高考化学无机化学计算题专题训练
高考化学无机化学计算题专题训练
化学热力学：
1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？
解：4CuO===2Cu2O＋O2
△r Hθm(298 K)＝2△f Hθm(298 K，Cu2O)＋△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K，CuO)
＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1
△r Sθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO)
＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1
分解时：△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) -T△r Sθm(298 K)≤0
△ T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)＝1318 K
在此反应中，△r Hθm(298 K)>0，△r Sθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。
2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。
（1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑?
（2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为 2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。温度对该反应自发性的影响如何?
附：298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1
解：（1）2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g)
298K时，△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S)
=-31.8-(-20.63) kJ·mol-1
=-11.17 kJ·mol-1
△r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1
=-14.206 J·K-1·mol-1
△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1
△r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1
要使反应不发生，则△r G mθ≥0
T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K
即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。
（2）2Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)
同理，298K时，△r H mθ=-285.83-31.8-(-20.63) kJ·mol-1
=-297 kJ·mol-1
△r S mθ=-177.55 J·K-1·mol-1
△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ=-244.1 kJ·mol-1
因为-244.1<<-6.94，所以该反应更易发生。
温度升高，反应的自发性降低。
当T≥△r H mθ/△r S mθ=1673 K时，反应正向不能自发反应。
3．计算氯化铵固体在试管内及斜制的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。
解：NH4Cl(s) ===NH3(g)＋HCl(g)
△r H mθ(298 K)=［(-46.11)+ (-92.307)-(-314.43)］kJ·mol-1
= 176.01 kJ·mol-1＞0
△r S mθ(298 K)=［(192.45)+ (186.908)-(94.6)］J·mol-1K-1
= 285 J·mol-1K-1＞0
△若该分解反应使用两端开口的装置时，p(HCl)=p(NH3)= pθ，则J=1。
所以，△r G m＝△r G mθ＝0，而△r G mθ(T)≈△r H mθ(298 K) -T△r S mθ(298 K)
△T≈△r H mθ(298 K)/△r S mθ ((298 K)
=176.01 kJ·mol-1/285 J·mol-1K-1
＝618 K
△若该反应使用试管时
p(NH3)＝p(HCl)＝0.5pθ，此时△r G m＝0
而△r G m＝△r G mθ＋RT’ln(0.5×0.5)
△r G mθ≈△r H mθ(298 K)-T’△r S mθ(298 K)
△T’＝△r H mθ(298 K)/[△r S mθ(298 K)-R ln(0.5×0.5)]
＝176.01×103/(285-8.314ln0.25)
＝594 K
4. 试用热力学原理说明用一氧化碳还原三氧化二铝制铝是否可行?
Al2O3CO Al CO2
已知: Δf G o / kJ? mol-1 -1582 -137.2-394.4
Δf H o / kJ? mol-1-1676 -110.5 -393.5
S o/ J? mol-1?K-150.9 197.6 28.3 213.6
解: Al2O3 + 3CO 2Al +3CO2
Δr G o = (-394.4) ×3 – 3 × (-137.2) – (-1582) =810.4(kJ? mol-1)
因Δr G o > 0, 故298K时不能用CO还原Al2O3.
Δr H o = (-393.5) × 3- (-110.5 × 3)- (-1676) = 827(kJ? mol-1)
Δr S o = (213.6 × 3 +28.3 × 2) – (197.6× 3 + 50.9) =53.7(J? mol-1?K-1)
Δr G o = Δr H o- TΔr S< 0时, 正向反应自发进行:
