化学反应原理第二章重难点复习

化学反应原理第二章重难点复习

化学反应原理第二章重难点复习提纲

一、可逆反应的特征：反应物和生成物共存，不可能完全反应

例题1、N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH =-Q

A.反应开始时充入1mol N 2，平衡时放出热量Q kg

B.当反应达到平衡时，放出Q kg 热量的同时生成2mol NH 3 例题2、在一密闭容器中进行反应:2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），已知反应过程中的某一时

刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为：0.2mol ／L 、0.1mol

／L 、0.2mol ／L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.SO 2为0.4mol/L,O 2为0.2mol/L

B.SO 2为0.15mol/L

C.SO 2,SO 3均为0.25mol/L

D.SO 3为0.4mol/L

二、化学反应达到平衡的标志

1、正反应速率等于逆反应速率（一定平衡） 例题：(1)可以证明可逆反应N 2 + 3H 2

2NH 3已

达到平衡状态的是

A.一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂

B.一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂

C. 2v正（H

2

）＝3v逆

（NH

3） D.v正（N

2

）＝3v逆（H

2

）

E.单位时间内生成1molN

2，同时生成3molH

2

F.单位时间内生成2mol NH3，同时生成3molH2

2、各组分的浓度，物质的量，质量分数，体积分数，颜色（有颜色参与）不变（一定平衡）

3、压强不变 PV=nRT（考虑反应前后气体系数是否相等）

4、密度不变（考虑恒容、恒压及是否有固体参与反应）

5、平均相对分子质量不变（考虑气体系数及是否有固体参与反应）

例题（1）、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应:

2NO + O

2 2NO

2

(正反应为放热反应), 不能

说明已经达到平衡状态的是（）

A、正反应生成NO

2的速率和逆反应生成O

2

的

速率相等

B、反应容器中压强不随时间的变化而变化

C、混合气体颜色深浅保持不变

D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

(2)、可逆反应：2AB(g)=2A(g) +B

2

(s)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:

A.混合气体的密度不再改变的状态；

B.压强不再发生改变；

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状

态

三、平衡常数

1、K的表达式：平衡时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积是一个常数（纯固体和溶剂不列入平衡常数表达式）

例题：写出平衡常数K的表达式

（1）mA(g)＋nB(s) 3C(g)

（2）CO(g)+H

2O(g) CO

2

(g)+H

2

(g)

（3）

3Cu(s)+8H+(aq)+2NO

3

(aq)-=3Cu2+(aq)+2NO(g)+4

H

2

O(l)

2、K与Q的关系:判断化学反应是否达到平衡状态

例题(1)．在可逆反应2SO

2＋O

2

2SO

3

的平衡状态

下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O

2

，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商) ( )。

A．Q c不变，K变大，O2转化率增大 B．Q c不变，K变大，SO2转化率增大

C．Q c变小，K不变，O2转化率减小 D．Q c增大，K不变，SO2转化率增大

例题(2).高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO

(g) ；△H>0。

2

已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中

c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正v逆（填“<”、“>”或“=”），平衡（填向左、右、不移动）其原因

是。3、K与T的关系

△H>0 K与T成正比

△H<0 K与T成反比

例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题

t℃700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______；

(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO

2

)?

c(H

2)=5c(CO)?c(H

2

O)，试判断此时的温度为

______℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO

2与1L H

2

，

平衡时CO

2

的体积分数是______．

四、平衡三段式：应用于求平衡常数K和平衡转化率等题目

例题1：已知可逆反应：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g) ，△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率

为；

（2）若反应温度升高，M的转化

率（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1；c(N)=amol·L-1；达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1，

a= ；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。

五、外界条件对平衡移动的影响（温度、浓度、压强）

例题1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C(s)+H

2

O(g)

