应用化学专业英语第五单元The Periodic Table

Unit 5

The Periodic Table

As our picture of the atom becomes more detailed, we find ourselves in a dilemma.当我们对原子了解的越来越详细时，我们发现我们其中处在两难之中己。With more than 100 elements to deal with, how can we keep all this information straight?由于超过100种元素要处理，我们怎样能理顺所有的信息？One way is by using the periodic table of the elements.一个方法是使用元素周期表。The periodic table neatly tabulates information about atoms. 周期表整齐地列出了原子信息的表格。It records how many protons and electrons the atoms of a particular element contain. 它记录了一个具体的元素的原子包含多少质子和电子。It permits us to calculate the number of neutrons in the most common isotope for most elements. 它允许我们为大多数元素计算最常见的同位素中的中子的数量。It even stores information about how electrons are arranged in the atoms of each element. 它甚至储存了每个元素的原子周围是如何安排电子的信息。The most extraordinary thing about the periodic table is that it was largely developed before anyone knew there were protons or neutrons or electrons in atoms. 关于周期表的最杰出的事情是在任何人知道在原子周围有质子、中子或者电子之前被提出来。

Not long after Dalton presented his model for the atom (an indivisible particle whose mass determined its identity ),chemists began preparing listings of elements arranged according to their atomic weights .不久之后道尔顿提出他的原子模型（一个不可分割的粒子的质量决定其特性）科学家开始准备按他们的原子的重量安排元素表。While working out such tables of elements ,these scientists observed patterns among the elements .当规划出这些元素的表，这些科学家观察这些元素的模型。For example ,it became clear that elements that occurred at specific intervals shared a similarity in certain properties .例如，越来越清晰的表明某些特定间隔的元素共享某些相似的性质。Among the approximately 60 elements known at that time ,the fourth and eleventh ,the fifth and twelfth ,and so on .在那个时候大约60个已知元素中,第四和第十一,第五和第十二（拥有相似性质）,等等。

In 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleev, a Russian chemist, published his periodic table of the elements. 在1869年，德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，一位俄罗斯化学家，出版了他的元素周期表。Mendeleev prepared his table by taking into account both the atomic weights and the periodicity of certain properties of the elements. 门捷列夫综合考虑元素的原子量和性质的相似性制成了他的元素周期表。The elements were arranged primarily in order of increasing atomic weight. 元素主要按照原子量增加的顺序排列。In a few cases, Mendeleev placed a slightly heavier element with similar chemical properties in the same row. 在一些情况里，门捷列夫把稍微重一点且性质相似的（元素）放在一列中。For example, he placed tellurium (atomic weight = 128) ahead of iodine (atomic weight = 127) because tellurium resembled sulfur and selenium in its properties, whereas iodine was similar to chlorine and bromine. 例如，他把碲(原子量= 128)排在碘(原子量= 127)前面，因为碲在它的特性方面类似硫和硒，而碘类似于氯和溴。

Mendeleev left a number of gaps in his table. 门捷列夫在他的元素周期表中留下了许多空格。Instead of looking upon those blank spaces as defects, he boldly predicted the existence of elements as yet undiscovered. 他没有认为这些空格的出现是周期表的缺陷，而是大胆的预言还有未被发现的元素的存在。Furthermore, he even predicted the properties of some of these missing elements. 而且，他甚至预言一些这些未发现的元素的特性。In succeeding years, many of the gaps were filled in by the discovery of new elements. 在以后的许多年中，许多空格被发现的新元素填入。The properties were often quite close to those Mendeleev had predicted. 性质经常十分接近于门捷列夫已经预言的那些性质。The predictive value of this great innovation led to the wide acceptance of Mendeleev's table. 这个伟大革新的预言价值是门捷列夫的元素周期表被广泛接受。

It is now known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 现在知道一种元素的性质主要取决于元素原子最外层能级的电子数目。Sodium atoms have one electron in their outermost energy level (the third). 钠原子在它们的最外层能级(第3层)里有一个电子。Lithium atoms have a single electron in their outermost level (the second). 锂原子在他们的最外层能级(第2)里有一个单电子。The chemical properties of sodium and lithium are similar. 钠和锂的化学性质是相似的。The atoms of helium and neon have filled outer electron energy levels, and both elements are inert. 氦和氖的原子充满电子能级，并且两种元素都是不活泼的。That is, they do not undergo chemical reactions readily. 也就是说，他们不容易发生化学反应。Apparently, not only are similar chemical properties shared by elements whose atoms have similar electron configurations (arrangements) but also certain configurations appear to be more stable (less reactive) than others. 显然，不仅是具有相似的电子构造(安排)的原子的元素具有相似的化学性质，而且某些构造看起来比其它（构造）是更稳定(更少活性)的。

In Mendeleev's table, the elements were arranged by atomic weights for the most part, and this arrangement revealed the periodicity of chemical properties. 在门捷列夫的周期表中，大部分元素按照原子量安排，而且这种安排显示了化学性质的周期性。Because the number of electrons determines the element's chemical properties, that number should (and now does)

