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化工热力学复习总结

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第2章流体的P-V-T 关系

1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT 性质的方法。

2.了解偏心因子的概念,掌握有关图表及计算方法。

1. 状态方程:在题意要求时使用该法。

① 范德华方程:常用于公式证明和推导中。 ② R —K 方程: ③ 维里方程:

2. 普遍化法:使用条件:在不清楚用何种状态方程的情况下使用。

三参数法:

① 普遍化压缩因子法

② 普遍化第二维里系数法

3、Redlich-Kwong (RK )方程

3、Soave (SRK )方程

4、Peng-Robinson (PR )方程

()

22

a 0.45724c r c

R T T P α=

0.0778

c c

RT b P =

§2-5高次型状态方程

5、virial 方程 virial 方程分为密度

型:

和压力型:

第3章 纯物质的热力学性质

1、热力学性质间的关系

dU TdS pdV =-

H=U+PV d H T d S V d =+

A=U-TS d A S d T

p d V =--

G=H-TS d G S d T

V d p =-+ Maxwell 关系式

S V T P V S ??????

=- ? ??????? S P T V P S ??????

= ? ??????? V T P S T V ??????= ? ??????? P T

V S T P ??????

=- ? ??????? 转换公式: 1Z X Y

X Y Z Y Z X ???????

??=- ? ?

??????????

3.2计算H ?和S ?的方法

1.状态方程法: P P V d H C d T V T d P

T ??

???=+- ??

?????? P P

C V d S d T d P

T T ???

=- ???? 2.剩余性质法:

①普遍化压缩因子图

()

()

1

R R R

T

C C C H H H RT RT RT ω=+ ()

()

1

R R R

T

S S S

R

R

R

ω

=+

②普遍化的第二维里系数方法

0101R T r r r C r r H dB dB P B T B T RT dT dT ω????=-+-?? ????

? 01R T r r r S dB dB P R dT dT ω??=-+ ???

0 1.60.4220.083r B T =-

1

4.2

0.1720.139r B T =-导出:

0 2.60.675r r dB dT T = 15.20.772r r

dB dT T = 第6章 化工过程能量分析

热力学第一定律

一、功 W

p dV

δ=-外

不可逆过程: 2112W P dV =-?外体

可逆过程: 21

V rev V W p dV =-?

体体

规定:体系吸热为正,放热为负;对外做功为负,接受功为正。

二、封闭系统的能量平衡式:

U Q W ?=+ dU q w δδ=+

适用于可逆与不可逆过程。 三、稳定流动过程的能量平衡式:

22S C C

u g Z

H Q W g g ???++=+ (1J Kg -?)

(一)稳流过程能量平衡式的简化形式及其应用: 气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时:

0m h ?=(即等焓过程)

(a)压缩机和膨胀机(透平)鼓风机、泵等

0Q =, W H m h s

=?=? 适用于可逆,不可逆过程。

(b )气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时:

0m h ?=(即等焓过程)

(c)无轴功,但有热交换的设备:锅炉、热交换器、塔等。

0w s

= H Q ?= (二)轴功的计算方法: (1)可逆轴功()

S R W

: 2()1

P S R P

w

vdP =? 实际轴功与可逆轴功之比称为机械效率m η。

对于产功设备而言:()

S S R W W ,()

S m

S R W W η

=

对于耗功设备而言:()S

S R W W ,()

S R m S

W W η= 四、 气体的基本热力过程 封闭体系: U q w ?=+ 微小过程: dU q w δδ=+

(一)等容过程:

0w P dV δ=-=外外 ∴ V dU q δ= 即 V V U q ?=

(二)等压过程: 可逆过程:R

w pdv p v =-=-??

不可逆过程(恒外压): W P V =-?外来计算功。

(三)等温过程: T

dU

q P

dV δ=+外体

(四)绝热过程:

0Q = ∴ dU W P dV δ==-外体

热力学第二定律 一、熵与熵增原理

熵的定义式:R

Q S T

δ?=?

适用于任何体系和环境。

封闭体系熵增原理公式为:0dS

dS

sys

surr

+≥

上式中各种熵变的计算方法: (一)为封闭体系的熵变: ①可逆过程:

结论:无论是由已知条件得知,还是由热力学第一定律得出的Q 就为R Q ,可以直接代入计算。 ②不可逆过程:设计一个初终态与不可逆过程的初终态相同的可逆过程,通过对这个可逆过程进行

sys S ?的计算,就可得出结果。

(二)dS

surr

为外界环境的熵变:

环境可分为热源和功源 即:surr

dS dS dS =+源热功源

功源;0dS =功源 热源: sys surr

surr

surr

surr

Q Q dS dS T T δδ-==

=

热源(等温可逆过程)

6.2.2熵产生与熵平衡 一、封闭系统的熵平衡

S g ? >0 不可逆过程

S g ? =0 可逆过程

可判断过程进行的方向

S g ?<0 不可能过程

Q

sys

g sys f sys surr

Q S S S S T δ?=?-?=?-?

sys dS ——封闭体系的状态引起的熵变。

g dS ——因过程不同产生的。

f dS ——封闭体系与外界因有热交流引起的。

求g S ?的一般步骤: ①确定体系所用的熵平衡式。

②确定初终态,然后按照可逆过程来计算sys S ?。

a )2

1R sys sys

Q S T δ??

