搜档网
当前位置:搜档网 › 化工热力学总结提纲

化工热力学总结提纲

化工热力学总结提纲
化工热力学总结提纲

1

“化工热力学”课程,学习重点及要求

(2009年11月12日)

第二章流体的pVT关系

(1)理解气体的非理想性,掌握状态方程的基本选择方法

(2)掌握截项virial方程、立方型方程、普遍化关联式的使用

(3)熟悉状态方程的混合规则(基本类型)与交互作用参数的使用(简化原则与

获得方法),掌握混合物pVT 关系的原则求解方法

(4)熟悉状态方程的基本选择方法

(5)掌握饱和液体体积的计算方法

(6)理解学习流体的pVT 关系的应用意义

第三章流体的热力学性质:焓和熵

(1)了解单组分流体的热力学基本关系

(2)熟悉Bridgeman表的使用

(3)熟悉蒸汽压方程,掌握蒸汽压的计算

(4)掌握剩余性质的计算,单组分流体的焓变与熵变的计算

(5)掌握水蒸汽表、热力学性质图的使用

(6)了解多组分流体的热力学基本关系

(7)理解多组分流体的非理想性,掌握混合物与溶液的概念区别

(8)掌握理想混合物的概念,熟悉混合性质的基本关系

(9)熟悉偏摩尔性质及其与混合物性质关系的分析与计算

(10)掌握多组分流体的焓变与熵变的计算

第四章能量利用过程与循环

(1)掌握系统能量平衡方程的表述方法

(2)掌握气体压缩过程与膨胀过程在T-S图和ln p-H图上的分析与计算,以及功量

计算方法

(3)熟悉简单蒸汽动力循环(Rankine cycle)在T-S 图和ln p-H图上的分析与计算

(4)熟悉简单蒸汽压缩制冷循环在T-S 图和ln p-H图上的分析与计算

(5)了解热泵的概念与基本原理

2

(6)了解深度冷冻与液化的基本原理

第五章过程热力学分析

(1)了解熵产生以及能量质量不守衡定理

(2)熟悉函数的概念,熟悉环境基准态的概念。

(3)了解热量、物质标准、稳定流动体系函数的原则求解方法

(4)掌握损失的概念、系统 平衡方程的表述方法

(5)熟悉效率

(6)了解分析的基本方法

第六章流体的热力学性质:逸度与活度

(1)了解多组分流体热力学性质标准态的规定

(2)掌握气体和液体纯组分逸度的计算,多组分体系中的组分逸度的计算(3)熟悉超额性质及其与活度系数的关系

(4)了解用活度计算混合焓

(5)熟悉溶解度参数模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型的使用(包括模型参数的获取)以及活度系数模型的基本选择方法

第七章流体相平衡

(1)了解二元体系VLE与LLE相图

(2)掌握VLE关系的基本模型

(3)掌握VLE问题的计算

(4)了解VLE数据的热力学一致性检验方法;

(5)了解共沸现象的判别方法

(6)了解LLE关系的基本模型

第八章化学平衡

(1)熟悉平衡组成的反应进度表示方法

(2)了解反应体系的独立反应数的确定方法

(3)掌握化学平衡关系的基本模型

(4)掌握均相气相反应计算方法

(5)了解液体混合物反应、溶液反应和非均相反应平衡的计算方法

3

总结提纲

第二章流体的pVT关系

(1)概念:理解气体,非理想性(相关特性的描述参数:偏心因子、偶极距),状

态方程,虚拟临界性质,流体的pVT关系的图形表示(p-V图,T-p图等)

(2)原理:对比态原理

(3)方法:截项virial方程、RK方程、L-K方程等EOS的选择与计算;混合规则(基

本类型)与交互作用参数的使用(简化原则与获得方法);混合物pVT关系的原则求解方

(4)其它:流体的pVT关系的应用意义

第三章流体的热力学性质:焓和熵

(1)概念:蒸汽压方程;剩余性质;混合物与溶液的概念区别;理想混合物;混

合性质;偏摩尔性质;无限稀释偏摩尔性质;热力学性质的标准态规定

(2)原理:偏摩尔性质加成关系、Gibbs-Duham方程等

(3)方法:熟悉Bridgeman表的使用;蒸汽压、气化焓的计算;单组分流体的焓变

与熵变的计算;水蒸汽表、热力学性质图(T-S图、ln p-H图、焓浓图等)的使用;偏摩

尔性质与多组分流体性质的3个关系分析(包括结合标准态的分析);利用偏摩尔性质、

混合性质计算多组分流体的焓变与熵变

(4)其它:获得混合性质的方法

第四章能量利用过程与循环

(1)概念:流动体系的能量数量与焓

(2)原理:能量数量守衡定理(焓守衡定理)

(3)方法:稳流系能量平衡分析(包括对象系统的界定和系统边界的能流评价等);

气体压缩过程与膨胀过程的数值分析与在T-S图和ln p-H图上的分析和计算,包括膨胀过

程的温度效应分析以及功量计算方法;简单蒸汽动力循环(Rankine cycle)的在T-S 图

和ln p-H图上的分析与计算;简单蒸汽压缩制冷循环在T-S图和ln p-H图上的分析与计算

(4)其它:

第五章过程热力学分析

4

(1)概念:熵产生;流动体系的能量质量与 ; 损失

(2)原理:能量质量不守衡定理( 不守衡定理)

(3)方法:稳流系 平衡分析(包括对象系统的界定和系统边界的 流、内部

损失的评价等);热量 的计算;物质标准 的计算;流体 的计算; 效率与 损失

率; 分析的基本方法

(4)其它:

第六章流体的热力学性质:逸度与活度

(1)概念:逸度(逸度系数);活度(活度系数);理想混合物与Lewis/Randall 规则;

逸度与活度的标准态规定;超额性质

(2)原理:基于逸度或活度的多组分流体偏摩尔Gibbs函数的模型化

(3)方法:逸度的计算(气体纯组分逸度的计算,液体纯组分逸度的计算,多组

分体系中的组分逸度的计算);用活度计算混合焓;超额性质及其与活度系数的互推关

系;溶解度参数模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型等ACM的选择与活度

系数的计算(包括模型参数的获取)