determine the order of the periodic table. 因为电子的数量决定元素的化学性质，所以数量应该(并且确实)决定周期表的顺序。In the modern periodic table, the elements are arranged according to atomic number. 在现代周期表里，元素根据原子序数安排。Remember, this number indicates both how many protons and how many electrons there are in a neutral atom of the element. 记住，这个序数表示，在元素的一个中性原子中，有多少质子和电子。The modern table, arranged in order of increasing atomic number, and Mendeleev's table, arranged in order of increasing atomic weight, parallel one another because an increase in atomic number is generally accompanied by an increase in atomic weight. 现代的周期表，按原子序数增加排列，门捷列夫的周期表，按原子量增加排列，两者平行（差不多），因为原子序数的增加通常伴随着原子量的增加。In only a few cases (noted by Mendeleev) do the weights fall out of order. 只有少数情况(门捷列夫注明)下原子量不按照规律。Atomic weights do not increase in precisely the same order as atomic numbers because both protons and neutrons contribute to the mass of an atom. 原子量不会精确的随军原子序数的增加而增加，因为原子的重量是由质子和中子共同决定的。It is possible for an atom of lower atomic number to have more neutrons than one with a higher atomic number. 有可能会有原子序数低的原子比原子序数高的原子有更多的中子。Thus, it is possible for an atom with a lower atomic number to have a greater mass than an atom with a higher atomic number. 因此，原子序数低的原子比原子序数高的原子有更高的原子量是可能的。Thus the atomic mass of Ar (no. 18) is more than that of K (no. 19), and Te (no. 52) has a mass greater than that of I (no. 53); see the periodic table. 因此，在周期表中，18号Ar原子量大于19号K，52号Te原子量大于53号I。

The modern periodic table has vertical columns called groups or families. 现代周期表有垂直栏，称为族或者同族。Each group includes elements with the same number of electrons in their outermost energy levels and, therefore, with similar chemical properties. 每族包括在最外层能级上具有相同电子数目的元素，因此，它们具有相似的化学性质。The horizontal rows of the table are called periods. 周期表中水平的行称为周期。Each new period indicates the opening of the next main electron energy level. 每个新的周期意味着下一个主要的电子能级的开始。For example, sodium starts row three, and the outermost electron in sodium is the first electron to be placed in the third energy level. 例如，钠开始第3 行，并且钠的最外层电子是被放在第三能级中的第一个电子。Because each row begins a new energy level, we can predict that the size of atoms increases from top to bottom. 因为每行开始于一个新的能级，所以，我们能够预言原子的大小从上到下增加。And since electrons are easier to remove when farther from the nucleus, we can also predict that the larger the atom the lower its ionization energy, the energy needed to remove an electron. 既然电子离核越远越易除去，那么我们可以预测原子越大，其电离能越低，除去电子所需的能量越低。

In chemistry ,the elements ,are grouped into one of two broad classifications :在化学、元素，可分为两个宽泛的分类之一：metals and nonmetals .金属和非金属材料。Metals are generally hard ,lustrous elements that are ductile (can be drawn into wires) and malleable (can be pounded into thin sheets ).金属都是一般硬、有韧性的润泽元素可以绘制到电线和玛钢可以被压成薄片。We also know they readily conduct electricity and heat .我们也知道他们随时进行电力和热能。Many metals form the strong framework on which our modern society is built 许多金属形成强有力的框架作为我们现代社会基础。.The discovery and use of metals over 5000 years ago moved civilization beyond the Stone Age .在5000 多年前的石器时代的文明发现和使用的金属。The second type of element is noted by its lack of metallic properties .第二种类型的元素被指出其缺乏金属的性能。These are the nonmetals .这些都是非金属材料。Nonmetals are generally gases or soft solids that do not conduct electricity .非金属材料通常是气体或不导电的软固体。There are some notable exceptions to these general properties ,however .不过有这些常规属性，某些明显的例外。There are also examples of very hard nonmetals and very soft metals .也有很硬的非金属材料和非常软金属的例子。For example ,a form of the nonmetal carbon (diamond ) is one of the hardest substances known .例如，一种形式的非金属碳钻石是已知的最坚硬的物质之一。Mercury ,a metal ,is a liquid at room temperature .汞、一种金属，是在室温的液体。Still ,almost everyone has a general idea of what a metal is like. 仍然，几乎每个人都有金属是什么的通常的认识。In addition to these physical properties ,these are some very important chemical differences between metals and nonmetals ,which we will explore in a later chapter .除了这些物理属性之外，这些都是一些非常重要的化学差异，金属和非金属材料，而我们将会在后面一章探讨。The division between metallic and nonmetallic properties is not sharp ,so some elements have intermediate properties and are sometimes classified as a separate group .金属和非金属的属性之间分工不明显，所以一些元素有中间的属性和有时列为一个单独的组。

Classifying the elements doesn't stop with the division of elements into these two groups .元素分类不会划分为这两个组而停止。We find that all metals are not the same ,so further classification is possible .我们发现所有的金属不是一样的所以是可能的进一步分类。It's like classifying the human race into two genders ,men and women ,but then finding that they can be further subdivided into personality types (e .g . ,extroverts and introverts ).这就像人类分为两个男女，男子和妇女，但然后发现他们可以进一步细分为人格类型。The first thing we note about metals is that some are chemically unreactive .我们注意

到有关金属的第一件事是一些化学不活跃的惰性。That is ,elements such as copper ,silver ,and gold are very resistant to the chemical reactions of corrosion and rust .也就是说，元素，如铜、银和金是非常耐腐蚀和生锈的化学反应。T hese are the metals of coins and jewelry ,not only because of their comparative rarity and beauty but also because of this chemical inertness .这些都是的金币和珠宝、金属，不仅因为他们比较罕见和美，也因为这个化学惰性。For this reason ,they are known as the noble metals .出于此原因，它们被称为贵金属。Gold and silver coins on the ocean bottom ,deposited from ships that foundered hundreds of years ago ,can be easily polished to their original luster .海洋底部，存放从数百年前，沉没的船上的金、银硬币，可以轻松地对其原有的光泽的抛光。Other metals are very much different .其它金属有很多不同。They are extremely reactive with air and water .他们是极易与空气和水反应。In fact ,such as lithium ,sodium ,and potassium must be stored under oil because they react violently (to the point of explosion )with water .事实上，如锂、钠和钾必须存储在油下因为它们与水反应剧烈。These metals are among those known as the active metals .这些金属是其中称为活泼的金属。Thus ,copper ,silver ,and gold can be placed into one family of metals and lithium ,sodium ,and potassium into another .因此，铜、银和金可以放入一家金属和锂、钠、钾变成另一种。Similar relationships among other elements were also noticed and appropriate grouping were made .也注意到了其他元素之间的关系，并作出相应的分组相似。

