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2014年北京市高考理综试卷含答案

2014北京理综

6.下列试剂中,标签上应标注和的是 A . C 2H 5OH B . HNO 3 C . NaOH D . HCl

7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 .. 空气氧化的是 A . K B . Na C . Fe D . Al 8.下列电池工作时, O 2在正极放电的是

...

A .测 0.1 mol/L的氨水的 pH 为11: NH 3·H 2O

NH 4+ +OH—

B .将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C .用 CuCl 2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl 2 Cu 2+ +2Cl—

D . Al

片溶于 NaOH

溶液中,产生气体:2Al+2OH—

+2H2O ==2AlO2—+3H2↑ 10. 下列说法正确的是

A .室温下,在水中的溶解度:丙三醇 >苯酚 >1-氯丁烷

B .用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和 HCOOCH 2CH 3

C .用 Na 2CO 3溶液不能区分 CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3

D .油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同

11.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是

通电

22O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。

A . 0~6 min的平衡反应速率:v (H2O 2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B . 6~10 min 的平衡反应速率:v (H2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C .反应到 6 min时, c (H2O 2)=0.30mol/L

D .反应到 6 min时, H 2O 2分解了 50%

25. (17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下:

CH 2

=CH

CH=CH

已知:i.

CH 2

2ii. RCH=CHR'

RCHO + R'CHO (R 、 R' 代表烃基或氢)

(1) CH 2=CH— CH=CH2的名称是 ________________________。 (2)反应 I 的反应类型是(选填字母) _________。 a. 加聚反应 b. 缩聚反应

(3)顺式聚合物 P 的结构式是(选填字母) ________。

(4) 108。

①反应 II 的化学方程式是 ___________________________________________________。

② 1 molB完全转化成 M 所消耗的 H 2的质量是 _______g。

(5)反应 III 的化学方程式是 ___________________________________________________。

(6) A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B 和 C ,写出其中一种同分异构体的结构简式 ____________________________。

26. (14分) NH 3经一系列反应可以得到 HNO 3和 NH 4NO 3,如下图所示。

(1) I 中, NH 3和 O 2在催化剂作用下反应,其化学方程式是

________________________。 (2) II 中, 2NO(g) +O2(g)

2NO 2(g) 。在其他条件相同时,分别

测得 NO 的平衡转化率在不同压强 (p 1、 p 2) 下温度变化的曲线 (如右图) 。

H 2H

CH 2

H 2n

CH 2

①比较 p 1、 p 2的大小关系 _____________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是 _______________。 (3) III 中,将 NO 2(g)转化成 N 2O 4(l),再制备浓硝酸。①已知:2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH1 2NO 2(g)

N 2O 4(l) ΔH

② N 2O 4与

O 2、 H 2O 化合的化学方程式 _________________________________________。 (4) IV 中,电解 NO 制备 NH 4NO 3,其工作原理如右图所示,

为使电解产物全部转化为 NH 4NO 3,需补充物质 A , A 是 ________,说明理

由:_______________________________

_________________________________________________。

27. (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体, 再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置 A ,在高温下 x 克钢样中碳、硫转化为 CO 2、 SO 2。

①气体 a 的成分是 ________________。

②若钢样中硫以 FeS 的形式存在, A 中反应:

3FeS+5O2 1_____ +3________。

高温

(2)将气体 a 通入测硫酸装置中(如右图) ,采用滴定法测定硫的含量。

① H 2O 2氧化 SO 2的化学方程式 ________________________________。

②用 NaOH 溶液滴定生成的 H 2SO 4,消耗 z mLNaOH溶液,若消耗

1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数为

__________。

(3)将气体 a 通入测碳装置中(如下图) ,采用重量法测定碳的质量。

①气体 a 通过 B 和 C 的目的 ______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 _______________________。

28. (15分)用 FeCl 3酸性溶液脱除 H 2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x )下电解 pH=1的 0.1mol/L的 FeCl 2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a 、 b 、 c 代表电压数值) :

(1)用

(2) I 中, Fe 3+产生的原因可能是 Cl —在阳极放电,生成的 Cl 2将 Fe 2+氧化。写出有关反应:

____________________________________________________。

(3)由 II 推测, Fe 3+产生的原因还可能是 Fe 2+在阳极放电,原因是 Fe 2+具有

_________性。

(4) II 中虽未检验出 Cl 2,但 Cl —在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1的NaCl 溶液做对照实

验,记录如下:

① NaCl ② IV 中检测 Cl 2的实验方法

______________________________________________。

③与 II 对比,得出的结论(写出两

点) :_____________________________________________。答案

6-12 CDBCAAC

25.

