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2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题精校word版含答案

2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题精校word版含答案
2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题精校word版含答案

2014 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题

一、选择题(本题包括10 小题,每小题4分,共40 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项,是为了奖励在科学发现、技术

发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。

2014 年1月10 日,中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013 年度国家科学技

术奖奖励大会,知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖,下列选项中,张存浩

院士的科学研究领域是()

A.化学反应动力和激光化学B.环境保护领域

C.金属学及材料领域D.稀土化学领域

2.日前,北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层,首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构(图 a 是实验器件示意图,图b是所拍摄到的图片的一部分,图c是跟图b所对应的结构示意图),使得在实

验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。下列有关说法不.正.确.的是()

A.图a所示实验器件中,用氯化钠作为绝缘薄膜层,是因为氯化钠晶体不导电

B.图b是表示1个H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图

C.图b可表示H2O 分子之间通过氢键形成的分子团簇,由此可进一步解析水分子间氢键的方向

D.图c中被4个H2O 分子围在中间的是C l-离子

3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N A

B.15.6g Na2S 和N a2O2 固体混合物中,含有的阴离子数为0.3N A

C.9.2g 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6N A

D.104 g 的苯乙烯中含有8N A 的碳氢键和4N A 的碳碳双键

4.在气相中,科研人员已发现C n N-和C m H-原子簇阴离子(链状,n、m 为正整数),下列关于n 和m的取值的说法正确的是()

A.n 一定为偶数,m 一定为奇数B.n 一定为奇数,m 一定为偶数

C.n 一定为偶数,m 奇、偶数均有可能D.n,m 奇、偶数均有可能

5.下列说法正确的是()

A.浓度均为0.1mol/L 的CH3 COONa、NaHCO3 溶液的pH 分别为8.9 和8.2,可说明水解能力CH3 COO- >HCO3 -

B.元素周期表中同一族金属元素,随着原子序数递增,元素的金属性逐渐增强

C.将含有杂质的铜放入稀硫酸中,一段时间后溶液呈蓝色,说明铜发生了析氢腐蚀

D.银不能与稀硫酸反应,但可能会与氢硫酸反应生成氢气

6.某分子式为C12H18 的取代芳香烃,其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有(不考

虑立体异构)()

A.13 种B.15 种C.16 种D.19 种

7.(NH4)2SO4 在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后混合气体通入一定量的B aCl2 溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出气体无色无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法中正确的是()

A.生成沉淀中既有B aSO4、又有 BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1

B.生成沉淀中既有B aSO4、又有B aSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶

2

C .生成沉淀中既有 B aSO 4、又有 B aSO 3,且 n (BaSO 4)∶n(BaSO 3)约为 1∶3

D .从溶液中逸出的气体中只有 N 2,最后留下溶液中只有较多的 NH 4Cl

8.a 、b 、c 是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为 n (a)、 n (b)、n (c),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为 V (H 2)a 、V (H 2)b 、V (H 2)c 。 当 n (a)=n (b)=n (c), 2V (H 2)a =V (H 2)b +V (H 2)c ,则下列说法中正确的是( )

A .a 、b 、c 可能是同周期元素

B .a 可能是镁元素

C .b 和 c 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D .工业上冶炼 a 、b 、c 通常是用热还原法制得 9.一定条件下将质量为 X g 的有机物在氧气中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量过氧 化钠层,过氧化钠的质量增重 Y g ,下列一定正确的是( )

10A .氯化铝溶液中通入硫化氢气体:2Al 3+ + 3H 2S = Al 2S 3↓ + 6H +

B .在过量的次氯酸钙溶液中通入少量 S O 2 气体:

SO 2 + Ca 2+ + ClO - + H 2O=CaSO 4↓+ Cl - + 2H +

C .在碳酸钠溶液中滴加氯水,边滴边振动,开始时发生反应的离子方程式

CO 32-+Cl 2+H 2O=HCO 3 +Cl -+HClO

D .向饱和的氯化钠溶液中,依次通入足量氨气和足量二氧化碳气体

Na ++ NH 3 + H 2O + CO 2= NaHCO 3↓+NH 4+

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 个或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都不给分。)

11.单质硫在 N aOH 的热溶液中发生岐化反应:3 S + 6NaOH 2 Na 2S + Na 2SO 3 + 3 H 2O 。若硫过量,进一步生成 N a 2S x (x ≤ 5)和 N a 2S 2O 3。将 2.56 g 硫与含 0.06 mol NaOH 的热 溶液充分反应恰好生成 a mol Na 2S x 和 b mol Na

2

S 2O 3,再加入足量 N aClO-NaOH 的混合溶液, 硫元素全部转化为 N a 2SO 4,转移电子 n mol 。则以下正确的是( )

A .a = 2b

B .x = 2

C .n = 0.48

D .b = 0.02

12.维生素 B 2 又叫核黄素(其分子结构如图),可促进发育 和细胞再生,

有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的 结构为:有关核黄素的

下列说法中,不.正.确.

