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化学方程式典型中考竞赛题选

化学方程式典型中考竞赛题选
化学方程式典型中考竞赛题选

t Mg A m Al m B

Mg t Al Al m

t Mg C t Mg m Al D 化学方程式典型中考竞赛题选

一.选择题

1.(20XX 年四川)某物质在空气中完全燃烧后,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,该物质一定是

A 碳单质

B 含碳元素的化合物 C

含碳、氧元素的化合物 D 含碳元素的物质

2.(20XX 年江西)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中,与该反应事实最吻合的是

A B C D

3.(20XX 年泰州)室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)

与时间(t)的关系图正确的是

4.(20XX 年福州)下列化学方程式书写正确的是

A Mg+O 2点燃MgO

B Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH

C 2Fe+6HCl =2FeCl 3+3H 2↑

D C+O 2=CO 2

5.(20XX 年福州)在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:(A )

物质

X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84

5

反应后质量/g 待测 24 0 14

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为

A 分解反应

B 化合反应

C 置换反应

D 复分解反应

6.(20XX 年全国竞赛题)50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是

A 2 g

B 3 g

C 3.5g

D 4.5 g

7.(20XX 年南昌竞赛题)酒后驾车使交通事故增加。为了整顿这种现象,国家有关部门开始使用一种仪器,用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是酒精可以与重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)反应,重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸,六价的铬离子被还原成三价而由橙红色变为绿色。主要反应可用下列化学方程式表示

其中x 、y 分别是

A 2、8

B 11、2

C 2、11

D 4、9

(20XX 年辽宁)有一条酸河,经分析发现是由于河水中含有的物质R 在氧气的作用下发生

反应所致,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是

A FeS

B Fe2S3

C FeO

D FeS2

8.(20XX年北京东城)只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的①C2H5OH②CH3OH③CH4④C2H4分别充分燃烧,所消耗O2的质量相等的是

A ①③

B ②③

C ②④

D ①④

9.(20XX年南通)在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各种物质的质量如下:

物质X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21

反应后质量/g 0 12 15 待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是

A 反应后Q 的质量为9g

B 反应后生成15gZ

C 反应中 Y与 Q发生改变的质量之比为1:1

D 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3

10.(20XX年江苏竞赛题)用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式

如下:I2O5+5CO I

2+5CO2。根据生成CO2的多少,可以判断

CO的含量,关于这个反应,下列说法正确的是

A 参加反应的I2O5的质量等于生成的I

2

的质量 B 参加反应的各物质中的氧原子总数等

于生成的CO

2

中的氧原子总数 C 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 D 参

加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I

2和CO

2

的质量比

11.(20XX年天津)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g 水,则该有机物可能是下列的

A CH4

B C2H4

C C2H6

D C2H5OH

12.(20XX年福州)甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是:①将反应前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡。②取下装置:甲挤压胶头;乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐涨大,最终如图C所示。③待天平平稳后,两同学的天平所处的状态

A甲、乙都不平衡B甲不平衡,乙平衡C甲平衡、乙不平衡D甲、乙都平衡

二.填空题

13.(20XX年南充)“法轮功”邪教组织的头目李宏志说,他发功能使铝变成铜和金。其实,稍有化学知识的人都知道,一切化学反应中,反应前后__________没有改变,_________没有增减,__________也没有变化。因此,铝决不可能变成铜和金。

14.(20XX年江西)有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量:A为98,B为58,C为120,则D 的相对分子质量__________。

15.(20XX 年南充)配平下列化学方程式。

(1)C 2H 2+O 2-CO 2+H 2O

(2)Cu+HNO 3-Cu(NO 3)2+NO 2↑+H 2O

16.(1)(20XX 年江西)在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).

