2017年华南理工大学 956基础化学 硕士研究生考试大纲及参考书目

956基础化学考试大纲

《基础化学》 包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。

无机化学部分

1. 原子结构与元素周期系

氢原子光谱、能级和量子化的概念。

核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。

波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。

多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。

元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。

2. 分子结构

化学键及其类型：离子键、共价键。

价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。

杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。

分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。

价层电子对互斥理论。

分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。

3. 晶体结构

晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。

分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体。

4. 化学反应速率和化学平衡

化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。

化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，

化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。

可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。

5. 电离平衡

酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。

溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。

缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。

盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。

6. 沉淀反应

溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。

7. 氧化还原反应 电化学基础

氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。

原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。

电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。

标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。

元素电势图及其应用。

E-pH图。

电解。

8. 配位化合物

配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。

配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论概述。

螯合物的概念、特性和应用，配合物（包括螯合物）的中心离子在周期系中的分布。配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。

9. 卤素 稀有元素

卤素的通性。

卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，卤素单质的制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。

卤素的含氧化合物，次氯酸及其盐，亚氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐，氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律，氯的含氧酸结构，氯的含氧酸根的结构，溴和碘的含氧化合物。

10. 氧族元素

氧族元素的通性。

氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，H2O2的分子结构和性质。

硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐。

11.氮族元素

氮族元素的通性。

氮分子的分子结构和特殊稳定性。

氨和铵盐。

氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的结构和性质、硝酸与非金属和金属的作用，硝酸盐，硝酸根离子的结构，亚硝酸及其盐。

磷的单质及其同素异形体（P4的结构），磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。

锑、铋的单质、氧化物及其水合物，锑、铋的盐类。

12碳、硅、硼

碳、硅、硼的单质。

碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、碳化物。

硅的重要化合物：硅烷、硅的卤化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸盐。

硼的重要化合物：硼烷、硼的卤化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸盐。

硼和硅的相似性。

13. 铝、锗、锡、铅

铝的单质及其重要化合物。

锡、铅的冶炼、性质及用途。锡、铅的氧化物及其水合物，锡、铅的卤化物、硫化物。

14. 碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属的通性。

碱金属和碱土金属的化合物：氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物、氢氧化物以及盐类。

碱金属和碱土金属的氢氧化物的溶解度和碱性变化规律。

碱金属和碱土金属的盐类的溶解度及某些盐类的热稳定性的变化规律。

硬水及其软化。

对角线规则。

15. 过渡元素（一）

过渡元素的通性：原子电子层结构、原子半径、多种氧化数、金属的活泼性、配位性、水合离子的颜色、磁性及催化性能。

金属钛的性质，钛的重要化合物。

金属铬的性质和用途，铬的重要化合物：氧化物和氢氧化物及其酸碱性，铬（Ⅲ）盐、亚铬酸盐、铬酸盐和重铬酸盐的性质及其相互转化，重铬酸盐的氧化性。

金属锰的性质和用途，锰的重要化合物：氧化物和氢氧化物，锰（Ⅱ）盐，锰酸盐和高锰酸盐的氧化性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。

铁、钴、镍的性质和用途，铁的重要化合物，钴和镍的重要化合物。

16. 过渡元素（二）

铜族元素的通性，铜、银的氧化物和氢氧化物、盐类，铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）的相互转化，配合物。

锌族元素的通性，锌、汞的氧化物、盐类，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互转化，配合物。

17. 无机化学实验基本技术部分

台秤和分析天平的使用规则，称量方法，

酒精灯、酒精喷灯、煤气等的使用方法。

普通溶液和标准溶液的配制方法。

移液管、容量瓶、滴定管的使用方法及滴定操作。

蒸发、浓缩、结晶、常压过滤和减压过滤等操作。

气体的生成、净化、干燥和气体压力、体积及温度测量等操作。

教材：

《无机化学》（第二版）华南理工大学无机教研室古国榜、李朴主编，化学工业出版社2007年

有机化学部分

基础知识部分

1.有机化合物的命名、顺反、Z/E及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。

2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。

3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。

4.采用常见有机化合物的波谱（红外、核磁）来判断化合物结构。

5.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。

6.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。

7.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。

8.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、

羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Caisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann 降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann 重排）的历程及在有机合成中的应用。

9.有机化学实验部分：

蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、重结晶、萃取等实验操作；有机化合物物理常数的测定（例如熔点、沸点等）；有机化合物基本制备实验（例如1-溴丁烷的制备、乙酸正丁酯的制备、苯胺的制备、Cannizzaro反应等）

教材：

《有机化学》（第四版）天津大学高鸿宾主编，高等教育出版社2004年

《有机化学》古练权、汪波、黄志纡、吴云东编著,高等教育出版社2008年

分析化学部分

一、化学分析

第一章 概论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。

第二章 分析试样的采集与制备：了解分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

第三章 分析化学中的误差与数据处理：了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；熟练掌握异常值的取舍方法。了解系统误差的传递计算和随机误差的传递计算。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。了解提高分析结果准确度的方法。

第四章 分析化学中的质量保证与质量控制：了解分析全过程的质量保证与质量控制；掌握标准方法与标准物质；了解不确定度和溯源性。,

第五章 酸碱滴定法：了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及pH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及pH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线方程的推导。熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

第六章 配位滴定法：理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用

和结果计算。

第七章 氧化还原滴定法：了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度计算氧化还原分析结果的方法；掌握氧化还原终点的误差计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。

