新步步高初高中化学(通用)衔接教材：过关测试(1)

过关测试

(满分100分限时90 min)

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每题只有1个正确答案)

1．下列有关原子的叙述正确的是()

A．原子是由质子和电子构成的

B．原子是由原子核和核外电子构成的

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．任何物质都是由原子构成的

2．航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()

A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7

3．下列说法正确的是()

A．1 mol H＋的质量是1 g

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1

D．1 mol Na＋的质量是11 g

4．原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的结构和性质，下列各组微粒互为等电子体的是()

A．NH＋4和H2O B．N2和NO

C．H3O＋和NH3D．BF3和NH3

5.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知氮元素、硅元素的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式是()

A．Si3N4B．Si4N3

C．N4Si3D．Si3N7

6．下列物质分类的正确组合是()

选项酸碱盐

酸性氧

化物

A

盐

酸

纯

碱

碳

铵

二氧化

硫

B

硫

酸

烧

碱

食

盐

一氧化

碳

C

醋

酸

苛

性钠

石

灰石

水

D

碳

酸

苛

性钾

苏

打

三氧化

硫

7.气体。该装置可用于()

A．二氧化锰与双氧水反应制备氧气

B．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

C．加热高锰酸钾制取氧气

D．锌和盐酸反应制备氢气

8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()

A．标准状况下18 g水的体积约为22.4 L

B．在常温常压下，11.2 L H2的分子数为0.5N A

C．在常温常压下，1 mol O2的质量为32 g

D．在同温同压下，相同体积的任何单质气体含有相同数目的原子数

9．下列装置或操作能达到实验目的的是()

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．装置②可证明装置的气密性良好

C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

10．下列说法正确的是()

A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

C．Cu能导电，所以Cu是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

11．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是() A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

12.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量的水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相同

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体质量一定相等

二、填空题(本题包括8小题，共64分)

13．(9分)现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子。

(1)写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)某种元素能自相形成双原子分子，其化学式为________________。

(3)A元素形成简单离子的结构示意图为______________，其电子式为

__________________。

(4)B原子的原子结构示意图为__________，其二价阴离子的电子式为

____________________。

14．(6分)有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：

(Ⅰ)：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

(Ⅱ)：向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；(Ⅲ)：向(Ⅰ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断：

白色粉末中①一定存在的是________，②一定不存在的是________，③可能存在的是

_______________________________________________________________________ _。

15．(9分)根据图示溶解度曲线，回答下列问题：

(1)氯化钠和纯碱晶体都属于__________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。

(2)我国某些盐湖里产天然碱(主要成分为纯碱晶体并含少量氯化钠)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用__________________方法(杂质仅考虑氯化钠)。

(3)具体操作为①加热溶解，②______________，③______________，④洗涤、干燥。

(4)完成①③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网)、________、________、

________、________。

(5)在④中洗涤晶体应选用________洗涤(填“冷水”或“热水”)。

16．(4分)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题：

温度(℃) 20 30 40 50 60

KNO3的

31.6 45.8 63.9 85.8 110

溶解度(g)

NaCl的

36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

溶解度(g)

(1)60

(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到溶液的质量为

________g。

(3)欲从海水中得到氯化钠晶体，应采取____________方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________g。

17．(10分)(1)在标准状况下4.48 L CH4的质量是______g，所含有的电子数为

________，与______g O2所含电子数相同。

(2)常温常压下，1.8 g NH＋4含有的电子数为________，与________g H2O所含氢原子数相同。

18．(7分)下列为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

(1)写出带有标号仪器的名称：①____________；②____________。

(2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是________(填序号，下同)，收集装置是________。

(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为

________________________；此外，也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2，该反应的化学方程式为

____________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为

________。

19．(9分)已知①5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(无色溶液)

②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③一些含硫物质的溶解性(20 ℃)：

含硫物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2(SO4)3

溶解性易溶易溶微溶难溶易溶易溶

虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉反应产生的所有气体产物(CO2、SO2等)。

请回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________ _。

(2)装置中第①部分的作用是__________，可观察到的现象是

_______________________________________________________________________ _。

第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是

_______________________________________________________________________ _。

(3)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是________。

(4)若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是________。20．(10分)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。