(4)其它:

第七章流体相平衡

(1)概念:二元体系VLE与LLE相图;VLE条件

(2)原理:等温等压条件下,基于Gibbs函数变的零判据所建立的VLE模型(3)方法:VLE模型建立(逸度系数模型,逸度系数与活度系数组合模型,标准

态的选择,VLE模型的应用选择与简化等);根据VLE问题(5种典型问题)建立原则求

解程序;LLE问题的模型化及原则求解;熟悉共沸现象的判别

(4)其它:

第八章化学平衡

(1)概念:反应进度;化学平衡条件;平衡常数

(2)原理:等温等压条件下,基于Gibbs函数变的零判据所建立的化学平衡模型

(3)方法:反应体系的独立反应数的确定;化学平衡模型建立(逸度系数与活度

系数在模型中的运用,标准态的选择,化学平衡模型的应用选择与简化等);根据化学

平衡问题建立原则求解程序

化工热力学教学大纲

中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性:公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能,课程性质:必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述: 化工热力学是化学工程的重要分支和基础学科,是热力学基本定律应用于化学工程领域中而形成的一门学科。本课程主要研究化工过程中各种形式的能量之间相互转化的规律及过程趋近平衡的极限条件,主要涉及能量及组成的计算。能量计算包括功能互换,也包括物理热和化学热的计算,前者包括温度、压力对焓的影响及各种相变热,后者主要是反应热。组成计算包括化学平衡和相平衡。化学平衡包括平衡常数及平衡组成的计算,并确定反应方向;相平衡包括在不同温度、压力条件下各相组成的确定。化工热力学是化工过程研究、开发与设计的理论基础,是一门理论性与应用性均较强的课程,是化学工程与工艺专业的专业基础课程。 2.设计思路: 化工热力学应用热力学基本定律研究化工过程中能量的有效利用、各种热力学过程、相平衡和化学平衡,还研究与上述内容有关的基础数据,如物质的p-V-T关系和热化学数据。 本课程主要包括四部分的内容,各部分的内容和基本要求如下: 第一部分,流体的p-V-T关系,要求掌握各种p-V-T关系使用范围,会应用各种p-V-T关系进行基本的p-V-T 计算。 第二部分,纯物质(流体)的热力学性质,要求掌握应用p-V-T关系求解纯物质的热力学性质的方法。 第三部分,热力学基本定律及其应用,要求掌握化工过程能量分析的方法,了解和掌握化工热力学原理的应用(压缩、膨胀、动力循环与制冷循环等)。 第四部分,均相混合物热力学性质,掌握利用混合规则求解均相混合物热力学性质的方法。 第五部分,相平衡,掌握气液相平衡的计算方法。 3. 课程与其他课程的关系: 本课程适宜安排在修完高等数学、大学物理、物理化学(上)等有关基础课课程之后开设,内容上注意与物理化学的衔接。 二、课程目标 通过本课程的学习,学生将系统地掌握运用化工热力学的基本概念、理论和计算方法,分析和解决化工生产中有关能量转换和有效利用、相平衡和化学变化的实际问题的能力,能利用化工热力学的方法对化工中涉及的物

化工热力学要点纲要

第一章绪论 (1)明确化工热力学的主要任务是应用经典热力学原理,推算物质的平衡性质,从而解决实际问题,所以物性计算是化工热力学的主要任务。 (2)掌握热力学性质计算的一般方法 (3)热力学性质计算与系统有关。大家必须明确不同系统的热力学性质计算与其热力学原理的对应关系,这一点对于理解本课程的框架结构十分重要。 第二章流体的P-V-T关系 (1)应该理解状态方程不仅可以计算流体的p-V-T性质,而且在推算热力学性质中状态方程是系统特征的重要模型。 (2)熟悉纯物质的P-V-T相图及其相图上的重要概念,如三相点、临界点、汽化线、熔化线、升华线、等温线、等压线等容线、单相区、两相共存区、超临界流 体区等。能在p-v图和p-T图中定性表达出有关热力学过程和热力学循环。 (3)掌握由纯物质的临界点的数学特征约束状态方程常数的方法。 (4)理解以p为显函数和以V为显函数的状态方程的形式,以及它们在性质计算中的区别。 (5)能借助于软件用PR和SRK方程进行p-V-T性质计算,清楚计算时所需要输入的物性常数及其来源。对于均相混合物性质的计算,需要应用混合法则,了解 相互作用参数的含义和取值。 (6)理解对应态原理的概念,掌握用图表和三参数对应态原理计算物性的方法,了解偏心因子对应态原理。 (7)能够通过查寻有关手册,估算蒸汽压、饱和气液相摩尔体积、汽化焓等物性,清楚它们之间的关系。 第三章流体热力学性质间的关系 (1)均相封闭系统的热力学原理给出了热力学性质之间的普遍化依赖关系,结合表达系统特征的模型就能获得不同热力学性质之间的具体表达式。在物性推算中 应该明确需要给定的独立变量,需要计算的从属变量,以及从属变量与独立变 量之间的关系式。另外,还必须输入有关模型参数,结合一定的数学方法,才 能完成物性推算。 (2)清楚剩余性质的含义,能用剩余性质和理性气体热容表达状态函数的变化。能够用给定的状态方程推导出剩余性质表达式。 (3)掌握状态方程计算纯物质饱和热力学性质饿原理,这是属于非均相系统性质计算,在计算时需要将状态方程与相平衡准则结合起来。 (4)掌握纯物质的压焓图和温熵图的特征以及相图上的重要的点、线、面。运用压焓图和温熵图定性表达热力学状态、过程和定量计算热力学性质。了解压焓图、 温熵图以及p-V-T相图之间的相互对应关系。 (5)熟练掌握并能运用水的性质表。 (6)了解用热力学性质解析计算方法来制作热力学性质图、表的基本原理。 第四章化工过程的能量分析 (1)稳定流动系统的热力学第一定律与封闭系统是不一样的,常用焓值进行热量衡算,若使用热力学性质图,常使用温熵图和压焓图。 (2)能量的可利用程度或品质高低由有效能来衡量。通过有效能来计算过程的能量

