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【精品】高三化学无机推断技巧及解题思路大全

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高三化学无机推断

【同步教育信息】

一.本周教学内容:

无机推断

二。重点、难点:

《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求如下:

1.了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。

2。能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断,解决有关的综合问题。

3.能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析,解决有关的综合问题。

三。具体内容:

对元素化合物的推断题,首先要仔细审题,把握题意,明确题目给定条件和要求。然后,在熟练的知识网络基础上,搜索扫描,确定范围。寻找切入点或突破口,最后分析求解。

分析流程:原题材(包括框图有关信息)找己知????→?深挖细掘条件(明显条件,隐性条件)???→?抓关键

找特殊(反应,性质,结构)???????????→?假设论证)逆推推断(顺推

,,得出相应的结论。 无机推断题解决的关键是寻找突破口,这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面:

1.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。

2。框图中线路有没有与众不同的地方.

3。将题给物质与框图线路结合起来分析.

中学阶段元素化合物知识规律

一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构,反应的特殊现象,特殊的反应,特有的反应条件,特有的反应类型来体现的,总结归纳如下:

1。同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3。两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是

①2)(OH Ba 与424)(SO NH 或324)(CO NH 或324)(SO NH

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na 2S 2O 3溶液与强酸

4.既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、3)(OH Al 、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等;能放出气体的物质有两性单质(铝、锌)、弱酸的氨盐(NH 4HCO 3、324)(CO NH 、NH 4HSO 3、324)(SO NH 、S NH 24)(、NH 4HS 等)

5.能与强碱溶液反应的单质:S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等,能产生氢气的有Al 、Si

6.能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是:Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2 与水反应放出气体的常见物质:碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 2

7.两物质反应先沉淀后溶解的有:CO 2与2)(OH Ca 或2)(OH Ba 、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐

8。能使溴水褪色的物质:H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

9.置换反应:(1)金属→金属??

?+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1

(2)金属→非金属

?????+??→?+↑???→?+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或)、、活泼金属((3)非金属→非金属 ???????+=++??

→?++??→?+↑+=+)、(、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(2242222

22222222(4)非金属→金属 ?????+??

→?++??→?+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温10.受热分解产生2种或3种气体的反应: (1)铵盐

??

???↑+↑?→?+↑+↑?→?

+↑+↑?→????S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[((2)硝酸盐 ?????↑+↑+?→?

↑+↑+?→???223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu 11.三角转化: 12.特征网络:

(1))(222酸或碱D C B A O

H O O ??→??→??→? ①323222HNO NO NO NH O

H O O ??→??→??→?(气体) ②42322222SO H SO SO S H O

H O O ??→??→??→?(气体) ③322222CO H CO CO C O

H O O ??→??→??→?(固体) ④NaOH O Na O Na Na O

H O O ??→??→??→?222222(固体)

无机推断题眼总结

“无机推断题”题眼总结 解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼,即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等,下面对此进行总结。 一、特征反应 1.与碱(NaOH )反应产生气体 (1)?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 (2)铵盐:O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2.与酸反应产生气体 (1)? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 (2)() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4.与水反应产生气体 (1)单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na (2)化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na

中考化学推断题解题技巧

中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情,要紧抓蛛丝马迹,并以此为突破口,顺藤摸瓜,最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征),导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质: ①最简单、相对分子质量最小的有机物是;相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素; ③人体含最多的金属元素是元素; ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指; ⑤溶于水呈碱性的气体是;反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分,用该调味品可除去水壶中的水垢的是,通常用于发面食品中,使蒸出的馒头松

软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、; ⑧ CuSO4色; CuSO4溶液色;Fe2+ (亚铁离子)溶液色;Fe3+ (铁离子)溶液色; ⑨S在O2中燃烧色;S、H2在空气中燃烧色;CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式: ②填下图空白并完成化学方程式: ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 (1)固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4;红色Cu、Fe2O3、HgO;淡黄色S粉;绿色Cu2(OH)2CO3;蓝色CuSO4·5H2O;暗紫色KMnO4 (2)溶液颜色 蓝色溶液:含Cu2+的溶液;浅绿色溶液:含Fe2+的溶液;黄色溶液:含Fe3+的溶液 紫色溶液:含MnO4-;I2遇淀粉溶液(蓝色) (3)沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2;红褐色Fe(OH)3;白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃:有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4

无机推断题的解题思路与技巧

突破无机推断题 一、无机推断题得特点 1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。 2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。具有很高得区分度与很好得选拔功能。 尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示: ⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。 ⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。 ⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。 解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题得解题思路与技巧 1.基础知识得梳理 (1)元素周期表、元素周期律与物质结构 熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。熟悉常见得分子或单质、化合物得物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅得结 构特点,相同电子数得微粒(10电子微粒:OH、NH 4+、H 3 O+等;18电子微粒:H 2 O 2 与 H 2S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等)。 (2)元素化合物得性质 这里包括物理性质(颜色、状态、密度)与化学性质,因此要熟记一些典型 (特殊)物质得性质、反应得条件与现象。掌握一些常见得反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要得反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2 →、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体得实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱与食盐水、化工上得反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。 2.无机推断题得一般解题思路

