《电工电子技术》(曹建林) 习题答案：第1章
第1章习题答案
一、填空题
1. 参考方向、相同、U = - I R
2. 3:1、6:1
3. 开路、零、短路、开路
4. 大小、方向
5. 0、恒定、∞、外电路
二、选择题
1.C
2.D
3.D
4.D
5.D
三、判断题
1.×
2.√
3.√
4.√
5.×
四、分析计算题
1. V B =0 V ，V A =7 V
2. I 1=3（A ），I 2＝4（A ），U =2（V ）
3. I 1=-7/4（A ），I 2＝33/8（A ），I 3＝19/8
（A ）。
4. 4=I (A)，22=U (V)
5. U =-12(V)
6. R 1=5(Ω)，R 2=20(Ω)
7. i = 1 A
8. S闭合时：V A=6V,V B=-3V,V C=0V
S断开时：V A=V B=6V,V C=9V
9. A4=13mA,A5=－3mA
10. R=18(Ω)
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
电工电子技术及应用(B)带答案
东北大学继续教育学院 电工电子技术及应用试卷（作业考核线下） B 卷（共 4 页） (1) 两个极性相反电压源串联一个电压为15V，另一个电压为25V，其等效电路为( A )。 A 电压源10V B 电压源40V C 其它 (2) 两个流向相同电流源并联，一个电流为2A，另一个电流为3A，其等等效电路为( B )。 A 电流源1A B 电流源5A C 其它 (3) 一阶RC电路中，R=10K，C=10F。电路的时间常数为( B )秒 A 10S B C 其它 (4) 稳压二极管加一定的反向电压，被击穿后会能起( A ) 作用。 A 稳定电压 B 稳定电流 C 其它 (5) 本征半导体入三价元素后成为( B ) 型半导体。 A N型半导体 B P型半导体 C 其它 2 判断题(25分)：判断论述是正确(Y) 还是错误(N) ，并填入括号中。(每小题5分) (6) 叠加定理仅适用于线性电路。( Y ) (7) 诺顿等效电路是由电流源和电阻并联族构成的。( Y ) (8) 一阶电路的时间常数越大，完成过渡过程所需要的时间就越短。( N ) (9) 接触器是一种当电设备发生短路故障时能自动切断电路的短路保护电器。( N ) (10) 晶体管进入截止区工作，造成截止失真。适当增加基极电流可消除截止失真。( Y ) 3 问答题( 50分)：请把具体回答写入各题“答：”的后面。(每小题10分)
(11) 求图中的电流I的值。 答：3A+9A- I=0 I=12A (12) 求图中的U=10伏，R=30欧。求电阻电压U1有效值。 答：串联电路，平分电压，电阻一样，故， U1=U/2=5V (13) 求t0时u c(t)。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
电子电工论文
电工与电子技术的应用与发展院（系）：化学与生物工程学院 专业班级：应化1101 学号：201167090107 姓名：黄荣 2012/11/21
电工与电子技术的应用与发展 摘要：随着电子技术的发展，我国电力设施的不断完善，电工电子专业逐渐成为一种实用性很强的专业。电工电子技术是研究电气工程领域中的电磁现象、规律及其应用的基础学科。它既是电气工程及其相关学科的基础学科，又可成为边缘学科和交叉学科的生长点。本文结合我国电力工业实际和发展需要，从电工电子的基本理论、电气化设备的应用和现状对电工电子技术作了简单的介绍。 关键词：电工与电子技术；研究现状；应用与发展 0 前言 电工与电子技术基础理论是高等学校工科非电类专业的一门技术基础课程，它研究电工技术和电子技术的理论和应用的技术基础课程。电工技术和电子技术的发展十分迅速，应用非常广泛，现代一切新的科学技术无不与电有着密切的关系。因此，电工电子技术是高等学校工科非电类专业的一门重要课程。作为技术基础课程，它应具有基础性、应用性和先进性。基础性是指电工电子技术研究的是电工电子的基本理论、基本知识和基本技能。 1、电工电子技术研究现状 电工电子专业在国内具有很高的学术地位和广泛的影响。就目前现状而言，电器设备或元器件的结构尺寸已从半根火柴大小发展到高达数层楼高的巨型没备。对合理地组织生产与使用电器，科学合理地划分电压与电流等级，尽可能地减少系列产品的规格与型号有实际意义。尽量发展“组合式”，“积木式”，“标准单元”以及零部件通用化、互换性高的电器或元器件是十分重要的。特别是在目前经济改革过程中，加强宏观领导和积极开展学科的科学技术学术交流活动是非常重要的。这样，可以调动各学科互相配合，取长补短。 2、电工电子技术基本理论 2.1 电路的组成。 电路就是电流通过的途径。简单的电路由电源、负载、导线、开关组成。其中电源是将其它形式的能量转换成电能的设备，用电器是消耗电能的设备。基本物理量包括电流、电压、电动势、电阻。