①写出硫和汞反应的方程式________________________________________;

②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________。 (2)(20XX

年肇庆)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右

图所示,当两者摩擦时,生热点燃红磷而使火柴梗着火。

按要求填空: ①氯酸钾分解的化学方程式为: 。 ②红磷反应的化学方程式为: ,反应类型是 反应。

17.(20XX 年全国竞赛题)新型材料纳米级-Fe 粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米-Fe ,方法是:将固体粉料FeCl 2,nH 2O 脱水、真空干燥,然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体,生成纳米—Fe 。请回答以下问题:

(1)写出生成纳米—Fe 的化学方程式 ;

(2)反应中保护气的作用是 。

18.(20XX 年全国竞赛题)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,并经过净化、干燥后,还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。试从实验过程看,原因是 。

三.实验题

19.(20XX 年福州)某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。

实验目的:(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。

(2)粗略测定加热2g 高锰酸钾所收集到的氧气体积。

反应原理:(用化学方程式表示)

高锰酸钾制氧气: ;

细铁丝在氧气中燃烧: 。

仪器认识:写出仪器①②的名称:① ;② 。 装置连接:为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母)

a →( )( )→d

问题分析:

(1)实验过程发现B 瓶中的水变红了,原因是: ;

(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是: 。

红磷等可燃物安全火柴KClO 3

和MnO 2等物质

(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解

....可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL,换算成质量为0.253g,超过理论量为:0.253g一0.203g

=0.05g。从理论上

...推测,你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?。(写出所有可能,空气、水因素忽略不计) 20.(20XX年浙江初赛题)如图所示利用H2 还原灼热的CuO的实验来测定水的组成,测到下列结果:

实验前实验后

CuO十试管65.6克59.2克

CaC12+U试管100.8克108.0克

水分子具有最简的组成,请根据上述实验数据确定水的分子式

四.计算题

21.(20XX年福州)(相对分子质量:NaHCO3一84 H2SO4

—98 Na2SO4—142 H2O一18 CO2一44)

向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g

硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连

同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧

杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式

为:

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题:

(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为。

(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?

22.(20XX年绍兴)潜艇是海军的一种重要装备。某潜艇水下排水量是1500吨,艇内净空间40米3,艇上有官兵30人。当该潜艇潜入海面下100米时,求:

(1)潜艇受到海水的压强多大(海水密度1.03 103千克/米3)?

(2)潜艇受到的浮力多大?

(3)空气中O2体积分数是21%,当下降到16%时,会影响人正常工作。如果艇内每人每分

钟消耗400毫升O2,则理论上此潜艇能在水中停留_______小时(假设艇内温度、压强保持不变)。

(4)潜艇长时间潜航,需配备O2再生装置。现有以下方案可供选择:①加热KMnO4 ②电解H2O③常温下,过氧化钠(Na2O2)与CO2反应生成Na2C03与02。你认为上述方案中最可行的是(填序号)_________。它与其它二种方案相比的优点是________________。

23.(20XX年辽宁)某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:

甲乙丙

烧杯+稀硫酸200g 150g 150g

加入的铁样品

9g 9g 14g 充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据,回答下列问题:

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;

(2)计算样品中铁的质量分数;

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25.4g ;计算结果精确到1%)

24.(20XX 年全国竞赛题)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料,液态氧为氧化剂,但后者的沸点较低(-183℃),需要额外的隔热装置,因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点,可用过氧化氢(H 2O 2)代替液态氧,它具有相对高的沸点和较低的凝固点,而且没有毒性,和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52%、含氢13%、含氧35%)为燃料,质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂,欲使1 kg 该醇燃料完全燃烧,计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。(可按2H 2O 2→2H 2O+O 2↑得到的氧气与醇反应来计算)

25.(20XX 年广西)某种有机化合物和氧气的混合气体中,氧气的质量分数为84%。20oC 时,100g 该混合气体在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳和水,温度恢复到20oC 后,得到64g 混合气体,其中氧气的质量分数为31.25%。该有机物由什么元素组成?它们的质量比是多少?

