浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . CuO→Cu
B . Fe→FeCl2
C . HNO3→NO2
D . CaCO3→CO2
2. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）
A . 氧气是氧化产物
B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
4. （2分）(2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀
B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能
C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用
D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染
5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）
A . CO2是形成酸雨的主要物质
B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行
D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B . 石油
C . Al
D .
7. （2分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 化合反应肯定不是氧化还原反应
B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
8. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）
A . 如图所示的反应均为氧化还原反应
B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
9. （2分）有关Cl2的说法正确的是（）
A . 无色无味气体
B . 可用排水法收集
C . 密度比空气大
D . 可用碱石灰干燥
10. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤N aHSO4
A . ①②④
B . ②④⑤
C . ②③④
D . 全部
11. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
12. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂
13. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4L
C . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L
D . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）
A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色
B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色
C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色
D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
15. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A . SO2、H2S、O2
B . CO、H2、Cl2
C . NO、H2、O2
D . HCl、CO、NH3
16. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
17. （2分） (2018高二上·佛山期末) 手机芯片的主要成分是（）
A . Si
B . SiC
C . SiO2
D . Na2SiO3
18. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）
A . 元素X：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ A 族
B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
C . 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
D . 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色
19. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②③
D . 全部
20. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
二、填空题 (共2题；共14分)
21. （10分）在铝土矿（以A l2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
（1）
以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）________。
（2）
若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：________。
22. （4分） (2016高一下·安徽期末) 海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．
请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg?L﹣1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：________、________．
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是________．
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）．
A . Ar
B . CO2
C . O2
D . N2 ．
三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是________。
实验Ⅱ的目的是________。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。
序号操作现象
ⅰ取1 mol·L?1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，
加入1 mol·L?1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ取1 mol·L?1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，
加入1 mol·L?1FeSO4溶液
无明显变化
ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L?1的NaNO3溶液与
1 mol·L?1的FeSO4溶液，混合，小心加入
0.5 mL浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体
界面上出现棕色环
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。
②ⅲ中出现棕色的原因是________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2?、NO3?的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共14分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
23-3、