原子的构成导学案

第四单元课题1 原子的构成学案

学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

学习重点：构成原子的粒子间的关系。学习难点：相对原子质量的概念的形成。

一、自主学习

1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。

2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识：

3、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息：

(1)一个质子带电荷，一个电子带电荷，中子。

(2)一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子电性。

(3)原子核带，所带的荷数叫核电荷数。

(4)一个质子和一个中子的质量。(5)原子的质量主要集中在上。

4、看课本70页表4-2，从表格中获取什么信息：

二、合作探究

（一）、原子的构成

1、原子的构成质子（+）

原子核

原子中子（不带电）

核外电子（-）

2、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

3．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

[练习1]以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性？

（二）、相对原子质量

1、公式：相对原子质量=

思考：相对原子质量是不是原子的实际质量?

相对原子质量有单位吗?

三、展示提升

1．质子带电，电子带电，中子电。 2．原子的质量主要集中在上。3．原子中：质子数= = ， 4．不同原子，核内质子数、核外电子数。

四、反馈检测：A组基础题

1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）

A．1 B．2 C．3 D．6

2．有关原子的相对质量的说法正确的是（）

Ａ．相对原子质量的单位是g B．相对原子质量就是原子的质量

C．相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值 D．相对原子质量是质子数加中子数

3．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。

氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_____分解成氧_______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧_____构成一个氧_____，许多氧______构成氧气。氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的_____，核外有８个_________作高速运动。

4．将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：

1）构成物质的基本粒子是； 2）构成原子的基本粒子是；

3）显示电中性的粒子是； 4）带正电的粒子是________；

5）参加化学反应一定发生变化的粒子是； 6）原子中数目一定相等的粒子是_____。

B组提高题

5.下列关于原子结构的说法,正确的是（）

A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数

C．原子是由原子核和电子构成的 D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子

6.某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数为（）

A．m-n B.m+n C.n D.无法确定

7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（）

A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 8．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子

A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦

拓展与提高

9．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( )

A．钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1 B．钾原子的中子数比氧原子的中子数少2 C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多1 10．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与--d-带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

11．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是( )

A．氧分子的不规则运动 B．氧原子结合成氧分子的过程C．氧分子分解成氧原子的过程 D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动

五、课后反思：

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）

鲁教版化学九年《原子的构成》教案

鲁教版化学九年《原子的构成》教案 【教学目标】 1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。 2．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力 重点：原子的构成 难点：原子结构 【教学设计思路】 在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。 【教学方法】 1、探究讨论法 新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。探究讨论促进学生多渠道地获取知识。师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。教学中我主要采用这种教学方式。 2、情景教学法 心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。 3、分析比较法 让学生分析原子构成的表格，以达到以下目的 A提高学生的阅读分析能力 B训练学生整理资料的技能 4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量

【课堂练习】见导学案 【板书设计】 课题1。原子的构成 原子?? ?? ?? ? ? 质子（正电）原子核 中子（不带电）电子（带负电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数不一定等于中子数

