北京高考化学专题复习高无机综合推断的综合题
北京高考化学专题复习高无机综合推断的综合题
一、无机综合推断
1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
【解析】
【分析】
由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g?mol-
1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量
n=20.0g/100g?mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g?mol-
1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g?mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。
【详解】
（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；
（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
2．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：___________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________________________________________
反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法：
_________________________________________________________
【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。
【解析】
红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)；
（1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。
（2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。
点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
3．化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：
已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
（1）甲的化学式为____。
（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。
（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。
【答案】AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑ 1：2
【解析】
【分析】
已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的
量为n（CO）= (3-2.16-0.0128)g
0.02mol
28g/mol
?
=，由此可知甲中C、N、O的原子个数比为
1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）
x=2R+2xCO+xN2，有2M+84x x
=
30.01
，所以M=108x，设x=1，2，3，……，当x=1时，
M=108，R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。
【详解】
（1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为：AgOCN；
（2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；
（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
4．探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。
请回答：
(1)写出A 受热分解的化学方程式为___________________________________________。
(2)请设计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子_________________________________。
(3)若固体F 中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/mol 【答案】232523222Al O N O 2Al O 4NO O ? ===++g 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸 上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子 ()2433Al SO Al(OH)? 【解析】 【分析】 红棕色气体B 为二氧化氮，生成的物质的量为0.2mol ，白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明其为氧化铝或氢氧化铝，由于A 仅含有三种短周期元素，故C 为氧化铝，其物质的量为0.1mol ，则气体单质D 为氧气，生成的质量为210.246/10.2 1.6g mol g mol g g -?-=，则其物质的量为0.05mol ，故A 的化学式为2325Al O N O g 。 【详解】 （1）通过分析可写出A 受热分解的化学方程式为 232523222Al O N O 2Al O 4NO O ?===++g ； （2）E 中的阳离子为氢离子和铝离子，故可设计两组实验，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子； （3）根据原子守恒，可知，F 中Al 元素的质量为27210.2 5.4102 g ??=，故F 的质量为5.4g÷19.29%=28g ，故可算出S 的质量为6.40g,O 的质量为16.00g ，剩余为H 的质量，因为300 g/mol 5．有关物质的转化关系如下图所示。A 为一种黄绿色的气体，B 为常见的无色液体，H 为一种助燃的气体，F 为一种气体，它在A 中燃烧产生苍白色火焰，E 为一种能被磁铁吸引的金属。 （1）B的化学式为____________。 （2）F的化学式为____________。 （3）写出反应②的化学方程式：_______________________________。（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________。 【答案】H2O H2 2HClO 光照 2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【分析】 由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；B为常见的无色液体，则其为 H2O；H为一种助燃的气体，则其为O2；H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为HClO； （1）由以上分析可知，B为水； （2）F为氢气； （3）反应②是次氯酸光照分解； （4）反应①是铁与盐酸反应。 【详解】 （1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O； （2）F为氢气，化学式为H2； （3）反应②是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO 光照 2HCl + O2↑； （4）反应①是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【点睛】 在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应②就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。 6．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题： （1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。 ①写出E转变为C的化学方程式________________________________。 ②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为 _____。 （2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。 ②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为 ___________________。 ③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。 【答案】C+2H2SO4(浓) △ CO2↑ +2SO2↑+2H2O 1:4 离子键、共价键 Ag+4H++NO3-=3Ag+ +NO↑+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓ 【解析】 【分析】 （1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。 【详解】 (1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则： ①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为： C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O； ②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为 2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4； (2) 经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则： ①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键； ②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3- =3Ag+ +NO↑+2H2O； ③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为： 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。 【点睛】 掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体为氨气。 7．下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A ，D 代表的物质分别为：________，________(填化学式)； (2)反应①中的C ，D 均过量，该反应的化学方程式是 ____________________________________； (3)反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G ，H 分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________. (4)反应③产物中K 的化学式为____________；④的离子方程式为 _____________________________. 