请回答下列问题：

(1)试剂A的化学式为________，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是________。

(2)操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是________，检验沉淀是否洗涤干净的操作是

_______________________________________________________________________ _

_______________________________________________________________________ _。

(3)上述流程中可循环利用的物质是________。

答案精析

1．B[原子是由原子核和核外电子构成，故A错，B正确；H原子核内只有一个质子没有中子，故C错；构成物质的微粒除原子外，还有离子、分子，故D错。] 2．D[NH4ClO4由NH＋4和ClO－4构成，ClO－4中氧元素为－2价，所以Cl为＋7价。] 3．A[摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故B、C都错；Na的原子序数为11，摩尔质量为23 g·mol－1，故1 mol Na＋的质量是23 g，D错。]

4．C[A项价电子数相同，原子数不同；B项价电子数不同；C项电子数和原子数都相同；D项原子数相同价电子数不同。]

5．A[氮和硅形成化合物时，硅显＋4价，氮显－3价，故化学式为Si3N4。] 6．D[A中纯碱不是碱；B中CO不是酸性氧化物；C中水不是酸性氧化物；故D 正确。]

7．D[A制取的O2和B中制取的CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，且CO2不能用水洗气，故A、B错，C是固体加热，应用硬质试管，故C错。]

8．C[A项标况下，水不是气体；B项常温常压下无法计算11.2 L H2的物质的量；D项，在同温同压下，相同体积的单质气体所含分子数相同，而组成气体单质的分子可能是一个原子(如He)，可能是两个原子(如O2、H2)，也可能是三个原子(如O3)，所以原子数不一定相等。]

9．C[A中导管内水倒吸，不一定是SO2与氢氧化钠发生反应，也可能是SO2易溶于氢氧化钠所致；B中上下移动左边玻璃管，两边液面始终相平，说明装置漏气；C中NH3和HCl不溶于CCl4，不会引起倒吸，而气体在上升过程中会被水充分吸收，所以C正确；D蒸发应在蒸发皿中进行。]

10．B[A中BaSO4不溶于水，其水溶液不导电，但其熔融状态能导电，故BaSO4是电解质；C中Cu是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D中SO3溶于水导电，是因为SO3与水反应生成硫酸，SO3本身不是电解质。]

11．A[随着温度的变化NaCl的溶解度变化不大，不能用降温结晶；B可用浓硫酸干燥CO；C高温煅烧碳酸钙分解生成CaO；D中MnO2不溶于水。]

12．C[由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相同，所以该温度下，两物质的饱和溶液的溶质的质量分数一定相等，故C正确；t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，用等量的水分别制成A、B的饱和溶液中，A的质量比B小，故A、B错误；A的溶解度比B受温度影响大，所以等质量的A、B两种饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体的质量A一定大于B，故D错。]

13．(1)Mg S Ar H (2)H 2 (3) Mg 2＋ (4)

[··S ··

]2－ 14．①Na 2CO 3、BaCl 2 ②Na 2SO 4 ③Ba(OH)2

15．(1)易溶 (2)降温结晶 (3)冷却结晶 过滤 (4)烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗(附滤纸) (5)冷水

16．(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶 (4)36.0

17．(1)3.2 2N A (或1.204×1024) 4 (2)N A (或6.02×1023) 3.6 18．(1)①铁架台 ②集气瓶 (2)B C(或E)

(3)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O A

19．(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(2)证明生成了水蒸气 白色粉末变成蓝色 证明二氧化硫已被完全除尽(合理即可) (3)H 2O (4)H 2O

解析 (1)根据信息浓硫酸与木炭粉反应产生SO 2、CO 2，根据元素守恒，应该还有产物H 2O 。

(2)三种产物应该先检验H 2O ，否则气体通过溶液时会带出水蒸气，干扰检验，无水硫酸铜变蓝证明有H 2O 。

因为SO 2也能使澄清石灰水变浑浊，所以要先检验SO 2，除去SO 2并检验已除尽后再检验CO 2。

(3)改为②、①、③，即气体先通过溶液带出水蒸气，而无法确定是否有H 2O 生成。 (4)顺序改为①、③、②，SO 2、CO 2先通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，两种气体都无法检验。 20．(1)HCl 过滤

