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浙江省高一上学期期中化学试卷B卷

浙江省高一上学期期中化学试卷B卷
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浙江省高一上学期期中化学试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题;共51分)

1. (2分)目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是()

A . 化学实验基本方法

B . 物质的分类

C . 离子反应

D . 氧化还原反应

2. (2分) (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是()

A . CCl4是一种化合物

B . 金刚石属于金属单质

C . 制造过程中元素种类没有改变

D . 这个反应是置换反应

3. (2分) (2019高三上·安平月考) 将0.1mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH不变的是()

A . 氯化钠

B . 硫酸

C . 氢氧化钾

D . 硫酸铵

4. (2分) (2016高一上·邯郸期中) 下列物质所属的类别正确的是()

A . 醋酸:一元强酸

B . Cl2:非电解质

C . CO2:电解质

D . NaHSO4:酸式盐

5. (3分)下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又完全溶解”现象的是()

A . 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液

B . 向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水

C . 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D . 向氢氧化钙溶液中缓缓通入过量二氧化碳

6. (2分)钢铁淬火时常发生的反应有:2Fe+6H2O2Fe(OH)3+3H2 ,该反应属于()

A . 置换反应

B . 分解反应

C . 化合反应

D . 复分解反应

7. (2分)可以证明HClO是弱酸的事实()

A . HClO可以与碱反应

B . HClO具有漂白性

C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO

D . HClO见光分解

8. (2分) (2018高一上·辽源月考) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为:()

A . 100g/mol

B . 108g/mol

C . 55g/mol

D . 96g/mol

9. (2分)在下列各变化过程中,一定要加还原剂才能实现的是()

A . HNO3→NO

B . H2S→S

C . FeCl2→FeCl3

D . SO32﹣→SO2

10. (2分)(2017·山西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A . 含大量OH﹣的溶液:Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣

B . 加人Na2O2粉末的溶液:Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣

C . c(KNO3)=1.0mol/L的溶液:H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+

D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液:Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣

11. (2分) (2016高三上·晋江期中) 2008年夏季奥运会将在我国举行.奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl.下列有关该反应的叙述中,正确的是()

A . 反应中红磷是氧化剂

B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

C . “火药”中的红磷可以用白磷代替

D . 反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15mol

12. (2分) (2017高一下·蕲春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是()

A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B . 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑

D . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

13. (2分)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1﹣100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是()

A . 氯化铁溶液

B . 石灰乳

C . 氢氧化铁胶体

D . 油水混合物

14. (2分) (2016高一上·广州期末) 如图,A处通入Cl2 ,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色.则D瓶中装的是()

A . 浓盐酸

B . NaOH溶液

C . H2O

D . 饱和NaCl溶液

15. (2分) (2015高三上·兰溪开学考) 下列推断正确的是()

A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B . Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C . SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色

D . 新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度

16. (2分) (2016高一下·南通月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

B . 氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO﹣

C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

D . 往水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣

17. (2分) (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是()

A . 酒精和水

B . 碘和四氯化碳

C . 水和四氯化碳

D . 汽油和植物油

18. (2分) 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L,密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()

A . 35%

B . 70%

C . 17.5%

D . 0.035%

19. (2分) (2016高一上·天水期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl ﹣,则SO42﹣的物质的量为()

A . 0.1 mol

B . 0.3 mol

C . 0.5 mol

D . 0.15 mol

20. (2分)下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是()

A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存

B . 常温下,=0.1 mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32﹣(aq)?SO42﹣(aq)+CaCO3(s)

D . 向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓

21. (2分)下列电离方程式书写不正确的是()

A . CaCl2═Ca2++2Cl﹣

B . NH3?H2O?NH4++OH﹣

C . CH3COOH═CH3COO﹣+H+

D . H2SO4═2H++SO42﹣

22. (2分)(2018·金山模拟) 将4g NaOH固体配成250mL溶液,则Na+的物质的量浓度(mol/L)为()

A . 0.0004

B . 0.016

C . 0.4

D . 16

23. (2分)(2017·虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是()

A . 除去苯中的甲苯,可使用酸性 KMnO4 和 NaOH,然后分液

B . 除去乙醇中混有的少量乙酸,加 NaOH 溶液,然后分液

C . 检验溴乙烷中溴元素,直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D . 实验室制备乙烯时,产生的气体直接通入溴水,溴水褪色,证明有乙烯生成

24. (2分) (2016高一上·运城期中) 以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是()

A .