T > 827/0.0537 =15400(K)
反应自发进行的最低温度要大于15400K，理论上可行，但实践上温度很难达到15400K，所以用CO还原Al2O3是不可行的。
5. 为使Ag2O在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？
解：Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2 (g)
△r G m?(298)=-△f G m?(Ag2O)= 11.2 kJ·mol-1
△r G=△r G?+RT ln J＝0
∴ln J＝-△r G?/(RT)= (-11.2)/(8.315×10-3×298)= -4.52
J＝0.01
J=[p(O2)/p?]1/2
p(O2)＝0.01 kPa
化学平衡：
1. Na2SO4·10H2O的风化作用可用如下反应来表示：
Na 2SO 4·10H 2O(s) Na 2SO 4(s)+10H 2O(g)
问在298K(饱和水蒸气压为3.17 kPa)和空气相对湿度为60%时，Na 2SO 4·10H 2O 是否会风化？已知
项 目 Na 2SO 4·10H 2O Na 2SO 4 H 2O(g) △f G m ?/(kJ·mol -1)
－3644
－1267
－228.6
解法1： △G ?＝－1267＋10×(－228.6)－(－3644)＝91 (kJ·mol -1) K ?=exp(-△r G m ?/RT )=exp[(-91×103)/(8.315×298)]=1.1×10-16 设Na 2SO 4·10H 2O 产生的水蒸气压为p 1，则 (p 1/p ?)10=K ?=1.1×10-16 p 1=2.5 (kPa) 298K 时空气的实际水的蒸汽压 p 2=3.17×60%=1.9 (kPa) 因p 2
2. ．将SO 3固体置于一反应器内，加热使SO 3气化并令其分解，测得温度为900 K ，总压为p ?时，气体混合物的密度为ρ＝0.925 g/dm 3，求SO 3的(平衡)解离度α。
解： 2SO 3(g)
2SO 2(g)+O 2(g)
始 n
平衡 n -2x 2x x n 总= n +x ∵pV =nRT ∴pM 平=ρ平RT
M 平=(0.925 g·L -1×8.315 KPa·L·K -1·moL -1×900 K)/100 KPa =69.22g·moL -1 M 平=
222SO SO O 22n x x x
M M M n x n x n x
-+++++ 69.22(n +x )=80(n -2x )+64×2x +32x 得：x /n =0.1557 α=2x /n =31.15%
3. 实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为：
T /oC 200 600 800 ρ/kg·L -1 6.8×10-3 2.65×10-3 1.51×10-3 A ．求三氯化铝在200 oC 和800 oC 时的分子式。
B．求600 oC下的平衡物种。
C．求600 oC下各物种的平衡分压。
D．求600 oC的K c和K p。
解：（1）根据pV =nRT = (m/M) RT
ρ=m/V推出M =RTρ/p
因此：T1=200 ℃M1=RT1ρ1/p=8.314×473×6.8×10-3×103/100=267.41 g/mol T2=800 ℃M2=RT2ρ2/p=8.314×1073×1.51×10-3×103/100=134.7 g/mol
所以，三氧化铝在200 ℃时以Al2Cl6形式存在，在800 ℃以AlCl3的形式存在。
（2）T=600 ℃时，M=RTρ/p=8.314×873×2.65×10-3×103÷100
=192.34 g/mol
所以600 ℃时，平衡物种为AlCl3和Al2Cl6
=267.41×x(Al2Cl6)+134.7×x(AlCl3)
（3）M
混合
192.34267.41×(1- x(AlCl3)) +134.7×x(AlCl3)
x(AlCl3)=0.566 x(Al2Cl6)=0.434
p=p总x i
所以p(AlCl3)=56.6 KPa p(Al2Cl6) =43.4 KPa
（4）2AlCl3Al2Cl6
K p=[p(Al2Cl6)]/[p(AlCl3)]2
=43.4/(56.6)2
=0.0135 kPa-1
K p=K c(RT)∑v
0.0135 kPa-1=K c(8.314 kPa·L·mol-1·K-1×873 K)-1
K c=97.99 mol-1·L
酸碱平衡：
1. ．在烧杯中盛有0.2 mol·L -120 mL 乳酸(分子式HC 3H 5O 3，常用符号HLac 表示，酸常数为K a =1.4×10-4)，向该烧杯中逐步加入0.20 mol·L -1 NaOH 溶液，试计算：
（1）未加NaOH 溶液前溶液的pH 。 （2）加入10.0 mL NaOH 后溶液的pH 。 （3）加入20.0 mL NaOH 后溶液的pH 。 （4）加入30.0 mL NaOH 后溶液的pH 。
解：（1）未加NaOH 溶液，烧杯中只是0.2 mol·L -1乳酸，它是一元弱酸。 因c /K a (HLac)=0.2/(1.4×10-4)=1429>500，采用最简式
[H +]=
3-15.2910mol L -=??
pH=2.28
（12）加入10 mL NaOH 溶液后，溶液中剩余的乳酸的浓度为c (HLac)=
-133
0.2mol L 1010L
3010L
--????=0.067 mol·L -1 生成的乳酸钠浓度为
c (NaLac)=-1330.2mol L 1010L 3010L
--????=0.067 mol·L -1
因此组成一个乳酸-乳酸钠缓冲溶液体系，因溶液中乳酸和乳酸钠浓度相等，因此
pH=p K a =3.85
（3）加入20 mL NaOH 溶液后溶液中的乳酸刚好完全被转化为乳酸钠，其浓度为
c (NaLac)=0.10 mol·L -1
乳酸钠在水中发生完全电离，Lac -会发生碱式电离，相应的碱常数为
K b (Lac -)=K w / K a (HLac)＝10-14/(1.4×10-4)= 7.14×10-11 因c / K b =0.10/(7.14×10-11) =1.4×109 >>500 所以采用最简式 [OH -
]=
6-12.6710mol L -??
