课题2原子的结构教学设计

课题2 原子的结构教学设计

王文卿

【目标】

核心知识： 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.初步学会分析原子结构示意图。

核心方法： 1.培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2.充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用

类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

核心素养： 1.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成；核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。

问题：

1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说

明。

2、第二层最多可以排多少电子？

3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？

巩固练习：

请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁

原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画

出来

思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外

层电子数和元素的分类有何关系？

[基础练习]

元素的分类

四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感

悟。

比较和讨论，回答：

总结排布特点2：

1、原子的第一层最

多排2个电子。

2、第二层最多排8

个电子。

3、最外层电子数最

多不超过8个（只有

1层的不超过2个电

子）。

观察图片

思考并回答。

总结元素的分类

元素的化学性质决

定于

其原子的最外层电

子数。

培养学生的归纳总

结的能力

发言：收获与感悟

从学生已有的知识

着手，自主归纳得出

结论，符合学生的认

知规律。

【板书设计】课题1：原子的结构

一、原子的构成

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

二、核外电子的排布

1、电子层：电子经常出现的区域

2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象

3、原子结构示意图的意义

4、元素化学性质与最外层电子数的关系

课题2 原子的构成

课题2 原子的构成 【课程目标导航】 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。（重点） 4.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。（难点） 5.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。 6.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 7.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 【课堂评价方案】 1.通过展示小组讨论结果检测目标 2.通过提问检测目标 【课前预习方案】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？ 3.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。 4.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 5.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 【自主探究方案】 阅读：课本第53页原子的构成一段文字 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 观察：教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 分析思考：分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 阅读：课本54—55图文，思考下列问题： 1.核外电子是排布的。 2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、 ③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。（原子结构示意图中有五个要素） 3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系

课题2--原子的结构.(教案-人教版)(新)

课题2 原子的结构 教学目标 1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 教学重点 1. 原子的构成、相对原子量的概念 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 教学难点 原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 课时安排 4课时。 教学过程 第1课时 一、导入新课 播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 二、新课教学 1. 原子的体积 教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。 明晰：原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2. 原子的构成 19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 1

现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。 1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。 α粒子轰击金箔 设问：产生上述现象的原因是什么呢？ ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。 ②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 ③极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。 原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（可参见教科书图3-9）提问：原子核还能不能再分呢？ 分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101 1 碳66612 氧88816 钠11121123 氯17181735 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 2

课题2原子的结构

《课题2 原子的结构》教学设计 榆林市第十三中学李彦平 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2、过程与方法： (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观： (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学资源分析】 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

【教学策略分析】 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 【教学重、难点】 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 【教学准备】 1、将教材中的图、表复印放大、剪下； 2、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3、教学课件。 【教学过程】 一、类比想象，模型展示。 1、(投影) 同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢? 2、（讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。) （设计意图：借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。） 3、（问）原子这么小，还能不能再分呢? （投影）原子结构的发现史。学生阅读思考。

《课题1原子的构成》教案

《课题1 原子的构成》教案 教学设计思路： 在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。由于本节内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。教学目标 ⑴知识与技能目标 ①能知道原子是由原子核和核外电子构成的。 ②了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。 ○3能进一步认识元素的概念。 ⑵过程与方法目标 ①初步学习用微观的观念来学习化学。 ②逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。 ⑶情感态度价值观目标 ①体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。 ②通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。 教学重、难点 教学重点：原子的构成 教学难点：相对原子质量的概念形成 教学方法 类比法，讲授法。 教学材料 教材，黑板，粉笔。 教学过程