B .

C .

D .

25. (2分) (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

A . 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B . 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

C . 若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D . 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2︰1

二、填空题. (共3题;共19分)

26. (6分)某同学在实验室进行以下实验,请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中.

编号现象离子方程式

①________________

②________________

③________________

27. (12分) (2016高一上·成都期中) 在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变,就一定有________转移,这类反应就属于________反应.如果元素化合价升高,表明该元素原子________电子,含该元素的物质发生________反应,这种物质是________剂;元素化合价降低,表明该元素的原子________电子,含该元素的物质发生________反应,这种物质是________剂.在中学化学中常用作氧化剂的物质________(任写一种)常用作还原剂的物质有________(任写一种).硫在氧气中燃烧的化学方程式________;其中,硫是________剂.

28. (1分) (2016高一上·陕西期中) 在60g碳中,所有碳原子的质子的总数约为________个.

三、非选择题. (共3题;共23分)

29. (7分) (2017高一上·黑龙江期末) 根据问题填空:

(1)在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式________.

(2)硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,可加入过量________.

(3)有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是________溶液.

(4)可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是________(填选项序号).

a.稀硫酸b.铁c.硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液

(5) Al(OH)3是两性氢氧化物,在溶液中能发生酸式电离和碱式电离,Al(OH)3的电离方程式可以表示为________.

(6)碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂.

①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________.

②MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________.

30. (8分) (2016高一上·佛山期中) 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.

(1)甲:量取20mL 18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后向容量瓶加入水定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还需的玻璃仪器有量筒,玻璃棒和________;

②该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________,________.

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是________.

④在该实验中,以下操作中正确的是________(填代号).

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是________

(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml 刻度线,再搅拌均匀.指出其中两处错处________,________.

31. (8分) (2018高一上·南宁期中) 某无色溶液可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl-等阴离子。取100mL该溶液,加入足量10 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,得到一种无色无味的气

体0.224L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。

(1)由以上实验可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。

(2)将上述酸化后的溶液分成两等份:一份中逐滴加入氨水,最终生成白色沉淀0.58g,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀4.66g,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液。

(3)往滤液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。

(4)判断Na+是否存在________(填“是”或“否”)。若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:________。

参考答案一、选择题 (共25题;共51分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、填空题. (共3题;共19分) 26-1、

