高考化学无机推断题集锦(1)

高考化学无机推断题集锦

1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：

(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A 极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A 的浓溶液与KMnO 4反应产生一种黄绿色气体单质B ，将B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D 。(3)A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式： A________；B________C_________D___________。

(2)气体B 与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D 俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。 1、(1)A ：HCl B ：Cl 2 C ：H 2 D ：CaCl 2和Ca(ClO)2 (2)2Cl 2十2Ca(OH)2===Ca(ClO)2十CaCl 2+2H 2O ，漂白粉Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 2、列物质间有如下转化关系

浅黄色固体

W

E

③

②

气体甲

E

①

气体乙

白色悬浊液

C

固体

A

溶液B

点燃

液B 溶 ④

液体E 气体丙 液D

溶溶液B

(1)W 为__________

(2)固体A 是一种重要的工业原料，1mol 气体乙完全燃烧时生成1molE 和2mol 丙，则乙的分子式为____________

(3)C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。 （4）利用图中有关物质实现C →B 的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A 和W 的物质的量之比为__________

2、(1）Na 2O 2 (2) C 2H 2 (3) CO 2+OH -=HCO -

3 (4) Na 2CO 3 (5) 1:5

3、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：○

1A 、B 、C 、D 含同一种元素；

○

2A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都不是氧化物； ○

3D 、G 是钠盐； ○

4A 、E 、F 、G 含同一种元素，且F 为单质，

E在常温下为气体。

回答下列问题：

（1）写出A、F的化学式：A_______F________

（2）写出下列反应的离子方程式：

○1D→C_______________________________

○2C+D→B_____________________________

3、1）Al2S3、S （2）①AlO2-+4H+═Al3++2H2O ②3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓

4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：

(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现

D转化为E的化工设备的名称是。

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。工业生产实际中。合成B选择

一定的下列条件的依据是：

①压强

②温度

(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。

(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

A→B+C；

B→D。

4、(1)S接触室 (2)NO2①动力设备材料化学平衡化学反应速率等②反应速率化学平衡

催化剂活性等 (3) (4)CH4C+2H2 2C+O2(不足)2CO

5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。

回答：

（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。

（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。

（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电

源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极

均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。

5、（1）离子键、非极性键

（2）NaHSO3 NaHSO4 H＋＋HSO====SO2↑＋ H2O

（3）负 2H2＋4OH——4e－====4H2O

正 O2＋2H2O ＋4e－====4OH－

6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁

是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的

烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：____________________________ 正极：____________________________。

（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。

6、（1）Fe—2e－====Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－====4OH－（4分）

（2）FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl （2分）

（3）Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O（2分）（4）3∶ 4（2分）

7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：

（1）A 的化学式 。 （2）操作①的名称是 。

（3）写出反应②的化学方程式： 。

7、（1）2CaC （2）过滤（3）O H CaCO OH Ca HCO Ca 2322322)()(+↓=+

8、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH 、(NH 4)2CO 3、BaCl 2、AgNO 3、

HCl 和MgSO 4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。

（1）写出A~F 物质的化学式。

A ： ，

B ： ，

C ：

D：，E：，F：

（2）写出下列反应的离子方程式。

A与D反应：

C与E反应：

B与F反应：

8、（1）A：HCl B：MgSO4C：AgNO3D：(NH4)2CO3E：BaCl2F：NaOH

（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑Ag++Cl－=AgCl↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、

NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

离子存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明离子存在，又排除离子存在。

（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是；③还不能

确定是否存在的离子是。

9、（1）CO32－（2）NO3－、Fe3+（3）Mg2+、Al3+、Fe3+（也可不写Fe3+）

（4）Ba2+SO42－（5）①Ba2+、I－、NH4+

②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、、NO3－③K+、Na+、Cl－

10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，

A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加

热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的

液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的

化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物

质有（填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化

合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。

10、（1）NH3，HNO3；NH4NO3N2O+2H2O

（2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O

11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，

A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一

③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定

条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)

