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书写化学方程式竞赛试题

书写化学方程式竞赛试题
书写化学方程式竞赛试题

书写化学方程式竞赛试题

1、盐酸(HCl)+镁→氯化镁+氢气

2、盐酸+铝→氯化铝+氢气

3、盐酸+锌→氯化锌+氢气

4、盐酸+铁→氯化亚铁+氢气

5、硫酸(H2SO4)+镁→硫酸镁+氢气

6、硫酸+铝→硫酸铝+氢气

7、硫酸+锌→硫酸锌+氢气

8、硫酸+铁→硫酸亚铁+氢气

9、盐酸+氧化镁→氯化镁+水

10、盐酸+氧化铝→氯化铝+水

11、盐酸+氧化铜→氯化铜+水

12、盐酸+氧化铁→氯化铁+水

13、硫酸+氧化镁→硫酸镁+水

14、硫酸+氧化钠→硫酸钠+水

15、硫酸+氧化铜→硫酸铜+水

16、硫酸+氧化铁→硫酸铁+水

17、盐酸+氢氧化镁→氯化镁+水

18、盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水19、盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水

20、盐酸+氢氧化铜→氯化铜+水

21、盐酸+氢氧化铁→氯化铁+水

22、硫酸+氢氧化镁→硫酸镁+水

23、硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水

24、硫酸+氢氧化铜→硫酸铜+水

25、硫酸+氢氧化铁→硫酸铁+水

26、硝酸(HNO3)+氢氧化镁→硝酸镁+水

27、硝酸+氢氧化铝→硝酸铝+水

28、硝酸+氢氧化钙→硝酸钙+水

29、盐酸+硝酸银→硝酸+氯化银沉淀

30、硫酸+氯化钡→盐酸+硫酸钡沉淀

31、硫酸+硝酸钡→硝酸+硫酸钡沉淀

32、盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳

33、硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳

34、盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

35、盐酸+碳酸镁→氯化镁+水+二氧化碳

36、氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水

37、氢氧化钠+三氧化硫→硫酸钠+水

38、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙沉淀+水

39、氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

40、氢氧化铝+盐酸→氯化铝+水

41、氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水

42、氢氧化铁+盐酸→氯化铁+水

43、氢氧化镁+盐酸→氯化镁+水

44、氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水

45、氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

46、氢氧化铁+硫酸→硫酸铁+水

47、氢氧化锌+硫酸→硫酸锌+水

48、氢氧化铝+硝酸→硝酸铝+水

49、氢氧化铜+硝酸→硝酸铜+水

50、氢氧化铁+硝酸→硝酸铁+水

51、氨气(NH3)+硫酸→硫酸銨

52、氨气+盐酸→氯化銨

53、氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜沉淀

54、氢氧化钠+氯化铜→氯化钠+氢氧化铜沉淀

55、氢氧化钠+硝酸铜→硝酸钠+氢氧化铜沉淀

56、氢氧化钠+氯化铁→氯化钠+氢氧化铁沉淀

57、氢氧化钠+硫酸铁→硫酸钠+氢氧化铁沉淀

58、氢氧化钠+硝酸铁→硝酸钠+氢氧化铁沉淀

59、氢氧化钙+碳酸钠→氢氧化钠+碳酸钙沉淀

60、氢氧化钙+碳酸钾→氢氧化钾+碳酸钙沉淀

61、氢氧化钡+硫酸钠→氢氧化钠+硫酸钡沉淀

62、氢氧化钡+硫酸铜→氢氧化铜沉淀+硫酸钡沉淀

63、氢氧化钡+硫酸铁→氢氧化铁沉淀+硫酸钡沉淀

64、氢氧化钡+硫酸镁→氢氧化镁沉淀+硫酸钡沉淀

65、氢氧化钠+氯化铵→氯化钠+水+氨气

66、氢氧化钙+硫酸铵→硫酸钙+水+氨气

67、硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜

68、硫酸铜+锌→硫酸锌+铜

69、硫酸铜+镁→硫酸镁+铜70、硫酸铜+铝→硫酸铝+铜

71、硝酸银+铜→硝酸铜+银

72、硝酸银+镁→硝酸镁+银

73、硝酸银+铁→硝酸亚铁+银

74、硝酸银+锌→硝酸锌+银

75、硫酸亚铁+锌→硫酸锌+铁

76、硫酸亚铁+铝→硫酸铝+铁

77、硝酸汞+铜→硝酸铜+汞

78、氯化钡+硫酸→硫酸钡沉淀+盐酸(HCl)

