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高考化学复习无机化学工艺流程

高考化学复习无机化学工艺流程
高考化学复习无机化学工艺流程

高考化学复习无机化学

工艺流程

集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

课时4 无机化学工艺流程

1.某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl

3

溶液,用作印刷电路铜板腐蚀

剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图:

(1)试剂a应选用________(填写名称);

(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称);

(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________;

(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的________(填写序号);

(5)如何用化学方法检验气体E?_______________________________。

解析分析流程中的物质及其化学反应,废铁屑加入热碱液是除去铁屑表

面的油污,将Fe反应生成Fe2+的试剂只能选用HCl,才能由A经Cl

2

氧化后

成FeCl

3,若换成H

2

SO

4

、HNO

3

等其他酸,则引入SO、NO等杂质,过滤需用

的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒;2FeCl

3+Cu===2FeCl

2

+CuCl

2

,则B

中含有FeCl

2、CuCl

2

、FeCl

3

等溶质,将其电解时,根据阳离子放电顺序先

析出Cu,阳极生成Cl

2

,但是由于氧化性Fe3+>Cu2+,则Fe3+一定放电成Fe2

+后才有Cu单质析出;Cl

2的实验室制法为MnO

2

与浓盐酸反应,则Cl

2

中混

有HCl、H

2O等杂质,干燥Cl

2

用②,吸收Cl

2

用④;Cl

2

的检验方法是用湿润

的淀粉-KI试纸。

答案(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒

(3)2FeCl

3+Cu===2FeCl

2

+CuCl

2

(4)MnO

2+4H++2Cl-△,Mn2++Cl

2

↑+2H

2

O ②④

(5)将湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝,证明该气体为Cl

2

2.(2016·金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由

Ni(OH)

2

、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:

已知:a.NiCl

2

易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。

b.某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:

(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ

________(填化学式),则pH

1________pH

2

(填“>”、“=”或“<”),控制

两种沉淀析出可利用________(填序号)。

A.pH试纸B.石蕊指示剂C.pH计

(2)已知溶解度:NiC

2O

4

>NiC

2

O

4

·H

2

O>NiC

2

O

4

·2H

2

O,则步骤③的化学方程式

是________________________________________________。

步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:_________________________________________________________________ _____。

(3)④中阳极反应产生的气体E为________,验证该气体的试剂为__________________________________________________________。

(4)试写出步骤⑥的离子方程式:______________________________。

解析①注意电极材料的成分以及和盐酸反应后的离子;

②A呈酸性,加入NiO的目的,是为了降低H+浓度,促进Fe3+、Al3+的水解,根据表中提供信息,Fe3+先形成沉淀;

③只要注意到表中pH的数据,即可选出答案;

④溶解度越小,越先形成沉淀;

⑤注意只要求写出玻璃仪器;

⑥注意D的成分为NaCl溶液;

⑦看准要求。

答案(1)Fe(OH)

3Al(OH)

3

< C

(2)NiCl

2+Na

2

C

2

O

4

+2H

2

O===NiC

2

O

4

·2H

2

O↓+2NaCl 漏斗、玻璃棒和烧杯

玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘(3)Cl

2

湿润的淀粉-KI试纸

(4)2Ni(OH)

2+2OH-+Cl

2

===2Ni(OH)

3

+2Cl-

3.(2015·福建理综,24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式

为_________________________________________________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al

2O

3

,含有Fe

2

O

3

、SiO

2

等杂质)制取无水氯

化铝的一种工艺流程示意如下:已知:

物质SiCl

4AlCl

3

FeCl

3

FeCl

2

沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023

①步作用是_________________________________________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________________________________。

③已知:

Al

2O

3

(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)

ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl

3(g)===2Al(s)+3Cl

2

(g)

ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al

2O

3

、C和Cl

2

反应生成AlCl

3

的热化学方程式为

_____________________________________________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为_____________________________。

⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是

_________________________________________________。

解析(1)AlCl

3属于强酸弱碱盐,在溶液中Al3+发生水解反应生成Al(OH)

3

胶体:Al3++3H

2O Al(OH)

3

(胶体)+3H+;(2)①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分

挥发、气孔数目增多,可以防止后续步骤生成的AlCl

3

水解,同时也增大了反应物的接触面积,从而加快反应速率。②根据物质的组成元素可知:若

步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Fe。③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii),根据盖斯

定律,(i)-(ii)可得所求热化学方程式:Al

2O

3

(s)+3C(s)+

3Cl

2(g)===2AlCl

3

(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ·mol-1;④步骤Ⅲ经冷却

至室温后,气体中含有Cl

2、CO

2

、O

2

等,用足量的NaOH冷溶液吸收。因

此,得到的3种盐分别为NaCl、NaClO、Na

2CO

3

。⑤Al的活动性强于Fe,在

步骤Ⅴ中加入Al粉与FeCl

3发生置换反应,以除去FeCl

3

从而提高AlCl

3

纯度。

答案(1)Al3++3H

2O Al(OH)

3

(胶体)+3H+

(2)①防止后续步骤生成的AlCl

3

水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率

②Fe或铁

③Al

2O

3

(s)+3C(s)+3Cl

2

(g)===2AlCl

3

(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ·mol-

1

④NaCl、NaClO、Na

2CO

3

⑤除去FeCl

3,提高AlCl

3

纯度

4.(2016·江苏化学,16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)

2和CaCO

3

]为原料制备

KClO

3

的流程如下:

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl

2

Ca(OH)

2作用生成Ca(ClO)

2

的反应,Ca(ClO)

2

进一步转化为Ca(ClO

3

)

2

,少量

Ca(ClO)

2分解为CaCl

2

和O

2

①生成Ca(ClO)

2

的化学方程式为____________________________________。

②提高Cl

2转化为Ca(ClO

3

)

2

的转化率的可行措施有________(填序号)。

A.适当减缓通入Cl

2

速率B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)

2

完全溶解

(2)氯化过程中Cl

2转化为Ca(ClO

3

)

2

的总反应方程式为:6Ca(OH)

2

6Cl

2===Ca(ClO

3

)

2

+5CaCl

2

+6H

2

O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO

3)

2

与CaCl

2

的物质的量之比

n[Ca(ClO

3)

2

]∶n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO

3)

2

转化为KClO

3

,若溶液中

KClO

3的含量为100 g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO

3

固体的方法

是________。

解析(1)①Cl

2与Ca(OH)

2

反应生成Ca(ClO)

2

和CaCl

2

,配平。②适当缓慢

通氯气,气液充分接触,提高Cl

2

的吸收率,A正确;充分搅拌,增大气液

接触面积,提高Cl

2的吸收率,B正确;由于Ca(OH)

2

溶解度小,加水使

Ca(OH)

2溶解,生成Ca(ClO

3

)

2

浓度小,无法提高Cl

2

的转化率,错误。(2)①

电石渣中含有不溶于水的CaCO

3及溶解度小的Ca(OH)

2

,滤渣为CaCO

3

Ca(OH)

2。②因为Ca(OH)

2

与Cl

2

还可以发生反应生成Ca(ClO)

2

和CaCl

2

Ca(ClO)

2少量分解也会生成CaCl

2

,所以Ca(ClO

3

)

2

含量偏低。(3)由溶解度

图可知,KClO

3

随温度升高溶解度变大,可以采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法生成沉淀。

答案(1)①2Cl

2+2Ca(OH)

2

===Ca(ClO)

2

+CaCl

2

+2H

2

O ②AB

(2)①CaCO

3、Ca(OH)