?= ???? b )P P

C V dS dT dP T T ???=- ???? c )

22

2111

ln ln ig R R sys pms

T P S C

R S S T P ?=-+- ③根据不同的条件确定sys Q δ,从而得出 surr S ? 即 f S -?。 ④根据 0

Q

sys

g sys surr sys f sys surr

Q S S S S S S T δ?=?+?=?-?=?-?

求g S ?。

二、 稳定流动系统的熵平衡

1122m m m

p V p V pV ==

1122k k k p V p V pV ==()

1

211121,ln ln

p p

V p p p RT w R s ==等温

()

()

S m s m s S j j i i g f j i

in out ?=--?∑∑

⑴绝热过程:

0Q

sys δ= 0S f

∴?=

()

()

S m s m s

j j i i g j i

in out ∴?=-∑∑ (2)可逆绝热过程(0S

g

?= ): ()

()

m s m s

j j i i j

i

in out =∑∑ 三、理想功、损失功与热力学效率

1理想功

对稳定流动过程:2

012

id W T S H u g z -=?+?-

?-? 若忽略动能和势能变化,则 0id W H T S =?-? 2 损失功

对稳定流动过程,损失功W L 表示为

L ac id W W W =- 0L W T S Q =?- 0L g W T S =? 3热力学效率

做功过程:ad t id W W η= ;耗功过程:id

t ad

W W η=

四、.有效能

1、稳流过程有效能计算

0000()()xph id E W T S H H H T S S =-=?-?=---

2、有效能效率

()1()()out

x l

Ex in in

x x E E E E η==-∑∑∑

第七章 压缩、膨涨、动力循环与制冷循环

一、气体的压缩

1、等温过程方程式

绝热过程方程式

实际(多变)过程方程

2、若为可逆过程,按照“得功为正(或耗功为正)”的规定,其轴功可

按式(7-1)计算

()22

1

1

1

,d d J s p p s R

t p p W V p n V p

-==???

1m k

<<1122p V p V pV

==

()

1

2,1111

k k s R p k

w RT k p -??????=- ???-??????绝热

()

1

2,1111

m m s R p m

w RT m p -??????

=- ???-??????

多变

p p

H

J C V

T V T p T -??? ????=???? ????=μp p

S

S C T V T p T ??? ????=???? ????=μ,1L S C H L H H T W Q Q Q T ??

=-=- ??

?

,1S C L

C

H H

W T Q T η==-S

w q h +=?412

100h h h h q w Q W S S --=-=-=η212

12

121R S,)('

;

h h h h H H H H W W S S --=--=--=不可逆η4

12

1414321'

')()(h h h h H H H H H H --=--+-=ηS S Q w q W L

L

===净功低温下吸收的热ε1

21

S C T T T W Q L -=

=ε41h h q L -=L L q Q m =

二、气体的膨胀

1、特点:过程等焓 由热力学第一定律:ΔH = 0

由于压力变化而引起的温度变化称为节流效应效应

理想气体 :

真实气体: μJ ﹥0 节流后温度降低,制冷。μJ = 0 温度不变。μJ ﹤0 节流后温度升高,制热

等熵膨胀时,压力的微小变化所引起的

温度变化,称为微分等熵膨胀效应系数,以 μs 表示

三、蒸汽动力循环

蒸汽动力装置主要由四种设备组成:(1)称为锅炉的蒸汽发生器;(2)蒸汽轮机;(3)冷凝器;(4)水泵。

1、Carnot 循环对外作(最大)功W s,c

效率

2、Rankine 循环及其热效率

对于单位质量的流体 热效率 热效率越高,汽耗率越低,表明循环越完善

1) 等熵效率ηS :膨胀作功过程,不可逆绝热过程的做功量与可逆绝热过程的做 功量之比

2) 实际Rankine 循环的热效率:

四、制冷系统

1、Carnot 制冷循环:逆向卡诺循环:工质吸热温度小于工质放热温度;此即 Carnot 制冷循环。由两个等温过程与两个等熵过程组成。

制冷效能系数

逆向Carnot 循环的制冷效能系数

2、蒸汽压缩制冷循环的基本计算 1)单位制冷量 2) 制冷剂每小时的循环量

3) 冷凝器的放热量:冷凝器的放热量包括显热和潜热量部分

24H Q H →=?()()3243H H H H =-+-4242()