(2)除去沉淀表面的可溶性杂质取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净

(3)CO2

初高中化学衔接教学案

初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物 碱的通性 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。 盐的通性 （1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品

初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

数学组初高中衔接校本教材学生(最终稿)

校本课程---初高中数学学习的衔接 高中数学 张玲霞 亲爱的高一新同学们： 祝贺你们步入高中时代，下面有一个摆在我们面前的棘手问题急需我们师生共同努力才能解决，即“初高中衔接问题”。由于课程改革，目前我市初中新课标，而高中也是新课程的学习，初高中衔接问题现在显得比较突出。面对教学中将存在的问题，我们高一数学组的老师们假期里加班加点，赶制了一份校本衔接教材，意在培养大家自学能力，同时降低同学们初高中衔接中的不适应度，希望大家认真学习，为后期高中学习做好准备。 一、数与式的运算 一）必会的乘法公式 【公式1】ca bc ab c b a c b a 222)(2222+++++=++ 证明： 【例1】计算：22)3 1 2(+-x x 解： 说明：多项式乘法的结果一般是按某个字母的降幂或升幂排列． 【公式2】3322))((b a b ab a b a +=+-+(立方和公式) 证明: 说明:请同学用文字语言表述公式2. 【例2】计算： （2a+b ）（4a 2-2ab+b 2）= 【公式3】3322))((b a b ab a b a -=++-(立方差公式) 【例3】计算： （1）)416)(4(2m m m +-+ （2）)4 1 101251)(2151(22n mn m n m ++- （3）)164)(2)(2(24++-+a a a a （4）22222))(2(y xy x y xy x +-++ 解：

说明：（1）在进行代数式的乘法、除法运算时，要观察代数式的结构是否满足乘法公式 的结构． （2）为了更好地使用乘法公式，记住1、2、3、4、…、20的平方数和1、2、3、 4、…、10的立方数，是非常有好处的． 【例4】已知2310x x -+=，求331 x x + 的值． 解： 说明：本题若先从方程2310x x -+=中解出x 的值后，再代入代数式求值，则计算较烦琐．本题是根据条件式与求值式的联系，用整体代换的方法计算，简化了计算．请注意整体代换法．本题的解法，体现了“正难则反”的解题策略，根据题求利用题知，是明智之举． 【例5】已知0=++c b a ，求1 11111()()()a b c b c c a a b +++++的值． 解： 说明：注意字母的整体代换技巧的应用． 二）、根式 (0)a a ≥叫做二次根式，其性质如下： (1) 2()(0)a a a =≥ (2) 2||a a = (3) (0,0)ab a b a b =≥≥ (4) 0,0)b b a b a a =>≥ 【例6】化简下列各式： (1) 22(32)(31)-- (2) 22(1)(2)1)x x x --≥ 解： 说明2||a a =的使用：当化去绝对值符号但字母的范围未知时，要对字母的取值分类讨论． 【例7】计算(没有特殊说明，本节中出现的字母均为正数)：(1) 8 3 (2) 23 + (3) 11 a b + (4) 32 82 x x x -+

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准 （依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子

高中化学选修3物质结构与性质步步高全套学案课件第一章 重难点专题突破 3

3 元素推断题的主要类型与解题方法 解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示： 推断题大体有下列三种类型： 1.已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质。方法为 要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)。 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数两倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。 2.已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置： 以下是元素具有的特殊性质： (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外,原子半径最小的元素：F。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 (5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。 (6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。

3.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构。 有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性,可作为推断元素的依据： (1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 (3)所形成化合物种类最多的元素或有单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。 (8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (11)单质易溶于CS2的元素：P、S。 (12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。 4.核外电子数相同的微粒相互推断 (1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 (2)核外电子总数为10的粒子 ①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；②阴离子：N3－、O2－、F－、NH－2、OH－；③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (3)核外电子总数为18的粒子 ①阳离子：K＋、Ca2＋；②阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； ③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4。 (4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子 ①Na＋、NH＋4、H3O＋；②F－、OH－、NH－2；③Cl－、HS－；④N2、CO、C2H2。 【典例6】元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小为A