第八章 沉淀滴定法和滴定分析小结：掌握银量法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）的基本原理及测定方法；了解其他的沉淀滴定法；熟悉常见卤化物的银量法测定。 第九章 重量分析法：了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算。

第十章 吸光光度法：了解光的特点和性质；熟练掌握光吸收的基本定律；理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法及其仪器；掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。掌握吸光光度法测定弱酸的离解常数、络合物络合比的测定、示差分光光度法和双波长分光光度法等应用。

第十一章 分析化学中常用的分离和富集方法：了解分析化学中常用的分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理。了解萃取条件的选择及主要的萃取体系。了解离子交换的种类和性质以及离子交换的操作。了解纸色谱、薄层色谱及反向分配色谱的基本原理。

二、仪器分析

第一章 绪论：了解分析化学的发展和仪器分析的产生；掌握仪器分析的分类；了解仪器分析的发展。

第二章：光谱分析法概述：了解光学分析法的分类；了解电磁辐射的性质和电磁波谱区；熟悉光谱法仪器的基本结构：常用光源，单色器性能的表征，吸收池材质与电磁波谱区的对应关系，检测器的类型等。

第三章：紫外可见分光光度法：了解紫外可见光谱的形成；掌握有机化合物和无机化合物紫外可见光谱的主要电子跃迁类型；掌握红（蓝）移、增（减）色等基本光谱学术语；掌握影响紫外可见光谱的因素；掌握L-B定律及偏离因素；掌握紫外可见分光光度计的基本结构和类型，了解校正方法；熟悉紫外可见光谱分析法的条件选择如仪器测量条件、反应条件、参比溶液、干扰及消除等。掌握紫外课件光谱在定性、结构、定量、配合物组成及稳定常数测定等方面的应用。

第四章 红外光谱法及Raman光谱法：掌握红外吸收光谱法的基本原理，基因频率和特征吸收峰，红外光谱仪的基本及类型，试样的制备和红外吸收光谱法的应用；了解激光拉曼光谱法基本原理、仪器装置和应用。

第五章 分子发光分析法：掌握分子荧光及磷光产生的机理，荧光分析法与吸光光度法的区别；掌握荧光效率及影响因素；了解荧光、磷光及化学发光之间的区别，荧光、磷光及化学发光的应用；了解荧光法、磷光法、化学发光法仪器特点。

第六章：原子光谱法：熟悉原子光谱的产生及其与原子结构的关系；掌握原子发射光

谱仪的基本结构及仪器类型，掌握常用光源的特点及选择，掌握原子发射光谱在定性、定量方面的应用；掌握影响原子吸收曲线变宽的因素及积分吸收和峰值吸收概念，掌握握原子吸收光谱仪的基本结构及仪器类型，掌握空心阴极灯等工作原理，掌握火焰原子化器、石墨炉原子化器、电加热石英管原子化的的区别及应用，掌握原子吸收的干扰因素及其消除方法，了解灵敏度的表示方法，检出限及有关计算；了解原子荧光分析法和原子质谱法的基本原理、仪器与应用。

第九章 核磁共振波谱法：理解核磁共振波谱法的基本原理；了解核磁共振波谱仪主要组成部件的功能；理解化学位移产生的原因及其影响因素；掌握一级图谱的偶核裂分规律；掌握利用1H谱正确解析一般有机化合物的结构。

第十章 电化学分析引论：掌握电池的组成及表达式，液接电位与盐桥，电极电位和电池电动势；了解电极的极化和超电位；了解电化学分析方法的分类及特点。

第十一章 电位分析法：了解金属基电极的分类及特点；掌握离子选择性电极的组成、特点及分类，膜电位的产生机理及表达，玻璃电极和氟离子选择电极的应用，性能参数并了解其他离子选择性电极；掌握直接电位法和电位滴定法。

第十二章 电解和库仑分析：掌握电解分析的基本原理，电解分析方法及其应用；掌握库仑分析法的原理及滴定终点的确定。

第十三章 伏安法：掌握极谱分析法的基本原理和方法特点；掌握极谱分析中的干扰电流及其排除；掌握极谱定量分析方法及有关计算；了解扩散电流及扩散电流公式，影响扩散电流的因素；了解简单金属离子和配位离子的极谱波方程及意义；了解现代新极谱分析法的原理及特点。

第十五章 色谱法引论：了解色谱流出曲线和术语；理解柱效率的物理意义及其计算方法；理解速率理论对实际分离的指导意义；掌握分离度的计算及影响分离度的重要色谱参数。

第十六章：气相色谱法：了解气相色谱法的优点及适用范围；理解固定相及重要操作条件的选择原则；理解常用检测器原理、优缺点及适用范围；掌握常用定性和定量方法的优缺点。

第十七章 高效液相色谱法：了解高效液相色谱法的优点及适用范围；理解常用检测器原理、优缺点及适用范围；理解各种分离方式的原理、优缺点及适用范围。了解超临界色谱法的原理、优缺点及适用范围。

第十九章 质谱法：理解质谱法的原理；理解质谱仪主要部件的功能；了解离子的主要类型及其相应的各峰；掌握重要类型有机化合物的裂解规律；掌握由质谱图解析有机化合物结构。