H H m h h =-=-

0=???? ????=H J p T μ

)(1221h h m mw H W S S -==?=→S T mw P

=

4) 压缩机消耗的功

压缩机消耗的功率

5) 制冷效能系数ε 制冷装置提供的单位制冷量与压缩单位质量制冷剂所消耗的功量之比

141

4

2121

L S Q H H h h W H H h h ε--=

==-- 3、热泵

3600S W =

化工热力学试卷题库与答案

一.选择题(每题2分,共10分) 1、纯物质的第二virial 系数B ( A ) A 仅就是温度的函数 B 就是T 与P 的函数 C 就是T 与V 的函数 D 就是任何两强度性质的函数 2、T 温度下的过冷纯液体的压力P (A 。参考P -V 图上的亚临界等温线。) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3、 二元气体混合物的摩尔分数y 1=0、3,在一定的T,P 下,8812.0?,9381.0?21==?? ,则此时混合物的逸度系数为 。(C) A 0、9097 B 0、89827 C 0、8979 D 0、9092 4、 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程,装置所产生的功为24kJ,则流体的熵变( A ) A 、大于零 B 、小于零 C 、等于零 D 、可正可负 5、 Henry 规则( C ) A 仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分 C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂 二、填空题(每题2分,共10分) 1. 液态水常压下从25℃加热至50℃,其等压平均热容为75、31J/mol,则此过程的焓变为 (1882、75)J/mol 。 2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C ),按下列途径由T 1、P 1与V 1可逆地变化至P 2,则, 等温过程的 W =21ln P P RT -,Q =21ln P P RT ,U = 0 ,H = 0 。 3. 正丁烷的偏心因子ω=0、193,临界压力为p c =3、797MPa,则在Tr =0、7时的蒸汽压为 ( 0、2435 )MPa 。 4. 温度为T 的热源与温度为T0的环境之间进行变温热量传递,其等于热容为Cp,则ExQ 的 计算式为(00(1)T xQ p T T E C dT T =-? )。 5. 指出下列物系的自由度数目,(1)水的三相点 0 ,(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡 状态 1 三、简答题:(共30分) 1. 填表(6分)

化工热力学习题集(附答案)复习 (1)

模拟题一 一.单项选择题(每题1分,共20分) 本大题解答(用A或B或C或D)请填入下表: 1.T温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体 的状态为(c ) A.饱和蒸汽 B.超临界流体 C.过热蒸汽 2.T温度下的过冷纯液体的压力P(a ) A.>()T P s B.<()T P s C.=()T P s 3.T温度下的过热纯蒸汽的压力P( b ) A.>()T P s B.<()T P s C.=()T P s 4.纯物质的第二virial系数B() A 仅是T的函数 B 是T和P的 函数 C 是T和V的 函数 D 是任何两强度性质 的函数 5.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程,必须 至少用到() A.第三virial系 数B.第二virial 系数 C.无穷 项 D.只需要理想气 体方程 6.液化石油气的主要成分是() A.丙烷、丁烷和少量 的戊烷B.甲烷、乙烷 C.正己 烷 7.立方型状态方程计算V时如果出现三个根,则最大的根表示() A.饱和液摩尔体积 B.饱和汽摩尔体积 C.无物理意义

8. 偏心因子的定义式( ) A. 0.7lg()1 s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1 s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( ) A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ,理想性质M *,下列公式正确的是( ) A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( ) (A )纯物质无偏摩尔量 。 (B )任何偏摩尔性质都是T ,P 的函数。 (C )偏摩尔性质是强度性质。(D )强度性质无偏摩尔量 。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( ) (A )逸度可称为“校正压力” 。 (B )逸度可称为“有效压力” 。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 (D )逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 (E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 13. 二元溶液,T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 14. 关于化学势的下列说法中不正确的是( ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质

化工热力学考试复习题

化工热力学标准化作业一 一、是否题(正确划√号,错误划×号,并写清正确与错误的原因) 1、纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。 2、当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。 3、由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1。 4、纯物质的三相点随着所处的压力或温度不同而改变。 5、在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。 6、纯物质的平衡气化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零, 7、气体混合物的virial系数,如B、C…,是温度的函数。 8*、virial方程和RK方程既可以应用于汽相,又可以用于液相。 9*、在virial方程中,virial系数反映了分子间的相互作用。 10*、Pitzer普遍化方法即为普遍化的压缩因子方法。 二、填空题 1、T温度下的过热纯蒸气的压力p _____p s(T)。 2、表达纯物质的汽液平衡的准则有_____(吉氏函数)、__________(Claperyon方程)。它们(能/不能)推广到其它类型的相相平衡。 3、Lydersen、Pitzer的三参数对应态原理的三个参数分别为___________、__________。

4、对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力是______的(相同/不同);一定温度下的泡点与露点,在p-T图上是______的(重叠/分开),而在p-V图上是______的(重叠/分开);泡点的轨迹称为___________,露点的轨迹称为___________,饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为___________;纯物质汽液平衡时,压力称为______,温度称为______。 5、正丁烷的偏心因子ω=,临界压力p c=时,则在T r=时的蒸汽压为___________MPa。 6*、状态方程通常分为三类,分别是__________,__________,__________。7*、在状态方程的分类中,RK方程属于__________,virial方程属于__________。 8*、RK方程是在vdW方程的基础上建立起来的,vdW方程的形式是p=RT/(V -b)-a/V2,RK方程的形式为____________________。 三、计算题 1、将1mol甲烷压缩贮于容积为,温度为的钢瓶内,问此甲烷产生的压力有多大分别用(1)理想气体状态方程;(2)RK方程计算。已知甲烷的临界参数为T c=,p c=。RK方程中a=,b= RT c/p c。 解: 2、质量为500g的氨贮于体积为30000cm3的钢弹内,钢弹浸于温度为65℃的恒瘟水浴中,试分别用下述方法计算氨的压力。(1)理想气体状态方程;(2)RK方程;(3)Pitzer普遍化方法。已知氨的临界常数为T c=,p c=,V c=mol,ω=。RK方程中a=,b= RT c/p c。Virial方程中B(0)=-;B(1)=-。 解: 3、试分别用下列三种方法求出400℃、下甲烷气体的摩尔体积。(1) 用理想