初中化学推断题解题方法及技巧

初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口

3、以组成元素相同的物质为突破口 (1)气体氧化物:二氧化碳和一氧化碳 (2)液体氧化物:过氧化氢和氧化氢 (3)固体氧化物:氧化铁和四氧化三铁 (4)盐:氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 (5)碱:氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 (1)常见无色无味气体:氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 (2)常见气体单质:氢气、氧气 (3)常见固态非金属单质:碳 (4)常见固态金属单质:铁、镁、铜、锌 (5)常见氧化物:过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜

(6)常见的酸:稀盐酸和稀硫酸 (7)常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙 (8)常见的盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 (1)地壳中的元素居前四位的是:O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O;最多的固态非金属元素Si;最多的金属元素是Al。 (2)空气中含量最多的是N 2 (3)相同条件下密度最小的气体是H 2 (4)相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O (5)日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 (1)燃烧红磷、铁、硫、碳(充分、不充分)、一氧化碳、氢气

木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 (2)有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 (1)实验室制取氧气:过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 (2)电解水 (3)高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 (1)氢气或碳还原金属氧化物:木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 (2)金属+酸(铁、镁、锌、铝):锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 (3)金属+盐溶液(铁、铜、铝):铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 (1)金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应: 氧化铁与稀硫酸反应: 氧化铜与稀盐酸反应: 氧化铜与稀硫酸反应: 氧化锌与稀硝酸反应: (2)碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应: 氢氧化铜与稀硫酸反应:

高三化学无机推断题专项练习

高三化学无机推断题专项练习 高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B~H都是初中化学中常见的物质,1.A溶液中为红色固体,HD为红色固体单质,F固体,的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:

请填写下列空白: 第于位素元的I质单成组,中表周期在)1(、E 、B 的化学式为F和E、B物质)1(族。F ; ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2(程学的)(2反应①化方式),其反应类型 ___________________。为: )在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非( 3。为 .2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA~在一定条件下的转化关系(部(填序号)是离④反(4)应的子是由第三周期。其中,分产物及反应条件未列出)I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属,可制得一种“绿与将化合物)DKNO共融,KOH色气体。、5(3,同时还生(高铁酸钾)FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第

分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4.(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123.(分)以下均为中学化学常见物质,存在如下、结合生、D为气体单质,CG分子中含相同数目的质子数,乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图:H催化下加热制取气体单质 式反应程方→(1)写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D)根据以上条件可以确定(2A、B、C 中的三种G,不能被 确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ;填F)(1(2)反应②的离子方程

探讨初中化学推断题的解题思路和技巧

探讨初中化学推断题的解题思路和技巧 发表时间:2013-04-24T15:35:35.920Z 来源:《素质教育》2013年2月总第110期供稿作者:周磊[导读] 相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂:H2O。 周磊内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗蒙西阳光学校016000 物质推断题是利用物质(或离子)的检验方法,根据实验现象推断未知物质是(或含有)什么,或可能是(或可能含有)什么。它既能检验学生对基础知识的掌握情况,又能考查学生灵活运用知识的能力,更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力,对学生的综合能力要求较高,难度通常较大,是每年中考必考题型。 一、常见题型 1.文字叙述型 文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述,根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。 2.框图题 框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式,它能直观、明了、系统地反映实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。 二、解题思路 在解推断题时,我认为首先应该认真审题,弄清题意和要求,找出明显的条件和隐藏的条件;其次是通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在,并以此为突破口,再从突破口出发向外扩展,通过正推法、逆推法、假设法得出结论;最后作全面检查,验证结论是否符合题意。 解推断题的关键在于寻找突破口,初中化学推断题的突破口主要有以下六类。 1.物质的组成 在初中化学推断题中,所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中,组成元素完全相同的物质或含有同一元素的物质,范围十分有限,非常有利于锁定推断范围。 (1)组成元素完全相同的物质 ①H2O2和H2O。 ②CO2和CO。 ③KMnO4和K2MnO4。 ④Fe2O3和Fe3O4。 在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O、CO2和CO的推断题。 (2)某些物质中含有同一元素 ①H2O2、H2O、O2。 ②C、CO、CO2、CaCO3。 ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl。 2.物质的性质 (1)颜色特征 ①蓝色沉淀:Cu(OH)2。 ②红褐色沉淀:Fe(OH)3。 ③既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl。 ④黑色固体:CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。 ⑤红色固体:Cu、Fe2O3。 ⑥浅绿色溶液:FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。 ⑦黄色溶液:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。 ⑧蓝色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2; (2)状态、气味特征 ①无色有刺激性气味的气体:NH3、HCl、SO2。 ②无色无味气体:H2、O2、CO2、CO。 ③无色有毒气体:CO。 ④无色液体:H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。 3.特征反应 (1)O2的特征反应:能使得带火星的木条复燃。 (2)CO2的特征反应:能使澄清的石灰水变浑浊。 (3)H2O的特征反应:能使无水CuSO4变蓝。 (4)能使CuO由红变黑的物质:C、H2、CO。 (5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质:CH4、C2H5OH。 4.反应条件 (1)高温:高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。