pOH=5.57，pH=8.43
（4）加入30 mL NaOH 溶液，溶液中的乳酸不但被反应完，NaOH 还有剩余。
生成的乳酸钠浓度为c (NaLac)=0.08 mol·L -1； 剩余的NaOH 浓度为c (NaOH)= 0.04 mol·L -1
由于乳酸钠是一个非常弱的碱，当有相当量NaOH 存在时，可忽略乳酸钠对溶液[OH -]浓度的贡献。因此，溶液的
[OH -]＝c (NaOH)= 0.04 mol·L -1 pOH=1.40, pH=12.60
2. 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去
3.26 mLNaOH 时，混合溶液的pH=
4.00，当用去18.30 mLNaOH 时，混合溶液的pH=
5.00，求该弱酸的电离常数。
解：首先设该弱酸溶液的物质的量为a mol ，电离常数为K a ，NaOH 溶液的浓度为b mol L -1。
根据题意，该弱酸中加入NaOH 会形成一个缓冲溶液体系。根据汉德森公式，有
1.0×10-4=K a (1)
1.0×10-5
=K a (2)
(1)除以(2)得 10＝ (3)
解得 b a 3
105.37-?= (4)
(4)代入(2)，解得 K a =9.52×10-6 所以，该弱酸的电离常数为9.52×10-6。
3. 某含杂质的一元碱样品0.5000 g(已知该碱的分子量为59.1)，用0.1000
333.26103.2610a b b
---??3318.301018.3010a b
b
---??3
318.30 3.26103.26
18.3010a b a b
---??-?
mol·L -1HCl 滴定，需用75.00 mL ；在滴定过程中，加入49.00 mL 酸时，溶液的pH 为10.65。求该碱的电离常数和样品的纯度。
解：用B -表示该碱中的阴离子
该一元碱样品中碱的量为n B =0.1000 mol·L -1×75.00×10-3 L =0.0075 mol 相应的重量为 w B =0.0075 mol×59.1 g/mol=0.4433 g 样品的纯度为 0.4433/0.5000=88.66%.
当该碱液中加入49.00 mL 酸时，生成HB 的量为 n(HB)= 0.1000 mol·L -1×49.00×10-3L=0.0049 mol 剩余的碱量为n (B -)=0.0075 mol -0.0049 mol=0.0026 mol 因此这实际上形成一个HB -B -缓冲体系
根据汉德森公式有
--b
(B )[OH ](HB)c K c =
-b
(B )
(HB)
n K n = 因该缓冲溶液pH=10.65, 则pOH=3.35, [OH -]=4.47×10-4mol·L -1 4.47×10-4＝b 0.00260.0049
K ?
K b =8.42×10-4
4． 在1.0L 0.10 mol·L -1 NaH 2PO 4溶液中加入500 ml 0.10 mol·L -1NaOH 溶液，求算此溶液的pH 。若向该溶液中加入0.10 mol·L -1 MgCl 2溶液500 ml ，是否有Mg(OH)2沉淀生成？
(已知H 3PO 4的各级酸常数分别为7.11×10-3, 6.8×10-8, 4.5×10-11 ；K sp (Mg(OH)2)＝5.61×10-12)
2
-θ
24a 2-4
(H PO )pH p lg (HPO )c K c =-
pH=7.17-lg(0.1×1-0.1×0.5)/ (0.1×0.5)=7.17 c(OH -)= 10-6.83
J=0.025×(10-6.83)2 ﹤Ksp
所以，不会析出沉淀。
沉淀平衡：
1. 在下列溶液中不断地通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。
（1）0.10 mol/L CuCl 2溶液； （2）0.10 mol/L CuSO 4溶液
（3）0.10 mol/L CuSO 4溶液与1.0 mol/L HCl 溶液。
已知θ
sp (CuS)K =8.5×10-45；θa1K =1.1×10-7； θa1
K =1.0×10-14； θa224(H SO )K =1.02×10-2。
解题思路 要求溶液中残留的Cu 2+离子的浓度，根据溶度积公式K sp =[Cu 2+][S 2-]，需要先求出溶液中的S 2-平衡浓度，而S 2-的平衡浓度可通过H 2S
的电离平衡关系式1
2
+22-θ
θa a 2[H ][S ][H S]K K =来求取。这就需先求溶液中的平衡
H +浓度。向CuCl 2溶液中通入H 2S ，1 mol CuCl 2可产生2 mol H +； 而向Cu(SO 4)2中通入H 2S, 产生的H +会部分转化为HSO 4-, 转化的部分可通过相应的电离平衡进行计算，剩余的才是平衡H +浓度。
解：（1）CuS 的θ
sp K 很小，通H 2S 时Cu 2+沉淀完全
22Cu H S CuS 2H ++
+↓+?
