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化学方程式竞赛试题

化学方程式竞赛试题
化学方程式竞赛试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65

一、正确书写下列化学方程式:

1.木炭在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧

3.铁丝在氧气中燃烧4.红磷在空气中燃烧

5.氢气在空气中燃烧6.氢气在氯气中燃烧

7.铝箔在氧气中燃烧8.氯酸钾和二氧化锰混合加热

9.加热分解高锰酸钾10.氧化汞受热分解

11.电解水12.碱式碳酸铜受热分解

13.锌跟稀硫酸反应14.镁跟稀硫酸反应

15.铁跟稀硫酸反应16.铝跟稀硫酸反应

17.锌跟稀盐酸反应18.镁跟稀盐酸反应

19.铁跟稀盐酸反应20.铝跟稀盐酸反应

21.二氧化碳与澄清的石灰水反应22.甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧

化碳和水

24.照明弹燃烧时所发生的反应是23.发令枪打响后冒出一屡白烟,则其中

发生的主要反应是

二、填空题

25.配平下列化学方程式:

(1)____Al + _____Fe2O3?

?→

?高温_____ Fe +______Al2O3

(2)_____C2H4 + _____O2?

?点燃_____CO2 + _____H2O

?→

(3)_____FeS2 + _____O2?

?高温______Fe2O3 + ____SO2

?→

26.用化学符号或名称表示:

(1) 3个氢分子____________2个氧原子_________5个二氧化碳分子________________

+2价的镁元素_________1个钠离子_________

(2) N2的名称是__________ ZnS的名称是__________2个H2O的名称是__________

27.从硫、水、氧化铜、氧气、氢气中选择适当的物质完成下列反应:

(1)化合反应_________________________________________;

(2)分解反应_________________________________________;

(3)置换反应_________________________________________。

28.写出下列反应的化学方程式:

(1) 黑火药是我国古代四大发明之一,它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成,点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气、二氧化碳。此反应的化学方程式为:______________ ______________________________________________。

(2) 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)气体作助燃剂,燃烧后的生成物之一是氮气。写出反应的化学方程式:______________________________。

三、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

29.下列变化中,属于化学变化的是()

(A)酒精的燃烧(B)汽油的挥发(C)冰的融化(D)矿石的粉粹

30.下列物质中,属于纯净物的是()

(A)粗盐(B)碘酒(C)冰水混合物(D)稀硫酸

31.下列物质中,属于混合物的是()

(A)氧气(B)牛奶(C)氯酸钾(D)二氧化碳32.下列物质中,氯元素的化合价为+3价的是()

(A)HCl(B)Cl2(C)HClO2(D)KClO3

33.在H2 + Cl2?

?点燃2HCl的反应中,反应前后肯定发生改变的是()

?→

(A) 元素的种类(B) 各元素的化合价

(C) 物质的质量总和(D) 各种原子的数目

34.能决定元素化学性质的是()

(A) 电子数(B) 质子数

(C) 中子数(D) 最外层电子数

35.将4.6g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水。由此可以推断该物质的组成中()

(A) 只含有碳、氢两种元素(B) 可能含有氧元素

(C) 一定含有氧元素(D) 以上说法均不正确

36.空气中氧气和氮气的体积比约为()

(A) 5:1(B)1:4(C)1:5(D) 4:1

37.下列说法中,不正确的是()

(A)水是由氢元素和氧元素组成的

(B)空气是几种单质和几种化合物的混合物

(C)在化学反应中,分子可分,原子不可分

(D)氧气的用途之一是用于冶炼金属

38.下列各物质不属于单质且属于氧化物的是()

(A) 水银(B)氮气(C)水(D) 铁

39.地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素,所组成的物质的化学式为

()

(A) SiO 2

(B) Fe 2O 3 (C) Al 2O 3

(D) H 2O

40.原子的质量主要决定于原子的

( )

(A) 质子数和中子数 (B) 质子数和电子数 (C) 电子数和中子数

(D) 质子数

41.下列化学方程式书写正确的是

( )

(A)2P 2 + O 2??→?点燃2P 2O 5 (B)Mg + O 2??→?点燃MgO (C)H 2 + CuO ?→?CuO +H 2O (D)Fe +H 2SO 4?→?FeSO 4 +H 2↑

42.下列反应中,不属于置换反应的是

( )

(A)Mg + 2HCl ?→?

