高考化学无机推断题大汇总(1)

高三化学（无机推断题）精选汇编

1.( 14 分）下图是无机物A ～N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产C 的原料。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_______族。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。 （3）反应⑩的离子方程式是：_______

______。

（4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。

（5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是：

________________________________________________________________(6)现有1molN 参加反应，假设各步反应均完全，生成C 的质量为490g ，生成G 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为_______________________。

1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分）

( 2 ）③ （1分）

( 3 ) 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe 2+

+ 2NO ↑+4H 2O （3分）

( 4 ) 3Fe 2+ + NO 3－ + 4H + + ＝ 3Fe 3+

+ NO ↑+2H 2O （3分）

( 5 ) Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH

高温

2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3分）

(6)Fe 4S 5+8O 2高温

2Fe 2O 3+5SO 2（3分）

2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

电解

C

D E

F ①

③

F

B

②

④

A

G A

B 溶液

（1

）写出化学式F ，写出电子式G ；

（2）鉴定G 中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

（3）D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、

。

（4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

目 。

2.答案：（10分）（1）NH 3、； （共2分）

（2）取少量G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）

（3）2OH －

+Cl 2=ClO －

+Cl －

+H 2O （2分） 8NH 3+3Cl 2

△

N 2+6NH 4Cl （2分）

（4） （2分）

3.（本题10分）A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出C 物质的化学式 ；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X 在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，

⑤ ； （5）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：

。 3.（10分）（1）FeCl 3 （2分） （2）④ （2分）（3）4、Ⅷ （2分）

（4）FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑ （2分） H 2S ＋Cl 2＝S ↓＋2H ＋＋2Cl －

（2分）

（5）2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋Cl －

（2分）

（或6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋4Fe 3＋＋3Cl －

）

4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合

得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。

（1）若A 为硫酸工业的重要原料，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀生成。

则

A

X

B

C

D

H （红褐色沉淀）＋……

E

G

B

F F A NaClO 溶液

①

②

③

④

⑤

X

①（4分）工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂

是。

②（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）

③（2分）反应I的化学方程式是。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则

①（2分）甲的电子式是。

②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是。

③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程

式：。

4.（15分）

（1）①接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸）②酸

③4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2

（2）①②2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

③4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1（其它合理答案均给分）

5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na

2O

2

可发生化合反应，生成的盐

与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题；

(1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；

(2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；

(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol

Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

1

18

。则

前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L1-·min1-，平衡时D的浓度为_________mol·L1-。

(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol1-。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ

的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。

A、40%

B、50%

C、80%

D、90%

5.、(8分)(1)NH

3+SO

2

+H

2

O == NH

4

HSO

3

(2分)

高温

(2)C(NH 4+)＞C(SO 24-

)＞C(H +)＞C(OH －)(2分) (3)0.5 1 (2分)

(4)D (2分)

6.（10分）下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A 是具有刺激性气味

的气体，I 是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K 是一种红棕色气体，D 是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G 的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。 ⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。

⑸将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾），同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是：___________________ 6.⑴四 Ⅷ ⑵2:1 ⑶②⑧

⑷3Fe 2＋

+ NO 3－

+ 4H ＋

= 3Fe

3＋

+ NO ↑+ 2H 2O

⑸Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O

7.（10分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为

。 （2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a ”为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 7.（1）2Mg+CO 2===2MgO+C; (2分) （2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干；(2分)

Y

A

氯气

D 溶液 C X D 无水晶体

E

F

G H

A B 溶液 G 原电池 反应 ＋氧气⑥

＋Y 高温⑦

①

② ③ 电解 熔融 操作a

＋氧气 ＋氧气 ＋C ⑤ △ ④ 浓溶液

A B C D

E

F

I

H

G

J

K

L

M

H+I

设备Ⅰ设备Ⅱ

D

O

白色沉淀N

足量Ba(NO

3

)

2

溶液

高温过滤

高压

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

高温

X

高温

（3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)

（4）⑤C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)

（5）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)

8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得

到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

8.⑴Na＋[]2－Na＋⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

⑶3Fe＋4H2O 高温

Fe3O4＋4H2↑在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2

－＋3H

2↑

9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________(填序号)。

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区

设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。

⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。

9．⑴H2O2②⑵acdefgi 合成塔⑥

⑶Fe4S5+8O2

高温

===2Fe2O3+5SO2⑶CO2+2NH3

高压

===CO(NH2)2+H2O

10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B 、F 为无色气体， E 为黑色固体，I 为红色沉淀, J 、K 、B 为单质，J 、B 的组成元素在周期表中位于同一主族，L 与M 的摩尔质量相同，M 、N 的焰色反应黄色。