此时溶液中将产生0.20 mol/L H +，由
1
2
+22-θθa a 2[H ][S ][H S]
K K =
可得
212-
212
1.1100.10
[S ] 2.7510(mol/L)(0.20)
--??==? 所以溶液中残留的Cu 2+浓度为
θ45
sp
2+
252-21
8.510[Cu ] 3.110(mol/L)[S ] 2.7510
K ---?===?? （2）向0.10 mol/L CuSO 4溶液中通入饱和H 2S ，溶液中同样将产生0.20 mol/L H +
由于溶液中还存在如下平衡，又会消耗掉一部分H +
244H SO HSO +-
-+?
平衡c /mol/L 0.20-x 0.10-x x
224θ2
a ,H SO 11(0.20)(0.10) 1.0210
x x x K -==--? 解得x =0.09 mol/L
[H +]=0.20-0.09=0.11 (mol/L)
由12+22-θθ
a a 2[H ][S ][H S]
K K =
可得212-
212
1.1100.10
[S ]9.110(mol/L)(0.11)
--??==? 所以溶液中残留的Cu 2+浓度为
θ45
sp
2+
252-21
8.510[Cu ]9.310(mol/L)[S ]9.110
K ---?===?? （3）Cu 2+沉淀完全时，溶液中H +浓度应该为 c (H +)=1.0+0.20=1.20 (mol/L)
244H SO HSO +--
+?
1.20-y 0.10-y y
2
1
(1.20)(0.10) 1.0210
y y y -=--? y =0.10 [H +]=1.20-0.10=1.10(mol/L)
12θθ21a a 22-
23+22
[H S] 1.1100.10[S ]9.110(mol/L)[H ](0.10)
K K --??===?
所以θ45
sp
2+
232-23
8.510[Cu ]9.310(mol/L)[S ]9.110
K K ---?===??
2. 10 mL 0.10 mol·L －1MgCl 2和10 mL 0.010 mol·L －1氨水混合，是否有Mg(OH)2沉淀生成？
解题思路 有无沉淀出现的判断－溶度积原理，即比较离子积J 和溶度积K sp 的大小。
J ＝K sp 饱和溶液，无沉淀析出。即平衡状态； J
[Mg 2＋]＝10×0.1/20＝0.05 mol·L －1 [NH 3·H 2O]＝10×0.01/20＝0.005 mol·L －1
溶液中所需的OH －来自于氨水，氨水为一弱碱。 所以先根据氨水浓度求出OH －的浓度。 对于氨水，c /K b ＝0.005/1.77×10－5＝281<500
NH 3·H 2O ＝ NH 4＋ ＋ OH － 起始 c 0 0 平衡 c －x x x
所以
＝2.89×10－4 mol·L －1
J ＝[Mg 2＋][OH －]2＝0.05×(2.89×10－4)2 ＝4.81×10－9>K sp (Mg(OH)2)＝5.61×10－12
△有Mg(OH)2沉淀生成。
2
b
x K c x
=
--[OH ]=
3. 1 L 多大浓度的NH 4Cl 溶液可使1 g Mg(OH)2沉淀溶解？
解：设NH 4Cl 的浓度为x mol·L －1
Mg(OH)2 ＋ 2NH 4＋ ＝ Mg 2＋ ＋ 2 NH 3·H 2O K ＝K sp /K b 2
起始 1/58 x 0 0 平衡 x －2/58 1/58 2/58
x ＝0.068 mol·L －1
4．定量分析中用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后1滴AgNO 3溶液正好与溶液中的CrO 42－反应生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO 42－离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50 mL ，在滴定开始时应加入0.1 mol·L －1的K 2CrO 4溶液多少毫升？
解题思路 最后1滴AgNO 3溶液正好与溶液中的CrO 42－反应生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，指示滴定达到终点，则[Ag ＋]2[CrO 42－]＝K sp (Ag 2CrO 4)。
解：K sp (AgCl)＝1.77×10－10 K sp (Ag 2CrO 4)＝1.12×10－12 AgCl 沉淀完全时，认为溶液中[Cl －]＝10－5 mol·L －1
则：此时溶液中[Ag ＋]＝K sp (AgCl)/[Cl －]＝1.77×10－10/10－5＝1.77×10－5 mol·L －1
[Ag ＋]2[CrO 42－]＝K sp (Ag 2CrO 4) (1.77×10－5)2×[CrO 42－]＝1.12×10－12 [CrO 42－]＝3.6×10－3 mol·L －1
50 mL×3.6×10－