教材：

分析化学（第五版）（上册），武汉大学主编，2006，高等教育出版社

仪器分析教程（第2版），叶宪曾等编著，2007，北京大学出版佘

物理化学部分

一. 绪论与气体性质

1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。

2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。

3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。

4. 了解实际气体的液化和临界性质。

二. 热力学第一定律

1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

2. 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算。

3. 明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。

4. 掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

5. 掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。

6. 了解节流膨胀。

三. 热力学第二定律

1. 了解卡诺循环。

2. 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。

3. 掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。

4. 了解热力学第三定律。

5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件。

6. 理解热力学基本方程和Maxwell关系。

7. 理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。

四. 多组分系统热力学

1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

2. 理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。

3. 理解能斯特分配定律。

4. 了解稀溶液的依数性。

5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。

五. 化学平衡

1. 明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。

2. 理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。

3. 了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。

4. 了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。

六. 相平衡

1. 理解相律的推导和定义。

2. 掌握单组分系统相图的特点和应用。

3. 掌握二组分系统气—液平衡相图的特点(包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图)。

4. 掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图。

5. 掌握二组分系统固—液平衡相图(包括生成稳定，不稳定化合物及固态部分互溶相图)。相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质；能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。

七. 电化学

1. 了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律。

2. 理解离子迁移数。

3. 理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率, 摩尔电导率)。

4. 了解离子独立运动定律。

5. 理解电导测定的应用。

6. 理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。

7. 理解可逆电池及韦斯顿标准电池

8. 理解原电池电动势与热力学函数的关系。

9. 掌握Nernst方程及其计算。

10. 掌握各种类型电极的特征。

11. 掌握电动势测定的主要应用。

12. 掌握把一般的电池反应设计成电池。

13. 理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

八. 表面现象

1. 理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。

2. 了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。

3. 理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程。

4. 理解Kelvin公式及其应用。解释亚稳状态和新相生成现象

5. 了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式。

6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。

九. 化学动力学及其应用

1. 明了化学反应速率定义及测定方法。

2. 明了反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。

3. 掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。

4. 掌握通过实验建立速率方程的方法。

5. 掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。

6. 理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。

7. 掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。

8. 了解单分子反应的Lindemann(林德曼)机理。

9. 了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。

10. 了解简单碰撞理论的基本思想和结果。

11. 了解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

12. 了解溶液中的反应特征。

13. 理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征

14. 了解催化作用的特征。

15. 了解多相反应的步骤。

十. 胶体化学

1. 了解胶体的制备方法。

2. 了解胶体的若干重要性质: Tyndall效应，Brown运动，沉降平衡，电泳和电渗。

3. 理解胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉。

4. 了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。

5. 了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

参考书：

《物理化学》（第五版），傅献彩等编，高等教育出版社

《物理化学》（第五版），天津大学物化教研室编，高等教育出版社

华南理工分析化学试卷

华南理工大学分析化学专业2011-2012学期 一、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差呈正态分布； C．系统误差又称可测误差；D．偶然误差呈正态分布； 2．下列各项会造成偶然误差的是（）A．使用未经校正的滴定管； B．试剂纯度不够高； C．天平砝码未校正； D．在称重时环境有振动干扰源。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄； B．测定次数越少，置信区间越宽； C．置信区间随测定次数改变而改变； D．测定次数越多，置信区间越宽。 4．对于反应速度慢的反应，通常可以采用下列哪种方法进行滴定（）A．提高反应常数；B．间接滴定； C．返滴定；D．置换滴定。 5．用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2mL，已知V1

专升本招生考试大纲-华南理工大学继续教育学院

华南理工大学网络教育学院 2013年春季专科起点本科生入学考试 《高等数学》复习大纲 一、考试性质：华南理工大学网络教育学院大专起点本科生的招生入学考试 二、（1）考试方式：机考 （2）考试用时：60分种 （3）卷面分数：100分 （4）题 型：单选题、判断题两种 三、考试内容及要求 第一章 函数、极限、连续 第一节：函数 （1）函数概念 ①函数定义， ②函数符号运算， ③函数定义域， ④函数值域， ⑤分段函数， ⑥复合函数； （2）函数的简单性质 ①单调性， ②奇偶性， ③周期； （3）基本初等函数的性质，以及它们图象的特点。 第二节：极限 （1）极限的四则运算法则， （2）函数在某点有定义与此点极限值的关系， （3）用 1sin lim 0=→x x x 的结论求极限， （4）用 或e x x x =+∞→)11(lim e x x x =+→10)1(lim 的结论求极限， （5）无穷小与无穷大的概念，它们的性质，它们相互关系。 第三节：连续 （1）函数在一点连续的概念， （2）连续函数的性质， ①零点定理， ②最值定理。 第二章 一元函数微分学 第一节：导数与微分 （1）导数概念及其几何意义， （2）曲线的切线方程， （3）函数在一点处有定义、连续、有极限和该点导数存在的关系， （4）利用导数四则运算法则求导数，

（5）求含一个中间变量的复合函数的导数， （6）求二阶导数， （7）微分概念、微分与导数的关系， （8）会求函数的微分。 第二节：导数的应用 （1）用洛必达法则求 ]00 [、][∞ ∞ 两种未定式的极限， （2）函数的单调性、单调区间， （3）函数的极值及最值， （4）曲线的凹凸弧、曲线的拐点。 第三章 不定积分 第一节：原函数与不定积分的概念 （1）原函数的定义与性质， （2）不定积分定义与性质（加、减、数乘微分、求导的运算法则） （3）原函数与不定积分关系。 第二节：换元积分法 （1）凑微分法， （2）第二换元法（仅限简单的根式代换）。 第三节：分部积分法 求下面常见三种类型的积分 ?,dx x n 指数函数?,dx x n 三角函数?,dx x n 对数函数)2(≤n 第四章 定积分 第一节： 定积分概念 （1）定义 （2）几何意义 （3）基本性质：①??-=a b b a dx x f dx x f )()( ②???+=c b b c b a dx x f dx x f dx x f )()()( ③?-=a a dx 0奇函数 ④?-=a a dx 2偶函数? a dx 0偶函数 第二节：变上限函数的导数，牛顿—莱布尼兹公式 第三节：用凑微分法，等二换元法。分部积分法求定积分（它们的要求和不定积分相同） 求简单的有理函数的定积分。 第四节：定积分应用 （１）用定积分计算平面封闭图形的面积。 （２）用定积分计算平面封闭图形绕x 轴旋转所生成的旋转体的体积。 四、复习用书 因考试内容比一般教科书都少，所以复习时可找任何一本微积分教材，根据复习大纲

