九年级化学知识点汇总 粤教版

九年级化学知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理

和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如

放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电

性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑

浊。2()23—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时

有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不

同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、

稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2、、2，这些

气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质

量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生

产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②

工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，

而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，

在实验中常加稀H24和来增强水的导电性。通的是直流电。

（O2、H2、2、、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是2固体。（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有

强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

和2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

2、、3只能用向上排空气法、N2、（）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

3—4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）24—

—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、）、天然气（主要成分4）

③实验室制2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含

有），不能用稀硫酸（生成的4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。3+ —工业上制2的方法是：煅烧石灰石3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

④（银白色）和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5 O2—

甲醇燃烧3 O2—

6、H2、、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性 H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

O2— H2的爆炸极限为4——74.2%

O2—（氧气充足） O2—（氧气不足）

②还原性 H2—黑色变成红色，同时有水珠出现

—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、2①与水反应：22O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反应：2()2—（检验2的方程式）

③与灼热的碳反应：2—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2是氧化

剂）

①除杂：[2] 通入石灰水2()2—

2[]通过灼热的氧化铜—

[3]只能煅烧3—

②检验：[3]加盐酸3+ —

③鉴别：H2、、4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、2：用燃着的木条

[（H2、2），（O2、2），（、2）]用石灰水

8、酒精C2H5，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇3，

醋酸又名乙酸，3，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层

保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：、、（铬）有色金属：除前三种以外都是，如、、

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有

金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用

还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅

钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧

化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为

0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：和2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

和3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如3、4）冷却饱和4溶液析出晶体的化学式为4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为()2，食盐水中溶质为，

氧化钙溶于水溶质为()2，三氧化硫溶于水溶质为H24，胆矾4·5H2O溶于水溶质为4，医用酒精中溶质为C2H5。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化

学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、 B、 C、2 D、2）。保持2化学性质的最小粒子是2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混

合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合

物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，

但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，

表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如2、H2O、3、、H24。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如、2、、、4。构成氯酸钾的微粒是、3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子

数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如、2+、3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如、、H2O、3、4。

已知32-有32个电子，则R的质子数为：8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子

的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、固体、3、、(3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不

导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整

个溶液不显电性。

例如某溶液中︰2+︰3︰2︰5，如为3n个，求42-的个数，（此类题要会）解：32×252x，则

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如4溶液是盐溶液，

但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如23溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、和具有相似的化学性质，说出的化学性质（酸的通性）

i.

与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇变红色，无色酚酞不变色。

.

与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了3和浓H24，氧化性强，与金属反应时，

不生成氢气而生成水，H23酸性太弱）

.

与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.

与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用来表示，7时溶液呈中性，＜7时呈酸性，＞7时呈碱性。

0时呈酸性，越小，酸性越强，越大，碱性越强。

蒸馏水的7（雨水的＜7显弱酸性），3溶于水，溶液＜7，2溶于水，溶液＜7；升高可加碱（可溶性碱）或水，降低可加酸或水。3和4混合溶液＜7，测定的最简单的方法是使用试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的。数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变

蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如()3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如()22

不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反

应。

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成

物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排

在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、、太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化

物大多数是碱性氧化物。（除2O3、外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除、H2O外）

②性质与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了2O、K2O、、外，222，2不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了2外）3224，2223，22不反应。

11、物质的检验

酸液（）：只能用紫色石蕊试液碱液（）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和：用3溶液和稀3硫酸和42-：用2溶液和稀3

区别和42-：只能用2溶液不能用3溶液32-：用盐酸和石灰水

铵盐（4+）：用浓溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）氯酸3氢硫酸H2S 硫酸H24硝酸3 磷酸H34氧化钙（生石灰）氢氧化钙()2（熟石灰消石灰）()2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：3磷酸氢二钠24 氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠（食盐）粗盐中含有2、2杂质而易潮解尿素(2)2

工业盐中含有亚硝酸钠2亚硫酸钠23碳酸钠23（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体23·10H2O 波尔多液4和()2 硫酸铜晶体4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙(H24)2碳酸氢钠3硫酸氢钠4 氨水3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

