2010年高考化学模拟试题海南卷一

2010年高考化学模拟试题海南卷一

注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分；

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Si28 Cu 64

第I 卷（36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准，居里夫人（Marie

Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ）

A ．一个Ra 226

88原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族

C ．RaCl 2难溶于水

D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是（ ）

A ．氧化剂

B ．还原剂

C ．既是氧化剂又是还原剂

D ．以上均不对

3．下列说法正确的是（ ）

A ．难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小

B ．K sp 大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D ．温度一定，当溶液中Ag + 和Cl — 浓度的乘积等于K sp 时，溶液为AgCl 的饱和溶液

4．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（ ）

A ．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B ．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量

C ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D ．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇

5．在一无色未知溶液中检验出有Ba 2+、Ag +，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶

液中是否大量存在：①Cu 2+ ②Fe 3+ ③Cl - ④NO 3- ⑤S 2- ⑥CO 32- ⑦NH 4+ ⑧Mg 2+ ⑨Al 3+ ⑩

AlO 2- 离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）

A ．③⑤⑥⑦⑩

B ．①②⑤⑥⑧⑨

C ．③④⑦⑧⑨

D ．①②③⑤⑥⑩

6．A 、 B 、 C 、 D 分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）

7．在0.1mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO — + H +

，对于该

平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中C(H+)增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8.设阿伏加德罗常数为N A。则下列说法正确的是（）

A．0.1 mo1·L—1稀硫酸100mL中含有硫酸根的个数为0.1N A

B．1 cm3铁所含的铁原子数是ρN A／56(ρ是铁的密度，单位为g·cm—3)

C．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

D．2.24L CO2与足量的Na2O2转移的电子总数可能为0.1N A

9. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（）

A．该物质常温为气态

B．doggycene是苯的同系物

C．该分子中所有碳原子一定处于同一平面

D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1

10. 如下图所示，在25℃、101.3KPa下将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓慢压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验。下列说法不正确的是（）

B．实验2，甲中活塞向右移动，剩余的无色气体是NO

C．实验3，甲中活塞不移动，充满红棕色气体

D．实验4，甲中活塞向左移动

11. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．氯水中：c(Cl2) = 2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]

B．Na2CO3溶液：c(OH－)–c(H＋) = c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－) = c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+）＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) = c(H＋)

12. 将m g铁粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为m g。则x: y可能是（）

A．2:7 B．1:7 C．8:7 D．1:1

第Ⅱ卷(64分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

三、必考题

13. (9分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间转化关系如下（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是，离子方程式为。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或。

14. （11分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放溶液。

（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）。

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是。

（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：

15.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO

过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学

方程式：。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T

的关系如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K =

②试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) ;△H<0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2

的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

( )

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点NO2的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

16.（6分）（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该

反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别

充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式

（2）有如右图的化学实验装置，石墨棒上的电极反应式为:

；

如果室温条件下，起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（CuSO4足量）

，

一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积

的变化），可向溶液中加入 (填物质名称)，其质量

为 g。

17. (10分)某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管

丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约l min

后鼓入空气。请填写下列空白：

铁石墨

直流电源

CuSO4

溶液

(1)检验乙醛的试剂是。

A．银氨溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．新制氢氧化铜 D．氧化铜

(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为。

(3)实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是

由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会。

(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度过快，反应体系温度反而下降，原因是

该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量。

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

四、选考题

请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。

18．（20分）

（I）多项选择题（6分）：

盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是（）

A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3

B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色

C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应

D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应

E．易蒙停分子中的碳原子可能均在同一平面上

（II）（14分）2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2＝CH－CONH2）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：

（1）写出G的结构简式____________________K的结构简式_____________________ （2）指明下列反应类型：A→B：________________ E→G：__________________ ；

（3）写出下列化学方程式：

C→D：_________________________________________________________________

E→F：_________________________________________________________________ （4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是_______

①丙烯酰胺可溶于有机溶剂②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢气发生反应④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：

_______________________________ __________________________。

19．（20分）

（I）多项选择题（6分）：

将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是

C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中不正确的是（）

A．钾石墨不是高分子化合物

B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

E．钾石墨具有很高的硬度

（II）（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

?写出B原子的电子排布式。

?A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。

?D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填

“高”或“低”），其原因

是。

?往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化

学式为，该配合物中含有的化学键有。

?下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；

在②的分子中有个σ键和个π键。

20．（20分）

（I）多项选择题（6分）：

出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．锡青铜的熔点比纯铜低

C．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

D．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

E．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

（II）（14分）铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红和他的同学们进行了如下的研究：

（1）小红查阅到资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量不同。由此推测：卷心菜内叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因（至少说出两条原因）。

（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。

①课题名称为：

②通过取样分析，得到了一下实验数据：

分析以上实验数据，可以得出的结果是

造成此结果的原因可能是

（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

①步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。

②步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是（）

A．立刻停止使用含铅汽油

B．开发新的无铅燃料

C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

2010年高考化学模拟试题（海南卷）（一）参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A B D C D C BC BD D AC D AB