华南理工大学分析化学作业05参考答案(第7章)

《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题 a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？ 答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。 b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80?C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？ 答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80?C 。KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。 c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。H 3PO 4的作用是什么？ 答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。 d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何 种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232 +- -++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2） 答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生 歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这 部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。 f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入？

华南理工大学化学第一章答案

第一章习题解 1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。 （2）电离能比较：B

6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。 HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。 CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。 BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。 7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。 8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力 氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力 酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力 碘的四氯化碳溶液：色散力、 液态苯：色散力

2014华南理工大学化学与化工学院研究生复试细则及分数线

复试程序： 2014年3月29日 上午8:30凭复试通知书报到，进行复试资格审查，报到地点： 化学考生：逸夫工程馆108室； 化工及专硕考生：逸夫工程馆105室； 请考生报到时携带以下材料： 应届生：学生证、二代身份证、大学成绩单的原件及所有复印件 往届考生：毕业证、学位证、二代身份证、大学成绩单的原件（或加盖档案单位红章的成绩单复印件）及所有复印件 （报到时间地点若有更改，以招办系统打印的复试通知书为准） 下午2:30-4:30笔试，报到地点如下： 复试笔试科目为《基础化学》的考生：34号楼340501 复试笔试科目为《化工原理》的考生：34号楼340502、340503 复试笔试科目为《物理化学（二）》的考生：34号楼340504 2014年3月30日 上午8：00面试 按照考生初试成绩正态分布，将化工学科、化学学科考生分成若干组，同时进行外语口语听力和专业知识综合面试，地点：学院各办公室，届时具体通知。 晚上7：30左右 一、公布录取排名表，按照录取总成绩排名确定录取名单，同时确定获各等次奖学金及全日制专业学位考生名单。地点：学院工程馆大厅布告栏。 二、拟录取考生持学院“录取成绩小条”，根据张贴的导师招生信息，直接去各位导师办公室进行双向选择，确定导师和专业。材料分发地点：学院工程馆105室。 三、确定好导师、专业的考生请立即返回学院工程馆105室登记并领取《体检表》（体检表上需一张照片及加盖学院公章）。

四、成绩小条收取截止时间：晚上10点。未找到导师签名录取的考生，请第二天上午找好导师签名后将成绩单小条交至逸夫工程馆108室。 2014年3月31日 上午8:00-10:30体检，需携带《复试流程表》、《体检表》及时参加校医院体检。 下午3:00体检通过的拟录取考生至学院工程馆105室交回《复试流程表》，并领取以下材料： 1、《调档函》、（委培与强军计划、少高计划考生除外） 2、《政审表》 复试方式： 1. 专业课笔试 2014年招生专业目录公布的复试笔试科目：《化工原理》、《物理化学（二）》、《基础化学》，时间2小时，满分100分，占复试成绩30%，闭卷考试。 2. 外语口语和听力测试 口语与听力相结合，时间约5分钟，满分100分，占复试成绩10%。 3. 专业知识与综合素质面试 专业知识与综合素质面试时间约15分钟，满分100分，占复试成绩60%。 每位考生面试结束后，由复试小组教师独立为考生当场打分，并填写《华南理工大学硕士研究生复试情况登记表》。 录取原则： 1、本着公平、公开、公正的原则进行研究生录取工作，并严格遵守学校招生办公室制定的硕士研究生录取的原则和要求。 2、复试不及格（小于60分）者，不予录取；体检不合格者不予录取。 3、录取总成绩＝初试总分×50％＋复试成绩×50％×5。 4、按照“化学工程与技术”、“化学”一级学科组织面试，按录取总成绩从高到低按一级学科录取考生，确定拟录取名单后，“双向选择”导师。 5、实施差额复试，比例约为140%（不含推免生）。

华南理工大学分析化学测试试题A卷

华南理工大学分析化学试题A卷

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诚信应考，考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 《 分析化学 》试卷(A 卷) （2008.12） 注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭 卷 4. 本试卷共 五 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 评卷人 一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．有效数字是指 A ．自然数 B.可靠数字 C.非测量值 D. 测量中可靠数字和一位欠次准数字之和 2．有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用： A. 格鲁布斯法 B. t 检验 C. Q 检验 D. F 检验 3．某化验员测定样品的百分含量得到下面结果：30.44，30.48，30.52，30.12， 按Q 检验法(Q （0.9）=0.76)应该弃去的数字是： A. 30.44 B. 30.52 C. 30.48 D. 30.12 4．滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为(A 为被测组分，B 为标准溶液)： A. T A/B = m A /V B B. T B/A = m B /V A C. T A/B = V B / m A D. T B/A = V B / m A 5．.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是： A ．HCN-NaCN ， B ．H 3PO 4- Na 3PO 4 C ．H 2CO 3 - NaHCO 3 D ． NH 4+ - NH 3 6．下列物质中，可以直接配成标准溶液的物质是： _____________ ________ 名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 )