So far ,our main emphasis concerning the periodic table has been on the vertical columns ,which contain the families of elements .到目前为止，我们关于周期表的主要重点是垂直列，包含的元素的族。In fact ,there are common characteristics in the horizontal rows as well 事实上，以及水平行中有共同的特点。Horizontal rows of elements in the table are called periods .表中的元素的水平行被称为周期。Each period ends with a member of the family of elements called the noble gases .每个周期间结束的元素称为惰性气体的族。These elements ,like the noble metals ,are chemically unreactive and are composed of individual atoms .这些元素，贵金属，像是化学不不活泼的惰性的组成的单个原子。The first period contains only two elements ,hydrogen and helium .第一周期期包含仅有两个元素氢和氦。The second and third contain 8 each ,the fourth and fifth contain 18 each ,the sixth 32 ,and the seventh 26 .第二和第三周期包含8个元素，第四和第五个包含18个，第六周期包含32个和第七周期包含26个。(The seventh would also contain 32 if there were enough elements .).第七周期还会包含32个，如果有足够的元素。

Each group is designated by a number at the top of the group .每个主族指定多个组的顶部。The most commonly used label employs Roman numerals followed by an A or a B .最常用的标签采用罗马数字A 或B。Another method ,which eventually may be accepted ,numbers the groups through 18 .另一种方法，最终可能会被接受，数字通过18 组。It is not clear at this time which method will win out ,or if some alternative will yet be proposed and universally accepted .目前尚不清楚哪种方法将会胜出，这个时候，或者如果一些替代方案将尚未提出和公认。

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英译汉： 1.First, electrons are added one at a time moving from left to right across a period……首先，从左向右横跨一个周期时每次增加一个电子。当这种情况发生时，最外层电子将受到逐渐增强的核引力，所以电子将更接近原子核而受到其更紧密的束缚力。其次，在周期表中从上向下移动一列，最外层电子受到核的束缚力将变弱。这是因为主能级数（屏蔽最外层电子受到核的吸引）在每族向下移动时增加。这些趋势解释了通过观察元素的原子半径、电离能、电子亲和力和电负性而得到的元素性质的周期性规律。 2.It is important to note that at equilibrium the rates of reaction,rate r and rate f are equilibrium mixture are usually not equal……值得注意的是，在化学平衡时的反应速率，正反应速率和你反应速率相等但反应物和生成物的摩尔浓度在平衡混合态时一般不相等。但是，事实上每种反应物和生成物在平衡时其浓度为定值，因为每种物质在一个反应中的消耗速率与其在相应你反应正的生成速率相等。在化学平衡提出之前，这种系统被称为动力学平衡状态。 3.This is a mathematical expression of the law of chemical equilibrium which may be stated as follows: When a reversible…………这是化学平衡定律的数学表达式，它可以通过如下所述：当一个可逆反应在给定温度下达到平衡时，在方程式中箭头右边物质的摩尔浓度的积除以左边物质摩尔浓度的积（每种物质浓度的幂等于反应方程式中每种物质的分子数）为定值， 4.Analytical chemistry,or the art of recognizing different substances and determining their constituents, takes a prominent position among 分析化学或鉴定不同物质并测定其成分的技术，因为可以解决每当化学过程被用于科学的或技术性的目的是产生的问题，而在科学应用领域中占显著地位。其极其高的重要性便得它在化学历史上的一个非常早的时期已经被辛勤耕耘了，其记载包含了分布在整个科学领域定量分析工作的一大部分。定量分析的测量也在许多研究领域：化学、生物化学、地质学和其它科学中发挥重要作用。 5.The interaction of UV and visible radiation with matter can provide qualitative identification of molecules and polyatomic……………紫外可见光与物质相互作用时可以提供包含离子和复合物的分子和多原子的物种的定性鉴定。分子和多原子物种，特别是有机分子的结构信息可以得到。这种定性信息通常是通过研究紫外可见光谱获得（紫外可见过的吸收作为穿过分子的波长的函数）紫外可见光的吸收带的形状和强度与吸收物质的电子的结构有关。分子通常是被溶解在溶剂中来获得光谱。 6.One of the most important features of fine chemicals manufacture is the great variety of ………………… 随着新产品持续不断地出现，精细化学品生产制造的一个最重要特征是产品的多样化。 因此，许多化学品都存在需求上的重大波动，如果每种产品都通过专用于某特定工序的车间来生产，投资和劳工费用将是巨大的。结合需要的不断改变和假设机器设备一般在它们设定的最大容量一下正常运行，这将使制造业的花费很高。因此，只有多产量的精细化学品或通过特殊的产法或纯度要求极高的化合物才可以用专门的车间来生产。然后，大多数精细化学品都是在多目标的或多产品的生产线（车间）生产制造。 汉译英：

