结构化学试题
结构化学试题
结构化学测试题1
一、判断正误
1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.
2. ( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽
略了其它电子的作用.
3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.
4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.
5. ( ) MO理论和VB理论都采用了变分处理过程.
6. ( ) HF分子中最高占据轨道为非键轨道.
7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.
8. ( ) 用HMO方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.
9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性.
二、选择正确答案
1. AB分子的一个成键轨道, ,=C,+C,, 且C>C, 在此分子轨道中的电子将
1A2B12
有较
大的几率出现在( )
a. A核附近
b. B核附近
c. A、B两核连线中点
， 2. 基态H的电子密度最大处在( ) 2
a. H核附近
b. 两核连线中点
c. 离核无穷远处
3. ,型分子轨道的特点是( )
a. 能量最低
b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称
c. 无节面
d. 由S型原子轨道组成
，, 4. O, O, O 的键级顺序为( ) 2 22
，,，, , O , O b. O , O , O a. O222222
，,，, c. O , O , O d. O , O , O 222222
22 5. dz与dz沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.
a. ,
b. ,
c. ,
6. 下列分子中哪些不存在大,键( )
a. CH=CH-CH-CH=CH
b. CH=C=O
c. CO(NH) 222222
d.CHCH=CHCH 6565
7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )
a. Td
b. Dn
c. Dnh
d. C,v
三、简要回答
1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?
2. 说明B分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么? 2
3. HMO理论基本要点.
4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?
和NF的几何构型有何差异? 说明原因. 5. BF33
四、计算
1. 判断下列分子所属点群.
(1) CO (2) SiH (3) BClF (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 反式乙242
烷
结构化学测试题2
一、判断正误
1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.
2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.
3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.
4. ( )氢原子基态在r=a的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 0
5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.
6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.
7. ( ),分子轨道只有一个通过键轴的节面.
8. ( )B分子是反磁性分子. 2
9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态. 10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各,分子轨道都是非简并的. 11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩. 12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.
13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存
在
的主要原因.
14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的. 15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子. 二、选择正确答案2h的能量范围内有多少种运动状态 1. [ ] 立方箱中E,1228ma
a. 3
b. 5
c. 10
d. 18
2. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为
a. 3
b. 6
c. 9
d. 18
22615 3. [ ] 某原子的电子组态为1s2s2p3s4d, 则其基谱项为
5757 a. S b. S c. D d. D
4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是
，,2， a. F b. F c. F d. F 2222
5. [ ] 价键理论处理H时, 试探变分函数选为 2
a. ,=c,(1)+c,(2) 1a2b
b. ,=c,(1) ,(1)+c,(2) ,(2) 1ab2ab
c. ,=c,(1) ,(2)+c,(2) ,(1) 1ab2ab
d. ,=c,(1) ,(2)+c,(1) ,(2) 1aa2bb
6. [ ] 下面那种分子,电子离域能最大
(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子
7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性
(A) C (B) D (C) O (D) D s,hhn
N
N 8. [ ] 分子属所属的点群为
a. C
b. C
c. D
d. D 2h2v 2h2d
R1R1
CCCR2R2 9. [ ] 分子的性质为
a. 有旋光性且有偶极矩
b. 有旋光性但无偶极矩
c. 无旋光性但有偶极矩
d. 无旋光性且无偶极矩
810. [ ] 某d电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为 ,, 8B 则该络合物的晶体场稳定化能为
a. 6Dq
b. 6Dq-3P
c. 12Dq
d. 12Dq-3P
11. [ ] ML络合物中, 除了,配键外, 还有,配键的形成, 且配位体提供的 6 是低能占据轨道, 则由于,配键的形成使分裂能
a. 不变
b. 变大
c. 变小
d. 消失
12. [ ] ML型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则6
M的5个d轨道分裂为多少组?
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5 13. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为
22 a.dx-y b.dxy c.dxz d.dyz
14. [ ] 八面体络合物ML中, 中央离子能与L形成,键的原子轨道为 6
a.dxy、dxz、dyz
b.px、py、pz
c.dxy、dxz、px、pz
d. (a)和(b)
15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为
a. E(e)-E(t)
b.E(e*)-E(t)
c.E(t)-E(e)
d.E(t*)-E(*) g2gg2g2gg2geg三. 填空题
1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,
______________ 和______________________.
-316-1 2. 若一电子(质量m=9.1*10 kg)以 10 m s的速度运动, 则其对应-34-1 的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10 J S)
3. ,中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂 nlm
33 4. P与D谱项间的越迁是_______的 13
2 5. d组态包括________个微观状态
， 6. NH中N原子采用_______杂化 4
7. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,
___________________和_____________________
8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个,分子轨道是非简并分, 其余
都是 ______重简并的
9. 对硝基苯胺的大,键符号为__________
10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能
级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________
四、简要回答
状态共有多少个节面, 各是什么节面. 1. 说明类氢离子3Pz
2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想
3. 写出C点群的全部群元素 5V
2- 8. 绘出[Ni(CN)] (平面正方形)的d电子排布示意图 4
5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之
3-3+, NO, [FeF] (弱场), [Co(NH)] (强场) N2636
6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?