化工热力学复习题附答案

化工热力学复习题 一、选择题 1.T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( C ) A.饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 2.纯物质的第二virial 系数B ( A ) A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 3.设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( B ) A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 4.关于偏离函数M R ,理想性质M *,下列公式正确的是( C ) A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 5.下面的说法中不正确的是 ( B ) (A )纯物质无偏摩尔量 。 (B )任何偏摩尔性质都是T ,P 的函数。 (C )偏摩尔性质是强度性质。 (D )强度性质无偏摩尔量 。

6.关于逸度的下列说法中不正确的是( D ) (A)逸度可称为“校正压力” 。(B)逸度可称为“有效压力” 。 (C)逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。(D)逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT。(E)逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 7.二元溶液,T, P一定时,Gibbs—Duhem 方程的正确形式是( C ). a. X1dlnγ1/dX 1+ X2dlnγ2/dX2 = 0 b. X1dlnγ1/dX 2+ X2 dlnγ2/dX1 = 0 c. X1dlnγ1/dX 1+ X2dlnγ2/dX1 = 0 d. X1dlnγ1/dX 1– X2 dlnγ2/dX1 = 0 8.关于化学势的下列说法中不正确的是( A ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势??????? B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势??? D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是( E ) (A)活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度;(B) 理想溶液活度等于其浓度。 (C)活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。(D)任何纯物质的活度均为1。(E)r i是G E/RT的偏摩尔量。 10.等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B 的偏摩尔体积将(B )

《化工传递过程》课程教学大纲

《化工传递过程》课程教学大纲 一、课程说明 课程编码4302026 课程类别专业主干课 修读学期第五学期学分 2 学时48 课程英文名称Transfer Processes in Chemical Engineering 适用专业化学工程与工艺 先修课程物理化学、化工原理、化工热力学 二、课程的地位及作用 《化工传递过程》是针对化学工程与工艺方向的必修课。是一门探讨自然现象和化工过程中动量、热量和质量传递速率的课程。化学工程中各个单元操作均被看成传热、传质及流体流动的特殊情况或特定的组合,对单元操作的任何进一步的研究,最终都是归结为这几种传递过程的研究。将化工单元操作(化工原理)的共性归纳为动量、热量和质量传递过程(三传)的原理系统地论述,将化学工程的研究方法由经验分析上升为理论分析方法。各传递过程既有独立性又有类似性,虽然课程中概念、定义和公式较多,基本方程又相当复杂,给学习带来一定的困难,但可运用三传的类似关系进行研究理解,使学生掌握化学工程专业中有关动量、热量和质量传递的共性问题。该课程的学习有助于学生深入了解各类传递过程的机理,为改进各种传递过程和设备的设计,操作和控制提供理论基础;为今后的科学研究提供各种的基础数学模型;为速度、温度、浓度分布及传递速率的确定提供必要的帮助,为分析和解决过程工程和强化设备性能等问题提供坚实的理论基础。 三、课程教学目标 1. 侧重于熟悉掌握传递过程的各种基本理论;正确的提供所求强度量的分布规律及传递速率表达式; 2. 掌握传递过程的微分方程并达到能够熟练地运用方程的水平;

3. 能够正确地分析、简化三传基本微分方程;对实际情况建立必要的数学模型; 4. 了解传递过程的发展趋势、方向和其在化学工程中的具体运用领域; 5. 通过学习加深对化学工程基本原理的理解,使学生能顺利学习后续的专业课,提高自学与更新本专业知识的能力。 四、课程学时学分、教学要求及主要教学内容 (一) 课程学时分配一览表 章节主要内容总学时 学时分配讲授实践 第1章传递过程概论 2 2 0 第2章动量传递概论与动量传递微分方程 6 6 0 第3章动量传递方程的若干解 6 6 0 第4章边界层流动 6 4 0 第5章湍流 6 4 0 第6章热量传递概论与能量方程 6 6 0 第7章热传导 2 2 0 第8章对流传热 2 2 0 第9章质量传递概论与传质微分方程 4 4 0 第10章分子传质 4 4 0 第11章对流传质 2 2 0 第12章多种传递同时进行的过程 2 2 0 (二) 课程教学要求及主要内容 第一章传递过程概论 教学目的和要求: 1.流体流动的基本概念; 2.掌握传递过程的类似性; 3.传递过程的衡算方法。 教学重点和难点:

化工热力学复习总结教学提纲

化工热力学复习总结

第一章、绪论 一、化工热力学的目的和任务 通过一定的理论方法,从容易测量的性质推测难测量的性质、从有限的实验数据获得更系统的物性的信息具有重要的理论和实际意义。 化工热力学就是运用经典热力学的原理,结合反映系统特征的模型,解决工业过程(特别是化工过程)中热力学性质的计算和预测、相平衡和化学平衡计算、能量的有效利用等实际问题。 二、1-2化工热力学与物理化学的关系 化工热力学与物理化学关系密切,物理化学的热力学部分已经介绍了经典热力学的基本原理和理想系统(如理想气体和理想溶液等)的模型,化工热力学将在此基础上,将重点转移到更接近实际的系统。 三、热力学性质计算的一般方法 (1)基于相律分析系统的独立变量和从属变量; (2)由经典热力学原理得到普遍化关系式。特别是将热力学性质与能容易测量的p、V、T及组成性质和理想气体等压热容联系起来; (3)引入表达系统特性的模型,如状态方程或活度系数; (4)数学求解。 第2章流体的P-V-T关系 1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念,掌握有关图表及计算方法。 1.状态方程:在题意要求时使用该法。 ①范德华方程:常用于公式证明和推导中。

②R—K 方程: ③维里方程: 2.普遍化法:使用条件:在不清楚用何种状态方程的情况下使用。 三参数法: ①普遍化压缩因子法 ②普遍化第二维里系数法 3、Redlich-Kwong(RK)方程 3、Soave(SRK)方程 4、Peng-Robinson(PR)方程 () 22 a0.45724c r c R T T P α =0.0778c c RT b P = §2-5高次型状态方程 5、virial方程 virial方程分为密度型: 和压力型: 第3章纯物质的热力学性质 1、热力学性质间的关系