参考答案:

一.1 D 2 A 3 C 4 B 5 A 6 C 7 C 8 D 9 AD 10 BC 11 CD 12 A

二.13 原子种类 原子个数 原子质量 14 18 18 15 (1)2C 2H 2+5O 2===4CO 2+2H 2O

(2)Cu+4HNO 3===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 16(1)①Hg+S=HgS ②贡原子间的间隔受热增大

(2) ①2KClO 3 ======2KCl + 3O 2↑ ② 4P + 5O 2 =======2 P 2O 5 化合 17 (1)

H 2+FeCl 2==Fe+2HCl (2)防止生成的纳米α-Fe 被氧化 18 ①氧化

铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却; ③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应

三. 19 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3Fe+2O 2Fe 3O 4 ①试管②量筒 c 、b

(1)试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中 (2)瓶中没有留少量水 (3)K 2MnO 4、MnO 2 20 H 2O

四.21(1)4g (2)6.6g (3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为X 2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑ 142 2×44

X 6.6g

g

X 6.6442142=? X =10.65g m(Na 2SO 4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g =106.5g w(Na 2SO 4)=%1005.10665.10?g

g =10% 答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%。 22 (1)1.01×106 帕(2) 1.47×107牛 (3)3 (4)③ 该反应在常温下就能进行,

不需消耗能源,并且将呼吸所产生的二氧化碳转变为氧气

23解:(1)乙 (2)设样品中铁的质量为x ,生成FeSO 4的质量为y 生成氢气的质量150g+9g-158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也行

MnO 2 △

△ 点燃 点燃

Fe + H2SO4═══ FeSO4 + H2↑

56152 2

x y 0.3g

x=8.4g 样品中铁的质量分数为:8.4g/9g×100%=93% y=22.8g

溶液中溶质的质量分数:

22.8

100%17%

158.725.4(98.4)

g

g g g g

?=

---

答:(1)乙同

学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)样品中铁的质量分数是93%。(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%。24。4904g25 该有机物一定含有碳、氢元素该有机物中C、H元素的质量比为:12:4=3:1

中考化学试题汇编 考点11 化学方程式的书写(含解析)

xx中考化学试题汇编:考点11 化学方程式的书写 一.选择题(共11小题) 1.(xx?自贡)下列反应的化学方程式书写错误的是() A.Fe与稀HCl:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.AgNO3溶液与稀HCl:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。 【解答】解:A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故错误; B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式书写正确; C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,化学方程式书写正确; D.硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式书写正确。 故选:A。 2.(xx?凉州区)下列列化学方程式书写正确的是() A.2H2+O2=2H2O B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。 【解答】解:A.该反应是在点燃的条件下进行的,正确的化学方程式为2H2+O22H2O,故错误; B.该化学方程式没有配平,正确的为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,故错误; C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故错误;

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧:4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜:C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾:2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应: 19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁:2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑

初三化学竞赛试题(DOC)

初三化学竞赛试题 试题说明:可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。) 1.联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ...其宗旨的是()A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2.关于天然气的下列叙述中不正确 ...的是( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ..的是()A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的主要目的是为了制备()A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg 5.新型纳米材料MFe2O x (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下: 则下列判断正确的是()A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.SO2发生了分解反应 6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ..的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D.X可能形成化学式为KX的物质

2019年中考化学真题集锦——专题八:化学方程式

2019年中考化学真题集锦——专题八:化学方程式 1.(2019·自贡)下列化学方程式书写正确的是 A.Fe与稀HC1:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl:Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C.NaOH溶液通入CO2:2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.(2019·重庆)烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋,溶液pH值变大 ③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.(2019·平凉)宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下: 下列说法不正确 的是 ... A.物质C是由碳、氧两种元素组成的;

B.该反应前后原子的种类没有发生变化 C.该反应前后各元素化合价都没有变化 D.该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4.(2019·广元)提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多B.该反应的基本类型为置换反应 C.在此反应中硅元素的化合价升高D.该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5.(2019·怀化)下列反应的化学方程式书写正确的是() A.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ B.H2O2=H2O+O2↑ C.NaNO3+KCl﹣=NaCl+KNO3 D.Fe+3HCl=FeCl3+H2↑ 【答案】A 6.(2019·东营)“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是() A.从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应

