2017 2018苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题

第 1 页2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提

升题

一．选择题（共20 小题）

1．下列各组互为同位素的是（）A．1H 和2H B．O2 和O3 C．Na 和Na D．14C 和14N2．“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。下列关于Pu 的说法正确的是

A Pu 与U 互为同位素

B Pu 与Pu 互为同素异形体

C Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数

D Pu 与U

具有完全相同的化学性质

3．下列微粒中，互为同位素的是（）A．12C 和14C

B．O2 和O3 C．H2 和H 4．属于同位素的两种微粒是（）D．冰和干冰A．H2 和D2 B．2He 和3He C．CH4 和C2H6 D．O2 和O3

5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M 的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．按Si、P、S、Cl 的顺序，表现为递减的是（）A．最外层电子数B．原子半径C．非金属性D．最高正价

7．7N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是（）

A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As C．热稳定性：NH3＞AsH3 D．酸性：HNO3＞H3AsO4

8．X、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X 的原

子失电子

能力比Y 强的是（）

A．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多

第 2 页B．原子半径：X＞Y

C．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多

D．X 原子的最高正化合价比Y 原子的最高正化合价高

9．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（）

A．HNO3 比H3PO4 更稳定B．HNO3 的氧化性比H3PO4 强

C．HNO3 的酸性比H3PO4 强D．HNO3 比H3PO4 容易挥发

10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电

效应材料，其依据的化学规律可能是（）

A．元素周期律B．质量守恒定律

C．阿伏伽德罗定律D．勒沙特列原理

11．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性

质是（）

A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5 价

12．下列说法中，正确的是（）

A．BF3 分子中原子的最外层都不满足8 电子稳定结构

B．在0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗

常数为

N A）

C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应

方程式可表示为：3OH﹣+2CO2 =CO32﹣+HCO3﹣+H2O

13．如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是（）A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大

B．氢原子核外的s 电子云重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引

第 3 页D．氢原子之间形成s﹣s σ键

14．某元素有6 个电子处于n=3、l=2 的能级上，根据洪特规则推测它在d 轨道

上未成对电子数为（）

A．3

B．4

C．5

D．2

15．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其对应的单质分别为m、

n、p、q，Z 是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d 为单质间相

互反应生成的二元化合物。常温下，q 为黄绿色气体，a 为无色液体，0.1mol?L﹣

1

c 溶液的pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．非金属性：Y＞W＞X B．

d 中可能含有非极性共价键

C．Y、Z、W 分别与X 形成的简单化合物的沸点：Z＜Y＜W D．固体a 中含有氢键

16．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为

X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z

17．从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是（）

A．它们的核外电子数相同B．甲表示阴离子，乙表示原子

C．它们属于同种元素D．它们的核外电子层数相同

18．有关短周期元素原子的说法正确的是（）A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8 个B．原子最外层上的电子数少于 4 个时，电子数越多，还原性越强

第 4 页C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高

D．当最外层上的电子数变为4 个时即达稳定结构

19．下列说法不正确的是（）

A．乙醇和乙醚是同分异构体

B．14C 和16O 含有相同的中子数

C．甲酸和硬脂酸互为同系物

D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60 的同素异形体

20．下列说法中正确的是（）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电

子稳定结构

B．P4 和CH4 都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的D．NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强二．填空题（共10 小题）

21．按要求填空．

（1）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O 中共有种元素，种原子，中子数最多的是D2 O 的相对分子质量是

（2）写出分子式为C7H16，主链上有 5 个碳原子且分子中只有 3 个甲基的分子

的结构简式并命名．

（3）写出分子式为C7H14，主链上有 5 个碳原子且分子中只有 2 个甲基的分子

的结构简式并命名．

（4）如图所示，

该有机物的分子式为；分子中在同一平面上的碳原子最少有个；

该分子苯环上的一氯代物有种．

22．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异第 5 页形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是，属于同种物质的是

A．O2 和O3 B．D 和T C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH （C2H5）CH3 和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E和F．和CH2=CH﹣CH3G和23．①SO3 中“3”的含义：；②Mg2 中“2”的含义：