《原子的构成》教学过程设计 教学程序教师活动学生活动 设计 意图 导入 我国古代思想家庄子在《天下 篇》中有这样一句话“一尺之捶， 日取其半，万世不竭”一尺长的绳 子，今天取其一半，明天取其一半 的一半，后天取一半的一半的一半， 如此“日取其半”，总有一半留下， 所以“万世不竭”。这句话体现了物 质无限可分，人们对事物的认识是 没有止境的哲学道理。 感受物质的无限可分 的辩证唯物主义思想，以 及人们对事物认识无止境 的追求。 创设良好 的学习情 境，激发学 习的兴趣， 激活学生 思维。 提出问题 分子很小，但在化学变化中还 可进一步分成原子，而原子在化学 变化中无法再分了。那么原子是不 是不可再分的最小微粒呢？可再 分，不可再分？ 让我们循着历史的足迹，一起来感 受人们为了揭示原子结构的奥秘而 经历的漫长的探究过程吧。 回忆已有知识：物质 是由分子、原子等微粒构 成；分子是保持物质化学 性质的最小粒子；原子是 化学变化中的最小粒子， 原子可以相互结合形成分 子。 …… 引导学生 寻找最近 知识发展 平台，为新 知识原子 能否再分 作好承接。 科学 史让学生 对本节课 所要探究 的内容产 生兴趣。 收集证据道尔顿：近代原子学说，认为原子 是实心球体。汤姆生发现电子。 原子中的电子带负电，同学们能解 释原子为什么不带电吗？ 因为原子核外有带负 电的电子…… 感受科学 家的探究 过程，激发 对微观世

教案课题1原子的构成

课题1 原子的构成 教学目标 认知目标 ⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。 ⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 ⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。 1.能力目标 ⑴充分发挥学生的空间想象力 ⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起 一座桥梁。 ⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。 2.情感目标 ⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 ⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 ⑶逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学重点 ⒈原子构成。 ⒉相对原子质量 教学难点 1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2.相对原子质量概念的形成。 教学模式 课堂讨论法 教学设备 电脑投影仪 [课时安排] 2课时 教学过程 [复习提问] 1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。 2.什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？ [学生回答]（将学生分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。）学生甲：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。学生乙：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。”学生丙：“还不行，要从分子的角度来解释：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯净物。”学生丁：“原子是化学变化中最小粒子，分子在

化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。” [评价并小结]各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。那么你们对原子还有哪些问题？ [学生讨论] 学生1：“我想知道原子究竟能不能再分？” 学生2：“原子是不是实心的球体？” 学生3：“原子有没有质量？” 学生4：“原子和分子哪个大？” …… [引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成 [板书并投影]第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 [讲述]原子到底能不能再分？能分，它又是哪几部分构成的？带着这些问题我们来学习第一个问题——原子的构成。 [板书]一.原子的构成 [学生]学生阅读课本68页内容——原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。[投影]打出下列讨论题： 1.原子是由那几部分构成的？ 2.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么不同？ 3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 4.不同类原子内部构成有什么不同？ [学生]带着问题认真阅读课本内容，然后小组之间讨论。 [教师]巡视，并适时参加讨论。 [学生回答]学生5回答问题1：原子由原子核和电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成；学生6补充：原子是由中心的原子核和核外电子构成；学生7补充：应该是中央带正电的原子核和核外带负电的电子所构成。 [评价并发问]好！三位同学讲的很具体。那么原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？ [学生思考]七组同学都答原子核比原子要小很多。原子核居于原子中心，但比原子小很多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。但原子的质量主要集中在原子核上。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球与地球体积之比。原子核比原子有小的多，如果把原子核比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 [教师]对！同学们说的很好，可还是比较抽象，接下来我们来看幻灯片“原子的构成和原子的体积”。

32原子的构成第一课时教案

课题2原子的构成（第一课时） 【核心素养】 从原子结构模型、理论的发展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。 【教学目标】 1?知道原子的结构； 2.知道原子结构的发现史。 【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法 【教学难点】原子的结构 【教学方法】自学探究，小组合作 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】

课题2:原子的结构（第一课时） 导学案 一、学习目标： 1知道原子结构的发现 2知道原子的结构 【情境导入】 1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的

呢？ 二.自主探究：了解原子的结构 问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。

过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢? 【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题 1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。 原子的构成 厂| ____ （带一个单位的_____ ） 原子三（带—电）［ _________ （不带电） （____） L_________ （带一个单位的___________ ） 2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？归纳：原子中 核电荷数= __________ 数= _________ 数 3.小组合作： 根据表3-1,几种原子的构成，你能找出哪些规律？ 思考讨论 通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足? 从中你得到什么启示？ 课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

2012---2013人教版第三单元《 课题2原子的构成》同步练习及答案(一)

2012---2013人教版第三单元《课题2 原子的构成》同步练习及答 案（一） 5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 2.构成原子的粒子及性质 原子核 构成原子的粒子电子 质子中子 (1)电性和电量 (2)相对质量 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 铁26 30 26 56 铀92 146 92 238 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案： （1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）原子核内质子数不一定等于中子数 （4）质子数决定原子种类 （5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可） 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。 思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。 答案：61 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。 答案：A 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 思路解析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为 a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。