2017年华南理工大学 951有机化学、无机化学基础 硕士研究生考试大纲及参考书目

951有机化学、无机化学基础知识考试大纲 一、 考试目的 《有机化学、无机化学基础知识》作为全日制生物医学工程专业硕士学位入学考试的专业课考试，其目的是考察考生是否具备进行生物医学工程硕士学习所要求的化学知识。 二、考试的性质与范围 该考试是一种测试应试者单项能力的考试，考试范围包括考生应具备的有机化学和无机化学等方面的技能。 三、考试基本要求 1. 具有化学方面的基础知识 2. 熟悉化学问题的分析，以及实验的设计 四、考试形式 该考试为闭卷考试 五、考试内容（或知识点） 有机化学 1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。 2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。 3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。 4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。 5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。 6.常见有机化合物的波谱（红外、核磁） 7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann 降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann 重排）的历程及在有机合成中的应用。 8.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。 无机化学

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)

物理化学复习提纲 （华南理工大学物理化学教研室葛华才） 第一章气体 一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p外dV 2. 热力学第一定律：U = Q+W，d U =Q +W 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容 C v ，m = Q V /dT = (U m/T )V 定压摩尔热容 C p ，m = Q p /dT = (H m/T )P 理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0 理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 f H B (T)或标准燃烧焓 c H B (T)计算 r H m = v B f H B (T) = -v B c H B (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r r r=?r r r r(r1)+∫?r r r,r r2 r1 rr 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Q p -Q v = r H m(T) -r U m(T) =v B(g)RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程： p 1V 1 ?= p 2 V 2 ?，p 1 V 1 /T1 = p2V2/T2，?=C p，m/C v，m 三、各种过程Q、W、U、H的计算1．解题时可能要用到的内容 (1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2 ，H 2 等。 恒温过程d T=0，U=H=0，Q=W 非恒温过程，U = n C v，m T，H = n C p，m T 单原子气体C v ，m =3R/2，C p，m = C v，m+R = 5R/2 (2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即 U≈H= n C p，m T

华南理工大学分析化学作业02参考答案(第4章)

《分析化学》作业-2 第四章 化学分析法概述 1 4-1 市售浓盐酸的相对密度为1.2 g ?mL -1，含HCl 约为37%。（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2 L 0.1 mol ?L -1 HCl 溶液，应取多少毫升浓盐酸？ 解：（1）1L mol 12 5.36/%3710002.1c -?=??= （2）mL 1712 200010.0v =?= 4-2 现有0.25 mol ?L -1 HNO 3溶液2 L ，欲将其配制成浓度为1.0 mol ?L -1 HNO 3溶液，需加入6.0 mol ?L -1的HNO 3多少mL ？（忽略溶液混合时的体积变化） 解：()??+=+?225.0V 0.6V 20.1V=0.3 L=300 mL 4-3 称取2.5420 g KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 配制成250.0 mL 溶液，移取25.00 mL 该溶液在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点，消耗KMnO 4溶液29.14 mL 。求：（1）KMnO 4溶液浓度； （2）KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定度432KMnO /O Fe T 。（已知：2.254M O H 2O C H O KHC 242242=??； 7.159M 32O Fe =）相关反应：O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 222224 24+↑+=++++-- ++→→2332Fe 2Fe 2O Fe ；O H 4Fe 5Mn H 8Fe 5MnO 23224++=++++++- 解：（1）O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ??== 1 KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02745.002914 .05102.25445420.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -?????=????=???= （2）1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01096.02 10007.159502745.0M 251000c T 324432-?=???=??= 4-4 无水Na 2CO 3可作为基准物质用于标定HCl 溶液浓度。现欲标定浓度约为0.10 mol·L -1的HCl 溶液：（1）应称取Na 2CO 3基准物多少g ？（2）称量误差是多大？（3）欲控制称量误差≤0.1%，应如何操作？标定反应如下：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3 解：（1）g 13.02/106025.010.02M V c m 3232CO Na HCl HCl CO Na =??==

华南理工大学分析化学期末考试复习 练习题

复习提纲：第一章分析化学导言 1. 分析化学的定义（掌握） 2. 分析化学的任务（了解）：知道什么是定性、定量及结构分析 3. 分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常量、半微量、微量和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解） 4. 分析化学的发展趋势（了解） 5. 定量分析一般过程（了解） 6. 结果的表达（固体试样用百分含量表示！液体或气体视要求而定） 复习提纲：第二章样品的采集、制备及处理 1. 样品的采集 基本原则：代表性、不变性和取样量适当（掌握） 采集方式：随机取样（掌握）、针对性取样、周期性取样等 随机性取样原则（掌握）：总体中各部分有相同的被采集概率；在一定准确度要求下，尽可能降低采样费用 固体样品最小采集质量：Q Kd2（掌握） 固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握） 2. 样品的处理 目的和基本要求（掌握）；要知道样品处理过程是整个分析过程中耗时最久且引入误差最大的环节！无机样品的处理：溶解（常用酸碱的使用，常识）；熔融（掌握）；半熔法（了解） 有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解） 复习提纲：第三章定量分析中的误差及数据处理 1. 误差的基本概念 误差的表征：误差的定义及表示（掌握）；偏差的定义和各种表示方法（掌握） 准确度（误差）和精密度（偏差）的关系（掌握） 误差的分类：系统误差的特点、来源和消除办法、空白实验（掌握）；随机误差的特点、来源及减小办法（掌握）；过失（了解） 误差的传递：要知道分析过程中误差是不断积累的，最终误差取决于误差最大的环节，设计实验时应控制各环节误差水平接近；极值误差的定义及其在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2. 分析结果的正确表达 可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握） 显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验（（掌握））和两组数据测量值比较的F+t检验（了解） 置信区间（分析结果的正确表达）：（掌握） 3. 有效数字的定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）

