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粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案
粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案

【篇一:粤教版(科学版)九年级化学全册教案】

第一章大家都来学化学

1.1 社会生活与化学

教学目的

通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。

教学重点

初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。

教学课时

一课时

教学过程

[引入新课]化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的

物品和现象。

[讲述]1.家里的塑料

2.做衣服的化学纤维

3.食品中的添加剂

4.制造交通工具的材料

5.药箱里的药品

6.生命现象与化学密切相关

[检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品

教师理发师厨师医生警察

[讲述]物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学

科学的任务,也就是化学课的学习内容。此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,

去研究自然世界。

[板书]化学课的学习内容

生活中的化学知识(生活处处有化学)

物质的组成、性质和变化规律

化学对社会的影响

科学探究的方法

1.2 物质的变化

教学目的

使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。

教学重点

物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别

教学课时

一课时

教学用具

白纸、装有某种无色溶液的喷雾器

镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液

试管、坩埚钳、石棉网、火柴

教学过程

[观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的

喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生?

[提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字?

2.喷雾器里装的是什么化学药品?

3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来?想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始,学习这

门有趣而又和生活密切相关的化学课。

[观察活动]变化1 火柴梗被折断

现象:火柴梗形状变化,没有生成新物质

变化2 水的三态变化

现象:水的状态变化,没有生成新物质。

变化3 石蜡熔化成液态蜡油

现象:石蜡形状和状态变化,没有生成新物质。

变化4 玻璃破碎

现象:玻璃形状变化,没有生成新物质。

变化5 食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖

现象:食糖形状和状态变化,没有生成新物质。

[讲述]上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的

形状和状态

都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质。

[板书]物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化。 [检查]请举出生活中物理变化的例子。

[观察活动]【实验1-1】火柴梗燃烧

燃烧前:火柴梗

燃烧时:有明亮的火焰,有发光发热现象。

燃烧后:黑色物质

【实验1-2】镁条燃烧

燃烧前:镁条是银白色的固体

燃烧时:发出耀眼的强白光,并且放出热量。

燃烧后:生成的是白色的粉末状物质。

[讲述]火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳(后两者散发到

空气中),它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时,发出耀眼的白光,放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质。

[板书]物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化

学反应。

[讨论交流]完成下表后回答:从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点?

[讲述]观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象:反应前的现象→

反应进行时的现象→反应后的现象。

[观察活动]【实验1-3】在盛有少量小苏打(碳酸氢钠)固体的试管中,滴

加几滴稀盐酸。

观察:产生气泡

判断:发生化学变化

【实验1-4】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,加入无色氯化

镁溶液。

观察:产生白色沉淀

判断:发生化学变化

[讲述]物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我

们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化

的依据。

[板书]化学变化伴随现象:发光、发热、变色、放出气体、生成沉

淀等

【篇二:(备课部打印版)粤教版九年级化学第三章教案】课题:3.1 氧气的性质和用途学习目标:1. 了解氧气的物理性质 2.

掌握氧气的化学性质 3. 了解氧气的主要用途重点: 氧气的化学性质

及其现象的描述难点: 氧气的化学性质及其现象的描述一、物理性质:

(1)无色、无味的气体。(2)不易溶于水。

(3)密度比空气大(同一条件下)。

【演示实验】木炭在氧气中燃烧 1.将木炭加热至红,放入集气瓶中。剧烈燃烧、发白光

2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象:石灰水变

浑浊。(1)碳 + 氧气→ 二氧化碳(c) (o2)(co2)

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧观察这瓶氧气与前几瓶有何不同?

瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么将铁丝加热至

红伸入集气瓶中。

描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的

铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三

铁。请学生写出此反应的表达式【板书】(2)铁 + 氧气→ 四氧化三

铁(fe) (o2)(fe3o4)

【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃 2.把燃烧匙伸

入集气瓶中

现象:剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。

3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象:石灰水变浑浊。

【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写

出此反应的表达式

(3)石蜡 + 氧气→ 水 + 二氧化碳(o2) (h2o) (co2)

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象:木条燃烧

起来了。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?