《化工热力学》课程考试大纲

《化工热力学》课程考试大纲 第一部分考试说明 一、考试性质 《化工热力学》是是化学工程学分支学科之一,是化学工程与工艺专业(本科段)的一门专业课,《化工热力学》课程结合化工过程阐述热力学定律及其运用,是化工过程研究、设计和开发的理论基础。 应考者学完本课程后,学生应初步具备运用热力学定律和有关理论知识,对化工过程进行热力学分析的基本能力;应初步掌握化学工程设计和研究中获取热力学数据的方法,对化工过程进行相关计算的方法,目标是培养他们能理论联系实际,灵活分析和解决实际化工生产和设计中的有关涉及平衡的问题,并为学习后续课程和从事化工类专业实际工作奠定基础。 二、考试目标 本课程的考试目的在于检验学生掌握化工热力学的基本概念、理论和计算方法知识的程度。利用化工热力学的原理和模型对化工中涉及到的化学反应平衡原理、相平衡原理等进行分析和研究;利用化工热力学的方法对化工中涉及的物系的热力学性质和其它化工物性进行关联和推算;以及利用化工热力学的基本理论对化工中能量进行分析等的能力。 三、考试形式与试卷结构 (一)答题方式 闭卷/开卷/A4,笔试/小论文/读书报告/其他请注明。 考试方式采用开卷形式。 答案必须全部答在答题纸上,答在试卷上无效。(如有答题卡,请注明选择题的答案必须答在答题卡上,非选择题的答案答在答题纸上。) (二)答题时间 90分钟。 (三)基本题型 (1)基础概念题 包括单(多)选题、判断题、简述题,通常约占卷面成绩的20~30%。 (2)计算题 涵盖课程章节的全部内容,如流体(纯流体或混合物)的pVT性质计算、溶液的热力学性质计算、相平衡计算、化学反应平衡计算和热力学第一定律、热力学第二定律的应用计算、熵分析计算和有效能计算。该部分内容约占卷面成绩的60%~75% (3)证明推导题 基本热力学方程及其关系的推导,约占卷面成绩的5%~10%。

教学大纲格式

《化工分离工程》课程教学大纲 课程名称:化工分离工程 课程类型: 专业基础课 总学时:54 讲课学时:54 学分:3 适用对象: 化学工程与工艺 先修课程:《化工原理》、《化工热力学》 一、课程性质、目的和任务 本课程是高等学校化工类专业的一门专业基础课,是学生在具备了物理化学、化工原理、化工热力学、传递过程原理等技术基础知识后的一门必修课。它是利用这些课程有关相平衡热力学、动力学、分子及其聚状态的微观机理,传热、传质和动量传递理论来研究化工生产实际中复杂物系的分离和提纯技术。 二、教学基本要求 通过本课程的学习,要求学生掌握有关特殊精馏、化学萃取、膜分离、吸附与离子交换及其它分离技术的基本概念、原理及过程。 三、教学内容及要求 1 绪论(2学时) 介绍分离操作在化工生产中的重要性;分离过程的分类,每一类分离过程的定义和实例分析。 2 特殊精馏(10学时) 2.1 恒沸精馏:定义,基本概念,恒沸精馏的基本原理及相关的工艺流程,恒沸精馏塔的计算。(2学时) 2.2 萃取精馏:萃取剂作用的微观机理;萃取精馏的定义,萃取剂的选择,萃取精馏的基本原理及相关的工艺流程。(2学时) 2.3 加盐精馏:盐效应定义和机理,溶盐精馏过程、应用及优缺点分析,加盐萃取精馏的基本原理及工艺过程。(2学时) 2.4 反应精馏:反应精馏的定义,分类,每类过程的原理及应用。(2学时) 2.5 作业及讨论:分组,每组自选一种特殊精馏过程为主题,查阅相关文献,写一篇课程小论文并制作PPT,每组派一个代表讲解,全班讨论。(2学时) 3 化学萃取(10学时) 3.1 化学萃取:概述,化学萃取过程的分类及每类过程的主要特点,化学萃取的相平衡,化学萃取过程的控制步骤。(2学时) 3.2 络合萃取法的应用:物理萃取与络合萃取的区别与联系,过程的特征,萃取体系选择,典型举例。(1学时) 3.3 液膜分离技术:概述,分类及每类过程的主要特点,液膜分离过程机理,影响液膜传质的因素及影响规律,工艺流程及应用。(3学时)

化工热力学复习总结材料

第一章、绪论 一、化工热力学的目的和任务 通过一定的理论方法,从容易测量的性质推测难测量的性质、从有限的实验数据获得更系统的物性的信息具有重要的理论和实际意义。 化工热力学就是运用经典热力学的原理,结合反映系统特征的模型,解决工业过程(特别是化工过程)中热力学性质的计算和预测、相平衡和化学平衡计算、能量的有效利用等实际问题。 二、1-2化工热力学与物理化学的关系 化工热力学与物理化学关系密切,物理化学的热力学部分已经介绍了经典热力学的基本原理和理想系统(如理想气体和理想溶液等)的模型,化工热力学将在此基础上,将重点转移到更接近实际的系统。 三、热力学性质计算的一般方法 (1)基于相律分析系统的独立变量和从属变量; (2)由经典热力学原理得到普遍化关系式。特别是将热力学性质与能容易测量的p、V、T及组成性质和理想气体等压热容联系起来; (3)引入表达系统特性的模型,如状态方程或活度系数; (4)数学求解。 第2章流体的P-V-T关系 1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念,掌握有关图表及计算方法。 1.状态方程:在题意要求时使用该法。 ①范德华方程:常用于公式证明和推导中。 ②R—K 方程: ③维里方程: 2.普遍化法:使用条件:在不清楚用何种状态方程的情况下使用。 三参数法: ①普遍化压缩因子法 ②普遍化第二维里系数法 3、Redlich-Kwong(RK)方程 3、Soave(SRK)方程