3 mol·L －
1 ＝ 0.1 mol·L －
1×V (K 2CrO 4)
V (K 2CrO 4)＝1.8 mL
5. 有0.20 mol BaSO4沉淀，每次用饱和Na 2CO 3(1.6 mol.dm -3)溶液处理，若要把BaSO 4沉淀完全转化到溶液中，需要处理几次？ (298 K, K sp(BaSO 4) = 1.07 ? 10-10 , K sp(BaCO 3) = 2.58 ? 10-9 )
解： BaSO 4 (s) + CO 32- (aq) = BaCO 3 (s) + SO 42- (aq)
212sp 2
252
2b 12(
)() 5.61105858 1.81 102 1.7610()58
K K K x ---?===??-＝（）
平衡浓度： 1.6 – x x
6. 用Na 2CO 3和Na 2S 溶液处理AgI 固体，能不能将AgI 固体转化为Ag 2CO 3和Ag 2S ？
解题思路 关键在于计算出沉淀转化反应的平衡常数。 解：CO 32－ ＋ 2AgI ＝ Ag 2CO 3 ＋ 2I －
若使1 mmol 的AgI 完全转化，则需要1 L 浓度为3.76×1010 mol·L －1的Na 2CO 3，所以是不可能实现的。
同理，要使AgI 转化为Ag 2S ，则 S 2－ ＋ 2AgI ＝ Ag 2S ＋ 2I －
若使1 mmol 的AgI 完全转化，则需要1 L 浓度为3.03×10－26 mol·L －1的Na 2S ，所以很容易转变。 电化学：
1. ．将铜片插入盛有0.50 mol·L -1 CuSO 4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.50 mol·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成原电池。
已知：φθ(Cu 2＋/Cu)＝0.337 V φθ(Ag ＋/Ag)＝0.799 V K sp (CuS)＝1.27?10
1.24110
58.21007.1,,][][][][9
1034222324=??==?=--++--
BaCO Ksp BaSO Ksp Ba Ba CO SO K 1
.241
6.1=
-X X 3
064.0-?=dm mol X 3064.020.03
3
=??--dm
mol dm mol 2
162
19
12
23(AgI)
(1.5610) 2.6610(Ag CO )8.4510
sp sp K K K ---?===??2162
17
50
2(AgI)
(1.5610) 3.310(Ag S) 6.6910
sp sp K K K --?===??
－36
K a1 (H 2S)＝5.7×10－8 K a2 (H 2S)＝1.2×10—15 （1）写出原电池符号，电池反应式； （2）求该原电池的电动势；
（3）若不断通H 2S 于CuSO 4溶液，使之饱和，求此时原电池的电动势。
解题思路 问题的难点在于通H 2S 于CuSO 4溶液后，对电池状态的改变。需要将氧化还原反应与沉淀溶解平衡联合，求出Cu 2＋的浓度，然后应用能斯特方程计算。
解：（1）－)∣Cu/Cu 2＋(0.5 mol·L －1)‖Ag ＋(0.50 mol·L －1)∣Ag(+
电池反应：2Ag ＋ ＋ Cu ＝2Ag ＋ Cu 2＋
（2）φ－＝φ(Cu 2＋/Cu)＝φθ(Cu 2＋/Cu)＋(0.0592/2)lg[Cu 2＋] ＝0.337＋0.0296lg0.50 ＝0.329 V
φ＋＝φ(Ag ＋/Ag)＝φθ(Ag ＋/Ag)＋0.0592lg[Ag ＋] ＝0.799＋0.0592lg0.50 ＝0.781 V E ＝0.781－0.329＝0.452 V
（3）设通H 2S 达饱和后，平衡时[Cu 2＋]＝x mol·L －1 Cu 2＋ ＋ H 2S ＝CuS ＋ 2H ＋ 起始浓度/ mol·L －1 0.50 0.10 0 平衡浓度/ mol·L －1 x 0.10 2×(0.50 – x )
815213a1a236
sp 5.710 1.2104(0.50)5.38101.27100.1
---????-===?=??K K x K K x 因为K sp (CuS)＝1.27?10－36
很小，所以达平衡时x 数值很小，所以0.50－x ≈
0.50
解得x ＝1.86×10－13
则此时φ－＝φ(Cu 2＋/Cu)＝φθ(Cu 2＋/Cu)＋(0.0592/2)lg[Cu 2＋] ＝0.337＋0.0296lg(1.86×10－13 ) ＝－0.04 V
E ＝0.781－(－0.04)＝0.821 V
2. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图：
IO 3- HIO I 2 I -1.195
1.450.535
O 2 H 2O 2 H 2O 1.77
0.68
请回答下列问题：
（1）计算；φθ(IO 3－/I －)＝? φθ(IO 3－/HIO)＝?