根据以上转化回答下列问题：

（1）转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 I 的名称是 （2）C 与D 的浓溶液反应的化学方程式是

（3）写出N 的溶液与过量的F 反应的离子方程式

（4）F 到H 的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 常压，400℃～500℃，催化剂，选用这一条件的理由是 在此条件下，若要提高F 的转化率，你认为还可采用的措施是 参考答案: 10、（1）用惰性电极通电电解；醛基；氧化亚铜 （2）Cu+2H 2SO 4（浓）＝CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2

（3）OH -+ SO 2=SHO 3- （4）略

11.（8分）已知X 、Y 、Z 为三种由短周期元素构成的粒子，每mol 粒子都有10mol 电子，其结构特点如下：

X Y Z 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数

1个单位正电荷

1个单位负电荷

物质A 由X 、Z 构成，B 、C 、D 、K 都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图

所示：

过量的 N 溶液

点燃

点燃

A 的溶液

B

D

C E

A

F

P

G

I

H

D

J

N

B D

B

H 2O

B

K

M

L

H 2O

B

加热

条件1

有机物1

请回答下列问题：

(1)A 的化学式为 ；D 的结构式为 。 (2)完成下列反应的离子方程式：

反应① 。 反应④ 。

(3) 若J 气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J 也有不少的用途，如 （举出一例） 11.（共8分）

(1) A : NaOH (1分) D : N ≡ N （1分

） (2) 反应①: Cl 2 + 2OH －

== Cl － + ClO －

+ H 2O （2分）

反应④: 2Cl － +2 H 2O == 2OH － + Cl 2↑ + H 2↑（2分）

(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2分）

12．(10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R 是一种新型无机材料，M 是一种应用广泛的金属材料，F 是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A 、C 、D 、M 均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G ＋J →F ＋H 2O 中G 与J 的最佳配比为2∶1，向Y 溶液中通入足量的J 气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B 。

⑴试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。

⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。 ⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)。

通电

加热

Y 溶液

G ↑ ④＋NaOH 溶液

D ↑

E ↑

高温

水

F

⑤＋D

G ↑ D ↑

J ↑

J ↑ ②

O 2↑ M

R

E ↑ ① B C

A ↑ 1400～1800℃

冰晶石 1000℃熔融电解 ⑧＋E ↑

高温、催化剂

⑥＋水

高温高压催化剂

⑦

适宜

条件 ③＋水

A B C D

E

F

I

H

G

J

K

L

M

H+I

设备Ⅰ设备Ⅱ

D

O

白色沉淀N

足量Ba(NO

3

)

2

溶液

高温过滤

高压

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

高温

X

高温

12．⑴Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)

⑵N2＋Al2O3＋3C 3CO＋2AlN(2分)

⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO-

2

＋NH3↑(2分)

⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)

13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L 与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为____ ______________ _

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。

a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；

设备Ⅰ的名称是_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，

常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。

13.(12分)

（1）H2O2（2分），C+H2O 高温

＝CO+H2（2分）；

（2）acdefgi （2分），合成塔（1分），⑥ （1分）；

（3）CO2+2NH3

高压

===CO(NH2)2+H2O （2分）；

（4）Fe4S5+8O2

高温

===2Fe2O3+5SO2（2分）。

14.（宁夏卷）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

1400～1800℃

填写下面空白。

(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。(2）写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方程式。

(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

15．（江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

M

红色金属H2SO4

H2O2

MSO4

蓝色溶液

E

金属

M

X

H2SO4

H2O2

Y KSCN红色溶液

Z

KOH

KOH

Cl2

K2EO4

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

式：、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认

为它的结构为：E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正

确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1 3

16.（海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压

下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

__________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

E

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是

________________________________。

解析：固态单质A 能与空气中的氧气反应生成气体物质B ，则A 可能为C 或S 等，假定为S ，则B 为SO 2，C 为SO 3，它

们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A 不是C)，则D 为H 2SO 4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A 为S 。E 为H 2SO 3。 答案：（1）H 2+S

△

H 2S （写成可逆反应也正确）。

(2）H 2SO 3 + 2H 2S=3S + 3H 2O 。 (3）C+2H 2SO 4（浓）

△

CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O 或Cu+ 2H 2SO 4（浓）

△

CuSO 4 +SO 2 ↑+ 2H 2O 等。

(4）①H 2SO 3 +2OH —

= SO 32—

+ 2H 2O 。

②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解。

17.（全国Ⅰ卷）V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组

成，上述5

种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）

(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的

化学方程式是 。 (3）V 的电子式是 。

解析：此题的关键V 由两种元素组成，且V ＋H 2O 错误！未找到引用源。Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见