初高中数学衔接数学校本课程教材

课程名称 初高中数学衔接 年级：九年级 学科：初中物理 姓名：

目录 总论...........................................................................2 第一讲：垂径定理.........................................................8. 第二讲：直径所对的圆周角.............................................10 第三讲：因式分解（部分）与解方程（组）........................12 第四讲：函数图像的平移................................................14 第五讲：一元二次方程的根与系数的关系...........................18 第六讲：二次函数c bx ax y ++=2（c b a ,,是常数，0≠a (20)

总论 经过紧张的中考，暑期之后初三的同学们就要迎接紧张充实的高中生活。为了迎接高中的数学学习应该做些什么？良好的开端是成功的一半。我们今天主要谈一下从初中到高中的数学学科的衔接问题。很多同学还没有接触高中知识，我们既不谈那一个个知识点，也不谈那一个个大家耳熟能详的学习方法，主要讲讲为什么要做好衔接以及从精神上、认识上如何去准备。 一、为何要做好初高中衔接？ 从初中升入高中，大家普遍觉得上升了一个门槛。教学实践证明，踏好这个门槛，实现这个转折确实需要衔接。其原因是： 1.环境的改变对学生有影响。初中学校与高中学校的教学理念不完全相同，学校之间的差异或大或小，高一新生来自不同的学校，差异性较大。大家熟悉以前的校园、以前的人际关系、以前的各项规章制度及纪律要求。但进入新校园后，校园环境不同了，同学不同了，新学校有新学校的规章制度及具体纪律要求。对于这些变化，要使学生尽快融入新的集体、新的学校，这就必须做好衔接工作。对高一新生来讲，各方面可以说是全新的，新的同学、新的老师、新的管理措施与教育理念……学生有一个由陌生到熟悉的适应过程。另外，经过紧张的中考复习，考取了自己理想的高中，必有些学生产生“松口气”想法，如初三辛苦了，在高一休息一下，待高二认真一些、高三冲刺，使得高中入学后无紧迫感。

【资料6】初中升高中化学衔接教材 (16讲 58页资料)

化学学科--初高中知识的衔接 编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。 由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。 目录 绪言初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙 第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础 第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径 第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提 第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类 第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性 第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠 第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第九讲差量法------一种简捷的计算方法

整理初高中衔接课程教学提纲

整理初高中衔接课程

初高中英语衔接校本课程 一、认识初、高中英语的区别 即将开始的高中学习生活，特别是英语的学习是与初中阶段有着很大不同的： 1. 课本编排上的区别：初中的每一个单元是分为4课的，每篇中有的是对话，有的是阅读文，也配有一些练习，而高中的每个单元并不分课，而是基本上按模块(module)划分。教材把话题、结构、功能和任务型活动有机地结合在一起，既符合中国学生英语学习的规律和特点，又体现了新的教育教学理念。教材系统性强，各单元采用板块的设计形式，有利于教师灵活整合教材内容。高中的阅读文分为阅读前和阅读后的讨论、思考问题并加入了有关的语言知识的学习及练习，在阅读教学的安排上。读后活动的练习层次清楚，体现对课文理解考察的三个维度：弄清事实(Factual) —分析信息(Analytical) —判断和推理(Inferential)。可以说是极大地丰富了教学内容。除此之外还会有稍短的阅读与听力及写作等方面的练习，写作训练既重视结果，更重视过程，提供铺垫性活动以加强对过程性写作的监督。通过听、读活动从语言和写作技巧方面进行相关输入，为学生的最终成长奠定基础。 2. 在词汇上的区别：我们初中的教材已是新版本了，每个单元的单词可能大家觉得已经不少了，但高中教材中的词汇更是成倍地增加了，增加了大约2000词。这也是新编教材的一个特点，加入了许多当前常用的，新出现的流行的词汇，也是与我们学的新编初中课本相承接的，所以，为了能尽快适应高中词汇的学习，我们应该及早着手把初中阶段的词汇再熟悉一遍。另外，对于高中英语词汇的学习，大家还要知道其要求是远远高于初中的，在学习单词时，我们既要了解它在文中的意思，还要掌握它在练习中，阅读、考试中可能出现的所有意思，用法及搭配等。一词多义，一词多性，依纲不据本。 3. 在所学语法上的区别：在初中阶段我们把基础的语法内容已经学习过了，但是语法学习没有得到足够的重视，不少同学对语法知之甚少，甚至一窍不通。而在高中我们要学习的是更深更高层次的语法。如定语从句，非谓语动词、名词性从句，倒装结构、虚拟语气等等，其中的部分内容我们并不陌生，但是初中我们所接触的还只是皮毛，高中阶段的学习会比之前的所学内容复杂得多，要求上也要高得多，除了看懂更要求会应用。语法知识是英语学习的重要内容，是日常及高考的考试范围，所以我们要充分利用暑假把之前的漏洞弥补好，在后面的学习中，你们也会重温这些知识并将之与高中内容进一步融合，为大家步入高中学习打好基础。 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