原子的构成复习学案

初三化学 原子的构成复习学案 主备人：曹洪芝 序号： 【知识梳理】： 一、原子的构成： （一）卢瑟福实验： 实验现象 原因解释 （1）大多数 ； ； （2）少数 ； ； （3）极少数 ； ； 1、概念：_________ ___中的最小粒子。 ①质量和体积都__ _ ②不断____ （二）原子 2、基本性质： ③有______ ④相互间存在______ ________ ______ （带正电，） 3、构成 （_____ ） ______ （不带电，氢原子中没有） ______ （带负电） （三）在原子中，质子数= = 。 （四）为什么原子的质量主要集中在原子核上？ 。 【跟踪练习一】： 1、 “卢瑟福实验”实验不能．． 获得的结论是（ ） A ．原子核质量较大 B ．原子核体积很小 C ．核外电子带负电荷 D ．原子核带正电荷 2、绝大多数原子的原子核中含有（ ） A ．质子、中子、电子 B ．质子、电子 C ．中子、电子 D ．质子、中子 3、下列关于原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由原子直接构成成 B 、原子是由质子和电子构成的 C 、原子是由质子和中子构成的 D 、原子是由原子核和核外电子构成的 4、据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内质子111各，中子161各，则 核外电子数是（ ） A 、111 B 、272 C 、50 D 、161 二、原子中的电子： 1、电子的分层排布：在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 2、某原子结构示意图为该微粒的符号是 ，它有 个电子层， 最外层电子数为 。该原子在化学反应中易 电子。 3、最外层电子与元素的化学性质的关系： （1）原子在化学反应中的表现是由 电子数决定的！ （2）稳定结构：当原子的最外层电子数为 时（氦元素为2个）的原子在化学反应中不易得失电子，这样的结构称为稳定结构。 概念：带电的___________。 原子失电子形成______离子（带______电）：核电荷数______核外电子数 形成 原子得电子形成______离子（带_______电）：核电荷数____核外电子数 4、离子 表示方法：离子符号如______、________、_________等 构成的物质 如________、_________等 【跟踪练习二】： 1、原子结构中与原子化学性质关系最密切的是（ ） A 、电子层数 B 、质子数 C 、最外层电子数 D 、中子数 2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A ． B ． C ． D ． 3、下列微粒结构示意图中，其中属于阳离子的是（ ） 4、如图是钠原子的结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ） A 、质子数是11 B 、最外层电子数为1 C 、核外有3个电子层 D 、核外电子总数为10 5） A 、、

《原子的构成》教案

原子的构成 学习目标 知识技能： ⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系； ⒉知道同位素概念。 过程方法： 采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。 情感态度： 让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。 教学准备 多媒体课件 教学过程 情景设计： 展示图片： 原子结构图 引入新课： 原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较。 学生活动： 阅读表1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。有同学会问：什么是相对质量？ 构成原子的微粒电子 原子核 质子中子 电性和电量 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31相对质量1/1836 1.007 1.008 （2）归纳总结 构成原子的微粒之间的数量关系

（3）填写下表： 原子质子 数（Z）中子数 （N） 质子数+中 子数（A） 相对原 子质量 F 10 18.998 Na 12 22.989 Al 14 26.982 交流讨论： ⑴若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用A Z X表示图中的原子组成分别为： ⑵质量数的概念：。 （3）电性关系： ⑷质量关系 整理归纳： ⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式： ⑴A Z X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 A Z X q p中各个字母的含义： A：质量数； Z：质子数； q：原子个数； p：电荷数。 ⑵电性关系： 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成(一)学案新人教版

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成（一） 【我想学】—知识目标 1.了解原子的构成。 2. 了解核外电子是分层排布的。 【我要学】—探究突破 在原子中：核电荷数= = 注意：1.电中性的粒子有 . . 。 2.氢原子的中子数为 。 【我乐学】—训练内化 1.化学变化中的最小粒子是 ( ) A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2.原子的质量主要集中在 ( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 3.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，中子数为72。则该原子核外电子数为 ( ) A.72 B.19 C.53 D.125 4.填写下表中的空格： 5.有两种不同的原子，一种原子的核内有6个质子和6个中子，一种原子核内有6个质子和7个中子，它们不相同的是( )，相同的是( )。 A.核电荷数 B.质子数 C.原子质量 D.中子数 二.核外电子的排布 [想一想]1.多电子原子的核外电子是分层排布的。如何分层排布呢？ 2.多电子原子的核外电子排布时每一层排多少个电子呢？应遵循什么规律？ [填一填]1.迄今已发现的原子核外电子至少 层，最多 层，最外层电子最多不超过 个(只有1层的不超过 个)。 2.原子的相对稳定结构是指最外层具有 个电子(最外层为第1层，如氦原子则具有 个电子)。 3.用原子结构示意图可简明.方便地表示原子的结构，如下图表示Mg 的原子结构示意图，箭头所指表示什么意思？