【小结】氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)二.氧气的用途 1.供给呼吸 2.支持燃烧(助燃)

课题:3.2制取氧气(一)学习目标:1. 了解实验室制氧气的反应

原理 2. 认识催化剂和催化作用 3.掌握分解反应重点: 氧气的制法

难点: 催化剂的概念及催化作用 1、旧识回顾:

根据氧气的性质说明氧气有什么性质?如何检验一瓶无色气体是氧气? 2、情景导入:

出示氧气在日常生活中应用的图片,指出在日常生活中经常需要纯

净的氧气,那如何制得纯净的氧气呢? 3、探究新课

[实验3—4]:过氧化氢制氧气

目的:通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象:

结论:二氧化锰

过氧化氢氧气+水讨论:1、用过的二氧化锰能否再用?

结论:1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

(一变二不变)2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究:用高锰

酸钾制取氧气。

现象:高锰酸钾是暗紫色的固体,加热后能产生使带火星的木条复

燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。结论:

高锰酸钾+二氧化锰+氧气

讨论:用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与

化合反应有什么不同?

明确:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应,

特点:一变多C+B

二氧化猛

?过氧化氢????→水+氧气

加热?高锰酸钾??→锰酸钾+二氧化锰+氧气

氯酸钾

氯化钾+氧气

课题: 3.2 制取氧气学习目标:1. 了解实验室制氧气的反应原理。2. 了解实验室制氧气的实验装置、实验操作。重点: 氧气的制法及

实验操作。难点: 氧气的制法及实验操作。 3. 认识工业制取氧气的

方法。

上面我们只是知道了制取氧气的原理,现在,我们就利用高锰酸钾来制取氧气。 (引导探索)

制取氧气需要些什么仪器?应如何来组装这些仪器?

(提醒:应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理等来确定。)

根据你们的讨论结果,把你们所画的示意图与教材中的图对比,有哪些地方不一样?为什么?

(小结)注意事项: 1、试管口略向下倾斜; 2、导管口要放一团棉花; 3、铁夹的位置在试管中上部; 4、加热时要用酒精灯的外焰。(实验探究)

指导学生完成制取氧气的实验。 (思考)

1、实验步骤是怎样的?

2、如何检查装置的气密性?

3、刚开始产生气泡时能立即收集吗?为什么?

4、实验最后应怎样操作?最后两步能颠倒吗?为什么? (投影)

实验步骤及注意事项。(小结)

【篇三:粤教版九年级化学第二章教案】

授课课题:2.1空气的成分

教学时间:2014—2015学年第一学期第三周

教学目的

1.知道用红磷在空气中燃烧的实验来测量空气中氧气的含量。

2.认识空气成分及其大致含量,知道空气各成分的主要用途。

3.了解混合物及纯净物的概念。

4.认识空气污染物及防治空气污染的意义。

教学重点

1.空气的主要成分及其体积分数。

2.混合物及纯净物的概念。

教学难点

1.测定空气中氧气的含量的实验原理、装置及产生误差的原因。 2.分辨混合物与纯净物。

教学方法:实验演示法,讲授法。

教学时数:3课时。

教学过程

第一课时

同学们,我们能感受到我们周围有什么吗?空气就存在于我们四周,无处不在。同学们看得到摸得到空气吗?空气它到底是什么东西呢,空气被污染了我们会怎样呢?这节课我们将解答这些问题。

一、测定空气中氧气的含量

上一章我们学习了镁条在空气中燃烧和铜在空气中加热的反映,我

们已经知道空气中含有一种成分——氧气。那么,氧气在空气中的

含量是多少呢?下面我们用

实验来测定。

1.实验装置及仪器

①燃烧匙②导管③止水夹④集气瓶⑤烧杯

药品:红磷(紫红色)

2.实验仪器的连接:先左后右。

3.检查装置的气密性:空气热胀冷缩法。

打开止水夹,用热毛巾捂住集气瓶身,看烧杯中导管口是否有气泡

冒出,若有,则表示该装置气密性良好。

4.实验演示

(1)操作:用药匙取用足量红磷放在燃烧匙上,在酒精灯上点燃红

磷并迅速把燃烧匙放入集气瓶中,拧紧胶塞。等集气瓶内气温降到

室温,松开止水夹。

(2)现象及解释:红磷燃烧冒出白烟(注意白烟和白雾的区别,烟

是固体小颗粒,雾是小液滴)