79、硝酸钡+硫酸→硫酸钡沉淀+硝酸(HNO3)

80、碳酸钠+硝酸→硝酸钠+水+二氧化碳

81、铁丝在氧气中燃烧

82、镁条在氧气中燃烧

83、红磷在氧气中燃烧

84、硫磺在氧气中燃烧

85、氢气在氧气中燃烧

86、甲烷(CH4)在氧气中燃烧

87、酒精(C2H5OH)在氧气中燃烧

88、木炭在氧气中燃烧

89、一氧化碳在氧气中燃烧

90、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳

91、生石灰+水→氢氧化钙

92、电解水

93、一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳

94、一氧化碳+氧化铁→铁+二氧化碳

95、氢气+氧化铜→铜+水

96、加热高锰酸钾

97、加热氯酸钾和二氧化锰

98、过氧化氢中加入二氧化锰

99、乙炔(C

2

H

2

)+氧气(点燃)→二氧化碳+水

100、一氧化碳+四氧化三铁(高温)→铁+二氧化碳

化学方程式书写方法与练习

信息型方程式书写练习 说明:练习一、二为必做,练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿(FeS2),在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸,形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收,形成一种强酸性溶液和一种无色气体,该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜,在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应,产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液变为紫色,并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体) 9、O2-离子存在于人体中,能使人过早衰老,但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质, 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下:②写 出NiO电极的电极反应式:_____。 2、[2011·卷]32 (4)镀铝电解池中,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要 以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,阳极反应式: 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液,电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式

化学式书写练习学生

化学式书写练习学生 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】

化学式练习(一)(书写)一、单质: 二、氧化物: 三、酸: 四、碱: 四、盐:

化学式练习(二)俗称 化学式练习(三)颜色、溶解性一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式:

2月7日讲练化学式与化合价表示()。 个二氧化碳分子个碳原子和4个氧原子个碳原子和2个氧分子个碳原子和2个氧原子2.下列计算错误的是()。 (OH) 的相对分子质量:24 +(16 + 1)×2 = 58 2 中硫元素与氧元素的质量比:1:1

中氮元素的质量分数: 80 14 ×100% = % g 水(H 2O )中含氢元素的质量:18 g × 16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子,含量一样的是( )。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4.某物质化学式为R m (SO 4)n ,则R 的化合价为 ( ) B.m n 2+ C.n m 2+ (m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中: 6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A .尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46 B .尿素是一种有机氮肥 C .尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12:16:14:1 D .尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00% 7.黄曲霉素AFTB (化学式为C17H 12O 6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素,人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,继而转为肝癌。 (1)黄曲霉素AFTB 由几种元素组成 (2)黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子

