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无机化学(结构篇)强化练习题

无机化学(结构篇)强化练习题
无机化学(结构篇)强化练习题

第八章原子结构

一、是非题

1、电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远。任何时候1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为E2s>E1s。

2、在电子云图形中,黑点越密的地方其几率密度就越大,电子出现的机会就越多;反之,黑点越稀的地方,电子出现的机会就越少。

3、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。

4、原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存

5、n=2

6

4;

2pz

7、

8

9

10

11

12

13

14、s

子,d

相应的离子。

15、元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致,电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去电子,电离能也应该比较大。电离能小的元素,它的电子亲和能也小。

二、选择题

1、玻尔在他的原子理论中:

A、证明了电子在核外圆形轨道上运动

B、推导出原子半径与量子数平方成反比

C、应用了量子力学的概念和方法

D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2、波函数和原子轨道二者之间的关系是:

A、波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹

B、波函数和原子轨道是同义词

C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的

D、以上三种说法都不对

3、轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为0:

A、3Pz

B、3dz2

C、3s

D、3Px

4、估计一电子受屏蔽的总效应,一般要考虑的排斥作用是:

A、内层电子对外层电子

B、外层电子对内层电子

C、所有存在的电子对该电子

D、同层和内层电子对该

12、在周期表中,氡(86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是:

A、150

B、136

C、118

D、109

13、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?

A、Na

B、Ne

C、F

D、H

14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少,这符合哪条规律?

A、原子量增加致使电离能减小

B、核电荷增加致使电离能减小

C、原子半径增加致使电离能减小

D、元素的金属性增加致使电离能减小

15、下列原子中,第一电子亲合能最大(放出的能量最多)是:

A、N

B、O

C、P

D、S

16、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数中哪一组是合理的?

A、(2,1,-1,-1/2)

B、.(0,0,0,+1/2)

C、(3,1,2,+1/2)

D、(2,1,0,0)

三、填空题

1、宏观物体的运动可用方程F=ma描述,但微观物体的运动要用量子力学中的描述。它是一个偏微分方程式。

2、主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取

3

4、+3

5、

6

7

决定。

8、Mn

9、

(1)

数为。

(2)

10

11、+2

1

2、第114号元素属于第几周期?第几族?

3、电子亲和能与原子半径之间有何规律性的关系?为什么有些非金属元素(如F,O等)却显得反常?

4、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p上,所需的能量是否相等?若是氦原子情况又会如何?

5、为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2,而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?

6、不查数据排列下列几组“原子”的顺序:

A、Mg2+、Ar、Br-、Ca2+的“原子”半径顺序。

B、Na、Na+、O、Ne的电离能顺序。

C、H、F、Al、O的电负性顺序。

五、综合题

1、某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:

(1)该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2)写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

(3)该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。2、某元素最高氧化数为+V,最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小的。试指出:

(1)该元素原子的电子排布式;(2)+3价离子的外层电

B

2,2,7。

,A。已知

D简单离子

NH3容易氧

7、O2+的键级是2.5,O2的键级是2,说明O2+比O2稳定。

8、分子间的范德华力与分子大小很有关系,结构相似的情况下,分子越大范德华力也越大。

9、HF液体的氢键"键"能比水大,而且有一定的方向性。

10、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性。

11、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的,因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同。

12、CaF2属离子型固体,但在水中溶解度却很小,这是因为其晶格能太大所致。

13、原子的基态电子构型中有几个未成对电子,就决

定它只能形成几个共价键。稀有气体原子没有未成对电子,就不能形成共价键。

14、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键。

15、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化,NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。

16、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利。

二、选择题

1、氮分子很稳定,因为氮分子:

A、不存在反键轨道

B、形成三重键

C、分子比较小

D、2

A、H2SO3B

3

A、H2SO3B

4

A、

性D

5

电子对)

A

C

很小

6

A

7

A

C

8

A、HI、

HCl、HF

9

A、F-、Na

Mg2+、Na+

10、NO2分子的键角应该是:

A、大于120°

B、等于120°

C、小于120°,但大于109°

D、大于或小于109°

11、下列那种化合物中实际上没有氢键?