【精品】高考化学无机推断题目题目眼归纳

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图: 填写下列空白: (1)物质A是,B是,C是。 (2)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置的化学方程式是, 。

2、A、B、C是3种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:据此为判断: 若单质A是,则单质B、C分别为、。 若单质A是,则单质B、C分别为、. 若单质A是,则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中,加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去.写出: (1)化学式:(a)(b)AK (2)化学方程式:

C与D的反应:A生成J: G生成H:I+J K: 4、根据下图记录的实验现象,推断A、B各是什么物质。 (1)A是,B是(写化学式) (2)写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 5、下图表示某些化工生产流程(有的反应条件和产物已略去) 试回答: (1)C的化学式是,L的名称是. (2)E→G的化学方程式是。 (3)G→H的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (4)写出饱和食盐水+F+E→J+K(沉淀)的化学方程式. (5)写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。 6。下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的

物质均已略去),图中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作化肥,也可用来作炸药. (1)写出A 的电子式和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式: B →CE → C 7.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: 8. 9. (1)B 的化学式是,B 在固态时属于晶体。 10.(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 11. (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 12.化合物X 、Y 、Z 是有短周期的三种元素两两结合而成。并且X 、N 、W 常温下均为液 态化合物,X 与N 组成元素相同,M 为固体。 则(1),WXZ(物质名称)。 (2),写出X 与W 反应的化学方程式. M+N X Y Z W Z

初中化学推断题答题技巧

初中化学推断题答题技 巧 Company number:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

九年级化学推断题解题 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质:氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉;红色的单质:铜或红磷;绿色的物质:碱式碳酸铜(铜绿);红棕色:(或棕红色)的物质铁锈(或氧化铁); 蓝色的溶液:含有Cu2+的溶液(如:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液);蓝色的物质:胆矾(蓝矾CuSO45H2O); 黄色的单质:硫磺(S);黄色的溶液:含有Fe3+的溶液(如:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁); 浅绿色的溶液:含有Fe2+的溶液(如:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁); 紫红色溶液:高锰酸钾溶液; 蓝色沉淀:氢氧化铜; 红褐色沉淀:氢氧化铁。 常见的白色沉淀:碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 2、以物质的用途为突破口:氧气可作助燃剂; 二氧化碳可用作灭火剂; 一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂; 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液; 大理石、石灰石常作建筑材料; 稀盐酸助消化、除铁锈;

氯化钠可用作调味品、融雪剂; 碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸过多的盐等等。 3、以物质的特征组成为突破口:物质的特征组成突出的是元素的特征,如:有机物中一定含有碳元素; 酸中一定含有氢元素,不一定含有氧元素; 碱中一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素; 具有相同元素组成的气体是CO2和CO;具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O; 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。 4、以典型反应条件为突破口: 例如:“通电”条件就是指水在通电条件下分解; “高温”①指碳酸钙高温分解,②指铁矿石炼铁的反应; “MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 5、以物质的典型性质为突破口: 例如:浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热; 固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解; 生石灰与水反应放热 硝酸铵溶于水温度下降; 氢气是最轻的气体; 水常温下为液体; 氧气能使带火星的木条复燃; 无水硫酸铜遇水变蓝;

专题十九 无机推断题突破技巧(教学案)(教师版)

【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况,检查学生灵活运用知识的能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻辑推理,知识迁移,信息处理等方面的能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机知识等学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今后的理科综合能力考查中,它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看,有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等,从能力要求上看,无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题:找到―题眼‖后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。

高中化学无机推断题带答案

1、(14分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示 (1)分别写出A、B、C、D的化学式: A B C D (2)试写出有关化学方程式: A→B D→A 。 2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答: ①此晶体的化学式为_________________; ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 3、(8分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式:A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________. (2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行) 金属A (焰色为黄) 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀

高中化学必修一无机物推断知识点

高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口: 抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态:SO3液态单质:Br2、Hg; 液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等; 气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。