27-1、

28-1、

三、非选择题. (共3题;共23分) 29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

29-5、

29-6、

30-1、

30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、

高一第二学期期中 试卷及答案

2017年上学期高一期中考试语文试题卷 (总分150分,时间120分钟) 一、阅读下面的文字,完成下面问题。 “皮影”是对皮影戏和皮影戏人物(包括场面道具景物)制品的通用称谓。中国皮影艺术,是我国民间工艺美术与戏曲巧妙结合而成的独特艺术品种,是中华民族艺术殿堂里不可或缺的一颗精巧的明珠。 皮影戏是让观众通过白色布幕,观看一种平面偶人表演的灯影来达到艺术效果的戏剧形式;而皮影戏中的平面偶人以及场面道具景物,通常是民间艺人用手工、刀雕彩绘而成的皮制品,故称之为皮影。 皮影戏是我国出现最早的戏曲剧种之一。它的演出装备轻便,唱腔丰富优美,表演精彩动人。千百年来,深受广大民众的喜爱,所以流传甚广。不仅如此,皮影戏还对国内外文化艺术的发展起过一定的作用。有不少新的地方戏曲剧种,就是从各路皮影戏唱腔中派生出来的。中国皮影戏所用的幕影演出原理,以及皮影戏的表演艺术手段,对近代电影的发明和现代电影美术片的发展也都起过先导作用。西方世界从十八世纪的歌德到后来的卓别林等世界文化名人,对中国皮影戏艺术都曾给予过高度的评价。建国后,毛泽东、周恩来等国家领导人,也曾多次以皮影戏来招待国内外宾客。然而,皮影戏艺术在遭遇“文革”劫难之后,濒危的处境至今未能扭转。 至于皮影戏中人物、景物的造型与制作,却又是属于我国的民间美术范畴。它的艺术风格,在民族艺苑里也是独树一臶。它为了适应皮影戏的幕影表现形式,采取了抽象与写实相结合的手法,对人物及场面景物进行了大胆的平面化、艺术化、卡通化、戏曲化的综合处理。其脸谱与服饰造型生动而形象,夸张而幽默,或纯朴而粗犷,或细腻而浪漫。再加上雕功之流畅,着色之艳丽,通体透剔和四肢灵活的工艺制作效果,着实能使人赏心悦目,爱不释手。皮影人制品(简称影人)不只是用于皮影戏的演出,而且每个人都可以用双手耍玩娱乐,还可以臵于窗前或白墙之上,作为室内艺术装饰。由于皮影造型古朴典雅,民族气味浓厚,既具有艺术欣赏性又有收藏价值,所以国内外很多博物馆、收藏家、艺术工作者和皮影爱好者都藏有中国皮影。在国际交往中,也常有国人以中国皮影为上等礼品赠与国际友人。 链接:泰山皮影已经被列为国家非物质文化遗产项目。2007年6月8日--6月18日,中华世纪坛举办了非物质文化遗产专题展,泰山皮影传人范正安受邀表演了《石敢当铲除恶狼精》。泰山皮影的独特之处是演出只有一人完成,左脚踩鼓,右脚敲锣,口中演唱,双手指挥皮影。其曲风是山东大鼓,人物的语言和性格也有着鲜明的山东色彩。 1.下列对“皮影”的定义,正确的一项是() A.“皮影”是皮影戏和皮影戏人物(包括场面道具景物)制品的通用称谓。 B.“皮影”是我国民间工艺美术与戏曲巧妙结合而成的独特艺术品种。 C.“皮影”是用灯影达到艺术效果,让观众通过白色布幕观看平面偶人表演的一种戏剧形式。 D.“皮影”是民间艺人用皮制品手工、刀雕彩绘制作成平面偶人以及场面道具景物,借助白色幕布和灯光进行戏剧表演的艺术。 2.下列对“皮影”艺术特色的表述,不正确的一项是() A.“皮影”的演出装备轻便,唱腔丰富优美,表演精彩动人。 B.“皮影”为了适应其幕影表现形式,采取抽象与写实相结合的手法,对人物及场面景物进行平面化、艺术化、卡通化、戏曲化的综合处理。

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初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识

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高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A.B.C.D. 2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素 C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3.下列是关于氯水的叙述,正确的是( ) 和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A.新制氯水中只含Cl 2 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl D.氯水放置数天后,pH值将增大 2

4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 5.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B.1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl 2 溶液中,含有Cl-的个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D.在标准状况下,总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 6.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 A.8 B.16 C.64 D.160 7.下列说法中,不正确 ...的是 A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH) 3 胶体 8.现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液,选用一种试剂把它们一次鉴别出来,可选用() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.BaCl 2溶液 D.Na 2 SO 4 溶液 9.下列离子检验的方法不正确的是() A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子 B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子 D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H 2SO 4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应:Ba2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H+=H 2 O+CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意。)

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高一数学-2014-2015学年高一下学期期中联考数学试题

2014-2015学年度春学期三校期中联考试卷 高一数学 命题人:江春 审题人:徐文忠 一.填空题:本大题共14小题,每小题5分,共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置上........ . 1.已知直线l :30x ay -+=的倾斜角为o 30,则实数a 的值是_____________. 2.不等式2 6510x x --+≤的解集是_________________. 3.数列{}n a 为等差数列,已知389220a a a ++=,则7a =___________. 4.在ABC ?中,角C B A 、、所对的边分别为c b a 、、,若 120,3,1== =C c b ,则 ABC ?的面积是__________. 5.若{}n a 为等差数列,其前n 项和为n S ,若9,384==S S ,则17181920a a a a +++=_____. 6.在公比为2=q 的等比数列}{n a 中,n S 是其前n 项和,若64 255 ,2= =m m S a ,则=m . 7.在ABC ?中,角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ,若222a b bc -=, sin 3sin C B =,则A =____________. 8.等比数列{}n a 的前n 项和为,n S 且212n n n S S S ++=+,则数列{}n a 的公比为_____. 9.已知(2,3),(4,1),A B -直线:10l kx y k +-+=与线段AB 有公共点,则k 的取值是 _____________. 10.变量y x ,满足约束条件222441x y x y x y +≥?? +≤??-≥-? ,则目标函数3|||3|z x y =+-的取值范围是 __________. 11..数列{}n a 的首项为11a =,数列{}n b 为等比数列且1n n n a b a +=,若511102=b b 则 21a = . 12在ABC ?中,角C B A 、、所对的边分别为c b a 、、 ,45a C ==,tan 21tan A c B b +=, 则边长c 的值是____________. 13.设数列{}n a 的前n 项和为n S ,且121a a ==,(){} 2n n nS n a ++为等差数列,则 n a =_______________. 14.已知函数22 ()21,f x x ax a =-+-若关于x 的不等式(())0f f x <的解集为空集,则 实数a 的取值范围是___________.