MgCl 2 + H 2↑ (B)H 2 +Fe 3O 4??→?高温Fe + H 2O (C)H 2 + PbO ??→?高温Pb+H 2O

(D)3CO +Fe 2O 3 ??→?高温 Fe + 3CO 2

43.质量相同的SO 3和SO 2中,其氧元素的质量比是

( )

(A) 3:2

(B) 2:3

(C) 6:5

(D) 5:6

44.下列实验基本操作中,错误的是

( )

(A) 给试管中的液体药品加热时其液体体积不应超过其试管容积的1/3 (B) 称量药品时取用砝码用镊子

(C) 取用固体药品其用量没有说明时只需盖满试管底 (D) 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯

45.关于C+ O 2??→?点燃CO 2含义的说法中,不正确的是

( )

(A) 碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应,生成二氧化碳

(B) 每1份质量的碳与1份质量的氧气反应,生成1份质量的二氧化碳 (C) 每1个碳原子与1个氧分子反应,生成1个二氧化碳分子 (D) 碳与氧气与二氧化碳的质量比为12:32:44

46.1999年度诺贝尔化学将获得者艾哈迈德·泽维尔,开创了“飞秒(10-15)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是 ( )

(A) 化学变化中反应物分子的分解

(B) 反应中原子的运动

(C) 化学变化中生成物分子的形成 (D) 原子核的内部结构 47.点燃下列混合气体时,可能发生爆炸的是 ( )

(A)氢气和空气 (B)氦气和甲烷 (C) 氢气和氮气 (D) 甲烷和氢气 48.在炼铁时,为了提高炉内的温度,常向炉内鼓入较多的气体是 ( )

(A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)CO 2 49.欲将一密闭容器内的空气中的氧气耗尽,又不增加其他气体成分,下列可选 的物质是 ( )

(A)木炭 (B)蜡烛 (C)红磷 (D)铁丝 50.CO 和CO 2中,碳元素的相同之处是 ( )

(A)质量分数 (B)质子数

(C)化合价

(D)原子的核外电子数

51.在常温下,下列反应中能一步实现的是

( )

①KMnO 4?→?O 2 ②Zn ?→?ZnSO 4 ③ S ?→?SO 2 ④CuO ?→?Cu (A)只有③

(B)只有②

(C) 只有①③

(D) 只有①④

52.下列微粒中,不能构成物质的是

( )

①分子 ②中子 ③原子 ④电子 ⑤离子 ⑥质子 (A) ①②③ (B) ②④⑥ (C) ①③⑤ (D)④⑤⑥

53. P 2O 5中的“2”表示

( )

(A)两个磷分子

(B)两个五氧化二磷分子 (C)两个磷元素

(D)一个五氧化二磷分子中有两个磷原子 54.化学符号Al 3+中的“3”表示

( )

(A)铝元素的化合价为+3

(B)铝离子带有三个单位的正电荷 (C)铝离子的最外层电子数是3 (D)铝原子有三个电子层

55.关于H 2、H 2O 、H 2SO 3、H 2S 四种物质,下列叙述正确的是

( )

(A)氢元素的化合价均为+1价 (B)均含有氢分子

(C)氢元素均以化合物形式存在 (D)均含有氢元素

56.某反应A + B ?→? C + D 中,若15gA 与5gB 恰好反应,生成10gD 。若有20gC 完全生成,

需要A 和B 的质量和是

( )

(A)40g (B) 30g (C) 20g (D) 10g

四、计算题

57.若要得到22g 的二氧化碳,需要消耗氧气的质量是多少克

58.已知碳酸镁(MgCO 3)固体和碳酸钙(CaCO 3)固体可在高温下发生下列反应: MgCO 3??→?高温MgO + CO 2↑ CaCO 3 ??→?高温CaO + CO 2↑

若使反应后混合物中镁元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量分数,问应以怎样的质量比混合碳酸镁与碳酸钙两种固体

59.在托盘天平的左托盘上放上一只烧杯,并放入足量的稀硫酸,然后调节天平至平衡。向烧杯中加入一定质量的锌粒,待锌粒完全反应后,发现天平倾斜。若在右托盘上加入砝码10g 在游码上加入2.6g 时,天平可恢复平衡。求生成氢气的质量是多少