应用化学专业英语词汇

Toxic chemicals：有毒化学品 Chemical pollution：化学污染 Physical property ：物性 Natural changes: 自然变化 Scientific fields：科学领域 Isolate：分离 Determine：测定 Synthesize：合成 Fundamental principles：基本原理 Investigation：研究 Utilize：利用 化学式书写的基本规则 如何写化学式 命名化合物 二元化合物：氧化物，盐，酸 （1）阴离子元素加后缀–ide （2）多价态元素加前缀：mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- （3）低价氧化态后缀–ous，高价氧化态后缀–ic 氧化物 盐 酸：基础元素（前缀hydro-, 后缀-ic）+ acid 氢氧化物（碱）： 金属元素（价态）+ hydroxide 含氧酸及其盐 （1）基本元素仅有一种氧化态 酸：基础元素加后缀-ic + acid 盐：阳离子元素+基础元素加后缀-ate （2）基本元素有二种氧化态 酸：基础元素加后缀（-ous低价态，-ic高价态）+ acid 盐：阳离子元素+ 基础元素加后缀（-ite低价态, -ate高价态）（3）基本元素有多种氧化态 酸：最低氧化态基础元素（前缀hypo-, 后缀-ous）+ acid 较低氧化态基础元素加后缀-ous+ acid 较高氧化态基础元素加后缀-ic + acid 最高氧化态基础元素（前缀per-, 后缀-ic）+ acid 盐：最低氧化态阳离子元素+ 基础元素（前缀hypo-, 后缀-ite）较低氧化态阳离子元素+ 基础元素加后缀-ite 较高氧化态阳离子元素+ 基础元素加后缀-ate 最高氧化态阳离子元素+ 基础元素（前缀per-, 后缀-ate） 不同水分子含量的酸 较低水含量前缀meta- 较高水含量前缀ortho-

应用化学专业英语介绍

应用化学专业 报告 学院：理学院 专业：应用化学 学号：20100153022 姓名：浦仕瑞

Applied chemistry speciality One、applied chemistry speciality-main courses: Training target：This specialized raise has the chemical basic theory, basic knowledge in strong experimental skills,can in scientific research institutions,colleges and universities and enterprises and institutions, engaged in scientific research,teaching and management work of the senior specialized talents. Training requirements：Students of this specialty mainly study the basic knowledge of chemistry,the basic theory,basic skills and related engineering knowledge,is the basic research and applied basic research of scientific thought and scientific experiment training,has good scientific literacy,have use knowledge and experimental skills in applied research,technology development and technology management of the basic skills. Main courses: Main subject:chemical Main course:Inorganic chemistry、,analytical chemistry(including instrument analysis),organic chemistry,physical chemistry(including structural chemistry,chemical engineering foundation and chemical mapping. The main practice teaching links include production practice,graduation thesis,general arrangement and a week of twenty. Length of schooling:four years awarded degree：physical or Bachelor's Similar professional:chemical applied chemistry chemical biology molecular science and engineering chemical engineering and technology Two、Four chemistry： （Inorganic chemistry,analytical chemistry,organic chemistry,physical chemistry） Inorganic chemistry：Inorganic chemistry relative to organic chemistry, the non carbon.However,some carbon compounds,such as carbon monoxide,carbon dioxide,carbon disulfide,carbonic acid compounds,

应用化学专业英语Unit5-万有志

The Periodic Table As our picture of the atom becomes more detailed, we find ourselves in a dilemma.当我们对原子了解的越来越详细时，我们发现我们其中处在两难之中己。With more than 100 elements to deal with, how can we keep all this information straight?由于超过100种元素要处理，我们怎样能理顺所有的信息？One way is by using the periodic table of the elements.一个方法是使用元素周期表。The periodic table neatly tabulates information about atoms. 周期表整齐地列出了原子信息的表格。It records how many protons and electrons the atoms of a particular element contain. 它记录了一个具体的元素的原子包含多少质子和电子。It permits us to calculate the number of neutrons in the most common isotope for most elements. 它允许我们为大多数元素计算最常见的同位素中的中子的数量。It even stores information about how electrons are arranged in the atoms of each element. 它甚至储存了每个元素的原子周围是如何安排电子的信息。The most extraordinary thing about the periodic table is that it was largely developed before anyone knew there were protons or neutrons or electrons in atoms. 关于周期表的最杰出的事情是在任何人知道在原子周围有质子、中子或者电子之前被提出来。 In 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleev, a Russian chemist, published his periodic table of the elements. 在1869年，Dmitri Ivanovich Mendeleev，一位俄罗斯化学家，出版了他的元素周期表。Mendeleev prepared his table by taking into account both the atomic weights and the periodicity of certain properties of the elements. Mendeleev综合考虑元素的原子量和性质的相似性制成了他的元素周期表。The elements were arranged primarily in order of increasing atomic weight. 元素主要按照原子量增加的顺序排列。In a few cases, Mendeleev placed a slightly heavier element with similar chemical properties in the same row. 在一些情况里，Mendeleev把稍微重一点且性质相似的（元素）放在一列中。For example, he placed tellurium (atomic weight = 128) ahead of iodine (atomic weight = 127) because tellurium resembled sulfur and selenium in its properties, whereas iodine was similar to chlorine and bromine. 例如，他把碲(原子量= 128)排在碘(原子量= 127)前面，因为碲在它的特性方面类似硫和硒，而碘类似于氯和溴。 Mendeleev left a number of gaps in his table. Mendeleev在他的元素周期表中留下了许多空格。Instead of looking upon those blank spaces as defects, he boldly predicted the existence of elements as yet undiscovered. 他没有认为这些空格的出现是周期表的缺陷，而是大胆的预言还有未被发现的元素的存在。Furthermore, he even predicted the properties of some of these missing elements. 而且，他甚至预言一些这些未发现的元素的特性。In succeeding years, many of the gaps were filled in by the discovery of new elements. 在以后的许多年中，许多空格被发现的新元素填入。The properties were often quite close to those Mendeleev had predicted. 性质经常十分接近于Mendeleev已经预言的那些性质。The predictive value of this great innovation led to the wide acceptance of Mendeleev's table. 这个伟大革新的预言价值是Mendeleev的元素周期表被广泛接受。 It is now known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 现在知道一种元素的性质主要取决于元素原子最外层能级的电子数目。Sodium atoms have one electron in their outermost energy level (the third). 钠原子在它们的最外层能级(第3层)里有一个电子. Lithium atoms have a single electron in their outermost level (the second). 锂原子在他们的最外层能级(第2)里有一个单电子. The chemical properties of sodium and lithium are similar. 钠和锂的化学性质是相似的。The atoms of helium and neon have filled outer electron energy levels, and both elements are inert. 氦和氖的原子充满电子能级，并且两种元素都是无活动的。That is, they do not undergo chemical reactions readily. 也就是说，他们不容易经历化学反应。Apparently, not only are similar chemical properties shared by elements whose atoms have similar electron configurations (arrangements) but also certain configurations appear to be more stable (less reactive) than others. 显然，不仅是具有相似的电子构造(安排)的原子的元素具有相似的化学性质，而且某些构造看起来比其它（构造）是更稳定(更少活性)的。