2

②<

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

高考化学无机化工流程题答题知识.docx

一、原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率的方法:搅拌;固体的研磨(或粉碎);增大溶液的浓度;适当升 高温度等。 ②溶解 a、水浸:与水接触反应或溶解。 b、酸(碱)浸:在酸(碱)溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过 滤除去的溶解过程。 c、浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少( 更多转化 ) 。 ③灼烧、焙烧、煅烧 改变结构,使一些物质能溶解,使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。 ④除金属表面油污:用NaCO3溶液洗涤。 二、分阶段考查知识点 (1)对原料进行预处理的常用方法及其作用: ①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。 目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化 率(或溶解浸出率)。 ②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。 目的——使可溶性金属(非金属 ) 离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。 补充:浸出:固体加水 ( 酸) 溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法:搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。 注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。③灼烧——除去 可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为 了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解。⑤ 降温:防止某物质在高温时会溶解 ( 或分解 ) ;为使化学平衡向着题目要求的方向 移动;抑制有机反应的副反应;控制反应速率过快带来的不良影响; (2)分离提纯阶段的常见考点: ①调 pH值除杂 a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b.调节 pH所需的物质一般应满足两点: 1)能与 H+反应,使溶液 pH值增大; 2)不引入新杂质。例如:若要除去 Cu2+溶液中混有的 Fe3+,可加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某 物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3) 2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。

高考化学工艺流程 (1)

高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”

除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结! 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是: ①从题干中获取有用信息,了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么;B.发生了什么反应;C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息,帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手: 对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水) 灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:如海带中提取碘 酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀) 碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀) 氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子氧化物:调节pH促进水解(沉淀) 控制pH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离 煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度 三、工业流程常见的操作 (一)原料的预处理 ①粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(研磨适用于有机物的提取,如苹果中维生素C的测定等) ②水浸:与水接触反应或溶解。 ③酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离 子进入溶液,不溶物通过过滤除去。近年来,在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中,矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机碘转化为碘盐。

高中化学工艺流程

一、工艺流程 预处理 1.粉碎:增大接触面积,充分反应,加快速率 2.焙烧:①改变物质结构(MCO 3 ,MS)便于酸浸,将还原性物质(C,S)氧化除去②除去碳及有机物 浸取(冷却,研磨,浸取,过滤) 1.加快浸取速率:粉碎矿石,适当提高浸取温度,搅拌,适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素:金属本身性质,浸出液的选择,温度,浓度,浸取时间,搅拌速率 2.酸浸:用硫酸(硝酸氧化性,盐酸还原性) ⑴加过量酸:①使物质充分浸出②抑制金属离子水解 ⑵不加过量酸:防止杂质与产物一同浸出(如硝酸与Pb和Ag) ⑶用盐酸代替H 2SO 4 +H 2 O 2 (H 2 O 2 作还原剂时):盐酸具有还原性和酸性,缺点是 生成Cl 2 污染空气 ⑷不用盐酸:①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl 2 污染空气 ⑸加过量浓盐酸:还原和氧化效果随酸性增强(如果氧化剂也是酸根离子的话) ⑹滤渣:S,C,CaSO 4,PbSO 4 3.碱浸/碱融:如CrO 3(Al 2 O 3 ,SiO 2 )加NaClO 3 ,NaCO 3 ,NaOH熔融,再调节pH 至中性分离Al(OH) 3,H 2 SiO 3 除杂 1.氧化二价铁: ①加MnO 2(得到Mn的流程中可以直接加这个),H 2 O 2 等,再加碱调节pH ②加NaClO直接氧化及调节pH,但后期需除杂 2.调节pH:MCO 3 /M(OH)x/MOx