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

有机化学基础测试题

有机化学测试题 1 .下列各物质中,互为同系物的是 A.油酸和软脂酸 B .HCOOG 和 CHCOOH —CH 2OH 2. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是 A .苯中的苯酚(浓 Br 2水) B .溴苯中的溴(KI 溶液) C .苯中的甲苯(Br 2水) D .乙酸乙酯中的乙酸(饱和 Na 2CO 3溶液) 3. 杀虫剂“阿乐丹”的结构表示如图,若它在稀酸作用下能发 生水解反应生成两种有机物,则此两种有机物具有的共同 性质是 A.遇FeCb 溶液均显紫色 C.均能与溴水发生加成反应 4. 有机物A 和B ,只由C 、 烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对 A . A 与B 互为同分异构体 C . A 与B 的分子组成相差 n 个“ CO 2” B .均能发生银镜反应 D .均能与NaOH 溶液发生反应 H 、O 两种或三种元素组成,相同物质的量的 A A 、B 的判断错误的是( ) B . A 与B 的分子组成相差 D . A 与B 的分子组成相差 完全燃 “ CH 2 ” “ H 2O ” 5. 在由 5种基团一CH 3、一 OH 、一 CHO 、一 C 6H 5、一 COOH 两两组成的物质中,能与 NaOH 反应的有机物有( ) A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种 6.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某 种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A. B. C. D. 7 . 该物质与苯酚属于同系物,遇 FeCl 3溶液呈紫色 滴入酸性KMnO 容液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键 1mol 该物质分别与浓溴水和 H 反应时最多消耗 该分子中的所有碳原子不可能共平面 己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下。下列有关叙 ) Br 2和H 分别为4mol 和7mol 述中不正确的是( 它易溶于有机溶剂 可与 NaOH 和Na 2CO 3发生反应 1mol 该有机物可以与 5mol B 「2发生反应 该有机物分子中,一定有 14个碳原子共平面 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物, B 12等。叶绿素的结构如右图。 ) A. B. C. D. & O H 如叶绿素、血红素、维生素 下列有关说法中正确的是( 叶绿素属于高分子化合物 在一定条件下,叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应 叶绿素不属于芳香族化合物 叶绿素分子中含有两种类型的双键 A. B. C. D. 。■― C 20H 39

大学医学有机化学期末复习题模拟测试题

大学医学有机化学期末复习题模拟测试题 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

《有机化学》测试题 (考试时间:120分钟,满分:100分) 一、选择题(将正确答案填入下列的表格中,否则不得分。每题分共30分)1.下列化合物发生S N2反应速率最快的是 A.溴乙烷 B.2-甲基-1-溴丁烷 C.2-甲基-3-溴丁烷 D.2,2-二甲基-3-溴丁烷 2.酸性最强的醇 A.正丁醇B.异丁醇C.仲丁醇D.叔丁醇 3.按系统命名法下面化合物的名称为CH3 OH() A.2-甲基-3-羟基环己烯 B.2-甲基环己烯-3-醇C.2-甲基-1-羟基环己烯 D.2-甲基-2-环己烯-1-醇4.下列物质最易发生亲核取代反应的是 A.CH2Br B. CH2CH2Br C. Br D.CH3CH2Br 5.二苯酮与HCN难发生加成反应主要是因为 A. p—π共轭效应 B.羰基的吸电子诱导效应C.π—π共轭效应,空间效应 D.苯基的吸电子诱导效应6.下列化合物的苯环硝化活性最强的 A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.甲苯 7.那个化合物既可与HCN加成,又能起碘仿反应

A. CH3CH2CH2OH B. CH3CH2CHO C. CH3CH2COCH3 D. CH3CH2OH 8. 在溴乙烷(CH3-CH2-Br)的氢谱中,下列说法正确的是: A.有两组吸收峰,甲基是三重峰,亚甲基是两重峰 B.有两组吸收峰,甲基是四重峰,亚甲基是三重峰 C.有两组吸收峰,甲基是二重峰,亚甲基是三重峰 D.有两组吸收峰,甲基是三重峰,亚甲基是四重峰9.能使溴水褪色而不能使高锰酸钾溶液褪色的是 A.丙烯 B.甲基环丙烷 C.丙烷 D.丙酮 10. Cl COOH H OH COOH H 的构型是 A.2S,3S B.2R,3S C.2S,3R D.2 R,3R 11.最稳定的自由基是: A.(CH3)3 B.(CH3)2CH C.CH3CH2CH2 D.3 12.在碱性条件下高锰酸钾可以将烯烃氧化为 A.反式邻二醇 B.顺式邻二醇 C.酮或者醛 D.酮或者羧酸13.某氨基酸溶于蒸馏水中测得pH为,问其等电点为多少 A.大于 B.小于5.12 C.等于 D.无法判断 14.下列化合物碱性最强的是 A.甲乙丙胺 B.2-硝基吡啶 C.N-甲基苯胺 D.N,N-二乙基丁酰胺