CO(g)+H

2

(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定

向正反应方向移动

②已达平衡的反应N

2(g)+3H

2

(g) 2NH

3

(g)，

当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N

2

高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第一章 专项训练

化学反应与能量专项训练 题组1 能源及其利用 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B ．绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D ．吸热反应没有利用价值 答案 D 解析 大多数分解反应是吸热反应,某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。 2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A ．开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B ．研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．在农村推广使用沼气 D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B 题组2 中和热和燃烧热的概念 3．25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1,则下列描述正确的是( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12 K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1 B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol － 1 C ．H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol － 1 D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 答案 A 解析 根据中和热的定义和题意,A 正确；中和反应为放热反应,ΔH 为负值,B 错误；中和热指生成1 mol H 2O(l)时的反应热,C 错误；D 中醋酸是弱酸,电离要吸收热量,生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ 。 4．已知反应热: ①25 ℃、101 kPa 时,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)

高中化学选修4化学反应原理-知识点

化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

2019届高三化学上学期期末考试试题(2)

2018—2019学年度高三教学质量检测 化学试题 2019.01 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷(选择题共48分) 本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是 A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图： C．中子数为8的碳原子：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是 A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂 4．下列说法中正确的是 A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O- B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-

最新化学反应原理第二章测试题含答案

高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 1 质量检测 2 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 3 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）4 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） 5 A.2KClO 3(s)====2KCl(s)+3O 2 (g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K 6 －1 7 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O 2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol 8 －1·K－1 9 C.4Fe(OH) 2(s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)====4Fe(OH) 3 (s) 10 ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 11 D.NH 4HCO 3 (s)+CH 3 COOH(aq)====CO 2 (g)+CH 3 COONH 4 (aq)+H 2 O(l) 12 ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 13 2.下列反应中，熵减小的是（） 14 A、(NH 4) 2 CO 3 (s)＝NH 4 HCO 3 (s)+NH 3 (g) B、2N 2 O 5 (g)＝4NO 2 (g)＋O 2 (g) 15 C、 MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2 (g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O 2 (g) 16

3. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气） 4NO （气） 17 ＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，18 则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) 19 A ． (NH 3) = 0.010 mol/（L ·s ） B ．v (O 2) = 0.0010 mol/（L ·s ） 20 C ．v (NO) = 0.0010 mol/（L ·s ） D ．v (H 2O) = 0.045 mol/（L ·s ） 21 4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：22 2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1，现有下列几 23 种说法： 24 ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为0.3mol ·L -1 ·s -1 25 ②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol ·L -1·s -1 26 ③平衡时物质A 的转化率为70%， 27 ④平衡时物质B 的浓度为 0.7mol ·L -1，其中正确的是 28 （ ） 29

化学反应原理：第一章 化学反应与能量

第一章 化学反应与能量 课时训练1 化学反应与能量的变化 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2. 下列说法正确的是（ ） A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应 3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（ ） A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量 4. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（ ） A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 无法确定 5. 下列说法正确的是（ ） A ．物质发生化学反应都伴有能量变化 B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量 6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释 ④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A 、②③④⑤ B 、②③④ C 、②⑤ D 、①③⑤ 7. (1)已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+2 1O 2(g) △H ＝+242kJ?mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ?mol -1 C. H 2(g)+ 2 1O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ?mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ?mol -1 (2)已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为： C （石墨）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ? mol -1 C （金刚石）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ? moL -1 据此判断，下列说法正确的是（ ）