（2）指出电势图中哪些物质能发生歧化反应，并写出反应方程式； （3）在酸性介质中H 2O 2与HIO 3能否反应； （4）在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应；
（5）综合考虑（3）、（4）两个反应，HIO 3与H 2O 2反应最终结果是什么？用反应式说明。
解：（1）
-3 1.1955 1.451
(IO /HIO) 1.13V
4θ??-?=
=
（2）1.45 > 1.13 所以HIO 能发生歧化反应 1.77 > 0.68 所以H 2O 2能发生歧化反应； 10HIO ＝ 2HIO 3 ＋ 4I 2 ＋ 4H 2O 2H 2O 2 ＝ 2H 2O ＋ O 2
（3）在酸性介质中，因为φθ(IO 3－/I 2)＝1.195 V> φθ(O 2/H 2O 2)＝0.68 V ，所以H 2O 2与HIO 3能反应。H 2O 2 ＋ HIO 3 → I 2 ＋ O 2
（4）在酸性介质中，因为φθ(H 2O 2/H 2O) =1.77 V > φθ(IO 3－/I 2)=1.195 V ，所以I 2与H 2O 2能反应。I 2 ＋ H 2O 2 → H 2O ＋ IO 3－
（5）H 2O 2 ＋ HIO 3 → I 2 ＋ O 2 I 2 ＋ H 2O 2 → H 2O ＋ IO 3－
上面两个方程式相加，最终方程式实质为H 2O 2的分解反应，即
2HIO 3 ＋ 5H 2O 2 ＝ I 2 ＋5 O 2 ＋6 H 2O I 2 ＋ 5 H 2O 2 ＝ 2HIO 3 ＋ 4H 2O 所以总反应为：2H 2O 2 ＝ O 2 ＋ 2H 2O
--3 1.19550.5351
(IO /I ) 1.085V
6
θ??+?=
=
3. 氧化还原滴定的指示剂在滴定中点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到终点([Fe 2＋]＝10－5 mol·L －1，[Fe 3＋]＝10－2 mol·L －1)时Fe 3＋＋e －＝ Fe 2＋的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应当多大。
解：指示剂作为氧化剂氧化亚铁的反应，在滴定终点时必须具备φ(Cr 2O 72－/Cr 3
＋
)=φ (Fe 3＋/Fe 2＋)= φIn （Ox/Red ））。
3+23+
2+
θ
2+50.0592[Fe ]0.059210(Fe /Fe )lg 0.771lg 0.9486V
1[Fe ]110??--=+=+=
4. 用能斯特方程计算与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度。
解题思路 盐酸浓度不为1，属于非标准状态，要使反应发生，即φ(MnO 2/Mn 2
＋
)>φ (Cl 2/Cl －
)。
解：反应方程式为 MnO 2＋4HCl ＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 正极反应：MnO 2＋4H ＋＋2e －＝Mn 2＋＋2H 2O 负极反应：Cl 2＋2e －＝2Cl － 反应发生，φ＋ > φ－
假定反应中[Mn 2＋
]＝1 mol·L －
1，p(Cl 2)＝100 kPa 。
2++4
20.0592
(MnO /Mn ) 1.228lg[H ]2??+==+
2-2
0.05921
(Cl /Cl ) 1.36lg 2[Cl ]??--==+
因为反应中H ＋和Cl －都来自于盐酸，所以其浓度均等于盐酸浓度。 解得[HCl]＝5.4 mol·L －1
5. ．用能斯特方程计算电对H 3AsO 4 /H 3AsO 3在pH ＝0，2，4，6，8，9时的电极电势。用计算结果绘制pH －电势图，并用该图判断反应
H 3AsO 4 ＋ 2I －
＋ 2H ＋
H 3AsO 3 ＋ I 2 ＋ H 2O 在不同酸度下的反应方
向。
解题思路 问题关键在于电对H 3AsO 4 / H 3AsO 3的电极电势数值受溶液pH 的影响，而I 2 /I －的电极电势与溶液pH 无关。所以在一定情况下，因电对H 3AsO 4 /H 3AsO 3电极电势数值的改变，反应的方向会发生改变。
解：按方程式所写：
正极反应：H 3A S O 4 ＋ 2H ＋ ＋ 2e － ＝ H 3A S O 3 ＋ H 2O 负极反应：I 2 ＋ 2e － ＝ 2I －
假定反应中[H 3A S O 4]＝1 mol·L －1，[H 3A S O 3]＝1 mol·L －1，则：
+234330.0592
(H AsO /H AsO )lg[H ]0.580.0592pH 2θ???+==+
=-
pH ＝0时，φ＝0.58－0.0592×0＝0.58－0＝0.58 V pH ＝2时，φ＝0.58－0.0592×2＝0.58－0.1184＝0.4616 V pH ＝4时，φ＝0.58－0.0592×4＝0.58－0.2368＝0.3432 V pH ＝6时，φ＝0.58－0.0592×6＝0.58－0.3552＝0.2248 V pH ＝8时，φ＝0.58－0.0592×8＝0.58－0.4736＝0.1064 V pH ＝9时，φ＝0.58－0.0592×9＝0.58－0.5328＝0.0472 V
所以电对H 3AsO 4 /H 3AsO 3的电极电势随溶液pH 的升高而降低。而φ(I 2 /I －)＝0.535 V ，所以此反应逆转的最低pH 为φ＋＝φ－，即0.58－0.0592pH ＝0.535
pH ＝0.76
所以pH>0.76时，反应向左进行；pH<0.76时反应向右进行。
6．利用半反应Ag ＋ ＋ e
和AgCl 的浓度积计算半反应AgCl ＋ e
－
＋ Cl －的标准电极电势。 解法一：
将半反应AgCl ＋ e
＋ Cl －视为半反应Ag ＋ ＋ e
－
的非
标准状态，则φθ(AgCl /Ag)＝ φ(Ag ＋/Ag)＝ φθ(Ag ＋/Ag) ＋ 0.0592lg[Ag ＋]
AgCl
＋ ＋ Cl －
[Ag ＋] 1
K sp ＝[Ag ＋]
φθ(AgCl /Ag)＝0.7996＋0.0592lg(1.77×10－10) 解得：φθ(AgCl /Ag)＝0.22 V