有机化学方程式(70个)

有机化学基础反应方程式汇总 令狐采学 1. 甲烷(烷烃通式:CnH2n+2) 甲烷的制取:CaO △ (1)氧化反应 甲烷的燃烧:点燃 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 光照 一氯甲烷)+HCl 光照 二氯甲烷)+HCl 光照 三氯甲烷)+HCl (CHCl3又叫氯仿) 光照 四氯化碳)+HCl (3)分解反应 甲烷分解:高温 2. 乙烯(烯烃通式:CnH2n) 乙烯的制取:浓硫酸 (1)氧化反应 乙烯的燃烧:CH2=点燃 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:CH2=—CH2Br 与氢气加成:CH2=CH2+H2 催化剂 CH3CH3 图2 乙烯的制取 图1 甲烷的制取

与氯化氢加成:CH2=CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl 与水加成:CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH (3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH2=CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n 适当拓展:CH3CH =? Cl CH -? Cl CH2 CH3CH =CH2+H2催化剂CH3CH2CH3 CH3CH =CH2+HCl 催化剂CH3CH2CH2Cl 或CH3? Cl CHCH3 CH3CH =CH2+H2O 催化剂CH3CH2CH2OH 或CH3? OH CHCH3 nCH2=CH -CH3催化剂 [CH2—? CH3CH ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式:CnH2n-2) 乙炔的制取: CH↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 点燃 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 CHBr =CHBr CHBr =—CHBr2 与氢气加成:HC≡CH+H2 催化剂 H2C =CH2 与氯化氢加成:HC≡CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl (3)聚合反应 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl 催化剂 [CH2—? Cl CH ] n 乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC≡CH 催化剂 [CH =CH ] n 图3 乙炔的制取

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)

有机化学基础测试卷

烃的含氧衍生物单元测试卷(一) 山西省晋中市榆次一中田宇 一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种相同化学环境的氢原子(). A.6 B.5 C.4 D.3 2.我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品,在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体,该气体是(). A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇 3.下列关于苯酚的描述错误的是(). A. 无色晶体,具有特殊气味 B. 常温下易溶于水 C. 暴露在空气中呈粉红色 D. 有毒 4.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是(). A.蒸馏水B.煤油C.无水乙醇 D. 75%的酒精 5.下列物质中,能使紫色石蕊试液变红的是(). A.乙醇 B.苯酚 C.乙醛 D.乙酸 6.甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯,其结构简式为(). A.CH3COOCH2CH3 B.HCOOCH2CH3 C.CH3COOCH3 D.HCOOCH3 7.下列关于醇和酚的说法中,正确的是(). A.含有羟基的化合物一定是醇 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚

C.表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基 D.酚和醇具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质 8.某学生做实验后,采用下列方法清洗所有仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作(). A.②不对B.③不对C.④不对 D.全部正确 9.下列反应中,有机物被还原的是(). A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醛发生银镜反应 D.乙醛与新制氢氧 化铜反应 10.实验室进行下列实验时,必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是(). A. 制溴苯 B. 制硝基苯 C. 制乙烯 D.制三溴苯酚 11.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是(). A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br 12.已知A物质的分子结构简式如下:, l mol A与足量的NaOH 溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为(). A. 6 mol B.7 mol C.8 mo1 D.9 mo1 13.下列各组混合物的物质的量均为a mol,组内物质按任意比例混合,完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是().