科学八年级上第二章天气和气候知识点总结

天气与气候知识点总结 一、大气层 1、大气主要集中在地表以上1000千米左右的高度内。 2、大气层是地球上存在生命的条件之一。①大气层使各种复杂的天气得以发生；②使得地球 表面的昼夜温度差较小；③阻挡了大部分对地球生物造成危害的紫外线辐射；④阻挡了小天体的撞击矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 3、 4、对流层：大气底层，在两极地区厚度约为8千米，赤道地区增大到17~18千米。集中了地球约四分之三的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。最显著特点：有强烈的对流运动聞創 沟燴鐺險爱氇谴净。 5、对流： （1）液体的对流 （2） 气体的对流 （3）对流层气温下面高，上面低，容易发生空气对流。显著的对流运动和充足的水汽，使对 流层的天气现象复杂多变，是与人们生活生产最密切的一层。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 7、平流层：臭氧层吸收紫外线使温度升高，且天气现象少，适合高空飞行 二、气温 8、天气：短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况。 9、气温：描述天气的基本要素，指当地空气的冷热程度 10、测量气温的工具：温度计，我国常用的单位：摄氏度（℃）。 分层 高度（千米） 温度分布特点 对流层 0-17（赤道上空厚度为17~18千米；两极地区厚度为8千米） 温度随高度的增加而降低 平流层 17-55 温度随高度的增加而升高 中间层 55-85 温度随高度的增加而降低 暖层 85-500 温度随高度的增加而升高 外层 500以上 温度随高度的增加而升高 分层依据 大气的温度、密度和物质组成等特点（主要是依据大气温度 在垂直方向上的变化）

气象观测中使用：普通温度计，最高温度计（测一天中最高温）、最低温度计（测一天中最低温） 温度计放在白色的百叶箱中（离地1.5米，避免太阳直射，防风、防雨、透风） 一天中的气温是不断变化的，气温最高值：下午2点（14:00）;气温最低值：日出前后 11、人体最感舒适的气温约为22℃ 三、大气压强 12、大气压的压强：大气会向各个方向对处于其中的物体产生力的作用，简称大气压 13、马德保半球实验：验证了大气会产生很大的压强 14、大气压的测量：空盒气压计（携带和使用方便）和水银气压计（测量较精确）测量单位分别为百帕（hPa ）和毫米汞柱（mmHg ） 1 mmHg = 133 Pa 酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 15、标准大气压：海平面附近，大气压数值接近1.01×105 帕，即 760毫米汞柱 16、利用大气压的生活用品：真空压缩保存物品、吸尘器、离心式水泵. 17、大气压对天气的影响：大气压随高度的升高而减小 在同一高度，不同区域的大气压不一定相同，甚至同一地点，大气压也不是固定不变的 18、高压区：空气从上往下流，天气晴朗，空 气干燥，人心情较舒畅 低压区：空气从下往上流，天空多云，长形成阴雨天气，人感到疲倦、心情烦躁，有胸闷的感觉 19、大气压对人体的影响：人体对大气压的变化有一个逐步适应的过程，短时间内气压变化较大，人会由于来不及作出相应的调节而出现各种不适症状，如：从平原进去青藏高原，气压减小而出现高原反应；反之也会有不适应现象。大多数人能通过自身调节，使反映减轻或消失。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 人体内也有压强，与体外压强大致相等，抗衡体外受到的大 气压，所以人体不会有异常反应。（中医拔罐疗法、飞机高空舱内须增压、宇航员穿内增压航天服）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 20、气压对液体沸 点的影响：气压大，液体沸点会升高（压力锅）；气压小，液体沸点会降低 21、气压与流速的关系：气体流速越大，压强越小，液体压强也 会随着流速的增大而减小；通道越小，流速越大，压强就越小；流体遇到阻碍时，流速会变大，导致压强变小。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 力的方向：压强大向压强小 22、压强计算公式： P = S F （F ：压力 S ：受力面积） （此公式算出的是两个压强差） 四、风和降水

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104

【月考试卷】2020-2021学年上高三化学期末试卷(必修一、二、化学反应原理)

2020-2021学年上学期高三年级化学期末考试卷 内容：必修一、必修二、化学反应原理 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I 卷（选择题 48分） 一、选择题（共16题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si02 C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子的相互作用力 D ．用铜片制成的“纳米铜”在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（ ） A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 3．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717 B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ····· O ·· C ．氮原子的结构示意图： +14284 D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N A B ．将1mol Cl 2通入水中，则形成的溶液中HClO 、Cl ?、ClO ?粒子数之和为2N A C ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目一定为9N A D ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A 5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

浙教版八年级上册科学第二章 天气与气候单元试卷(有答案)