①调节pH后持续加热/搅拌:使胶体聚沉便于过滤分离 ②完全沉淀带等号,开始沉淀不带等号 3.控制温度 低温:见后 高温:①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀,胶体聚沉⑤增大溶解度(洗涤时热水/溶解时煮沸) 4.沉淀 ①直接加沉淀试剂(NH 4F):CaF 2 ,MgF 2 ②沉淀转化:MnS→CuS 作用:平衡正向移动,生成更难溶的CuS 5.关于S:若一开始没有灼烧除去,后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物,如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S,如果没有过滤除杂的操作则为SO 4 2-,切记! 6.Fe 2+/Mn 2 +与HCO 3 - ①加NH 4HCO 3 :生成CO 2 (两步反应) ②加NH 3·H 2 O和NaHCO 3 :生成(NH 4 ) 2 CO 3 作用:调节pH,与...生成MCO 3 沉淀 不加CO 3 2-:碱性太强易生成氢氧化物 蒸发 1.蒸发结晶:大量晶体析出时 ①不得结晶水 ②硫酸盐正常蒸发结晶,氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干(干燥:无 水,HCl:水解平衡移动)(或与SOCl 2液体共热:加热促进SOCl 2 水解(与结 晶水反应),产生HCl抑制氯化盐水解) (注:SOCl 2 与水反应方程式有概率考,可以了解一下)

高中化学 无机化工流程题

专练三无机化工流程题 题型狂练 1.(2013·浙江温州二模,26)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品: 请回答下列问题: (1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:________________。 (2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为 Cl-)________________。 (3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾 的化学方程式,并配平: (4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液 Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1 000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL。 已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。 ①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象_____________。 ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除 尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)设计实验方案,检验溶液Ⅰ中的Fe 2+______________________________。 解析 (4)②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽,过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2,根据关系式2Fe 3+~I 2,I 2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。(5)可利用Fe 2+的还原性,让其与高锰酸钾反应来检验;也可以利用铁氰化钾溶液与Fe 2+反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验,离子方程式为:3Fe 2++2[Fe(CN)6]3-===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。 答案 (1)H ··O ···· ··H (2)6Fe 2++ClO -3+6H +===6Fe 3++Cl -+3H 2O (3)1 3 4 2 K 2FeO 4 3 2 H 2O (4)①淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 ②5.6 偏高 (5)取溶液Ⅰ少量于试管中,加入硫酸酸化,再加入高锰酸钾溶液,溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅,则含有Fe 2+(或取溶液Ⅰ少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则含有Fe 2+) 2.(2013·北京西城二模,26)钛铁矿的主要成分为FeTiO 3(可表示为FeO·TiO 2),含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业流程如下图所示: 已知:FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO 3+4H ++4Cl -===Fe 2++ TiOCl 2-4+2H 2O 。 (1)化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是________。 (2)滤渣A 的成分是________。 (3)滤液B 中TiOCl 2-4转化生成TiO 2的离子方程式是____________________。 (4)反应②中固体TiO 2转化成(NH 4)2Ti 5O 15溶液时,Ti 元素的浸出率与反应温

高考化学工业流程题大全题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】(11分)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下。 回答下列问题: (1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ,写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程:。 (2)a和b分别是(填序号)。 A.足量CO2、适量NH3 B.足量NH3、适量CO2 C.适量CO2、足量NH3 D.适量NH3、足量CO2 (3)上述流程中,可以循环使用的物质有(写化学式)。 (4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是。 (5)上述流程中,有关NH3作用的说法正确的是。 A.提供制备所需的氮元素B.增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C.作反应的催化剂D.生产1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3 【例2】(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸发时水解; ②。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可 能原因有;。 【例3】(11分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气

