浙江省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题;共40分)
1. (2分) (2018高一上·桂林期中) 从20世纪90年代开始,叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是()
A . A
B . B
C . C
D . D
2. (2分) (2019高二下·吉林期末) 下列判断正确的是()
①任何物质在水中都有一定的溶解度,②浊液用过滤的方法分离,③分散系一定是混合物,④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质,⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些,⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式,⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉,⑧相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些。
A . ③⑥⑧
B . ②④⑥⑧⑦
C . ①②③④⑤
D . 全部不符合题意
3. (2分) (2016高一下·乐清期中) 如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用图乙所示方法.已
知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li+离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水.下列说法不正确的是()
A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀
B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色
C . 要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶
D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
4. (2分) (2019高一上·白山月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Na2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具
B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
C钠与水反应是放热反应与水反应时,钠熔化为小球
D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
A . A
B . B
C . C
D . D
5. (2分)物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,那么A物质一定是()
A . 单质
B . 化合物
C . 纯净物
D . 混合物
6. (2分) (2018高一下·牡丹江开学考) 下列说法正确的是()
A . 光导纤维的主要成分为二氧化硅
B . SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C . SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水
D . Si在自然界中既有游离态又有化合态
7. (2分) (2016高三上·西安期中) 已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,密度为ρ g?mL﹣1 ,质量分数为w,物质的量浓度为c mol?L﹣1 ,溶液中所含NaCl的质量为m g.下列选项正确的是()
A . 该温度下NaCl的溶解度S= g
B . 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= mol?L﹣1
C . 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= mol?L﹣1
D . 溶液中溶质的质量分数w= %
8. (2分) (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是()
A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B . 金属钠和钾保存在煤油中
C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D . NaOH固体放在滤纸上称量
9. (2分) (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时,错误的操作是()
A . 用火柴点燃酒精灯
B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C . 用酒精灯外焰给物质加热
D . 熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭
10. (2分) (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时,其中水()
A . 是氧化剂
B . 既是氧化剂又是还原剂
C . 是还原剂
D . 既不是氧化剂,又不是还原剂
11. (2分)氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()
①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ②④
12. (2分) (2019高二下·吉林期末) 下列有关钠及其化合物说法正确的是()
A . 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出
B . 实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装
C . Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2
D . 某无色溶液进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,则该溶液中阳离子只有Na+
13. (2分)(2017·金山模拟) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是()
A . 溶解时有少量液体溅出
B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时液面未到刻度线
14. (2分) (2018高一上·林芝期中) 下列说法错误的是()
A . 同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B . 同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
D . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
15. (2分) (2018高二上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是()
A . 氯气和水反应:Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO = BaSO4↓
C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH—= CaCO3↓+CO+2H2O
16. (2分) (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是()
A . Cl﹣
B . H+
C . OH﹣
D . Na+
17. (2分)用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是()
A . 区别苯和甲苯
B . 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C . 检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D . 区别SO2和CO2
18. (2分) (2020高一上·公主岭期中) 关于反应,下列说法正确的是()
A . CuO是还原剂,被氧化
B . 是还原剂,被氧化
C . 既不是氧化产物也不是还原产物
D . Cu是氧化产物
19. (2分)下列物质能和水发生化合反应的是()
A . Al2O3
B . Na2O2
C . MgO
D . NO2
20. (2分)(2020·广州模拟) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A . 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N
B . 0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA
C . 常温常压下,124 g P4中所含P-P键数目4 NA
D . 标准状况下,22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 NA
二、综合题 (共3题;共22分)
21. (5分) (2016高一下·宁夏月考) 根据元素周期律填空:
(1)已知SiH4能够在空气中自燃,H2S可燃,试推测PH3应________;
(2)已知H2SiO3为弱酸,H2SO4为强酸,则H3PO4为________;
(3)已知氢氧化铝又称为铝酸(H3AlO3),当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸,则H3PO4称为________,
而HPO3称为________.
(4)已知NaOH为强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,则Mg(OH)2为________.
22. (7分) (2020高一上·哈尔滨月考) 已知实验室制取氯气的反应原理为:MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是.________(填化学式),被氧化的元素是________ (填元素名称) 。
(2)盐酸在反应中表现出来的性质有________和________。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,________
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:
①反应II属于________反应(填四种基本反应类型之一)。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:________。
23. (10分) (2015高一上·衡水月考) 列式计算:
(1)将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中,所得盐酸密度为1.2g?cm﹣3 ,求该盐酸物质的量浓度.(保留三位有效数字)
(2)欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%;
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠?
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 ,计算物质的量浓度.(保留小数点后两位)
三、实验题 (共2题;共16分)
24. (5分) (2018高三下·淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:……
①写出ii的离子方程式:________。
②下列实验方案可验证上述催化过程.将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2 ,溶液变红。
b.________。
(3) PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲线如图1所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是________(选填序号)。A.减小PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:________。
25. (11分) (2020高一上·鹤岗期中) 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:
Cl2+2KI=I2+2KCl。
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称叫________,该仪器中盛放的试剂为________,写出A装置发生反应的离子方程式:________。
(2)装置B的作用是________。
(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?________,________。
(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个________。
(6)装置E的作用是________,该反应的离子方程式为________。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项:
1.本品对棉织品有漂白脱白作用,对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)________。
参考答案一、单选题 (共20题;共40分)
答案:1-1、
考点:
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答案:2-1、
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答案:3-1、
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答案:4-1、考点:
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答案:5-1、考点:
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答案:6-1、考点:
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答案:7-1、考点:
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答案:8-1、考点:
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答案:9-1、考点:
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答案:10-1、考点:
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答案:11-1、考点:
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答案:12-1、考点:
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答案:13-1、考点:
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答案:14-1、考点:
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答案:15-1、考点:
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答案:16-1、考点:
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答案:17-1、考点:
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答案:18-1、考点:
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答案:19-1、考点:
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答案:20-1、
考点:
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二、综合题 (共3题;共22分)答案:21-1、
答案:21-2、
答案:21-3、答案:21-4、考点:
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答案:22-1、答案:22-2、答案:22-3、答案:22-4、考点:
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答案:23-1、
答案:23-2、
考点:
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三、实验题 (共2题;共16分)答案:24-1、
答案:24-2、
答案:24-3、
考点:
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答案:25-1、答案:25-2、答案:25-3、答案:25-4、答案:25-5、答案:25-6、