 3 二氧化硫的催化氧化:2SO 2+O 2 2SO 3 氯气溶于水:Cl 2+H 2 O HCl+HClO 2.不可逆反应:在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)。 【列举】氢气和氯气反应:H 2+Cl 2 =2HCl 硝酸银和氯化钠反应:Ag++Cl-=AgCl↓ 【质疑】可逆反应和不可逆反应的化学方程式在书写上有什么不同? 【小结】可逆反应的化学方程式中用“”连接,不可逆反应的化学方程式中用“=”连接【思考与交流】必修2P51 水的生成(H 2+O 2 )与电解,二次电池的放电与充电,CO 2 和H 2 O在植物体中通过光合作用合成糖 与糖在人体内氧化生成CO 2和H 2 O,它们是否属于“可逆反应”?谈谈你的见解。 【分析】它们都不属于可逆反应。可逆反应指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应。而所给的这几组的条件不同,不属于可逆反应。 【资料】在压强为101KP温度为773K的密闭容器中,二氧化硫和氧气以体积比为2:1进行催 化氧化。实验测得,在反应“终止”时,SO 2转化为SO 3 的量只有90%。请结合思考与交流归纳

威海二中高二化学 化学反应原理 导学案:反应方向导学案

第二章第一节化学反应的方向(2010.3.19) 主备人:吴珍丽、徐加涛参与人员:高二化学组全体教师 学习目标: 知识与技能要求:了解焓变和熵变对化学反应方向的影响不是孤立的,而是相互关联的,能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向;了解熵变的概念,知道化学反应存在熵变。 过程与方法要求:培养自己分析数据并获得结论的能力。 情感态度与价值观:通过本节课的学习,进一步接触热力学理论,从而进一步了解热力学理论研究的重要意义。 学习重、难点:根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。 【预习准备】 焓变与反应热的关系 ①△H =____________________________________ ②△H > 0 表示____________反应;△H < 0表示____________反应。如下图所示 【预习回顾】写出以下反应的热化学方程式: 1、常温、常压下含20gNaOH的溶液与盐酸完全反应放出28.65KJ的热量。 2、常温、常压下1mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出约111KJ的热量。 3、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体,吸收约37.30KJ 的热量。 4、1200K时,1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。 【学案导学】

【知识支持】自发过程:(阅读教材P35小字部分)你能找出一些属于自发过程的例子吗? .................一、反应焓变与反应方向 【合作探究一】 1、“预习回顾”中四个反应是否都可以自发进行? 2、有人认为:放热反应可以自发进行,吸热反应不能自发进行,你同意这种观点吗? 你认为反应焓变与反应方向的关系? 【预习体验1】 下列结论中正确的是() A、自发反应一定是放热反应 B、自发反应一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行 二、反应熵变与反应方向 【合作探究二】 1、NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水,它们溶解过程的热效应如何? 2、上述固体的溶解过程都是自发过程,它们的溶解过程与焓变有关吗? 3、固体溶解过程中的共同特点是什么?是什么因素决定它们的溶解能自发进行? 1、熵:描述体系的,符号___________。 【思考】 ①在同一条件下,不同物质的熵。 ②同一物质的熵与聚集状态关。如对同一物质来说,S(g) S(l) S(s)

化学反应速率,导学案

2.3.1《化学反应的速率》导学案 [学习目标] 1.通过实验认识化学反应速率。 2.理解化学反应速率的含义。 3.知道化学反应速率的定量表示方法。 [重、难点] 1.理解化学反应速率的概念,能用化学反应速率准确表示化学反应的快慢; 2.会进行化学反应手里的计算和大小的比较。 [知识记忆与理解] 一、化学反应速率 1.基元反应: ________________________________________________________________ 2.化学反应速率: (1)意义:___________________________________________________________ (2)定义:通常用单位时间内__________________________________或某生成物 浓度(或质量、物质的量等)的增大来表示。 化学反应速率的表达式是________________________________________________ (3)单位:反应物(或生成物)的浓度可以用mol?L-1表示,反应时间可以用s、min、 h等表示。所以化学反应速率的单位是_________、__________、____________。 3.化学反应速率的特点 (1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能________,但表示的意义________。固体和纯液体的浓度始终不变,不能用来表示化学反应速率。 (2)用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于该化学方程式中_____________之比。 (3)化学反应速率是一段时间内的平均速率,时间越短,越接近瞬时速率。 二、测定化学反应速率的常用方法 测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。

2019届高三化学第二轮复习化学反应原理9学案含答案

2019届高三第二轮复习——反应原理9 班级______________姓名________________学号__________________ Ⅰ学习目标及重难点: 一.惰性电极且主线元素价态不变的电化学过程 【例1】【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 【变式1-1】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳 膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2: 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。该杂质产生的原因是: 【变式1-2】【2017天津】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图所示),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 (4)用惰性电极电解时,CrO2-4能从浆液中分离出来的原因是 _________,分离后含铬元素的粒子是_______;阴极室生成的物 质为____________(写化学式)。 二.惰性电极且主线元素价态变化的电化学过程 【例2】【2018新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合

