2019—2020学年度大庆实验中学高三第三次月考高
中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
S:32 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137
第一卷〔选择题共51分〕
一、单项选择题:〔此题包括8小题,每题3分,共24分。每题只有一个
....选项符合题意〕1.清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的〔〕A.实验B.假设C.观看D.分类
2.生物学家借助新的显微技术,成功观看到小于200纳米的微粒。以下分散系中,分散质微粒半径最小的是〔〕A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液
3.2018年北京奥运会开幕式的焰火:〝脚印〞、〝笑脸〞、〝五环〞,给世界各国留下深刻印象。其要紧原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜〔发出绿色的光〕等发色剂和氯酸
钾、镁铝金属粉末等添加剂。据此判定以下讲法正确的选项是
......〔〕A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B.氯酸钾的要紧用途是产生紫色的焰火
C.焰火的产生与原子核外电子发生跃迁开释能量有关
D.黑火药的要紧成分是木炭、硫磺
4.以下操作或仪器的选用正确的选项是
......〔〕
5.以下各项中表达正确的选项是
......〔〕
A .F 原子结构示意图:
B .次氯酸电子式:
::?
??
????
?O Cl H C .H 、D 、T 表示同一种核素 D .CH 4分子的球棍模型:
6.以下离子方程式正确的选项是......
〔 〕
A .在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-
=BaSO 4↓
B .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO 3-
+Ca 2++2OH -
=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O C .向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH 3·H 2O =A1O 2-
+4NH 4++2H 2O
D .NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合后加热:NH 4++OH -
=NH 3↑+H 2O
7.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图,以下讲法错.
误的选项是.....
〔 〕
A .NO 2是该过程的中间产物
B .汽车尾气的要紧污染成分包括CO 和NO
C .NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D .催化转化总反应为2NO+O 2+4CO
催化剂
4CO 2+N 2 8.钢铁〝发蓝〞的一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到
130℃反应。其过程能够用如下方程式表示: ①3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑ ②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ③Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH 以下讲法正确的选项是......
〔 〕
A .反应①②③均为氧化还原反应
B .该生产过程符合绿色化学思想
C .整个反应过程中,每有5.6g Fe 参加反应转移0.3 mol 电子
D .反应①②中的氧化剂均为NaNO 2
二、不定项选择题〔此题包括9小题,每题3分,共27分。每题有一个或两个.....
选项符合题意。〕
9.以下各组离子一定能
...大量共存的是〔〕A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c〔OH-〕=10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
10.在25℃,101Kpa下由HCHO〔g〕、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气〔标准状况〕充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为〔〕A.等于6.72g B.小于6.72g
C.大于6.72g D.无法运算
11.2006年1月,我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它能够取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是:
H2+2NiO〔OH〕放电
充电
2Ni 〔OH〕2,依照此反应判定,以下表达中正确的选项是
〔〕
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池充电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2是正极
12.在密闭容器中充入4 mol X,一定温度下发生反应:4X〔g〕3Y〔g〕+Z〔g〕。
达到平稳时,有30%的X发生分解,那么平稳时混合气体总物质的量是〔〕A.4 mol B.3.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol
13.2018年11月末,中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实,统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分〔俗称〝砒霜〞〕均超标,被指不能食用。相关厂家陷入〝砒霜门〞。砒霜的要紧成分是三氧化二砷〔As2O3〕,
大夫通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。以下有关表达正确的选项是
......〔〕
A.砷原子最外层有3个电子
B.砷化氢〔AsH3〕比NH3稳固
C.砷酸〔H3AsO4〕的酸性强于磷酸
D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
14.设N A表示阿伏加德罗常数,以下讲法错误的选项是
......〔〕A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,那么被还原的氮原子数小于N A B.1mol FeCl3溶液中含有N A个Fe3+
C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02N A
D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+
15.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V〔CO2〕与加入盐酸的体积V〔HCl〕的关系有以下图示四种情形,且〔2〕、〔3〕、〔4〕图中分不有OA<AB,OA=AB,OA>AB,
那么以下分析与判定不正确的选项是
.......〔不计CO2的溶解〕〔〕
A.M中只有一种溶质的有〔1〕和〔3〕
B.M中有两种溶质的有〔2〕和〔4〕
C.〔2〕图显示M中c〔NaHCO3〕>c〔Na2CO3〕
D.〔4〕图显示M中c〔NaHCO3〕>c〔Na2CO3〕
16.漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可储存一年,亚氯酸不稳固可分解,反应的离子方程式为:5HClO2 =4 ClO2↑+H++Cl-+2H2O。〔HClO2为弱酸〕向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应反应缓慢,随后反应迅速,其缘故是〔〕A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低
D.溶液中的Cl-起催化作用