A、H3BO3

B、HCHO

C、N2H4

D、都没有氢键

12、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的:

A、非极性分子的物质没有取向力

B、诱导力在三种范德华力中通常是最小的

C、分子的极性越大,取向力越大

D、极性分子的物质没有色散力

13、下列各分子或离子中,对热最稳定的是:A、O2+B、O2 C、O2-D、O22-

三、填空题

1、化学键的键能、键长、键角主要由成键原子的所决定,居次要地位。

2、典型离子晶体晶格能的大小,与离子所带的电荷,与正、负离子间的距离;一般来说,离子所带电荷越高,则晶格能;离子间的距离越大晶格能。

3、PCl3分子,中心原子采取杂化,其几何构型为,偶极矩。

4、两原子间若形成σ键,则其轨道重叠方式为;若形成π键,则其轨道重叠方式为。

F2、O2

不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?

2、何谓氢键?氢键形成的基本条件是什么?氢键对化合物性质有何影响?

3、什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

第十章晶体结构

一、是非题

1、晶格的基本单元叫晶胞,晶胞在空间堆积形成晶体,所以晶格就是晶体。

2、所有的晶体,其单晶一定具有各向异性。

3、按照宏观对称情况,晶体可分为七大晶系、十四种晶格。

4、面心立方晶格中,质点的配位数是6;体心立方晶格中,质点的配位数为8;简单立方晶格中,质点的配位数为4。

5、NaCl,MgCl2,AlCl3三种物质的熔点依次降低,表明键的共价程度依次增大。

6、离子的极化率和变形性是由离子的电荷数和半径来决定的,与离子的价层电子构型关系不大。

二、选择题

1、下列离子中,半径顺序变小的是:

A、F-,Na+,Mg2+,Al3+

B、F-,Al3+,Mg2+,Na+

C、Al3+,Mg2+,Na+,F–

D、Na+,Mg2+,Al3+,F-.

2

A、KF

B、

3

A、Ag+

B、

4

A、Cl-

B、

5

A、HgCl2

C、ZnS,

6、

的是:

A、SiCB

1

作用。

2、Pb2+,

为。

3、O2-,F-

4

5

6、由于阴阳离子的相互极化,使分子结构发生了变化,导致化合物的溶解度,离子的配位数,同时也使化合物的颜色。

四、比较题

1、根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:

(1)ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;(2)NaBr,NaF,NaCl,NaI四种晶体;

(3)NaF,KF,MgO,SiCl4,SiBr4五种晶体。

2、比较下列物质在水中溶解度的大小:(1)CaCl2,HgCl2,HgS;(2)PbCl2,PbF2,PbI2。

3、比较下列各组离子的极化作用和变形性:

(1)极化作用:Cu+Cu2+;H+Li+;Ca2+Zn2+;Fe2+Fe3+。

(2)变形性:S2-Cl-;Al3+In3+;Hg2+Zn2+;Ca2+Fe2+。

五、简答题

1、为什么AgF易溶于水,而AgCl,AgBr,AgI在水中溶解度依次减小?

2、为什么ZnS,CdS,HgS三种硫化物颜色依次加深,在水中溶解度依次减小?

3、SnCl4在水中水解的程度比SnCl2更完全,试解释之。

第十一章配位化合物

3[Fe(CN)6]

6。

称是:

A、三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)

B、一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)

C、三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)

D、二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

2、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有:

A、2个

B、3个

C、4个

D、一个(无异构体)

3、下列哪一种关于用价键理论处理配合物的说法是不妥的?

A、并不是所有中心原子都能生成内轨型配合物。

B、并不是所有中心原子都能生成外轨型配合物。

C、中心原子用于形成配位键的原子轨道是杂化的,等价的。

D、配合物中的反馈键根本不能用价键理论来解释。

4、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是:

A、sp3

B、d2sp3

C、sp3和dsp2

D、dsp2

5、下列哪一种“离子”在通常情况下,在各自的配合

物中不取sp杂化轨道成键?

A、Cu(Ⅰ)

B、Cu(Ⅱ)

C、Ag(Ⅰ)

D、Au(Ⅰ)

6、下列哪一种说法是欠妥的?

A、配合物中,中心原子本身只能带正电荷

B

团。

C

D

7

A、ClO4-B

8

(2)[Fe(C2

A、(1)

(2)

C

9

A

很小

C、

10、

A

C、Fe3+

11、CoCl3

这种化合物应该是:

A、[Co(NH3)4]Cl3

B、Co(NH3)4·Cl3

C、[Co(NH3)5Cl]Cl2

D、[Co(NH3)4Cl2]Cl

12、下列哪一种关于螯合作用的说法是错的?