2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A .NaCl B .4NaHSO C .HCOONa D .3NaHCO 2.固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A . B . C . D . 3.下列物质在熔融状态下不导电...的是( ) A .NaOH B .2CaCl C .HCl D .24K SO 4.下列物质对应的组成不正确...的是( ) A .干冰:2CO B .熟石灰:42CaSO 2H O ? C .胆矾:42CuSO 5H O ? D .小苏打:3NaHCO 5.下列表示不正确... 的是( ) A .乙烯的结构式: B .甲酸甲酯的结构简式:242 C H O C .2-甲基丁烷的键线式: D .甲基的电子式: 6.下列说法不正确...的是( ) A .天然气是不可再生能源 B .用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C .煤的液化属于物理变化 D .火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( ) A .35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B .单晶硅和石英互为同素异形体 C .HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D .H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8.下列说法不正确...的是( ) A .Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B .3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C .4KMnO 具有氧化性,其稀溶液可用于消毒 D .钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确...的是( ) A .高压钠灯可用于道路照明 B .2SiO 可用来制造光导纤维 C .工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D .3BaCO 不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A .1∶2 B .1∶1 C .2∶1 D .4∶1 11.下列有关实验说法不正确... 的是( ) A .萃取2Br 时,向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 B .做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C .乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞 D .可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( ) A .2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C .2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D .22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O

高一期中考试化学试卷

太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 (考试时间:下午4:15-5:15 ) 说明:本试卷为闭卷答卷,做题时间90 分钟,满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共20 个小题,每小题2 分,共40 分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答案栏中) 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中,属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例,与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”,此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆 器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途,叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图,下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热,后通入冷却水

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

高一下学期期中试卷、答题卡、附答案

开二实高高一第二学期期中试卷 物理 必修2 (本卷满分100分 考试时间:90分钟) 一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的,选全对得4分;少选得2分;不选,多选、错选均不得分) 1、关于曲线运动,下列说法正确的有( ) A 、做曲线运动的物体速度方向在时刻改变,故曲线运动是变速运动 B 、做曲线运动的物体,受到的合外力方向在不断改变 C 、只要物体做圆周运动,它所受的合外力一定指向圆心 D 、物体只要受到垂直于初速度方向的恒力作用,就一定能做匀速圆周运动 2、物体在几个外力的作用下做匀速直线运动,如果撤掉其中的一个力,它可能做( ) A 、匀速直线运动B 、匀加速直线运动 C 、匀减速直线运动 D 、曲线运动 3、一质点沿半径为R 的圆做匀速圆周运动,周期是4s ,1s 内质点的位移大小和路程大小分别是( ) A 、R R 2,π B 、R 2π,R 2π C 、,2R R 2π D 、R 2 π ,,2R 4、关于公式k T R =23 中的常量k ,下列说法中正确的是 ( ) A 、对于所有星球的行星或卫星,k 值都相等 B 、不同星球的行星或卫星,k 值不相等 C 、k 值是一个与中心天天无关的常量 D 、k 值是—个与中心天体有关的常量 5、关于第一宇宙速度,下列说法中正确的是 ( ) A 、第一宇宙速度是发射人造地球卫星的最小的发射速度 B 、第一宇宙速度是人造地球卫星运行的最大速度 C 、第一宇宙速度是地球同步卫星的运行速度 D 、不同行星的第—宇宙速度是不同的 6、如图1所示,r 虽大于两球的半径,但两球的半径不能忽略,而球的质量分 布均匀,大小分别为m 1与m 2,则两球间万有引力的大小为 ( ) A 、22 1r m Gm B 、2121r m Gm C 、22121)(r r m Gm + D 、2 2121) (r r r m Gm ++ 7、A 、B 两颗行星,质量之比p M M B A =,半径之比为q R R B A =, 则两行星表面的重力加速之比为 ( ) A 、q p B 、2pq C 、2q p D 、pq 8、汽车通过搭桥顶点的速度是10m/s 时,车对桥的压力为车重的3/4,如果使 汽行驶至桥顶时桥恰无压力,则汽车的速度为 ( ) A 、15m/s B 、20m/s C 、25m/s D 、30m/s 9.如图所示的两个斜面,倾角分别为37°和53°,在 顶点两个小球A 、B 以同样大小的初速度分别向左、 向右水平抛出,小球都落在斜面上,若不计空气阻力, 则A 、B 两个小球平抛运动时间之比为( ) A 、1:1 B 、4:3 C 、16:9 D 、9:16 10.已知地球质量大约是月球质量的81倍,地球半径大约是月球半径的4倍.不考虑地球、月球自转的影响,由以上数据可推算出: A .地球对月球的引力和月球对地球的引力之比为81︰64 B .地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比约为81︰64 C .靠近地球表面沿圆轨道运行的航天器的周期与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器的周期之比约为8︰9 D .靠近地球表面沿圆轨道运行的航天器线速度与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器线速度之比约为81︰4 图 1 图2