的是( ) A .该物质的分子式为 C 17H 20N 4O 6

B .该物质在碱性条件下加热水解有 N H 3 生成,所得溶液 加强酸溶液并

加热后有 C O 2 产生

C .该分子的不饱和度是 10

D .该物质分子中存在 13 种化学环境不同的氢原子

13. 2005 年,法拉利公司发布的敞篷车(法拉利 S uperam erica ),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变 色系统组成五层膜材料(如下图所示)。其工作原理是:在外接电源(外加电场)下,通过 在膜材料内部发生氧化还原反应,实

现对器件的光透过率进行多级可逆性调节,下列有关说法不.正.确.

的是( )

A .当 A 接外接电源正极时,Li +脱离离子储存层

B .当 A 接外接电源负极时,电致变色层发生反应为:WO 3 + Li + + e - = LiWO 3

C .当 B 接外接电源正极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

D .该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为,可以与水分子之间形成大量氢键,为水溶性聚合物

14. 25°C 时,醋酸的 K a =1.8×10-5、次氯酸 的 K a =3.0×10-8、碳酸的 K a1=4.1×10-7 和 K a2=5.6×10-11。下列说法不正确的是( )

A .等体积、等物质的量浓度的 N a 2CO 3 溶液与 N aHCO 3 溶液混合:

2c (Na +)=3c (CO 32-)+3c (HCO 3- )+3c (H 2CO 3)

B .0.1 mol·L -1 的 N aHCO 3 溶液中离子浓度大小顺序为:

c (Na +)>c (HCO 3- )>c (OH - )>c (H )>c (CO 32- )

C .向 0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加 N aOH 溶液至 c (CH 3COOH)∶c(CH 3COO -)=5∶9, 此时

溶液 p H=5

D .相同浓度 C H 3COONa 和 N aClO 的混合液中,各离子浓度的大小

关系是:c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)

15.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液 20mL ,向混合物中逐滴加入

0.05mol/L Ba(OH)2 溶 液时,生成的 B aSO 4 和 p H 的变化如图所示

(不考虑 溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是

A .图中 A 点对应溶液的 p H :a=1

B .生成沉淀的最大质量 m = 2.33g

C .原混合液中盐酸物质的量浓度为 0.1mol/L

D .当 V [Ba(OH)2(aq)]=10mL 时,发生反应的离子方程式为:Ba 2+ + SO 42-=BaSO 4↓

16. 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是( )

A .用如图装置进行蒸馏实验

B .用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物

C .用裂化汽油提取溴水中溴

D .用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙

17.在一恒温恒容体积为 1L 的真空容器中,通入 0.1 mol N 2O 4,在

100℃时发生如下反应: N 2O 4(g) 2NO 2(g) ; ΔH = +57.0 kJ·mol -1 测得平衡时 c (NO 2)=0.12mol·L -1。已知 NO 2 和 N 2O 4 的消耗速率与本身浓

度存在下列关系:v (N 2O 4)=k 1·c (N 2O 4) , v (NO 2)=k 2·c (NO 2)2,其中 k 1、k 2

是与反应及温度有关的常数, 其消耗速率与浓度的图像如图所示,下列

有关说法正确的是

A .100℃时,若向上述真空容器中通入 0.2mol NO 2,则 达到平衡时,NO 2

的平衡转化率为 60%,放出 3.42kJ 的热量

B.100℃时,若在恒温恒压容器中通入0.1mol N2O4,则平衡时N2O4 的转化率为68.8%

C.图中A点处于平衡状态

D.若在T1 温度下,若k1=k2,则T1>100℃

18.AX4 四面体 (A 为中心原子,如硅、锗;X 为配位原子,如氧、硫) 在无机化合物中很常见。四面体T1 按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3···),下列相关说法正确的是()

A.T4 超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4 超四面体的化学式为A20X34

C.T5 超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5 超四面体的化学式为A35X56

三、本题包括2个小题,共17 分

19.(9分)已知二元化合物A可以用次氯酸钠和过量的氨气制得,6.4gA完全燃烧得到4.48L 的氮气(已折算成标准状况)。A可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体(已折算成标准状况)。

请回答下列问题:

(1)A的化学式为。

(2)写出次氯酸钠与过量氨气反应生成A的化学方程式。

A的制备过程中氨气需要过量的理由是。(3)写出A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。(4)已知在一定条件下,A 可与等物质的量H2O2 恰好完全反应得到化合物B,B 所含

