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高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

从海水中获得的化学物质

(1)工业制氯气(氯碱工业)—电解饱和食盐水:

2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑

(2)实验室制氯气:MnO 2+4HCl (浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O

(3)铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) (4)* 铜与氯气的反应:Cu + Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) (5)* 钠与氯气的反应:2Na + Cl 2 2NaCl

(白烟) (6)氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO

(8)次氯酸见光分解: 2HClO 2HCl + O 2↑

(9)氯气的尾气处理:Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - +H 2O

(10)漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O

Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2O

(11)漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO

Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO

(12)氯、溴、碘之间的置换反应:Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – (Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝):Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –

(13)氯、溴、碘离子的检验: KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀)

NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓(淡黄色沉淀)

NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓(黄色沉淀)

(14)钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O 2 == 2Na 2O (氧化钠,白色固体)

(15)钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 (过氧化钠,淡黄色固体) (16)钠与水的反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑

(17)钠与四氯化钛的反应:TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应:Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -

(20)氧化钠是碱性氧化物:Na 2O+CO 2=Na 2CO 3

(21)过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应:2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑

(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓

(24)碳酸钠与氯化钡的反应:Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓

(25)碳酸钠溶液中通入CO 2:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –

(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应:NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O

(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O

通电 通电

点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照

点燃 700~800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂

又是还原剂

HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O

(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应:2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O

(29)NaHCO 3与盐酸反应:NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O

(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应:Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-

(31)碳酸钠与足量的盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O

(32)少量CO 2通入碱溶液:CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O

(33)过量CO 2通入碱溶液:CO 2 + NaOH =NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3-

(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

(35)* 侯氏制碱法:NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl

(36)醋酸的电离方程式:CH 3COOH CH 3COO - + H +

(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液:2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑

(38)一水合氨的电离方程式:NH 3·H 2O NH 4+ + OH -

常见的弱酸:H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。 常见的强酸:H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4(高氯酸)

(39)从海水中提取镁:CaCO 3 CaO + CO 2↑(煅烧贝壳制得生石灰) CaO + H 2O == Ca(OH)2 (生石灰溶于水制成石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ =Mg(OH)2↓+Ca 2+

Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2+2H + =Mg 2++2H 2O MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ (电解熔融的氯化镁)

(40)* 镁与水的反应:Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ (41)镁与氮气的反应:3Mg + N 2 Mg 3N 2

(42)镁与二氧化碳的反应:2Mg + CO 2 2MgO + C 从矿物到基础材料

(1)从铝土矿提取铝的工艺流程:

Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - =2AlO 2- +H 2O

NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2- +2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+HCO 3-

2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 34Al+3O 2↑

(2)Al 具有两性(金属性和非金属性):2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H + = 2Al 3+ +3H 2↑

2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH - +2H 2O= 2AlO 2- +3H 2↑

Al 、Fe 遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化(表面形成致密的氧化物保护膜)

(3)铝具有强还原性,可用于冶炼金属:2Al+Fe 2O 3 Al

2O 3+2Fe (4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物(可以与酸、碱反应生成盐和水) Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O

Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH - =AlO 2- +2H 2O

(5)氧化铝是一种两性氧化物(可以与酸、碱反应生成盐和水)

Al 2O 3+3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)2 +3H 2O Al 2O 3+6H + =2Al 3+ +3H 2O Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - =2AlO 2- +H 2O

(6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中

高温

通电 点燃

点燃

通电

高温

AlCl 3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl Al 3+ +3OH - =Al(OH)3↓

Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH - =AlO 2- +2H 2O

总:AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3+ +4OH - =AlO 2- +2H 2O * 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠: Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O- * 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸: AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O

(7)实验室制氢氧化铝

NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2- +2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+ HCO 3- AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ +3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+

(8)将铝盐和偏铝酸盐混合*

AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3+ +3AlO 2- +6H 2O =4Al(OH)3↓

(9)明矾净水原理 KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式)

Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)

(10)CO 还原铁矿石:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2 (11)还原剂的生成:C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO (12)除脉石的反应:CaCO 3CaO+ CO 2↑ SiO 2+CaO