化学方程式中考经典题型带答案

化学方程式中考经典题型带答案 一、化学方程式选择题 1.髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化.髙铁 酸钾受热时发生分解反应:4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑,则X的化学式是 A.Fe B.FeO C.Fe2O3D.Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Fe2O3,故选C。 考点:质量守恒定律的应用 2.浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是 A.Cl2B.H2C.NH3D.HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该气体可能是氯气,氢气为无色的无毒气体;反应物中不含氮元素,不可能生成氨气;氯化氢气体无色,不可能是氯化氢。故选A。 3.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是() A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。

4.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 通过分析,判断下列说法不正确的是 A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 试题分析:本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了8g,故甲是生成物,且生成甲的质量为 8g;乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丙是反应物,参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g;A、由以上分析可知甲是生成物,故A说法正确;B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误;C、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,故C说法正确;D、一种物质反应生成两种物质,所以属于分解反应,故D说法正确,大阿阿香B。 考点:考查质量守恒定律及其应用 5.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是 A.X 的化学式为 SO2 B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼 C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价 D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】

初三化学方程式书写竞赛

初三化学方程式书写竞赛班级:姓名:得分:1、氢气在氧气中燃烧; 2、生石灰与水反应;; 3、铝丝在氧气中燃烧; 4、白磷在空气中燃烧; 5、实验室用高锰酸钾制取氧气; 6、实验室用常用锌粒和稀硫酸制取氢气; 7、铜丝插入硝酸银溶液中; 8、氢气还原氧化铜; 9、实验室常用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳; 10、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳; 11、甲烷在空气中燃烧; 12、二氧化碳使石蕊溶液变红的原因; 13、铝丝与硫酸铜溶液反应; 14、用澄清石灰水检验二氧化碳;

15、铁与稀盐酸反应; 16、过氧化氢在催化剂条件下分解; 17、铁在氧气中燃烧; 18、氧化铜能溶于稀硫酸; 19、一氧化碳还原氧化铁; 20、熟石灰中和废液中的硫酸; 21、丙烷(C3H8)能在空气中燃烧生成二氧化碳和水; 22、苏打能与稀硝酸反应; 23、木炭还原氧化铜; 24、纯碱中加入氢氧化钙可制取氢氧化钠; 25、氢氧化铝能治疗胃酸过多; 26、氨水能与稀硫酸发生中和反应; 27、食盐溶液中滴加硝酸银溶液,会有白色沉淀产生; 28、水在通电条件下分解;

29、硫酸钠能与硝酸钡反应; 30、钠能与水反应生成一种强碱和氢气; 31、乙酸与火碱中和; 32、乙醇在空气中燃烧; 33、氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气; 34、三氧化硫与水反应 35、硫酸铜溶液能与氢氧化钡溶液反应; 36、小苏打能治疗胃酸过多; 37、铁在氯气中燃烧生成氯化铁; 38、铝和稀硫酸反应; 39、醋酸出锅垢(主要成分CaCO3); 40、在碳酸钠溶液中滴加稀硝酸; 41、碳酸铵与氢氧化钠反应; 42、木炭还原氧化铜 43、二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳;

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间:60分钟,总分:100分; 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选,每小题有1个或2个正确的答案哦!(每小题2分,共30分) 1、健康的食品关系千家万户,下列有关做法中,合理的是 A.用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B.用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C.用适量的小苏打使面包松软可口D.将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中,错误的是() A.“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B.“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C.“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D.“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY,则X与Y 两元素组成化合物的化学式为() A.XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中,不正确的是() A.赤潮是水体富营养化的结果 B.含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A.等于33.3g B.等于40g C.33.3g---40g 之间D.小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是()