期末复习题——化工热力学

中国石油大学(北京)远程教育学院 《化工热力学》期末复习题 一、单项选择题 1.关于建立状态方程的作用,以下叙述不正确的是。 A. 可以解决由于实验的P-V-T数据有限无法全面了解流体P-V-T 行为的问题。 B.可以解决实验的P-V-T数据精确度不高的问题。 C.可以从容易获得的物性数据(P、V、T、x)来推算较难测定的数据(H,U,S,G )D.可以解决由于P-V-T数据离散不便于求导和积分,无法获得数据点以外的P-V-T 的问题。 2.甲烷P c =4.599MPa,处在P r =0.3时,甲烷的压力为。 A.15.33MPa B.2.7594 MPa; C.1.3797 MPa 3.理想气体的压缩因子Z=1,但由于分子间相互作用力的存在,实际气体的压缩因子。 A.小于1 B.大于1 C.可能小于1也可能大于1 4、水处于饱和蒸气状态,其自由度为,如要查询水的饱和蒸气热力学性质表,则 需要个独立状态参数的已知条件。 A、 0,1 B、 1,1 C、 2,1 D. 1,2 5.剩余性质M R的概念是表示什么差别的。 A.真实溶液与理想溶液 B.理想气体与真实气体 C.浓度与活度 D.压力与逸度 6.纯物质在临界点处的状态,通常都是。 A.气体状态 B.液体状态 C.固体状态 D.气液不分状态7.虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质,从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上。. A.正确 B.错误

8.关于化工热力学研究内容,下列说法中不正确的是( ) A.判断新工艺的可行性。 B.反应速率预测。 C.化工过程能量分析。 D.相平衡研究 9. 对于流体混合物,下面式子错误的是 。 A 、 i i i V P U H += C 、理想溶液的i i V V = i i U U = D 、理想溶液的i i S S = i i G G = 10.化学位可表示成四个偏导数形式,每个偏导数都是偏摩尔性质。 。 A .正确 B .错误 11.对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下有 。 A .dH = TdS + Vdp B .dH = SdT + Vdp C .dH = -SdT + Vdp D .dH = -TdS -Vdp 12.对1mol 符合Van der Waals 状态方程的气体,有 。 A .(?S/?V)T =R/(v-b) B .(?S/?V)T =-R/(v-b) C .(?S/?V)T =R/(v+b) D .(?S/?V)T =P/(b-v) 13.90℃,1atm 下苯(1)-甲苯(2)汽液平衡系统可视为完全理想系。此条件下蒸汽压为:12 1.343, 0.535s s p atm p atm ==,则汽液平衡组成11x y 和分别是 。 A .0.576, 0.773 B .0.773, 0.576 C .0.424, 0.227 D .0.227, 0.424 14. 汽液平衡关系S i i i i py p x γ=的适用的条件_______。 (A)无限制条件 (B)低压条件下的非理想液相 (C)理想气体和理想溶液 (D)理想溶液和非理想气体 15.冬天要给-10℃房间供热取暖,消耗500W的功率给房间供热,采用可逆热泵循环(空调)、电热器两种供热方式,哪种供热方式的供热量多? A .热泵 B. 两者相等 C. 电热器 D.没法比较。 16.298K 下,将两种液体恒温恒压混合,形成理想液态混合物,则混合前后下列热力学性质的变化情况为 。

化学工程与工艺专业《化工热力学》模拟考试考题A(答案)

华东理工大学20 -20 学年第 学期 《化工热力学》课程模拟考试试卷 A (答案) 开课学院:化工学院,专业:化学工程与工艺 考试形式:闭卷,所需时间: 120分钟 考生姓名: 学号: 班级: 任课教师: 1.当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。 ( × ) 2.纯物质的三相点随着所处压力的不同而改变。 ( × ) 3.用一个相当精确的状态方程,就可以计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。 ( × ) 4.气体混合物的V irial 系数,如B ,C ,…,是温度和组成的函数。 ( √ ) 5.在一定压力下,纯物质的泡点温度和露点温度是相同的,且等于沸点。( √ ) 6.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。 ( × ) 7.在二元系统的汽液平衡中, 若组分1是轻组分,组分2是重组分,若温度一定,则系统的压力随着1x 的增大而增大。 ( × ) 8.偏摩尔焓的定义可表示为()[] [],,,,j i j i i i i T p n T p n nH H H n x ????? ?== ??? ??????。 ( × ) 9.Gibbs-Duhem 方程可以用来检验热力学实验数据的一致性。 ( √ ) 10.自然界一切实际过程总能量守恒,有效能无损失。 ( × ) 11.能量衡算法用于过程的合理用能分析与熵分析法具有相同的功能。( × ) 12.当化学反应达到平衡时,反应的Gibbs 自由焓变化值G ?等于零。 ( √ ) 二、单项选择题(共20分,每小题2分) 1.指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则物质的状态为:( D ) (A) 饱和蒸汽; (B) 超临界流体; (C) 压缩液体; (D) 过热蒸汽 2.单元操作的经济性分析中,功耗费用和下列哪个因素有关( C )。 (A) 理想功; (B) 有效能; (C) 损耗功; (D) 环境温度