()3红褐色沉淀2O3红(棕)色2(4)3、3 、(3)3溶液（即3+的溶液）黄色4、2 、(3)2、（即2+）浅绿色块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

()2蓝色沉淀黑色2、 (3)2、4溶液（即2+的溶液）蓝色无水4是白色 4·5H2O是蓝色（紫）红色

4、是不溶于3的白色沉淀

3 3是溶于3的白色沉淀

3白色白色4紫黑色2黑色2()23绿色

13、用途、性质

⑴浓、浓3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H24：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有2、2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的2反应而变质，所以必须密封保存。放

在空气中质量增加且变质。中含有的杂质是23。

⑸碳酸钠晶体23·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且

变质。

⑹无水4：能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：2()2 ()223↓2O

⑼需密封保存:浓、浓3、浓H24、、、()2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀、H24用于除锈。

⑾不能用于治疗胃酸（）过多，应用()3 ()3

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[4和()2]

⒀粗盐中含有杂质是2、2工业用盐中含有杂质是2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是3中含有杂质是23

中含有杂质是3

⒁检验：3、3溶液检验42-：2、3溶液

区别、H24：用2溶液

⒂改良酸性土壤用()2，制取用：()2+ 23—

制取()2用：2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：4—

不发生复分解反应的是：3、

14、制碱

（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水2 ()2

②碱和盐反应 ()2+ 233↓+2

（2）不溶性碱碱和盐反应 22△2，222O，

2+2 ()2↓+2

不溶性碱可受热分解：()2△ H2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原②金属与盐反应如：4

制盐例如2：①②③()2

(实验部分)

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴

加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的

水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯

内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如的测定等。

（19）燃烧匙

（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不

能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）溶液的配制

A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴

管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发

溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（3、4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（、N2、只能用排水法）

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（2、只能用向上排空气法）

C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体

排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（）用溶液（）用溶液（2）用澄清石灰水

2（）用3溶液2（H2、）用（O2）用铜网

O2（2、、H2O）用碱石灰（和的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用表示，测定最简单的方法是使用试纸。

的范围在0——14之间，＞7溶液呈碱性，7溶液呈中性，＜7溶液呈酸性。越大碱性越强，越小酸性越强；升高加碱（或水），降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（）：用3和稀3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（42-）：用2和稀3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；

如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）

符号：

名称：

2、默写常见元素的化合价：

+1K、、、H ；+2、、、、；+3 ；+4 ；

+1、+2 ；+2、+3 ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；

-1 F、；-2 O、S ；-3 N、P 。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）

元素符号：

元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸：全部溶于水；

2、碱：大多数不溶于水，3·H2O、、、（）2溶于水，（）2微溶；

3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有不溶于水；

c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有4不溶于水，24、

4微溶于水；

d、碳酸盐绝大多数不溶于水，23、K23、(4)23溶于水，3微溶于水。

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2 + O2点燃 2

2. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2点燃3O4

3. 铜在空气中受热：2 + O2加热 2

4. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2点燃 22O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2点燃 22

11. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2点燃2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2点燃 22 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：2()23加热2 + H2O + 2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23 2 + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：24加热K24 + 2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2↑

18. 高温煅烧石灰石：3高温 + 2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O

20. 木炭还原氧化铜： 2 高温2 + 2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 22O3高温4 + 32↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ 3O4高温3 + 22↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3高温2 + 32

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4高温3 + 42四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸 + 22 + H2↑

31. 铁和稀盐酸 + 22 + H2↑

32. 镁和稀盐酸 22 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2

（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +

35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +

36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +

（3）碱性氧化物 +酸盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H244 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H244 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2 + 223 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 223 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 324 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：()2 + 23↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 23↓+ H2O

（5）酸 + 碱盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应： + 2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()22 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()22 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()33 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()33 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()32(4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：3+ 32O

（6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： + 3↓ + 3

63.硫酸和碳酸钠反应：23 + H2424 + H2O + 2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 24↓+ 2 （7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2↓ + 24