12 Mg 【我乐学】—训练内化 1.下列叙述中错误的是 ( ) ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直 接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 2.在原子的原子核里，质子数等于 ( ) A.核外电子数 B.中子数和电子数之差 C.中子数和电子数之和 D.中子数 3.据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。关于碳14原子的说法正确的是( ) A.其核外有8个电子 B.其核内有6个中子 C.核电荷数为6 D.质子数和中子数之和为14 4.我国著名化学家.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟.铱.锑.铕.铈.铒.锗.锌.镝等 元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则下列说法正确的是 ( ) A.铕元素的原子核外电子数为152 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子质子数为63 D.铕元素的原子的质量为152 5.下图为氖原子的结构示意图，圆圈表示，弧线表示，10表 +1028 示，2，8表示。 【我好学】——反思体会 1.我的收获：。 2.我还存在的问题：。

人教版化学-九年级上册-第三单元 课题2 原子的构成(全章复习学案)

第四单元复习学案 复习目标 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种离子； 3、能用化学式表示某物质的组成，并能利用化合价推出化学式。 学习活动设计： 【回忆再现】 1．下列关于原子核的叙述中，正确的是【】 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显 电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 2．翡翠的主要成份是硬玉。下列有关说法正确的是【】 A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+4价 C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 3．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是【】A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 4．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是【】 A.2MnO 4 2-：表示2个高锰酸根离子 B.维生素C（C 6H 8 O 6 ）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O：表示2个氧原子 5．黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏 泰兴化工总厂的假“丙二醇”。其真丙二醇的化学式为C 3H 8 O 2 ，下列说法正确的 是【】 A.丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2 B丙二醇相对分子质量是76 C.丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D．丙二醇分子中含有13种元素6．下列化学符号与名称相符合的是【】 A．氧元素O 2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO 3 D．金AU 7．化合物MCl 2 中，M元素原子核内的质子数可能为【】A．1 B.10 C.11 D.12 8．下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示种元素。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。

2021年九年级化学《原子的构成》学案 新人教版

2021年九年级化学《原子的构成》学案新人教版 一、学习准备 1.化学变化的微观本质是：_____________________________________。 2.分子是______________________的最小微粒；原子是____________中的最小微粒。 3.在电解水的实验中，水分子破裂成________和_________，每两个氢_______构成一个氢_______，每两个_________构成一个____________，大量的___________和___________分别构成了氢气和氧气。 二、学习过程 （一）创设学习情境画出水电解的微观示意图 （二）合作探究 活动一:认识原子内部结构 1、认识电子1897年，汤姆森发现了，带电荷，它的质量很。从而证明了原子是可分的。 2、卢瑟福α粒子实验现象解释：温馨提示：α粒子带正电、质量较大 ．．．．．．．．；金箔是由金原子构成的。 （1）大多数 ．．金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？ ．．．α粒子能够穿透 _________________________________________________________________ _ （2）极少数 ．．．．，说明原子构成是否像乒乓球一样，内部完．．．α粒子被反弹回来 全是空的？ __________________________________________________________________

（3）少数带正电 ．．，说明什么问题？ ．．．的α粒子发生了偏转 ________________________________________________________________ __ 【小结】原子中心有，体积，质量，带电。原子中带负电荷的粒子是_________， 活动二：探究原子核的结构 1、感知原子核的小 观察图片：原子的构成示意图，从图片中你获得了什么信息？ 2、原子核能否再分 原子核是由________和________构成的。一个______带一个单位的正电荷，________不带电。一个_______的质量相当于一个______质量的1/1836。________和________的质量大约相等，所以原子的质量主要集中在______-______上。 活动三：探究原子中各粒子数量之间的关系

九年级化学全册 原子的构成教案 (新版)鲁教版

九年级化学全册原子的构成教案（新版）鲁教版 课标与教材： 课标要求：“1、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素” 教材分析：本部分教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，学习离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基 础，是初中能否学好化学的第一道“分水岭”。 由以上分析确定本节课的学习重点：知道原子核外电子是分层排布的。相对原子质量概念。 学习难点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素 性质的关系。 学情分析：核外电子运动的特点，不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难。 三维目标： 知识与技能1、知道原子核外电子是分层排布的； 2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关 系。 3、了解相对原子质量概念 过程与方法：通过想像，猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流， 增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。 情感态度价值观：培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立 “结构决定性质”的辩证唯物主义观点。 教具准备：课件、挂图 学习目标：1、知道原子核外电子是分层排布的； 2、会画常见元素的原子结构示意图 3、了解相对原子质量概念 学习过程： 温故知新： 1．原子是由和构成的。构成原子的电子带电，围绕作高速运动。 2．原子中，电子是、的一种微粒 3．不同的原子中所含电子数目（同、不同） 学习新课： 学生活动一：思考100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？ 学生思考后阅读课本45页总结 学生活动二、阅读课本45页氧原子的原子结构示意图完成下图：