化学方程式的计算中考经典题型带答案

化学方程式的计算中考经典题型带答案 一、中考化学方程式的计算 1.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应后气体全部逸出,所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:5.8g+94.6g-100.2g=0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x, ↑ Fe+H SO=FeSO+H 2442 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答:该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2.过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答:2.88g过氧化钙放入足量水中,完全反应后,生成氧气的质量是多少?_____ 【答案】0.64g 【解析】 【分析】 【详解】 设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x () ++↑ 2CaO2H O =2Ca OH O 222 2 14432 2.88g x 144 2.88g = 32x x=0.64g 答:完全反应可生成0.64g氧气。 3.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。

(2)“84消毒液”可有效杀死新冠病毒,某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示: ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO,同时生成食盐的主要成分和水,写出该反应的化学方程式_____________。 (3)实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,为确定其成分,小组同学进行了如下探究。 ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________; ②实验方案一不能准确确定溶质成分,请说明理由_______________; ③实验室为防止NaOH溶液变质,可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为(4)某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加入该溶液中,充分反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________? 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】

人教版必修一所有化学方程式及书写竞赛参考答案

高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案 一、钠及其化合物 1. 钠在氧气中燃烧:2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠:2NaCl2Na+Cl2↑ 3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4.钠长期露置空气中化学方程式:①4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5.少量钠投入到硫酸溶液中:2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑ 6.钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式:2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑ 7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石:CaCO3 △ CaO+CO2↑ 8. NaHCO3和盐酸:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑ 9. NaHCO3溶液和NaOH:NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O 10.Na2CO3溶液滴加盐酸:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11.向盐酸中滴加N a2CO3溶液:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 12.NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH(少量)== CaCO3↓+Na2CO3+H2O 14.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++OH—+O2↑ 15. CO2(少量) + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2(过量)+ NaOH==NaHCO3 16.适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中:2Na2O2+2H2O+2Cu2+=4Na++2Cu(OH)2+O2↑ 17.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 3. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 4. Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 6. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 7. 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3△ Al2O3+3H2O 8、铝热反应:2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 9、工业上冶炼铝的反应:2Al2O3(熔融) 3O2↑ + 4Al 10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N2 11、AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ 12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量:①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。 13、向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 14、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量:① NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl ②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ;AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 15、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 16、2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意,请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里,每小题2分,本大题共40分。 1.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。其主要论点有:①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看,这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中,核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子,形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8,中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000,含铁的质量百分比为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为( )

A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克,加热分解完全后,KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量,可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述,正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液,跟水以1 : 4的质量比混合后,溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1,则X的同价态的氧化物的化学式,可能是( )

初三化学方程式测试题

化学方程式检测试题 (测试时间50分钟,满分50分) 可能用到的相对原子质量:C :12 P :31 Ca 40 O :16 H :1 一、选择题(本题包括14小题,每小题1分,共14分,每小题只有一个正确答案) 1、在化学反应前后,肯定不会变化的是( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( ) A 、图中单质的化学式为N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了A ( )与B ( ) 反应生成C ( )其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中, A 、B 、C 的化学计量数之比 为( ) A .1:1:1 B .2:2:1 C .2:1:2 D .1:2:3 4、在化学反应A+B=C+D 中,若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应,生成28 g C 和2 g D ,则参加反应的B 的质量为( ) A .8 g B .18 g C .28 g D .30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A .H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B .2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C .2HClO 2 HCl+O 2↑ D .CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应, 则下列说法正确的是( ) A .该反应属于化合反应 B .该反应不符合质量守恒定律 C .该反应前后元素的种类发生了改变 D .两种反应物均为化合物 7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ,则X 的化学式为( ) A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 光照