烧杯中水倒流入集气瓶中,并约占集气瓶容积的1/5。红磷在燃烧时

消耗了集气瓶中的气体约占1/5。

(3)结论:证明瓶中的空气约有1/5体积的气体支持燃烧,4/5体

积的气体不支持燃烧。支持燃烧的气体是氧气,不支持燃烧的气体

中其主要成分是氮气,此外还有少量其他气体,稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。

5.空气的组成

氮气:78%氧气:21% 稀有气体:0.94% 二氧化碳:0.03% 其他:0.03%

注意:强调体积分数,不是质量分数。

6.红磷在空气中燃烧的文字表达式(实验原理)

磷 + 氧气 ?点燃?→? 五氧化二磷

p o2 p2o5

7.实验成功的关键:①装置的气密性要好②红磷的量要足够多③要待集气瓶内温度降到室温且瓶内水面不再往上升时,读取进入瓶内水的体积。

8.实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因:①装置漏气②红磷的量不足③未冷却至室温便打开止水夹④有部分水留在导管中未进入集气瓶。

作业布置

抄红磷在空气中燃烧的文字表达式5次。

板书设计

2.1空气的成分(1)

一、测定空气中氧气的含量

1.实验装置及仪器

药品:红磷(紫红色)

2.检查装置的气密性:空气热胀冷缩法。

3.实验现象及结论

4.空气的组成

5.红磷在空气中燃烧的文字表达式

磷 + 氧气 ?点燃?→? 五氧化二磷

p o2 p2o5

6.实验成功的关键

7.实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因

第二课时

复习上节课学习的内容。

上节课我们已经学习了测定氧气的实验,还知道了空气中各成分的体积分数。有一句话是这样说的,存在便是道理。存在于我们周围的空气的各种成分,它们有什么性质呢,它们对我们人类有什么作用呢?接下来我们继续揭晓答案。

二、氮气的性质和用途

1.物理性质:无色、无味的气体;难溶于水,熔点低;密度:

1.251g/l。

2.化学性质:不能燃烧,不能支持燃烧。化学性质很稳定,在常温下难跟其他物质发生变化,但在高温高能量条件下可与某些物质发生化学变化。

3.用途

?制取氮肥?充氮包装食品?医疗手术(1)保护气? (2)冷冻剂? (3)化工原料??合成染料充氮灯泡??超导试验?制造炸药?

三、稀有气体的性质和用途

1.稀有气体:氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等气体的总称。

2.性质:无色无味,化学性质很不活泼。

稀有气体通电时,会发出各种颜色的光。氦气——粉红色;氖气——红光;氩气——紫蓝色光;氙气——特强白光。

3.用途:霓虹灯、焊接保护气、激光技术、控空气球。

四、混合物与纯净物

1.纯净物:由一种物质组成。(可以用专门的化学符号表示)如:n2、02、co2、p、p2o5、h2o等。

2.混合物:由两种或两种以上物质组成。如:空气、海水、河水、矿泉水等。

3.混合物中各物质各自保持着各自的性质。

例如:空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。

4. 纯净物和混合物的比较

浮有冰的水,纯净水,水银,铁粉,石灰水,盐水,镁。

作业布置

p39 2.1习题 1、5、7

板书设计

2.1空气的成分(2)

?物理性质

二、氮气的性质和用途?化学性质 ??用途?

?稀有气体

三、稀有气体的性质和用途? ?性质

?用途?

?纯净物

四、纯净物与混合物? ?混合物

?纯净物与混合物的比较?

第三课时

复习上节课学习的内容。

上两节课我们已经学习了空气的成分以及他们各自的性质和用途,同学们想想,如果空气中多出了其他物质,或者空气中的种成分含量增多或者减少,后果会怎样呢?

五、空气污染危害大

随着经济的发展,我们周围的空气也在跟着变化,不过这不是变好,而是变差。人类的活动往往造成空气污染。

1.污染源:工业污染、交通污染、生活污染。

2.污染物

①有害气体:so2、no2、co、氟氯烃。②可吸入颗粒物③pm2.5

pm2.5:大气中粒径小于或等于2.5um的颗粒。

3.来源

①so2:含硫燃料的燃烧(酸雨)。

②no2:汽车尾气(酸雨)。

③co:汽车尾气,含碳燃料的不完全燃烧(中毒)。

④氟氯烃:空调、冰箱(破坏臭氧层)。

⑤可吸入颗粒物:汽车尾气、建筑、生活垃圾。

六、保护大气环境

1.空气质量日报的主要内容:首要污染物、空气污染指数、空气质量级别。

2.空气质量检测标准的项目:可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、

pm2.5、氮氧化物、二氧化硫和臭氧。

3.空气质量级别:优(0~50)、良(51~100)、普通(101~200)、不佳(201~300)、差(301~400)。级别越高,空气质

量也差。

4. 空气污染物的防治

①工厂废气处理后排放;