A、有两个配基以上的配体均可生成螯合物

B、螯合作用的结果将使配合物成环

C、起螯合作用的配体称为螯合剂

D、螯合物通常比相同配基的相同配合物稳定

13、有四种配合物溶液,在浓度相同时导电能力由大到小的顺序是:

a.Cr(NH3)4Cl3

b.Pt(NH3)6Cl4

c.K2PtCl6A、a>b>c>B、b>a>cC、c>a>bD、b>c>a

14、下列各组配离子中,几何构型相同的是:

A、[Cd(CN)4]2-[PtCl4]2-

B、[Ni(CN)4]2-[Cu(NH3)4]2-

C、[Zn(CN)4]2-[PtCl4]

D、[PtCl6]2-[FeCl4]-

15、下列各组配离子中属于高自旋的是:

A、[Cu(H2O)4]2+[Zn(CN)4]2-

B、[Fe(H2O)6]2-[Mn(NCS)6]4-

C、[Fe(CN)6]3-[PtCl6]2-

D、[ZnCl4]2-[Ni(CN)4]2-

16、下列具有相同配位数的一组配合物是:

A、[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]

B、K2[Co(NCS)4]K3[Co(C2O4)2Cl2]

C、[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]2+

D、

2)3-NH2

3]

3+D、

C、形成环

4]

2-四

3、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中,化学键型有种,它们分别是。

4、写出下列配合物或配离子的名称

[Fe(en)(C2O4)Cl2]-H[AuCl4]

[Pt(NH3)4NO2Cl]SO4[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]2+

5、写出下列物质的化学式:

赤血盐;三氯化二水四氨合钴(Ⅲ);

四异硫氰合铜(Ⅱ)酸钾

6、在Ag+溶液中加入Cl-生成沉淀,加入氨水后,由于生成,沉淀又溶解;再加入Br-则出现沉淀,加入S2O32-后,由于生成,沉淀又溶解:继续加入I-,又出现沉淀,加入含CN-离子的溶液,沉淀又分解,生成。

7、往保温瓶胆上镀银,是采用与反应生成的。

四、简答题

1、配合物[PtNH3(py)BrCl]与[Pt(NH3)3Cl3]各有多少种几何异构体?

2、Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的,但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?

3、[Co(en)3]2+和[Co(en)2Cl2,它们的中心离子所含的未成对电子数是否相同?各属何种自旋?

第八章原子结构参考答案

一、是非题

1、否;

2、是;

3、是;

4、是;

5、否;

6、是;

7、是;

8、是;9、是;10、否;11、否;12、是;13、否;

14、否;15、否。

二、选择题

1、D;

2、C;

3、A;

4、A;

5、A;

6、D;

7、B;

8、C;

9、B;10、C;11、D;12、C;13、D;14、C;15、D;

16、A。

三、填空题

1、薛定谔方程;

2、4,16;

3、1(或0);0,或+1,或-1(或0)

略;10、

Zn(OH)。

1、略。2

3

亲和能。

4、相同。

5

再填2p

故要从2s

由4s

6、A、Br-

O、H、Al。

五、综合题

1、(1)、原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族

(2)、价电子结构为:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2);(3,2,-1,+1/2);(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)

(3)、Co(OH)3;碱2、(1)、3d34s2;(2)、[Ar]3d2;(3)、第四周期,第五副族,V。

3、(1)、A:Rb;B:Mg;C:Ge;D:Br;(2)、略;(3)、略。

第九章分子结构参考答案

一、是非题

1、是;

2、否;

3、否;

4、是;

5、否;

6、是;

7、否;

8、是;9、是;10、否;11、否;12、是;13、否;

14、是;15、是;16、是。

二、选择题

D;8、B;

4、头

,CO;6、

、σ,π,

F2、HCl、

12、

2?O2

BF3中B

无偶极矩。

2、分

子。分子间氢键的形成使化合物的熔沸点升高,汽化热增大。

3、杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组成一组新轨道的过程。原子轨道之所以杂化,是因为1、通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多共价键;2、杂化轨道比未杂化轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;3、杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定。

第十章晶体结构参考答案

一、是非题

1、否;

2、是;

3、是;

4、是;

5、是;

6、否。

二、选择题

1、A;

2、C;

3、A;

4、C;

5、A;

6、B。

三、填空题

1、诱导力;

2、Pb2+,Fe2+,Ca2+;

3、O2-,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+,Si4+;