浙教版八年级上册科学第二章天气与气候单元试卷 一、选择题(每题3分，共30分) 1．地球是人类赖以生存的“家园”，大气层是这个“家园”的保护伞，没有了它，人类将无法生存。请你设想一下，假如地球周围没有大气层，以下现象将不再发生的是( ) A．用天平称物体质量B．水往低处流 C．将衣服上的灰尘拍下D．用吸管喝饮料 2．随着台风“山竹”消散，浙西南地区高温再现。9月19日，龙泉最高气温达到36.4 ℃。 “36.4 ℃”一般出现在这一天的( ) A．午后2时 B．午后4时 C．中午12时 D．日出前后 3．下列《科学》课本中的四个实验，用来说明大气压强存在的是( ) 4．不管是冷锋还是暖锋发生时一般都会出现的天气现象是( ) A．降水 B．降温 C．升温 D．干旱 5．我国的海南岛气温高、长夏无冬，漠河夏季短、冬季寒冷。造成两地气候明显差异的主要因素是( ) A．季风 B．纬度位置C．海陆分布 D．地形地貌 6．小科为了探究空气的对流运动，往对流管内加满水并在B处加热，以下说法错误的是( ) A．该实验可证明空气对流 B．该实验可类比空气的对流 C．管内的水按逆时针流动 D．若改在A处加热，管内的水按顺时针流动

7．小科同学在学校创意实验设计中，展示了如图所示的实验，将一个普通的乒乓球轻轻放入漏斗中，用电吹风从管口向上吹，那么以下分析正确的是( ) A．球被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强大 B．球被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强小 C．球不会被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强大 D．球不会被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强小 8．2018年8月25日7时52分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭以“一箭双星”方式成功发射第三十五、三十六颗北斗导航卫星。卫星从发射到进入预定轨道，依次经过的大气层是( ) A．外层→暖层→中间层→平流层→对流层 B．外层→暖层→平流层→中间层→对流层 C．平流层→中间层→暖层→外层→对流层 D．对流层→平流层→中间层→暖层→外层 9．在制药时，为从溶液中提取抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能超过80℃的温度下提取，应采用的办法是( ) A．增加气压，使水的沸点低于80 ℃ B．降低气压，使水的沸点低于80 ℃ C．缩短沸腾的时间 D．用微火加热使其沸腾 10．王林同学绘制了“中国主要气象灾害分布图”，图中甲、乙、丙、丁四图例代表的气象灾害，排列正确的一组是( ) A．寒潮、洪涝、干旱、台风 B．台风、干旱、洪涝、寒潮

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

化学反应原理期末试题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1

鲁科版高中化学选修三《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习.doc

高中化学学习材料 唐玲出品 《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是( ) A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 2．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( ) ①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A、①③⑥⑦ B、②④⑤⑧ C、①③⑤⑥⑦ D、①②③⑤⑥⑦ 3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 4．以下能级符号不正确的是( ) A．3s B．3p C．3d D．3f 5．下列能级轨道数为3的是：( ) A．s能级B．p能级 C．d 能级 D． f能级 6．同一能层又可划分不同的能级，以s、p、d、f 等表示。各能层中s、p、d、f能级上最多可容纳的电子数依次为：( ) A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 7．能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为( ) A．n、l B． n、l、m s C．n、l、m D． n、l、m 、m s 8．钠原子的黄色光表现出的双线结构与下列哪个量有关( ) A．主量子数n B．角量子数l C. 磁量子数m D．自旋磁量子数m s 9．磁量子数m决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种( ) A．m种 B．n+ l种 C. 2 n种D．2 l +1种 10．能说明两个电子具有相同的能级的量子数为( ) A．n B．n、 m