课题2 原子的结构

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？ 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 体会原子的体积之小。表 1 【阅读】教材第71页的相关内容。 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 2 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构(第二课时)教案

课题2 原子的结构 （第二课时） 教学目标 知识与技能 知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法 学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。 情感、态度、价值观 体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 教学重点 2．核外电子的分层排布。 教学难点 核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律） 教学方法 示范讲解 教具 课件 教学过程 一、新课导入 上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。 接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。 探究新知 原子核外电子的排布规律 [板书]核外电子排布规律 【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？

【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。 【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。 【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。 【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？ [回答]原子核外电子的排布是有规律的。 【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕 太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。 现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层 电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 [讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。 【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11 【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上 的数字表示该电子层上的电子数。 [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。 [板书]稀有气体元素的原子结构 [提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？ [回答]氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。 [鼓励]很好，回答正确。 [过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。 [提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？ [学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。 [讲解]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。

精选九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成知能演练提升新版新人教版

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成 知能演练提升 能力提升 1.下列有关原子的说法正确的是( ) A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.原子的质量主要集中在核外电子上 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 2.下列同学对原子和原子核的讨论中,正确的是( ) 3.如图为某原子的构成示意图,该原子的原子核中有( ) A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子

4.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内( ) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 5.通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎样构成物质的。 6.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,每个氢原子的核电荷数为1,每个氧原子的原子核内有8个质子,则1个水分子里有个质子,个原子核,个电子,整个水分子(填“显”或“不显”)电性。 7.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的,通过下表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出: 原子种类质子 数 中子 数 核外电 子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧8 8 8 钠11 12 11 氯17 18 17 (1); (2); (3)。 探究创新 8.【设置情景】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,英国物理学家汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图:

课题2---原子的结构知识点

课题2 原子的结构知识点 Point1.原子的构成 （1）原子的构成 原子核 原子 （2）构成原子的粒子间的关系 原子序数== = 整个原子不显电性的原因 不同原子不同，即决定元素的种类。 所有元素中没有中子数，即中子数为零。 Point2.核外电子排布 1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示 2.核外电子的分层排布 (1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布 (2) 电子层数 K L M N O P Q 一 二 三 四 五 六 七 (3) 原子结构示意图：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子 画出下列原子的原子结构示意图 Li Be Na Mg Al H B C N O F Si P S Cl He Ne Ar 3.离子 （1）定义：，带正电的原子叫做，如Na +，2Mg +，3Al +；叫做阴离子；如2S -，Cl -，24SO -等。 （2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠（NaCl ） （3）离子符号的书写及意义

2 2Mg+表示： Cl-表示: Point3 相对原子质量 1.原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式为，相对原子质量≈+ 。相对原子质量是一个比值，单位为，一般省略不写。 2.某原子实际质量为a kg，作为标准的碳原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为。

习题资源—课题2原子的结构

课题2 原子的结构 一、选择题 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2．原子的质量主要集中在( )。 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。 A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不 显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g

D．1/12 6．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7．下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质 都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 8.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7 个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。 A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量 9．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 10．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先

课题原子的结构第二课时教学导案

课题原子的结构第二课时教案

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江源区九年级化学【上册】教案 集备学校：白山市十七中主备教师李航课时 1 课型新授课 集备教师 课题原子的结构——第二课时 教学目标1、知识与技能：了解原子核外电子排布和离子的行成过程 2、过程与方法：通过核外电子排布的学习学会分析问题的能力 3、情感态度与价值观：学会科学分析和辩证的看待问题 教学重难点重点：核外电子排布 难点：离子的行成 教法讲授法学法指导讨论法 教具准备课件学具准备 教学流程导入新课：通过上节课的学习我二次备课

们知道原子是由中心的原子核和核外电子构成的，原子核很小，如果把一个原子比成操场的话，那原子核就相当于操场中心的一个蚂蚁，那核外的电子是怎么样和原子核构成原子的呢？这节课我们就来学习一下原子的核外电子排布。 1、观看课件中原子核外电子排布的模拟动画 过渡：原子核外电子是围绕原子核分层运动的，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动，运动时最多能分为七层，如果把原子核及核外电子的排布用平面图表示出来的话用圆圈表示原子核，引出 2、原子核外电子排布示意图 练习：某原子的原子结构示意图