26. (1) 4NH 3+5O2 4NO+6H2O

(2)① p2> p1 ②变小

(3)① A ② 2N 2O 4+O2+2H2O=4HNO3

(4) NH 3 根据电子守恒,阳极得到的 NO 3—的量大于阴极得到的 NH 4+的量,所以需充入 NH 3(或

从阴阳极电极反应式说明也可)

27. (1)① SO 2、 CO 2、O 2 ② ——1Fe 3O 4+3SO2 (2)① H 2O

2+SO2=H2SO 4 ② (yz)/x×100%

(3)①吸收 SO 2和 O 2,防止干扰② CO 2吸收瓶吸收 CO 2前、后的质量 28. (1)溶液变红

(2) 2Cl — -2e—=Cl2↑ Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— (3)还原

(4)① 0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压 cV 以上时可以生成 Cl 2;阳极放电顺序 Fe 2+>Cl—

2014北京高考理综物理

13.下列说法中正确的是

A .物体温度降低,其分子热运动的平均动能增大

B .物体温度升高,其分子热运动的平均动能增大

C .物体温度降低,其内能一定增大

D .物体温度不变,其内能一定不变

14.质子、中子和氘核的质量分别为 m 1、 m 2和 m 3,当一个质子和一个中子结合成氘核时,释放的能

量是 (c 表示真空中的光速 )

A . (m 1 + m 2 -m 3) c

B . (m 1 - m 2 -m 3) c

C . (m 1 + m 2 -m 3) c 2

D . (m 1 - m 2 -m 3) c 2

15.如图所示,实线表示某静电场的电场线,虚线表示该电场的

等势面.下列判断正确的是 A . 1、 2两点的场强相等 B . 2、 3两点的场强相等

C . 1、 2两点的电势相等

D . 2、 3两点的电势相等

16.带电粒子 a 、 b

运动的半径.若 a 、 b 的电荷量分别为 q a 、 q b ,质量分别为 m a 、 m b ,周期分别为 T a 、 T b .则一定有

A . q a

. m a

17.一简谐机械波沿 x 轴正方向传播,波长为λ,周期 T . t =0时刻的波形如图 1所示,

a 、

b 是波上的

两个质点.图 2是波上某一质点的振动图像.下列说法正确的是

A . t =0时质点 a 的速度比质点 b 的大

B . t =0时质点 a 的加速度比质点 b 的小

C .图 2可以表示质点 a 的振动

D .图 2可以表示质点 b 的振动 18由静止开始竖直向上运动,直至将物体抛出.对此现象分析正确的是 A .受托物体向上运动的过程中,物体始终处于超重状态 B .受托物体向上运动的过程中,物体始终处于失重状态

C .在物体离开手的瞬间,物体的加速度大于重力加速度

D .在物体离开手的瞬间,手的加速度大于重力加速度

19.伽利略创造的把实验、假设和逻辑推理相结合的科学方法,有力地促进了人类科学认识的发展.利

用如图所示的装置做如下实验:小球从左侧斜面上的 O 点由静止释放后沿斜面向下运动,并沿右侧斜面上升.斜面上先后铺垫三种粗糙程度逐渐降低的材料时,小球沿

右侧斜面上升的最高位置依次为 1、 2、 3.根据三次实验结果的对比,可以得到的最直接的结论是 A .如果斜面光滑,小球将上升到与 O 点等高的位置 B

C D 20.以往,已知材料的折射率都为正值 (n >0) 可以为负值 (n <0) , 称为负折射率材料. 位于空气中的这类材料, 入射角 i 与折射角 r 依然满足 sin i / sin r = n ,但是折射线与入射线位于法线的同一侧 (此时折射率取负值

) .若该材料对于电磁波的折射率 n = -1,正确反映电磁波穿过该材料的传播途径的示意图是

21利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内电阻.要求尽量减小实验误差.