CaSiO 3 (13)铁、铜分别和硫粉混合加热:Fe+S FeS Cu+S

Cu 2S (14)铁在纯氧中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 (15)* 铁在高温下与水蒸气的反应:3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4+H 2

(16)Fe 3+离子的检验:FeCl 3+3KSCN =3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 (血红色)

(17)氯化亚铁与氯水的反应:2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –

(18)铁粉投入三氯化铁溶液中:Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+

(19) Fe 3+与I -不共存:2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2

(20)铜与三氯化铁溶液反应:Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+

(21)Fe 2+与碱反应的离子方程式:Fe 2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)

Fe 3+与碱反应的离子方程式:Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓(红褐色絮状沉淀)

(22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色:4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3

(23)二氧化硅与氧化钙的反应:SiO 2 + CaO CaSiO 3 (24)二氧化硅溶与强碱:SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O

(25)* 硅酸钠与盐酸的反应:Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓

(26)* 二氧化碳通入硅酸钠溶液(水玻璃)中:Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3↓

(27)硅酸与碱的反应:2NaOH+H 2SiO 3=Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 2+2OH -=SiO 32-+2H 2O

(28)工业生产玻璃的原理:SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑

(29)碳还原二氧化硅制取粗硅:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑

粗硅的提纯:Si + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl (30)硅单质与强碱反应: Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O =SiO 32-+2H 2↑

(31)氢氟酸(弱酸)与玻璃反应(用于雕刻玻璃,保存在塑料瓶中):SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O 硫、氮和可持续发展

(1)二氧化硫溶于水(pH <7):SO 2 +H 2O H 2SO 3

H 2SO 3 HSO 3-+H + HSO 3- SO 32-+H +

高温 点燃 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 点燃 高温

(2)亚硫酸在空气中被氧化:2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 (酸雨久置酸性增强)

(3)SO 2的还原性(注意区别于漂白性)

与卤素反应:SO 2+X 2+2H 2O =H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O =4H ++SO 42-+2X - (X=Cl 、Br 、I) 与过氧化氢反应:SO 2+H 2O 2==H 2SO 4

(此外SO 2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性)

(4) SO 2的氧化性:2H 2S +SO 2=3S ↓ + 2H 2O

(5)实验室制备少量SO 2:Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O SO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O

(6)少量SO 2通入澄清石灰石:SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2O

SO 2 + Ca 2+ + 2OH - == CaSO 3↓+ H 2O

(7)少量SO 2通入NaOH 溶液:SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O

(8)过量SO 2通入NaOH 溶液:SO 2+NaOH =NaHSO 3 SO 2+OH - = HSO 3-

(9) 亚硫酸钠暴露在空气中的反应(变质):2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 4 2SO 32- + O 2 == 2SO 42

(10)氨水法脱硫:SO 2 + 2 NH 3·H 2O == (NH 4) 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2 NH 3·H 2O == 2NH 4+ +SO 32- H 2O

SO 2 + NH 3·H 2O == NH 4HSO 3 SO 2 + NH 3·H 2O == NH 4+ + HSO 3- 2(NH 4) 2SO 3 + O 2 == 2(NH 4) 2SO 4 2SO 32- + O 2 == 2SO 42-

(11)接触法制硫酸:①4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2

②2SO 2 + O 2 2SO 3 ③SO 3 + H 2O == H 2SO 4

(12)除去CO 2中混有的SO 2用饱和的NaHCO 3溶液:

SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 SO 2+2HCO 3-=SO 32-+ H 2O +2CO 2

(13)铜与浓硫酸在加热条件下的反应:Cu+2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O (14) 浓硫酸与碳的反应: C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

(15)汞与硫磺的反应(洒落的水银用硫磺粉处理):Hg + S == HgS

(16)实验室制备少量的H 2S (臭鸡蛋气味气体):

FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S↑

(17) 雷雨发庄稼的化学诠释:

N 2+O 2 = 2NO 2NO+O 2=2NO 2(红棕色) 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO

(18)工业上合成氨:N 2 + 3H 2 2NH 3 (19)氨水呈弱碱性:NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH –

(20)氨气与盐酸的反应:NH 3 + HCl == NH 4Cl (产生大量白烟,与硝酸的反应也产生白烟)