高考《无机化工流程题》专题复习教学设计

高考化学二轮复习《无机化工流程题》专题复习教学设计 一、教学分析 1. 考点解读 化学学科特点和基本方法:了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。 2. 试题特点 无机化工流程题是一类极具特色和前景的高考新题型,能很好体现《新课程标准》和《考试大纲》及考试说明的要求,因此在高考题中每年都有出现。这类题目综合性强, 信息量大,试题往往融入真实的化工生产为背景,通过生产实际、社会现实和科技前沿等背景融入新的信息,考查的知识点多、考查面较广,要求学生对知识的掌握和运用能力较高,能很好的渗透核心素养。 3. 能力要求 无机化工流程题重在考查学生对基本概念、元素化合物、化学反应原理、基本化学实验操作等相关知识的掌握程度,年年必考又年年推陈出新。对学生而言,无机化工流程题陌生度较大,综合能力要求高,要求学生既要熟知化工生产原理,又要对流程图中所给的信息进行提取、筛选,对学生能力要求相当高。 4. 学生分析 无机化工流程题的教学对象是高三理科学生,学生已经初步完成了基本概念、元素化合物、化学反应、化学反应原理等知识的复习,初步具备了解决无机化工流程题的基本知识和基本原理。 学生解决无机化工流程题的困难现状是:具备一定的基础知识和基本能力,但对知识的情景化应用能力还有所缺失;知道此类题目分析的一般步骤,但整体性把握较弱,分析题目的思维方法不够优化,解题耗时较长;具备一定的做题经验,但不能处理新情景新信息,解题方法不熟练,答题不规范。 学生解决无机化工流程题的总体表现是:对无机化工流程题分析和回答问题的能力较弱,对化学知识情景化的应用反映出对化学基础知识的掌握有所缺失。 学生对待无机化工流程题的心理状况:表现为不熟悉解题方法,解题信心不足。周时本题在理综试卷中的特殊位置,时间不够,有紧张情绪,不能静心阅读,有放弃念头, - 1 -

高考化学工艺流程题专项训练50题(教师版)

高考化学工艺流程题专项训练50题(教师版)——C3H3化学1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下: 已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 _______________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需 __________________________________________。 (2)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为_______(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为:M n+ + nNaR = MR n + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:____________________。【来源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题【答案】54.3mL 胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 【解析】 【分析】 本题以制革工业污泥中Cr(III)处理的流程为载体,考查流程的分析,物质的量浓度溶液的配制,方程式的书写,沉淀滴定实验,溶度积的应用。

2020高考化学工艺流程基础

高考化学工艺流程基础 1.从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ: (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3+HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+HCl=2FeCl3+3H2O ②AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O ③NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 NaOH+CO2=NaHCO3 ④Al(OH)3△Al2O3+3H2O ⑤Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么? 提示:过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液? 提示:不能;原因是Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀,达不到分离Al3+、Fe3+的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”,得到的产物还是NaHCO3吗? 提示:不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ: (1)涉及反应 ①Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O ②Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl NaAlO2+HCl=NaCl+AlCl3+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O ③AlCl3+NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗?为什么? 提示:不合适;因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀,达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗? 提示:不合适;因为Al(OH)3能溶于NaOH。

高三化学无机框图推断专题

高三化学无机框图推断专题 第1题: 第2题:无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应,除图中所示物质及反应条件外,其余反应物或生成物及反应条件均已略去。其中D、L为固态单质,C、H为气态单质。J的焰色反应为紫色。 第3题:如下图示:A、E、H是白色固体,且H不溶于水;G是一种微溶于水的白色固体;B、D、F是无色气体,且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C在常温下呈液态。

第4题:甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,它们之间存在如下转化关系: A与丙反应时,若A过量,则生成C和乙;若丙过量,则生成B和乙。已知乙是双原子分子中键能最大的分子,C为固体。 (1)写出下列物质的化学式:甲.__________,丙.__________,C.__________。 (2)写出A过量时丙与A反应的化学方程式:____________________。 (3)向C的溶液中加入镁粉有甲生成,其原因是____________________。 第5题:甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是三种常见的化合物,它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示:

请填写以下空白: (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。 (2)当X为两种非金属元素组成的化合物时,写出X跟甲反应的化学反应方程式: ________________,丙跟乙反应的化学反应方程式:___________。 (3)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时,写出X跟甲反应的离子方程式。 第6题:下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物,其中A 是由短周期元素组成的化合物。 第7题: 图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。已知D 是一种盐,焰色反应呈浅紫色,E 、F 常温下是气体。 A B C D E F G A B C H 催化 ① ②