最新电工电子技术及应用(答案)
《电工电子技术及应用》试卷（答案） 一、选择题（每小题1分，共30分。将每题的正确答案序号填入下列表格中） 1、在电路中，一定为电源的是（ C ）。 A、蓄电池 B、电动机 C、发电机 D、电风扇 2、电流的方向通常规定为（B）的方向。 A、负电荷的定向运动 B、正电荷的定向运动 C、正电荷的自由运动 D、正、负电荷的定向运动 3、在金属导体中形成电流的是（B）。 A、正电荷 B、自由电子 C、正负离子 D、空穴 4、单位相同的两个物理量是（A）。 A、电动势、电位 B、电位、电流 C、电位、电能 D、电动势、电功 5、平时所说的负载过大是指（B）。 A、超过了用电器的额定电压，额定电流，额定功率 B、负载的功率过大 C、负载的电阻阻值过大 D、负载的电源索取的功率大于电源的额定功率 6、一段粗细均匀的导线接于电路中，电流为Ⅰ，将其对折后再接于原电路中，导线中的电流为（ B）。 A、2Ⅰ B、4Ⅰ C、Ⅰ D、8Ⅰ 7、根据三极管的结构，三极管可以分为几类（B）。 A、1 B、2 C、3 D、4 8、线性电阻两端的电压为U时，电阻为R，当电阻两端的电压升高到2U时，电阻为（C）。 A、2R B、0.5R C、R D、4R 9、电源的端电压等于电动势，这一结论适用于电路处于（A）。 A、开路状态 B、通路状态 C、短路状态 D、任意状态 10、白炽灯的灯丝烧断后又搭接在一起，则白炽灯会（ A ）。 A、变亮 B、变暗 C、时亮时暗 D、不发光 11、某精确色环电阻用四环表示，已知该电阻的阻值为4.8KΩ±5%，则该电阻的第三环颜色为（B ）。 A、红 B、橙 C、黄 D、银 12、由4只灯泡串联的电路中，除了3号灯不亮外，其他3个灯都亮，把3号灯取下后，其余三个灯仍亮，其原因是（B ）。 Ａ、３号灯断路Ｂ、３号灯被短路 Ｃ、３号.４号灯之间导线断开Ｄ、１.２.４号灯由于被短路而受到保护 13、某一复杂电路有a条支路，b个网孔，利用支路电流法解题，须列
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
电工电子技术应用与发展-论文格式
湖北理工学院 电工电子技术应用与发展课程论文 课程名称：电工电子技术应用与发展 论文名称：电工电子技术现状与发展 专业名称：自动化 班级： 10级自动化（1）班 学号：201040230113 姓名：明庭良 指导教师：黄松柏
成绩评定表 姓名明庭良学号201040230113 专业班级10级自动化（1）班 论文题目：电工电子技术现状与发展 成绩评定依据 考勤情况（30）： 报告情况（70）： 最终评定成绩 指导教师签字： 年月日
湖北理工学院课程（论文）任务书 课程（论文）题目：电工电子技术现状与发展 学生姓名：明庭良学号： 201040230113 指导教师：黄松柏 1．课程论文的主要内容 电工电子技术应用与发展是非工科专业的一门公共选修课。其主要任务是：使学生通过本课程的学习，了解电工电子技术的基本知识，了解电工电子技术应用和我国电工电子事业发展的概况。通过查阅资料，书写电工技术基础理论、电气设备的使用、电子电路的应用、电工电子新技术等方面的现状与发展。 2．课程论文的要求 （1）论文全文采用打印稿。正文字体采用宋体小四。 （2）有电工电子的现状与发展内容介绍。 （3）论文思路清晰，语言流畅。 （4）论文字数不少于5000字。 3．进度安排 （论文）各阶段起止日期 1 查阅与论文题目相关的资料2012.4.9～2012.4.10 2 电工技术的现状与发展2012.4.11～2012.4.13 3 电子技术的现状与发展2012.4.13～2012.4.15 4 整理论文全文2012.4.16 5 打印上交论文2012.4.16 4、考核办法与成绩评定 根据考勤、报告确定成绩。 评定项目基本内涵分值 考勤考勤30分
电工电子技术试卷B答案