原子的构成教案7

原子的构成 教案 A 【教学目标】 1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。 2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。 【教学重、难点】 原子的构成 【课时安排】 1课时 【教学过程】 点评 一、新课导入 ［创设情景］ 先播放1964年10 月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。 ［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能 量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 二、新课启导 ⒈原子的构成 ［猜 想］ 以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。 ［交流讨论］ 学生以小组为单位交流各自的想法。 ［小组汇报］ 学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。 学生2：原子像一个乒乓球。 学生3：像我们家的樱桃。…… ［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的 圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。 ［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？ ［引导探究］ 教师播放flash 动画：（动画部分内容： 居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动） 从形象生动的 图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。 以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习积极性，增大学生的参与面，暴露了学生的原始思维。 教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛围。 切入正题及时！充分利用网络共享资源，变抽象为具 体，变微观为宏观，纠正了学生思维上

初三化学第三单元课题2 原子的构成学案附答案

初三化学第三单元课题2 原子的构成学 案（附答案） 题2原子的构成 一、学习目标 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2、理解原子不显电性的原因。 3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 二、课堂导入 1、分子与原子的本质区别是什么？ 2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流） 三、学习研讨 （一）原子的构成 【自主学习】 1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图 4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、

电性、所占体积等不同角度描述。) 2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的 结构。 3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下 列问题： ⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ ⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? ⑶是否所有原子核内都有中子? ⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点? ⑸不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流学习】 你对原子的结构了解了多少?小结后板书。 【自主学习】 阅读课本第71页第一段，体会原子的体积之小。（二）相对原子质量 【自主学习】 1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。 表1

原子种类原子质量（单位：㎏） 氢1.670×10-27 氧2.657×10-26 碳1.993× 10-26 铁9.288×10-26 2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【思考交流】 1、相对原子质量有没有单位？ 2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3、分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该 原子的质子数、中子数有何关系？ 表2 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢1 0碳66612 氧钠11121 123 氯铁26302【交流学习】 同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子 质量。 四、达标测试

课题1 《原子的构成》 导学案

滨海县第二中学初三化学导学案编号：____ 课题：第四单元物质构成的奥秘课题1 《原子的构成》导学案 班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________学习目标： 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量 表。 学习重点和难点： 原子、原子核的构成 学习过程： 一、课前导学 （一）、原子的构成 1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。 2、原子核由_______和________两种粒子构成。质子带______电，中子________电。 （二）、相对原子质量 1、定义_____________________________________________ ________________________________________________________。 2、符号—Ar。 3、原子的质量主要集中在________________上。 三、原子中的几个数量关系 1、核内质子数＝核外_______数＝_______数 2、相对原子质量≈_______数＋ ______数 二、课堂活动 复习旧知识： 什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？ 学习新知识： （一）、原子的构成 1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 2、教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 3、师生总同总结出正确的原子构成。 4、原子核还能不能再分呢？ 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由 _______和________两种粒子构成。 5、请找出不同种类原子的区别。 6、 7、师生同共总结出原子中质子数、中子数、电子数的关系。 原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