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高一下学期期中考试数学试题

高一学年第二学期期中模块考试 数学 试题 2015.4 注意事项: 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷为选择题,共50分;第Ⅱ卷为非选择题,共100分,满分150分,考试时间为120分钟. 2.第Ⅰ卷共2页,10小题,每小题5分;每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D )涂在答题卡上. 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本大题共10个小题,每小题5分,共60分.下列各题的四个选项中只有一个正确,请选出) 1.已知sin α=4 5 ,并且α是第二象限的角,那么tan α的值等于 ( ) A.- 43 B.- 34 C. 34 D. 43 2.已知sin(π+α)= 32,则cos(α-π 2 )的值是( ) A.12 B.- 12 C.32 D.- 3 2 3.设a=sin330,b=cos550,c=tan350,则( ) A.a>b>c B.b>c>a C.c>b>a D.c>a>b 4.设函数f(x)=sin(2x-π 2),则f(x)是 ( ) A.最小正周期为π的奇函数 B.最小正周期为π的偶函数

C.最小正周期为π2的奇函数 D.最小正周期为π 2的偶函数 5.将函数y=sin2x 的图象( )可得到函数y=sin(2x-π 4 )的图象 A.向左平移π8 B.向右平移π8 C.向左平移π4 D.向右平移π 4 6.已知|a → |=3, |b → |=4,且a → ⊥(2a →-b → ),则a →,b → 的夹角为( ) A.π3 B.π 6 C.2π3 D.5π6 7.在△ABC 中,若tanAtanB<1,则△ABC 是( ) A.锐角三角形 B.直角三角形 C.钝角三角形 D.无法确定 8.设角α是第二象限角,且|cos α2|=- cos α2 ,则α 2 角的终边在( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 9.已知锐角α,β满足sin α= 55,cos β=31010 ,则α+β= ( ), A.π4 B.3π4 C.π4 或3π4 D.π 2 10.已知tan θ=2,则sin 2θ+sin θcos θ-2cos 2θ= A.- 43 B.54 C.- 34 D.45

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项:2017.11 1.本试题满分100分,考试时间为90分钟.2.使用答题纸时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,作图时,可用2B铅笔,要字迹工整,笔迹清晰.超出答题区书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上答题无效.3.答卷前将密封线内的项目填写清楚. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题(1-16每题3分,共48分) 1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( ) A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B.“水乳交融,火上浇油”前者是物理变化,而后者包含化学变化C.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”不包含化学变化 D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页