华南理工大学 本科物理化学复习笔记

本科物理化学复习提纲(I) （华南理工大学物理化学教研室葛华才，2004年6月） 第一章气体 一．一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：δW= -p外dV 2. 热力学第一定律：?U = Q+W，d U =δQ +δW 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容C V，m = δQ V /dT = (?U m/?T )V 定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (?H m/?T )P 理性气体：C p，m- C V，m=R；凝聚态：C p，m- C V，m≈0 理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓?f H Bθ (T)或标准燃烧焓?c H Bθ (T)计算 ?r H mθ = ∑v B?f H Bθ (T) = -∑v B?c H Bθ (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r H mθ(T2)= ?r H mθ(T1)+?2 1 T T?r C p，m d T 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式

华南理工大学大学化学试卷A及答案讲诉

一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, l i,m i , s i ）中，哪一组 是合理的？ （A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 0 2．若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x 2p y 1违背了下列的哪一条？ （A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。 3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5； （C） ns2np4；（D） ns2np3。 4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用? （A）HF; （B）Al; （C）KF; （D）SiO 2 ; 5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力? （A）共价键; （B）范德华力 （C）离子键; （D）金属键; 6.下列哪一种物质中存在氢键作用? （A）H 2Se; （B）C 2 H 5 OH （C）HCl; （D） C 6H 6 ; 7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓 度最小的是 （A） H+（B）OH- （C） A-（D）HA 8．反应：NO(g)+CO(g)1 2 N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是

华南理工大学分析化学考研复习攻略与心得

华南理工大学化学与化工学院分析化学专业硕士研究生考试科目为政治、英语、629物理化学(一)和880分析化学，复试是基础化学。专业研究方向包括化学动力学、催化作用与催化剂、应用量子化学、电化学及燃料电池、材料化学、纳米化学及技术等。先说一些数据，每年华工化学与华工学院的考研人数超过1200人，招生约240，其中保研人数约1/3，所以考研成功的概率约15%，竞争压力是挺大的。尤其是热门专业的竞争更剧烈，录取率更低。好了，看到这可能很多人已经犹豫要不要放弃或者转考其他学校了。其实不必紧张，热门学校必然有值得你去拼搏的地方。考研决心很重要，尽管很多人考研，但是真正认真备考坚持下来的并不多。如果没有理由和动力去支撑自己的考研之路，是很难坚持走下去的。我的理由之一就是实现我高考遗落的目标——华南理工大学。我本科是普通二本学校，初试总分389(政治75/英语63/分析125/物化126)，排名第6位，处于中间偏上。复试比较顺利，英语口语发挥得不是很好，分数比较低，我得了二等奖学金，不用交学费，挺爽的。回想当时考研复习的时光，我经历了很多，其中有苦有乐，也有很多经验想和大家分享。近来有师弟师妹问我复习经验，于是写下这篇心得，仅供各位参考。之前看过别人写的经验，讲自己考研挺轻松，没花多少时间，那大多数是假的，当然我也不否定有些天才的存在。若还有其他问题家抠衣舞铃陆舞衣贰舞漆叁跟我探讨探讨，相互学习，共同进步（但是不要骚扰哦，呵呵）。 一、考试大纲和参考书目 629分析化学：《分析化学》（第五版）华东理工大学化学院与四川大学化工学院合编，高等教育出版社；629物理化学(一)：《物理化学》（第五版）傅献彩等编著，高等教育出版社 心得：其实这些书都就是自己本科学的专业教材或者相似教材。很多人都会问，有没有复习重点呀？事实上，看过历年真题就知道，考的多数是很基础的内容，但是想考高分还是得把书本好好复习，争取把课本上的每个知识点都看一遍。另外，可以购买一些考研资料，配合书本复习，吸取前人经验，复习起来也没那么枯燥，效率也比较高。 629物理化学(一)考试大纲 一. 绪论与气体性质：1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。4. 了解实际气体的液化和临界性质。 二. 热力学第一定律：1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学