②煤炭的综合利用;

③改变能源结构,使用新能源,如空气能、太阳能、风能、水力等;

④使用无铅汽油;

⑤植树造林。

5. 三大环境污染:大气污染、水污染、土壤污染。

6. 三大环境问题

①酸雨:so2、no2

②温室效应:co2

③臭氧层:o3

作业布置

p39 2.1习题 2、3、4、6

板书设计

五、空气污染危害大

1.污染源

2.污染物

3.来源

六、保护大气环境

1.空气质量日报的主要内容 2.空气质量检测标准的项目 3.空气质量级别

4.空气污染物的防治

5.三大环境污染

6.三大环境问题

2.1空气的成分(3)

最新九年级化学(粤教版)上册知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心:利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 (a)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 (b)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 7、物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。 化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物,O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差 11、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。 12、微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 (1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (2)、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。(3)、在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质,所以,原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)

九年级化学全册教案(科粤版)

第一章大家都来学化学 1、1社会生活与化学 教学目得 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科得学习内容,认识到化学与生产生活得关系. 教学重点 初步使学生了解到化学学科得学习内容,认识到化学与生产生活得关系. 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边,我们得生活中有许多形形色色得与化学有关得物品与现象。 [讲述]1、家里得塑料 2、做衣服得化学纤维 3、食品中得添加剂 4、制造交通工具得材料 5、药箱里得药品 6、生命现象与化学密切相关 [检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用得化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质得组成、性质与变化规律,及其对社会得影响,这些就就是化学 科学得任务,也就就是化学课得学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识得常用方法,即科学探究得方法,用这种方法去学习化学,

去研究自然世界。 [板书] 化学课得学习内容 生活中得化学知识(生活处处有化学) 物质得组成、性质与变化规律 化学对社会得影响 科学探究得方法 1、2 物质得变化 教学目得 使学生初步形成物质就是变化得这一辩证得哲学观点. 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化得异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液得喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动]请一位同学在老师事先准备好得白纸上,用装有另一种无色溶液得喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生? [提出问题]1、白纸上就是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2、喷雾器里装得就是什么化学药品? 3、两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来? 想知道这些问题得答案,就让我们从“物质得变化”开始,学习这

粤教版九年级化学计算题复习(附答案)

1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量,要求写出完整的解题步骤。 2.黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,现取10 g该样品粉碎,加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5 g。计算: (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是:在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3.已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气,试分析: (1)RSO4中R的化合价为; (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是; (3)通过计算确定R的相对原子质量。

4.为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染,某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收,计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 (1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少? (2)充分反应后生成氢气的质量是多少? 6.(10分)某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验,装置如下图。 (1)利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 (2)将试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜的目的是。 (3)用酒精灯加热混合物几分钟,酒精灯加网罩的目的是,观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,观察到的现象是。 (4)要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?(写出计算过程 ......)

2018九年级化学(粤教版)第一学期期中考试试题

2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题共15小题,每小题2分,满分30分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案序号填入下表)() 1. 下列变化中,属于化学变化的是 A.果汁压榨B.酒精挥发C.木炭燃烧D.冰雪融化 2. 下列常见的物质中,属于纯净物的是() A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是() A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体 4.人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性,人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A.铁B.碳C.氧D.铝 5.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是( )。 A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末 C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体 6.下列符号表示两个氢分子的是( ) A.H B.2H2C.2H+D.2OH - 7 .化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语与其含义相符的是( )。 A.3N----3个氮元素B.O2----氧气 C.Al----铝离子D.P----1个氮原子 8.如图所示实验操作或数据中,正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料,其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中,硅元素的 化合价为( ) A.-2 B.0 C.+2 D.+4 10.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是() A.1 B.2 C.3 D.4 11.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧,下列说法正确的是() A.物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧 C.把木柴架空,可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D.用嘴吹蜡烛,蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12.下列关于催化剂的说法中,正确的是() A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13.鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体,最简单的方法是() A.分别观察气体的颜色B.分别罩上干而冷的烧杯 C.分别伸入燃着的木条D.分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14.元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确 ...的是( ) A.质子数为11 B.元素名称为钠 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99 15.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A.虾青素是由三种原子构成的 B.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40:52:4 C.虾青素是有机高分子化合物 D.虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题(本题共3小题,每空1分,满分18分) 16.(4分)用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时,取下橡胶塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞,这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置,其优点是_______(只填一点)。从理论上分析,玻璃管 内液面最终将上升到___,填“1…‘2…3”或“4”)处,但实测结果液面往往偏低,其原因可 能是_____________________(只填一条)。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________,②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质:①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾

科粤版初中化学教案

第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量,本章介绍了洁净的燃料氢气,组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容,突出了燃料、能量与人类的密切关系,体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果,学习燃料的有关知识,使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量,又会对环境造成污染或产生火灾,燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点: 1、洁净的燃料; 2、碳的燃烧产物; 3、二氧化碳的性质; 4、二氧化碳的制取; 5、什么是化石燃料; 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排:(共计7课时) 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时

§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间:20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级:初三()、()、() 四、教学目标: 知识目标:认识氢气的物理性质;了解氢气的燃烧过程及产物; 知道点燃氢气之前必须验纯;初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标:培养学生的实验能力。 情感目标:遵守实验规程,意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点: 重点:氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点:点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排:2课时,本节为第1课时。 七、教学准备:演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路: 九、教学过程: [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食,是人类文明的开始,燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃

粤教版九年级化学知识点

第一、二章化学基本概念 1.试管的使用及注意事项 答:用做少量试剂的反应容器,在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2.酒精灯的使用“两查”“六注意” 答:“两查”是查灯芯顶端是否平整,灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”(1)禁止向燃着的酒精灯内加酒精(2)禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯(3)用灯帽盖灭酒精灯,不用嘴吹灭(4)不要碰倒酒精灯,酒精在桌子上着火用湿布盖灭(5)火焰分外焰、内焰、焰心,用外焰加热温度最高(6)不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3.胶头滴管的使用及注意事项 答:胶头滴管要竖直悬空在容器口上方,不接触容器内壁,不能平放或倒放,防止污染胶头,用完清洗,滴瓶上的不用洗。 4.烧杯的使用及注意事项 答:用做较多量试剂的反应容器,还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5.量筒的使用方法(语言描述),误差分析(作图) 答:向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加,读数时量筒放平,视线要与凹液面最低处保持水平。 6.反应容器有哪些?存放容器有哪些? 答:反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、集气瓶(装气体)。 7.药品的取用原则(三不原则、节约原则、处理原则) 答:三不原则:不拿、不尝、不闻。节约原则:没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则:剩余药品不放回原瓶,不丢弃,不拿出实验室,要放到指定容器内。8.固体药品的取用方法 答:块状或金属颗粒要把试管平放,用镊子把药品放在试管口,试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜,用药匙或纸槽把药品送入试管底部,试管慢慢竖起。 9.液体药品的取用方法 答:瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10.给试管里固体加热的方法 答:试管口应略向下倾斜,防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11.给试管里液体加热的方法 答:试管与桌面成45。角,液体不超过试管容积的1/3,试管口不能对着有人的方向。 12.给药品加热时的注意事项 答:容器底部不与灯芯接触,热容器不用冷水冲洗,试管夹夹在距管口1/3处,手握长柄,拇指不能按短柄,防止试管夹松开,试管滑落,试管夹从底部套入。 13.可以加热的仪器有哪些答:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14.洗涤仪器干净的标准 答:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 15.化学变化的定义,举2个例子 答:物质在发生变化时有新物质生成。例:镁燃烧,铜加热变黑 16.教材中三个化学变化的实验 答:(1)向碳酸氢钠(小苏打)NaHCO3中滴加盐酸(HCl)有气泡生成,气体是二氧化碳CO2。(2)向氢氧化钠(NaOH)中加酚酞溶液,变红。 (3)向氢氧化钠(NaOH)中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17.物理变化的定义,举2个例子 答:物质在发生变化时没有新物质生成。例:水的三态变化,酒精挥发 18.化学性质的定义,举2个例子 答:物质在化学变化过程中表现出来的性质。例:镁有可燃性,氧气能够支持燃烧 19.物理性质的定义,举2个例子 答:物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例:汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20.科学探究的步骤 答:观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21.镁燃烧的现象 答:2Mg+O 2 2 MgO (耀眼的白光、放热、生成白色粉末) 22.铜加热的现象 答:2Cu+O 22CuO(铜变黑) 23.磷燃烧的现象 答:4P+5O 22P2O5(黄色火焰、冒白烟、放热) 24.空气的成分及各成分的体积分数 答:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25.氮气的性质及用途 答:氮气的物理性质:无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质:化学性质很稳定,常温下难跟其他物质反应,高温高能量时与某些物质反应。用途:充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26.稀有气体的性质及用途 答:稀有气体的化学性质稳定。用途:焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。

粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点 1.1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 1.2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (2)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(a)先调整零点 (b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (d)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (e)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (4)加热器皿--酒精灯 (a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (c)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(d)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖

九年级化学全册教案科粤版

第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。 [讲述]1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学科学的任务,也就是化学课的学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,

去研究自然世界。 [板书]化学课的学习内容 生活中的化学知识(生活处处有化学) 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响 科学探究的方法

1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生? [提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2.喷雾器里装的是什么化学药品? 3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来? 想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始,学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动]变化1 火柴梗被折断 现象:火柴梗形状变化,没有生成新物质 变化2 水的三态变化

科粤版九年级化学下册 化学合成材料-教案

《第二节化学合成材料》教案 一、教材分析和教学策略 1、教材要求 教材的要求与过渡教材不一样,如要求学生书写缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子和原子团,而加聚物的端基不确定,通常用横线表示。 2、本节的内容体系、地位和作用 本节首先,用乙烯聚合反应说明加成聚合反应,用乙二酸与乙二醇生成聚酯说明缩合聚合反应,不介绍具体的反应条件,只介绍加聚与缩聚反应的一般特点,并借此提出单体、链节(即重复结构单元)、聚合度等概念,能识别加聚反应与缩聚反应的单体。利用“学与问”“思考与交流”等栏目,初步学会由简单的单体写出聚合反应方程式、聚合物结构式或由简单的聚合物奠定基础。 本节是在分别以学科知识逻辑体系为主线(按有机化合物分类、命名、分子结构特点、主要化学性质来编写)和以科学方法逻辑发展为主线(先介绍研究有机化合物的一般步骤和方法,再介绍有机合成,最后介绍合成高分子化合物的基本方法),不断深入认识有机化合物后,进一步了解合成有机高分子化合物的基本方法。明显可以看出来是《有机化学基础》第三章第四节“有机合成”基础上的延伸。学习本讲之后,将有助于学生理解和掌握高分子材料的制取及性质。 3、教学策略分析 1)开展学生的探究活动: “由一种单体进行缩聚反应,生成小分子物质的量应为(n-1);由两种单体进行缩聚反应,生成小分子物质的量应为(2n-1)”;由聚合物的分子式判断单体。 2)紧密联系前面学过的烯烃和二烯烃的加聚反应、加成反应、酯化反应、酯的水解、蛋白质的水解等知识,提高运用所学知识解决简单问题的能力,同时特别注意官能团、结构、性质三位一体的实质。 3)运用多煤体生动直观地表现高分子化合物合成的基本方法。 二、教学设计方案 (一)教学目标: 1、知识和技能 ①能举例说明合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构 分析其链节和单体。 ②能说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、过程与方法 了解高分子化合物合成的基本方法。

科粤版九年级化学教案设计:4.2水的组成

4.2水的组成教学设计 教学目标 知识与技能 1,了解水的物理性质 2,掌握水的组成 3,掌握水的构成 过程与方法 通过学生分组实验,掌握水是由哪些元素组成 情感与态度价值观 通过分组实验培养学生的思考能力,动手能力,学习化学的兴趣 教学重难点 重点:电解水实验以及根据电解水实验确定水的组成 难点:电解水实验以及根据电解水实验确定水的组成,根据微观解释确定水的构成,从而确定水的化学式 教学方法 引导启发式自主探究式讨论交流自学 板书 4.2水的组成 一,水的物理性质 二,水的组成 电解水探究水的组成 文字表达式:2H2O2H2↑+O2↑ 结论:水是由氢元素和氧元素组成 二,水的微观 可以得出一个水分子,由两个氢原子和一个氧原子构成 O 三,水的化学式:H 2 教学过程 情景导入:上节课我们已经学习了水资源,我们知道水与我们人类息息相关,那么水有哪些物理性质呢? 一,水的物理性质 请大家填空 过度:知道了水的物理性质后我们看看水由哪些元素组成的呢? 请大家思考这几个问题? 水是由哪些元素组成的呢?怎样设计实验并验证水的组成呢?