化工热力学复习资料讲解

1、化工热力学的研究方法:宏观研究方法 微观研究方法。 2、热力学体系:孤立体系(无物质无能量) 封闭体系(无物质 有能量) 敞开体系(有物质 有能量)。 3、体系 环境:在热力学分析中,将研究中涉及的一部分物质(或空间)从其余物质(或空间)中划分出来。其划分出来部分称为体系,其余部分称为环境。 4、状态函数:描述体系所处状态的宏观物理量成为热力学变量(状态函数)。常用的状态函数有压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。 5、循环:体系经过一系列的状态变化过程后,最后由回到最初状态,则整个的变化称为循环。分为正向循环和逆向循环。 6、临界点:气化线的另一个端点是临界点C ,它表示气液两相能共存的最高压力和温度,即临界压力c p 和临界温度c T 。 7、临界点的数学表达式:临界等温线在临界点上的斜率和曲率都等于零。数学上表示为 0=??? ????=c T T V p (2-1) 022=???? ????=c T T V p (2-2) 8、直线直径定律:当以饱和液体和饱和蒸气密度的算术平均值对温度作图时,得一近似的直线。 9、纯物质的p-V-T 图:P 5 10、理想气体状态方程:RT pV = (2-4) 式中,p 为气体压力;V 为气体摩尔体积;T 为绝对温度;R 为通用气体常数 8.314J/(mol ·K) 11、范德华方程(van der Waals 方程): 2V a b V RT p --= (2-5) 其中c c p T R a 642722=;c p RT b 8=。 12、R-K 方程: ) (5.0b V V T a b V RT p +--= (2-6) 其中c c p T R a /42748.05.22=;c c p RT b /08664.0=。

化工热力学复习题(附答案)

化工热力学复习题 一、选择题 1. T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( C ) A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 2. 纯物质的第二virial 系数B ( A ) A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 3. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( B ) A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 4. 关于偏离函数M R ,理想性质M *,下列公式正确的是( C ) A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 5. 下面的说法中不正确的是 ( B ) (A )纯物质无偏摩尔量 。 (B )任何偏摩尔性质都是T ,P 的函数。 (C )偏摩尔性质是强度性质。 (D )强度性质无偏摩尔量 。 6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) (A )逸度可称为“校正压力” 。 (B )逸度可称为“有效压力” 。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 (D )逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 (E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 7. 二元溶液,T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 8. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E ) (A )活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度;(B) 理想溶液活度等于其浓度。 (C )活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。(D )任何纯物质的活度均为1。 (E )r i 是G E /RT 的偏摩尔量。 10.等温等压下,在A 和B 组成的均相体系中,若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B 的偏摩尔体积将(B ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 11.下列各式中,化学位的定义式是 ( A ) 12.混合物中组分i 的逸度的完整定义式是( A )。 A. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p [f ^i /(Y i P)]=1 B. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p [f ^ i /P]=1 C. dG i =RTdln f ^i , 0lim →p f i =1 ; D. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p f ^ i =1 13. 关于偏摩尔性质,下面说法中不正确的是( B ) A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B .偏摩尔焓等于化学位 C .偏摩尔性质是强度性质 D. 偏摩尔自由焓等于化学位 j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.??≡??≡??≡??≡μμμμ

化工热力学复习题及答案

第1章 绪言 一、是否题 1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。G S H U ??=?=?,,0,0但和 0不一定等于A ?,如一体积等于2V 的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状 态是T ,P 的理想气体,右侧是T 温度的真空。当隔板抽去后,由于Q =W =0, 0=U ?,0=T ?,0=H ?,故体系将在T ,2V ,0.5P 状态下达到平衡,()2ln 5.0ln R P P R S =-=?,2ln RT S T H G -=-=???,2ln RT S T U A -=-=???) 2. 封闭体系的体积为一常数。(错) 3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对) 4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。) 5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等, 初态和终态的温度分别为T 1和T 2,则该过程的? =2 1 T T V dT C U ?;同样,对于初、终态压力相 等的过程有? =2 1 T T P dT C H ?。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。) 6. 自变量与独立变量是一致的,从属变量与函数是一致的。(错。有时可能不一致) 三、填空题 1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。 2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。 3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。 4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。 5. 普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980cal mol -1 K -1。 第2章P-V-T关系和状态方程 一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。) 2. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临 界流体。) 3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。(对。则纯物质的P -V 相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。) 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体系自 由度是零,体系的状态已经确定。)

化工热力学期末复习题

复习题 一、简答题 1、偏心因子 2、状态方程的普遍化方法 3、对应比态原理、三参数对比态原理与两参数对比态原理区别 4、剩余性质、超额性质 5、有效能分析法的一般步骤 6、基因贡献法原理 7、估算沸点下蒸发焓的方法 8、稳定流动系统热力学第一定律的一般形式 9、研究流体的PVT 的重要性 10、维里方程中维里系数的物理意义 二、计算题 1、用普遍化方法计算丙烷气体在378K 、0.507MPa 下的剩余焓与熵。 已知152.0246.48.369===ωMPa p K T c c

2、某二元液体混合物在298K 和0.10133MPa 下的焓可用下式表示: 式中H 单位为J/mol 。试确定在该温度、压力状态下 (1)用1x 表示的1H 和2H ; (2)纯组分焓1H 和2H 的数值; (3)无限稀释下液体的偏摩尔焓∞1H 和∞2H 的数值。 3、设有一含20%(摩尔分数)A ,35%B 和45%C 的三元气体混合物。已知在体系压力6079.5kPa 及348.2K 下混合物中组分A ,B 和C 的逸度系数分别为0.7,0.6和0.9,试计算该混合物 的逸度。 ()mol J x x x x x x H /510150*********+++=

4、25℃,0.1MPa 下组分1和2形成溶液,其体积可由下式表示: (cm 3 /mol ) 式中1x 为组分1的摩尔分数, V 为溶液的摩尔体积.组分服从Lewis-Randall 定则. 求: 5、正戊烷(1)-正庚烷(2)组成的溶液可近似于理想溶液,各组分的Antoine 方程如下 求:(1)65℃与95kPa 下该体系互呈平衡的气液相组成; (2)55℃,液相组成为0.48时的平衡压力与气相组成; (3)70℃,气相组成为0.15时的平衡压力与液相组成。 2 11101240x x V -- = kPa P s i K T ; ; ; , ; , ; , 212E V V V V V V V V )5()4()3()2()1(211?∞∞