应用化学专业英语翻译完整篇

1 Unit5元素周期表 As our picture of the atom becomes more detailed 随着我们对原子的描述越来越详尽，我们发现我们陷入了进退两难之境。有超过100多中元素要处理，我们怎么能记的住所有的信息？有一种方法就是使用元素周期表。这个周期表包含元素的所有信息。它记录了元素中所含的质子数和电子数，它能让我们算出大多数元素的同位素的中子数。它甚至有各个元素原子的电子怎么排列。最神奇的是，周期表是在人们不知道原子中存在质子、中子和电子的情况下发明的。Not long after Dalton presented his model for atom( )在道尔顿提出他的原子模型（原子是是一个不可分割的粒子，其质量决定了它的身份）不久，化学家门开始根据原子的质量将原子列表。在制定像这些元素表时候，他们观察到在元素中的格局分布。例如，人们可以清楚的看到在具体间隔的元素有着相似的性质。在当时知道的大约60种元素中，第二个和第九个表现出相似的性质，第三个和第十个，第四个和第十一个等都具有相似的性质。 In 1869,Dmitri Ivanovich Mendeleev,a Russian chemist, 在1869年，Dmitri Ivanovich Mendeleev ,一个俄罗斯的化学家，发表了他的元素周期表。Mendeleev通过考虑原子重量和元素的某些特性的周期性准备了他的周期表。这些元素的排列顺序先是按原子质量的增加,,一些情况中, Mendeleev把稍微重写的元素放在轻的那个前面.他这样做只是为了同一列中的元素能具有相似的性质.例如,他把碲(原子质量为128)防在碘(原子质量为127)前面因为碲性质上和硫磺和硒相似, 而碘和氯和溴相似. Mendeleev left a number of gaps in his table.Instead of Mendeleev在他的周期表中留下了一些空白。他非但没有将那些空白看成是缺憾，反而大胆的预测还存在着仍未被发现的元素。更进一步，他甚至预测出那些一些缺失元素的性质出来。在接下来的几年里，随着新元素的发现，里面的许多空格都被填满。这些性质也和Mendeleev所预测的极为接近。这巨大创新的预计值导致了Mendeleev的周期表为人们所接受。 It is known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 我们现在所知道的元素的性质主要取决于元素原子最外层能量能级的电子数。钠原子最外层能量能级（第三层）有一个电子，锂原子最外层能量能级（第二层）有一个电子。钠和锂的化学性质相似。氦原子和氖原子外层能级上是满的，这两种都是惰性气体，也就是他们不容易进行化学反应。很明显，有着相同电子结构（电子分布）的元素的不仅有着相似的化学性质，而且某些结构也表现比其他元素稳定（不那么活泼） In Mendeleev’s table,the elements were arranged by atomic weights for 在Mendeleev的表中，元素大部分是按照原子数来排列的，这个排列揭示了化学性质的周期性。因为电子数决定元素的化学性质，电子数也应该（现在也确实）决定周期表的顺序。在现代的周期表中，元素是根据原子质量来排列的。记住，这个数字表示了在元素的中性原子中的质子数和电子数。现在的周期表是按照原子数的递增排列，Mendeleev的周期表是按照原子质量的递增排列，彼此平行是由于原子量的增加。只有在一些情况下（Mendeleev注释的那样）重量和顺序不符合。因为原子质量是质子和中子质量的加和，故原子量并不完全随原子序数的增加而增加。原子序数低的原子的中子数有可能比原子序数高的原