元素与A相同,其摩尔质量小于A,实验表明,B 可能存在两种异构体。

①B 的电子式为。

②写出B的两种可能异构体的结构式、

20.(8 分)原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。凡以3个或3 个以上原子之间键合构成的共多面体或缺顶多面体为特征的分子或离子称为原子簇。

(1)某种氢化物X16H16 为笼状原子簇化合物,该笼状结构可看成是由常见的正多面体切

角而成的多面体。其中X元素基态原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,实验测得该原子簇化合物的1H 核磁共振谱(1H-NMR)中显示有两种化学环境的氢原子。

①写出X原子的核外电子排布式为。

②画出该原子簇化合物的分子结构(也可用文字说明):。

(2)在缺氧的条件下,碱金属R b 和氧气反应可生成原子簇氧化物A,Cs 可与氧气反应

生成原子簇氧化物B。

①研究发现,A 的结构可看成由两个 Rb6 正八面体共面形成多面体,然后氧原子填充所有正八面体空隙中。由此可推得A的化学式为。

②研究发现,B 的结构为由三个C s6 正八面体两两各共用两个面形成多面体,然后氧原子填充所有正八面体空隙。写出C s 与氧气反应生成B的化学方程式。

四、本题包括2个小题,共19 分

21.(11 分)某新型耐火材料M由原子序数依次递增的X、Y、Z 三种短周期元素组成,其中X、Z 同主族,M 中Y、Z 元素的质量分数分别为58.7%、15.2%,涉及M的转化关系如图所示,已知:气体J、K 为空气中两种主要成分,化合物Z X 和A互为等电子体,其结构与金刚石晶体结构相似,化合物B具有两性。(部分反应物或生成物未标出)

(1)X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)G 的化学式为,A 中所含的化学键类型为。写出B 的一种常见用途。

(3)写出反应②的化学反应方程式。(4)写出反应③的离子反应方程式。(5)用平均粒度为5~10μm的X、Y、Z 三种单质的混合料,在A r 气氛围中控制适宜的条件(压强为80~100MPa,温度为1500~1700℃)下可以直接合成材料M,但是若温度过低(如1106℃左右)则可得到由Z X 和二元化合物N组成的复合耐火材料,该复合耐火材料中各元素的质量分数与M相同,N 中两元素的质量比为3∶1,写出由X、Y、Z 三种单质合成该复合耐火材料的化学方程式。

22.(8 分)乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。已知:纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水反应生成乙酸。

实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺,且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。反应式为:

用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下:

①在装有磁力搅拌子的100mL 圆底烧瓶中,依次加入5.0 mL 苯胺(密度1.04 g/mL)、20 mL 水,在搅拌下分批次加入6.0 mL 乙酸酐(密度1.08 g/mL),搅拌2小时至反应完全。

②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却、抽滤、洗涤,得粗产品;

③将粗产品转移至烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5 min,过滤I,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

(1)若不搅拌会有结块现象,结块将导致的后果是;

(2)步骤③中过滤Ⅰ选择(填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”),该操作是为了除去;

(3)步骤①中,反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可以防止反应温度升高过快的是

A. 反应结束时加快搅拌速率

B.搅拌下分批加入6.0 mL 乙酸酐

C.加装回流冷凝管D.加20ml 水

(4)在步骤③中,以下哪些操作不能提高产率(填序号)。

A.配制成饱和溶液后,再加入过量20%的水;

B.过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;

C.加活性炭吸附;

D.过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。五、本题包括3个小题,共28 分23.(5 分)硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的研究热点之一。硫醇-烯点击反应的原理可表示如下:

R-SH+CH2=CHR/R-S-CH2CH2R/。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料,请观察图像回答下列问题:

(1)若相对分子质量X>Y,X 的键线式为, Y 的键线式为。(2)Z 的分子式为。

24.(15 分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如下:

已知:

(1)反应类型:反应①,反应③时反应掉的官能团的名称。(2)结构简式:A ,D 。

(3)反应②的化学方程式:。反应②加入K2CO3的作用是。

(4)合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为。

(5)反应⑥中(Boc)2O 是由两分子C5H10O3 脱水形成的酸酐,且(Boc)2O 分子中氢原子化学环境只有1种,写出(Boc)2O 的结构简式。

(6)如利用铜催化碳-氮偶联反应,和可直接反应生成E,若条件控制不当易生成副产物,写出有机副产物的结构简式。

25.(9 分)某高能炸药E可由B或D用浓硝酸硝化得到,B 和D的制备流程如下图所示,其中1H 核磁共振谱(H-NMR)中显示B、E 只有一种化学环境的氢原子,D 有两种化学环境的氢原子。

已知:

注:反应②中A、HCHO 和N H3 以1∶3∶1 计量比反应生成B。

(1)指出反应⑤的反应类型;