A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱(Na2CO3) C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A.金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B.金属钠着火可用水扑灭 C.少量的钠可保存在煤油中 D.钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu 4.下列化学实验操作或事故处理方法正确 ..的是( ) A.配制稀硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B.浓硫酸沾到皮肤上时,先立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaOH溶液 C.电失火时,不能用水灭火,可以用泡沫灭火器灭火 D.无毒的药品也不要用手直接接触,更不要用嘴尝药品 5.下列有关氯气的说法正确的是() A.氯气是黄绿色,有刺激性气味,不溶于水,易溶入有机溶剂。B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况,本组教师进行了认真分析,具体情况如下: 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求,试题既有利于建立科学的化学教学评价体系,又能发挥考试的选拔功能,具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实,知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%,第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高,超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况,学生的成绩较为理想,反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求,试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材,生成问题,图文并茂使学生感到亲切,增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力,化学语言表达能力,达到了课程改革目标之一。例如:第34题B到C 过程中气球由小变大,再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应,这个信息的获取,再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因,培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰,体现出热爱祖国、热爱社会,关爱他人的积极情感。 第31题第(1)增大煤粉与氧气的接触面积,供给燃烧充足的氧气,使煤粉充分燃烧,提高燃料的利用率,在烟囱上安装净化过滤装置,建议有的同学使用清洁能源,采用脱硫没技术,风力发电,太阳能发电等。第35提连接成一个五角星,体现了公平、公正和希望,实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘,体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力,并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题:表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题,第15题的难度不大,通过率为57%,第37题最后一问有一定的区分性,通过率为25.7%,体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养,达到了考试说明的要求,学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题,为全面提升学生的各项能力,更好地服务于今后的教育教

高一物理下学期期中考试卷(含答案)

高一物理下学期期中考(必修2)试卷 (满分:100分,答卷时间:1小时30分) 一、选择题(每题4分,共48分;其中1-7题为单项选择题;8-12题为多项选择题,少选得2分,错选及多选不得分) 1.关于匀速圆周运动,下列说法正确的是( ) A.匀速圆周运动是匀速运动 B.匀速圆周运动是匀变速运动 C.匀速圆周运动是线速度不变的运动 D.匀速圆周运动是速率不变的运动 2.如图所示,A、B 两小球从相同高度同时水平抛出,经过时间t在 空中相遇,若两球的抛出速度都变为原来的2倍,则两球从抛出到相遇 经过的时间为(不计空气阻力)( ) A.t B. 2 2 C. 2 t D. 4 t 3.在高为h的A处,与水平方向成θ角斜向上抛出一物体,(不计空气阻力),下列说法中正确的是:( ) A.最高点速度为零 B.初速度大小相同时抛射角θ越小,水平射程越大 C.初速度大小相同时抛射角θ越大,射高越大 D.抛射角θ相同时,初速度越大,水平射程不一定越大。 4.高一年的一位男生在一次投篮中对篮球做功为W,出手高度为h1,篮筐距地面高度为h 2 ,球的质量为m。不计空气阻力,则篮球进筐时的动能为() A.W+mgh2-mgh1 B.mgh2-mgh1-W C.mgh1+mgh2-W D.W+mgh1-mgh2 5.如图所示,在一张白纸上放置一把直尺,沿直尺的边缘放置一块直角三角板.将直角三角板沿刻度尺水平向右匀速运动,同时将一支铅笔从直角三角板直角 边的最下端向上运动,而且向上的速度越来越大,则铅笔在纸上留下的 轨迹可能是()

A B C D 6.一物体以30 m/s的水平初速度v0抛出,飞行一段时间后,打在倾角θ为30°的斜面上,此时速度方向与斜面夹角α为60°,则物体在空中飞行的时间为(不计空气阻力,g取10 m/s2) () A.1.5 s B. 3 s C.1.5 3 s D.3 3 s 7.质量为2 kg的质点在xOy平面内做曲线运动,在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示,下列说法正确的是( ) A.质点的初速度为4 m/s B.质点所受的合外力为3 N C.质点在2 s内的运动轨迹为直线 D.2 s末质点速度大小为6 m/s 8.如图所示为一皮带传动装置,A、C在同一大轮上,B 在小轮边缘上,在传动过程中皮带不打滑,已知R=2r,r C =1 2R,则( ) A.ωC=ωB B.v C=v B C.v C= 1 2v B D.ωB=2ωC 9.把一重物挂在气球下,随气球以v =10 m/s的速度匀速上升,当到达离地高度h=175 m 处时,悬挂重物的绳子突然断裂,那么(空气阻力不计,取g=10 m/s2) ( ) A.重物经7s落到地面 B.重物经35s落到地面 C.落地的速度为35 10m/s D.落地的速度为60m/s 10.质量为m的汽车在平直路面上由静止匀加速启动,运动过程的速度图象如图所示,整个运动过程中汽车所受阻力恒为F f() A.t 1→ t2时间内,汽车做变加速度运动 B.0→t 1 时间内,汽车做变加速度运动

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