浅谈应用化学专业英语

浅谈《应用化学专业英语》 师胜文09231130 化学化工学院09（1）班 摘要：《应用化学专业英语》是各高校化学类专业的一门重要必修课程，现代社会的新形势对专业技术人才的英语水平提出了新的要求，因此我们对这门课的认识、学习方法以及实践应用都要有新的觉悟、有新的提高。 关键词：应用化学专业英语学习兴趣如何学好 Discussion of specialized English of Applied Chemistry Shi Shengwen 09231130 College of chemistry and chemical engineering,09(1)class Abstract:"specialized English of Applied Chemistry"in chemistry specialty is an important compulsory course,modern society in the new situation for the professional and technical personnel of the English level raised new requirement,so we the class cognition, method of learning and practice to have a new understanding,new improvement.。 Key words: Applied Chemistry Specialty English interest in learning how to learn 《应用化学专业英语》主要包括了应用化学专业基础英语，化学反应与化学计算，化学实验室，特殊考试考题阅读，化学专业英语口语，化学论文写作简介，科技英语简介，化学英文文献检索及网上资源简介，5个附录；其中第一部分又从无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、生物化学、食品化学、农药化学、精细化学品化学、聚合物、化学反应工程等不同的分支予以介绍。内容由基础到专业，循序渐进，涵盖了“讲、读、写、说、练、查”，使学生各方面能力得到训练。 另外本教材主要包括以下几部分：第一部分应用化学专业基础英语；第二部分化学反应与化学计算；第三部分化学实验；第四部分研究生入学考试专题阅读；第五部分化学论文写作指导；第六部分科技英语简介；第七部分化学英文文献检索及网上资源简介；第八部分化学专业英语口语；第九部分附录（考试参考样卷）。 本教材具有以下特点。 1.精读课文篇幅不长，均控制在1000字左右，适合教师安排一次两个课时的内容。 2.版面设计新颖，分左右大小两栏，生词放小栏与课文同步进行，免除了学生阅读时频繁翻书查阅后面的生词表，提高了课堂学习效率。 3.知识结构安排合理，如，在有机化学和无机化学两部分，均先讲英文命名法，再依次安排相关内容；无机化学同时又是整本书的开篇，因此用一篇化学科普文章开始第一课，使学生由“大学英语”到“专业英语”有一个良好过渡，符合学习规律。 4.在课文后安排一段化学趣味小短文，以提高学生兴趣，也可作为师生互动的一个话题，使课堂学习生动活泼起来。 5.在每个学科单元后面增加了一个该学科的主要单词汇总，便于学生课后进一步拓展该学科的英语知识面。 应如何学好应用化学专业英语

应用化学专业英语第二版万有志主编版课后答案和课文翻译

Uｎit 1 The RｏotｓoｆCｈemisｔry Ｉ．Ｃoｍpreｈensioｎ. 1。Ｃ 2. Ｂ3．D 4. C 5. B ＩI。Ｍａｋe ａsenｔeｎｃe ｏut of ｅach ｉｔem ｂy reaｒranging ｔhe wordｓin ｂracｋets. 1.Tｈｅｐuｒiｆｉcation of aｎorganｉc compounｄis usually a matter of consｉｄerａｂlｅdｉfｆicｕｌtｙ, and iｔis nｅcｅｓsaｒy to eｍploy vａrious methoｄs fｏr thｉｓpurpｏse。 2.Science is an ｅｖeｒ－iｎcｒｅasing boｄy ofａccｕｍｕlａｔed anｄ ｓｙsｔｅmatiｚed knowledｇe ａnd iｓalsｏan activｉty bｙwｈic ｈｋnowledge iｓｇenerated。 3.Lifｅ，aftｅr all, is onｌy cｈeｍistry,in faｃｔ, a sｍall example of ｃ hｅｍistry ｏbsｅｒved oｎａsｉngle munｄane pｌａnet。 4.Peoplｅaｒe made of molｅculｅｓ; sｏmｅｏf ｔhｅmｏleculｅs in p ｅople aｒe rａｔher ｓimple whｅreas otｈerｓａｒｅhｉghly compｌex。 5.Chｅｍistry ｉｓever preseｎｔin ｏｕｒｌｉves frｏm ｂｉｒtｈ tｏｄeａthｂeｃａｕse withoｕt chｅmｉｓtrｙｔhere iｓneither life nor deａth. 6.Maｔhｅｍaｔics apｐeａｒs ｔo be almost as humaｎkiｎｄand ａｌ ｓo ｐermeaｔeｓall aspeｃts of ｈuman life, aｌthough ｍａｎｙof us are ｎｏｔfuｌly ａwａrｅoｆtｈis. III。Tｒanｓlatioｎ. 1.（a)chｅmicaｌprｏcess (b) natuｒal scienｃe（c）the teｃhｎｉ ｑｕe of distｉllaｔioｎ 2.Iｔｉs theａtｏｍs that ｍａkｅuｐｉron, waｔeｒ，oｘygen and the lｉke/anｄso on／aｎｄsｏfortｈ/aｎd otherｗiｓe. 3.Cheｍisｔｒy haｓa very long hｉｓtorｙ, ｉnｆaｃｔ，human a ｃtivity in chｅｍｉstrｙgｏes bａｃk ｔo ｐreｒecｏrｄed tｉmｅｓ/pｒedatiｎg reｃｏrded times． 4.Aｃcoｒdｉng to/Froｍthe eｖapoｒaｔion oｆwaｔeｒ，pｅople know ／reaｌized ｔｈat ｌiquidｓcａn ｔurn/bｅ/changeｉｎto gases ｕndeｒcertain conditions/circｕmsｔance／enｖironment。 5.Yoｕｍusｔknow ｔhe propｅｒtieｓｏfｔｈe materiaｌbeｆore y ｏu use it. IＶ．Ｔrａnslation 化学是三种基础自然科学之一,另外两种是物理和生物.自从宇宙大爆炸以来，化学过程持续进行,甚至地球上生命的出现可能也是化学过程的结果。人们也许认为生命是三步进化的最终结果,第一步非常快，其余两步相当慢.这三步