(2)写出A、B、D 的结构简式

A ,

B ,D ;(3)反应③中除了生成E外,还生成了N2、CO2 气体,写出该反应方程式

六、本题包括2个小题,共14 分

26.(6 分)为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放,可以采取各种方法,其中一种方法是使用微生物脱硫技术。煤炭中以F eS2 形式存在的硫,在有水和空气存在的条件下,用脱硫微生物起氧化还原作用:在细菌作用下F eS2 中的硫元素首先被氧化最高价态,然后亚铁离子继续被氧化成高价铁离子。

(1)请分别写出上述过程总离子反应方程式。

(2)某大型电厂使用的煤炭中含有F eS2 的质量分数为1.2%,若每月燃烧该种煤炭100

万吨,理论上回收硫酸吨;硫酸铁吨。

27.(8 分)在一个体积为1L 的真空密闭容器中加入

0.5molCaCO3,发生反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),

测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所

示,图中A表示C O2 的平衡浓度与温度的关系曲线,B

表示不同温度下反应经过相同时间时C O2 的物质的量浓

度的变化曲线。请按要求回答下列问题:

(1)下列有关说法正确的是()

A.该反应的△H>0

B.对于可逆反应,若正反应自发进行,则逆反应必不能自发进行

C.在T5℃下,压缩容器为0.5L,则达到平衡后0.2mol/L<c(CO2) <0.4mol/L

D.在 T5℃下,体积不变的容器中,容器内压强不变或者气体的密度不变均表明已经达到平衡状态

(2)请说明随着温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因是。(3)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入 0.5mol N2,则最后平衡时容器中的C aCO3 的质量为 g。若在T5℃下维持温度和总压强不变,充入0.1mol N2,容器中最后残留的C aCO3 质量为 g。

2014年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案和评分标准

一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.A。2.B。3.C。4.B。5.D。6.C。7.A。8.C。9.A。10.D。

二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题可能有1个或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都不给分。)

11.AC。12.D。13.A。14.BD。15.A。16.D。17.BD。18.CD。

三、本题包括2个小题,共17分

19.(9分)(1)N2H4(1分);(2)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O(2分)次氯酸钠有强氧化性,防止N2H4继续被氧化(1分)(3)4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + N2 + 6H2O(2分)

(4)

N N

H H(1分),

N N

H H

N N

H

H(各1分,共2分)

20.(8分)

(1)①1s22s22p2(2分);②相当于从立方烷中切去互不相邻的4个顶角,产生四个全等的正三角形(2分,只要答到前一要点就给2分)

(2)①Rb 9O 2(2分); ②22Cs+3O 2=2Cs 11O 3 (2分)

四、本题包括2个小题,共19分

21. (11分)

(1)C 、Si 、Al (2分) (2)HNO 3 (1分);共价键 (1分); 写“耐火材料,冶炼铝或作催化剂” 中任一种(1分,若多写有写错就不给分)

(3)Al 4

SiC 4 + 3 O 2 1500℃ 2 Al 2O 3 + SiC + 3C (2分) (4)AlN + OH - + H 2

O

AlO 2- + NH 3↑(2分)(5)1106℃

Al 4C 3 + SiC 4Al + Si + 4 C (2分)

22.(8分)

(1)原料被产物包裹,反应不充分,使产率降低(2分)

(2)趁热过滤(1分) 除去吸附有色物质的活性炭(1分)

(3)BD (2分) (4)CD (2分)

五、本题包括3个小题,共28分 23.(4分)(1)O O

(1分)

HS O O SH (1分) (2)C 6H 16O 3SSi (2分,顺序互换不扣分)

24.(15分)(1)取代(或硝化)(1分) 醛基(1分)

(2)A .OH CHO

(2分) D .O

COOC 2H 5

H 2N (2分) (3)OH CHO O 2N + ClCH 2COOC 2H 5???→?一定条件

O CHO O 2N CH 2C O OC 2H 5

+ HCl (2分)

K 2CO 3可与生成的HCl 反应,使反应②更多的向正反应方向移动(1分)

(4)防止醛基被还原(1分) (5)

(2分)

(6)O Br

C O

N N Boc (2分) C 2H 5OH (1分)

25.(9分) (1)加成(1分); (2)HN NH N H ,

,N N N

C C C

CH 3

CH 3CH 3O

O

O (各2分) (3)N N

NO 2NO 2O 2N 6HNO 33CO 2

2 N 2 6 H 2O (2分)

六、本题包括2个小题,共14分

26.(6分)

(1)4FeS 2+15O 2+2H 2O=4H ++4Fe 3++8SO 42-(2分) (2)0.49万吨(2分) 2万吨(2分)

27.(8分)(1)AD (2分)

(2)随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短。(2分)

(3)30(2分) 0(2分)