17.2006年11月23日中科院网报道,核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还能够作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴不诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下:
以下有关表达不合理
...的是:〔〕A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与溶液分散质直径相当
C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应③的化学方程式是:6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2
第二卷〔非选择题共49分〕
18.〝氢能〞将是以后最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,那么氢气燃烧的热化学方程式为_______。〔填序号〕
A.2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O〔l〕△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2〔g〕+1/2 O2〔g〕H2O〔l〕△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O〔l〕△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2〔g〕+1/2 O2〔g〕H2O〔g〕△H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家依照〝原子经济〞的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O 750℃
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
100℃
HgBr2+H2
③HgBr2+_____250℃
_____________④2HgO
500℃
2Hg+O2↑
请你依照〝原子经济〞的思想完成上述步骤③的化学方程式:______________________。
依照〝绿色化学〞的思想评估该方法制H2的要紧缺点:__________________________。Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。以下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。〔提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O〕
完成以下反应的化学方程式:
反应①________________________________________________;
反应②________________________________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO〔g〕+ H 2O〔g〕CO2〔g〕+ H2〔g〕;
△H<0。在850℃时,K=1。
〔1〕假设升高温度到950℃时,达到平稳时K______1〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕
〔2〕850℃时,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和x mol H2,那么:
①当x=5.0时,上述平稳向___________〔填正反应或逆反应〕方向进行。
②假设要使上述反应开始时向正反应方向进行,那么x应满足的条件是
__________。
〔3〕在850℃时,假设设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平稳后,测得H2的体积分数分不为a%、b%,那么a _______ b〔填〝大
于〞、〝小于〞或〝等于〞〕。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
〔1〕现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是;
〔2〕假设将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体克;
〔3〕假设将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体〔不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4
的转化〕,那么该气体的成分是,其物质的量之比是;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68。经分析,原
溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
19.盐酸、硫酸和硝酸是中学时期常见的〝三大酸〞。请就〝三大酸〞与金属铜反应的情形,回答以下咨询题:
〔1〕我们明白,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,那么可使铜溶解。该反应的化学方程式为。
某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置
....,也能使铜专门快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置:
请写出电极反应式;
请写出总反应的化学方程式;
〔2〕在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量
..的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,那么该硫酸的实际体积〔填大于、等于或小于〕
100mL。
有同学提出:假设使剩余的铜片连续溶解
..,可向其中加入硝酸盐,可行吗?
〔填〝可行〞或〝不可行〞〕。
〔3〕将等质量的铜片分不与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+ 浓度不同引起的,你同意这
种看法吗?〔填〝同意〞或〝不同意〞〕,缘故是。
另一同学提出溶液呈〝绿色〞是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探
究此讲法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:。20.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下专门稳固,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【咨询题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
〔1〕步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式:;
〔2〕参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是。
温度/℃20 40 60 80
KIO3g/100g水8.08 12.6 18.3 24.8
【咨询题2】:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32―=2I-+S4O62-。
〔1〕检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时,用到的要紧玻璃仪器有。
〔2〕测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。那么加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg〔以含w的代数式表示〕。
〔3〕学生丙又进行了以下实验:
操作步骤实验现象
取1g纯洁的NaCl,加3mL水配成溶液。溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。溶液变蓝色
①请估量实验中产生蓝色现象的可能缘故,用离子方程式表示。
②依照学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果
..作出简要评判:。〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝无阻碍〞〕