初高中化学衔接教学的策略研究

初高中化学衔接教学的策略研究 【摘要】化学知识储备匮乏是高中新生的最大特点，有效做好初、高中化学衔接教学有助于高一学生提高学习兴趣，降低学习难点，尽快适应高中化学学习。 【关键词】化学适应衔接 初中科学是兼有物理、化学、生物、地理的综合性学科，所以学生对化学并没有进行过系统学习。化学知识储备量很匮乏的初中生刚进入高中的化学课堂时，显得很无力。其大多表现为“老师讲的时候好像听得懂，但自己做作业的时候速度很慢，正确率不高”。出现了初、高中化学教学就会出现严重的脱节现象。 一、初、高中化学教学衔接问题的成因分析 1.初高中教学内容之间存在重复、交错、衔接不到位的问题。具体包括以下两方面：第一，有些内容初中已经学过，但高中须进一步加深、完善。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失和氧基础上的，是狭义的概念，而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。第二，新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式。 2.初高中学生学习习惯的差异问题。一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结的时间，并往往造成了学习的“恶性循环”。所以教师必须要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。 3.初、高中学生心理差异问题。初中生要适应高中学习和要求，心理必然要面临一个衔接过渡的阶段。这需要老师耐心教导，让学生独立思考，积极探索，逐步提高学生分析和解决问题的能力，使他们逐步建立自信，顺利完成过渡。 二、初高中化学教学衔接问题的对策探究 1.专研初、高中教材，做好初高中“知识内容”上的衔接。我认为作为高中教师，尤其是高一的化学教师，光研究高中教材是不够的，还必须找出初中和高中教学中出现的重复、交错、衔接不到位的知识，并做到查漏补缺。如初中的复分解反应条件为：要有气体、沉淀和水生成，而到了高中随着学生知识面的拓展条件改为：要有气体、沉淀和弱电解质生成。但反应Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3无沉淀、气体或弱电解质生成，为什么能进行？复分解反应的条件最终可以从离子反应的角度来理解，那就是反应朝离子浓度减小的方向进行。

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位] 学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。 知识点一物质的分类方法 [探究活动] 1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例 如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl 2④CuO⑤H 2 O ⑥Fe 2 O 3 (1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。 (2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。 (3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。 2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。 3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类： [归纳总结] (1)单一分类法： 。 (2)交叉分类法： 。 (3)树状分类法： 。 [迁移应用] 1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是 (1)Na 2O、CaO、SO 2 、CuO________________。 (2)NaCl、KCl、NaClO 3、CaCl 2 ______________。 (3)HClO 3、KClO 3 、HCl、NaClO 3 ____________。

初高中化学衔接教材

初高中化学衔接教材 初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表： （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 【例1】从上述反应：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。 （1）从Fe 2O 3→Fe 变化来看，Fe 元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从CO →CO 2变化来看，C 元素化合价从 价升高到 价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。 （2）从电子得失来看，0 323Fe O Fe ?→?+，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；，222O C O C ++?→?，化合价升高， （得到、失去）电 子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下： （三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接 （四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接 （六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接