原子的构成复习课学案

原子的构成 【典型例题1】 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；不同的原子以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。 1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变原来的运动方向； ③极少数α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。…… 根据以上材料，请回答下列问题： (1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的错误是 、 、 ，汤姆生遗憾的是没有发现 。 (2) 试分析卢瑟福实验中出现上述现象的原因： 现象①： ； 现象②： ； 现象③： 。 通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想? 【典型例题2】下面是五种粒子的结构示意图： （1）图中粒子共表示 种元素。图中 (填序号)表示某稀有气体元素的原子结构示意图。 （2）图中表示的阳离子是 (用离子符号表示，下同)，表示的阴离子是 。 【巩固练习】 1、原子核中一定含有 （ ） A ．质子 B ．质子和中子 C ．电子和中子 D ． 质子、中子和电子 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子 数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．核外电子数为34 B ．核电荷数为79 C ．质子数为34 D ．中子数为45 3．某元素的原子结构示意图如右图，下列说法正确的是 A ．第一层上有5个电子 B ．该元素为金属元素 C ．X 等于15 4 ．已知某粒子的结构示意图为 A ．金属元素的原子 B ．非金属元素的原子 C ．阳离子 D ．阴离子 5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误．．的是 （ ） A ．原子核体积很小 B ．原子核带正电 C ．原子内部有很大的空间 D ．原子是实心的球体 6．关于相对原子质量，下列说法正确的是 （ ） A ．由于原子的质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B ．相对原子质量是原子质量的简称 C ．相对原子质量是以碳12原子的质量为标准的比值 D ．氢的相对原子质量约是1g 7．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 （ ）A ． 38 B ．50 C ．88 D ．126 8．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为 （ ） A ．32m B ． 2 m C ．m D ．不能确定 9、关于分子和原子的叙述，正确的是 A.分子的质量一定比原子的质量大 B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 C.分子间有间隙，原子间没有间隙 D.分子能运动，原子不能运动 10、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是 11某元素的原子结构示意图为 （1）X 的值为 ，此元素属于 元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。 (2) （填字母序号）。 A B C D

《原子的构成》教案(鲁教版化学)

第三节原子的构成 知识梳理 1.原子的结构 (1)原子由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。 (2)在原子中，一个质子带一个单位________，一个电子带一个单位的________，中子不带电。 (3)在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在________。 (4)每一个原子只有一个原子核，_________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的________一定相同。 在原子中，核电荷数=________=________。 答案：(1)原子核核外电子(2)正电荷负电荷(3)原子核上(4)核电荷数质子数质子数核外电子数 2.原子结构示意图 在含有多个电子的原子里，电子的________并不相同，因此核外电子是分层排布的。 图2-5 图2-5是钠原子的原子结构示意图，图中的圆圈表示________，圆圈里的数字表示________，弧线表示________。 答案：能量原子核核内质子数电子层 3.离子 带电的原子或原子团叫________,带正电荷的离子叫做________,例如: ________、________等，带负电荷的离子叫做________，例如: ________、________等。 答案：离子阳离子H+Fe2+阴离子OH-Cl- 4.相对原子质量 国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________________________________。 答案：相对原子质量 疑难突破 怎样理解原子可分又不可分？ 剖析：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。 1897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成的，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。 问题探究 问题如何从分子、原子的角度认识化学反应？

第三单元第一节 原子的构成导学案123

第三单元第一节原子的构成（复习导学案） 主备人：宁日耀审核人：盛昭荣 学习目标： 1、通过自主学习及小组合作，掌握本节课的知识点。 2、通过知识梳理，使本节课的知识点形成完整的知识结构。 3、通过练习，巩固基础知识，实现对知识的理解和灵活应用。 学习过程： 一、自主学习(相信自己，你能行!) 1、原子可以再分吗？ 2、α粒子轰击金箔的实验现象是什么？分别说明了什么问题？ 3、原子是如何构成的？ 4、构成原子的基本粒子有哪些？所有的原子都是由它们构成的吗？ 5、在原子中，核电荷数、质子数与电子数之间有什么关系？ 6、原子结构示意图各部分表示的含义是什么？ 7、请结合原子结构示意图说一说什么样的结构才是稳定结构？ 8、离子分为几类？它们是怎样形成？它们对应的质子数和电子数有什么关系？ 离子符号怎样写？ 9、你能说出相对原子质量的计算公式吗？相对原子质量有单位吗？ 二、合作探究（团结协作，共同进步！） 小组内展开讨论交流。 三、知识梳理(我会填!) 1、原子的结构： （） （带电） 原子（电） （不显电性） （带电荷） 注意：（1）在原子中，核电荷数 = = （2）并非所有的原子都含有（原子中没有） （3）在原子中，质子数（选“一定”、“不一定”）等于中子数。 （4）不同种类的原子，质子数不同。决定原子的种类。 2、原子中的电子