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合 化学试题 7.下列说法不正确... 的是 A .光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B .氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C .某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12 L)内的数个目标分子,据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 -12 ~10 -11 mol ·L -1 的目标分子 D .向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A .金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B .用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C .邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D .向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 9.如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A .X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B .由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C .物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D .T 元素的单质具有半导体的特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10.下列说法正确的是 A .乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B .乙醛和丙烯醛( )不是同系物,学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C .淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D .CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体,1H -NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H -NMR 来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH - =6 Ni(OH)2 + NO 2-

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用,Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式,写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr(Ⅲ)化合物为CrCl 3 种不同的颜色,分别为紫色、蓝绿色和绿色,请分别画出这三种不同颜色的Cr (Ⅲ)化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr(Ⅵ)化合物是重铬酸钾,是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤,然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得,写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现,写出 4 (CN)2被称为拟卤素,其性质与卤素单质既有相似点,也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定,它在水溶液中有2种水解方式,其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应,反应比为8:3,写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定,易聚合。其中,三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N;而四聚体中H只有1种环境,C,N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构,并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物,可作为磁性材料,其结构如下 其中大球为Sm,小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关,他是将如图(a)层的1/3Sm原子用一对Co原子代替,并且这对Co原子不在(a)平面上而是出于该平面的上方和下方,其连线被(a)平面垂直平分。且相邻两(ABAB……型排列,三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2011大学物理竞赛题标准版(含答案)

2011年浙江省大学生物理竞赛 理论竞赛卷 考试形式:闭卷,允许带 无存储功能的计算器 入场 考试时间: 2011 年 12 月 10 日 上午8:30~11:30 气体摩尔常量 K mol J 31.8??=R 玻尔兹曼常量 K J 10 38.1??=k 真空介电常数 ε0=8.85?10-12C 2/(N ?m 2) 真空中光速 c =3?108m/s 普朗克常数h =6.63?10-34J ?s 基本电荷e =1.6?10-19C 真空介电常数ε 0=8.85?10-12C 2/(N ?m 2) 电子质量m e =9.1? 10-31kg 真空磁导率μ0=4π?10-7H/m 真空中光速c =3?108m/s 里德伯常数-1 7 m 10097.1?=R 电子伏特 1eV=1.6? 10-19J 氢原子质量 m =1.67? 10-27kg 维恩位移定律常数b =2.898×10-3m K 斯忒恩-波尔兹曼常数σ=5.67×10-8W/m 2K 4 这三项是公式编的,字号偏大。字号改小后:-1 1 -K mol J 31.8??=R ,-1 23 K J 1038.1??=-k , -1 7 m 10097.1?=R 一、选择题:(单选题,每题3分,共30分) 1.质量为m 的质点在外力作用下,其运动方程为 j t B i t A r ρρρ ωωsin cos +=,式中A 、B 、 ω 都是正的常量.由此可知外力在t =0到t =π/(2ω)这段时间内所作的功为( ) A . )(21 222B A m +ω B .)(222B A m +ω C .)(21222B A m -ω D .)(2 12 22A B m -ω 2.一座塔高24m ,一质量为75kg 的人从塔底走到塔顶. 已知地球的质量为6?1024kg ,从日心参考系观察,地球移动的距离为?( )(不考虑地球的转动) A .12m B .24m C .4.0?-24m D .3.0?-22m 3.边长为l 的正方形薄板, 其质量为m .通过薄板中心并与板面垂直的轴的转动惯量为( ) A . 231ml B .261ml C .2121ml D .224 1 ml 4.μ子的平均寿命为2.2?10-6s .由于宇宙射线与大气的作用,在105m 的高空产生了相对地面速度为0.998c (c 为光速)的μ子,则这些μ子的( ) A .寿命将大于平均寿命十倍以上,能够到达地面 B .寿命将大于平均寿命十倍以上,但仍不能到达地面 C .寿命虽不大于平均寿命十倍以上,但能够到达地面 D .寿命将不大于平均寿命十倍以上,不能到达地面 5.乐器二胡上能振动部分的弦长为0.3m ,质量线密度为=ρ4?10-4kg/m ,调音时调节弦的