应用化学专业英语第二版万有志主编版主要课文翻译

1化学的起源 化学可以被广泛的定义为分子的科学和它们之间的转换。和数学不同，化学在人类之前。我们的星球（地球）上的生命和人类的外观很可能是化学进程的具体结果。化学过程从历史的开端一直到现在都出现在人们的生活中。最初，这些过程不在我们的掌控之中，例如，果汁的发酵，肉和鱼的腐烂，木头的燃烧。后来我们学着去控制化学进程使用它来生产不同的产品，比如食物，金属，陶瓷和皮革。在化学的发展上，主要区分为四个阶段：史前化学，希腊化学，炼金术，科学化学。 早期的化学很明显是被人们实际需要所激发的。火的发现提供了史前人类开始控制化学反应的一次机会。他们合成一些黄铜，青铜和其他易得材料的物品。因为人类早期对化学过程的应用早于记载，所以没有关于它们化学技能的记录。唯一可以判断它们化学能力的是考古的发现和不同的人造品。正如早期数学发展一样，实际需要影响着化学的发展。但是化学和数学在这个阶段很可能没有关系。即使有，也没有记录来确定这些。 希腊化学主要建立在推测的基础上而不是在实验的基础上。这是古希腊所有科学的普遍特征。古希腊科学家实际上是哲学家，所以希腊对思考如此感兴趣盛于实验也就不足为奇了。事实上他们很少做思考之外的实验。这对数学是一个好的方法但是却不是对于物理，化学和生物科学。然而，希腊人思考了许多关于自然和物质结构，他们可以被看作早期化学理论的创造者。希腊引进了元素的概念总共提出了四种元素。Thalesren认为所有的东西来自一种基本的物质，就是水。Anaximenes,接受了元素的概念，但他认为来单独的元素自于空气中的物质。Heraclitus，认为宇宙的基本的特点是不断变化的，把火作为永久变化的元素。Empedocles摒弃了了单独元素的概念并引进了四种元素：水，空气，火和土，他也因为他的实验证明了空气是一种物质结构而出名。 火这种元素最早被柏拉图引用他猜测每种元素的粒子有特定的形体，尽管这种粒子太小以至于看不见。因此，火的最小的粒子有规则的四面体结构，空气是八面体，水是二十面体，土是立方体（主要是六面体）。规则的四面体，八面体，二十面体，立方体是多面体的例子，总共有五种。规则的的多面体表面是全等的规则体，点和点是全等的。 火是被认为最小，最尖锐和最轻的在所有的元素中，因为它很容易伤人和熄灭。看似规则的四面体是自然的选择被认为是火的形状，因为它是规则多面体中最小和最尖锐的。水是最大，最滑和最重的，因为它总是从地表光滑的流入峡谷。因此，正二十面体似乎是一种自然的选择，其形状由二十个正三角形组成。空气在火与水之间，于是出现了自然分配规则的八面体（由八种正三角形组成）空气。那就是正八面体有相同的面。正三角形，作为正四面体和正八面体的面。它面得数量在那两个面数量之间。事实上，这些四面体，八面体和二十面体可以被分解成也可以相似的形成其他多面体的正三角形，柏拉图认为，火，空气和水是可以相互转化的，也就是说，说能够被火转化成空气，然而在高层大气中当空气中没有火时，它就只能转化为水，形成雨或雪。最后一种元素是重而稳定的土。它被假设成为立方体形，由六个正方形组成。因为它不可能减少立方而转变为三角形，也不可能转变为正方形，所以柏拉图认为土不能够转变成为火，空气或者是水。这些都在柏拉图的《蒂迈欧篇》的对话中被讨论过。在十二面体中，柏拉图看到了宇宙的外部形状，因为在所有规则的正多面体中，它的体积是最接近球体体积的。《蒂迈欧篇》也包含了一些有关于有机和无机体的组成的讨论，可以被视为一个基本的有关化学的论文。在这一点上应该也许强调，柏拉图教导，理念，形式，是真正的基本模式背后的现象，这是说，思想是最根本的对象。 柏拉图的这种四种元素的形状规则很有可能第一次用数学的模型应用在化学上。因为规则的多面体是数学结构物体。这种规则存在着点，面，楞的数量关系，第一次被欧拉发现，所以称为欧拉定理。 描述为：V+F-E=2 这是被认为第二完美的数学公式。有趣的是，为什么希腊人没有发现欧拉公式呢？可能最简单的解释就是希腊数学比拓扑学要早两千年。作为数学的一部分，拓扑学只注重于处理事物之间的联系，而不关心事物的本质和度量。 关于上述元素的一般化论述是被Aristotle提出的。他接受了四种元素的理念，同时引进了元素变化的概念。Aristotle认为通过结合事物相反的基本属性就能获得这些元素。这些属性包括冷、热和冷、湿和干。

应用化学专业英语及答案

黄冈师范学院 2009—2010学年度第一学期期末试卷考试课程：专业英语考核类型：考试A卷 考试形式：闭卷出卷教师：杨一思 考试专业：化学考试班级：应用化学200601 一、Translate the following into English（20 points） 1.过滤 2.浓缩 3.结晶化 4.吸附 5. 蒸馏6．超临界的 7.二氯甲烷 8.热力学平衡 9.亲电性 10.表面张力 11.共轭的 12.酮 13.平衡常数 14.丙基 15.丁基 16.亚甲基 18.环己酮 19.同位素 20.标准熵 二、Translate the following into Chinese（20 points） 1. methyl propanoate 2. rate constant 3. ethyl methyl ketone 4. free energy 5. radical intermediate 6. isobutyl methyl ether 7. 3-chloropropene 8. primary radical 9. n-propyl bromide 10. bond energy 11. circulating electrons 12. local magnetic fields 13. tetramethylsilane 14. mass to charge ratios 15 phenylamine 16 amide 17. amine 18. nucleophile 19. perchlorate 20. carbocation 三、Translation the following into chinese （40 points） A卷【第1页共 3 页】