（1）原子的核外电子都是 排布的，可用 图表示。 一些常见原子的原子结构示意图 （2）原子的结构与原子性质的关系 结论：原子的化学性质与原子的 密切相关 【我会总结】：构成物质的基本粒子

3、相对原子质量的计量 国际上统一的标准： 相对原子质量==——————————— 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，有单位是1，一般不要写出来。 四、变式巩固，拓展完善（认真思考，独立完成） 1、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实 验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来． 下列对原子结构的认识错误的是（） A、原子核体积很小 B、原子核带正电 C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体 2、原子中一定含有的粒子是（） A、质子、电子 B、分子、原子和离子 C、质子、中子、电子 D、原子核、电子 3、关于原子的描述正确的是（） A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子在化学变化中可以再分 C、离子就是原子 D、因为原子不带电，所以原子内无带电粒子 4、1994年，人类发现了一种新原子，它的核内质子数是111个，中子数是161 个，则该原子的核外电子数是（） A、111 B、272 C、50 D、1 5、某粒子的结构示意图为，下列不正确的是（） A、该原子的原子核外有2个电子层 B、该粒子是原子 C、该粒子是阳离子 D、该粒子有稳定结构

《课题1原子的构成》学案(第1课时)

《构成物质的微粒原子和离子》学案（第2课时） 主备人：王鑫班级：姓名： 学习目标 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。理解原子不显电性的原因。 2、了解科学家认识原子的过程，教育学生在科学的道路上，知识都是不断完善的过程。教学重难点 核电荷数、质子数和核外电子数的关系 一、预习引导： 【阅读】课本48页—49页，填写下列空白： 1、原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。 2、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量，因此整个原子。 3、原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外做。 二、合作探究 分析教材第49页的讨论与交流，思考并回答下列问题： ⑴构成原子的三种粒子的电性如何? ⑵以氧原子为例说说为什么构成原子的微粒带电，而整个原子不带电? ⑶是否所有原子核内都有中子?举一个反例说明。 ⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?什么叫核电荷数？ ⑸不同种类原子的内部结构有何不同? 结论：在原子中：数= 数= 数 阅读教材第51页第1.2自然段，思考并回答以下问题： ⑴原子很小，它有质量吗？整个原子的质量主要集中在哪部分？构成原子的三种微粒中，每个微粒的质量有多大？ ⑵依照课本内容，想想原子核、电子是怎样构成原子的？ ⑶英国科学家道尔顿认为：“物质由原子构成，原子是微小的、不可分割的实心球体。”请同学们结合本节所学谈谈他的认识有哪些局限？ 三、归纳小结：

原子 四、当堂检测： 1、下列粒子中不能直接构成物质的是 ( ) A.原子 B.分子 C. 电子 2、下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子是最小的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C. 原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 D.原子的核内质子数必等于核外电子数 3、月球上有丰富的核聚变燃料“He—3”。“He—3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 4、已知某原子的核电荷数为25，不能确定它的（） A、质子数 B、中子数 C、电子数 5、先把下表中所缺数据补充完整： 原子种类质子数中子数核外电子数 氢 1 0 碳 6 6 钠11 12 镁12 12 12 铁30 26 通过此表，你能够总结出哪些规律？ （1）________________ _____（2）___________________ ___ （3）__________________ ______（4）_________________ ____ 拓展作业： 1、中子数为18，核电荷数为17的原子核外有电子，核内质子数为。 2、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。已知镧(La)原子的核电荷数是57，下列有关镧(La)的说法不正确的是( ) A.该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的中子数不一定为57 C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素 3.运用原子结构知识回答：卢瑟福用α射线（带正电的粒子）轰击金箔（金的原子核），发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，是因为（）但有少数α粒子发生了较大的偏转，是因为（）极少数α粒子被反弹回来，是因为（）

鲁教版九年级化学上册第二单元 第三节 原子的构成

鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．原子核的质量和电子的质量相差不大 C．核外电子在离核远近不同的区域中运动 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 2 . 如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是（） A．“○”表示的是质子B．氦的相对原子质量为5 C．氦原子核外有2个电子D．氦原子的核电荷数为3 3 . 下列相关的解释或结论不正确的是 A．自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大 B．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分 C．木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大 D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2 4 . 元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A．X的常见单质的化学式可表示为X2 B．X的常见单质具有可燃性 C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X