如下图所示，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。 过渡：不同的原子，原子核外电子的运动情况不一样，那核外电子在运动时又遵循什么规律呢？ 3、原子核外电子排布规律 观察部分原子核外电子排布示意图，讨论，原子核外电子排布有什么规律。 学生得出结论：（1）第一层最多排两个电子，（2）第二层最多排8个电子，（3）最外层最多排8个电子，电子先排满第一层，再排满第二层，再排第三层。 提问：稀有气体包括哪些？ 过渡：稀有气体也叫惰性气体，之所以称之为惰性气体是因为化

初三化学第三单元课题2 原子的构成学案附答案

初三化学第三单元课题2 原子的构成学 案（附答案） 题2原子的构成 一、学习目标 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2、理解原子不显电性的原因。 3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 二、课堂导入 1、分子与原子的本质区别是什么？ 2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流） 三、学习研讨 （一）原子的构成 【自主学习】 1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图 4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、

电性、所占体积等不同角度描述。) 2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的 结构。 3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下 列问题： ⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ ⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? ⑶是否所有原子核内都有中子? ⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点? ⑸不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流学习】 你对原子的结构了解了多少?小结后板书。 【自主学习】 阅读课本第71页第一段，体会原子的体积之小。（二）相对原子质量 【自主学习】 1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。 表1

原子种类原子质量（单位：㎏） 氢1.670×10-27 氧2.657×10-26 碳1.993× 10-26 铁9.288×10-26 2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【思考交流】 1、相对原子质量有没有单位？ 2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3、分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该 原子的质子数、中子数有何关系？ 表2 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢1 0碳66612 氧钠11121 123 氯铁26302【交流学习】 同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子 质量。 四、达标测试

化学上册第三单元课题2原子的结构教案新人教版

原子的结构 知识与技能 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 过程与方法 1．充分发挥学生的空间想象力。 2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 情感、态度与价值观 1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 重点 1．原子的构成。 2．相对原子质量。 难点 1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2．相对原子质量概念的形成。 课件及相关图片 一、导入新课 师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。 二、推进新课 师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。 原子的构成 师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。 [投影]打出下列讨论题： 1．原子是由哪两部分构成的？ 2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 4．不同类原子的内部构成有什么不同？ 讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。 师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？ 生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

课题1 原子的构成

用心 爱心 专心 121号编辑 1 课题1 原子的构成 知识目标： 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成 3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量 4、逐步建立物质无限可分的观点 教学重点、 1、从微观角度来理解化学反应的本质； 2、相对质量的计算 3、原子的构成 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所 改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 提问：请大家来解释一下这种现象的原因? 讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福 提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。 解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过； 因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。 提问：原子带电吗？为什么？ 回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈 电中性。 设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么 原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。 小结：1、原子的构成情况： 2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 原子 核外电子 原子核 质子 中子 （在核外作高速的无规则的运动） （居于原子中 央）

人教版高中化学选修三《原子结构》教学教案

原子结构 [教学目标] 一、知识与技能： 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、了解电子云和原子轨道的含义，知道原子核外电子的排布遵循能量最低 原理 二、过程与方法 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化学基础 三、情感态度与价值观 1、统购对原子结构的学习，形成物质是可分繁荣辨证唯物主义物质观 2、学会使用轨道表示式 [学情分析] 本节课知识是构造原理的应用，学生学习较陌生的知识有些难，特别对于 普通学生讲解要仔细。 [教学重难点] 1、原子轨道的含义 2、泡利原理和洪特规则 [教具准备] 多媒体

[教学过程] 〖导入〗 复习构造原理 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ 五、电子云和原子轨道： 1、电子云 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。 〖讲述〗 (1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

课题1 原子的构成2

原子的构成 我夯基我达标 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（） A.50 B.86 C.136 D.222 思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数=质子数=电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。 答案：B 2.下列说法正确的是（） A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。 答案：D 3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（） A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量 思路解析：中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。 答案：C 4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。 答案：B 5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（） A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 思路解析：原子结构中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”，那么一定是质子数发生了变化。 答案：C