(1)应该选择的实验电路是图 1中的 _________

(2 A .电压表 (0~15V) B .电流表 (0~3V)

C .滑动变阻器 (0~50Ω)

D .滑动变阻器 (0~500Ω)

实验中电压表应选用 _________;滑动变阻器应选用 _________; (选填相应器材前的字母 )

(3)某位同学记录的 6组数据如下表所示,其中 5组数据的对应点已经标在图 2的坐标纸上,

(4 (5

22. (16分) 如图所示, 竖直平面内的四分之一圆弧轨道下端与水平桌面相切, 小滑块 A 和 B 分别静止在圆弧

轨道的最高点和最低点. 现将 A 无初速度释放, A 与 B 碰撞后结合为一个整体, 并沿桌面滑动. 已知圆弧轨道光滑, 半径 R =0.2m; A 和 B 的质量相等; A 和 B 整体与桌面之间的动摩擦因数μ=0.2. 取

重力加速度 g =10m/s2

.求:

(1)碰撞前瞬间 A 的速率υ; D C 图 1

D C B A 图 3

(2)碰撞后瞬间 A 和 B 整体的速率υ′ ;

(3) A 和 B 整体在桌面上滑动的距离 l .

23. (18分)

万有引力定律揭示了天体运动规律与地上物体运动规律具有内在的一致性.

(1)用弹簧秤称量一个相对于地球静止的小物体的重量,随称量位置的变化可能会有不同的结果.已知地球质量为 M ,自转周期为 T ,万有引力常量为 G .将地球视为半径为 R 、质量均匀分布的球体,不考虑空气的影响.设在地球北极地面称量时,弹簧秤的读数是 F 0. a . 若在北极上空高出地面 h 处称量, 弹簧秤读数为 F 1, 求比值 F 1/F 0的表达式, 并就 h =1.0%R 的情形算出具体数值 (计算结果保留两位有效数字 ) ;

b .若在赤道地面称量,弹簧秤读数为 F 2,求比值 F 2/F 0的表达式.

(2)设想地球绕太阳公转的圆周轨道半径 r 、太阳的半径 R s 和地球的半径 R 三者均减小为现在的 1.0%,而太阳和地球的密度均匀且不变.仅考虑太阳和地球之间的相互作用,以现实地球的 1年为标准,计算“设想地球”的一年将变为多长?

24. (20分)

导体切割磁感线的运动可以从宏观和微观两个角度来认识.如图所示, 固定与水平面的 U 形导线框处于竖直向下的匀强磁场中,金属直导线 MN 在与其垂直的水平恒力 F 作用下,在导线框上以速度υ做匀速运动,速度υ与恒力 F 方向相同;导线 MN 始终与导线框形成闭合回路.已知导线 MN 电阻为 R ,其长度 l 恰好等于平行轨道间距,磁场的磁感应强度为 B .忽略摩擦阻力和导线框的电阻.

(1)通过公式推导验证:在Δt 时间内, F 对导线 MN 所做的功 W 等于电路获得的电能 W 电 ,也等于导线 MN 中产生的焦耳热 Q ;

(2)若导线 MN 的质量 m =8.0g,长度 L =0.10m,感应电流 I =1.0A,假设一个原子贡献 1个自由电子,计算导线 MN 中电子沿导线长度方向定向移动的平均速率υe (下表中列出一些你可能会用到的数据 ) ;

(3) 经典物理学认为, 金属的电阻源于定向运动的自由电子和金属离子 (即金属原子失去电子后的剩余部分 ) 的碰撞.展开你想象的翅膀,给出一个合理的自由电子的运动模型;在此基础上,

2014北京高考理综物理答案

13. B 14. C 15. D 16. A 17. D 18. D 19. A 20. B 21. (18分) (1)甲

(2) B , C

(3)如右图所示

(4) 1.49, 0.82 (5) D 22. (16分)

(1)滑块 A

1m A υA 2 =m A gR

得υA (2)滑块 B 相撞,动量守恒

(m A + mB ) υ′ = mA υA 得υ′ =1υA =1m/s

(3)滑块 A 和 B 粘在一起在桌面上滑行过程,由动能定理可得 -f l =0 -1(m A + mB ) υ′ 2 其中 f

=μ(m A + mB ) g =2μm A g

代入解得 l =4

μ=0.25m 23. (18分)