有机化学期中考试试题及参考答案

第 7 页 共 8 页 ………………………………………装…… …… ……………………订…… ………………… … 线………………… … …… …………………… …… 不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写 此 处不能书写 此处不能书写 理工大学 2012 ~ 2013学年第二学期《有机化学》期中试卷(A ) 一、选择题(每小题2分,共50分)【得分: 】 1.下列说法错误的是:( A ) A.有机化学发展至今已有100多年的历史了 B.勒第一个在实验室合成出尿素 C.有机化合物就是碳化合物 D.迪尔斯和阿尔德获得过诺贝尔化学奖 2.下列哪一种性质不是大多数有机化合物的共性:( B ) A .容易燃烧 B.在水中的溶解度比较大 C. 密度比水的密度小 D. 反应比较慢 3. 下列化合物中的碳为SP 2杂化的是:( B )。 A :乙烷 B :乙烯 C :乙炔 D :新戊烷 4.下列与共轭效应无关的是:( C ) A .电子离域 B.键长平均化 C.反应速度加快 D. 产生离域能 5.下列正碳离子的稳定性顺序是:( D ) CH 3 CH 3 CH 3 5-a 5-b 5-c A .a >b >c B. a >c >b C. c >b >a D. b >a >c 6.某烷烃的分子式为C 5H 12,其一元氯代物有三种,那么它的结构为:( A )。 A : 正戊烷 B : 异戊烷 C :新戊烷 D :不存在这种物质 7.甲基异丁基仲丁基甲烷的结构是:( B ) A B C D 8.化合物8-A 的系统名称是:( C ) A. 3-甲基-2-庚烯-5-炔 B. 5-甲基-5-庚烯-2-炔 C .(E )-3-甲基-2-庚烯-5-炔 D .(反)-3-甲基-2-庚炔-5-烯 H 8-A

有机化学方程式的书写练习

高二化学定时训练 班级______ ________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O 2. + Br 2 (发生1,4 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 CH 3CH 3CHO

6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 ③. 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1.Cl

n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物: 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 3. 环己醇发生下列反应: (1)催化氧化反应: (2)消去反应: (3)与乙酸的酯化反应: 4. 对甲基苯酚发生下列反应 (1)与碳酸钠反应: (2)与浓溴水反应: (3) 向对甲基苯酚钠溶液入CO 2气体: 5. 乙烯水化法制乙醇: 葡萄糖发酵法制乙醇: 乙炔水化法制乙醛: 乙烯氧化法制乙醛: 乙醛氧化法制乙酸: 6.CH 3-CH (OH )-COOH 发生下列反应 ①与金属钠反应: H 3C CH

《有机化学基础》综合测试(1)

《有机化学基础》 综合测试(1) 相对原子质量:H :1 C :12 O :16 N :14 S :32 Cl :35.5 Br :80 Na :23 Mg :24 Al :27 Cu :64 Ag :108 一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A .纤维素、脂肪 B .蛋白质、高级烃 C .淀粉、油脂 D 蛋白质、硬化油 2.北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列关于丙烷说法不正确的是 A .分子中的碳原子不在同一条直线上 B .光照下能够发生取代反应 C .比丁烷更容易液化 D .是石油分馏的一种产品 3.常温常压下为气体的有机物是 ①一氯甲烷 ②二氯甲烷 ③甲醇 ④甲醛 ⑤甲酸 ⑥甲酸甲酯 A .①② B .②④⑤ C .③⑤⑥ D .①④ 4.下列物质中,在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是 A .蔗糖 B .葡萄糖 C .麦芽糖 D .乙酸甲酯 5.下列有机物中加入溴水,充分振荡后静置,观察到水层变为无色,有机溶液层为橙黄色,该有机物是 A .苯 B .1-己烯 C .1,3-丁二烯 D .乙醛 6.能在KOH 的醇溶液中发生消去反应的是 7.下列实验能成功的是 A .将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B .苯和浓溴水反应制溴苯 C .32CH CH Br 中滴加3AgNO 溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型 D .用4CuSO 溶液和过量NaOH 溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀 8.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子,其中有6个碳碳双键,且不含环状结构,则其分子式为 A .3060C H B .3056 C H C .3052C H D .3050C H 9.三聚氰胺的结构简式如右图,下列说法不正确的是 A .三聚氰胺分子式366C N H ,相对分子质量126

大学有机化学期末考试卷及答案

(考试时间:2005 年 6 月22 日) 题号一二三四五六七成绩 得分 (一)用系统命名法命名下列化合物或写出构造式(本大题10 小题, 每小题 1 分,共10 分) (7) N,N- 二甲基甲酰胺(8) 对甲苯磺酸 (9)邻苯二甲酸酐(10) 2 - 甲基呋喃 (二)基本概念题(本大题 5 小题, 共9 分) (1 )下列化合物中哪个可以起卤仿反应()(本小题 1 分) (2 )指出下列化合物中,哪个可以进行自身的羟醛缩合()(本小题 2 分)