4、阴离子,阳离子,阳离子;

5、减弱,变短,离子键,共价键;

6、减小,减小,加深。

四、比较题

1、(1)ZnCl2?CaCl2?KCl;(2)NaF?NaCl?NaBr?NaI;

(3)MgO?NaF?KF?SiBr4?SiCl4

2、(1)CaCl2?HgCl2?HgS;(2)PbF2?PbCl2?PbI2;

3、(1)

(2)

1、AgF

2

3、Sn4+和

为6

1、否;2

8、是;9

1、C;2

9、D;10

16、A;

1

[FeF6]3-

[Zn(CN)4]

[Fe(CN)6]

[Ag(CN)2]2-高自旋sp直线型2.80B

[Ni(NH3)4]2+高自旋sp3四面体2.80B

2、[CoF6]3-和[NiCl4]2-,[Co(CN)6]3-和[Ni(CN)4]2-;

3、2,配位键和离子键;

4、[Fe(en)(C2O4)Cl2]-:二氯草酸根乙二胺合铁(III)

H[AuCl4]:四氯合金(III)酸

[Pt(NH3)4NO2Cl]SO4:硫酸一氯亚硝基四氨合铂(IV)[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]2+:二氯二氨二水合铂(IV)

5、赤血盐:K3[Fe(CN)6]3-;三氯化二水四氨合钴(Ⅲ):[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3;

四异硫氰合铜(Ⅱ)酸钾:K2[Cu(NCS)4] 6、AgCl,[Ag(NH3)2]+;AgBr,[Ag(CN)2]+;7、葡萄糖,银氨溶液。

四、简答题

1、略。

2、要点:Fe2+的价层结构为3d64s04p0。CN-是强场配体与Fe2+形成配合物,使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对,空出2个3d轨道,与4s,4p轨道发生d2sp3杂化,形成低自旋,内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子,故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时,不能使内层3d电子重排,利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化,形成高自旋外轨型配合物

d7组态,en

6组态,磁

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天津大学无机化学第五版习题答案

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1.解:1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2.解:氯气质量为2.9×103 g 。 3.解:一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? 4.解:pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ 5.解:根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa 6.解:(1)2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? (2)222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? (3) 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解:(1)p (H 2) =95.43 kPa (2)m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解:(1)ξ = 5.0 mol (2)ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。 9.解:?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解: (1)V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L (2) T 2 = nR pV 2 = 320 K (3)-W = - (-p ?V ) = -502 J (4) ?U = Q + W = -758 J (5) ?H = Q p = -1260 J 11.解:NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解:m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解:(1)C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 (无机化学试题部分) 一、填空题(每空1分,共20分) 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3.BeCl2分子为型分子,中心原子采取杂化,分子的固有偶极矩μ(>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。 5.具有ns2np1~6电子构型的是区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6.酸碱质子理论认为, 是酸,是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解 度。 8.298K时,Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11;Ag2CrO4的K sp为9×10-12,则溶解度较大的是 者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是,二 是。 10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(T f=452.8K,K f=39.70)则凝固点降低为,m 为。 二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共 20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( ) A.NO和CN— B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )

A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( ) A.NO+< NO < NO— B.NO—< NO < NO+ C.NO< NO—< NO+ D.NO< NO+ < NO— 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( ) A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( ) A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) 6.已知NH3(g)的标准生成热,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)的热效应为(): A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4 7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。 三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是() A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L-1,则渗透压由低到高的顺序是() A、CaCl2

无机化学实验-题(有答案)

1.下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷 3.下列实验方法能达到目的的是 A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验 7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象 B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀 D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10.下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性 8.下列实验操作正确的是 A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗D.用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气 9.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液

无机化学第四版第六章思考题与习题答案

第六章分子的结构与性质 思考题 1.根据元素在周期表中的位置,试推测哪些元素之间易形成离子键,哪些元素之间易形成共价键。 答:ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大,易形成离子键,而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大,易形成共价键。 2.下列说法中哪些是不正确的,并说明理由。 (1)键能越大,键越牢固,分子也越稳定。不一定,对双原子分子是正确的。 (2)共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定,对双原子分子是正确的。 (3)sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。 (4)中心原子中的几个原子轨道杂化时,必形成数目相同的杂化轨道。√