学生分组讨论并得出这两个问题结论 二,水的组成 解释:我们用电解水实验来验证 所用到的装置是电解水装置,大家眼前放的就是一套电解水实验装置,两边是两个玻璃导管,下面为两个电极,里面装的是水,为了增强导电性,水里面添加了氢氧化钠溶液。实验室时,将电解器下端的两个铂电极与直流电源相连接,接通直流电源,观察两个电极产生的实验现象。 实验之前我们先认识一下一种新的物质氢气,请大家观看视频 看完视频我们发现: 1,氢气燃烧的实验现象是什么?生成了什么物质?如何去检验? 同学们做完实验,请大家说说自己的实验现象是什么?正负极分别产生的是什么物质?用什么方法去检验呢?它们的体积比是多少? 解释:正极实验现象有气泡产,产生量少,能够使代火星的木条复燃 负极实验现象有气泡产生,产生量多,放出的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰。体积比为一比二。 请大家思考这几个问题: 电解水是什么变化?为什么?怎样表示? 解释:电解水是化学变化,有氢气和氧气生成 文字表达式::2H2O2H2↑+O2↑ 请问:氢气由什么元素组成?氧气由什么元素组成? 氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,而氢气和氧气是水电解后得到的,所以水中还有氢元素和氧元素 水是由氢元素和氧元素组成 那么从微观如何去解释?水是由什么构成的?水分子由什么构成? 电解时候,水分子发生什么变化? 哪位学生到讲台上给大家演示一下,其他学生在自己的导学案上将微观变化画出来 请大家观看水分子分解(图解) 从而得出:根据水的微观构成,可以得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 二,水的微观 根据水的微观构成,可以得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案 【篇一:粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述]1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学 科学的任务,也就是化学课的学习内容。此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学, 去研究自然世界。 [板书]化学课的学习内容 生活中的化学知识(生活处处有化学) 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响

科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生? [提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2.喷雾器里装的是什么化学药品? 3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来?想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始,学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动]变化1 火柴梗被折断 现象:火柴梗形状变化,没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象:水的状态变化,没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象:石蜡形状和状态变化,没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象:玻璃形状变化,没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象:食糖形状和状态变化,没有生成新物质。 [讲述]上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的 形状和状态 都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质。

科粤版九年级化学下册 常见的盐 教案

《第四节 常见的盐》教案 【目标要求】 1、了解盐类水解的原理。 2、了解影响盐类水解的主要因素。 3、通过介绍与水解平衡相关的知识,认识水溶液在化学中的重要作用。 【基础落实】 一、盐溶液的酸碱性 1、盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐????? 强酸强碱盐,如 强酸弱碱盐,如 ,如Na 2 CO 3 、CH 3 COONa ,如NH 4 HCO 3 、CH 3 COONH 4 2、盐溶液的酸碱性探究 3(1)NH 4Cl 溶液 3

H 2 O H ++OH - NaCl===Cl -+Na + 解释:溶液中不生成__________,水的电离平衡未受影响,溶液中[H +]____[OH - ],呈 ________。 二、盐类的水解 1、概念 在溶液中,由_______________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。 2、特征 (1)一般是________反应,在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应,盐类水解是____热反应。 3、影响因素 知识点一:盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A 、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 、Na 2S 溶液中[Na +]是[S 2-]的2倍 2、相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比, NaCN

溶液的pH 较大,则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中,正确的是( ) A 、电离程度:HCN>HClO B 、溶液pH :HClO>HCN C 、与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO>HCN D 、酸根离子的浓度:[CN -]<[ClO -] 3、下列水解离子方程式中,正确的是( ) A 、Fe 3++3H 2 OFe(OH)3↓+3H + B 、Br -+H 2OHBr +OH - C 、CO 2-3+2H 2OH 2CO 3+2OH - D 、NH +4+2H 2ONH 3·H 2O +H 3 O + 4、0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 5、由一价离子组成的四种盐:AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L -1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH =7,第三种溶液pH >7,最后一种溶液pH <7,则( ) 6、向浓度为0.1 mol·L -1的K 2CO 3溶液中,分别加入下列物质,能使[CO 2-3]增大的是( ) ①H 2O ;②CO 2;③K 2S ;④KOH A 、①② B 、①④ C 、②③ D 、③④ 7、在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 2-3+H 2OHCO -3+OH -。下列说法正 确的是( ) A 、稀释溶液,水解平衡常数增大 B 、通入CO 2,平衡朝正反应方向移动 C 、升高温度,[HCO -3] [CO 2-3]减小 D 、加入NaOH 固体,溶液pH 减小 【课时作业】 1、下列离子方程式正确的是( ) A 、碳酸的电离:H 2CO 32H + +CO 2-3 B 、将金属钠加入水中:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2 ↑ C 、硫化钠水解:S 2-+2H 2OH 2S↑+2OH - D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al 3++3OH -===Al(OH)3↓