(1) a .在地球北极点不考虑地球自转,则弹簧秤所称得的重力为其万有引力,即 02

Mm F G R = (1)

且 12()

F G R h =+ (2)

由(1) 、 (2)可得

()(

100.98

10.01

F F R h

=++

即 F 1=0.98 F0

b .在赤道上称重时,万有引力的一部分提供物体做圆周运动的向心力,于是有 222 2F G m R R T

=- (3) 由(1) 、 (3)可得

231201F F GMT =- (2)设太阳质量为 M ,地球质量为M ′ ,则

222' G M r r T

即地球公转周期 T =

而太阳质量 43

S M πρ=,

T =1.0%时,地球公转周期不变,即仍为 1地球年

24. (20分)

(1)动生电动势 E = BL υ (1) 感应电流 I R R == (2) 安培力 22F BIL R == (3) 力 F 做功 W = F Δx = F υΔt =222Δt (4) 电能 W 电 = EIΔt =222B L υΔt (5) 焦耳热Q = I2R Δt =2222B L R R Δt =222R Δt (6) 由(4) 、 (5) 、 (6)可知, W = W电 = Q

(2)总电子数 A m N N = 设单位体积内电子数为 n ,则 N =nSL

故 I Δt = enSυe Δt 得 I = enSυe = eυe N = e υe A N m (7) 所以υe =

A IL μ=7.8×10-6 m/s (3)从微观层面看,导线中的自由电子与金属离子发生的碰撞,可以看作非弹性碰撞,碰撞后自

由电子损失动能,损失的动能转化为焦耳热.从整体上来看,可以视为金属离子对自由电子整体运动的平均阻力导致自由电子动能的损失,

即 W 损 =N f L ?? (8)

从宏观方面看,力 F 对导线 MN 做功,而导线的速度不变,即导线的动能不变,所以力F 做

功全部转化为焦耳热.

Δt 时间内,力 F 做功ΔW =F υΔt (9)

又ΔW = W损

即 F υΔt =N f L ??

F υΔt =nS υe Δt f L ?

将 I = neSυe 代入,得

F υ=f L e

将

=、 I

R =代入

得 f =e υB

2014高考新课标北京卷理科综合生物试题

1. 蓝细菌和酵母菌的相同之处是

A. 都有拟核

B.均能进行需(有)氧呼吸

C.都有线粒体

D.均能进行光合作用

2. 在我国北方,游泳爱好者冬泳入水后,身体立即发生一系列生理反应,以维持体温恒定。此时, 机体不会发生的反应是

A. 兴奋中枢神经系统,加强肌肉收缩

B.通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩

C. 通过神经调节减少汗腺分泌

D.抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少

3. 比较生物膜和人工膜(双层磷脂)对多种物质的通透性,结果如下图。据此不能得出的结论是

A. 生物膜上存在协助 H 2O 通过的物质

B.生物膜对 K +、 Na +、 Cl -的通透性具有选择性

C. 离子以易化(协助)扩散发生通过人工膜

D.分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率

4. 为控制野兔种群数量,澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。引入初期强毒性病毒比例最高, 兔被强毒性病毒感染后很快死亡,致兔种群数量大幅下降。兔被中毒性病毒感染后可存活一段时间。几年后中毒性病毒比例最高,兔种群数量维持在低水平。由此无法推断出