华南理工大学2017年《聚合物加工基础》博士考试大纲

华南理工大学2017年《聚合物加工基础》博士考试大纲 一、考试要求 本考试大纲适用于华南理工大学机械与汽车工程学院材料加工工程专业（高分子方向）的博士研究生入学考试。主要内容包括高分子原理、高分子流变学、塑料成型加工原理与过程等方面的知识，要求考生在学习高分子材料结构与性能的基础上，掌握高分子材料主要成形工艺方法与基本原理、微观结构的生成与演变规律，掌握加工—结构—性能之间的相互影响规律。并对高分子材料加工成形学科领域前沿研究方向的最新进展有一定的了解。 二、考试内容 1、高分子链的结构 a）化学组成、构型、构造和共聚物的序列结构 b）构象 2、高分子的凝聚态结构 a）晶态结构 b）非晶态结构 c）取向态结构 3、聚合物的分子量和分子量分布 a）聚合物分子量的统计意义 b）聚合物分子量和分子量分布的测定方法 4、聚合物分子运动和转变 a）聚合物分子运动的特点 b）黏弹行为的五个区域 c）玻璃—橡胶转变行为 d）结晶行为和结晶动力学 e）熔融动力学 5、聚合物的黏弹性 a）聚合物的力学松弛现象 b）黏弹性的数学描述 c）时温等效和叠加 d）聚合物、共混物及复合材料的结构与动态力学性能关系 6、聚合物的屈服和断裂 a）聚合物的塑性和屈服 b）聚合物的断裂与强度 7、聚合物的流变性 a）高分子液体的奇异流变现象 b）高分子材料黏流态特征及流动机理 c）牛顿流体和非牛顿流体 d）聚合物熔体的剪切黏度 e）聚合物熔体的弹性效应 f）拉伸黏度 8、输运过程的基本方程及基本流动形式 a）连续性方程、运动方程、能量方程 b）平行板间的等温拖曳流和管道中的压力流

9、流变测量学 a）毛细管流变仪的测量原理和方法 b）转矩流变仪的原理和用途 10、典型成型加工过程 a）挤出成型过程 b）注射成型过程的流变分析 三、试卷结构（按照总分100分计，大致分值分布） 内容结构 a）结构与性能（40分） b）流变特性（30分） c）加工过程（30分） 试题型式 a）名词解释（10分） b）选择填充题（20分） c）简答题（60分） d）综合分析（计算）题（10分） 四、主要参考书目 [1]《高分子物理》（第4版），华幼卿、金日光主编，化学工业出版社，2014.07 [2]《高分子材料流变学》（第2版），吴其晔、巫静安主编，高等教育出版社 文章来源：文彦考研

华南理工大学《物理化学》48学时试卷(B)参考答案

《物理化学》48学时试卷(B)参考答案 2012.6 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1.A 2.B 3.C 4. B 5. B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D 10.初始浓度降低，半衰期增加，可否定为0，1级反应。假设为2级反应，则有k=1/(c A，0t1/2)，实验结果符合这个关系式，故为2级 二、计算题(6题，共60分) 1.解：(1)ΔU=ΔH=0 (2分) Q R=W R=nRT ln(p1/p2)=228.9 J (2分) ΔS=nR ln(p1/p2)=0.763 J·K-1(2分) ΔA=ΔG= -nRT ln(p1/p2)= -228.9 J (2分) (2)状态函数的变化同(1) ΔU=ΔH=0 (1分) ΔA=ΔG= -228.9 J (2分) ΔS=0.763 J·K-1(1分) Q IR=W IR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (2分) 2. 解：解：△H= △H1+ △H2+ △H3= nC p,m,l(T2-T1) + n△H凝固+ nC p,m,s(T1-T2) = 5×[(75.3-37.6) (273.15-268.15) -6009 ] J = -5820.5 J (4分) △S= △S 1+ △S 2+ △S 3= nC p,m,l ln(T2/T1) + n(△H2/T2) + nC p,m,s ln(T1/T2) = n[(C p,m,l-C p,m,s) ln(T2/T1) + (△H2/T2) ] = 5×[(75.3-37.6) ln(273.15/268.15) +(-6009/273.15) ] J·K-1 = -21.3 J·K-1 (4 分) △G= △H- T△S = -5820.5J-268.15K×(-21.3 J·K-1) = -108.36 J (2 分) 3. 解：设苯、甲苯分别记为A、B。 (1)苯在85℃时的饱和蒸气压p A*，利用克－克方程 ln(p A*/101.325kPa)= -(30770/8.315)(1/358.15-1/353.25) (4分) p A*=116.9kPa (1分)

华南理工大学分析化学作业04参考答案(第6章)

《分析化学》作业-4 第六章 配位滴定法 1 班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 6-1 已知-36lF A 的lg β1~ lg β6分别为6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8，判断[ F -] =0.010 mol ?L -1时哪种形式的配合物浓度最大？ 答：[][][][]+- ++=β=31.4132l A 10F Al AlF ；[][][][]+-++=β=31.722 32l A 10F Al AlF [][][][]+-+=β=30.933 33l A 10F Al AlF ；[][][][]+-+-=β=38.94434l A 10F Al AlF [][][][]+-+- =β=34.955325l A 10F Al AlF ；[][][][]+-+-=β=38.766 336l A 10F Al AlF 可知[]-4AlF 最大。 也可计算出lgK 1~6=6.1、5.0、4.9、2.8、1.6、0.4；lgK 4>pF=2>lgK 5?[]-4AlF 最大 6-2 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.020 mol ?L -1的EDTA 标准溶液滴定同浓度的Cu 2+溶液，已知在化学计量点附近游离NH 3的浓度为0.10 mol ?L -1，判断在此条件下可否用EDTA 准确滴定Cu 2+？（已知lgK CuY =18.8，Cu(NH 3)1-4的lg β1~lg β4依次为4.13，7.61，10.48和12.59；pH=10.0时，lg αCu(OH)=1.7，lg αY(H)=0.5；E t ≤0.1%，?pM '=±0.2） 解：()[][]43431NH Cu NH NH 13?β++?β+=αΛ 8.62 59.12448.10361.7213.410101.0101.0101.0101.01=?+?+?+?+= ()()8.621.762.8OH Cu NH Cu Cu 101-101013=+=-α+α=α ()9.762.85.018.8lg lg lgK lgK Cu H Y CuY =--=α-α-=’ ()()()67.72/020.010lg c K lg 7.9Cu sp ' CuY >=?=??可以被准确滴定 6-3 用锌离子标准溶液在pH=5时标定EDTA 溶液的浓度，然后用该EDTA 溶液在pH=10时测定试液中的钙含量。（1）若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量钙离子会对测定结果产生什么影响？（2）若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量铜离子会对测定结果产生什么影响？（仅需简单说明理由）（已知K CuY >K ZnY >K CaY ，仅从金属离子与EDTA 配位稳定性角度考虑，不涉及其他影响） 答：（1）K ZnY >K CaY ，标定条件下蒸馏水中的钙离子不与EDTA 反应，所得EDTA 的浓度是准确的；但测定条件下蒸馏水的钙离子与EDTA 反应，从而使测定结果偏高。 （2）K CuY >K ZnY >K CaY ，标定和测定条件下，蒸馏水中的铜离子总是与EDTA 结合的，