一、填空题（每空1分，共20分） 1．在直流电路中，电感可以看作短路，电容可以看作断路。 2．我国工业交流电采用的标准频率是 50 Hz。 3．三相对称负载作三角形联接时，线电流I L与相电流I P间的关系是：I P＝3I L。 4．电阻元件是耗能元件，电容元件是储能元件。 5．已知一正弦电压u=311sin(628t-60o)V，则其最大值为311 V，频率为100 Hz，初相位为-60o。 6．在纯电阻交流电路中，已知电路端电压u=311sin(314t-60o)V，电阻R=10Ω，则电流I=22A,电压与电流的相位差φ= 0o，电阻消耗的功率P= 4840 W。 7．三角形联结的三相对称负载，若线电压为380 V，则相电压为380 V；若相电流为10 A，则线电流为17.32 A。 8．式Q C=I2X C是表示电容元件在正弦电路中的无功功率计算公式。 9．正弦交流电压的最大值U m与其有效值U之比为2。 10．电感元件是一种储能元件，可将输入的电能转化为磁场能量储存起来。 11．若三相电动势依次达到最大值的次序为e1—e2—e3，则称此种相序为正序。 12．在正弦交流电路中，电源的频率越高，电感元件的感抗越大。 13．已知正弦交流电压的有效值为200V，频率为100Hz，初相角为30o，则其瞬时值表达式u= 282.8sin（628t+30o）。 二、判断题（每题1分，共10分） 1. 电压是产生电流的根本原因。因此电路中有电压必有电流。（错） 2. 正弦量的三要素是指最大值、角频率和相位。（错） 3．负载作星形联接时，必有线电流等于相电流。（对） 4．一个实际的电感线圈，在任何情况下呈现的电特性都是感性。（错） 5．正弦交流电路的频率越高，阻抗越大；频率越低，阻抗越小。（错） 6．电感元件的正弦交流电路中，消耗的有功功率等于零。（对） 7．正弦交流电路的视在功率等于有功功率和无功功率之和。（错） 8．中线不允许断开，因此不能安装保险丝和开关。（对） 9．互感器既可用于交流电路又可用于直流电路。（错）
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
电工电子课程介绍.doc
课程介绍 电工电子技术课程是机电、模具、数控等专业的一门必修的重要课程，在课程设置结构中，它处在“专业基础课”位置。是一门工科专业的技术基础课程，在教学体系中占有十分重要的位置。本课程的作用和任务是使学生获得电工技术和电子技术必要的基础理论、基础知识和基本技能，了解电工技术和电子技术的应用和发展概况，为学习后续课程以及从事与专业有关的工程技术工作打下一定的基础。 在以往的教学中，我系各专业的课程都需开设电路、模拟电子技术、数字电子技术这三门专业技术基础课；这些课程理论繁多，内容重复，不符合高职高专院校“必需、够用、简明、精干”的指导思想；另外实践性重视不够，反映最新技术内容少；过多强调各部分内容的系统性、完整性，占用了相当多的学时，因而无法讲授更多的新知识，不适应新形势的需要；实验设备陈旧落后，实验内容单薄，跟不上技术发展的需要；学生综合能力的训练少，因而学了许多东西仍不会用，动手能力仍较差。 同整个教学改革一样，一门课程的改革的核心也应当是教学思想和观念的改革。教育必须适应社会经济发展对人才的要求,社会对高职高专人才的要求是他们具有一定的理论基础，较高的综合素质和很强的实践应用能力,就是说高职高专教育是培养面向生产第一线的应用型工程技术人才。为了实现高职高专教育的人才培养目标,我们提出了以技术应用能力培养为主线,专业课以“应用为目的”,基础课以“必须够用为度”的教学改革思想，逐渐由三年制教学向两年制教学过渡的目标。根据岗位能力需求，围绕课程体系整体优化，改变过去重知识传授、轻能力和素质培养的状况，对课程设置进行精简、整合和优化，在知识的综合上下工夫，建立以培养学生的应用能力和提高学生的工程素质为目的的培养方案；寻找符合我们要求的内容，为确保高质量教材进课堂，在教材的选用上选择了高职高专的规划教材，现在我们正按教育部的要求编制“十一五”电工技能实训教材。因为教材是体现教学内容和教学要求的知识载体，是进行教学的基本工具，是提高教学质量的重要保证。 1．课程教学目标（能力分析及说明） 学生通过本课程的学习，获得电工技术和电子技术方面的基本理论、基本知识和基本技能，培养创新意识和工程意识，提高学生的应用能力及综合运用所学知识的能力，即培养两个意识，提高两种能力；了解电气技术和其他学科领域的相互联系和相互促进的关系，为今后专业课的学习和工作奠定理论和实践基础。
2020高考化学练习：盐类的水解含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
《电工电子技术》课本习题答案