A. 病毒感染对兔种群的抗性具有选择作用

B. 毒性过强不利于维持病毒与兔的寄生关系

C .中毒性病毒比例升高是因为兔抗病毒能力下降所致

D. 蚊子在兔和病毒之间的协同(共同)进化过程中发挥了作用

5. 在25℃实验条件下可顺利完成的是

A. 光合色素的提取和分离

B.用斐林(本尼迪特)试剂鉴定还原糖

C. 大鼠神经细胞的培养

D.制备用于植物组织培养的培养基

29、(18分)为研究赤霉素(GA 3)和生长素(IAA )对植物生长的影响,切取菟丝子茎顶端 2.5cm 长的部分(茎芽),置于培养液中无菌培养

实验分为 A 、 B 、 C 三组,分别培养至第 1、 8、 15天,每组再用适宜浓度的激素处理 30天,测量茎芽长度,结果见图 2。

(1) 植物激素是植物细胞之间传递 _________的分子。

(2)本实验中,试管用滤膜封口是为了在不影响 ___________通过的情况下,起到

_________的作用。用激素处理时应将 IAA 加在 _________(填“培养液中”或“茎芽顶端”)

(3)图 2 数据显示, GA 3和 IAA 对离体茎芽的伸长生长都表现出 ___________的作用, GA 3的这种作用更为显著。

(4)植物伸长生长可能是细胞数量和 /或 ___________增加的结果。当加入药物完全抑制 DNA 复制后 , GA 3诱导的茎芽生长生长被抑制了 54%, 说明 GA 3影茎芽生长的方式是 _________________________。

(5)从图 2中 B 组(或 C 组)的数据可知,两种激素联合处理对茎芽伸长生长的促进作用是 GA 3单独处理的 _________倍、 IAA 单独处理的 ______倍,由此可推测 GA 3和 IAA 在对茎芽伸长生长的作用上存在 _______________关系。

(6)A组数据未显示出 GA 3和 IAA 具有上述关系,原因可能是离体时间短的茎芽中______的量较高。 30、(16分) A 基因位于 1号染色体上,影响减数分裂时染色体交换频率, a 基因无此功能; B 基因位于 5好染色体上,使来自同一个花粉母细胞的 4个花粉粒分离, b 基因无此功能。用植株甲 (AaBB)和植株乙(AAbb )作为亲本进行杂交实验,在 F2中获得所需植株丙(aabbb )。

(1) 花粉母细胞减数分裂时,联会形成的 ________经 ________染色体分离、姐妹染色单体分开, 最终复制后的遗传物质被平均分配到 4个花粉粒细胞中。

(2) a 基因是通过 T-DNA 插入到 A 基因中获得的,用 PCR 法确定 T-DNA 插入位置时,应从图 1中选择的引物组合是 __________。

(3)就上述两对等位基因而言, F1中有 ______中基因型的植株。 F2中表现型为花粉粒不分离的

植株所占比例应为 _________________。

(4)杂交前,乙的 1号染色体上整合了荧光蛋白基因 C 、 R 。两代后,丙获得 C 、 R 基因 (图 2) 。带有 C 、 R 基因花粉粒能分别呈现蓝色、红色荧光。

① 丙获得 C 、 R 基因是由于它的亲代中的 ____________在减数分裂形成配子时发生了染色体交换。

②丙的花粉母细胞进行减数分裂时,若染色体在 C 和 R 基因位点间只发生一次交换,则产生的 4个花粉粒呈现出的颜色分别是

_____________________________________________。

③本实验选用 b 基因纯合突变体是因为:利用花粉粒不分离的性状,便于判断染色体在在 C 和 R 基因位点间 ____________,进而计算出交换频率。通过比较丙和 _______的交换频率,可确定 A 基因的功能。

31、(16分)人感染乳头瘤病毒(HPV )可诱发宫颈癌等恶性肿瘤。研究结构为评估某种 HPV 疫苗的效果,在志愿者中进行接种。一段时间后,统计宫颈癌出现癌前病变 (癌变前病理变化 , 可发展为恶性肿瘤)的人数,结果见表。

(1) 为制备该疫苗,将 HPV 外壳蛋白 L1基因与 ________连接,导入受体细胞。受体细胞将目的基因转录,再以 ___________为原料翻译出 L1蛋白。这样就获得疫苗有效成分。

(2)人体接种该疫苗后, ________作为抗原刺激极体产生特异性抗体。一旦 HPV 侵入极体, ______会迅速增殖分化,产生大量抗体。这些抗体与游离的 HPV 结合,阻止HPV_______。故 A2组出现癌前病变比例明显低于对照组。

(3)B1组人群中出现癌前病变比例显著高于 ____组,据此推测 HPV 是诱发癌前病变的因素之一。

(4)B2组与 B1组人群出现癌前病变比例没有明显差异,原因可能是该疫苗未能明显诱导 _______清除体内 HPV.

(5)综上所述,该疫苗可用于宫颈癌的 ___________。

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3