科粤版九年级化学下册83酸和碱的反应教案教育

第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应 探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验:把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象,如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应?我们又如何判断一个反应是不是中和反应? [思考交流] ____________________________________________________________

[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法:可借助酸碱指示剂,先在氢氧化钠溶液中 滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到溶液红色逐渐消失,则 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中,要边滴加边搅拌,至红色刚好 褪去为止,否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物是否为酸和碱,而不是仅看生成物是否 为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二酸、碱的通性 [问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质?酸类物质为什么具有相似的化学性 质? [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生 成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是 因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质?碱类物质为什么具有相似的化学性质?

九年级粤教版初中化学第四章单元测试

九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中,观察到的实验现象描述正确的是() A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析:本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点,解决本题的关键:①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的,而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案:D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下,然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触,如图4-16),可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成: 图4-16 (1)写出该反应的化学方程式 (2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)

思路解析:通过题目给予信息:已知反应物是氨气、氯化氢,生成物是氯化铵,依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式;结合所学知识依据实验现象,可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案:(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动,浓盐酸,浓氨水 具有挥发性,化学反应前后,分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料,许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时,会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如:将金属制成纳米粉末后就变成了黑色,且不导电,机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软,但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析:根据题目信息:纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如:将金属制成纳米粉末后就变成了黑色,且不导电,机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查,从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质,选项 B属于磁”方面的奇特性质,选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质,它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色,把金制成纳 米粉末后应为黑色,故选项C的说法错误,符合题意。 答案:C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现,细胞膜中存在着某种只允许水分

粤教版九年级化学第九章现代生活与化学知识点汇总

有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH 4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C 2H 5OH (乙醇,俗名:酒精)、 CH 3COOH (乙酸,俗名:醋酸)、C 6H 12O 6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如:CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO 2+H 2O ,放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新) 氧化 合成

科粤版九年级化学下册 酸和碱的反应教案

《第三节酸和碱的反应》教案 一、教学目标: 1、知识与技能 (1)知道酸与碱之间可发生中和反应; (2)了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 (1)通过合作探究,培养学生发现问题; (2)通过实验探究来分析解决问题的能力; (3)通过讨论交流,培养学生收集信息,对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观 (1)学会用所学的知识了解、解决一些实际问题,真正做到学有所用,养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 (2)鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律,培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点: (1)对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解; (2)中和反应在实际中的应用。 三、教学难点: 探究中和反应的过程,理解中和反应的实质。 四、教学过程: 【环节一】创设情境,引入课题 请看一则网上消息: 浓盐酸泄露,空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体,情况紧急!!!消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢? 通过简单讨论,引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。 【环节二】合作探究,分析问题 提出问题:酸和碱之间会发生反应吗?他们是怎么反应的? 进行猜想:酸和碱之间可能会发生反应,反应后呈现中性。 阅读课本P235“观察活动,思考讨论把结果填入书中的表格中。 【环节三】归纳概括,形成概念 那么,其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的? (要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验,酸和碱是如何反应的?反应的实质是什么?并按照上面例子来书写出化学方程式,对化学方程式中的产物组成进行对比总结,很

容易就得到盐的概念,对比化学方程式中的反应物,都是酸和碱,很快就得到中和反应的概念,并且,理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1.盐的定义:由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.中和反应: 定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质:H+ +OH- = H2O 巩固概念: 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2.下列反应,属于中和反应的是(C ) A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用,拓展延伸 中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性 (根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。) ②处理工厂的废水 (工厂生产过程中的污水,需要进行一系列的处理。例如:硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。) ③用于医药 (人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。) 蚊虫叮咬后,皮肤肿痛,是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸,可以涂碱性物质(如稀氨水、肥皂水)来减轻痛痒。 【课堂练习】: 1.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理,写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

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