4、Peng-Robinson (PR )方程 () 22 a 0.45724c r c R T T P α= 0.0778 c c RT b P = §2-5高次型状态方程 5、virial 方程 virial 方程分为密度 型: 和压力型: 第3章 纯物质的热力学性质 1、热力学性质间的关系 dU TdS pdV =- H=U+PV dH TdS Vdp =+ A=U-TS dA SdT pdV =-- G=H-TS dG SdT Vdp =-+ Maxwell 关系式 S V T P V S ?????? =- ? ??????? S P T V P S ?????? = ? ??????? V T P S T V ??????= ? ??????? P T V S T P ?????? =- ? ??????? 转换公式: 1Z X Y X Y Z Y Z X ??????? ??=- ? ? ?????????? 3.2计算H ?和S ?的方法 1.状态方程法: P P V dH C dT V T dP T ?? ???=+- ???????? P P C V dS dT dP T T ???=- ???? 2.剩余性质法: ①普遍化压缩因子图 ()()0 1 R R R T C C C H H H RT RT RT ω =+ ()()0 1 R R R T S S S R R R ω = +

《化工热力学》课程标准

《化工热力学》课程标准 英文名称:Chemical Engineering Thermodynamics 课程编号: 适用专业:应用化学本科学分数:2 一、课程性质 所属一级学科——化学工程,二级学科——化学工程基础学科。 《化工热力学》是应用化学专业的重要专业方向课程。该课程包括化工基础理论,热力学案例分析、化工节能创新等化工技能,是化工类专业教学体系和人才培养体系中比较重要的专业课。 先修课程为《高等数学》、《物理化学》、《化工原理》等。 二、课程理念 1、该课程是化学工程的精髓 《化工热力学》课程属于工学学科门类下化学工程学科,是化工过程研究、开发和设计的理论基础,在科研和生产领域具有不可缺少的地位。它是从化学工程的角度,分析并给出化工过程经历的实质性变化,在原理和计算方法上指导各种化工过程的进行和优化。 该课程是应用化学专业的重要专业方向课程,是化学工程的精髓,是所有单元操作的基础,是《化工原理》、《反应工程》、《化工分离过程》等课程的基础和指导。 该课程在化学化工类人才培养中起着重要的承前启后、由基础到专业的桥梁作用,是化工类人才持续深造和研究开发必须打好的知识功底。 2、理论与工程应用相结合,培养学生的工程与开发能力 该课程定位为工程学科专业方向课,故在培养学生科学素质的同时,始终强调工程能力的培养,将化工热力学理论,模型与工程应用融为一体,旨在培养学生能够应用和建立热力学模型解决化学工程和工艺开发中的问题。 3、砸实热力学知识,培养学生扎实的学习能力和创造能力 该课程是以化工热力学、工程热力学和统计热力学为学科基础,以计算机及其技术为工具,培养学生从热力学角度分析解决现代化工技术的复杂工程问题。为了培养创新型高素质人才,既要给学生以干粮——扎实的热力学知识,又要给学生以猎枪——获取和创造知识的能力。 4、重视过程与动态评价 采用平时表现与考试成绩相结合的评价理念。学生在完成课后作业、课堂讨论、口试等内容和环节后,获得参加考试资格。知识和能力之间应树立一种内在联系,多看重教学过程中学生的参与程度和提高程度,不把期末考试作为教学评价的唯一标准,坚持“过程评价”和“动态评价”。 三、课程目标 总目标: 通过介绍化工热力学的起源、现状和发展,使学生了解热力学在化工过程中的主要实际应用;引导学生构建化工热力学课程的知识网络,使学生掌握化工热力学的基本概念和基本原理,利用化工热力学的方法对化工中物系的热力学性质和其它化工物性进行关联及推算,利用化工热力学的原理和模型进行化工过程能量、相平衡分析和研究;训练学生理论联系实际的思维,使学生具备利用热力学知识分析解决化工领域中有关实际问题的初步能力,形成基本知识扎实、应用能力突出的专业素养。 分目标:

化工热力学教学大纲新编

化工热力学教学大纲新 编 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

《化工热力学》教学大纲 一、课程基本信息 课程中文名称:化工热力学 课程英文名称:Chemical Engineering Thermodynamics 课程编号:06131050 课程类型:学科基础课 总学时:54 学分:3 适用专业:化学工程与工艺 先修课程:物理化学、化工原理 开课院系:化工与制药学院 二、课程的性质与任务 化工热力学是化学工程学的一个重要分支,是化工类专业必修的专业基础课程。它是化工过程研究、开发与设计的理论基础,是一门理论性与应用性均较强的课程。该门课系统地介绍了将热力学原理应用于化学工程技术领域的研究方法。它以热力学第一、第二定律为基础,研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用,深刻阐述了各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。 设置本课程,为了使考生能够掌握化工热力学的基本概念、理论和专业知识;能利用化工热力学的原理和模型对化工中涉及到的化学反应平衡原理、相平衡原理等进行分析和研究;能利用化工热力学的方法对化工中涉及的物系的热力学性质和其它化工物性进行关联和推算;并学会利用化工热力学的基本理论对化工中能量进行分析等。 三、课程教学基本要求 通过本课程学习,要求 1.正确理解化工热力学的有关基本概念和理论; 2.理解各个概念之间的联系和应用; 3.掌握化工热力学的基本计算方法; 4.能理论联系实际,灵活分析和解决实际化工生产和设计中的有关问题。 四、理论教学内容和基本要求

教学内容 第一章绪论 热力学发展简史 化工热力学的主要研究内容 化工热力学的研究方法及其发展 化工热力学在化工中的重要性 第二章流体的p-V-T关系 纯物质的p –V –T关系 气体的状态方程 2.2.1理想气体状态 2.2.2 维里方程 2.2.3 立方型状态方程 2.2.4 多参数状态方程 对应态原理及其应用 2.3.1 对比态原理 2.3.2 三参数对应态原理 2.3.3 普遍化状态方程 真实气体混合物的p-V-T关系 2.4.1 混合规则 2.4.2气体混合物的虚拟临界性质 2.4.2 气体混合的第二维里系数 2.4.3 混合物的状态方程 液体的p –V -T关系 2.5.1 饱和液体体积 2.5.2 压缩液体(过冷液体)体积 2.5.3 液体混合物的p –V -T关系 第三章纯流体的热力学性质 热力学性质间的关系 3.1.1 热力学基本方程 3.1.2 Maxwell关系式 焓变与熵变的计算 3.2.1 热容