思考与习题 1-1 1-35图中，已知电流I =-5A ，R =10Ω。试求电压U ，并标出电压的实际方向。 图1-35 题1-1图 解：a)U=-RI=50V b)U=RI=-50V 。 1-2 在1-36图所示电路中，3个元件代表电源或负载。电压和电流的参考方向如图所示，通过实验测量得知：I 1=-4A ，I 2=4A ，I 3=4A ，U 1=140V ，U 2=-90V ，U 3=50V 。试求 (1)各电流的实际方向和各电压的实际极性。 (2)计算各元件的功率，判断哪些元件是电源？哪些元件是负载？ (3)效验整个电路的功率是否平衡。 图1-36 题1-2图 解：(2)P 1=U 1I 1=-560W ，为电源；P 2=-U 2I 2=360W ，为负载；P 3=U 3I 3=200Ｗ，为负载。 (3)Ｐ发出＝Ｐ吸收，功率平衡。 1-3 图1-37中，方框代表电源或负载。已知U =220V ，I = -1A ，试问哪些方框是电源，哪些是负载？ 图1-37 题1-3图 a) b) I I a) b) c) d)
解：a）P=UI =-220W，为电源；b）P=-UI=220W，为负载； c）P=-UI=220W，为负载；d）P=UI =-220W，为电源。 1-4 图1-38所示电路中，已知A、B段产生功率1500W，其余三段消耗功率分别为1000W、350W、150W，若已知电流I=20A，方向如图所示。 (1)标出各段电路两端电压的极性。 (2)求出电压U AB、U CD、U EF、U GH的值。 (3)从(2)的计算结果中，你能看出整个电路中电压有什么规律性吗？ 解：(2) U AB=-75V,U CD=50V,U EF=17.5V,U GH=7.5V (3) U AB+U CD+U EF+U GH=0. 1-5 有一220V、60W的电灯，接在220V的电源上，试求通过电灯的电流和电灯在220V 电压下工作时的电阻。如果每晚用3h，问一个月消耗电能多少？ 解：I=P/U=0.27A，R= U 2/ P= 807Ω，W= P t=60×10-3 kW×30×3h =5.4度. 1-6 把额定电压110V、额定功率分别为100W和60W的两只灯泡，串联在端电压为220V 的电源上使用，这种接法会有什么后果？它们实际消耗的功率各是多少？如果是两个110V、60W的灯泡，是否可以这样使用？为什么？ 解：把额定电压110V、额定功率分别为100W和60W的两只灯泡，串联在端电压为220V 的电源上使用，将会使60W的灯泡烧毁。60W的灯泡实际消耗的功率是93.8W，100W的灯泡实际消耗的功率是56W。如果是两个110V、60W的灯泡，都在额定值下工作，可以这样使用。 1-7 有一直流电源，其额定功率为150W，额定电压50V，内阻1Ω，负载电阻可以调节。试求：(1)额定状态下的电流及额定负载。(2)开路状态下的电源端电压。(3)电源短路状态下的短路电流。 解：(1)I N=150/50=3A，R N=50/3-1=15.67Ω(2)U OC=50V (3) I S=50A
电工电子技术习题三答案
一、判断题 1. N 型半导体可通过在纯净半导体掺入五（三）价元素而获得。 (√ ) 2. P 型半导体的多数载流子是空穴，因此带正电。 ( × ) 3.二极管在反向截止区的电流大小主要与温度有关。( √ ) 4. 稳压管正常稳压时，应工作在正向导通区域。（ × ） 5 . 三极管的发射区和集电区是同类型半导体，因此，发射极和集电极是可以互换使用的。（ × ） 6. 环境温度升高时双极型三极管的I CBO ，β，U BE 都升高。( × ) 7. 集电结处于反向偏置的三极管，一定是工作在放大状态。（ × ） 8. 发射结处于正向偏置的三极管，一定是工作在放大状态。（ ×） 9. 多级阻容耦合放大电路的静态工作点互不影响。（ ×） 10. 三极管工作在放大区时，发射结反偏，集电结正偏。（ √ ） 11. 多级阻容耦合放大器各级静态工作点的计算不用考虑前后级的影响。（ × ） 12. 多级放大器中，后一级的输入电阻相当于前一级的负载。（ √ ） 13. 多级放大电路输入电阻为各级输入电阻之和。（ × ） 14. 多级放大电路总的电压放大倍数为各级电压放大倍数之和。（ × ） 15. 集成运算放大器的输出级一般采用差动放大电路。（ √ ） 16. 反相比例运算电路引入负反馈，同相比例运算电路引入正反馈。（ × ） 17. 电压负反馈使输出电阻增加，带负载能力强。（ × ） 18. 串联负反馈使放大电路的输入电阻减小。（ × ） 19. 当输入信号是一个失真信号时，加入负反馈不能使失真得到改善。（ × ） 20. 在放大电路中引入电压负反馈能稳定电路的输出电压。