的有Na 2O 2、Mg 3N 2、CaC 2，很明显Na 2O 2不满足V ＋O 2错误！未找到引用源。W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg 3N 2，则Y 为Mg(OH)2，Z 为NH 3，X 可能为NO ，W 为MgO ，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC 2，则Y 为Ca(OH)2，根据Y 逆推W 为CaO ，Z 为C 2H 2，X 为CO 2，其中C 、H 、O 、Ca 的原子序数的总和为36，与题意符合。 答案：(1)CaC 2；CaO ；CO 2；Ca(OH)2；C 2H 2。

(2)Ca(OH)2＋2CO 2错误！未找到引用源。Ca(HCO 3)2。

(3) 。

⑶10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O ⑷1 3

18.（北京卷）通常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素

除外)；Y 和Z 均由元素R 组成，反应Y ＋2I －＋2H +

错误！未找到引用源。I 2＋Z ＋H 2O 藏作为Y 的鉴定反应。 (1)Y 与Z 的关系是(选填字母)___________。

a 、同位素

b 、同系物

c 、同素异形体

d 、同分异构体

(2)将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

_____________________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 ______________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

Ca 2+ C C 2－

①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。

②KCN 溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3(C 为碳元素)完全反应生成CR 2和MmRn(m 、n 均为正整数)。若CR 2质量为w 1g ，MmRn 质量为w 2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m ∶n ＝__________________(用含w 1、w 2、和a 的代数式表示)。

【解析】X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl 2，根据反应式：Y ＋2I －＋2H ＋

=I 2＋Z ＋H 2O ，可知Y 中必含有“O ”，其为气体单质，只能是O 3，故Z 是O 2，据此可知Y 和Z 是同素异形体；O 3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO 2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明Cl 2比S 的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN 的结构简式为：，KCN 溶液呈碱性，是由于其中的CN -水解的缘故；足量的Z 与盐完全反应生成CR 2和MmRn ，根据原子守恒，可知R 为O ，据此反应式可写为：

O 2+MCO 3= CO 2+1

m M m R n

w 1 w 2

44 1/m （am+16n ），列比例式整理得：m ：n=

【答案】

错误！未指定书签。9．（北京卷）由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体：

①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则Z 中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y 中通入过量的Cl 2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y 中的溶液，调节pH 约为7，加入淀粉KI 和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI －

时，共转移3mol 电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

【解析】根据题给物质，包括Fe 2O 3，Fe ，CuO ，C ，Al ，根据(1)中现象，可知不含Al ，Y 为亚铁盐溶液，固体为Cu 和Fe ；Z 为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C ＋2H 2SO 4(浓)

△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，通过碳酸氢钠后，气体只有CO 2，

若是两种气体时，浓酸为硝酸，C ＋4HNO 3=CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ，通过水后，气体为CO 2和NO ；向Y 中通入过量氯气，

生成的FeCl 3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl 2和FeCl 3，溶液阳离子为Cu 2＋，Fe 3＋和H ＋

；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化

钾和H 2O 2时，其反应为:2Fe 2＋＋3H 2O 2＋4I －

=2Fe(OH)3↓＋2I 2；原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO 和C 或CuO 、C 和Fe 2O 3。

【答案】

20.（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期，C 的非金属性最强，A 、D 同主族隔周期，E 元素原子最外层的p 亚层电子数是s 亚层电子数的一半。A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________ ， C 元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C 和D 的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

⑶将D 的单质投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________ ________ __ _____________

⑷C 、D 、E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D

＋

（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC 6x －

（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合

物的化学式是_________ 。

(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ）

A ．γ-Fe 晶体中与每个铁 原子距离相等且最近的铁原子有6个

B ．α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 若δ-Fe 晶胞边长为acm ，α-Fe 晶胞边长为bcm ，则两种晶体密度比为2b 3

：a 3

D ．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

晶胞

晶胞的8

1

○：阳离子D ＋

●：阴离子EC 6x －

(10分)（1）⑴ (1分) 第二周期、第ⅦA族 (2分)

⑵ Na+ (1分)

⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ (2分) ⑷ Na3AlF6 (2分) (5) B C(2分，选1个且正确的给1分，

错选一个该题0分，)

高中化学无机推断 集锦

E E气体乙点燃 溶液B

A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案解析

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）A的名称是___；F的化学式是__。 （2）B→D反应的化学方程式为__。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。 （4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。 【答案】钠HCl NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴 【解析】 【分析】 A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。 【详解】 (1)根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl，故答案为：钠； HCl； (2) 根据上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O；答案：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O； (3)根据上面的分析可知，F是HCl，F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴； (4)根据上面的分析可知，D是NH3，气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和 HCl，其反应的方程式为：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 ，用双线桥法标出电子转移的数目 ；答案：。 2．已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