化工热力学复习题及答案概要

第1章 绪言 一、是否题 1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。G S H U ??=?=?,,0,0但和 0不一定等于A ?,如一体积等于2V 的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状 态是T ,P 的理想气体,右侧是T 温度的真空。当隔板抽去后,由于Q =W =0, 0=U ?,0=T ?,0=H ?,故体系将在T ,2V ,0.5P 状态下达到平衡,()2ln 5.0ln R P P R S =-=?,2ln RT S T H G -=-=???,2ln RT S T U A -=-=???) 2. 封闭体系的体积为一常数。(错) 3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对) 4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。) 5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等, 初态和终态的温度分别为T 1和T 2,则该过程的? =2 1 T T V dT C U ?;同样,对于初、终态压力相 等的过程有? =2 1 T T P dT C H ?。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。) 6. 自变量与独立变量是一致的,从属变量与函数是一致的。(错。有时可能不一致) 三、填空题 1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。 2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。 3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。 4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。 5. 普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980cal mol -1 K -1。 第2章P-V-T关系和状态方程 一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。) 2. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临 界流体。) 3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。(对。则纯物质的P -V 相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。) 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体系自 由度是零,体系的状态已经确定。)

化工热力学教学大纲

《化工热力学》教学大纲 一、课程基本信息 课程中文名称:化工热力学 课程英文名称:Chemical Engineering Thermodynamics 课程编号:06131050 课程类型:学科基础课 总学时:54 学分:3 适用专业:化学工程与工艺 先修课程:物理化学、化工原理 开课院系:化工与制药学院 二、课程的性质与任务 化工热力学是化学工程学的一个重要分支,是化工类专业必修的专业基础课程。它是化工过程研究、开发与设计的理论基础,是一门理论性与应用性均较强的课程。该门课系统地介绍了将热力学原理应用于化学工程技术领域的研究方法。它以热力学第一、第二定律为基础,研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用,深刻阐述了各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。 设置本课程,为了使考生能够掌握化工热力学的基本概念、理论和专业知识;能利用化工热力学的原理和模型对化工中涉及到的化学反应平衡原理、相平衡原理等进行分析和研究;能利用化工热力学的方法对化工中涉及的物系的热力学性质和其它化工物性进行关联和推算;并学会利用化工热力学的基本理论对化工中能量进行分析等。 三、课程教学基本要求 通过本课程学习,要求 1.正确理解化工热力学的有关基本概念和理论; 2.理解各个概念之间的联系和应用; 3.掌握化工热力学的基本计算方法; 4.能理论联系实际,灵活分析和解决实际化工生产和设计中的有关问题。 四、理论教学内容和基本要求

教学内容 第一章绪论 1.1 热力学发展简史 1.2 化工热力学的主要研究内容 1.3 化工热力学的研究方法及其发展1.4 化工热力学在化工中的重要性第二章流体的p-V-T关系 2.1 纯物质的p –V –T关系 2.2 气体的状态方程 2.2.1理想气体状态 2.2.2 维里方程 2.2.3 立方型状态方程 2.2.4 多参数状态方程 2.3 对应态原理及其应用 2.3.1 对比态原理 2.3.2 三参数对应态原理 2.3.3 普遍化状态方程 2.4 真实气体混合物的p-V-T关系2.4.1 混合规则 2.4.2气体混合物的虚拟临界性质2.4.2 气体混合的第二维里系数 2.4.3 混合物的状态方程 2.5液体的p –V -T关系 2.5.1 饱和液体体积 2.5.2 压缩液体(过冷液体)体积2.5.3 液体混合物的p –V -T关系 第三章纯流体的热力学性质 3.1 热力学性质间的关系 3.1.1 热力学基本方程 3.1.2 Maxwell关系式 3.2焓变与熵变的计算

化工热力学教学大纲

《化工热力学》课程教学大纲 课程代码:080131037 课程英文名称:Chemical Engineering Thermodynamics 课程总学时:40 讲课:40 实验:0 上机:0 适用专业:化学工程与工艺 大纲编写(修订)时间:2017.7 一、大纲使用说明 (一)课程的地位及教学目标 本课程是化学工程与工艺专业的专业基础必修课程。化工热力学是研究热力学基本原理在实际化工过程中具体应用的一门科学,它是化学工程学科的重要组成部分,是化工过程研究、开发与设计的理论基础。 通过本课程的学习,学生将达到以下要求: 1.掌握化工热力学的基本概念、理论和专业知识; 2.能够利用化工热力学的原理和模型计算化工中涉及的热力学数据; 3.能够利用相平衡原理进行分析和研究; 4.能够利用化工热力学的基本理论对化工过程的能量利用进行分析。 (二)知识、能力及技能方面的基本要求 1.基本知识:掌握热力学的研究内容和研究方法,熟悉化工热力学的应用领域及发展历程和趋势。 2.基本理论和方法:掌握热力学基本定律及有关概念,并能够以此为基础,借助表达系统特征的模型进行热力学性质的计算;掌握相平衡的计算方法及热力学一致性检验方法;掌握化工过程的能量分析方法,确定能量的有效利用程度;掌握热力循环的过程及热力学分析,理解完善循环过程的方法。 3.基本技能:具备查阅和使用常用工程计算图表、手册等资料的能力;具有对复杂实际体系进行热力学性质的数值计算能力;具有一定的工程意识,具有在专业生产领域的工作中运用热力学方法分析和解决实际问题的能力。 (三)实施说明 1.教学方法:化工热力学是物理化学中热力学部分的延伸,授课中应由浅入深,将理想系统和实际系统进行比较,将纯组分和混合物进行比较,突出说明经典热力学处理实际问题的方法。对于能量分析及热力循环的相关内容,结合生产和生活实际进行讲解,以调动学生的学习兴趣,收到良好教学效果。 2.教学手段:采用多媒体和板书相结合的方式。 (四)对先修课的要求 本课程应在高等数学、物理化学课程之后开设。 (五)对习题课、实践环节的要求 1.本课程内容比较抽象,难于理解,在讲解理论知识的基础上,根据课程内容安排两次习题课,共4学时,分别练习和讲解热力学性质的计算和相平衡的计算、化工过程的能量分析和热力循环内容。对于复杂的计算问题,引导、鼓励学生运用计算机进行求解,加强计算能力和计算机应用能力。 2.课后作业的布置要少而精、内容多样化,作业题包括基本概念、基本理论及应用计算等方面的内容,通过作业的完成达到巩固理论、掌握计算方法和技巧、提高分析问题和解决问题能力