(2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧; 黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在中燃烧。 Cl 2 (3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体:P4; (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子:Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;SiO2金属氧化物中Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;非金属单质:Si (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐; (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;通CO2变浑浊:石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 (18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;

中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习

中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习 一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、常见一些变化的判断: ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl ③红褐色沉淀:Fe(OH)3 FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl; Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 6与血红蛋白结合,有毒的是CO; ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式:酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式: ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 图1

无机物质推断常见题型

无机物质推断常见题型 河北省秦皇岛市抚宁二中马金荣 无机推断可谓高考中的“常青树”,是每年必考题,试题涉及了大纲要求的全部重要 知识点,综合考查了学生的思维能力。 一、无机推断题的特点 无机框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型,主要特点有: 1.结构紧凑、文字表述少2.包含信息多、综合性强,思维能力要求高 3.具有很高的区分度和很好 的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况,更能考查考生思维 的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。 二、无机推断题的一般解题思路 1. 无机推断题的一般解题思路 ⑴审清题意,从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象,尽量在框图中把相关信息表示出 来,明确求解要求。 ⑵找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。 ⑶从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,大胆猜测,顺藤摸瓜,进行综合分析、推理,初步得出结论。 ⑷验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确。 ⑸按题目的要求写出答案。 2. 解题的基本思维方法 ⑴正向思维:根据题设条件,结合有关的化学知识,依题目的意思,按一定的层次结构逐步推理,从而得出结论。 ⑵逆向推理:以最终产物(或题中某一明显特征)为起点,层层逆推,以求得结论。 ⑶猜想论证:先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证,若与题中所给条件、题意吻合,即为答案。 ⑷综合分析:根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析,逐步得出结论。 三、无机物质推断常见题型 (一)、文字叙述型 例1. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:

(完整版)高中化学必修一无机物推断知识点

高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口: 抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态:SO3液态单质:Br2、Hg; 液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等; 气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。 (2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在Cl2中燃烧。 (3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体:P4; (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子:Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。 (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;SiO2金属氧化物中Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;非金属单质:Si (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐; (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;通CO2变浑浊:石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2

无机推断题的解题思路与技巧1

突破无机推断题 一:高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题,也是一道非常容易丢分的题,专家介绍,推断题分为无机推断题和有机推断题,下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析,作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法: ①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象,正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断:常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时,先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。 总之,解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次,找突破口或“题眼”第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。在此,建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢(H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

高中化学无机推断大题常见的30个“题眼”

高中化学无机推断大题常见的30个“题眼” 1、紧紧围绕几个常见 常见非金属:H、O、C、Si、N、P、S、Cl 常见金属:Na、Mg、Al、Fe 2、10电子 10电子分子:NH3、CH4、HF、H2O 10电子阴离子:OH - 、NH2 - 、F - 、O 2- 、N 3- 10电子阳离子:NH4+ 、H3O + 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 3、18电子 18电子分子:PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H2O2 18电子离子:Cl - 、S 2- 、K + 、Ca 2+ 、HS - 4、三个常温液态 唯一的非金属液体单质:Br2 唯一的液态金属:Hg 常温下的液态化合物H2O、H2SO4、HNO3等 5、常见物质的颜色 白色:Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸。 黑色物质:C、CuO、MnO、FeO、Fe3O4、铁粉, 其中Fe3O4黑色晶体。淡黄色:S、Na2O2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)

红褐色:Fe(OH)3蓝色:Cu(OH)2 可溶性Fe 2+ 浅黄绿色,可溶性Fe 3+ 黄色。可溶性Cu 2+ 蓝色 Fe(SCN)3血红色,I2紫色,KMnO4紫黑色。 6、5个催化 (1)氨的合成;(2)氨的催化氧化; (3)SO2氧化成SO3;(4)H2O2的分解; (5)KClO3的受热分解。 7、7个高温 (1)合成氨;(2)水煤气;(3)铁与水(气); (4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(CO2、SiO2); (4)CaCO3的受热分解;(5)煅烧硫铁矿;(6)铝热反应;(7)硅酸盐工业。

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

有机推断题解题方法详解

有机推断题解题过程详解 一、有机推断题的解题思路 解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关键: 1、审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图)——有什么? 2、用足信息(准确获取信息,并迁移应用)——有什么联系?怎么用? 3、积极思考(判断合理,综合推断) 根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件提示有机物间的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。 二、机推断题的突破口 解题的突破口也叫做题眼,题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件,或在框图推断试题中,有几条线同时经过一种物质,往往这就是题眼。 【课前例题展示】 1.(2013年四川高考真题、17分) 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: G的合成路线如下: 其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知: 请回答下列问题: (1)G的分子式是;G中官能团的名称是。 (2)第①步反应的化学方程式是。 (3)B的名称(系统命名)是。 (4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有(填步骤编号)。 (5)第④步反应的化学方程式是。

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