3-2+3-2+ [Cr(CN)] , [Mn(HO)] , [Fe(CN)] , [Co(HO)] 626626
7. 按晶体场理论, 影响分裂能,的因素有那些?
2+ 8. 画出Pt 与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.
五、计算
-1, 如果速度的不确定量为 1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s
其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.
+ 2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li的哈密顿算符(原子单位).
3. 求氢原子,状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量 321
22 4. 写出Be原子基态1S2S电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.
11r13/2 5. 氢原子 ,=()(1- ) exp(- ), 求该状态的能量, 角动量
2sa2a2a,8000
大小及其径向节面半径 r=?
6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.
7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各,分子轨道能级、波函数和,电子总能量.
并绘出该分子的分子图
3的正四面体络合物, 试计算 8. 对于电子组态为d
(1)分别处于高、低自旋时的能量
(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明,与P的相对大小.
结构化学测试题3
一、判断正误
1、空间点阵的平移向量可由其素向量,，,，;的下列通式,mnp,m,，n,，p;
m,n,p=0,?1,?2,... 来表示( )。
2、晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素( )。
3、NaCl晶体中可取Na或Cl作为点阵点而构成点阵( )。
4、分子晶体中原子之间以共价键相连，所以其晶格能比离子晶体的大( )。
5、正离子半径越大，其极化能力越大( )。
6、晶面指标(,,,)表示的是一组晶面( )。
7、同一化学组成的晶体一定具有相同的点阵结构( )。
二、选择正确答案
1、晶体按微观对称性可划分为( )个空间群。
a. 7
b. 14
c. 32
d. 230 2、某晶体的晶胞参数为a=3A, b=4A, c=5A, 有一
晶面在三个晶轴上的截长分别为 3A,
8A, 5A, 则该晶面的晶面指标为( )。
a.(1 2 2)
b.(2 2 1)
c.(2 1 2)
d.(1 2 1)
3、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为( )。
a. 4
b. 6
c. 8
d. 12 4 )。
a.简单立方
b.简单六方
c.立方面心
d.四方底心
5、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含( )个K
a. 1
b. 2
c. 4
d. 6 6、某金属晶体属于立方体心结构，下列衍射指标中哪些不出现( )。
a.(1 2 2)
b.(1 2 1)
c.(2 2 2)
d.(1 3 2)
三、简要回答
,、右图中各点组成的平行六面体在空间重复排列行成的点的集合，能否构成一点阵,
为什么,
,、某一立方晶系晶体，晶胞顶点位置全为,占据，面心位置为,占据，体心位置为, 占据，?写出晶体化学组成的最简式 ?给出晶体的点阵型式 ?写出各类原子的分数坐标。
3、说明理想晶体与实际晶体的差异。
4、为什么石墨的硬度比金刚石的小得多。
结构化学测试题4
一、判断正误
1.( ) 由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态
2.( ) 一维势箱的能级越高能级间隔越大
3.( ) 类氢离子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的
(r)在r=0处为极大值 4.( ) 类氢离子体系，所有原子轨道的径向函数Rnl
5.( ) 类氢离子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的
6.( ) 处理多电子原子时，轨道近似(即单电子近似)完全忽略了电子之间
的相互作用
7.( ) 按中心势场模型，多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和
8.( ) 多电子原子中存在真实的单电子波函数
9.( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述 10.( ) 洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序
二、选择正确答案
1. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种
a) 3 b) 9 c) 18 d) 1
2. 氢原子1s态，径向分布函数极大值在( )处
a) r=0 b) r=a c) r=? 0
3. 下列算符中，哪些不是线性算符( )
d2 3 a) , b) c) d) xy dx
24. 下列氢原子的状态函数中，哪些是 H, M, Mz 的共同本征函数( )
a) , b) , c) , d) , 3pz3px3py3dxy
5. 氢原子,状态的角动量大小是( ) 321
,,,, a) 3 b) 2 c) 1 d) 6
226116. 某原子的电子组态为1s2s2p4s5d，其基谱项为( )
3131 a) D b) D c) S d)S
7. 类氢原子体系,的径向节面数为( ) 432
a) 4 b) 1 c) 2 d) 0
8. 电子自旋是电子( )
a)具有一种类似地球自转的运动 b)具有一种非轨道的运动
c)具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转
d)具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转
(r,,,,), 其中Y(,,, ) 9. 中心势场近似下，所得到的单电子波函
数,n,l,ml,m
与类氢波函数的角度部分相同，R(r)不同是因为( ) nl
a. 多电子原子体系的H与,,,无关
b. 把电子之间的相互作用看作只是r的函数 i三、简答
1. 作为合理波函数的条件是什么?
2. 简述量子力学处理氢原子的主要过程
23. 定性画出dz角度函数在XZ平面的图形
四、计算
1. 把己三烯看作是长度L=8.4A的一维势箱，6个,电子自旋相反地填充在各轨
道上
(按填充规则)，计算体系基态,电子总能量。
1+,)， ,, ,为类氢离子波函数，求归一化系数N 2. 某原子轨
道,=N(,1s2s1s2s2
2262113. Si原子激发态1s2s2p3s3p3d，请写出该组态所对应的所有光谱项