室内设计原理考试大纲-华南理工大学

《园林景观设计》考试大纲 一、考试目的: 考核学生对园林景观设计所涉及的各种规范、概念的识记程度,对相关设计原理的理解水平,以及理论分析水平。 二、考试范围: 指定教材以及课堂讲解所涉及的内容。 三、考试内容与重点: 建筑小环境概述 第一节建筑环境与建筑小环境 1、识记:“环境的协调”“建筑小环境”的概念 2、理解建筑小环境的特点、作用、发展前景及现今一些建筑小环境设计的缺陷。 3、识记建筑小环境是由表象、关系、性质等三方面组成。并理解三个组成部分的概念,识记建筑小环境的环境构成要素。 第二节建筑小环境设计原则 1、理解视觉的涵义,以及如何从距离、视野、景观、停留空间、环境因素等几个方面来满足人们对建筑小环境视觉的需求。 2、识记小环境边界有几种处理手段。理解小环境内部空间层次、视觉层次的设计。

4、理解不同类型的户外活动与空间的关系。几种社会距离以及在设计中的应用。 4、理解如何通过坐的空间、行走的空间、听的空间、看的空间等局部空间设计以使建筑小环境空间更加完美化。 第二章建筑小环境的设计 第一节功能分析 1、识记小环境空间根据功能需求的分类,识记物质需求的小环境、精神需求的小环境、精神需求的小环境的特点。 第二节类型分析和设计 1、识记居住区公共绿地的分类;居住区公共绿地的功能分区以及公共 绿地的平面布局。 2、掌握居住区小环境中不同功能分区的设计方式。 3、理解校园建筑小环境的特点,掌握校园建筑小环境的设计方式。 4、人们对商业步行街的要求是什么,商业步行街有几种布局形式,如何从“行”“坐”“看”几种空间形式来设计商业步行街。 5、识记街道景观的构成,理解几种步行系统的特点及设计要点,理解两种交通广场的设计方式。 6、识记老年人、中青年、儿童的心理特点以及他们对环境的要求。掌握三种不同年龄阶段的人所需要的小环境的设计原则以及注意事项。

2017年华南理工大学 982财会综合 硕士研究生考试大纲及参考书目

982财会综合考试大纲 考生应当在掌握本科目所列考试内容基础上，理解、掌握或运用下列相关的专业知识，综合分析和解决实务问题。考试内容如下： 第一部分财务会计 一、 会计基本原理 1. 会计的基本概念 2. 财务会计目标 3. 会计基本假设 4. 会计基础 5. 会计信息质量要求 6. 会计要素 7. 会计的确认与计量 二、 货币资金 1. 货币资金的内容 2. 货币资金的会计核算 3. 货币资金的清查 三、 存货 1. 存货的确认与初始计量 2. 发出存货的计量 3. 期末存货的计量 4. 存货核算的计划成本法 5. 存货的清查 四、 金融资产 1. 金融资产的定义和分类 2. 金融资产的初始计量 3. 金融资产的后续计量 4. 金融资产减值的处理原则和方法 五、 长期股权投资 1. 长期股权投资的初始计量 2. 长期股权投资的后续计量 3. 长期股权投资的转换与重分类的会计处理 4. 长期股权投资的处置的会计处理 六、 固定资产 1. 固定资产的确认与初始计量 2. 固定资产的后续计量

3. 固定资产处置的会计处理 七、 无形资产 1. 无形资产的确认与初始计量 2. 内部研究和开发支出的确认与计量 3. 无形资产的后续计量 4. 无形资产处置的会计处理 八、 投资性房地产 1. 投资性房地产的特征与范围 2. 投资性房地产的确认与初始计量 3. 投资性房地产的后续计量 4. 投资性房地产的转换与处置 九、 资产减值 1. 资产减值的基本概念 2. 资产可回收金额的计量 3. 资产减值损失的确认与计量 4. 资产组的认定及减值处理 5. 商誉减值测试及会计处理 十、 非货币性资产交换 1. 非货币性资产交换的含义和范围 2. 非货币性资产交换的确认和计量的原则 3. 非货币性资产交换的会计处理 十一、 负债 1. 负债的含义和分类 2. 流动负债的内容及会计处理 3. 非流动负债的内容及会计处理 十二、 债务重组 1. 债务重组的定义和重组方式 2. 债务重组的会计处理 十三、 借款费用 1. 借款费用的含义和内容 2. 借款费用的确认 3. 借款费用的计量 十四、 或有事项 1. 或有事项的概念和内容 2. 或有事项的确认和计量 3. 或有事项的报告和披露 十五、 所有者权益 1. 所有权益的含义和构成