重点知识梳理 一、标出下列指定元素的化合价 N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 二、写出下列物质的化学式 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。 三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_______________ __ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 4.碳酸钙高温分解____________________ 5.碳和二氧化碳高温反应_______________________ 6.铁和稀硫酸_______________________________ 7.氧化铁和CO加热____________________ 8.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

最新初高中数学衔接校本教材

初高中数学衔接教材 如何学好高中数学 一高中数学与初中数学特点的变化 1 数学语言在抽象程度上突变。不少学生反映，集合、映射等概念难以理解，觉得离生活很远，似乎很“玄”。确实，初、高中的数学语言有着显著的区别。初中的数学主要是以形象、通俗的语言方式进行表达。而高一数学一下子就触及抽象的集合语言、以及函数语言等。 2 思维方法向理性层次跃迁。高中数学思维方法与初中阶段大不相同。初中阶段，很多老师为学生将各种题建立了统一的思维模式，如解分式方程分几步；因式分解先看什么，再看什么。即使是思维非常灵活的平面几何问题，也对线段相等、角相等,分别确定了各自的思维套路。因此，初中学习中习惯于这种机械的、便于操作的定势方式。高中数学在思维形式上产生了很大的变化，数学语言的抽象化对思维能力提出了高要求。当然，能力的发展是渐进的，不是一朝一夕的。这种能力要求的突变使很多高一新生感到不适应，故而导致成绩下降。高一新生一定要能从经验型抽象思维向理论型抽象思维过渡，最后还需初步形成辩证型思维。 3 知识内容的整体数量剧增。高中数学在知识内容的“量”上急剧增加了。有数学1、2、3、4、5，还有选修课，加之时间紧、难度大，这样，不可避免地造成学生不适应高中数学学习，而影响成绩的提高。这就要求： 第一，要做好课后的复习工作，记牢大量的知识。 第二，要理解掌握好新旧知识的内在联系，使新知识顺利地同化于原有知识结构之中。 第三，因知识教学多以零星积累的方式进行的，当知识信息量过大时，其记忆效果不会很好，因此要学会对知识结构进行梳理，形成板块结构，实行“整体集装”。如表格化，使知识结构一目了然；类化，由一例到一类，由一类到多类，由多类到统一；使几类问题同构于同一知识方法。 第四，要多做总结、归类，建立主体的知识结构网络。 二科学地进行学习 高中学生仅仅想学是不够的，还必须“会学”，要讲究科学的学习方法，提高学习效率，才能变被动学习为主动学习，才能提高学习成绩。 1 培养良好的学习习惯。反复使用的方法将变成人们的习惯。什么是良好的学习习惯？良好的学习习惯包括制定计划、课前自学、专心上课、及时复习、独立作业、解决疑难、系统小结和课外学习几个方面。 (1)制定计划使学习目的明确，时间安排合理，不慌不忙，稳扎稳打，它是推动主动学习和克服困难的内在动力。但计划一定要切实可行，既有长远打算，又有短期安排，执行过程中严格要求自己，磨炼学习意志。 (2)课前自学是上好新课、取得较好学习效果的基础。课前自学不仅能培养自学能力，

初中化学与高中化学学习的衔接课讲座

注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座 株洲县五中刘福初 在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

高中化学所有知识点总结(据人教版步步高大一轮复习讲义整理)

高中化学所有知识点总结 第一章从实验学化学 (4) 第一讲化学常用仪器和基本操作 (4) 第二讲物质的分离和提纯 (16) 第三讲物质的量气体摩尔体积 (19) 第四讲物质的量在化学实验中的应用 (22) 第二章化学物质及其变化 (25) 第一讲物质的组成、性质和分类 (25) 第二讲离子反应 (30) 第三讲氧化还原反应 (36) 第三章金属及其重要化合物 (42) 第一讲钠及其重要化合物 (42) 第二讲镁、铝及其重要化合物 (45) 第三讲铁及其重要化合物 (51) 第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 (55) 第四章非金属及其化合物 (59) 第一讲碳、硅及无机非金属材料 (59) 第二讲富集在海水中的元素——卤素 (62) 第三讲硫及其重要化合物 (67) 第四讲氮及其重要化合物 (71) 第五章物质结构元素周期律 (77) 第一讲原子结构 (77) 第二讲元素周期表元素周期律 (80) 第三讲化学键 (85) 第六章化学反应与能量 (88)