化工热力学复习总结教学提纲

化工热力学复习总结

第一章、绪论 一、化工热力学的目的和任务 通过一定的理论方法,从容易测量的性质推测难测量的性质、从有限的实验数据获得更系统的物性的信息具有重要的理论和实际意义。 化工热力学就是运用经典热力学的原理,结合反映系统特征的模型,解决工业过程(特别是化工过程)中热力学性质的计算和预测、相平衡和化学平衡计算、能量的有效利用等实际问题。 二、1-2化工热力学与物理化学的关系 化工热力学与物理化学关系密切,物理化学的热力学部分已经介绍了经典热力学的基本原理和理想系统(如理想气体和理想溶液等)的模型,化工热力学将在此基础上,将重点转移到更接近实际的系统。 三、热力学性质计算的一般方法 (1)基于相律分析系统的独立变量和从属变量; (2)由经典热力学原理得到普遍化关系式。特别是将热力学性质与能容易测量的p、V、T及组成性质和理想气体等压热容联系起来; (3)引入表达系统特性的模型,如状态方程或活度系数; (4)数学求解。 第2章流体的P-V-T关系 1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念,掌握有关图表及计算方法。 1.状态方程:在题意要求时使用该法。 ①范德华方程:常用于公式证明和推导中。

②R—K 方程: ③维里方程: 2.普遍化法:使用条件:在不清楚用何种状态方程的情况下使用。 三参数法: ①普遍化压缩因子法 ②普遍化第二维里系数法 3、Redlich-Kwong(RK)方程 3、Soave(SRK)方程 4、Peng-Robinson(PR)方程 () 22 a0.45724c r c R T T P α =0.0778c c RT b P = §2-5高次型状态方程 5、virial方程 virial方程分为密度型: 和压力型: 第3章纯物质的热力学性质 1、热力学性质间的关系

北京化工大学《化工热力学》2016 2017考试试卷A参考答案

北京化工大学2016——2017学年第一学期 《化工热力学》期末考试试卷 班级: 姓名: 学号: 任课教师: 分数: 一、(2?8=16分)正误题(正确的画√,错误的画×,标在[ ]中) [√]剩余性质法计算热力学性质的方便之处在于利用了理想气体的性质。 [×]Virial 方程中12B 反映了不同分子间的相互作用力的大小,因此120B =的气体混合物,必定是理想气体混合物。 [√]在二元体系中,如果在某浓度范围内Henry 定律适用于组分1,则在相同的浓度范围内,Lewis-Randall 规则必然适用于组分2。 [×]某绝热的房间内有一个冰箱,通电后若打开冰箱门,则房间内温度将逐渐下降。 [×]溶液的超额性质数值越大,则溶液的非理想性越大。 [×]水蒸汽为加热介质时,只要传质推动力满足要求,应尽量采用较低压力。 [×]通过热力学一致性检验,可以判断汽液平衡数据是否正确。 [×]如果一个系统经历某过程后熵值没有变化,则该过程可逆且绝热。 二、(第1空2分,其它每空1分,共18分)填空题 (1)某气体符合/()p RT V b =-的状态方程,从 1V 等温可逆膨胀至 2V ,则体系的 S ? 为 21ln V b R V b --。 (2)写出下列偏摩尔量的关系式:,,(/)j i E i T p n nG RT n ≠?? ?=?? ???ln i γ,

,,(/)j i R i T p n nG RT n ≠???=??????ln i ?, ,,(/)j i i T p n nG RT n ≠?? ?=?? ???i μ。 (3)对于温度为T ,压力为P 以及组成为{x}的理想溶液,E V =__0__,E H = __0__,/E G RT =__0__,ln i γ=__0__,?i f =__i f __。 (4)Rankine 循环的四个过程是:等温加热(蒸发),绝热膨胀(做功), 等压(冷凝)冷却,绝热压缩。 (5)纯物质的临界点关系满足0p V ??? = ????, 220p V ???= ???? ,van der Waals 方程的临界压缩因子是__0.375__,常见流体的临界压缩因子的范围是_0.2-0.3_。 二、(5?6=30分)简答题(简明扼要,写在以下空白处) (1)简述如何通过水蒸汽表计算某一状态下水蒸汽的剩余焓和逸度(假定该温度条件下表中最低压力的蒸汽为理想气体)。 剩余焓: ①通过线性插值,从过热水蒸汽表中查出给定状态下的焓值; ②从饱和蒸汽表中查得标准状态时的蒸发焓vap H ?(饱和液体的焓-饱和蒸汽的焓); ③通过00()T ig ig ig p p T H C dT C T T ?=≈-? 计算理想气体的焓变; ④通过R ig vap H H H H ?=-?-?得到剩余焓。 逸度: ①通过线性插值,从过热水蒸汽表中查出给定状态下的焓和熵并根据 G H TS =-得到Gibbs 自由能(,)G T p ; ②从过热蒸汽表中查得最低压力时的焓和熵,计算得到Gibbs 自由能 0(,)ig G T p ;