(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体

(2)写出A的电子式；E的结构式

(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应

①②③

(4)完成下列反应方程式

反应⑤的离子方程式：

反应④的化学方程式：

11、

(3)①放热反应②放热反应③放热反应 (4)2Fe 3＋

+S02十2H 2O ＝SO 42－

十2Fe 2＋

＋4H

－

(5)0.2 mol

12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同

主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）

←

（1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。

A ．化合反应

B ．氧化还原反应

C ．非氧化还原反应

D ．离子反应

（3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式：

。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：

① ；

② 。

12、（1）氧气；Na 2SO 4；离子。 （2）A 、B 。 （3）400℃~500℃，催化剂。

（4）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

①将q 导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q 导管口有气泡冒出则证明反

X 甲

乙 A

D

C

B

E

丙

+

+丙 点燃 +丙 点燃

+丙 一定条件

+H 2O

应放热。②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成。（

13、（1）A+、B+、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C－=D+E B++C－=2D

①A+

的电子式为；E分子的空间构型为。

②C－、D、E3种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）

；其理由是（用两个离子方程式表示），

。

13、H

（1）①[H?

?

N?

?

H]+；三角锥形。

H

②OH－>NH3>H2O；OH－+NH+

4

=NH3↑+H2O，NH3+H3O+= NH+

4

+ H2O。（

（2）①碳。②22+N2+6KCl+2H2O。③35.5。

14、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，

②C＋F?→

?H＋I 。

14、（1）Al2O3、H2（2）

①Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋ 3H＋

②3Fe＋4H2O

?

====

Fe3O4＋4H2

15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

· ×

· ·

6e－

请回答：

（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；

C ；

D ；

E 。

（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；

C ；

D ；

E 。

（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C

15、（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4（2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

（3）3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O

16、根据如下转化关系

回答下列问题：

（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、

E 、

F 。

（2）写E→F的离子方程式。

16、（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

（2）SO32—+Br2+H2O SO42—+2Br—+2H+

17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、

无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，

向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答：

（1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式

B 和苛性钠反应： 。 B →

C 的主要的反应： 。 17、（1）金刚石、石英、玻璃 （2）SiO 2+2NaOH Na 2SiO 2+H 2O

Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑

18、已知A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，

元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。 ①元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。 ②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E ；

③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E ；

请回答以下问题：

（1）B 分子中含有化学键为 （写名称），A 的分子式为 ，A 分子的

空间构型是 。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式 。

（3）由B 反应生成1molA 放出的热量为46.2kJ ，写出该反应的热化学方程式 。

（4）工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，

写出有关反应的化学方程式 。 18、（1）共价键 NH 3 三角锥形 （2）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （3）21N 2（g ）+

2

3H 2（g ） NH 3（g ）；△H=－46.2kJ ·mol —

1 （4）8NH 3+Cl 2=N 2+6NH 4Cl 19、某新型无机材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨损、耐腐蚀、

高温

高温

耐高温、抗氧化的特性。它是用中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产流程如下图所示，其中虚线框内的转化是为了探究C 的组成而设的。已知C 的相对分子质量为NH 3的10倍，分子空间构型与甲烷相同。G 、F 、H 为难溶于水的白色固体，且H 为高性能通讯材料光导纤维的主要原料。图中除M 、K （均含A 元素）外，其它字母代表的均为中学化学中常见的物质。

回答下列问题：

（1）K 可能属于的晶体类型是________________。

（2）写出化学式：单质B__________，化合物F____________。 （3）写出下列反应的离子方程式：

反应⑤：___________________________________________ 反应⑥：___________________________________________ （4）反应④的化学方程式为：________________________ 19（1）原于晶体（2）2Cl 32SiO H （3）O H SiO OH

SiO 22322+=+--

--+↓=++3322223222HCO SiO H O H CO SiO

（4）343428)(3NH N Si NH Si +高温

隔绝空气

20、A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、

生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质

中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；

（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________

20⑴第四周期、第Ⅷ族⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al（5）①②21、A＋、B＋、C－、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D ③E＋B＋→A＋＋D