（ √ ） 21. 逻辑函数 1=+++=C B A C B A F 。（ √ ） 22. 逻辑函数0=++B A B A 。（ × ） 23. 逻辑函数A A =⊕1 。（ × ） 24. 一个逻辑函数式只能用唯一的逻辑电路实现。（ × ） 25. 译码电路输入是二进制代码，输出为高低电平。（ × ） 26. 组合逻辑电路的输出仅与取决于当前的输入。（ √ ） 27. D 边沿触发器在CP 作用下，若D=1，其状态保持不变。（ √ ） 28. n 个变量的逻辑函数共有2n 个最小项。（ × ） 29. 计数器属于组合逻辑电路。（ × ） 30. 由同一CP 控制各触发器的计数器称为异步计数器。( × ) 二、选择题
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
国开电工电子技术平时作业一二三四答案
试卷代号：3959 国家开放大学2020年春季学期期末统一考试 毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论试题及答案 论述题：毛泽东思想具有三大活的灵魂，凝聚起磅礴的精神力量，创造出强大的实践伟力，引导中国人民站立起来。你是如何理解毛泽东思想活的灵魂的科学内涵及其相互关系？（100分） 答：关于实事求是 实事求是，是马克思主义的根本观点，是中国共产党人认识世界、改造世界的根本要求，是我们党的基本思想方法、工作方法、领导方法。不论过去、现在和将来，我们都要坚持一切从实际出发，理论联系实际，在实践中检验真理和发展真理。 毛泽东同志说：“‘实事’就是客观存在着的一切事物，‘是’就是客观事物的内部联系，即规律性，‘求’就是我们去研究。”毛泽东同志还把实事求是形象地比喻为“有的放矢”。我们要坚持用马克思主义的“矢”去射中国革命、建设、改革的“的”。 坚持实事求是，就要深入实际了解事物的本来面貌。要透过现象看本质，从零乱的现象中发现事物内部存在的必然
联系，从客观事物存在和发展的规律出发，在实践中按照客观规律办事。 坚持实事求是不是一劳永逸的，在一个时间一个地点做到了实事求是，并不等于在另外的时间另外的地点也能做到实事求是，在一个时间一个地点坚持实事求是得出的结论、取得的经验，并不等于在变化了的另外的时间另外的地点也能够适用。我们要自觉坚定实事求是的信念、增强实事求是的本领，时时处处把实事求是牢记于心、付诸于行。 坚持实事求是，就要清醒认识和正确把握我国仍处于并将长期处于社会主义初级阶段这个基本国情。我们推进改革发展、制定方针政策，都要牢牢立足社会主义初级阶段这个最大实际，都要充分体现这个基本国情的必然要求，坚持一切从这个基本国情出发。任何超越现实、超越阶段而急于求成的倾向都要努力避兔，任何落后于实际、无视深刻变化着的客观事实而因循守旧、固步自封的观念和做法都要坚决纠正。 坚持实事求是，就要坚持为了人民利益坚持真理、修正错误。要有光明漏落、无私无畏、以事实为依据、敢于说出事实真相的勇气和正气，及时发现和纠正思想认识上的偏差、决策中的失误、工作中的缺点，及时发现和解决存在的各种矛盾和问题，使我们的思想和行动更加符合客观规律、符合时代要求、符合人民愿望。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
高中化学盐类的水解的练习题和答案
高中化学盐类的水解的练习题和答案 一、选择题 1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c (HCN)c (CN-) C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol?L-1 6. 在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) 8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+) C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9. 有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是 A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol?L-1和y mol?L-1，两者的关系正确的是 A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度