【答案】Al Na 2O 2 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑、2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ CO 2 CO 1:1 Na 2CO 3 22AlO -+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+23CO - 【解析】 【分析】 题干信息，A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C ，C 是常见的无色无味液体可以推断为H 2O ，D 是淡黄色的固体化合物判断为Na 2O 2，E 、F 为O 2和H 2的反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O 2和H 2，则该固体金属为Al ，固体D 为Na 2O 2，能与水和CO 2反应，则G 为CO 2；说明K 为Na 2CO 3，F 为O 2； 题给信息黑色单质B 与氧气(F)反应得到G(CO 2)，说明B 为C(碳)，C 和O 2反应可生成CO 2和CO ，则H 为CO ；依据F(O 2)与E 反应生成C(水)可知E 为氢气，结合物质的性质解答该题。 【详解】 推断可知A 为Al ，B 为C ，C 为H 2O ，D 为Na 2O 2，E 为H 2，F 为O 2，G 为CO 2，H 为CO ，K 为Na 2CO 3； (1) 依据推断可知，A 、D 代表的物质分别为：Al 、Na 2O 2； (2) 反应①中的C 、D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是：2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑； (3) 依据反应C+O 2=CO 2：n(C)：n(O 2)=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O 2=2CO ；n(C)：n(O 2)=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B(C)与F(O 2)物 质的量之比为4：3，1：1＜n(C)：n(O 2)=4：3＜2：1；判断G 、H 分别是：CO 2、CO ；设CO 2的物质的量为amol 、CO 的物质的量为bmol ，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、b=2，故CO 2和CO 物质的量之比为2mol ：2mol=1:1； (4) 反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为：Na 2CO 3；分析判断G 为CO 2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L ，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-。 【点睛】 考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。 8．有一种埋在地下的矿物X （仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验： 请回答： （1）X 的化学式____。 （2）X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。 （3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。 （4）写出检验溶液A 中存在的金属阳离子的实验方法：____。 【答案】23Fe(OH)FeCO ? 2322Fe(OH)FeCO 2FeO+CO +H O ↑g 隔绝空气 加热 取少量溶液A 于试管中，加入少 量KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含2Fe + 【解析】 【分析】 矿物X 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe 2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。分解产物中还有水，所以矿物X 的4种组成元素为Fe 、C 、H 、O 。20.6g X 隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水1.8g ，其物质的量为0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水 生成碳酸钙沉淀，溶液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的NaOH 溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量为16.0g ，其物质的量为0.1mol 。所以物X 中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1，据化合价代数和为0来配上氧原子数。矿物X 的化学式为Fe(OH)2·FeCO 3或Fe 2(OH)2CO 3。 【详解】 （1）据以上分析，矿物X 的化学式为Fe(OH)2· FeCO 3或Fe 2(OH)2CO 3，表达出原子个数比即可。 （2）X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：()3222ΔFe OH ?FeCO 2FeO+CO +H O ↑； （3）在空气中变黄，是+2价铁被氧化成+3价铁： 2Fe(OH)2·FeCO 3+O 2=2Fe 2O 3+2CO 2↑+2H 2O ； （4）溶液A 的阳离子是Fe 2+，检验的方案是：取少量溶液A 于试管中，加入少量KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水（或氯水），溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe 2+。 9．已知C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 在周期表中原子半径最小，Y 、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。 请回答下列问题： （1）写出Z 在周期表中的位置____，D 的结构式____。 （2）写出A 的化学式____。 （3）写出反应①的离子方程式____。 （4）为了获得氯化铜晶体，需要将B 溶液在HCl 氛围中蒸发结晶，原因是____。 （5）将F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。 【答案】第2周期ⅥA 族 O=C=O Cu 2(OH)2CO 3或CuCO 3 Cu +2Fe 3+= Cu 2++2Fe 2+ 避免Cu 2+水解生成Cu (OH )2 3Cu 2O +14HNO 3(稀)=6Cu(NO 3)2+2NO↑+7H 2O 【解析】 【分析】 X 在周期表中的原子半径最小，则X 为H 元素；G 为黄绿色单质气体，则G 为Cl 2；反应①用于制作印刷电路板，为FeCl 3和Cu 反应，则L 为FeCl 3，K 为FeCl 2；E 能与葡萄糖反应生 成砖红色沉淀F，则F为Cu2O，E为Cu(OH)2，则B为CuCl2，M为Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能够与金属J反应生成FeCl2，则H为HCl，J为Fe，I为HClO，则C为H2O；从A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D为无色非可燃性气体，可知，A中含有铜元素；Y、Z原子最外层电子数之和为10，Y、Z中一种为O元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为C或Si元素，结合D为无色非可燃性气体，只能为CO2，X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为C元素，Z为O元素，因此A中还含有C元素，因此A为CuCO3或 Cu2(OH)2CO3等，据此分析解答。 【详解】 根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B 为CuCl2，C为H2O，D为CO2，E为Cu(OH)2，F为Cu2O，G为Cl2，H为HCl，I为HClO，J 为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，M为Cu。 (1)Z为O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：第二周期ⅥA族；O=C=O； (2)A 的化学式为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3； (3)反应①为FeCl3和Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+； (4)为了获得氯化铜晶体，需要将 CuCl2溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2； (5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式： 3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案为： 3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。 【点睛】 正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。 10．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做 ______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 _____mol （2）写出下列反应的离子方程式： ①金属A和水__________________________________________。 ②物质B和气体乙_______________________________________。 （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。【答案】氧化 2 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 2OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑产生棕红色的烟 1-100nm 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液 【解析】试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。 (1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。 (2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O； (3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑； (4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl+O2↑； (5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1～100nm之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。 【考点定位】考查无机框图题推断 【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特 殊用途等。