如何正确书写化学方程式练习题

化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 基础巩固题 一、选择题 1.下列各化学方程式书写正确的是 A.S + O2点燃 ====SO2↑ B.H2+ O2 点燃 ====H2O C.2H2O====2H2+ O2↑ D.2HgO ? ====2Hg + O2↑ 2.已知在一定条件下,硝酸铵分解的化学方程式为:5NH4NO3 ? ====2HNO3+x N2↑+9H2O根据质量守恒定律判断, 化学计量数x的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 3.某化合物R,其燃烧的化学方程式为:2R + 3O2点燃 ====2CO2+ 4H2O,下列化学式符合R的是 A.C2H6 B.CH4O C.C2H4 D.C2H4O 4.化学方程式 2A+B====C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D的相对分子质量为 A.58.5 B.117 C.114 D.14 5.在化学反应 X+3Y====2Z中,现有8 g X与足量Y反应后,生成16 g Z,则X、Y、Z的相对分子质量之比是 A.3∶1∶2 B.3∶1∶3 C.1∶3∶2 D.1∶1∶2 二、填空题 1. 2H2+O22H2O的读法: (1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 (2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。 (3)每个氢分子和个氧反应生成个。 2. 请你配平下列反应的化学方程式 Fe + O2 ----- Fe3O4 P + O2 ----- P2O5 Na + Cl2------ NaCl Al + O2 ------Al2O3 C2H2 + O2 ------ CO2 + H2O FeS2 + O2 ------ Fe2O3 + SO2 C3H6 + O2 ------CO2 + H2O C2H6O + O2------CO2 + H2O Fe3O4 + CO------Fe + CO2 Fe2O3+ H2SO4------Fe2(SO4)3+H2O

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2(发生1,4加成) 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式: 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 -CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O +NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一.反应热焓变 1.反应热通常情况下的反应热即焓变,用ΔH表示,单位___。 旧键的断裂___能量;新键的形成___能量,总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应:__者>__者;放热反应:__者<__者。 2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3.放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量) ?H=E(的键能总和)-E(的键能总和) 4.常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5.反应热的测量仪器叫量热计 二.热化学方程式及其书写 1.热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的。 2.书写注意事项: ⑴应注明反应物和生成物的状态;固体(),液体(),气体();不用 ↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现 哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关,如 不注明,即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数,而是表示,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。 如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol ⑷△H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表,“-” 代表。△H的单位是:或。 ⑸热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时,△H值不变,符号相反。 三.燃烧热和中和热 1.燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点: ①研究条件:25℃,101kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1mol ④在没有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g) 2.中和热是。 中和热的表示:(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热,△H>—57.3KJ/mol 3.中和热的测定 实验原理:△H=-4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品:

化学式书写练习(学生打印)

化学式书写练习(学 生打印) https://www.sodocs.net/doc/6b2065345.html,work Information Technology Company.2020YEAR

化学式练习(一)(书写) 二、氧化物: 三、酸: 四、碱: 四、盐:

化学式练习(二)俗称 化学式练习(三)颜色、溶解性

2月7日讲练 化学式与化合价 1.2CO 2表示( )。 A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 2.下列计算错误的是( )。 A.Mg(OH)2的相对分子质量:24 +(16 + 1)×2 = 58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比:1:1 C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数: 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水(H 2O )中含氢元素的质量:18 g ×16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子,含量一样的是( )。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4.某物质化学式为R m (SO 4)n ,则R 的化合价为 ( ) A.2n-m B.m n 2+ C.n m 2+ D.-(m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中:

6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A .尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46 B .尿素是一种有机氮肥 C .尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12:16:14:1 D .尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00% 7.黄曲霉素AFTB (化学式为C17H 12O 6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素,人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,继而转为肝癌。 (1)黄曲霉素AFTB 由几种元素组成? (2)黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子? (3)黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少? (4)黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少? 化学式与化合价练习题 自主学习 1.关于“H 2”表示的意义,下列说法错误的是 ( ) A .表示氢气这种物质 B .表示2个氢气原子 C .表示1个氢气分子 D .表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 2.下列符号能代表2个分子的是 ( ) A .MgCl 2 B .Re 2O 3 C .2O 2 D .2Al 3.下列计算或结果正确的是 ( ) A .Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B .SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2:1 C .CO 2中氧元素的质量分数 44 12 ×100% D .54g 水中含有氢元素6g

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义:表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数,为整数不表示分子个数,表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应,在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明,用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面,并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式(状态)、“;”、反应热热 实例点燃H2( g)+Cl 2(g)==2HCl( g);△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少(微粒个数、质量、体积、多少(物质的量)反应物变成多少物质的量)反应物生成多少产物(物质的量)产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热,为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类:中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义:在 101kPa 时, 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物 质的燃烧热。 例: C(s) +O 2(g) =CO 2( g);△ H = — 393.5 kJ /mol H2( g) +? O2( g) ==H 2O( l );△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点:专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol,配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热,△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