浙教版科学八上第二章天气与气候复习提纲

八上科学第二章复习提纲 第一节大气层 1．大气层：指在地面以上到1000 千米左右的高度内，包围着地球的空气层。2．大气层的重要性：如果没有大气层，则地球： A、没有天气变化； B、没有声音； C、易受陨石侵袭； D、温差很大。 3．大气的分层：根据大气温度垂直变化规律的特点及大气的密度、物质组成： 可以把大气分为 5 层（从下到上）：对流层、平流层、中间层、暖层、外层。4．对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动 B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层 *对流层集中了地球3/4 的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小，赤道厚度大 问：1、家用壁挂式空调一般都安装在房间的墙壁上部，这是为什么？答：夏天，空调吹出的空气气温低，密度大会下沉，这样室间空气形成对流，使整个房间内气温均匀。5．平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外线，对人类起保护作用。 第二节天气和气温 1．天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。 例：* 天气：晴空万里气候：冬雨夏干 2．天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水（五要素）等。 3．气温即空气的温度 A、气温是构成天气的基本要素； B、测量气温的工具：温度计； C、常用的气温度量单位：C D、气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里 观察。【原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。】 E、一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。 F、人体最感舒适的气温是：22 C 第三节大气的压强 1．大压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强具体事例：（1）用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒 置提在空中，水不会流出来， 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？原因：都是利用大气压强的存在 的原理，外界大气压强> 内部大气压强 （2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方 流向气压低的地方； （3）用吊瓶向静脉注射药物是，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？原因：药液滴出后，里面的空气压强会变小，压强太小，在大气压强的作用下，药液就不能继续滴出，插进针头后，可以及时给瓶内补充空气，使瓶内空气的压强大致等于外界压强，保证药液持续滴出； B、马德堡半球实验：证明了（1 ）大气压强的存在（2）大气压强是很大的。2．大气压强的大小： 5 A、标准大气压P= 1.01 X 10帕斯卡（在海平面的大气压），即760毫米水银柱

人教版选修4《化学反应原理》期末测试题

化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们

(完整版)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

八年级上第二章天气与气候复习提纲改

八年级上第二章复习提纲 班级___________ 姓名___________ 一、大气层 1、大气主要集中在地表以上1000千米左右的高度内。 2、大气层是地球上存在生命的条件之一。①大气层使各种复杂的天气得以发生；②使得地球表面的昼夜温度差较小；③阻挡了大部分对地球生物造成危害的紫外线辐射；④阻挡了小天体的撞击 3、 4、 5、对流层：大气底层，在两极地区厚度约为8千米，赤道地区增大到17~18千米。集中了地球约四分之三的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。最显著特点：有强烈的对流运动 分层 高度（千米） 温度分布特点 对流层 0-17（赤道上空厚度为17~18千米；两极地区厚度为8千米） 温度随高度的增加而降低 平流层 17-55 温度随高度的增加而升高 中间层 55-85 温度随高度的增加而降低 暖层 85-500 温度随高度的增加而升高 外层 500以上 温度随高度的增加而升高 分层依据 大气的温度、密度和物质组成等特点（主要是依据大气温度 在垂直方向上的变化）

6、对流： （1）液体的对流 （2）气体的对流 （3）对流层气温下面高，上面低，容易发生空气对流。显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变，是与人们生活生产最密切的一层。 7、平流层：臭氧层吸收紫外线使温度升高，且天气现象少，适合高空飞行 二、气温 8、天气：短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况。 9、气温：描述天气的基本要素，指当地空气的冷热程度 10、测量气温的工具：温度计，我国常用的单位：摄氏度（℃）。 气象观测中使用：普通温度计，最高温度计（测一天中最高温）、最低温度计（测一天中最低温） 温度计放在白色的百叶箱中（离地1.5米，避免太阳直射，防风、防雨、透风） 一天中的气温是不断变化的，气温最高值：下午2点（14:00）;气温最低值：日出前后11、人体最感舒适的气温约为22℃ 三、大气压强 12、大气压的压强：大气会向各个方向对处于其中的物体产生力的作用，简称大气压 13、马德保半球实验：验证了大气会产生很大的压强 14、大气压的测量：空盒气压计（携带和使用方便）和水银气压计（测量较精确）测量单位分别为百帕（hPa）和毫米汞柱（mmHg） 1 mmHg = 133 Pa 15、标准大气压：海平面附近，大气压数值接近1.01×105帕，即 760毫米汞柱