(3 )下列化合物的核磁共振谱图中只有一个信号,请根据分子式推断结构式:(本小题2 分) (4 )指出如下所示偶氮化合物的重氮组分和偶合组分:(本小题 2 分) 重氮组分:偶合组分: (5 )完成以下转变宜采用Grignard 合成法还是用腈水解法?为什么? (本小题 2 分)(三)理化性质比较题(本大题 3 小题,共 6 分) (1 )(本小题 2 分) 比较下列化合物沸点高低:()> ()> () (A )丙醛(B) 1- 丙醇( C )乙酸 (2 )(本小题 2 分)

比较下列化合物碱性强弱:()> ()> () (3 )(本小题 2 分) 比较下列化合物酸性强弱:()> ()> () (四)鉴别或分离下列各组化合物(本大题 2 小题,共 6 分)(1 )(本小题 3 分) 用化学方法鉴别下列化合物: (A )环乙烯( B )环己酮( C )环己醇 (2 )(本小题 3 分) 试拟一个分离环己基甲酸、三丁胺和苯酚的方法: (五)完成下列各反应式(本大题18 小题,共29 分) (1 )(本小题 1 分)

有机化学基础试题(含答案解析)

高二5月化学独立作业 有机化学基础 满分100分考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 S:32 Br:79 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的,共20小题,每题3分,共60分) 1.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫,研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐 C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅 3.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子 中氢原子的化学环境只有一种,根据分析,下列说法中不正确 ...的是 A.X的分子式为C5H4 B.X中碳原子的化学环境有2种 C.1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防龋齿,适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结 晶,分子式为C5H12O5,结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确 ...的是 A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮,是一种单糖 B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大,说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 C.木糖醇是一种五元醇 D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂5、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 A、甲苯与硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与硝酸作用得到硝基苯 B、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色,而甲烷不能 C、乙烯可发生加成反应,而乙烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能 6、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐 B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。 D.Y的分子式为:C15H20O6 7.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A.由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖发酵制乙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D.油脂皂化;蛋白质水解制氨基酸 8、下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是 A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳 C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、四氯化碳 9、下列说法中不正确的是 A.乙烯与苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同 B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成,然后与Cl2发生取代反应,共消耗氯气5mol C.溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象,是因为它们发生了氧化反应

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式(每题1分,共10分) 1. C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。(每空2分,共48分) 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2.

3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O- SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3CO) 2O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。(每题2分,共14分) 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是( ) (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:( ) (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是( ) (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3 C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是:( ) A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

高中化学选修5 有机化学期末测试卷汇总

高二有机化学试题 (考试时间:100分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Al -27 S -32 Cl -35.5 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、单项选择题:本题包括18小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意 1.有关化学用语正确的是( ) A .溴乙烷的分子式C 2H 5Br B .乙醇的结构简式 C 2H 6O C .四氯化碳的电子式 D .乙烯的最简式C 2H 4 2.下列属于物理变化的是( ) A .重油的裂化 B .硝酸使蛋白质变性 C .煤的干馏 D .石油的分馏 3.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 4.下列有关苯酚的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A .苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B .苯酚能和NaOH 溶液反应 C .苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D .1 mol 苯酚与3 molH 2发生加成反应 5.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是( ) A. 乙酸乙酯(乙酸):加饱和32CO Na 溶液,充分振荡静置后,分液 B. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏 C. 溴苯(溴):加入NaOH 溶液,充分振荡静置后,分液 D. 乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏 6.某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成,在进行鉴定实验时记录如下:①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色,加热后变无色。该物质是( )

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

有机化学基础练习题

沼涛中学中考期间温习卷有机化学基础(1)1.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有 A.2-甲基丙烷B.环戊烷 C.2;2-二甲基丁烷D.2;3-二甲基丁烷 2.下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有 A.已烷B.已烯 C.1;2-二溴丙烷D.乙酸甲酯 3.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 4.下列有机化合物中沸点最高的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸 5.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是 A.3-甲基-1;3-丁二烯 B.2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 6.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 7.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是( ) A .生物柴油由可由再生资源制得 B . 生物柴油是不同酯组成的混合物 C .动植物油脂是高分子化合物 D . “地沟油”可用于制备生物柴油 8.下列叙述中,错误的是( ) A .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C .乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1;2-二溴乙烷 D .甲苯与氯气在光照下反应主要生成2;4-二氯甲苯 9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A .香叶醇的分子式为C 10H 18O B .不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D .能发生加成反应不能发生取代反应 10.普伐他汀是一种调节血脂的药物;其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( ) A .能与FeCl 3 溶液发生显色反应 B .不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 C .能发生加成、取代、消去反应 D .1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 11.下列有关有机物的说法正确的是 A .酒越陈越香与酯化反应有关 B .乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C .甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D .葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