24．请指出氧在下列各物质中的化合价．

O3

；Na2O2

；Na2O

25．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着的递增呈现

的变化．

26．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也

是一种常用的试剂．

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；

（2）写出与H2O 分子互为等电子体的微粒（填 1 种）．

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H O+）．下列对上

述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与

冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）

第 6 页（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知

冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则

冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色

的配合离子．

请写出生成此配合离子的离子方程式：

27．按要求填空．

（1 ）L 层电子数为K 、M 层电子数之和的原子，填写该原子的结构示意

图：；

（2 ）与Ne 原子电子层结构相同的﹣2 价阴离子，填写该离子的结构示意

图：；

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

(完整版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)

高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

高中化学会考计算题专题

高中会考复习计算题练习 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定 2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品 中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：4 3．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S － 1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min － 1 6．下列液体pH ＞7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是： A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是： A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为 A ． 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B ． 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C ．1000mL×1.40g/mL×63% D ． 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11．在0.5mol O 2中 A ．含0.5mol 氧原子 B ．含1个氧分子 C ．约含6.02×1023个氧分子 D ．质量为16g 12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A ． m n 32mol/L B ． m n 23mol/L C ． m n 2mol/L D ． m n 3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高一化学计算题专题学生

)一(化学计算的解题方法与技巧．

一、守恒法如化合价数、正负电荷(利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数2－-的HCO0.8molCO，求所得的溶液中CO 和的【例题2】用1L 1mol/LNaOH溶液吸收323物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 +2-+]=y L, [K ]= x mol／[Na，]=0.2mol／L[SO的混和溶液中，Na【例题3】在SO 和KSO如果42244mol／L，则x和y的关系是 ) ( 0.1 (D)y=2x－(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) ）（Ax=0.5y 3－-HCO和，求所得的溶液中0.8molCONaOH1mol/L】用4【例题】1L 的溶液吸收CO322的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 去氧化溶32+2+溶液才能完全氧化，0.3mol/L KMnO离子尚需液中Fe12ml ，待反应后剩余的Fe4完全反应的方程式。和FeCl写出KNO23（标况）氯气，反应完全后，溶液中有2.24L溶液中缓缓通入6】往150mLFeBr【例题2的物质的量浓度。FeBr21/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质

2017人教版高中化学必修1综合测试题版

高一化学必修1综合测试题 （答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N ：14 Cu:64 O:32 一、 选择题（本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中，不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是（ ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是（ ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是（ ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是（ ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ） A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是（ ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的就是（ ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是（ ） A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

高一上学期化学计算题及答案(1)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

高一化学必修综合测试题及答案

高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ）

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物　＋　还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深

高一化学计算题专题(学生)

高中化学计算题的解法归纳

化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数 【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为 （二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代

数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( ) （A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－ (D)y=2x－ 【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化， 写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。 【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

高一化学必修1综合测试题.docx

实用标准 高一化学必修1 综合测试题 （答题时间： 90 分钟） 第 I 卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1N ：14Cu ： 64 O ： 32 一 . 选择题（本题共25小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1.下列气体中，不会造成空气污染的是（） A.N2 B.NO C.NO 2 D.SO2 2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（） A.Na 2 O 2 B.Al 2O 3 C.Fe 2O3 D.CaO 3.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（） A. 稀硫酸 B. FeCl 3溶液 C.CuCl 2 D. 浓硫酸 4.下列叙述正确的是（） A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物 C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A.自来水中通入少量Cl 2 进行消毒杀菌 B.用SO 2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） D.用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 6.下列气体不能用排空气法收集的是（） A.O2 B.NH 3 C.NO D. CO 7.下列离子能大量共在的是（） A.OH 、 SO42、 Ba 2、 Na B.H 、 Na 、 Al 3、 Cl

C.OH、NH 4 、NO 3 、K D.SO32、 H 、 Na 、 K 8.将 CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（） A.CaCl 2 溶液 B.饱和 Na 2 CO 3 溶液 C. 澄清石灰水 D.Na 2 SiO 3 溶液 9.下列反应中，不能产生氢气的是（） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（） A.发生装置与用KClO 3 制取 O 2 的装置相同 B.可用排水法收集氨气 C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.可以用碱石灰干燥氨气 12.下列叙述中不正确的是（） A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B.久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl 2、氧气等气体 13.下列实验现象的描述错误的是（） A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

突破高中化学计算题

突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:

苏教版高中化学必修一高一期末考试化学试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 句容市高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27 Na：23 C：12 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于 ．．．食品安全检测指标的是 A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾 2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液 3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下 列说法不正确 ．．．的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气 4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确 ．．．的是 A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl B．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布 5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2 6．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤ 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－ C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确 ．．．的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联