化工热力学考试题目三

化工热力学考试题目3 一、选择题 1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是( ) A 可以判断新工艺、新方法的可行性; B.优化工艺过程; C.预测反应的速率; D.通过热力学模型,用易测得数据推算难测数据,用少量实验数据推算大量有用数据; E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。 2、纯流体在一定温度下,如压力低于该温度下的饱和蒸汽压,则此物质的状态为( )。 A .饱和蒸汽 B.饱和液体 C .过冷液体 D.过热蒸汽 3、超临界流体是下列( )条件下存在的物质。 A.高于T c 和高于P c B.临界温度和临界压力下 C.低于T c 和高于P c D.高于T c 和低于P c 4、对单原子气体和甲烷,其偏心因子ω,近似等于( )。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是( ) A 、研究体系为实际状态。 B 、解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 C 、处理方法为以理想态为标准态加上校正。 D 、获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 E 、应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。 6、关于化工热力学研究内容,下列说法中不正确的是( ) A.判断新工艺的可行性。 B.化工过程能量分析。 C.反应速率预测。 D.相平衡研究 7、分) ,400K 的2N 1kmol 体积约为( ) A 3326L B 332.6L C 3.326L D 3 m 8、下列气体通用常数R 的数值和单位,正确的是( ) A K kmol m Pa ???/10314.83 3 B kmol K C K atm cm /3 ? D K kmol J ?/ 9、纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于( )。 A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定 10、对理想气体有( )。 0)/.(??T P H B 0)/.(=??T P H C 0)/.(=??P T H D 11、对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下有( )。 A . dH = TdS + Vdp B .dH = SdT + Vdp C . dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp

化工热力学复习总结材料

第一章、绪论 一、化工热力学的目的和任务 通过一定的理论方法,从容易测量的性质推测难测量的性质、从有限的实验数据获得更系统的物性的信息具有重要的理论和实际意义。 化工热力学就是运用经典热力学的原理,结合反映系统特征的模型,解决工业过程(特别是化工过程)中热力学性质的计算和预测、相平衡和化学平衡计算、能量的有效利用等实际问题。 二、1-2化工热力学与物理化学的关系 化工热力学与物理化学关系密切,物理化学的热力学部分已经介绍了经典热力学的基本原理和理想系统(如理想气体和理想溶液等)的模型,化工热力学将在此基础上,将重点转移到更接近实际的系统。 三、热力学性质计算的一般方法 (1)基于相律分析系统的独立变量和从属变量; (2)由经典热力学原理得到普遍化关系式。特别是将热力学性质与能容易测量的p、V、T及组成性质和理想气体等压热容联系起来; (3)引入表达系统特性的模型,如状态方程或活度系数; (4)数学求解。 第2章流体的P-V-T关系 1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念,掌握有关图表及计算方法。 1.状态方程:在题意要求时使用该法。 ①范德华方程:常用于公式证明和推导中。 ②R—K 方程: ③维里方程: 2.普遍化法:使用条件:在不清楚用何种状态方程的情况下使用。 三参数法: ①普遍化压缩因子法 ②普遍化第二维里系数法 3、Redlich-Kwong(RK)方程 3、Soave(SRK)方程

4、Peng-Robinson (PR )方程 () 22 a 0.45724c r c R T T P α= 0.0778 c c RT b P = §2-5高次型状态方程 5、virial 方程 virial 方程分为密度 型: 和压力型: 第3章 纯物质的热力学性质 1、热力学性质间的关系 dU TdS pdV =- H=U+PV dH TdS Vdp =+ A=U-TS dA SdT pdV =-- G=H-TS dG SdT Vdp =-+ Maxwell 关系式 S V T P V S ?????? =- ? ??????? S P T V P S ?????? = ? ??????? V T P S T V ??????= ? ??????? P T V S T P ?????? =- ? ??????? 转换公式: 1Z X Y X Y Z Y Z X ??????? ??=- ? ? ?????????? 3.2计算H ?和S ?的方法 1.状态方程法: P P V dH C dT V T dP T ?? ???=+- ???????? P P C V dS dT dP T T ???=- ???? 2.剩余性质法: ①普遍化压缩因子图 ()()0 1 R R R T C C C H H H RT RT RT ω =+ ()()0 1 R R R T S S S R R R ω = +

化工热力学试题

一、 单项选择题(每题3分,共30分): 1.关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是( B ) A. 研究体系为实际状态。 B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。 D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 2.下列关于G E 关系式正确的是( C )。 A. G E = RT ∑X i ln X i B. G E = RT ∑X i ln a i C. G E = RT ∑X i ln γi D. G E = R ∑X i ln X i 3.下列偏摩尔自由焓表达式中,错误的为( D )。 A. i i G μ=- B. dT S dP V G d i i i - ---=;C. ()i j n P T i i n nG G ≠? ???????=-,, D. ()i j n nV T i i n nG G ≠? ???????=-,, 4.下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质( D ) (A )与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。 5.关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) (A )逸度可称为“校正压力” 。 (B )逸度可称为“有效压力” 。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 (D )逸度可代替压力,使真实气体的状态方程 变为fv=nRT 。 (E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 6.范德华方程与R -K 方程均是常见的立方型方程,对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根,当存在三个实根时,最大的V 值是 B 。 A 、饱和液体体积 B 、饱和蒸汽体积 C 、无物理意义 D 、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积 7.对于流体混合物,下面式子错误的是 D 。 A B 、 i i i V P U H += C i i V i i U U = D 、理想溶液的i i S S = i i G G = 8.由纯组分形成理想溶液时,其混合焓ΔH id B 。 A. >0; B. =0; C. <0 ; D. 不确定。 9.体系中物质i 的偏摩尔体积i V 的定义式为: D 。 A.i j n v T i i i n V V ≠??=,,][ B .i j n v T i i n V V ≠??=,,][总 C .i j n p T i i i n V V ≠??=,,][ D. i j n p T i i n V V ≠??=,,][总 10.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是 C 。 A.i i f x f ∧ ∑=; B. i f f ∧ ∑=; C. ln i i i x f x f ∧ ∑=ln ; D. ln 0 ln f x f i ∑=