(5)在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都采用sp2杂化,因此这些分子都呈四面体形。×sp3,CCl4呈正四面体形;CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。 (6)原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。 (7)杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3.试指出下列分子中那些含有极性键? Br2CO2H2O H2S CH4 4.BF3分子具有平面三角形构型,而NF3分子却是三角锥构型,试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化,NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5.CH4,H2O,NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大(109028,),C采取等性的SP3杂化,NH3(107018,),H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化,H2O分子中的O原子具有2对孤电子对,其键角最小(104045,)。 6.解释下列各组物质分子中键角的变化(括号内为键角数值)。

大学无机化学复习题

大学无机化学复习题

目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)

第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………(Χ) 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………(√) 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………(√) 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………(Χ) 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………(Χ) 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………(√) 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………(Χ) 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………(Χ)9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………(Χ)10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………(Χ) 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………(D) A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误!正确答案:D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案:D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量,是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值,这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误!正确答案:D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误!正确答案:A 需配制Ph=5的缓冲溶液,选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案:A 某元素的电子构型为[A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案:D 配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案:B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误!正确答案:B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率,这一历程影响收藏

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题: 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。(非) 2.溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。(非) 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时,玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。(是) 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。(非) 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质,必须先将不溶性杂质过滤除去。(是) 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。(非) 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。(非) 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。(非) 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌,直到蒸干为止。(非) 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题: 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值,以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时,操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题: 1.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液,生成( A )色沉淀。 A.红色B.白色C.蓝色D.黑色 2.Al2(SO4)3易与碱金属M I(除Li以外)的硫酸盐结合成(B )。 A.配合物B.矾C.混合物 3.在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时,加热浓缩至溶液体积为原来的(A )左右,在空气中缓慢冷却结晶。A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.2/5 4.硫酸铝可作净水剂,是因为与水作用所得的(B )具有很强的吸附性能。 A.结晶水合物B.氢氧化铝C.Al2(SO4)3胶体 5.下面Al3+形成的配合物中,哪一个是错误的。(D) A.[AlF6]3- B.[Al(C2O4)3]3- C.[Al(EDTA)]- D.[AlBr6]3-

《无机化学》(上)习题标准答案

《无机化学》(上)习题答案

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第1章 原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少,可忽略不计,问:不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子? 解: 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子 1-2.答:出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%,81Br 80.9163 占 49.46%,求溴的相对原子质量。 解: 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ,已知铊的相对原子质量为204.39,求铊的同位素丰度。 解: 设203Tl 的丰度为X ,205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m (AgCl ):m (AgI )= 1:1.63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453,求碘的原子量。 解: X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位,而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3~4位? 答:单核素元素只有一种同位素,因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关(样品的来源、性质以及取样方式方法等)。若同位素丰度涨落很大的元素,原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13.解:(1)r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光 (2)r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m

【重磅】天津大学无机化学第一章--思考题

第一章思考题 1.一气柜如下图所示: A 假设隔板(A)两侧N2和CO2的T,P相同。试问: (1)隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 (2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后,气柜内的T和P会改变?N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变,N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体,标准态是在标准压力下(100kPa)的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确: (1)热的物体比冷的物体含有更多的热量。×

(2)甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。× (3)物体的温度越高,则所含热量越多。× (4)热是一种传递中的能量。√ (5)同一体系: (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中,那个ΔU最大: (1)体系放出了60kJ热,并对环境做了40kJ功。 (2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。√ (3)体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。 (4)体系放出了40kJ热,环境对体系做了60kJ功。 根据 ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU =+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确: (1)体系的焓等于恒压反应热。× (2)体系的焓等于体系的热量。× (3)体系的焓变等于恒压反应热。√

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题(每题1分,共20分) ( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为: A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa ( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是: A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 ( )3.下列关系式中错误的是: A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色: A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 ( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是: A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 ( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为: A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 ( )7.NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ,欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是: A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 ( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 ( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是: A 、(3、1、0、+21) B 、(4、3、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(2、0、1、-2 1) ( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A 、(4、1、0、+21) B 、(4、2、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(4、1、1、-2 1) ( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题 一、 填空题(30分) 1.(2分)原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L -1) ??CuSO 4( mol ·L -1)?Cu 的电动势理论值E 0为 ,在 CuSO 4溶液中,加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥,与Zn?ZnSO 4 mol ·L -1)组成原电池,测得电动势为E 1。则E 1 E 0 (填“>””<”或”=”) 已知:V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?,V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2.(5分,每空1分) (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,CCl 4层的颜色为 。 (2)在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L -1 FeSO 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 (3)在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,NH 4F 固体少许,振荡试管,使NH 4F 固体溶解,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 3.(3分)在“磺基水杨酸合铁(III )配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中, 某同学得到的曲线形状如图:其中A 1= ,A 2= ,水杨酸合铁(III )配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ,则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中(6分,每空3分): Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有: 两性氢氧化物有: 5.下列硫化物中(6分,每空分): ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