据此，回答下列问题：

⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为、、。

⑵E的电子式为，它是（填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为（用文字表示）。

⑶由①②③式反应可知，C－、D、E 三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示）。

21. ⑴A＋、B＋、C－依次为NH4＋、H3O＋、OH－；⑵；极性；三角锥

⑶OH－＞NH3＞H2O

22、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，

它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如右图

所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，

其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。

E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的

液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出

其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。

试回答：

⑴写出化学式 ，X ，E ； ⑵写出离子方程式：

A→X ； C→D 。 ⑶A ＋E 反应的化学方程式为： 。

22. ⑴ X Cl 2 Y H 2O 2 ⑵ MnO 2 ＋ 4H ＋＋ 2Cl － Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

Al 2O 3 ＋6H ＋=2Al 3＋

＋3H 2O ⑶ 2H 2O 2 2 H 2O ＋O 2↑ 23、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X 、

Y 、Z 、W 四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。②常温下X 是无色液体，Y 是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W 的水溶液呈黄色。

（1）丁在甲和X 同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。

（2）将少量W 的饱和溶液滴入热的X 中，反应的化学方程式是 。

（3）若Z 、W 两溶液的pH 均等于5，则两溶液中由水电离出的H +的物质的量浓度之比为 。

（4）已知5.6L （标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。 23、（1）O 2+2H 2O+4e - 4OH -（2）FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl

（3）1：104

（2分）H 2(g)+

2

1

O 2

(g) H 2

O(I);△H=－285.8kJ ·mol -1

24、图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有关反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为：

B. ， D. ，

(2)写出A →C 的化学方程式和E →C 的离子方程式： A →C ： E →C ： 24、（1）B NO 2 D NH 3

（2）

3Cu+8H ++2NO 3-= 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

25、A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时，A 、B 是气体，C 、D 是固体。E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液，G 溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A_________ B__________ C______ D________ （2）写出E ＋F →H ＋I 的离子方程式

25、（1）A ．H 2，B ．Cl 2，C ．Fe ，D ．S ，（2）FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ （3）2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl

26、以下三例是常见的化学实验

①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清CO 2

②将稀盐酸逐滴滴入溶液，开始时无现象，后产生气体Na CO 23 ③将溶液逐滴滴入溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失NaOH AlCl 3

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，

说明这两个反应间的关系

_______________________________________________________

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

_______________________________________________________

_______________________________________________________

（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。

①___________________________________________________

②___________________________________________________

③___________________________________________________

26、（1）①两个反应是连续进行的②两个反应一前一后③前者的生成物是后者的反

应物

（2）前一反应的两个反应物中，必有某个反应物过量

（3）①2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

③4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O

27、物质A—H有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶

液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。

试填写下列空白：

（1）晶体A是（化学式）________________________。

（2）反应②的离子方程式：______________________。

（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。

（4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：_______________________。

27、1）NaNO3（2）3Fe+2NO3+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O

（或：Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe3Fe2+）

（3）由反应④：NO+2HNO3（浓）3NO2+H2O 可知在浓HNO3中不能生成NO

（4）4Fe（NO3）2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaNO3

28、X、Y、Z、W 4种元素都位于短周期, 且原子序数X

最外层电子数的和跟Z原子最外层电子数相等, X原子半径为其阳离子半径的约

倍, W和Y原子最外层电子数的和为Z原

子最外层电子数的2倍, W原子的最外层电子数为电子层数的3倍, 写出

(1)的电子式_____________,

(2)X、Y、Z、W组成的盐, 其原子数比为4:1:1:2, 其名称是_____________________,

结构简式是________________。

28、, 乙二酸铵,

29、A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判断：

(1) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。

(2) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。

(3) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。

29、(1)O2、S、H2(3分)(2)Cl2、S、H2(3分)(3)Mg、C、O2

30、(1)化学科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式

(2)工业上生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；

②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；

③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(3)写出上述4步反应的化学方程式：

①___________________________ ②___________________________

③___________________________ ④___________________________

30、(1)

31、某厂废液中含有大量+

Ag 、+3Fe 、+

3Al

，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：