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浙江省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

浙江省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

浙江省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题;共40分)

1. (2分) (2018高一上·桂林期中) 从20世纪90年代开始,叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是()

A . A

B . B

C . C

D . D

2. (2分) (2019高二下·吉林期末) 下列判断正确的是()

①任何物质在水中都有一定的溶解度,②浊液用过滤的方法分离,③分散系一定是混合物,④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质,⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些,⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式,⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉,⑧相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A . ③⑥⑧

B . ②④⑥⑧⑦

C . ①②③④⑤

D . 全部不符合题意

3. (2分) (2016高一下·乐清期中) 如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用图乙所示方法.已

知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li+离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水.下列说法不正确的是()

A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀

B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色

C . 要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶

D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

4. (2分) (2019高一上·白山月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A Na2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具

B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀

C钠与水反应是放热反应与水反应时,钠熔化为小球

D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料

A . A

B . B

C . C

D . D

5. (2分)物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,那么A物质一定是()

A . 单质

B . 化合物

C . 纯净物

D . 混合物

6. (2分) (2018高一下·牡丹江开学考) 下列说法正确的是()

A . 光导纤维的主要成分为二氧化硅

B . SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸

C . SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水

D . Si在自然界中既有游离态又有化合态

7. (2分) (2016高三上·西安期中) 已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,密度为ρ g?mL﹣1 ,质量分数为w,物质的量浓度为c mol?L﹣1 ,溶液中所含NaCl的质量为m g.下列选项正确的是()

A . 该温度下NaCl的溶解度S= g

B . 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= mol?L﹣1

C . 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= mol?L﹣1

D . 溶液中溶质的质量分数w= %

8. (2分) (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是()

A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B . 金属钠和钾保存在煤油中

C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D . NaOH固体放在滤纸上称量

9. (2分) (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时,错误的操作是()

A . 用火柴点燃酒精灯

B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C . 用酒精灯外焰给物质加热

D . 熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭

10. (2分) (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时,其中水()

A . 是氧化剂

B . 既是氧化剂又是还原剂

C . 是还原剂

D . 既不是氧化剂,又不是还原剂

11. (2分)氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()

①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀

A . ①②

B . ①③

C . ②③

D . ②④

12. (2分) (2019高二下·吉林期末) 下列有关钠及其化合物说法正确的是()

A . 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出

B . 实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装

C . Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2

D . 某无色溶液进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,则该溶液中阳离子只有Na+

13. (2分)(2017·金山模拟) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是()

A . 溶解时有少量液体溅出

B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中

C . 容量瓶使用前未干燥

D . 定容时液面未到刻度线

14. (2分) (2018高一上·林芝期中) 下列说法错误的是()

A . 同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积

B . 同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子

C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

D . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

15. (2分) (2018高二上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是()

A . 氯气和水反应:Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO = BaSO4↓

C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH—= CaCO3↓+CO+2H2O

16. (2分) (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是()

A . Cl﹣

B . H+

C . OH﹣

D . Na+

17. (2分)用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是()

A . 区别苯和甲苯

B . 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C . 检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D . 区别SO2和CO2

18. (2分) (2020高一上·公主岭期中) 关于反应,下列说法正确的是()

A . CuO是还原剂,被氧化

B . 是还原剂,被氧化

C . 既不是氧化产物也不是还原产物

D . Cu是氧化产物

19. (2分)下列物质能和水发生化合反应的是()

A . Al2O3

B . Na2O2

C . MgO

D . NO2

20. (2分)(2020·广州模拟) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A . 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N

B . 0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA

C . 常温常压下,124 g P4中所含P-P键数目4 NA

D . 标准状况下,22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 NA

二、综合题 (共3题;共22分)

21. (5分) (2016高一下·宁夏月考) 根据元素周期律填空:

(1)已知SiH4能够在空气中自燃,H2S可燃,试推测PH3应________;

(2)已知H2SiO3为弱酸,H2SO4为强酸,则H3PO4为________;

(3)已知氢氧化铝又称为铝酸(H3AlO3),当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸,则H3PO4称为________,

而HPO3称为________.

(4)已知NaOH为强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,则Mg(OH)2为________.

22. (7分) (2020高一上·哈尔滨月考) 已知实验室制取氯气的反应原理为:MnO2 + 4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题:

(1)该反应中氧化剂是.________(填化学式),被氧化的元素是________ (填元素名称) 。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有________和________。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,________

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:

①反应II属于________反应(填四种基本反应类型之一)。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:________。

23. (10分) (2015高一上·衡水月考) 列式计算:

(1)将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中,所得盐酸密度为1.2g?cm﹣3 ,求该盐酸物质的量浓度.(保留三位有效数字)

(2)欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%;

①需往溶液中加入多少克氢氧化钠?

②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 ,计算物质的量浓度.(保留小数点后两位)

三、实验题 (共2题;共16分)

24. (5分) (2018高三下·淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________。

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii:……

①写出ii的离子方程式:________。

②下列实验方案可验证上述催化过程.将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2 ,溶液变红。

b.________。

(3) PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是________(选填序号)。A.减小PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:________。

25. (11分) (2020高一上·鹤岗期中) 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:

Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题:

(1)装置A中,仪器a的名称叫________,该仪器中盛放的试剂为________,写出A装置发生反应的离子方程式:________。

(2)装置B的作用是________。

(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成________色。

(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?________,________。

(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个________。

(6)装置E的作用是________,该反应的离子方程式为________。

(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

注意事项:

1.本品对棉织品有漂白脱白作用,对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为一年。

消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)________。

参考答案一、单选题 (共20题;共40分)

答案:1-1、

考点:

解析:

答案:2-1、

考点:

解析:

答案:3-1、

考点:

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答案:4-1、考点:

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答案:5-1、考点:

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答案:6-1、考点:

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答案:7-1、考点:

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答案:8-1、考点:

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答案:9-1、考点:

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答案:10-1、考点:

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答案:11-1、考点:

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答案:12-1、考点:

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答案:13-1、考点:

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答案:14-1、考点:

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答案:15-1、考点:

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答案:16-1、考点:

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答案:17-1、考点:

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答案:18-1、考点:

解析:

答案:19-1、考点:

解析:

答案:20-1、

考点:

解析:

二、综合题 (共3题;共22分)答案:21-1、

答案:21-2、

答案:21-3、答案:21-4、考点:

解析:

答案:22-1、答案:22-2、答案:22-3、答案:22-4、考点:

解析:

答案:23-1、

答案:23-2、

考点:

解析:

三、实验题 (共2题;共16分)答案:24-1、

答案:24-2、

答案:24-3、

考点:

解析:

答案:25-1、答案:25-2、答案:25-3、答案:25-4、答案:25-5、答案:25-6、

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