66．氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3↓ + 3

67．氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2↓ + 2

68. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2↓ + 2

69. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 233↓+ 2

（8）盐 + 盐两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3↓ + 3 71．硫酸钠和氯化钡：24 + 24↓ + 2

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：2 + H2O H23

73．生石灰溶于水： + H2O ()2

74．氧化钠溶于水：2O + H2O 2

75．三氧化硫溶于水：3 + H2O H24

76．硫酸铜晶体受热分解：4·5H2O 加热4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4·5H2O

最新九年级化学(粤教版)上册知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

科粤版初中化学上册知识点总结

初中化学（上册）知识汇总 实验部分 一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类 仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。 直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量） 间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。 二、实验操作

（一）、药品的取用 １、药品取用的原则 （１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。 （2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 ２、固体 ．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） ３、液体药品的取用 （１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。 （２）液体量取（量筒、胶头滴管） Ａ量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。 （b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量筒只能 ．．用来量液体的体积。

Ｂ胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。 向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。 （二）、物质的加热 Ａ酒精灯的正确使用 １、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。 ２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 ３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。 ４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。 Ｂ加热试管里的液体 加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热， （三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。 （四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性） 将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。 （六）、仪器的连接

粤教版九年级化学计算题复习(附答案)

1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。

4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。 （1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 （2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。 （3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。 （4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程 ．．．．．．）

2018九年级化学(粤教版)第一学期期中考试试题

2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的 化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确 ．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管 内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可 能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾

科粤版初中化学教案

第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时

§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级：初三（）、（）、（） 四、教学目标： 知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物； 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标：培养学生的实验能力。 情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点： 重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排：2课时，本节为第1课时。 七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路： 九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃

粤教版九年级化学知识点

第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项 答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验 答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象 答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象 答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象 答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。

九年级化学各章知识点汇总(科粤版)

第一章化学与社会 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面 皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。 多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放

粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖

科粤版初三化学上册期中试题和答案

科粤版化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（） A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（） A．粮食酿酒B．纺纱织布 C．烧制瓷器D．冶炼生铁 4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（） A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5 5．下列有关氧气的说法，错误的是（）

A．氧气能支持燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 8．下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

粤教版九年级化学上册学案

第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 学习目标 1、注意和发现身边的化学物品和现象。 2、认识化学课的学习内容。 3、感受化学实验中出现的一些奇妙的现象。学习重点、难点重点：化学课的学习内容。难点:：感受奇妙的化学现象并产生猜想。学习过程及指导自学指导一 1、阅读课本2—5 页，阅读后分组讨论5分钟。 2、就下列方面，学生发言，列举知道的化学物品和现象： （1）、家里的塑料。 （2）、用化学纤维做的衣服。 （3）、食品中的添加剂。 （4）、制作交通工具的材料。 （5）、药品。 （6）、与化学相关的生命现象。 （7）、化学对社会的作用。 自学指导二观察趣味实验，谈感受。

一、必做题 1、下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成E、物质的运动状态 C、物质的变化与性质 D、物质的用途与制取 2、化学是一门非常有趣的学科，生活中有许多物质都与化学有关，请你判断下 列所列举的物质与化学研究关系不密切的是（） ①塑料②化学纤维③色素④电磁波⑤蛋白质⑥氢氧化铝片⑦阳光 A、④⑤ E、④⑤⑦ C、④⑦ D⑤⑦ 3、在生活中，我们经常听到、见到以下说法或做法，其中没有科学性错误的是（） A、100%天然果汁，绝对不含化学物质 E、“绿色食品”是指安全、无公害的绿色营养食品 C、富含营养成分的物质摄取的越多越好 D、吸烟、酗酒有害健康 4、专家把绿色植物通过光合作用转化所得的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列属于绿色食品的是（） A、大米E、海带C、酸奶D、食盐 5、你认为不利于学好化学的方法是（） A、学好化学要培养良好的思维习惯 E、重视实验室学好化学的必要条件 C、化学是一门独立的科学，无需注意与其他学科的渗透和联系 D、学习化学，要注意从宏观和微观两个角度认识物质的组成、变化和性质 6、某果冻的标签中写着，“配料：水、白砂糖、果汁、卡拉胶、柠檬酸、乳酸钙、甜蜜素、山梨酸钾、食用香精、柠檬黄、胭脂红”。其中山梨酸钾是防腐剂，加入防腐剂的作用是___________________________ ，柠檬黄、胭脂红是色素，它的作用 是___________________，食用香精的作用是_______________ 。 7、对化学的认识不正确的是（） A、想制什么物质就可以制什么物质 E、开发新能源和新材料，改善人类的生存条件 C、综合应用自然资源和注意环境保护，使人类生活得更美好 D、不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质