无机化学第四版第三章思考题答案

第三章酸碱反应和沉淀反应 思考题 1.阐述下列化学名词、概念的含义。 解离常数,解离度,分步解离,水解常数,水解度,分步水解,水的离子积, 缓冲溶液,溶度积,溶度积规则,分步沉淀,沉淀完全,沉淀转化。 2.在氨水中加入下列物质时,NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化? (1) 加NH4C1;NH3·H2O的解离度下降,pH值↓ (2) 加NaOH;NH3·H2O的解离度下降,pH值↑ (3) 加HCl;NH3·H2O的解离度增大,pH值↓ (4)加水稀释。解离度α↑,溶液pH值的变化与加水的多少有关。 3.是非题: (1) 酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+;× (2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍,溶液的pH值等于8.0;× (3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的;×

(4)在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变;√ (5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大;√ (6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)× 4.下列说法是否正确? 为什么? (1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2;× (2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍,则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍;× (3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的,所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的;前半句√、后半句× (4) 氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中OH-浓度也必越大。 5.根据弱电解质的解离常数,确定下列各溶液在相同浓度下,pH值由大到小的顺序。 ③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4)2SO4⑥HCOONH4 ⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH。 6.试回答下列问题; (1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液? 先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。

大学 无机化学 练习题练习题1-6

题目部分,(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1.欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g),最低温度为多少? (假设及不随温度变化而变化) 已知:(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2.N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1,在338 K时是4.87 10-3 s-1,求该反应的活化能。 3.某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1,若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3,则反应的半衰期是多少? 4.在300 K时,鲜牛奶大约5 h变酸,但在275 K的冰箱中可保持50 h,计算牛奶变酸反应的活化能。 5.根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程,并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1,求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少? 6.如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1,在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍?7.已知在967 K时,反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1;在1085 K时 k = 3.70 s-1,求此反应的活化能E a。 8.对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g),测得如下的动力学数据:/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A,B,C的反应级数; (2) 写出反应的微分速率方程; (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1,求该反应的速率常数。 9.设某反应2A + B2C, 根据下列数据: 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400

大学无机化学试题及答案

无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………() (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………() (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 将NCl3通入碱性溶液,其水解产物是…………………………………………() (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………() (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

无机化学实验模拟试题(三)[1]

无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用,进行有关溴的实验应在_______中操作,不慎吸入少量溴蒸气时,可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时,不要用手拿,应该用夹住试管的部,试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人,先加热试管的部,慢慢地移动试管热及____部,然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时,需用取,取用剧毒物(如As2O3)时,不能与接触,更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞,而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂,要用滴管,取用时持试管,持滴管的橡皮头,将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、

_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时,固体试剂装在_______,液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合,通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中,然后向溶液中加入450ml_____、_____即成,切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力,沾在器壁上的用MnO2用_____来处理,洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干,但必须先使试管口向___,以免水珠_______,火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______,如此反复烘烤到不见______后,再将管口朝___,把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质,有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、

无机化学部分思考题答案(简答题)