(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,不必将每一种物质都推出。 其次,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三,要看清所问题,不能答非所问,注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产 物(副产物),对比原料和产物; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用; 考察内容主要有: 1)、原料预处理 2)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择) 3)、反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯)4)、绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 5)、化工安全(防爆、防污染、防中毒)等。

2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液) ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导 工业生产流程主线 规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环 核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件 的控制 热点题型探究 热点1碱金属及其矿物的开发利用 【例1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原 料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Cl-和SO2-4等杂质,提纯工艺流程如下: 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如 下图所示: 回答下列问题: (1)滤渣的主要成分为____________________________。 (2)“趁热过滤”的原因是______________________________。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_________(写出一种)。 (4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是___________________________。 (5)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________。 迁移应用1 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下: ②Li2CO3 请回答下列问题: (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。

高中化学化学流程图专题分析

化学流程图专题分析 随着新课改的进行,在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起,题目情景新颖,综合性强,思维量大,具有挑战性。一些专家预测,在新课改背景下,无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题,2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题,江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。化工题是以某个具体的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力,对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新颖;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗! 水热处理表面处理等);题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题,考得理想的分数,下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略,希望大家多提宝贵意见。 【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

①中涉及的主要反应有: 主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O 2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 副反应:SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO 32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH: 沉淀物 Al(OH )3Fe(OH )3 Mg(OH )2 Cr(OH )3 完全沉淀时溶液 pH 4。7 3。7 11。2 5。6 试回答下列问题: ⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是▲。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是▲。 ⑵“③”中调节pH至4.7,目的是▲。 ⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式:▲。 ⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠,依据是▲。 【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识,过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表达式和控制pH的应

完整高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质; ②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物; ③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如:产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等); ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用? ③从问题中获取信息,帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如: ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。如:制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO;而像Al (SO) 、NaAlO 、

NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423. 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe、2+SO等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH 固2体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去,也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程: (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率(途径:升高温度、搅拌、粉碎) ②溶解: ③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如:

高考新冲破化学工艺流程题:高考化学工艺流程题答题方法

高考化学工艺流程题解题模板 原料预处理的各种方法 1、粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。 2、煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质 3、酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀) 4、碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀) 例题1. 【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O、FeO、CaO、Al O和SiO等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图所 粗硼酸 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_____ ____(写出两条) 【对点练习】 1、步骤I前, β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2.MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下:第一不用硫酸浸出。 (1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出任意一条)。 调节溶液的PH: 1、目的:使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 2、需要的物质:含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐,即能与H+反应,是PH增大的物质如用MgO、Mg(OH)2等等。 3、原理:加入的物质能与溶液中的H+反应,降低了的浓度,增大PH 4、PH控制的范围:大于除去离子的完全沉淀值,小于主要离子的开始沉淀的PH 例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li 2 O·Al2O3·4SiO2)为原料制 备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 (2)步骤I中,酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 例题3、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 已知:①

(word完整版)高考化学无机工艺流程题

一、题目特点 无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角,尤其是2010年的高考中,全国14套理 综(化学)试卷,纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题), 实验室模拟的有3道。该类型题目的特点是:1.试题源于生产实际,以解决课堂互动探究化 学实际问题为思路进行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富,涉及 基础知识较为全面,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上,分值 较大,区分度强。 二、题目类型 从化工工艺分,可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;从生产过程中的主要工序 分,可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程 题、资源(能源)综合利用工艺流程题;按资源的不同,分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的 工艺流程题(如工业制H 2SO 4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。 三、知识贮备 1.熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下) 化学工业 ??????????????? 合成氨工业??????? 主要原料:空气、化石燃料、水反应原理????? C +H 2O (g )=====高温CO +H 2H 2O (g )+CO=====催化剂CO 2+H 2N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3主要设备:合成塔主要生产过程:原料气制备→净化→压缩 →合成→分离硫酸工业??????? 主要原料:空气、黄铁矿(硫铁矿)或硫磺、水反应原理与设备????? 4FeS 2+11O 2=====高温2Fe 2O 3+8SO 2 ——沸腾炉2SO 2+O 2催化剂△2SO 3——接触室SO 3+H 2O===H 2SO 4——吸收塔生产过程:SO 2的制取→净化→SO 2的氧化 →SO 3的吸收 化学工业