科粤版初三化学中考试题及答案

科粤版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列物质鉴别的实验方法错误的是（） 鉴别物质实验方法 A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡 B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡 C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确； B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误； C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确， 答案选B。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，

100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 【答案】B 【解析】 【分析】 ①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜； ②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X

粤教版九年级化学上册教案全册

1.1身边的化学 课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。 一、教材分析 本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。 二、学情分析 学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。 三、教学目标知识与 技能 1能说出身边的化学物品和现象。 2记住化学课的学习内容。 3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。 过程与 方法 通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。 情感态 度与价 值观 感受化学与人类社会生活息息相关。 四、教学重点难点教学重 点化学课的学习内容 教学难 点 感受奇妙的化学现象并产生猜想。

五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。 六、教学过程设计 师生活动设计意图 教学过程： 引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。大家会有什么想法？ 有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。 板书：第一节生活与化学 活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象： ①家里的塑料。 ②用化学纤维做的衣服。 ③食品中的添加剂。 ④制作交通工具的材料。 ⑤药品。 ⑥生命现象与化学相关。 活动二：看书回答问题。 板书：化学学科的任务是什么？ 化学学课学习的内容包括哪些？ ①生活中的化学知识。 ②物质的组成、性质和变化规律。 ③化学对社会的影响。 ④科学探究的方法。 小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。 作业：配套综合练习 必做题1、2、3、4、5 选做题6 激发学生兴趣，引 入新课。 通过让学生列举 生活中的化学物 品让学生感受到 生活中处处有化 学。学生能够发表 自己的见解，增强 学习化学的信心 和愿望。 学生自己总结感 受化学课的学习 内容，为后面学习 整个教材有一个 整体感受。

科粤版2020-2021年初三化学上册期末化学试题(含答案)

科粤版2020-2021年上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶 B CO2CO将混合气体点燃 C Cu C在氧气中灼烧 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（） A．B． C．D． 3．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中

A．A B．B C．C D．D 4．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒 精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不 燃烧，b中红磷燃烧。 下列说法错误的是（） A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧 B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气 C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气 D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度 5．下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A向a.b两支试管中分别加入等质 量的样品，a中是氯酸钾，b中是 氯酸钾和少量二氧化锰 B利用红磷燃烧测定空气中氧 气的含量（打开止水夹前） C向一定质量AgNO3和Cu （NO3）2的混和溶液中逐渐 加入足量的锌粒 DCO和过量 容器中完全 A．A B．B C．C D．D 6．下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤ 7．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中 正确的是

粤教版九年级化学教案

粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响

科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。

九年级粤教版初中化学第四章单元测试

九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成： 图4-16 （1）写出该反应的化学方程式 （2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）

思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水 具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳 米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。 答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分

(完整版)初中化学方程式大全(科粤版)

化学方程式大全(科粤版按课本内出现的先后顺序排列) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 4．硫化汞受热分解(丹砂烧之成水银):HgS △ Hg + S 5. 硫和汞加热(积变又还成朱砂):Hg + S △ HgS 6．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 点燃 9. 石蜡在空气中燃烧：石蜡 + O2 CO2 + H2O 10. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 11. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 12．用过氧化氢溶液制氧气： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 13．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑14．加热氯酸钾制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑

17.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 18.碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2＝Ba CO3↓+ 2NaCl

39. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 40. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 43. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 45. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 46. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 47．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 48. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 49. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 50. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 51．用一氧化碳炼铁的反应原理： 3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 52. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 53. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 54. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O