《无机及分析化学》部分思考题参考答案

十230 2 准确度是测定值(x)与真值(T)之间的一致程度,准确度可用误差表示;精密度是在规定条 件下独立测定结果之间的一致程度,精密度可用偏差表示。准确度是由系统误差和随机误 差共同决定的;精密度是由随机误差决定的。精密度高是准确度高的必要条件,但不是充 分条件;精密度高,准确度不一定高;准确度高,但精密度不高时结果不可信。 232 补充 十一247 2 (1)反应必须定量地完成。这是定量计算的必要条件。要求反应按一定的化学反应方程式进 行;反应完全程度要求达到99.9%以上;且无副反应。 (2)反应速率要快。要求滴定反应要求在瞬间完成;对于速率较慢的反应,可加热或加催化 剂使反应加速。 (3)要有较简便的方法确定滴定终点。 3 基准物质必须具备下列条件: (1)组成要与化学式完全符合,若含结晶水,其含量也与化学式符合。 (2)纯度要高,含量不应低于99.9%。 (3)性质要稳定。如烘干时不易分解,称量时不易潮解,不易吸收空气中的CO2和H2O,不易 被空气氧化。 (4)参加反应时,按照反应方程式定量进行,无副反应。 (5)最好具有较大的相对分子质量,以减少称量误差。 255 1 (1)滴定前,弱酸在溶液中部分电离,与强酸相比,曲线开始点提高; (2)滴定开始时,溶液pH升高较快,这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应,使HAc更难 离解,[H+]降低较快; (3)继续滴加NaOH,溶液形成缓冲体系,曲线变化平缓; (4)接近化学计量点时,溶液中剩余的HAc已很少,pH变化加快; (5)化学计量点前后,产生pH突跃,与强酸相比,突跃变小; (6)化学计量点前后,pH仅由滴定剂过量的量计算,曲线与强酸相同。 3 (1)浓度越大,突跃范围越大。滴定突跃的终点越高。 (2)酸的K aθ(或碱的K bθ)越大,突跃范围越大。滴定突跃的起点越低。 补充

最新大学无机化学试题集及答案

大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体,必须加热到什么温度,才能使1/3气体逸出烧瓶? 2. 已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气。若此筒被加热到100℃,然后启开 阀门(温度保持在100℃),一直到气体压力降到 1.00atm时,共放出多少克氧气? 3. 在30℃时,把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中,总压力达800 mmHg。试求: (1) 容器中气体的总摩尔数为多少?(2) 每种气体的摩尔分数为多少? (3) 每种气体的分压为多少?(4) 容器中氮气为多少克? 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm-3(在STP下)。问CO的重量百分数为多少? 5. 已知某混合气体组成为:20份氦气,20份氮气,50份一氧化氮,50份二氧化氮。问:在0℃,760mmHg下200dm3此混合气体中,氮气为多少克? 6. S2F10的沸点为29℃,问:在此温度和1atm下,该气体的密度为多少? 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中,含有 4.0g氢气,0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问: (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少? (2) 此长颈瓶内的总压多大? (3) 氢的摩尔分数为多少? (4) 假设在长颈瓶中点火花,使之发生如下反应,直到反应完全: 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时,此长颈瓶中的总压又为多大? 8. 在通常的条件下,二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃,总压为1atm时,混合气体的密度为 2.56g dm-3。计算: (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时,混合300cm3H2和100 cm3O2,并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升?若反应完成后把温度降低到27℃,压力仍为 1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升? (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热,若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物,已知当温度降回到初温时,容器内所施的压力等于原来的一半,从这些数据,你对反应生成物如何下结论? 11. 有两个容器A和B,各装有氧气和氮气。在25℃时: 容器A:O2 体积500 cm3,压力1atm。

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水,该盐溶液加入HCl溶液后,有刺激性气体产生,同时有黄色沉淀生成,该盐是: (A)Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3(答:D) 2、在下列测定中,何种操作对结果产生正误差? (A)硫酸铈法测定铁,配制硫酸铈标准溶液时,是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 (B)用减量法称取试样,在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 (C)用减量法称取试样,在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 (D)草酸标定NaOH溶液,配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时,弯月面的最高点在刻线上(答:A.B.D) 3、将BaSO4与PbSO4分离开,宜采用:(A)NH3·H2O (B)HCl (C)H2S (D)NH4AC(答:D) 4、下列设备中,哪一种最适宜于测定原子量? (A)威尔逊云室(B)电子显微镜(C)X-射线衍射仪(D)质谱仪(答:D) 5、王水的成分是下列哪一种混合而成?(体积比) (A)HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) (答:D) 6、微量成分是指被测组分的含量为: (A)>1% (B)<0.01% (C)0.01%~1% (D)0.01%~0.001% (答:C) 7、常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积控制在: (A)10~20mL (B)20~30mL (C)30~40mL (D)40~50mL (答:B) 8、某溶液为无色,下列何种离子不能否定? (A)Ni2+(B)Mn2+(C)Cr3+(D)Co2+

无机化学习题及答案

第一章化学反应的一般原理 1.是非题(对的在括号内填 +,错的填 -) (1) 已知下列过程的热化学方程式为: UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l),会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下,下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下,空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ,这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g),θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?,由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后,若升高温度,则正反应速率增加,逆反应速率减小,即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1) 下列反应中,反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下,某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?,这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行,还需要具体分析。

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