(完整版)天津大学化工热力学期末试卷(答案)

本科生期末考试试卷统一格式(16开): 20 ~20 学年第 学期期末考试试卷 《化工热力学 》(A 或B 卷 共 页) (考试时间:20 年 月 日) 学院 专业 班 年级 学号 姓名 一、 简答题(共8题,共40分,每题5分) 1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。 答:封闭系统的热力学第一定律:W Q U +=? 稳流系统的热力学第一定律:s W Q Z g u H +=?+?+?22 1 2. 写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义,并写出舍项维里方程的 混合规则。 答:第二维里系数B 代表两分子间的相互作用,第三维里系数C 代表三分子间相互作用,B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关;舍项维里方程的混合规则为:∑∑===n i n j ij j i M B y y B 11,() 1 ij ij ij cij cij ij B B p RT B ω+= ,6.10 422.0083.0pr ij T B - =,2 .41 172.0139.0pr ij T B -=,cij pr T T T =,()()5 .01cj ci ij cij T T k T ?-=,cij cij cij cij V RT Z p = ,()[]3 3 1315.0Cj ci cij V V V +=,

()cj ci cij Z Z Z +=5.0,()j i ij ωωω+=5.0 3. 写出混合物中i 组元逸度和逸度系数的定义式。 答:逸度定义:()i i i f RTd y p T d ?ln ,,=μ (T 恒定) 1?lim 0=??? ? ??→i i p py f 逸度系数的定义:i i i py f ??=φ 4. 请写出剩余性质及超额性质的定义及定义式。 答:剩余性质:是指同温同压下的理想气体与真实流体的摩尔广度性质之差,即:()()p T M p T M M id ,,-='?;超额性质:是指真实混合物与同温同压和相同组成的理想混合物的摩尔广度性质之差,即: id m m M M -=E M 5. 为什么K 值法可以用于烃类混合物的汽液平衡计算? 答:烃类混合物可以近似看作是理想混合物,于是在汽液平衡基本表达 式中的1=i γ,i v i φφ=?,在压力不高的情况下,Ponding 因子近似为1,于是,汽液平衡表达式化简为:v i s i s i i i id i p p x y K φφ==。由该式可以看出,K 值仅仅与温度和压力有关,而与组成无关,因此,可以永K 值法计算烃类系统的汽液平衡。 6. 汽相和液相均用逸度系数计算的困难是什么? 答:根据逸度系数的计算方程,需要选择一个同时适用于汽相和液相的状态方程,且计算精度相当。这种方程的形式复杂,参数较多,计算比较困难。

化工热力学考试复习题

化工热力学考试复习题文档编制序号:[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

化工热力学标准化作业一 一、是否题(正确划√号,错误划×号,并写清正确与错误的原因) 1、纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。 2、当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。 3、由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1。 4、纯物质的三相点随着所处的压力或温度不同而改变。 5、在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。 6、纯物质的平衡气化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零, 7、气体混合物的virial系数,如B、C…,是温度的函数。 8*、virial方程和RK方程既可以应用于汽相,又可以用于液相。 9*、在virial方程中,virial系数反映了分子间的相互作用。 10*、Pitzer普遍化方法即为普遍化的压缩因子方法。 二、填空题 1、T温度下的过热纯蒸气的压力p _____p s(T)。 2、表达纯物质的汽液平衡的准则有_____(吉氏函数)、__________(Claperyon方程)。它们(能/不能)推广到其它类型的相相平衡。 3、Lydersen、Pitzer的三参数对应态原理的三个参数分别为___________、__________。

4、对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力是______的(相同/不同);一定温度下的泡点与露点,在p-T图上是______的(重叠/分开),而在p-V图上是______的(重叠/分开);泡点的轨迹称为 ___________,露点的轨迹称为___________,饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为___________;纯物质汽液平衡时,压力称为______,温度称为______。 5、正丁烷的偏心因子ω=,临界压力p c=时,则在T r=时的蒸汽压为 ___________MPa。 6*、状态方程通常分为三类,分别是__________,__________, __________。 7*、在状态方程的分类中,RK方程属于__________,virial方程属于 __________。 8*、RK方程是在vdW方程的基础上建立起来的,vdW方程的形式是 p=RT/(V-b)-a/V2,RK方程的形式为____________________。 三、计算题 1、将1mol甲烷压缩贮于容积为,温度为的钢瓶内,问此甲烷产生的压力有多大分别用(1)理想气体状态方程;(2)RK方程计算。已知甲烷的临界参数为T c=,p c=。RK方程中a=,b= RT c/p c。 解: 2、质量为500g的氨贮于体积为30000cm3的钢弹内,钢弹浸于温度为65℃的恒瘟水浴中,试分别用下述方法计算氨的压力。(1)理想气体状态方程;(2)RK方程;(3)Pitzer普遍化方法。已知氨的临界常数为T c=,

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