13. （9分）

（1）de （2分）

（2）FeCl3（1分）防止Fe2+ 被氧化（1分） 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（2分）

（3）Al(OH)3 NaOH HCl （每空1分） (合理答案也给分)

14.（11分）

（1）饱和NaHCO3 （1分）（2）C （1分）

（3）5 排除装置内的空气（各1分，共2分）

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO （2分）②4Na+3CO2===2Na2CO3+C （2分）

（5）取少量装置4中的残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（1分）；

在所得水溶液中再加入过量

．．BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（1分）；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O(1分)(其他合理答案均给分)

15.（8分）

（1）NO 2(g)+CO(g)→CO 2(g)+NO(g) ;△H=-234kJ ·mol -1

（2分）

（2）①K=c 2（NH 3）/[c （N 2）×c 3（H 2）]（2分） ② ＞(1分) ③ c （1分）

（3）cd （2分）

16. （6分）

（1）C 2H 6 -14e -+18OH ― = 2CO 32― +12H 2O 或 C 2H 6 -14e - +14OH ― = 2CO 2+10H 2O (2分)

（2）4OH ―- 4e - =2H 2O +O 2↑ (2分) 氧化铜 4g 或 碳酸铜6.2g (2分)

17.（10分）

(1)AC(2分)

(2) 2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O (2分)

(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 (每空1分)。

(4)过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡量 (每空1分)

(5)用pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其他合理方法) (2分)

18. （20分）（I ）CDE

（II ）（14分）

（1） （各1分）

（2）加成反应 消去反应（各1分）

（3）

（各2分）

（4）③④（2分）

（5）CH 3－CH ＝CH －CONH 2（2分） CH 2＝CH －CH 3－CONH 2（2分）

19．（20分）（I ）CDE

（II ）（14分）

? 1s 22s 22p 63s 23p 4（2分） ? 高（1分） 因为A 的氢化物存在氢键（1分） ? 低（1分） 晶体类型不同（1分）

? [Cu(NH 3)4]SO 4（1分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）

? ①③④（3分） 3 （1分） 2（1分）

催化剂

20.（20分）（I）BCD

（II）（14分）

（1）土壤（根系吸收）；（１分）

汽车尾气含铅，离公路距离不同；空气中含铅量不同；有燃煤厂、金属冶炼厂等（２分）（2）①近地面不同高度空气含铅量的研究：（１分）

②离地面越低（高），含铅量越高（低）（１分）铅和铅化合物密度大。（１分）

（3）烧杯；漏斗；烘干；偏高（各１分）（4）ＡC（各２分）

2012年海南高考化学试题及答案

绝密★启用前 2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Zn—65 第I卷 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+C．M3+ D. MO2+

2018年高考海南卷化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（） A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】

2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu －64 【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为 【答案】C 【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。 【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4 【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 页脚内容1

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D 【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（） A．0.1（b－2a）mol/ L B．10（2a－b）mol/L C．10（b－a）mol/ L D．10（b－2a）mol/L 【答案】D 【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。 【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的 H等于（） A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol 【答案】C 【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念. 【2010年高考新课标12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 页脚内容2

2019高考海南卷化学试题解析版

2019年全国高考海南卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】 安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】 CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。 3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是

十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题01 化学、STSE与化学用语

十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题一化学、STSE与化学用语 题型一、化学与STSE……………………………………………………………………………错误!未定义书签。 题型二、常见的化学用语正误判别 (6) 题型一、化学与STSE 1．(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．(2019全国Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 3．(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 4．(2019北京)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属 A．4.03米大口径碳化硅B．2022年冬奥会C．能屏蔽电磁波的碳D．“玉兔二号” A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 6.(2018全国II)化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

海南高考化学试题与答案

绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO x可表示为 A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、K sp均减小 B. AgCl的溶解度、K sp均不变 C.AgCl的溶解度减小，K sp不变 D.AgCl的溶解度不变，K sp减小

2018年高考真题完整版——化学(海南卷) Word版含答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小 二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若

2017年海南高考化学试题和答案解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO 32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2020海南卷高考化学试题及答案

2020海南高考化学试题 1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶 3.下列叙述正确的是 Fe A.HClO的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中子的Fe表示为33 26 C.NH2OH的电子式为 D.CH3CHO的球棍模型为 4.实验室制备下列气体，能实现的是 A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2与H2O混合 C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合 的是 5.下列说法错误 ．． A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料 C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1 2N2(g)Δ H=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率 较小。 有关该反应的说法正确的是 A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C.升高温度，既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O C.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合 D.NH3分子中∠HNH为109o28ˊ 8.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5N A B.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的数目为0.1N A C.78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为N A D.标准状况下，2.24L C2H5OH所含氢原子数为0.6N A 9.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr 10.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