7.光合作用发生的总反应是
光叶绿素
6CO 2 + 6H 2O
C 6H 12O 6(g)+6O 2(g)
在25 ℃下反应的△H θ＝2.816×106 J·mol －1，△S θ＝－182 J·K －1·mol －1。假设反应的产物可以设计成一个原电池在电极上氧气和葡萄糖分别被还原和氧化成水和二氧化碳。这样，我们可以通过光合反应的正逆两个反应把光能转化为电能了。
（1）求原电池的电动势。
（2）为使上列光合反应发生需要多少摩500 nm 的光子？
（3）用一个边长10 m 的充满绿藻的正方形游泳池里发生的光合作用的产物来发电，平均1 cm 3的面积可产生1 mA 电流，求电池产生电流的功率。
解：（1）△G θ＝△H θ－T △S θ △G θ＝－n F E θ
所以，△H θ－T △S θ＝－n F E θ，代入数据：
－[2.816×106 J·mol －1－298×(－182 J·K －1·mol －1)]＝－24×96485 J·K －1·mol －1×E θ
解得：E θ＝1.24 V （2）
n ＝7.08×1024 （3）功率P ＝IE θ
I ＝10×10×10×109 mA ＝109 A P ＝109×1.24＝1.24×109 W
8. 已知φθ(Cu 2＋/Cu ＋)＝0.16 V ，φθ(I 2 /I －)＝0.54 V ，CuI 的K sp ＝1.0×10－12，求：
Cu 2＋＋2I －＝CuI ＋1/2I 2的K 值；
解题思路 此问题属于电极电势与平衡常数的联合应用，所以需应用平衡常数K 与电动势E θ的关系式。
3486
9
6.62610 3.0102.8161050010
θ
λ
--?=?=?????=??c
E H h
n
n
解：正极反应：Cu 2＋＋I －＋e －＝CuI
负极反应：I 2＋2e －＝2I －
φ＋θ＝φ(Cu 2＋/Cu ＋)＝φθ(Cu 2＋/Cu ＋)＋0.0592lg1/[Cu ＋] CuI ＝Cu ＋ ＋I －
[Cu ＋] 1 K sp (CuI)＝[Cu ＋]
所以φ＋θ＝0.16＋0.0592lg1/(1.0×10－12)＝0.8704 V
1(0.87040.54)
lg 5.58
0.0592K ?-=
=
K ＝3.81×105
配位平衡：
1. 在1 L 6 mol·L -1的氨水中加入0.01 mol 固体CuSO 4，溶解后加入0.01 mol 固体NaOH ，铜氨配离子能否被破坏？(K 稳
[Cu(NH 3)
24
+
]=2.09×1013，
K sp [Cu(OH)2]=2.2× 10-20)
解题思路 利用K 稳[Cu(NH 3)42+]求出平衡时溶液中Cu 2+的浓度，然后计算([ Cu 2+][OH -] 2)，与K sp [Cu(OH)2]比较。
解：设平衡时[Cu]2+为x mol·L -1 4 NH 3 + Cu 2+
Cu(NH 3)24+
开始时 6 0.01 0 平衡时 6-4(0.01－x ) x 0.01－x
因为K 稳很大，而且氨水大大过量，所以反应正向进行程度很大，剩余Cu 2+很少，则可以近似0.01－x ≈0.01，6-4(0.01－x ) ≈5.96
x = 3.79×10-19 mol·L -1
Cu 2+ + 2OH -
Cu(OH)2
K sp = [ Cu 2+][OH -] 2 = 3.79×10-19×0.012 = 3.79×10-23 <2.2× 10-20 所以不能破坏。
13
40.01
2.0910 5.96K x
?=
?稳＝
2. 在理论上，欲使1×10-5 mol 的AgI 溶于1 cm 3氨水，氨水的最低浓度应达到多少?事实上是否可能达到这种浓度?( K 稳
[Ag(NH 3)2] +=1.12×107；
K sp (AgI)=9.3×10-17)
解：设平衡时氨水的物质的量为x mol 。 AgI + 2 NH 3
Ag(NH 3)2+ + I -
x 1×10-5 1×10-5
x = 0.3 mol c ＝0.3 mol/1 cm -3＝300 mol·L -1 氨水的总浓度＝300＋2×10-5≈300 mol·L -1 不可能。
3. 利用半反应Cu 2＋ ＋ 2e
和Cu(NH 3)42＋ ＋ 2e
＋ 4NH 3的标准电极电势(－0.065)，计算配合物反应Cu 2＋ ＋ 4NH
3)42＋的平
衡常数。
解：将两个半反应组成一个电池： 正极反应：Cu 2＋ ＋ 2e
φθ＝0.345 V
负极反应：Cu(NH 3)42＋ ＋ 2e
＋ 4NH 3 φθ＝－0.065 V 电池反应：Cu 2＋ ＋ 4NH
3)42＋ K 稳
由于()
lg 0.0592
??+--=
n K
代入数据：
2[0.345(0.065))
lg 13.85
0.0592K --=
=
解得：K ＝7.1×1013
4. 酸性介质中，Co 3＋(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的[Co(NH 3)6]2
＋
却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH 3)6]3＋，使Co 3＋稳定化：
4[Co(NH 3)6]2＋＋O 2＋2H 2O ＝4[Co(NH 3)6]3＋＋4OH －
+-52
717
32sp
22
3[Ag(NH )][I ](1.010)=
1.12109.310[NH ]K K K x --?=???稳＝＝
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算 一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。 二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
中考化学化学计算题训练