大学有机化学综合测试题(三)

综合测试题(三) 一、命名下列化合物或写结构式: SO 3H CH 3 CH 3CHCH ≡CHCHCH 3 CH 2CH 3NHCOCH 3 HO 123 3 5 6 4 O O O C C HOOCCH 2CH(OH)CH 2COOH 7.R-半胱氨酸 8. 顺-1,2-环己二醇的优势构象(用构象式表示) 9.N,N —二乙基苯胺 10.β-D-呋喃核糖(Haworth 式) 11.β-吡啶甲酰胺 12.间-硝基苯甲醚 二、选择题 (一) A 型题 13.能与酸性高锰酸钾溶液反应生成HOOC(CH 2)3COCH 3的是( ) CH 3 CH 3 (CH 3)2C CHCH 2CH 3 CH 2CHCH 2CH=C(CH 3)2 A B C D 14.下列化合物的溶液不能与溴水反应的是( ) A D-果糖 B D-核糖 C 胆固醇 D 甘油三油酸酯 15.下列化合物受热脱水产物为环酮的是( ) A CH 2CH 2COOH 2CH 2COOH CH 2CH 2COOH CH 2OH B C D COOH COOH COOH COOH 16.下列化合物中既能与NaHSO 3反应析出结晶,又能与FeCl 3显色的是( ) CH 3CCH 2CH 3 CH 3CCH 2CCH 3 A B C D OH COOH OH COCH 3 17.下列试剂能与糖类化合物发生显色反应的是( ) A FeCl 3溶液 B 水合茚三酮溶液 C α-萘酚/浓H 2SO 4 (Molisch 试剂) D 稀CuSO 4/OH -溶液 18.下列化合物中既能与HCN 加成,又能发生碘仿反应的是( )

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O; 2.硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。

最新高二有机化学基础测试题(含答案)

高二有机化学基础测试题2 姓名 班级 考号 成绩 一.、单项选择题(共22小题,每小题3分,共66分) 1.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒,该溶液中含有( ) A .甲醇 B .甲醛 C .甲酸 D .乙醇 2.常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是( ) ① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A .①⑥ B .②③④⑥ C .②③④⑤ D .③④⑤⑥ 3.常温常压下为气体的有机物是( ) ① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A .①② B .②④⑤ C .③⑤⑥ D .①④ 4.结构简式是CH 2=CHCH 2CHO 的物质不能..发生( ) A .加成反应 B .还原反应 C .水解反应 D .氧化反应 5.下列有机物命名正确的是( ) A .2,2,3-三甲基丁烷 B .2-乙基戊烷 C .2-甲基-1-丁炔 D .2,2-甲基-1-丁烯 6.下列各化学式中,只表示一种纯净物的是( ) A .C 2H 4O B .C 3H 6 C .C 2H 3Br D .C 7.能使酸性KMnO 4溶液褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色的是( ) A .苯 B .甲苯 C .乙烯 D .丙炔 8.相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含Cl OH C --|| 结构)共有( ) A .5种 B .4种 C .3种 D .2种 9.苯的同系物C 8H 10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴 化物的是( ) A .C 2H 5 B .CH 3 CH 3 C .CH 3 CH 3 D . CH 3 CH 3 10.检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是( ) A .金属钠 B .浓H 2SO 4 C .无水CuSO 4 D .胆矾 11.下列过程中,不涉及... 化学变化的是( ) A .用明矾净化水 B .甘油加水作护肤剂 C .烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D .烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 12.等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,质量不变..的是( ) A .盐酸 B .无水乙醇 C .冰醋酸 D .乙醛 13.结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C 2OH CH 2CHO 的有机物,不能.. 发生的反应是( ) A .消去反应 B .加成反应 C .酯化反应 D .银镜反应

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