D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量 5 . 稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（） A．镝属于非金属元素 B．镝原子的质子数为66 C．镝的相对原子质量为162.5 D．稀士资源需合理利用和保护 6 . 知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理;下列选项中与a、c相对应的是（） A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、原子 7 . 下图为四种粒子的结构示意图，下列相关说法正确的是（） A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显价

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题1原子的构成优秀教案新人教版

课题1 原子的构成 一、原子的构成 1.原子的结构 原子) ()() ()(带负电核外电子不显电性 不带电中子带正电质子中心原子核2.原子结构中的一些规律 （1）核电荷数=核内质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）原子里质子数不同，原子种类也不同 （4）并不是所有的原子都有中子 （5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等） 二、相对原子质量 相对原子质量（A r ）=碳原子的质量 该原子的质量 12/1相对原子质量（近似等于） =质子数+中子数布置作业 1.上册课本P 72习题1、2、3、4 2.下列关于原子的叙述中，正确的是 ( ) A.原子是由电子和质子构成的 B.原子是由电子和中子构成的 C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的 3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是 ( ) A.11 B.12 C.23 D.1 4.相对原子质量是 ( ) A.原子质量的简称 B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比 C.原子数量的简称 D.原子的实际质量答案：2.D 3.A 4.B 教学反思 本节课着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究， 教师重点在引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，体现了三维目标。 备课资料卢瑟福的原子有核模型 1.卢瑟福用α粒子轰击原子，探索原子内部结构，并提出原子的有核模型。 以α粒子轰击金箔，在原子中带电物质的电场力作用下，使它偏离原来的入射方向，从而发生散射现象。α 粒子（氦核）质量是电子质量的7 500倍，粒子运动不受电子影响。绝大部分粒子经金箔散射后，散射角很小(2°—3°)，但是，有 1/8 000的粒子的偏转大于90°。

原子的构成导学案

第四单元课题1 原子的构成学案 学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 学习重点：构成原子的粒子间的关系。学习难点：相对原子质量的概念的形成。 一、自主学习 1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。 2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识： 3、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息： (1)一个质子带电荷，一个电子带电荷，中子。 (2)一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子电性。 (3)原子核带，所带的荷数叫核电荷数。 (4)一个质子和一个中子的质量。(5)原子的质量主要集中在上。 4、看课本70页表4-2，从表格中获取什么信息： 二、合作探究 （一）、原子的构成 1、原子的构成质子（+） 原子核 原子中子（不带电） 核外电子（-） 2、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。 3．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 [练习1]以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性？ （二）、相对原子质量 1、公式：相对原子质量= 思考：相对原子质量是不是原子的实际质量? 相对原子质量有单位吗? 三、展示提升 1．质子带电，电子带电，中子电。 2．原子的质量主要集中在上。3．原子中：质子数= = ， 4．不同原子，核内质子数、核外电子数。 四、反馈检测：A组基础题

1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（） A．1 B．2 C．3 D．6 2．有关原子的相对质量的说法正确的是（） Ａ．相对原子质量的单位是g B．相对原子质量就是原子的质量 C．相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值 D．相对原子质量是质子数加中子数 3．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。 氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_____分解成氧_______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧_____构成一个氧_____，许多氧______构成氧气。氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的_____，核外有８个_________作高速运动。 4．将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： 1）构成物质的基本粒子是； 2）构成原子的基本粒子是； 3）显示电中性的粒子是； 4）带正电的粒子是________； 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是； 6）原子中数目一定相等的粒子是_____。 B组提高题 5.下列关于原子结构的说法,正确的是（） A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C．原子是由原子核和电子构成的 D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子 6.某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数为（） A．m-n B.m+n C.n D.无法确定 7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（） A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 8．下列关于原子核的叙述中，正确的是（） ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 拓展与提高 9．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( ) A．钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1 B．钾原子的中子数比氧原子的中子数少2 C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多1 10．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与--d-带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 11．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是( ) A．氧分子的不规则运动 B．氧原子结合成氧分子的过程C．氧分子分解成氧原子的过程 D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动 五、课后反思：