热化学方程式书写练习题

热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3 kJ的热量,则该反应的热化学方程式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO,吸收90kJ的热量,写出反应的热化学方程式 5、250C 1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量,反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量120.9 kJ,写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6kJ, 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量, 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2.00 L 1.00 mol·L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出11.46 kJ的热量,表示 其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷(C4H10),当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时,放出的热量是5×105kJ,试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼(N2H4)作燃料,2mol液态N2H4在氧气中燃烧,生成N2和H2O(g),放出1068kJ热量, 写出反应的热化学方程式 写出表示其燃烧热的热化学方程式

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗: 2.钠在空气中燃烧: 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应: 4.钠与水反应:_______________________________________ 离子方程式:____________________________ 5.钠与硫酸反应: 离子方程式:______________ 6.钠与硫酸铜溶液: 7.氧化钠与水反应:___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 9.过氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应: 氧化剂:还原剂: 11.过氧化钠与水反应:_ 离子方程式:_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应: 13.电解熔融氯化钠: 14.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式:__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2:

离子方程式:_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙: 离子方程式:_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸: 离子方程式:_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合: 离子方程式:_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: 离子方程式:_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:离子方程式:_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2: 离子方程式:_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2: 离子方程式:_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应: 离子方程式:_____________________

《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)

《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题(本大题共16小题,共32.0分) 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤,叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中,方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1,3,3,2 B. 1,2,2,3 C. 1,2,3,2 D. 1,3,2,3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式:①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2; ②KClO 3=KCl +O 2↑;;③C +O 2↑=CO 2↑;④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的 是( )

高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项

热化学反应方程式的书写注意事项 1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,叫做热化学方程式。 2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明厂化学反应中的能量变化。例如:: ,表示在25℃、101kPa下,2molH2(g)和 1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571.6kJ 的能量。 热化学反应方程式的书写: 热化学方程式与普通化学方程式相比,在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题: 1.注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。 2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的,此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H不同。因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用:l“,固体用“s”,溶液用“aq”。 4.注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以

是整数,也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化,由于△H与反应完成的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍,则△H也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 书写热化学方程式的注意事项 热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物,还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 书写和应用热化学方程式的注意事项 (1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强,若是标准状态下,即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时,可以不注明。 (2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。 (4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。 (6)不标注气体上升符号和沉淀符号,即“↑”或“↓”。 (7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。

化学方程式的书写练习

化学方程式的书写练习 1、写出初中化学常见物质的化学式 单质:氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气 碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐) FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸) H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage] 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾(常见的盐) K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱) Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明 矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物) CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O [NextPage] 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀: 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

化学式书写练习经典

化学式的书写练习 一、单质的化学式的书写 1、直接用元素符号书写化学式的: (1)金属单质:如铁,铝,镁,铜; (2)固态非金属单质:如碳,硫,磷,硅; (3)稀有气体单质:如氦气,氖气,氩气。 2、在元素符号右下角加数字书写化学式的: 如氧气,氮气,氢气,氯气,臭氧。 二、化合物的化学式的书写 1、完成下列表格: 化合价与化学式课堂测评 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是() A.表示一种物质 B.表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C.表示1个二氧化碳 D.表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是() A.O2 B.2 N2 C.Cu D.CO2