化工热力学习题总结

1661专用 化工热力学习题 一填空 1.维里方程具有坚实的理论基础,其系数有着确切的物理意义,如第二维里系数代表了 碰撞或相互作用导致的与理想行为的偏差。 2.经皮策修正后的对比态原理认为,在相同的对比状态下,表现出相同的性质。 3.根据热力学基本定律,对单位质量定组成的均匀流体体系,在非流动条件下,其热力学性质之间存在以下关系,dH= 。 4.熵产生是所引起的熵变。 5.非流动过程的理想功应当按照计算。 6.因温差传热过程引起的火用损失为dE l= 。因此,在低温工程中,为了减少火用损失,要注意采用的传热温差。 7.当焦耳-汤姆孙效应系数大于零时,节流膨胀后温度将。 二名词解释 1.剩余性质: 2.理想功: 3.火用分析法: 4.稳态流动过程: 三简答 1.深度制冷操作中,节流膨胀和绝热可逆膨胀有什么异同点? 2.利用T-S图,叙述蒸汽压缩制冷循环过程,并写出制冷系数表达式。 3.试写出火用平衡方程与能量平衡方程,并分析二者的异同点。(利用封闭体系能量平衡方程,分析熵产生与能耗的关系)

4.影响朗肯循环热效率的主要因素是什么?为什么回热能提高循环的热效率? 5.什么是理想功?什么是火用?二者关系如何? 6.何为损失功?何为有效能损失?二者关系如何? 四证明 以T ,Vm 为自变量时,焓变为 dVm Vm P Vm T P T dT T P Vm m Cv dHm T v v ])()([])(,[??+??+??+= 五计算 1.某冷库需要一台制冷能力为2×105KJ/h ,功率为18KW 的制冷机,试问:制冷机的冷冻系 数是多少?冷却冷凝器的热负荷是多少?若冷凝器的操作温度为293K ,热负荷不变,(冷冻蒸发器)所能保持的最低温度是多少?

化工工艺学课程简介

化工工艺学课程简介 《化工工艺学》是化工及相关专业一门重要技术基础课。《化工工艺学》课程适应高等教育发展需要,以培养高等工程技术应用性人才为目标,以化工工艺为主线,突出“宽、精、新、用”思想,即强调口径宽阔、简明精练、新技术新工艺、应用型实用化,使课程体系更加科学化,教学容更加合理化,便于学生熟悉和掌握生产第一线生产技术岗位所必需的基本理论和专业知识。有机化工、无机化工、精细化工、高分子化工、煤化工、石油加工、生物化工等各方面理论和知识有机统一,形成完整的大化工系统知识体系,体现一定的科学性、先进性、完整性、充实性,奠定现代化工工艺技术基础,满足企业生产第一线必需的基本理论和专业知识。 个人简介 景崮,男,1949年7月生,中共党员,副教授,1982年毕业于师大学化学系,82年起在师学院化学系工作至今,一直致力于从事化学教育和教学研究,主讲课程有:《化工基础》、《化工原理》、《绿色化学与化学工业》、《化工工艺学》。研究方向:化学工程及化学工艺。近年来撰写论文20余篇,并从事了化工生产的科技实践。

《化工工艺学》课程教学大纲 (Chemical Technology) 课程编号: 学时数:32 学分数:2 适用专业:应用化学、化学工程与工艺 1、课程的性质、目的和任务 本课程是化学工程与工艺专业本科生学习的专业课。本课程从化工生产的工艺角度出发,运用化工过程的基本原理,阐明化工工艺的基本概念和基本理论,介绍典型产品的生产方法与工艺原理、典型流程与关键设备、工艺条件与节能降耗分析。通过本课程学习,培养学生应用已学过的基础理论解决实际工程问题的能力,使学生了解当今化学工业概貌极其发展方向;掌握化工过程的基本原理,典型工艺过程的方法、原理、流程及工艺条件;了解化工生产中的设备材质、安全生产、三废治理等问题。以便学生在以后的生产与开发研究工作中开拓思路、触类旁通、灵活应用,不断开发应用新技术、新工艺、新产品和新设备,降低生产过程中的原料与能源消耗,提高经济效益,更好地满足社会需要。 2、课程教学的基本要求 重点放在分析和讨论生产工艺中反应、分离部分的工艺原理、影响因素、确定工艺条件的依据、反应设备的结构特点、流程的组织等。同时,对工艺路线、流程的经济技术指标、能量回收利用、副产物的回收利用以及废物处理作一定的

化工节能技术课程教学大纲

目录 化工节能技术 (1) 分离过程选论 (3) 化工流程机械 (5) 高等化工热力学 (7) 化学反应工程选论 (9)