最新化学方程式中考经典题型带答案经典

最新化学方程式中考经典题型带答案经典 一、化学方程式选择题 1.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是( ) A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B.W中碳元素的质量分数为75% C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4 D.化学反应前后元素的种类发生了变化 【答案】D 【解析】 由反应的微观示意图和质量受守恒律可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮 气和甲烷,反应的方程式是:3C+4NH3催化剂 高温 2N2+3CH4。A、由微粒的变化可知,化学反 应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,故A正确;B、由图示可知,W为甲烷,碳 元素的质量分数为:12 16 ×100%=75%,故B正确;C、由上述方程式可知,参加反应的X、Y 两物质的粒子个数比为3:4,故C正确;D、化学反应前后元素的种类不变,故D错误;故选D。 点睛:根据反应的微观示意图和质量受守恒律,分析反应物、生成物,写出化学式、方程式,根据其意义分析判断有关的问题;根据微粒的变化,分析分子、原子的变化等。 2.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程 式表示为:X+6O2点燃 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为() A.C4H6S B.C4H4S C.C4H4S2D.C8H8S 【答案】B 【解析】 根据质量守恒定律,可求得X的化学式为44 C H S,故选B。 3.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ...的是 A.该反应中共有3种分子 B.该反应中分子数减少

高中化学方程式比赛试题

班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式 1.大理石与盐酸反应 2.电解饱和食盐水 3.钠在氯气中燃烧 4.铜丝在氯气中燃烧 5.铁在氯气中剧烈燃烧 6.氢气在氯气中燃烧 7.氟气与氢气反应 8.氯气溶于水 9.次氯酸见光分解 10.工业制漂白粉的原理 11.漂白粉失效的原因 12.氯气的实验室制法: 13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 15.单质溴与碘化钾溶液反应 16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 18.钠在空气中燃烧 19.钠块在空气中变暗 20.钠与水反应 21.碱性氧化物氧化钠与水的反应 22.氧化钠与盐酸的反应 23.过氧化钠与水的反应 24.过氧化钠与二氧化碳反应 25.小苏打受热分解

27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 28.电解熔融氯化钠 29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应 30.镁与氮气反应 31.镁与二氧化碳反应 32.氧化铝与硫酸反应 33.氧化铝与氢氧化钠反应 34.电解熔融氧化铝 35.高温灼烧氢氧化铝 36.氢氧化铝与盐酸反应 37.氢氧化铝与氢氧化钠反应 38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应 39.氯化铝与氨水反应 40.明矾的电离方程式 41.铝与盐酸反应 42.铝与氢氧化钠溶液反应 43.铝热反应,铝与氧化铁反应 44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应 45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应 47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应 48.CO还原三氧化二铁 49.铁与硫的反应 50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式 51.铜与氯化铁溶液反应 52.铁与氯化铁溶液反应 53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应

全国初中学生化学竞赛初赛试题

全国初中学生化学竞赛 初赛试题 Document number:WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十届天原杯)初赛试题 说明:1.本卷分两部分,共32小题。满分为130分,考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内) 1.我们生活在绚丽多彩的物质世界里,下列色彩是由化学变化呈现出来的是 ( ) A .雨后的彩虹B .夜晚的霓虹灯C .节日的礼花D .彩色的图画 2下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A .空气 B .石油 C .沼气 D .干冰 3.人们常说“墙内开花墙外香”,这句话的科学本意揭示了 ( ) A .分子间有间隙B .分子的质量和体积都很小 C .分子总是在不断运动着 D .分子是保持物质化学性质的最小粒子 4.2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行,旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放,将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放,更需要从人人做起,“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗 用能量要减少,从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A .多用电邮、QQ 等即时通讯工具,少用传真打印机 B .乘地铁上下班 C .将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D .吃天然食品、穿棉质服装 5.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为: 3CO 2+4Na ===== xR + C (金刚石),则x 、R 为 ( ) 470℃ 80 MPa