高考化学专题工艺流程题含答案

咼考专题练习 工艺流程题 1 . (15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH )n Cl 6-n xH 20]m ,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节 增大AICI 3溶液的pH ,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 一一铝灰,它主要含 (2) 生产过程中操作 B 和D 的名称均为 ________________________ ( B 和D 为简单操作)。 (3) 生产过程中可循环使用的物质是 ________________________________ (用化学式表示)。 (4) ________________________________________________________________________________调节pH 至4.0~4.5的目的是 。 (5) 实验室要测定水处理剂产品中 n 和x 的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物 质可选用 ______________________________ 。 2. (16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏( CaSO 4?2H 2O )转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论 从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。 以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流 (1 )本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2O 、(NH 4)2CO 3外,还需要 _______________ (2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为: (3)过滤I 操作所得固体有 _________________________ (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料; (4 )过滤I 操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。检验滤液中含有 NH 4+的方法是 (5)氯化钙结晶水合物(CaCl 2 6H 2O )是目前常用的无机储热材料,选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高 外,还因为其 __________________________________________________________ ,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 3、制取纯净CuCl 2 2H 20的生产过程是:(I )用粗CuO (含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤,得到 Cu Cl 2 (含FeC?的溶液,经测定,溶液的 PH 值为3。 (2)对(I )的溶液按下列步骤进行提纯: A . NaOH B . Al C .氨水 D . Al 2O 3 等原料; AI 2O 3、AI ,还有SiO 2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下: (1 )搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 _______________________________________ 程示意

高考化学工艺流程图题型分类

化学工艺流程 1.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为 ___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示: 温度/℃30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________(列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】(1)100℃、2h,90℃,5h (2)FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O (3)低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)= 22 5 1.310 1.010 mol·L?1=×10-17mol·L?1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=3××10-17)2=×10-40< K sp [Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

高考专题:无机化工流程题目

无机化工专题 1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐,从而得到纯净的硫酸锌,实验流程如下: 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 参见下表,请回答下列问题: (1)、“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出率,可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 (2)、滤液I 加入酸性KMnO 4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO 的原因是 。(3)滤渣III 的成份主要是 。 (4)、从滤液III 得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。 2、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤: (1)、溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是 。 (2)、操作Ⅱ的目的是 ,溶液A (溶质是共价化合物)是 。 (3)、写出检验滤液中是否含铁离子方程式: 。 (4)、写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。 写出滤液B 的一种用途: 。 (5)、 CaO 2中一般含CaO 。试按下列提示完成CaO 2含量分析的实验设计。 试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤:① ;②加入 ;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。 (6)、若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL 溶液为25滴),则相对误差为 。 调pH 至5-5.4 加入ZnO 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 趁热过滤

3、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al 2O 3(25%~34%)、SiO 2(40%~50%)、Fe 2O 3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下: [Al 2(OH)n Cl 6-n ]。根据流程图回答下列问题: ⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。 ⑵、配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm -3 )和_______ g 蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 ⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ⑷、加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 ⑸、“调节溶液pH 在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_______;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是__________。 4、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: (1)、反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的Fe 3+ A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H 2 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是 (4)、反应Ⅳ常被用于电解生产4228( )NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为 FeSO 44Cl 溶液 2SO 4(s) 4)2S 2O 8溶液 (g) 3(s) 2(OH )n Cl 6-n

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