中考化学化学计算题训练 一、中考化学计算题 1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1： 16×3＝23:6:24； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g； （3） 假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有： ＝＝解得x=10.6g，y=11.7g 故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量 =4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。 2．某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)（1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质量为x。 列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克
化学计算题专题训练
一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥 ．．、纯净 ．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 （查阅资料） 将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知： CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。 【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关 系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据
中考化学计算题专项练习
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
(完整)2018高考化学计算题专项训练
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
年中考化学专题训练计算题含解析
计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反
初三化学上学期计算题专题训练
化学计算题专题训练 1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分 子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
2019年高考化学计算专题
化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页
高中有机化学计算题方法总结(修正版)
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
最新九年级化学化学计算题专题训练答案
最新九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少 ________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 【答案】228.6t 【解析】 试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。 ［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 160 112 60%x （1-4%）×100 t = x=" 228.6" t 答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。 考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算 2．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。 计算： （1）生成气体的成分及质量___________。 （2）生成气体中碳元素的质量分数_________。 【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解析】 【详解】 （1）设生成二氧化碳的质量为x 2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O 44100 x40g ↓ 44100 = x40g ， x=17.6g CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g； （2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12 100% 44 ?+5.6g× 12 28 ×100%)÷23.2 g ≈31%； 答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数
相关文档
- 初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)
- 【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析
- 最新初三化学化学计算题专项训练及答案
- 九年级化学计算题专题训练
- 初三化学计算题专题训练
- 【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
- 化学计算题专题训练
- 化学计算专题训练
- 初三化学计算题专题练习题
- 中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
- 初中化学计算题专题训练
- 最新九年级上册化学计算题专题训练
- (完整版)初三化学计算题专题练习题
- 化学计算题专题训练
- (化学)初三化学化学计算题专题训练答案及解析
- 初中化学计算题专题训练
- 2020-2021【化学】培优计算题辅导专题训练及详细答案
- 年中考化学专题训练计算题含解析
- 化学计算题专题练习
- 初三化学化学计算题专题训练答案及解析