(21)氨气与硫酸的反应:2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 (无白烟)

(22)氯化铵受热分解:NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑

(23)碳酸氢铵受热分解:NH 4HCO 3

NH 3↑+H 2O+CO 2↑ (24)铵盐与碱溶液不共热:NH 4NO 3+NaOH =NaNO 3+NH 3·H 2O NH 4+ + OH -=NH 3·H 2O

(25)铵盐与碱溶液共热:NH 4Cl+NaOH

NaCl+NH 3↑+H 2O NH 4+ + OH - NH 3↑+H 2O

(26) 实验室制取氨气: 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O 高温 点燃 催化剂 △

放电

干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸,而用碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体化合物)

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

学科教师辅导学案 学员编号: 年 级:高一 课 时 数: 3 学员姓名: 辅导科目:化学 学科教师: 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3.能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用,离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 (1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 (2)实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 (3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成。总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二:离子反应方程式 1、(1)定义:离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子,它体现了某一类反应的实质。 (2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。 (3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒) 限时小测 T ——离子反应与离子方程式

2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法: A."写、拆、删、查"四步法(举例说明:BaCl2和CuSO4反应) ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质,若以溶液的形式存在,则改写为离子,若以浊液的形式存在,则应保留化学式;H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-,多元弱酸的酸式酸根离子,一律不能拆写。如:HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒,电荷总数是否守恒。 B.离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式;难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三:离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式正误的判断方法 2.书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na+和HSO-3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,产物为CaSO4而不是CaSO3;向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。 (5)注意“量”的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3。 (6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序,操作顺序不同,离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O (白色) 2Na + O 2 △ Na 2O 2 (淡黄色) 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、游、响、红) 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑(反应速率更快) ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ (加热分解) Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 (向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2) 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与非金属: 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3) 3、铝与碱:2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH -==2AlO 2-+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应:Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应:Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 6、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 △ Al 2O 3+2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl 3+3NaOH (少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓+ AlCl 3+4NaOH (过量)=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - = AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O =Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl (过量)=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + =Al 3+ + 2H 2O

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O 2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3- ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑ ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学必修一方程式总结

1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4na+o2=2na2o 点燃:2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑ 3.钠与硫酸反应:2na+h2so4=na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o naoh溶液中通入过量co2:naoh+co2=nahco3离子方程式:oh-+co2=hco3- 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应:mg+2h2o(热水)=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应:mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式:mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应:mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式:mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应:2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2:mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑ 4.铝和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o 6.氧化铝和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 离子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 7.氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 9.氢氧化铝受热分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应:al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

高中化学必修一化学方程式汇总 结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32- +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取: 电解食盐水法:2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2 ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3+ +3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验: CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+错误!未找到引用源。 CaCO3↓ 3、铜与其化合物的主要反应: 2Cu+O2△ 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2△CuO+H2O 4、钠的主要反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑5、氧化钠的主要反应: 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH- Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+SO3=2Na++SO42- Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+CO2=2Na++CO32- Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 6、过氧化钠的主要反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2 7、碳酸钠的主要反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 8、碳酸氢钠的主要反应: NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

化学必修一化学方程式大全(按章节)

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应: 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O22Na2O2 6、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

高一必修一化学方程式(及离子方程式)

高一化学《化学方程式及离子方程式》 专题一 化学家眼中的物质世界 1、铁与稀盐酸的反应: Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验:NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验:NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验:(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质 1、工业制氯气: 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气:MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象:棕黄色烟 铜与氯气的反应:Cu + Cl 2 CuCl 2 现象:棕黄色的烟 钠与氯气的反应:2Na + Cl 2 2NaCl 现象:白烟 4、氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应:Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解:2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应:Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验:NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O 2 == 2Na 2O (氧化钠,白色固体) 13、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 (过氧化钠,淡黄色固体) 14、钠与水的反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应:TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应:2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应:Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700~800℃ 通电

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应:AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:

高一化学必修一必考化学方程式

高一化学必修一必考化学 方程式 Final approval draft on November 22, 2020

1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧:2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应:4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑

(人教版)高中化学必修一二化学方程式汇总

(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3

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