3、在下列化合物中,具有+5价元素的是() A..P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是() A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5.某金属元素R没有可变化合价,它的氧化物的化学式为RO,则它氯化物的化学式为() A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是() A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7.下列化学式书写正确的是() A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是() A.氯化钾(KClO3) B.高锰酸钾(K2MnO4) C.氢氧化亚铁[Fe(OH)2] D.硫化钠(NaS) 9.A和B两种原子的电子层数都是3层,已知A原子的最外层电子数是1,B原子的最外层电子数为6,则A和B 形成的化合物的化学式是() A、AB B、A2B C、.AB2 D、.A2B3 10、自第十一届奥运会以来,历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”,火炬的可燃物是丁烷(C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,在白天,200m以外也能清晰可见,下列关于丁烷的叙述正确的是() ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤ 11.用数字和化学符号表示 3个硫酸根离子3个二氧化硫分子: 4个亚铁离子4个铁原子 12、写出下列符号的意义 O ; 2O O2; 2 O22个氧离子3个碳酸根离子 13、写出下列符号总数字的意义 2N:“2” 4N2:“4” “2” 3H2O:“3” “2” 14、下列化学式如有错误请改正在横线上: 氧化钙Ca2O2 __________,氯化铁FeCl2 __________,氯化锌ZnCl __________, 硫化铝Al3 S2 __________,氢氧化铜CuOH __________,氯化钠ClNa __________, 15、写出下列物质的化学式 氯化亚铁:硫酸:氢氧化铝: 碳酸钠:硝酸镁:氧化亚铜: 氯化银:碳酸:硫酸铁: 磷酸钙:硫酸铵:氢气: 氦气:三氧化硫:铝: 16、写出下列化学式的名称 Mg(OH)2 :AlCl3 :H2S: H2SO4:NH3: H2O2:

有机化学方程式的书写练习

黄山中学优生培养项目部 高二化学定时训练作业纸 班级______ 姓名________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH O 2. + Br 2(发生 1,4 3. +H 2 4.甲醛和丙醛羟醛缩合 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 CH 3CH 3CHO

5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 —OH + 3Br 2 Cl

③. CH CHO CHO 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 乙二醇与氧化铜反应 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1. n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物: 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 H 3C CH OH

3. 环己醇发生下列反应: (1)催化氧化反应: (2)消去反应: (3)与乙酸的酯化反应: 4. 对甲基苯酚发生下列反应 (1)与碳酸钠反应: (2)与浓溴水反应: (3)向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2气体:5. 乙烯水化法制乙醇: 葡萄糖发酵法制乙醇: 乙炔水化法制乙醛: 乙烯氧化法制乙醛: 乙醛氧化法制乙酸: 6.CH3-CH(OH)-COOH发生下列反应 ①与金属钠反应: ②与NaOH反应 ③催化氧化反应: ④消去反应: ⑤单分子酯化成环: ⑥两分子酯化成链 ⑦两分子酯化成环 ⑧缩聚反应 3.苯甲酸甲酯在NaOH溶液中的水解 4.苯甲醛的银镜反应

2018年高考化学热点《热化学方程式的书写》 含解析

热化学方程式的书写 【热点思维】 【热点释疑】 1.如何书写热化学方程式? 考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行,所以应分两步: (1)写: 首先根据题意书写热化学方程式。特别注意:①要标明反应的温度和压强,若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的,可不注明;②要注明物质的聚集状态;③虽然热化学方程式的计量数可以是分数,但在书写时一般选比较常规的,如最简整数比或与题中所给信息相同的,这样才能与标准答案相符。 (2)算: 根据题意计算反应热。注意:①计算时,一般先把所给已知量换算成物质的量,然后进行计算;②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例;③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号;④对于可逆反应,ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。 2.如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?

【热点考题】 【典例】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)若适量的N2与O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,相关的热化学方程式为。 (3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式 是。 【答案】 (1) (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