【精品】高考化学无机推断题目题目眼归纳

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。

2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、. 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中,加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去.写出: （1）化学式：(a）（b)AK （2)化学方程式：

C与D的反应：A生成J： G生成H：I＋J K： 4、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是,B是（写化学式) (2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 5、下图表示某些化工生产流程(有的反应条件和产物已略去） 试回答： （1）C的化学式是，L的名称是. （2)E→G的化学方程式是。 （3)G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式. （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。 6。下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的

物质均已略去），图中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作化肥，也可用来作炸药. (1)写出A 的电子式和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B →CE → C 7.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白： 8． 9． （1）B 的化学式是,B 在固态时属于晶体。 10．(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 11． （3）A 和a 溶液反应的化学方程式是 12．化合物X 、Y 、Z 是有短周期的三种元素两两结合而成。并且X 、N 、W 常温下均为液 态化合物，X 与N 组成元素相同，M 为固体。 则（1）,WXZ(物质名称)。 （2)，写出X 与W 反应的化学方程式. M+N X Y Z W Z

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附详细答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附详细答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。 考点：考查常见物质的性质与用途。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

高考有机化学推断题总汇(含解析)

3013年高考有机化学推断题汇编（含解析） 四川．（17分） 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G 的合成路线如下： 其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B 的名称（系统命名）是 。 （4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。 （6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ， 根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案： （1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）②⑤（各1分，共2分） （5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分） （北京卷）25．（17分） 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分） 3 3 CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是 _________，还原剂是________________________________________。 (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 ___________________________________。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝ _________。 【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n) 【解析】 【分析】 （1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂； （3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算； ②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算； ③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。 【详解】 (1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为：6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂， 故答案为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3； （2）CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体，所以生成物是氮气和二氧化碳，故化学方程式是：2NO＋2CO N2＋2CO2 故答案为：2NO＋2CO N2＋2CO2 (3)①根据方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和

高三化学常见推断题(含答案中)精选

高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－ 与ZX － ﹑Y 3－ 与Z 2－ 性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= . 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010 （2分） 20（1分）

备战高考化学 无机非金属材料推断题综合试题及答案解析

备战高考化学无机非金属材料推断题综合试题及答案解析 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 ①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确； ②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确； ③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O?CaO?6SiO2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2Δ SiCl4、SiCl4+2H2 Δ Si+4HCl，在这个过程中涉及到的 反应为氧化还原反应，⑤错误； ⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，⑥正确。 ①②⑥正确，答案选A。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐

(完整)高中化学有机推断题集锦

高考有机化学推断题集锦 2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示： 已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O 又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题： （1）写出结构简式：E_______________，F___________________。 （2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。 （3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下： 则： （1）反应②中生成的无机物化学式为。

（2）反应③中生成的无机物化学式为。 （3）反应⑤的化学方程式是。 （4）菲那西汀水解的化学方程式为。 3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物F的两种结构简式 ， ； （2）指出①②的反应类型：①；②； （3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ； （4）写出发生下列转化的化学方程式： C→D ， D→E 。 4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。

高考化学推断题解题技巧

2019年高考化学推断题解题技巧高考化学推断题解题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于

该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 ：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破

(浙江选考)最新2020-2021版高考化学 考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:

请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO2+2OH-Si+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可)

有机化学推断题与答案

有机化学推断题集锦 1. 下列反应在有机化学中称为脱羧反 应： 已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A 分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I 和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题： （1）写出A的结构简式：___________________ 。 （2）物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________； ②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________ （3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： E→F：________________________________________________； H→I：____________________________________________。 G 2. 已知，有机玻璃可按下列路线合 成：

试写出： ⑴A、E的结构简式分别为：、。 ⑵B→C、E→F的反应类型分别为：、。 ⑶写出下列转化的化学方程式：C→ D ； G+F→ H 。 3. 键线式是有机物结构的又一 表示方法，如图I所表示物质的 键线式可表示为图II所示形式。 松节油的分馏产物之一A的结构 可表示为图III。 (1)写出A的分子式 _____________ (2)A在浓H2SO4的作用下加热，每一分子A可失 去一分子水得不饱和化合物B。写出B可能的结构简式______________________ (3)C是B的同分异构体。其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的。 如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示） ___________________________、____________________________________. 4. 性外激素是一种昆虫性诱剂，它由雌性昆虫尾腹部放出，藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素的识别能力很强。很多性外激素是长链脂肪醇的酯。梨小食心虫的性诱剂可由下列合成路线合成，请回答下列问题： （1）A的结构简式为：________________________ ,名称是_________________