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含 4 NH 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol/L的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 赏析:考察化学技术。A项正确,体现光能的运用;B项正确,通过化学方法可以转变成氮气;C项正确,推算C=1mol/6.02×1023×10-12L=1.6×10-12mol/L;D项错误,汽油与甲醇的燃烧热不同,比例不同,热值不同。选择D。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 赏析:考察实验原理的分析。汞是重金属,有毒,易挥发,不能深埋处理;乙酸乙酯水解成乙酸,是电解质,浓度不同,PH值和和电导率不同,可以测定;称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,配制出来的浓度偏低,中和滴定消耗的体积增大,测定的NaOH溶液浓度偏高;茚三酮反应,广泛用于指纹鉴定,与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析:考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a,a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl,沸点:H2O>NH3>HCl,HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键,NH4NO3既有离子键又有共价键;SiO2、Si3N4熔点高、硬度大,但SiCl4熔点低、硬度小;Ge是半导体,GeCl4是共价化合物。选择D。 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( O O OH )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 (时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(7分) 工业上生产氨所需的氮来自,氢来自,氨氧化制硝酸的催化剂是_____, 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题(5分) 某不饱和烃A,分子式为C9H8,它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C(C9H12),将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D(C8H6O4),将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A,B,C,D,E的结构。 第三题(6分) MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练,该工业废渣主要成分是 MgCO3,另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O(要 求写出主要实验步骤)。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题(带解析) 2014年浙江省高考化学试题(带解析) 7.下列说法不正确的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol?L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2 -下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH +

高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛(预赛)模拟试卷 时间:3小时 满分:100分 一.(14分) 1.(2分)1999年4月,美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人,核化学 家Kenneth E. Gregorich 宣布,在该实验室的88英寸回旋加速器上,研究者用高能Kr 86 36离子轰击Pb 208 82靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,形成了一种新元素A 。 写出合成新元素A 的反应方程式: 2.(2分)试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性: 3.(2分)把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知: 当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时,残留在溶液中的Cu 2+极小。此时生成沉淀的化学式是 4.(3分)某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子,且分子高度对称,则该烃 的二氯取代物的种数为 5.(3分)聚1,3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分,它经臭氧氧化,再在 锌粉和稀硫酸作用下水解,水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6.(4分)写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实 验步骤 二.(10分) 1.(2分)HCN 为剧毒物质,受热水解为甲酰胺,后者进一步水解为甲酸铵。 写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。 2.(3分)1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采,造成水域污染。 从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂,然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。 3.(3分)检查水中HCN 的方法是:往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、 FeSO 4及FeCl 3。写出反应式及实验现象。

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题 Salen 配合物的合成及其催化性能研究 氧化反应作为最基本的单元反应在化学工业中占有非常重要的地位。为降低氧化过程给环境带来的危害,使用各类绿色的氧化剂如氧气、过氧化氢、臭氧等替代传统使用的各类计量氧化剂,已成为氧化反应研究的热点。但这些清洁氧化剂的使用亦存在一些不足,如:氧化性不强、氧化性能不确定、反应条件复杂等。因此,选择高效、高选择性的催化剂是实现氧化反应绿色化的关键。Salen 催化剂因其制备方法相对简单、结构易修饰、选择性好等优点,在催化醇和烯烃的绿色氧化反应中得到了广泛的应用。 本研究课题要求以水杨醛及乙二胺为原料制得席夫碱配体,再经与金属离子配合制得Salen 配合物。对制得的Salen 配合物进行结构、性能分析,考察它们在安息香绿色催化氧化合成苯偶酰反应中的催化性能。 反应式见Scheme 1和Scheme 2。 OH H O 2H 2NCH 2CH 2NH 2OH N N HO M 2+ O N N O M 2+ M = Co, Cu, Zn....... Scheme 1 制备双水杨醛缩乙二胺合金属配合物[M(Salen)]的反应方程式 C H OH C O C O C O [M(Salen)] O 2 Scheme 2 Salen 催化剂催化氧化安息香的反应方程式 一、具体要求如下: 1. 以水杨醛、乙二胺为起始原料,选择合适的方法合成双水杨醛缩乙二胺。 2. 选择合适的金属盐,与双水杨醛缩乙二胺配合制得三种不同金属的Salen 配合物。 3. 建议以空气为氧源,考察[Co(Salen)]在催化安息香绿色氧化合成苯偶酰反应中的

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)

机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知: 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间80分钟。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 A.氮氧化物B.氮气 C.水蒸气 D.氧气 2.下列化合物中,属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3.在碱性溶液中,下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4.与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.在反应中,还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中,正确的是 A .冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C .植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒,不可再分 8.下列化学用语中,不正确 ...的是 9.下列电离方程式,正确的是