《化工节能技术》课程教学大纲 课程名称 (中文):化工节能技术学分数: 2学分 课程名称 (英文):Energy-saving Technology in Chemical Engineering 课学时数:32(最低要求)上机(实验)时数:2小时 课外学时数:4 (最低要求) 教学方式:课堂授课 + (上机) 教学要求: 学生学完本课程后,应达到下列要求 1.掌握可逆过程、火用、夹点等重要的基本概念。 2.掌握能量转换遵循的基本定律。 3.掌握单元过程和能量系统用能状况的基本分析及计算方法,以及提高能量利用经济性的 基本原则和主要途径。 4.逐步树立工程观点,具有对实际问题建立能量系统模型的能力,并能用理论分析解决与 化工节能有关的实际问题。 课程容简介 ( 500字以): 化工节能技术是研究节能的原理以及化学工程中常用的节能技术的一门课程。主要包括 热力学第一定律和第二定律,能量的火用计算,火用损失与火用衡算方程式,装置的火用效率与火 用损失系数;流体流动与流体输送机械、换热、蒸发、精馏、干燥、反应等化工单元过程与 设备的节能;过程系统节能中的夹点技术,夹点的形成及其意义,换热网络设计目标,换热 网络优化综合,蒸汽动力系统优化综合。 课程大纲(具体到章、节、小节): 第1章总论 1.1 能源与能源的分类 1.2 节能的途径 第2章节能的热力学原理 2.1 基本概念 2.2 能量与热力学第一定律 2.3 火用与热力学第二定律 2.4 能量的火用计算 2.5 火用损失与火用衡算方程式 2.6 装置的火用效率与火用损失系数 2.7 节能理论的新进展 第3章化工单元过程与设备的节能 3.1 流体流动与流体输送机械

化工热力学习题集(附答案)复习-(1)

模拟题一 一.单项选择题(每题1分,共20分) 本大题解答(用A 或B 或C 或D )请填入下表: 1. T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( c ) A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P ( a ) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P ( b ) A. >()T P s B. <()T P s C. =()T P s 4. 纯物质的第二virial 系数B ( ) A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程,必须至少用到( ) A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是( ) A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷 B. 甲烷、乙烷 C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根,则最大的根表示( ) A. 饱和液摩尔体积 B. 饱和汽摩尔体积 C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式( ) A. 0.7lg()1 s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1 s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( ) A. 1x y z Z Z x x y y ???? ?????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ????????? =- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ????????? = ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ????????? =- ? ? ?????????? 10. 关于偏离函数M R ,理想性质M * ,下列公式正确的是( ) A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( ) (A )纯物质无偏摩尔量 。 (B )任何偏摩尔性质都是T ,P 的函数。 (C )偏摩尔性质是强度性质。(D )强度性质无偏摩尔量 。 12. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( ) (A )逸度可称为“校正压力” 。 (B )逸度可称为“有效压力” 。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 (D )逸度可代替压力,使真实气体的 状态方程变为fv=nRT 。 (E )逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 13. 二元溶液,T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( ). a. X 1dln γ1/dX 1+ X 2dln γ2/dX 2 = 0 b. X 1dln γ1/dX 2+ X 2 dln γ2/dX 1 = 0 c. X 1dln γ1/dX 1+ X 2dln γ2/dX 1 = 0 d. X 1dln γ1/dX 1– X 2 dln γ2/dX 1 = 0 14. 关于化学势的下列说法中不正确的是( )

化工热力学

《化工热力学》课程综合复习资料 1、在某T , p 下,测得某二元体系的活度系数值可用下列方程表示:122ln (20.5) x x γ=+,211ln (20.5) x x γ=+,i γ为基于Lewis -Randall 规则标准状态下的活度系数。试问,这两个方程式就是否符合热力学一致性? 2、已知氯仿(1)与甲醇(2)组成的二元溶液,在50℃时,各组分的无限稀释活度系数分别为 3.21=∞γ,0.72=∞γ,饱与蒸汽压分别为:S p 1= 67、58kPa,S p 2= 17、63kPa 。请问:(1) 假定该体系服从 van Laar 方程,请计算50℃时与x 1=0、3成平衡关系的汽相组成y 1。(2) 在50℃时由纯组分混合形成1mol 上述溶液的ΔG 值。 3、在常压(101、325kPa)下,二元体系氯仿(1)-甲醇(2)恒沸混合物的组成x 1=0、65,其沸点为 53、5℃,如果气相可视为理想气体,液相服从van Laar 方程。并已知纯组分在 53、5℃下的饱与蒸汽压分别为:S p 1= 78、26kPa,S p 2= 6 4、53kPa 。 求:(1) van Laar 方程的常数;(2) 53、5℃时与x 1=0、25成平衡关系的汽相组成y 1。 4、某换热器内,冷、热两种流体进行换热,热流体的流率为100kmol 、h -1,C p =29 kJ 、kmol -1、K -1,温度从500K 降为350K,冷流体的流率也就是100kmol 、h -1,C p =29 kJ 、kmol -1、K -1,进入换热器的温度为300K,换热器表面的热损失为87000 kJ 、h -1,求该换热器的有效能损失及有效能利用率。设T 0=300K 。 5、 苯(1)与环己烷(2)在303 K,0、1013 MPa 下形成x 1 = 0、7的溶液。已知此条件下V 1=89、96 cm 3/mol,V 2=109、4 cm 3/mol,在该条件下两种物质的偏摩尔体积分别为1V =90、20 cm 3/mol,2V =110、69 cm 3/mol,求混合溶液体积V 与超额体积V E 分别就是多少 cm 3/mol ? 6、乙醇(1)-苯(2)恒沸混合物的组成x 1=0、448,其在常压(101、325kPa)下的沸点为 68、2℃,如果气相可视为理想气体,液相服从van Laar 方程。并已知纯组分在 68、2℃下的饱与蒸汽压分别为:S p 1= 66、87kPa,S p 2= 68、93kPa 。求:(1) van Laar 方程的常数;(2) 68、2℃时与x 1=0、3成平衡关系的汽相组成y 1。 7、苯(1)-环己烷(2)恒沸混合物的组成x 1=0、525,其在常压下(101、325 kPa)的沸点为77、4℃,如果气相可视为理想气体,液相服从Van Laar 方程。并已知纯组分在77、4℃下的饱与蒸汽压分别为:s p 1=93、2 kPa, s p 2=91、6 kPa 。试求:(1) Van Laar 方程的方程参数。(2) 在77、4℃下与x 1=0、7成平衡的汽相组成y 1。

相关主题