化学中考试题:化学方程式(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编 化学方程式 一.选择题 1.(2015?东营)对于化学反应:4P+5O 22P2O5,下列说法正确的是() ①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变. A .①②⑥B . ②③④⑤C . ①②③④⑤D . ①③④⑤ 考 点: 化学方程式的概念、读法和含义.专 题: 化学用语和质量守恒定律. 分析:化学方程式的含义有:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等. 解答:解:由化学方程式4P+5O 22P2O5可知,参加反应的物质是磷和氧气,反应条件是点燃,反应前后元素的种类不变,反应前后原子的种类和数目不变,反应前后物质的总质量不变. 故选D 点评:解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义,只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断. 2.(2015?广州)从2H2+O 22H2O中获取的信息错误的是()A . 在反应前后,元素的种类没有变化 B . 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C . 4g氢气与32g氧气完全反应,可以生成36g水 D在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变

. 考 点: 化学方程式的概念、读法和含义.专 题: 化学用语和质量守恒定律. 分析:根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用,A和C是质量守恒的宏观说法,D 是微观说法.氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生,故B错误. 解答:解:A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素,反应后水中含有氢元素和氧元素,故A正确; B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应,故B错误; C、从以上方程式中可知,每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水,故C正确; D、从以上方程式中可知,反应前氢原子有4个,氧气有2个,反应后氢原子有4个,氧原子又2个,故D正确; 故选B 点评:化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键. 3.(2015?张家界)汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一.其主要发生催化剂的化学反应方程式为:2NO+2CO2CO2+N2下列对该化学反应的说法不正确的是()A . 反应物都属于氧化物 B . 该反应使有害气体转化为无害物质 C . 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变 D . 化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质

2020中考人教化学:化学方程式编题及答案

2020中考人教化学:化学方程式编题及答案 **专题:化学方程式** 1、“铜绿”受热时发生如下反应:Cu2(OH)2CO32X+CO2↑+H2O.下列有关说法正确的是() O A.X的化学式为Cu 2 B.反应前后元素的种类发生改变 C.反应后固体质量减少,不遵守质量守恒定律 D.反应后固体中铜元素的质量分数增大 【答案】D。 2、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为()A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g 【参考答案】C 3、氢气是一种绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使海水分解得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为TiO2 2H2O=== 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是() A.TiO2是该反应的反应物B、水分解不产生污染物 C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能 【答案】A 4、(双选)在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:下列推理中正确的是() X Y Z Q 反应前的质量/g 20 80 2 21 反应后的质量/g 4 待测38 65 A.反应后物质Y的质量为44g B.反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1:4 C.反应中Z可能是催化剂

D.若X和Z的相对分子质量分别是16和18,则他们的化学计量数之比是1:2 【答案】BD 5、在化学变化中,下列说法正确的是() ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A.①② B.①③C.③④D.②④ 【参考答案】C 6、现用CO气体还原1.6克Fe2O3粉,问实际实验过程中需要CO气体多少克( ) A.小于8.4克 B.等于8.4克C大于8.4克 D.无法确定 【答案】C 7、有同学探究物质成分,5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是() A.镁 B.银 C. 铝 D.碳 【参考答案】B 8、在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是() A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B.m=3.2 C.X的化学式为NO D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2 【参考答案】B 9、下列化学方程式书写正确的是() A.Mg+O2MgO2 B.2H2O22H2O+O2↑

中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式

中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式 A组 1.某反应的化学方程式为:aFeCl2十bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCI+fX+gH2O,若b=l,d=3,则X的化学式为 A N2 B NO C NO2 D NH4Cl 2.有反应M2O7n-+S2-+H+→M3++S↓+H2O,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,则M2O7n-中M的化合价是 A +2 B +4 C +6 D +7 3.“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目,其运载火箭“长征”二号F 使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂,发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为 A 1 B 2 C 3 D 4 4.离子反应为aMnO4-+bI-+H+→Mn2++cI2 +dIO3-+H2O;根据该离子方程式,下列说法正确的是 A 氧化性MnO4->IO3- B c=d=5,则该反应转移电子数为30e- C a、b、c、d之间的关系是:5a=2c+6d;b=2c+d D 当反应物的相对量或浓度发生改变时,化学计量数一定有c=d 5.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 6.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4 (2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH (3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O (4)2KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+H2O (5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O (6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O (7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O (8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+Cl2+H2O 7.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+

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