名校化学竞赛模拟试题

名校化学竞赛模拟试卷 (时间:分钟满分:分) 一、选择题(每小题只有个正确答案,各分,共分) 1.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表,下列有关 属于高分子化合物上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为 2.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,但密度与普通水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是水由液态变为玻璃态后,不再存在氢键水由液态变为玻璃态后,体积发生变化 玻璃态水是一种特殊的分子晶体玻璃态水是水的一种特殊的状态 3.标准生成热是指某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量()某纯物质的热效应。放热用“-”表示,吸热用“+”表示。已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和,它们的密度分别是、、;标准生成热依次是+、、+。标准状况下最稳定的碳单质是 无法确定 4表示成,则该结构式的通式为()-()-()-()- 5.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 与化学式相似,故与的晶体结构也相似 由“+=”反应可推出“+=”反应也能发生 、具有强还原性,常温下与水剧烈反应,故常温下也能与水剧烈反应 6.化学元素的名称,在命名时,往往都是有一定含义的,或者是纪念发现的地点,或者是为了纪念某位科学家,或者是发现者的故乡。如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有:钔锯、锘、锿等,四种元素对应的纪念科学家为 门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔7.在·-的溶液中,再溶解冰醋酸,醋酸的电离度减小到原来的,这时溶液中(+)约是原溶液中倍倍倍倍 8.下列离子方程式正确的是 将溶液数滴缓缓滴入溶液中,且不断搅拌 ++-=将溶液和的溶液等体积互相均匀混合 -+++=()↓++向明矾溶液中滴入数滴()溶液 ++-+++-=()↓+↓将少量气体通入溶液中:++-=--++ 9.将投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体,把所得溶液减压蒸干,得到()和()的混合物,将该

2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版

2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》,体现《考试说明》的权威作用和指导作用,全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”,谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A .多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B .pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C .科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素,该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D .CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。C 选项:As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。B 选项:pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A .实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B .用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C .氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D .将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。B 选项:用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项:蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。C 选项: 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ,因此Y 为O ,Z 为Si ,W 为S ,Q 为Cl 。A 选项:Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2,SiO 2是原子晶体,熔融时不能导电。C 选项:S 得电子能力比Cl 弱。D A .钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B .由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C .W 得电子能力比Q 强 D .X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体

高中生化学竞赛初赛模拟试题

第28届全国高中生化学竞赛(省级赛区)模拟试题 考试时间3小时,迟到超过30分钟不能进考场。开始考试30分钟内不能离开考场。 本试题由题卷和答题卷组成,用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。在答卷题序号设定的方框内答 题,答在其它地方无效。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 得 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La -Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac - La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La 系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 Ac 系 Ac 227 Th 232.0 Pa 231.0 U 238.0 Np 237 Pu 244 Am 243 Cm 247 Bk 247 Cf 251 Es 252 Fm 257 Md 258 No 259 Lr 260 第1题(17分) 1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物,如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、 O 2+PtF 6-。试写出O 2、O 22-、O 2-、O 2+的键级,并比较其稳定性。(2分) 1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素(X )的两种同位素。已知

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类: 化学岛 用户名: 密码:woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流,如果遇到超出流量限制的问题,可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上: 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》(华中师范大学出版社,王后雄老师主编);历年高考试题汇编(任何一种,最好有详细解析的,比如三年高考两年模拟);《高中化学读本》(很老的人民教育出版社甲种本化学教材,最近有更新版本);《高中化学研究性学习》(龙门书局,施华、盛焕华主编)南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高,可作为江苏预赛的模拟卷,不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类: 比较经典的有《化学高考到竞赛》(陕西师范大学出版社,李安主编,比较老);《高中化学奥林匹克初级本》(江苏教育出版社,段康宁主编);《高中化学竞赛初赛辅导》(陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编);《高中化学竞赛热点专题》(湖南师范大学出版社,肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编,版本比较老,但编排体系不错);最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》(南京师范大学出版社,马宏佳主编,以历年真题详细解析为主,可作为课外指导);《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》(首都师范大学出版社);《化学竞赛教程》(华东师范大学出版社,三本,王祖浩、邓立新、施华等人编写,适合同步复习),还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》(分高一、高二和综合卷,综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写,绝对经典),还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》(邓立新主编,南京大学出版社)。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》(东南大学出版社),简明扼要,但由于不同教授编写不同章节,参差不齐;春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》(任学宝主编,吉林教育出版社)、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》(孙夕礼主编,吉林教育出版社)。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》(施华编著,体现他的竞赛培训思维,华东师范大学出版社) 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》(高一、高二)、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛(省级预赛)》、《冲刺高中化学竞赛(省级赛区)》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》(高一、高二、·综合)都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料,足见浙江省对化学竞赛的重视,端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》(南京大学出版社)选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题,解析详细,适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类: 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》(江苏教育出版社,段康宁主编,完全按照大学的思路);《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书(陕西师范大学出版社,李安主编);《高中化学竞赛决赛辅导》(陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编);《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》(学苑出版社);《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》(吉林教育出版社),还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”,《高中化学奥赛一

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (时间:3小时 满分:100分) α-Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱,但高温下与某盐反应可转化为可溶物;所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α-Al 2O 3的反应方程式。 第二题(4分) 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中,甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为:根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为:虽然未观察到晶体的变化,但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析?请设计2个实验实验证明。 第三题(7分) 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag + 为媒质作用进行间接电化学氧 化,对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag + 在阳极转化为A ,A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ,B 攻击氯代芳烃分子,并最终将其氧化 1.写出电极反应方程式; 2.写出A →B 的反应方程式; 3.以五氯苯酚为例,写出B 将其氧化的方程式; 4.Ag +用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外,还有1个不足之处是什么? 第四题(6分) 氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。 1.写出氮化碳的化学式; 2.指出氮化碳的晶体类型; 3.请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题(8分) 二亚胺X (结构如右图)广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产,也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下: A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1.X 中两个苯环是否共平面,为什么?两个苯环对位4个碳原子是否共直线,为什么?