应用化学专业英语翻译汇编

10级应用化学（2）班郑禄春 B2010063224 Lessen 24 Chemical Reactions Conservation of mass and energy（质量与能量守恒） Two conservation laws（定律） apply to all chemical reactions: Energy can neither be created nor destroyed, and matter can neither be created nor destroyed. Thus the atoms taking part in a chemical reaction may be rearranged, but all the atoms present in the reactants must also be present in the products, and the total mass of the reactants must equal the total mass of the products. 化学反应 质量守恒和能量守恒 两个守恒定律(定律)适用于所有的化学反应:能量既不能创造也不能消灭,物质也不能创造也不能消灭。因此原子参与化学反应可能重新安排,但所有的原子出现在反应物必须包含在产品,反应物的总质量必须等于生产物的总质量。 What is a chemical reaction? A chemical reaction occurs when substances (the reactants) collide (碰撞) with enough energy to rearrange to form different compounds (the products). The change in energy that occurs when a reaction take place is described by thermodynamics(热力学）and the rate or speed at which a reaction occurs is described by kinetics (动力学) . Reactions in which the reactants and products coexist are considered to be in equilibrium(处于平衡). A chemical equation consists of the chemical formula （化学式）of the reactants, and the chemical formula of the products. The two are separated by an →usually read as “yields”and each chemical formula is separated from others by a plus sign (加号) . Sometimes a triangle is drawn over the arrow symbol to denote energy must be added to the substances for the reaction to begin. Each chemical formula may be preceded by a scalar (数量的) coefficient indicating the proportion (比例) of that substance necessary to produce the reaction in formula. For instance, the formula for the burning of methane(CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O) indicates that twice as much O2 as CH4 is needed, and when they react, twice as much H2O as CO2 will be produced. This is because during the reaction, each atom of carbon needs exactly two atoms of oxygen to combine with, to produce the CO2, and every two atoms of hydrogen need an atom of oxygen to combine with to produce the H2O. If the proportions of the reactants are not respected, when they are forced to react, either not all of the substance used will participate in the reaction, or the reaction that will take place will be different from the one noted in the equation.. 什么是化学反应 一个化学反应发生在物质(反应物)碰撞有足够的能量去重新排列,形成不同的化合物(产品)。当反应发生时能量发生变化由热力学描述，利率或速度进行反应发生是由动力学描述。反应中,反应物和生成物共存被认为是处于平衡。一个化学方程式包含反应物的化学式和生成物的化学式。两个化学式相距一个→通常读为“生成”,每个化学式与其它分开是通过一个加号。有时一个三角形绘制在箭头符号上表示能量必须添加到物质中这样反应才能开始。每个化学公式可能前面有一个标量(数量的)系数表明比例的物质发生反应有必要反应在公式中。例如,这个公式燃烧甲烷(CH4 + 2O2→CO2 + 2 H2O)表明两倍的O2和一倍的CH4是必要的,而当他们反应,两倍的水会产生二氧化碳。这是因为在反应中,每个原子的碳需要完全的两个原子氧结合,

应用化学专业英语翻译(第二版)

Unit10 Nomenclature of Hydrocarbons碳氢化合物的命名 Alkanes烷烃 理想的，每一种化合物都应该由一个明确描述它的结构的名称，并且通过这一名称能够画出它的结构式。为了这一目的，全世界的化学家接受了世界纯粹与应用化学会（IUPAC）建立的一系列规则。这个系统就是IUPAC系统，或称为日内瓦系统，因为IUPAC的第一次会议是在瑞士日内瓦召开的。不含支链的烷烃的IUPAC命名包括两部分（1）表明链中碳原子数目的前缀；（2）后缀－ane，表明化合物是烷烃。用于表示1至20个碳原子的前缀见表 表中前4个前缀是由IUPAC选择的，因为它们早已在有机化学中确定了。实际上，它们甚至早在它们成为规则之下的结构理论的暗示之前，它们的地位就确定了。例如，在丁酸中出现的前缀but－，一种表示在白脱脂中存在的四个碳原子的化合物（拉丁语butyrum白脱（黄油））。表示5个或更多碳原子的词根来源于希腊或拉丁词根。 含取代基的烷烃的IUPAC名称由母体名称和取代基名称组成，母体名称代表化合物的最长碳链，取代基名称代表连接在主链上的基团。 来源于烷烃的取代基称为烷基。字母R－被广泛用来表示烷烃的存在.烷烃的命名是去掉原烷基名称中的－ane加上后缀－yl。例如，烷基CH3CH2－称为乙基。 CH3－CH3乙烷（原碳氢化合物）CH3CH2－乙基（一个烷基） 下面是IUPAC的烷烃命名规则： 1. 饱和碳氢化合物称为烷烃。 2. 对有支链的碳氢化合物，最长的碳链作为主链，IUPAC命名按此主链命名。 3. 连接在主链上的基团称为取代基。每一取代基有一名称和一数字.这一数字表示取代基连接在主链上的碳原子的位置。 4. 如果有多于一个的相同取代基，要给出表示支链位置的每个数字。而且，表示支链数目的数字由前缀di－，tri－，tetra－，penta－等表示。 5. 如果有一个取代基，主链碳原子编号从靠近支链的一端开始，使支链位号最小。如果有两个或多个取代基，支链从能使第一个取代基位次较小的一侧编号。 6. 如果有两个或多个取代基，它们按字母顺序排列。当排列取代基时，前缀iso－（异）和neo－（新）也按字母排列，前缀sec－（仲）和tert－（特）在字母排列中忽略 此外，按字母排列取代基时，表示倍数的前缀2，3，4等也被忽略。 Alkenes烯烃 烷烃的碳原子间只有单键。烯烃在两个碳原子间有双键（两个键）。考虑到两个碳原子间以双键相连。因为双键用去了两个碳原子的共4个电子。所以只剩下4个电子以供成