影响化学反应速率的因素(第2课时)学案

第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素(第二课时) [教学目标] 1.知识目标 (1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 (2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.能力和方法目标 (1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法; (2)运用探究式教学,通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 【教学过程】 化学反应是物质运动的一种形式,那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么?影响因素是什么? 1.决定因素:参加化学反应的物质的性质(即反应能否发生) 2.影响因素:⑴浓度;⑵温度;⑶压强⑷催化剂;⑸其他因素 一、浓度对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因? 反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的频率增加,反应速率增大 二、压强对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因? 增大压强,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数目增多,反应速率加快。结论:其它条件不变时,有气体参加的反应中,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。 〖思考〗:压强对于任意化学反应的速率都有影吗? 注意: 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

化学反应的快慢最全版

化学反应的快慢 一、教材内容分析 本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学2(必修)》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。 第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应,而本节将从“动力学”的角度研究化学反应,使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角,继续认识化学反应,初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手,引出化学反应进行的快慢现象。在此基础上通过实验探究,总结影响化学反应进行的快慢因素,使学生在探究过程中感受化学反应的可控性,认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”,这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。 二、学生学习情况分析 本节课虽然属于化学基本理论教学,但并不枯燥。学生在日常生活和已学的知识中,已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识,因此对化学反应的快慢并不陌生;另外学生经过《化学1(必修)》的学习,实验探究能力有了进一步的发展,但在本节的学生“探究”过程中,学生首次接触到半定量研究的实验方法,对学生探究活动设计要求较高,给教学三维目标的落实带来了一定的难度。因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计,注意变量的控制。 三、设计思想 在高中新课程的背景下,化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求,创设科学研究情境,运用科学研究办法,促使学生学习方法的转变,让学生能够主动探究问题,解决问题,获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展,使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。 通过对教材的分析,本教学设计对教材进行重新整合,具体思路为: 1.通过课题直接引入探究实验,组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。 探究内容一:通过实验一,引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰,知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质;并且探索问题:如何观察一个化学反应的快慢。 探究内容二:通过实验二至实验五,知道影响化学反应的快慢的其他条件。 2.在完成探究实验的基础上,提出如何定量表示化学反应的快慢。通过讨论,形成化学反应速率的概念、表示方法和单位,并且进行概念性的简单计算。 3.设计课外探究实践活动,培养学生自主探究的能力。 四、教学目标

化学反应速率导学案

《化学反应速率》导学案 一、化学反应速率 【知识回顾】 1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。 2.表达式: 3.单位: 二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】 Zn(s)+2H + (aq) = Zn 2+ (aq) +H 2(g)ΔH < 0 从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量,从理论上考虑应如何测定该反应速率? 【实验原理】 测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt (S )。设实验条件下气 体摩尔体积为Vm L ·mol -1,忽略反应过程中溶液体积变化,以Zn 2+ 浓度变化表示反应速率: v (Zn 2+ ) =Δc ( Zn 2+ )Δt =Δn ( Zn 2+ )V 溶液Δt =Δn (H 2)V 溶液Δt =V (H 2)/V m V 溶液Δt 【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】 【实验步骤】 1、连接实验装置,查装置的气密性。 2、将量筒装满水,拇指堵住量筒口倒置水槽。 3、向试管中缓慢加入锌粒。 4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液,迅速塞紧橡皮塞,固定装置,立即记录开始时刻。 5、保持量筒竖直收集气体,观察现象,待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。

课堂练习:化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL (已换算为标准状况)H 2所需的时间,实验数据记录如下: 1.多次测量,取反应的平均时间为 分钟。 2.忽略反应中溶液体积的变化,以Zn 2 的浓度变化表示反应速率为 mol/(L ?min) 。 3. 以H + 的浓度变化表示反应速率为mol/(L ?min) 。 【实验反思】 1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同?你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率? 2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率?为什么? 3.分别以H +和Zn 2+ 浓度表示反应速率时所得的数值不相同,表示快慢程度一样么?它们之间存在什么数量关系? 【反思小结】 1. 化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。且浓度的变化都取正值,所以化学反应速率为正值。 2. 由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 3.对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但表示的意义一样。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用哪种物质做标准。 4.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 对于反应:aA(g)+bB (g )=mM (g )+nN (g ) v (A) a =v (B)b =v (M)m =v (N) n ; 【思考】:若同一反应在不同情况下的反应速率分别用v (A)和v (B)表示,且v (A) a >v (B)b , 则A 表示的反应速率比B 表示的反应速率。 【我的收获】

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