浙江大学过程装备与控制工程(化工过程机械)简介

浙江大学“过程装备与控制工程”专业简介 --过程装备与控制工程专业(化工过程机械) 1. “过程装备与控制工程”专业处于什么地位? 2. “过程装备与控制工程”专业主要学习什么? 3. “过程装备与控制工程”专业学生的就业前景如何? 4. “过程装备与控制工程”专业研究生招生规模如何? 5. “过程装备与控制工程”专业毕业的学生适合出国吗? 6. “过程装备与控制工程”专业课程设置? 7. “过程装备与控制工程”专业师资情况? 8. “过程装备与控制工程”教学情况? 9. “过程装备与控制工程”实验情况? 10. “过程装备与控制工程”专业学生能够获得哪些方面的锻炼? FAQ 1.“过程装备与控制工程” 专业处于什么地位? 浙江大学“过程装备与控制工程”专业是国家重点学科、国家特色专业,前身是“化工设备与机械”专业。 专业成立于1953年,在国内高校中开创了多个第一,已成为我国过程装备与控制工程高层次复合型人才培养和科技创新的基地。1961年开始招收培养研究生;1981年获首批博士学位授予权;1986年首批设立博士后流动站;1996年国家首批211工程重点建设学科。1998年根据教育部专业调整,将化工设备与机械专业建设改造为过程装备与控制工程专业,并于1999年开始按新专业名称招生。2001年被评为本学科首个国家重点学科,2008年被列为首批国家特色专业。 2.“过程装备与控制工程”专业主要学习什么? “过程装备与控制工程”专业立足于国民经济发展的支柱企业,以流程工业为对象,系统地学习这些流程工业过程中各主要装备的设计、制造与控制基础,融化工、机械、力学、材料、信息与控制等专业于一体,致力于解决社会发展、经济建设和国家安全中的前沿性重大科技问题。 3.“过程装备与控制工程”专业学生的就业前景如何? “过程装备与控制工程”专业的毕业生在人格品质、创新精神和适应能力等方面都有出色表现,受到社会各界的广泛认同,需求旺盛,供不应求,一次性就业率年年100%,读研率和出国率之和接近50%。经常有本科学生作为交流生送往德国、港澳等地交流学习。 毕业生就业范围非常广,包括复旦大学、武汉大学、上海理工大学、浙江工业大学、青岛科技大学、

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7.下列说法不.正确.. 的是 A .化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B .原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C .分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 D .酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8.下列说法不正确... 的是 A .变色硅胶干燥剂含有CoCl 2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B .“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C .“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用 D .除去干燥中CO 2混有的少量SO 2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z 可形成XZ 2分子;Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L -1 ;W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A .原子半径:W >Z >Y >X >M B .XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C .由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D .X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 10.将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A .液滴中Cl -的由a 区向b 区迁移 B .液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O 2+2H 2O +4e -=4OH - C .液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀,生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移,与b 区的OH -形成Fe(OH)2,进一步氧化脱水形成铁锈 D .若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为:Cu -2e -=Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

高中化学竞赛模拟试题(一)

高中化学竞赛初赛模拟试卷(一) 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题(14分)H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂,其质量百分比一般为3%和30%。 1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63- 与Fe(CN)64- 之间的相互转化,在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64- 转化为Fe(CN)63- ;在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63- 转化为Fe(CN)64- 。写出以上相互转化的离子方程式 。 1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。 1-3 写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤。 1-4 将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中,红色消失。甲学生认为这是由于H 2O 2是二元弱酸,消耗了OH - ,而使红色褪去;乙学生认为,H 2O 2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确? 32573K 条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 42- 是等电子体,电导实验表明:A 的电导与Na 3PO 4相同。 2-1 写出A 的化学式并命名;写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO 2特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 2-4 近年来,化学家已经制备了物质B 。其中,组成A 和B 的元素完全相同,B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同),但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。 个物质重合,那么这个镜子就称为这个物体的对称面。如正方形中,经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面,经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面,当然,正方形本身的平面也是其对称面,所以它共有5个对称面。化学上,很多分子都有对称面,如水分子就有两个对面。 正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面 判断下列物质各有几个对称面: CO 2: P 4: P 4O 10: SF 6:

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