2018年海南高考化学试题和答案解析

绝密* 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7：4，该 NO x 可表示为 A. N 2O B.NO C.N 2O3 D.NO 2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B. 橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.MgCl 2 B.Ca(NO 3)2 C.FeSO4 D.AlCl 3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO 2 具有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、 K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小，K sp 不变 D.AgCl 的溶解度不变，K sp 减小 专业知识分享

2017年高考化学海南卷-答案

海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显

2010年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案

2010年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。） 6. 下列反应中，可用离子方程式 H + + OH - =2H O 表示的是 A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ? ↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O 7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）： ① 41022213C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (l) 2878kJ/m o l 2 H ?=- ② 41022213C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (g) 2658kJ/m o l 2H ?=- ③ 410229C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (l) 1746kJ/m o l 2H ?=- ④ 410229C H (g)+ O (g) = 4C O (g)+5H O (g) 1526kJ/m o l 2 H ?=- 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是 A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率 9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反 应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是

2010年海南高考化学试题

2010年海南高考化学试题 课程代码：03047 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1.下列选项中，会引起偶然误差的是( ) A.试剂不纯 B.容器仪器体积不准确 C.试样在称量时吸湿 D.读取滴定管读数时总是略偏高 2.同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、 31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是( ) A.0.03％ B.0.00％ C.0.06％ D.-0.06％ 3.沉淀灼烧后，其称量形式与沉淀形式相同的是( ) A.Fe2O3·nH2O B.CaCO3 C.Al（OH）3 D.BaSO4 4.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是( ) A.H2CO3和CO32- B.H3O+和OH- C.HPO42-和PO43- D.CH3COONH4和NH4Cl 5.酸式滴定管用蒸馏水洗净后装满HCl标准溶液，用Na2CO3作为基准物质进行标定，这样操作将使结果( ) A.正确 B.偏低 C.偏高 D.无法确定 6.化学计量点是指( ) A.指示剂发生颜色变化的转变点 B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点 C.反应达到质量相等的那一点 D.停止滴定的那一点 7.C（HCl）=0.2000mol/l，M（HCl）=36.45g/mol，则T HCl为____________g/ml。( ) A.0.003645 B.0.007290 C.0.03645 D.0.07290 8.非水酸碱滴定中，滴定高氯酸、盐酸和醋酸等混合酸中各组分含量常选用的溶剂是 ( ) A.甲基异丁基酮 B.冰HAc C.水 D.苯－甲醇 9.铬酸钾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行( ) 第 1 页

2018年高考海南化学试题(word版)

2018年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气 的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2

2017年高考化学海南卷及答案

化学试卷 第1页（共18页） 化学试卷 第2页（共18页） 绝密★启用前 海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试化学 一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1.下列说法错误的是 ( ) A .蔗糖可作调味剂 B .细铁粉可作食品抗氧剂 C .双氧水可作消毒剂 D .熟石灰可作食品干燥剂 2.分别将足量下列气体通入稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( ) A .CO B .2SO C .HCI D .2CO 3.下列分子中,其中子总数为24的是 ( ) A .183O B .21722H O C .14162N O D .14162C O 4.在酸性条件下，可发生如下反应：3n 3227CIO 2M 4H O M O +CI +8H + ---+++=,n 27M O -中M 的化合价是 ( ) A .+4 B .+5 C .+6 D .+7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A B C D 6.能正确表达下列反应的离子方程式为 ( ) A .用醋酸除去水垢：23222H +CaCO Ca CO H O ++=+↑+ B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热：222H +FeS H S Fe ++=↑+ C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332AI +3CO AI CO +-=↓ D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++ 二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目 要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分) 7.下列叙述正确的是 ( ) A .稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B .碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C .过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D .铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8.下列叙述正确的是 ( ) A .酒越陈越香与酯化反应有关 B .乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C .乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9.A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( ) A .1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为A 4N B .1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为A 8N C .-11 L0.1 mol L ?的乙酸溶液中含+H 的数量为A 0.1N D .1 mol 的CO 和2N 混合气体中含有的质子数为A 14N 10.一种电化学制备3NH 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输+H 。下列叙述错 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------

2010年海南省高考化学试卷答案与解析

2010年海南省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、解答题（共6小题，满分18分） 1．（3分）（2010?海南）下列物质中，可形成酸雨的是（） A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷 【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理． 【分析】首先要知道什么是酸雨，然后分析酸雨的成因． 【解答】解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确． 故选A． 【点评】酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过化学反应，形成硫酸或硝酸，随雨水降到地面成为酸雨． 2．（3分）（2010?海南）常温下，将0.1mol?L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol?L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【考点】pH的简单计算． 【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可． 【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L﹣1=0.1mol， 硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol， 则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol， 则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol， 则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol?L﹣1， pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B． 【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可． 3．（3分）（2010?海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（） A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【专题】化学反应速率专题． 【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答． 【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误； B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误； C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确； D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；

海南省高考化学试卷及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65 第I卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+C．M3+ D. MO2+ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A