安徽省2020年高考化学模拟试卷

安徽省2020年高考化学模拟试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题；共50分)

1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）

A . 一定是一种单质

B . 一定是纯净物

C . 一定是化合物

D . 可能是纯净物，可能是混合物

2. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）

A .

B .

C .

D .

3. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于强电解质的是（）

A . 硫酸钡

B . 食盐水

C . 二氧化硅

D . 醋酸

4. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B . CO2＋

C 2CO

C . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑

D . C＋2H2O 2H2＋CO2

5. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A . 两种原子的电子层上全部都是s电子

B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

6. （2分）下列说法正确的是（）

A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同

B . N2的结构式为N﹣N

C . 一个D216O分子所含的中子数为10

D . NaCl的电子式为

7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）

A . 苯、苯乙烯

B . 甲醛、乙二醛

C . 对甲基苯酚、苯甲醇

D . 甲酸、乙醛

8. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的

D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）

A . X是NH3 ， Y是水

B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液

C . X是CO2 ， Y是饱和NaHCO3溶液

D . X是HCl，Y是NaOH稀溶液

10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）

A . 麦芽糖

B . 淀粉

C . 纤维素

D . 蛋白质

11. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸

威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）

A . KNO3

B . NH4NO3

C . CaC2

D . P4（白磷）

12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）

A .

B .

C . CH3CH2CH2OH

D . CH3CH2OH

13. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C . 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D . 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

14. （2分） (2017高二下·红桥期末) 以下实验能获得成功的是（）

A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生

C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯

D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

15. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）

A . “血液透析”利用了胶体的性质

B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性

C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2

16. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）

A . C＞D＞B＞A

B . A＞B＞C＞D

C . D＞C＞A＞B

D . A＞B＞D＞C

17. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

A . NH4Cl溶液中：c(Cl?)=c(NH4+)>c(OH?)=c(H+)

B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)

C . NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(OH?)

D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

18. （2分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

A . 0.025 mol

B . 0.050 mol

C . 0.100 mol

D . 0.20 mol

19. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）

A . 两侧平衡均向正反应方向移动

B . 左侧平衡向逆反应方向移动

C . 右侧平衡向逆反应方向移动

D . 两侧平衡均向逆反应方向移动

20. （2分）有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A . 两溶液溶质物质的量浓度相同

B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C . 两溶液中OH－离子浓度相同

D . 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

21. （2分）(2019高二上·屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）

A . 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B . 图II表示减小压强对该平衡的影响

C . 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

22. （2分）下列说法正确的是（）

A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解

B . 共价键都具有方向性

C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D . H—Cl的键能为431．8kJ·mol－1 ， H—Br的键能为366kJ·mol－1 ，说明HCl比HBr分子稳定

23. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)

B . a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大

C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大

D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3

24. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B . 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1 ，则此溶液可能是盐酸

25. （2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+

B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+

D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

二、非选择题 (共6题；共50分)

26. （4分） (2019高二下·阿城期中)

（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：________。

（2） Cu的价电子排布式为________，基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。

（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为________。S8易溶于二硫化碳的原因是________。

（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。

(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于________晶体。

(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。判断依据________。

28. （10分）有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3 ，请你写出2种不同的鉴别方法．

（1） ________

（2） ________．

29. （10.0分） (2016高一下·淮阴期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，

（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

①该反应的热化学方程式：________．

②若生成3mol甲醇放出的热量为________．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．

请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=________．

②下列措施中能使CO2反应速率增大的是________．

A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是________．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．

30. （10.0分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A . pH计

B . pH试纸

C . 酚酞溶液

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为________。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

31. （12分） (2016高三上·成都期中) 化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰

③C能发生银镜反应

回答下列问题：

（1） D所含有官能团的名称________．

（2）由D生成E的化学方程式为________，其反应类型为________．

（3） G的结构简式为________．

（4） C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是________（写结构简式）．

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇．

反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为________．

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、非选择题 (共6题；共50分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

28-1、

28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、

31-5、

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

安徽省高考化学模拟试卷八新人教版

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八 考试时间：100分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（） A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 B．HAlF为极性分子 C．ArF-具有较强的氧化性 D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O 2．对下列实验装置叙述错误的是（） A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸 3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（） A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－ B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－ C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42- D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+ 4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式 B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2mol C —H 、2molO —H 所释放的能量 C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率 D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃 棒 NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导 管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、 NaOH 溶液 提纯混有MgC12杂质的 AlCl 3溶液 6．已知25℃时： ① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1 ② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是 A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -) C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小 D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0 －8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO --> B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-== C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++ D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

2020年安徽省高考化学模拟试题七

2020年安徽省高考化学模拟试题七 一、选择题 7．(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是() A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉 8．(★)下列关于有机化合物的说法正确的是() A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和 C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D．甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9．(★)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是() A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现出氧化性又表现出还原性 C．Cu2＋将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O 10．(★)) 选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 11.(★★)，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是() A．每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D．大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率 12．(★★)已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，几种弱酸的p K a值如下表所示。下列说法正确的是()

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。

2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案)

2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案

2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案 7．A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，生理盐水浓度小，不能使蛋白质变性，不用于消毒，故A 错误；爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；Al 为活泼金属，利用电解法冶炼，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故C 正确；通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”，可减少粉尘污染、酸雨等形成，提高了空气质量，故D 正确。 8．B 【解析】向原溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO 2－4，因为不能排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，故A 错误；氯水中的Cl 2和I － 反应生成I 2，CCl 4把I 2从水溶液中萃取出来，因CCl 4的密度比水大，则下层溶液显紫色，故B 正确；Na ＋的黄色火焰可以覆盖K ＋的浅紫色火焰，故检验K ＋需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色，故C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH ＋4时，滴加稀NaOH 溶液不会放出NH 3，故D 错误。 9．A 【解析】4.0 g CO 2中含有的质子数为4.0 g ×22N A 44 g/mol mol －1＝2N A ，4.0 g SO 2中含有的质子数为4.0 g ×32N A 64 g/mol mol －1＝2N A ，因此4.0 g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；未注明标准状况下，Cl 2的物质的量无法计算，且Cl 2与CH 4的反应不能完全进行到底，故B 错误；不要忽略C—H 键，0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；4.2 g CaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2 ＋2H 2↑，转移的电子的物质的量为4.2 g ×242 g/mol ＝0.2 mol ，故D 错误。 10．B 【解析】A 项，Al 与O 2反应生成Al 2O 3，Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，NaAlO 2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3和NaHCO 3，Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，Al 2O 3不能一步生成Al(OH)3，Y →W 不能一步实现；B 项，Fe 3O 4与CO 高温反应生成Fe 和CO 2，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，Fe 与Cl 2加热时反应生成FeCl 3，FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，图中反应均能一步实现；C 项，Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，SO 2与H 2S 反应生成S 和H 2O ，SO 2发生催化氧化反应生成SO 3，S 与SO 3相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现；D 项，CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成CH 2===CH 2，CH 2===CH 2与H 2O 一定条件下发生加成反应生成C 2H 5OH ，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，C 2H 5OH 与CH 2BrCH 2Br 相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现。 11．C 【解析】Li 3N 中Li 的化合价为＋1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，N 的化合价为－3价，A 项正确；由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑，B 项正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C

2021年最新高考化学全真模拟试题附答案

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－

4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液