第二讲原电池新型化学电源 (92) 第三讲电解池金属腐蚀与防护 (96) 第七章化学反应速率与化学平衡 (102) 第一讲化学反应速率 (102) 第二讲化学平衡状态 (104) 第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 (107) 第八章水溶液中的离子平衡 (111) 第一讲弱电解质的电离平衡 (111) 第二讲水的电离和溶液的酸碱性 (115) 第三讲盐类的水解 (121) 第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125) 第九章有机化合物 (128) 第一讲认识有机化合物——主要的烃 (128) 第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133) 第十章化学实验 (137) 第一讲常见物质的检验与鉴别 (137) 第二讲常见物质的制备 (141) 第三讲化学实验设计与评价 (145) 第十一章物质结构与性质（选修） (150) 第一讲原子结构与性质 (150) 第二讲分子结构与性质 (155) 第三讲晶体结构与性质 (161) 第十二章有机化学基础（选修） (166) 第一讲认识有机化合物 (166) 第二讲烃与卤代烃 (174)

初高中物理校本教材

第1课时 谈谈高中物理的学习方法 首先热烈欢迎大家来到充满活力竞争的南京市第十三中学学习.这一课时我们与大家共同谈谈高中物理的学习方法.其次告诉同学们一句话: 物理-------万物之理物理-------“悟”理 高一新生开始学高中物理时，感觉同初中物理大不一样，好象高中物理同初中物理间有一道鸿沟。那么怎样才能跨越鸿沟，学好高中物理呢？我们先从高中物理的知识结构特点与初中物理的区别入手，找到新的学习方法。 一．高中物理知识结构特点与初中物理的区别： １、初中物理研究的问题相对独立，高中物理则有一个知识体系。例：第一学期所学的内容；第一章：运动的描述，第二章：匀速直线运动的研究，第三章：相互作用，第四章：牛顿运动定律等本身就构成一个动力学体系。第一、二章从运动学的角度研究物体的运动规律，找出物体运动状态改变的规律－－加速度。第三章讲述力的知识，为动力学做准备。第四章牛顿运动定律，则从力学的角度进一步阐述运动状态改变 产生加速度）的原因。 ２、初中物理只介绍一些较为简单的知识，高中物理则注重更深层次的研究。如物体的运动，初中只介绍到速度及平均速度的概念，高中对速度概念的描述更深，速度是矢量，速度的改变必然有加速度，而加速度又有加速和减速之分。又如摩擦力，高中仅其方向的判定就是一个难点，“摩擦力总是阻碍物体的相对运动或相对运动趋势 ”。首先要分清是相对哪个面，其次要用运动学的知识来判断相对运动 或相对运动趋势的方向，然后才能找出力的方向，有一些问题中还要用动力学的知识能才得出结论。例如：在水平面上有一物体Ｂ，其上有一物体Ａ，今用一水平力Ｆ拉Ｂ物体，它们刚好在水平面上做匀速直线运动，求Ａ和Ｂ之间的摩擦力。分析：Ａ物体作匀速直线运动 受力平衡），在水平方向不受力的作用，故Ａ和Ｂ之间的摩擦力为零。 ３、初中物理注重定性分析，高中物体则注重定量分析。定量分析比定性的要难，当然也更精确。如对于摩擦力，初中只讲增大和减少摩擦的方法，好理解。高中则要分析和计算摩擦力的大小，且静摩擦力的大小一般要由物体的状态来决定。 高中物理还强调： （１）注重物理过程的分析：就是要了解物理事件的发生过程，分清在这个过程中哪些物理量不变，哪些物理量发生了变化。特别是针对两个以上的物理过程更应该分析清楚。