如何正确书写化学方程式练习.doc

C. 5、A. C+Oo == CO J 下列化学方程式书写正确的是 2F C+6HC1===2F C C1 3 +3H 2 f AD. CO+CuO = = = CO2+Cu B. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4 +2H2O 如何正确书写化学方程式练习 1、下列化学方程式①?④中书写错误的有 %1在空气中点燃镁带:2Mg+O2===2 MgO %1用稀盐酸除铁锈:FeO+2HCl=== FeCl2+H2Oo %1用锌粒和稀盐酸制氢气:Zn+2HCl====ZnCk+H2 t %1将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸:CaCO+HCl=CaCl2+CO2 t + H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2、氢硫酸久置于空气中会产生黄色浑浊,反应的化学方程式为:O2+2H2S=2S I +2H2O,该反应的基本类型为 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 3、铜与稀硝酸发生如下反应:3C U+8HNO3=3C U(NO3)2+2X t +4H2O,其中X的化学式为 A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 4、下列化学方程式中正确的是() A.2Fc + 6HC1=2F C C13 + 3H2 t B.2NaOH + K2CO3=2KOH + Na2CO3 C. 2KMnO4=====K2MnC)4+M11O2 + Ch t D. Mg + O2 ===MgO2 6、(4分)高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请同答: (1)地壳中硅元素的含量仅次于元素。 (2)工业上用石英(主要成分为SiOQ制备粗硅的反应为:Sa+2C==Si+2R t ,则R的化学式为。 (3 )硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来新能源,其反应方程式为O 7、回答下列问题:(1)在H、田、FT中表示氢离子的是 (2)己知锂(Li)元素的化合价为+1,写出氧化锂的化学式o ⑶在反应4HNO3 ==4NO2 t +2H2O + X t中,X的化学式为。 (4)清凉油的主要成分薄荷脑(GoRoO)是由种元素组成,分子中碳、氢、氧原子个数比为o 8、“神舟七号”飞船的太空舱里,NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O?,而NiFe2O4的质量和化学 性质保持不变,则在这个转化过程中NiFe2O4起作用:航天员出舱行走所穿航天服中的CO?可用 LiOH来吸收,已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质,则有关反应的化学方程式为。 9、(3分)请用化学方程式表示下列反应的原理。 (1)天然气(主要成分是CHQ用作燃料。 (2)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。 (3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。 10、2009年7月22日,我国一部分地区能见到三百年一遇的日全食。我市天荒坪是最佳观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作为滤光片进行观测,可防止对眼睛造成伤害。胶片曝光变色的原因是胶片上漠化银遇到光照时变成黑色的银(Ag)和深棕色的浪(B“).该反应的化学方程式为 ,其反应类型是,在漠化银中漠元素的化合价为价。11、2008年9月25日,我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色。 (1)NO2中氮元素的化合价为价。 (2)NO2能与水发生化学反应,其化学方程式为:3 NO2 +H2O==HNO3 +X 根据质量守恒定律判断,X的化学式为O (3)HNO3中氧元素的质且分数是o 12、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式: 点燃占燃点燃 2Mg + O2 = = = 2MgO 2H2 + O2 = = =2H2O 2CO + O2 = = =2CO2

热化学方程式计算

热化学方程式计算 一.选择题(共25小题) 1.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H=Q1kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)═2S (s)+2H2O(l)△H=Q2kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)═2S (s)+2H2O(g)△H=Q3kJ/mol,判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是() A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3 2.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的△H为() A.+184.6kJ/mol B.﹣92.3kJ/mol C.+92.3kJ D.+92.3kJ/mol 3.已知热化学方程式:①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ?mol﹣1;②H2(g)+O2(g)=H O(g);△H=﹣241.8kJ?mol﹣1则下列说法正确的是() A.H2的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g)△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1 C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D.根据②推知反应H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJ?mol﹣1 4.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是() A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 5.已知:(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△△H=﹣348.3kJ/mol;(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=﹣31.0kJ/mol,则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于() A.﹣317.3 kJ/mol B.﹣379.3 kJ/mol C.﹣332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol 6.已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol﹣1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ?mol ﹣1,H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1,则a为() A.﹣332 B.﹣118 C.+350 D.+130 7.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是() A.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ?mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B.500℃、300 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ?mol﹣1 C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓

化学方程式的书写专题练习

化学方程式的书写 一、写出下列反应的化学方程式: 二、配平下列化学方程式: (一) 最小公倍数法: (找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。) 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2 (二) 观察法: (观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe) 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O (三) 奇数配偶法: (找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数) 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca(OH)2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O (四) 归一法: (找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比) 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 三、题型变化: 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 四、根据信息书写化学方程式练习: 1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气 和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。 2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用

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